2022屆山東省濟南市高三3月高考模擬考試（一模）化學變式題

高三模擬試題高三模擬試題PAGE2PAGE1山東省濟南市2022屆高三3月高考模擬考試（一模）化學變式題〖原卷1題〗知識點同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體的概念,化學科學對人類文明發(fā)展的意義,高分子材料〖正確〖答案〗〗B〖試題〖解析〗〗1-1（基礎(chǔ)）化學在社會進步中發(fā)揮著關(guān)鍵性作用。下列有關(guān)能源和材料的說法不正確的是A.低磁合金鋼常用于艦體材料，其強度高于純鐵B.可燃冰資源豐富且可再生，是最有希望的未來能源C.利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”D.2022北京冬奧會開幕式專用演出服為石墨烯智能發(fā)熱材料，屬于新型無機非金屬材料〖正確〖答案〗〗B

1-2（基礎(chǔ)）化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.綠色化學要求從源頭上消除或降低生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染B.人造纖維和合成纖維都是由有機小分子經(jīng)加聚反應合成的有機高分子C.通過煤的氣化和液化的物理過程，可將煤轉(zhuǎn)化為清潔燃料D.由石墨烯卷制而成的“超級纖維”碳納米管是一種新型有機化合物材料〖正確〖答案〗〗A

1-3（鞏固）化學推動著社會的進步和科技的創(chuàng)新，下列說法不正確的是A.抗擊新冠疫情時，84消毒液、二氧化氯泡騰片都可作為環(huán)境消毒劑B.北斗衛(wèi)星導航系統(tǒng)由中國自主研發(fā)、獨立運行，其所用芯片的主要成分為高純硅C.食品包裝袋中常有硅膠生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)D.“海牛II號”刷新世界鉆探深度，鉆頭采用硬質(zhì)合金材料，其硬度高于成分金屬〖正確〖答案〗〗C

1-4（鞏固）北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號載人飛船順利往返、“華龍一號”核電海外投產(chǎn)等，均展示了我國科技發(fā)展的巨大成就。下列說法正確的是A.冬奧會火炬“飛揚”使用的碳纖維屬于合金材料B.冬奧會火炬采用代替天然氣作燃料，符合綠色低碳發(fā)展理念C.核電站反應堆所用鈾棒中含有，與互為同素異形體D.飛船返回艙表層中的玻璃纖維屬于天然有機高分子材料〖正確〖答案〗〗B

1-5（提升）化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是A.臨渭草編美觀實用，其原料麥稈的主要成分是纖維素，與淀粉互為同分異構(gòu)體B.渭南華州皮影戲中的皮影人是用獸皮制作的，獸皮的主要成分屬于蛋白質(zhì)C.我國科學家制備的具有高選擇性的催化劑只含主族元素D.天和核心艙電推進系統(tǒng)腔體的氮化硼陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料〖正確〖答案〗〗B

1-6（提升）化學推動著社會的進步和科技的創(chuàng)新。下列說法錯誤的是A.感染奧密克戎時，如果發(fā)熱超38.5℃，可以服用布洛芬解熱、鎮(zhèn)痛B.北京冬奧會手持火炬“飛揚”在出口處噴涂含堿金屬的焰色劑，實現(xiàn)了火焰的可視性C.天和核心艙首次采用了大面積可展收柔性太陽電池翼，其中氮化硼陶瓷涂層屬于新型無機非金屬材料D.艦艇隱形涂料中使用的摻雜態(tài)聚乙炔為絕緣材料〖正確〖答案〗〗D

〖原卷2題〗知識點碳酸氫鈉的俗稱、物理性質(zhì)及用途,氫氧化鋁的物理性質(zhì)及用途,晶體類型判斷,功能高分子材料〖正確〖答案〗〗C〖試題〖解析〗〗2-1（基礎(chǔ)）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應用的對應關(guān)系錯誤的是選項性質(zhì)實際應用A乙烯能與酸性溶液反應用浸泡過酸性溶液的硅藻土保存水果B氫氟酸可與反應利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C具有氧化性可用于漂白紙漿和草帽D受熱分解，生成高熔點物質(zhì)和水可用為原料制作塑料的阻燃劑A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗C

2-2（基礎(chǔ)）下列物質(zhì)的性質(zhì)與實際應用的對應關(guān)系不正確的是選項物質(zhì)的性質(zhì)實際應用A不銹鋼不容易生銹可用作醫(yī)療器械、廚房用具B氯氣與鐵常溫下不反應可用鋼瓶儲運氯氣C過氧化鈉與水、二氧化碳能反應產(chǎn)生O2可用作航空航天供氧劑D鋁具有耐蝕性用鋁制容器長期盛放酸性或堿性食物A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗D

2-3（鞏固）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應用的對應關(guān)系正確的是選項化學性質(zhì)實際應用AH2O2不穩(wěn)定,易分解醫(yī)用消毒劑BSiO2能導電,傳導信息快光導纖維C鎂燃燒使發(fā)出耀眼的強光制作照明彈D熱純堿溶液堿性強可除去發(fā)動機表面柴油A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗C

2-4（鞏固）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應用的對應關(guān)系正確的是A.NaClO具有氧化性，可用于殺滅新型冠狀病毒B.水解顯酸性，可用作銅制線路板的蝕刻劑C.具有漂白性，常用的水溶液作蒸氣的吸收劑D.具有氧化性，可用于與酸性溶液反應制取〖正確〖答案〗〗A

2-5（提升）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應用的對應關(guān)系正確的是選項性質(zhì)實際應用A鈉的金屬性強用與KCl反應制取單質(zhì)KB甘油是有甜味的黏稠液體用于化妝品中起保濕作用C高錳酸鉀具有強氧化性用作葡萄等水果保鮮D碳納米管表面積大用作新型儲氫材料A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗C

2-6（提升）下列物質(zhì)的化學性質(zhì)與實際應用的對應關(guān)系正確的是選項化學性質(zhì)實際應用AAl是活潑金屬用鋁罐貯運濃硝酸BNaHCO3溶液顯弱堿性用作食品膨化劑CAl(OH)3能與鹽酸反應用作胃酸中和劑DFe2O3能被CO等還原用作紅色顏料A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗C

〖原卷3題〗知識點儀器使用與實驗安全,物質(zhì)的分離、提純,常見物質(zhì)的制備,化學實驗方案的設計與評價〖正確〖答案〗〗C〖試題〖解析〗〗A．裝置甲中，分液漏斗的尖端沒有靠近燒杯內(nèi)壁，A不正確；B．加熱時，I2易升華，KMnO4易分解，所以裝置乙不能分離I2和高錳酸鉀固體，B不正確；C．硫酸、碳酸、硅酸都是最高價氧化物的水化物，且硫酸與碳酸鈉反應、碳酸與硅酸鈉反應，都屬于強酸制弱酸的反應，所以裝置丙能驗證非金屬性S＞C＞Si，C正確；D．裝置丁中，雖然KMnO4溶液褪色，并不能說明石蠟中含有不飽和烴，因為其分解產(chǎn)物中含不飽和烴也能使KMnO4溶液褪色，D不正確；故選C。3-1（基礎(chǔ)）化學實驗操作是進行科學實驗的基礎(chǔ)，下列操作符合規(guī)范的是A.測量溶液的pHB.稀釋濃硫酸C.檢驗裝置氣密性D.快速制氨氣A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗B

3-2（基礎(chǔ)）下列裝置和操作不能達到實驗目的的是。A．凈化濃鹽酸與反應制得的B．驗證氨氣極易溶于水C．除去中的雜質(zhì)D．觀察濃硝酸與銅反應的現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗C

3-3（鞏固）用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是A.圖甲：分離乙酸乙酯和水 B.圖乙：制備并收集干燥的氫氣C.圖丙：驗證氧化性： D.圖?。撼ブ猩倭康腍Cl氣體〖正確〖答案〗〗A

3-4（鞏固）下列實驗裝置及試劑的使用正確，且能達到實驗目的的是A.除去SO2中少量的HCl氣體B.探究CH4與Cl2的反應C.實驗室制氨氣D.分離乙酸乙酯和乙醇A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗C

3-5（提升）下列實驗裝置能達到實驗目的的是A.實驗室制取少量 B.測量少量氯氣的體積C.檢驗生成的乙烯 D.實驗室制取乙酸乙酯〖正確〖答案〗〗C

3-6（提升）利用下列裝置和試劑進行實驗，不能達到實驗目的的是ABCD制備少量氨氣獲得純凈的乙烷除去中的制備干燥純凈的氨氣A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗B

〖原卷4題〗知識點元素非金屬性強弱的比較方法,由元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進行相關(guān)推斷〖正確〖答案〗〗D〖試題〖解析〗〗Y(jié)的一種同位素用于考古，說明Y為碳，再結(jié)合所給物質(zhì)中各原子形成化學鍵的個數(shù)和Y、Z、M、N位于同一周期可知，Z能形成三條共價鍵，Z為氮元素，N能形成一條共價鍵，N的最外層有7個電子，所以N為氟元素，M得到

1個電子形成了4對共用電子，說明M最外層有3個電子，M為B。A．電負性同一周期從左到右依次增大，故N>Z>Y>M，A正確；B．原子半徑從左到右依次減小，B>C>N>F，B正確；C.簡單氫化物的沸點：NH3分子間有氫鍵，所以NH3>CH4，C正確；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化合物的酸性越強，所以應該是Y<Z，D錯誤；〖答案〗選D。4-1（基礎(chǔ)）某陰離子結(jié)構(gòu)式如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A.電負性：Z>Y>XB.簡單氫化物沸點：Y<ZC.最高價氧化物水化物的酸性：X>WD.該陰離子中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖正確〖答案〗〗B

4-2（基礎(chǔ)）如圖為一種飼料添加劑的結(jié)構(gòu)。X、Y、Z三種元素占據(jù)相鄰的兩個周期，Z是宇宙中含量最多的元素，下列說法錯誤的是A.電負性：Y>X>ZB.X、Y元素的簡單氣態(tài)氫化物沸點：Y>XC.Y與Z形成的化合物都只含極性共價鍵D.X、Y、Z三種元素既可形成離子化合物，又可形成共價化合物〖正確〖答案〗〗C

4-3（鞏固）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最高正價與最低負價絕對值之差為0，W、X、Y形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，Z原子M層上有2個未成對電子且此能級無空軌道。下列說法正確的是A.電負性大?。篨>W>ZB.簡單氫化物的沸點：X>ZC.X、Y形成的化合物只含離子鍵D.W和Z最高價氧化物中心原子的雜化方式相同〖正確〖答案〗〗B

4-4（鞏固）DACP是我國科研工作者合成的一種新型起爆藥，結(jié)構(gòu)如下圖所示，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z為同周期相鄰元素，X、Y、W、M處于不同周期。下列說法正確的是A.DACP陽離子中M的化合價為＋3 B.第一電離能和電負性均為：Y＜ZC.DACP的分子式為 D.簡單離子半徑大小關(guān)系：W>Z>Y>X〖正確〖答案〗〗C

4-5（提升）某離子化合物(如圖所示)廣泛應用于電鍍工藝，Q、X、Y、W、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子核外電子數(shù)是Z原子核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A.Y元素單質(zhì)的熔點高于WB.元素電負性大小的順序為Y＞Z＞Q＞XC.這五種元素分別位于4個不同主族D.化合物XZ2的空間構(gòu)型為直線形〖正確〖答案〗〗D

4-6（提升）一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24。下列有關(guān)敘述正確的是A.W、X、Z可形成一種既含有離子鍵又含有共價鍵的三元化合物B.Y的氧化物對應的水化物一定為強酸C.簡單離子半徑：Y<ZD.所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且電負性：X<C〖正確〖答案〗〗A

〖原卷5題〗知識點氧化性、還原性強弱的比較,氧化還原反應的應用,氧化還原反應有關(guān)計算,雜化軌道理論〖正確〖答案〗〗D〖試題〖解析〗〗5-1（基礎(chǔ)）天然氣中含有，用圖所示流程可實現(xiàn)天然氣在氧化亞鐵硫桿菌(T·F菌)催化下脫硫。下列說法錯誤的是A.溫度越高，脫除效果越好B.過程①的pH降低C.過程②中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：4D.脫硫過程總反應化學方程式為〖正確〖答案〗〗A

5-2（基礎(chǔ)）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、、三種成分的凈化B.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程C.還原過程中生成，轉(zhuǎn)移電子D.在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原〖正確〖答案〗〗A

5-3（鞏固）汽車安全氣囊系統(tǒng)中有一定比例的疊氮化鈉()，氧化鐵、硝酸銨等物質(zhì)，受到撞擊點火器點火引發(fā)疊氨化鈉迅速分解生成氮氣和鈉，硝酸銨分解為一氧化二氮和水蒸氣。下列說法錯誤的是A.疊氮化鈉的穩(wěn)定性較弱B.硝酸銨分解反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C.金屬鈉和氧化鐵反應生成鐵和氧化鈉D.該系統(tǒng)利用了化學反應的物質(zhì)變化、能量變化和化學反應速率等因素〖正確〖答案〗〗B

5-4（鞏固）高鐵酸鉀是一種既能殺菌消毒、又能凈水的處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應離子方程式為(未配平)，下列有關(guān)說法不正確的是A.高鐵酸鉀中鐵顯價B.由上述反應可知，的氧化性強于C.上述反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D.處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的在一定條件下可形成膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)〖正確〖答案〗〗B

5-5（提升）氰化物是劇毒物質(zhì)，傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝的電鍍廢水中含一定濃度的CN-，無害化排放時必須對這種廢水進行處理?？刹捎脡A性條件下的Cl2氧化法處理這種廢水，涉及以下兩個反應：反應i，CN-+OH-+Cl2OCN-+Cl-+H2O(未配平)；反應ii，OCN-+OH-+Cl2X+Y+Cl-+H2O(未配平)。其中反應i中N元素的化合價沒有變化，常溫下，X、Y是兩種無毒的氣體。下列判斷錯誤的是A.反應i中氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為1∶1B.X、Y是CO2、N2，且均為反應ii的氧化產(chǎn)物C.該廢水處理工藝過程中須采取措施，防止Cl2逸出到空氣中D.處理=0.0001mol·L-1的廢水106L，消耗Cl25.6×103L〖正確〖答案〗〗B

5-6（提升）工業(yè)上以銅陽極泥(主要成分是)為原料提取碲，涉及反應：①，②。以下說法正確的是A.中元素的化合價是價B.反應①中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是C.每制備理論上共轉(zhuǎn)移D.氧化性強弱順序為：〖正確〖答案〗〗C

〖原卷6題〗知識點常見官能團名稱、組成及結(jié)構(gòu),分子的手性,含酯基有機物水解消耗NaOH的量的計算〖正確〖答案〗〗D〖試題〖解析〗〗6-1（基礎(chǔ)）有關(guān)的說法正確的是A.分子中兩個六元環(huán)共平面B.與氫氣完全加成后所得分子中手性碳原子數(shù)目為2個C.分子中只含3種官能團D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，最多可消耗1molNaOH〖正確〖答案〗〗A

6-2（基礎(chǔ)），二每羥基-花椒內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它具有抗血小板聚集、鈣通道阻滯作用。下列說法正確的是。A.該物質(zhì)的分子中含有3種官能團 B.1個該物質(zhì)的分子中含2個手性碳原子C.1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應 D.該物質(zhì)能使酸性溶液褪色〖正確〖答案〗〗D

6-3（鞏固）中藥在防治新冠病毒中發(fā)揮了重要作用，研究人員發(fā)現(xiàn)黃芩中的黃芩苷和黃苓素能抑制新冠病毒的活性。下列有關(guān)黃芩素的說法正確的是A.分子中有3種含氧官能團，常溫下在空氣中能穩(wěn)定存在B.黃芩素能發(fā)生取代反應、加成反應和消去反應C.該分子中含有一個手性碳原子，具有旋光性D.1mol黃苓素與完全加成需要〖正確〖答案〗〗D6-4（鞏固）有機物M具有一定的抗炎、抗菌活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法錯誤的是A.該有機物含有4種官能團B.該有機物存在手性碳原子C.該有機物能發(fā)生取代反應、加成反應和消去反應D.該有機物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性溶液褪色〖正確〖答案〗〗D

6-5（提升）有機物M(Ph為苯基)是合成某中藥的一種中間產(chǎn)物。下列說法錯誤的是A.M的分子式為C22H16O8N2B.M中有2個手性碳原子C.能發(fā)生取代、加成、氧化反應D.1molM與足量NaOH反應最多消耗4molNaOH〖正確〖答案〗〗B

6-6（提升）中成藥蓮花清瘟膠囊對于治療輕型和普通型的新冠肺炎患者有確切的療效。其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列有關(guān)綠原酸說法不正確的是A.分子式為C16H18O9B.該分子中有4個手性碳原子C.1mol綠原酸可消耗5molNaOH、6molNa、4molBr2D.可用質(zhì)譜法測定其相對分子質(zhì)量〖正確〖答案〗〗C

〖原卷7題〗知識點氧化性、還原性強弱的比較,強電解質(zhì)與弱電解質(zhì),離子的檢驗,二氧化硫的化學性質(zhì)〖正確〖答案〗〗B〖試題〖解析〗〗7-1（基礎(chǔ)）由下列實驗操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向酸性溶液中滴加甲苯溶液，紫紅色褪去苯環(huán)對甲基有影響B(tài)向待測溶液中加入淀粉溶液，無明顯變化，再加入新制氯水，變藍待測溶液中有存在C將粒投入溶液，析出銀白色固體固體為D在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰呈黃色溶液中含元素A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗B

7-2（基礎(chǔ)）由下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A新制氯水中滴入硝酸銀溶液會產(chǎn)生白色沉淀新制氯水中有B將濕潤的藍色石蕊試紙放入盛有干燥的集氣瓶內(nèi)，石蕊試紙先變紅后褪色具有漂白性C在空氣中灼燒黑色的FeO粉末，無明顯現(xiàn)象FeO熱穩(wěn)定性良好D用小刀切割金屬鈉，鈉表面光亮的銀白色迅速變暗鈉質(zhì)軟；鈉被氧化為A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗A

7-3（鞏固）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向Fe(NO3)2溶液中滴加少量濃硫酸，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色濃硫酸具有強氧化性B在Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成酸性：H2SO3>HClOC檢驗FeCl3溶液中是否混有Fe2+時，將溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去。證明溶液中含有Fe2+D向某溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中含有NHA.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗D

7-4（鞏固）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加少量濃硫酸，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色濃硫酸具有強氧化性B在溶液中通入氣體，有沉淀生成酸性：C向某溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中含有D檢驗溶液中是否混有時，將溶液滴入酸性溶液中，溶液紫紅色褪去。證明溶液中含有A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗C

7-5（提升）下列對有關(guān)實驗現(xiàn)象的解釋或所得結(jié)論不正確的是實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加幾滴0.1mol/LCuSO4溶液先產(chǎn)生白色沉淀，又出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)B用蒸餾水溶解CuCl2固體，并繼續(xù)加水稀釋溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{色〖CuCl4〗2-＋4H2O4Cl-＋〖Cu(H2O)4〗2＋正向移動C將25℃0.1mol/L的Na2SO3溶液加熱到40℃，用傳感器監(jiān)測溶液pH變化溶液的pH逐漸減小溫度升高，SO的水解增大程度小于水的電離增大程度，導致最終c(H＋)升高D向某補血口服液中滴加酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫色褪去該補血口服液中一定含有Fe2＋A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗D

7-6（提升）由下列實驗操作及現(xiàn)象所得結(jié)論或解釋正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將丙烯醛滴入酸性KMnO4溶液紫紅色變淺丙烯醛中含有碳碳雙鍵B常溫下，測定等濃度Na2CO3溶液和Na2S溶液的pH前者小于后者酸性：氫硫酸＞碳酸C向CuC12固體中加入蒸餾水至固體溶解，繼續(xù)加水稀釋溶液由綠色逐漸變?yōu)樗{色溶液中存在平衡：〖CuCl4〗2-+4H2O〖Cu(H2O)4〗2++4Cl-D向5mL0.1mol/LKI溶液中加入10mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反應后滴加KSCN溶液溶液變紅I-與Fe3+的反應是可逆反應A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗C

〖原卷8題〗知識點與氧化劑、還原劑有關(guān)的計算,蒸餾與分餾,海水中鹽的開發(fā)及利用,海水提取溴〖正確〖答案〗〗D〖試題〖解析〗〗8-1（基礎(chǔ)）茴香油是淡黃色液體或晶體，難溶于水，易溶于有機溶劑，在水蒸氣作用下易揮發(fā)，某茴香油的主要成分是含有酯基的芳香族化合物，實驗室提取該茴香油的流程如下：下列說法正確的是A.水蒸氣蒸餾和減壓蒸餾的原理相同B.餾出液加至飽和可以提高茴香油的提取率C.操作A是利用沸點差異進行分離D.有機層加入的無水可用堿石灰代替〖正確〖答案〗〗B

8-2（基礎(chǔ)）硝基苯是一種重要的化工原料，密度比水大，難溶于水，易溶于乙醇、苯等有機溶劑。制備、提純硝基苯的流程如圖：下列敘述錯誤的是A.配制混酸時，應將濃硫酸緩緩滴加到濃硝酸中，邊滴加邊攪拌B.步驟①需用水浴加熱，以便于控制反應溫度C.步驟②所用儀器為分液漏斗，粗產(chǎn)品從下口放出D.步驟③蒸餾操作時，溫度計應插入液面以下〖正確〖答案〗〗D

8-3（鞏固）碘化鋰(LiI)在能源、醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要應用，某興趣小組制備LiI·3H2O和LiI，流程如圖：已知：LiI·3H2O在300℃以上轉(zhuǎn)變成無水LiI。LiI易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，在空氣中受熱易被氧化。Li2CO3難溶于水。下列說法錯誤的是A.步驟①主要發(fā)生的離子反應為Li2CO3+2H+=2Li++CO2↑+H2OB.步驟②過濾用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗C.步驟④可在空氣中加熱到300℃以上進行轉(zhuǎn)化D.步驟③中一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥〖正確〖答案〗〗C

8-4（鞏固）2-呋喃甲酸乙酯常用于合成殺蟲劑和香料。實驗室常由2-呋喃甲酸()和乙醇在濃硫酸催化下反應制備，其流程如下：已知：①2-呋喃甲酸乙酯為無色液體，相對于水的密度為1.117，沸點為196℃；②2-呋喃甲酸的沸點為230℃，乙醇的沸點為78.4℃；③苯與水可形成共沸物，共沸點為69.25℃。下列說法錯誤的是A.反應時添加苯是為了將水及時從體系中移除，提高原料的利用率B.蒸餾的目的主要是為了除去乙醇C.洗滌、靜置分層后，水相從分液漏斗下層流出后，有機相從上口倒出D.蒸餾用到的玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、直形冷凝管、牛角管、錐形瓶〖正確〖答案〗〗C

8-5（提升）六氟磷酸鋰是鋰離子電池的關(guān)鍵材料。一種的制備工藝流程如圖所示。已知：①，易發(fā)生分解反應；②熔點為?93.8℃，沸點為?84.6℃。下列說法錯誤的是A.N2環(huán)境中，反應先生成六氟磷酸，再分解生成五氟化磷B.發(fā)煙硫酸的作用是吸收鉛皿中的水分：C.工藝流程中，無水HF只是反應物D.五氟化磷冷卻到，保證了與LiF的無水HF在液相中反應生成〖正確〖答案〗〗C

8-6（提升）葡萄糖酸鋅〖Zn(C6H11O7)2〗是一種常見的補鋅藥物。某研究小組使用葡萄糖酸鈣制備葡萄糖酸鋅的流程如下。下列有關(guān)說法不正確的是已知：葡萄糖酸鈣和葡萄糖酸鋅均可溶于冷水，易溶于熱水，難溶于乙醇。A.適當控制反應溫度并不斷攪拌有利于提高反應速率B.趁熱過濾后的濾液中存在的離子只有Zn2+、C6H11OC.趁熱過濾的目的是防止葡萄糖酸鋅析出D.使用95%乙醇洗滌的目的是減少葡萄糖酸鋅溶解〖正確〖答案〗〗B

〖原卷9題〗知識點同分異構(gòu)體的數(shù)目的確定,共價鍵的形成及主要類型,利用雜化軌道理論判斷化學鍵雜化類型,氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響〖正確〖答案〗〗A〖試題〖解析〗〗A．CH3?N=N?CH3中兩個甲基可以在同一邊，也可以在不同邊，因此存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，故A正確；B．1個?CH2CH3含有6個σ鍵，1個?NO2含有2個σ鍵，則1molO2N?CH2CH3含有9molσ鍵，故B錯誤；C．三種物質(zhì)中，CH3?N=N?CH3中氮原子雜化方式為sp2雜化，H2NCH2COOH中氮原子雜化方式為sp3雜化，O2NCH2CH3中氮原子雜化方式為sp2雜化，故C錯誤；D．在乙醇中，H2NCH2COOH中H2N?和?COOH能與乙醇形成分子間氫鍵，因此H2NCH2COOH溶解度高于O2NCH2CH3，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為A。9-1（基礎(chǔ)）關(guān)于CH≡CH和的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的是A.CH≡CH是非極性分子 B.存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)C.兩者的最簡式都是CH D.CH≡CH的空間構(gòu)型是直線形〖正確〖答案〗〗B

9-2（基礎(chǔ)）下列關(guān)于2－溴丁烷結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的實驗敘述不正確的是A.2－溴丁烷中C－Br鍵較C－C鍵的鍵長短但極性大，故易斷裂B.用NaOH水溶液、AgNO3溶液、硝酸可鑒定其含有溴元素C.用水、酸性KMnO4溶液可鑒定其發(fā)生消去反應的有機產(chǎn)物D.與NaOH的乙醇溶液在加熱條件下反應，有機產(chǎn)物可能有三種不同的結(jié)構(gòu)〖正確〖答案〗〗A

9-3（鞏固）關(guān)于甲醇、甲醛和甲酸的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法正確的是A.甲醛是非極性分子，甲醇和甲酸是極性分子B.分子內(nèi)H—C—H鍵角：甲醇>甲醛C.一定條件下，可用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別三種物質(zhì)D.上述3個分子內(nèi)共有4種化學環(huán)境不同的氫原子〖正確〖答案〗〗C

9-4（鞏固）關(guān)于CH3CH3、CH3-O-CH3和CH3CHO的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法正確的是A.三種有機物中碳原子的雜化方式完全相同B.CH3-O-CH3和CH3CH3均為非極性分子C.CH3CHO分子中所有原子共平面D.三種分子形成的晶體均為分子晶體〖正確〖答案〗〗D

9-5（提升）關(guān)于S2Cl2、SCl2、SCl4和SOCl2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。下列說法正確的是A.鍵角：SCl2>Cl2OB.S2Cl2為非極性分子，SCl2和SOCl2為極性分子C.S2Cl2、SCl2、SCl4、SOCl2中S原子的雜化方式均為sp3D.S2Cl2、SCl2、SCl4、SOCl2與水反應均能產(chǎn)生HCl〖正確〖答案〗〗D

9-6（提升）關(guān)于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的是A.CH3OH為極性分子 B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形C.N2H4的沸點高于(CH3)2NNH2 D.CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N雜化方式均相同〖正確〖答案〗〗B

〖原卷10題〗知識點電解原理的理解及判斷,原電池、電解池綜合考查〖正確〖答案〗〗C〖試題〖解析〗〗〖祥解〗雙極膜中間層中的H2O解離為H+和OH-，M極上O2得電子與H+反應生成羥基自由基(?OH)，說明M極為陰極，連接電源的負極，M極上產(chǎn)生的羥基自由基將苯酚氧化生成CO2；N極為陽極，H2O解離產(chǎn)生的OH-失電子產(chǎn)生羥基自由基，羥基自由基將SO2氧化為硫酸根離子。〖詳析〗A．M極上O2得電子生成羥基自由基(?OH)，說明M極為陰極，連接電源的負極，N極為陽極，故電勢：N電極＞M電極，選項A正確；B．M為陰極，陰極上O2得電子生成羥基自由基(?OH)，電極反應式為O2+2e-+2H+=2?OH，選項B正確；C．每mol苯酚轉(zhuǎn)化為CO2，轉(zhuǎn)移電子28mol，每處理9.4g苯酚（即0.1mol），理論上有2.8mol電子轉(zhuǎn)移，則有2.8molH+透過膜b，選項C錯誤；D．若?OH只與苯酚和SO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為28：2，則參加反應的苯酚和SO2物質(zhì)的量之比為1：14，選項D正確；〖答案〗選C。10-1（基礎(chǔ)）某種電催化法以為催化電極合成腈類化合物和偶氮化合物，裝置示意圖如圖。下列說法錯誤的是A.左側(cè)電極的電勢比右側(cè)的高，且發(fā)生氧化反應B.陰極發(fā)生反應：C.從右側(cè)經(jīng)過陰離子交換膜向左側(cè)移動D.每當合成得到，同時合成〖正確〖答案〗〗D

10-2（基礎(chǔ)）無膜氯液流電池是一種先進的低成本高儲能電池，可廣泛應用于再生能源儲能和智能電網(wǎng)的備用電源等，工作原理如圖所示，M為多孔碳電極，N為和電極。下列說法正確的是A.放電時，M極電勢低于N極B.充電時，左側(cè)儲液器中的濃度減小C.充電時，電路中每轉(zhuǎn)移，兩電極質(zhì)量變化的差值為23gD.放電時，N極的電極反應式為〖正確〖答案〗〗C10-3（鞏固）對氨基苯甲酸()是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品和醫(yī)藥中間體，以對硝基苯甲酸()為原料，采用電解法合成它的裝置如圖。下列說法中正確的是A.左邊電極電勢比右邊高B.每轉(zhuǎn)移1mole-時，陽極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少8gC.陰極的主要電極反應式為+6e-+6H++2H2OD.反應結(jié)束后陽極區(qū)pH增大〖正確〖答案〗〗C

10-4（鞏固）對氨基苯酚(，俗稱)是一種重要的精細化工中間體，工業(yè)上常采用電解硝基苯的方法制取，其裝置原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.b點電勢高于a點B.乙醇的作用是促進硝基苯的溶解C.電極c上的反應為：+3H2O+4e-=+4OH-D.當生成1mol時，右側(cè)生成的在標準狀況下體積為〖正確〖答案〗〗C

10-5（提升）氣體大量存在于石油、天然氣田、石化冶煉副產(chǎn)品中，為實現(xiàn)其有效的吸收、回收利用，實現(xiàn)變廢為寶，南京大學張會剛教授課題組研發(fā)出了一種能夠在常溫常壓下工作且能同時電〖解析〗氫和回收硫資源的電化學裝置，該裝置如圖所示，下列說法正確的是A.石墨電極上發(fā)生反應，其電勢低于氮摻雜磷化鉆電極的電勢B.為保證裝置工作的持續(xù)性，隔膜適宜選用陰離子交換膜C.裝置工作時，當生成22.4L時，理論上得到S的質(zhì)量為32gD.若適當增大外接電源的電壓，則單位時間內(nèi)的H2S處理效率提高〖正確〖答案〗〗D

10-6（提升）“電解法”制備氫碘酸的裝置如圖所示。其中雙極膜(BPM)是陰、陽復合膜，在直流電作用下復合層間的H2O解離成H+和OH－(少量I－會因為濃度差通過BPM膜)。下列說法正確的是A.a極的電勢比b極的低B.A、B膜均為陽離子交換膜C.若撤去A膜，對該電解池的工作無影響D.電解過程中，圖中三處H2SO4溶液的c(H2SO4)均不變〖正確〖答案〗〗B

〖原卷11題〗知識點氯水的性質(zhì),實驗室制備乙烯操作及現(xiàn)象,鹵代烴中鹵素原子的檢驗,萃取和分液〖正確〖答案〗〗CD〖試題〖解析〗〗A．除去苯中少量的苯酚，加入濃溴水，雖然能將苯酚轉(zhuǎn)化為沉淀，但過量的溴溶解在苯中，又成為新的雜質(zhì)，應該加入NaOH溶液，使用分液漏斗進行分液，A不正確；B．84消毒液的主要成分為次氯酸鈉，它具有強氧化性，能使pH試紙褪色，所以應使用pH計，B不正確；C．實驗室制備乙烯，藥品為乙醇和濃硫酸，加熱溫度為170℃，溫度計水銀球位于液面下，使用圓底燒瓶或蒸餾燒瓶，墊石棉網(wǎng)加熱，C正確；D．檢驗CH3CH2Br中的溴元素時，先加入NaOH溶液使其水解，再加硝酸酸化，最后加入AgNO3溶液檢驗Br-，D正確；故選CD。11-1（基礎(chǔ)）為完成下列各組實驗，所選的玻璃儀器和試劑均正確、完整的是(非玻璃儀器任選；不考慮存放試劑的容器)選項實驗玻璃儀器試劑A食鹽精制漏斗、燒杯、玻璃棒粗食鹽水、稀鹽酸、溶液、溶液、溶液B比較的非金屬性強弱蒸餾燒瓶、分液漏斗、試管、導管稀硫酸、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液C噴泉實驗圓底燒瓶、膠頭滴管、燒杯氣體、無色酚酞溶液D除去溶液中的少量燒杯、玻璃棒、膠頭滴管溴水、A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗B

11-2（基礎(chǔ)）為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均正確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)實驗目的玻璃儀器試劑A檢驗中的溴元素膠頭滴管、試管、酒精燈、NaOH溶液、硝酸、溶液B測定鹽酸濃度堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、膠頭滴管標準NaOH溶液、待測鹽酸溶液、甲基橙試劑C檢驗某補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)試管、膠頭滴管某補鐵口服液、氯水、KSCN溶液D比較亞硫酸和碳酸酸性強弱玻璃棒、表面皿pH試紙、飽和溶液、飽和溶液A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗AC

11-3（鞏固）為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均正確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)實驗目的玻璃儀器試劑A實驗室制備氯氣圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯、導管、酒精燈濃鹽酸、、NaOH溶液B乙醛官能團的檢驗試管、燒杯、膠頭滴管、酒精燈乙醛溶液、10%NaOH溶液、2%溶液C食鹽精制漏斗、燒杯、玻璃棒粗食鹽水、稀鹽酸、NaOH溶液、溶液、溶液D制備并收集乙烯圓底燒瓶、酒精燈、導管、集氣瓶乙醇、濃硫酸、水A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗AB

11-4（鞏固）為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均正確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)實驗目的玻璃儀器試劑A葡萄糖的檢驗試管、燒杯、膠頭滴管葡萄糖溶液、10%溶液、2%溶液B實驗室制備氯氣圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯、導管、酒精燈濃鹽酸、、溶液C食鹽精制漏斗、燒杯、玻璃棒粗食鹽水、稀鹽酸、溶液、溶液、溶液D測定鹽酸的濃度燒杯、膠頭滴管、堿式滴定管、錐形瓶待測鹽酸、標準氫氧化鈉溶液、酚酞A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗B

11-5（提升）為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確完整的是(不考慮存放試劑的容器)實驗目的玻璃儀器試劑A組裝實驗室制乙烯的發(fā)生裝置圓底燒瓶、溫度計、酒精燈、導管濃硫酸、無水乙醇、碎瓷片B粗鹽提純中將最后所得的濾液蒸發(fā)結(jié)晶表面皿、玻璃棒、酒精燈粗鹽提純中最后所得的濾液C除去新制乙酸乙酯中的少量乙酸分液漏斗、燒杯混有乙酸的乙酸乙酯、飽和NaOH溶液D配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗A

11-6（提升）為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均正確、完整的是(非玻璃儀器任選；不考慮存放試劑的容器)實驗玻璃儀器試劑A食鹽精制漏斗、燒杯、玻璃棒粗食鹽水、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B證明HCN和碳酸的酸性強弱玻璃棒、玻璃片0.lmol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液C乙醛官能團的檢驗試管、膠頭滴管、酒精燈乙醛溶液、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液D證Ksp〖Mg(OH)2〗>Ksp〖Cu(OH)2〗試管、膠頭滴管含有少量CuCl2的MgCl2溶液、稀氨水A.A B.B C.C D.D〖正確〖答案〗〗CD

〖原卷12題〗知識點同分異構(gòu)體書寫,有機物的推斷〖正確〖答案〗〗A〖試題〖解析〗〗12-1（基礎(chǔ)）甘油是重要的化工原料，工業(yè)上合成甘油的一種流程如下，下列有關(guān)說法正確的是A.Y的結(jié)構(gòu)簡式為B.上述轉(zhuǎn)化中有兩個取代反應、一個加成反應C.的同分異構(gòu)體有4種D.可用酸性溶液區(qū)別X和W〖正確〖答案〗〗B

12-2（基礎(chǔ)）有機物在一定條件下的轉(zhuǎn)化如圖，下列說法正確的是A.物質(zhì)B的名稱為3-甲基-1-丁烯 B.物質(zhì)A中含有1個手性碳原子C.物質(zhì)B可能存在順反異構(gòu) D.與物質(zhì)C互為同分異構(gòu)體的醇共有7種〖正確〖答案〗〗BD

12-3（鞏固）雙酚A()是一種重要的化工原料，它的一種合成路線如圖所示：丙烯下列說法正確的是A.1mol雙酚A最多可與2molBr2反應B.G物質(zhì)與乙醛互為同系物C.E物質(zhì)的名稱是1-溴丙烷D.反應③的化學方程式是2(CH3)2CHOH＋O22CH3COCH3＋2H2O〖正確〖答案〗〗D

12-4（鞏固）有機物A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法正確的是A.化合物A中含有2個手性碳原子B.化合物B的同分異構(gòu)體中，含有2個甲基、1個醛基的有6種C.化合物C的核磁共振氫譜有五組峰D.化合物D一定能通過加成反應得到化合物A〖正確〖答案〗〗AB

12-5（提升）某有機物M常用于生產(chǎn)膠黏劑，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：①；②2個—OH連在同一個C原子上不穩(wěn)定。下列說法錯誤的是A.N分子中含有2個含氧官能團B.H是P的同分異構(gòu)體，1molH與足量Na反應生成2mol，則H有8種(不考慮立體異構(gòu))C.Q的核磁共振氫譜有一種峰D.根據(jù)M→Q反應原理，M可生成〖正確〖答案〗〗AB

12-6（提升）高分子M廣泛用于紡織、涂料等產(chǎn)品，合成路線如下：已知：下列說法不正確的是A.A是CH3COOCH3的同系物B.A→N為加成聚合反應C.生成1mol高分子M的同時生成n1mol乙酸甲酯D.M、N均可水解得到〖正確〖答案〗〗A

〖原卷13題〗知識點氧化還原反應方程式的配平,有關(guān)鐵及其化合物轉(zhuǎn)化的流程題型,溶度積常數(shù)相關(guān)計算,物質(zhì)分離、提純綜合應用〖正確〖答案〗〗C〖試題〖解析〗〗13-1（基礎(chǔ)）以某含鈷廢渣(主要成分為、，還含有、等雜質(zhì))為原料制備的一種工藝流程如下：下列說法不正確的是A.“酸浸”時通入的目的是使轉(zhuǎn)變?yōu)锽.“除鋁”時產(chǎn)生的沉渣為C.萃取劑可選擇D.往萃取后的有機層中加入硫酸溶液可獲得溶液〖正確〖答案〗〗BC

13-2（基礎(chǔ)）用軟錳礦(主要成分是MnO2)制備純凈MnO2的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.“浸出”過程中參與反應的n(FeSO4):n(MnO2)為1:2B.“沉錳”過程涉及：2HCO+Mn2+=MnCO3↓+H2O+CO2↑C.“沉錳”過程中產(chǎn)物過濾后所得濾液可制造化肥D.“沉錳”和“熱解、煅燒”過程生成的CO2可用來制備NH4HCO3〖正確〖答案〗〗A

13-3（鞏固）氧化鈰()是應用廣泛的稀土氧化物。一種用氟碳鈰(，含BaO、等雜質(zhì))為原料制備的工藝如圖：下列說法不正確的是A.濾渣A的主要成分為和B.步驟①、②中均有過濾操作C.該過程中，鈰元素的化合價變化了兩次D.步驟②反應的離子方程式為〖正確〖答案〗〗AC

13-4（鞏固）已知：在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+能溶解于甲基異丁基甲酮中形成化合物，當鹽酸濃度降低時該化合物解離，下列敘述不正確的是A.用萃取劑X萃取時，Ca2+、Mn2+、Cu2+等雜質(zhì)離子幾乎都在水相中B.蒸發(fā)、灼燒階段的化學反應方程式為Fe2(C2O4)33CO↑+3CO2↑+Fe2O3C.提高萃取率和產(chǎn)品產(chǎn)量，實驗時應多次萃取并合并萃取液D.若要測定產(chǎn)品中鐵的含量，需經(jīng)鹽酸溶液、加還原劑將Fe3+還原成Fe2+，然后在酸性條件下用標準KMnO4溶液滴定〖正確〖答案〗〗D

13-5（提升）以鋅白礦(主要成分為ZnO，含少量Fe2O3、SiO2、CuO等)為原料制備草酸鋅晶體(ZnC2O4?2H2O)，制備流程如圖：下列說法錯誤的是A.“浸取”過程中高溫有利于提高浸取率B.“濾渣1”主要成分為Cu和SiO2C.“氧化”過程中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.“沉淀”過程中可用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4制備草酸鋅晶體效果更好〖正確〖答案〗〗AD

13-6（提升）從砷化鎵廢料(主要成分為GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收鎵和砷的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是A.“濾渣I”的主要成分為Fe2O3、CaCO3、SiO2B.惰性電極電解Ga2(SO4)3溶液時，在陽極有金屬鎵生成C.Ga與Al同主族，鎵既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應D.“堿浸”時，GaAs被H2O2氧化，每反應1molGaAs，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol〖正確〖答案〗〗C

〖原卷14題〗知識點共價鍵的形成及主要類型,鍵能、鍵長、鍵角及應用〖正確〖答案〗〗BD〖試題〖解析〗〗14-1（基礎(chǔ)）某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2和H2O的歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu))。下列說法正確的是A.HCHO和CO2分子中C原子的雜化軌道類型分別為和spB.在整個反應歷程中，既有極性鍵和非極性鍵的斷裂，也有極性鍵和非極性鍵的形成C.H2O分子的模型名稱為V形D.根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2〖正確〖答案〗〗A

14-2（基礎(chǔ)）我國科學家利用1，4-鎳遷移實現(xiàn)芳基雙官能團化的反應歷程如下。下列說法正確的是A.上述循環(huán)中，為中間產(chǎn)物B.1mol物質(zhì)2完全反應時斷裂2molπ鍵C.上述循環(huán)中，Ni形成的化學鍵數(shù)目發(fā)生變化D.總反應是：物質(zhì)1+物質(zhì)2→物質(zhì)3+物質(zhì)4〖正確〖答案〗〗AC

14-3（鞏固）稀堿條件下，由乙醛合成巴豆醛(CH3CH=CHCHO)的反應歷程示意圖如下。下列說法正確的是A.反應中只有極性鍵的斷裂和形成B.反應①的活化能小于反應②的活化能C.-CH2CHO中的碳原子的雜化方式是sp2D.反應過程中有4種中間體〖正確〖答案〗〗B14-4（鞏固）我國科研人員研究了在催化劑上的加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖所示(，帶*標記的物質(zhì)是該反應歷程中的中間產(chǎn)物或過渡態(tài))。下列說法錯誤的是A.第①步中和分子中都有化學鍵斷裂B.水在整個歷程中只作生成物C.第③步的反應式為：*H3CO+H2O→CH3OH+*HOD.第④步反應是一個吸熱過程〖正確〖答案〗〗BD

14-5（提升）硼氫化鈉(NaBH4)具有很強的還原性，被稱為“萬能還原劑”，它在催化劑釕(44Ru)表面與水反應的歷程如圖所示，下列說法不正確的是A.元素釕(44Ru)在元素周期表中位于d區(qū)B.BH3分子中B原子為sp2雜化且不含孤對電子C.過程④中產(chǎn)生1molH2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD.硼氫化鈉中硼元素的化合價為+3價，反應過程中硼元素的化合價始終保持不變〖正確〖答案〗〗C

14-6（提升）Edvhweiler-Clarke反應是在過量甲酸作用下，一級胺或二級胺與甲醛反應生成甲基化的三級胺，具體反應歷程如圖所示。已知：R代表烷基。下列說法正確的是A.反應過程中N的成鍵數(shù)目保持不變B.物質(zhì)(I)、物質(zhì)(II)、物質(zhì)(III)中N原子VSEPR模型不相同C.物質(zhì)III→物質(zhì)IV過程中有配位鍵的形成D.總反應為〖正確〖答案〗〗CD

〖原卷15題〗知識點電離平衡常數(shù)及影響因素,鹽類水解規(guī)律理解及應用,鹽溶液中微粒間的電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒原理,鹽的水解常數(shù)〖正確〖答案〗〗B〖試題〖解析〗〗15-1（基礎(chǔ)）已知pOH=-lgc(OH-)。向20mL0.1mol·L-1的氨水中滴加未知濃度的稀H2SO4測得混合溶液的溫度、pOH隨加入稀硫酸體積的變化如下圖所示，下列說法錯誤的是A.a點時溶液中存在：c(NH3·H2O)+2c(OH-)=c()+2c(H+)B.a、b、c三點對應的水解平衡常數(shù)：Kh(b)＞Kh(a)＞Kh(c)C.當溶液中pH=pOH時，水的電離程度最大D.稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L-1〖正確〖答案〗〗C

15-2（基礎(chǔ)）室溫下，向亞硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系數(shù)(平衡時某微粒的物質(zhì)的量占各微粒物質(zhì)的量之和的分數(shù))與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.曲線Ⅰ表示的分布系數(shù)隨pH的變化B.C.時，D.溶液中水電離出的〖正確〖答案〗〗AC

15-3（鞏固）H3A是一種多元酸，向10mL1mol·L-1(pH=1.75)的H3A溶液中逐滴加入1mol·L-1NaOH溶液至過量，滴加過程中各種含A微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨溶液pH的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是A.H3A是三元弱酸B.1mol·L-1的Na2HA溶液中存在：2c(H3A)+c(H2A-)+c(H+)=c(OH-)C.當V(NaOH)=15mL時，pH=5.85D.1mol·L-1的NaH2A溶液中存在：c(Na+)>c(H2A-)>c(H3A)>c(HA2-)〖正確〖答案〗〗B

15-4（鞏固）甘氨酸鹽酸鹽(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HOOCCH2NH-OOCCH2NH+H+K1-OOCCH2NH-OOCCH2NH2+H+K2常溫時，向10mL一定濃度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同濃度的NaOH溶液?；旌先芤簆H隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.Q→X過程中：逐漸增大B.X點的溶液中：c(-OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH)C.P點的溶液中：c(HOOCCH2NH)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)D.當V(NaOH)=20mL時，混合溶液中的溶質(zhì)主要為NaOOCCH2NH2和NaCl〖正確〖答案〗〗AC

15-5（提升）常溫下，用HCl或NaOH調(diào)節(jié)0.100mol·L-1HCOONH4的pH，忽略NH3·H2O分解及溶液體積變化，溶液中c(HCOO-)、c(HCOOH)、c()、c(NH3·H2O)四種微粒pX與pH關(guān)系如下圖所示〖pX=-lgc(X)〗。已知：①x、y點的坐標：x(3.75，1.3)，y(9.25，1.3)；②Ka(HCOOH)>Kb(NH3·H2O)。下列說法正確的是A.曲線①表示pc(HCOO-)隨pH的變化B.Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級為10-10C.z點的橫坐標為6.2D.pH=7時，溶液中離子濃度大?。篶(HCOO-)>c()〖正確〖答案〗〗AD

15-6（提升）賴氨酸〖H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示〗是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)=。下列表述正確的是A.常溫下0.1mol·L-1HR溶液中c(R-)＞c(H2R+)B.M點，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.P點，c(Cl-)+c(OH-)+c(HR)=c(H2R+)+2c(HR2+)+c(H+)D.N點，向溶液中加入少量NaOH發(fā)生反應的離子方程式為H2R++OH-=H2O+HR〖正確〖答案〗〗D

〖原卷16題〗知識點氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響,電子排布式,元素性質(zhì)與電負性的關(guān)系,晶胞的有關(guān)計算〖正確〖答案〗〗〖試題〖解析〗〗16-1（基礎(chǔ)）鐵、銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：1、基態(tài)Fe原子核外電子的空間運動狀態(tài)有_______種；試從結(jié)構(gòu)角度解釋易被氧化為的原因_______；是檢驗的特征試劑，中含有_______molσ鍵。2、可形成，其中en代表。該化合物分子中VSEPR模型為四面體的非金屬原子共有_______個；en中各元素的電負性由小到大的順序為_______。3、一種由Cu、In、Te組成的晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)和晶胞中各原子的投影位置如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°。該晶體的化學式為_______；A點、B點原子的分數(shù)坐標分別為(0，0，0)、(，，)，則C點原子的分數(shù)坐標為_______；晶胞中A、D原子間距離d=_______cm?！颊_〖答案〗〗1、15核外電子排布式Fe2+為3d6，F(xiàn)e3+為3d5，根據(jù)洪特規(guī)則的補充規(guī)則，能量相同的軌道全充滿、半滿或全空的狀態(tài)比較穩(wěn)定，因此Fe2+易被氧化為Fe3+122、10H<C<N3、CuInTe2(，，)

16-2（基礎(chǔ)）化合物A是含有草酸根()的銅配合物(結(jié)構(gòu)如下圖)，可加熱分解制備Cu納米顆粒。請回答以下相關(guān)問題：1、草酸根中C原子的雜化方式為_______。2、上述的C、H、O、N四種元素中，第一電離能由小到大的順序為_______(用元素符號回答，下同)，其中，第一電離能最大的元素的原子的價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為_______，該元素第一電離能較大的原因是_______。3、該配合物加熱會生成一種氣體，該氣體與N2O是等電子體，其分子構(gòu)型為_______。4、草酸根()的結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中σ鍵和π鍵的比例為_______。5、在一定溫度加熱配合物會生成Cu2O，其中基態(tài)Cu+的價層電子排布式為_______。Cu2O的晶胞如下圖所示，若A原子的坐標參數(shù)為(0，0，0)，C原子的坐標參數(shù)為(，，)，則B原子的坐標參數(shù)為_______。若最近的兩個O2-的距離為anm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_______g·cm-3?！颊_〖答案〗〗1、sp2雜化2、H<C<O<NN的2p軌道半充滿，具有額外穩(wěn)定性，故不易失去一個電子3、直線形4、5：25、3d10(，，)×1021或。

16-3（鞏固）氮、磷、鐵、鈷在現(xiàn)代工農(nóng)業(yè)、科技及國防建設等領(lǐng)域中都有著廣泛的應用。回答下列問題：1、基態(tài)N原子核外電子共有______種空間運動狀態(tài)，第一電離能：I1(N)______(填“＞”或“＜”)I1(O)。2、N及其同族的P、As均可形成類似的氫化物，NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為______(填化學式)。3、HNO3和HNO2中N的雜化方式分別為______。4、Co的配合物〖CO(N3)(NH3)3〗SO4中配位體N的空間結(jié)構(gòu)為______。5、鐵酸釔是一種典型的單相多鐵性材料，其正交相晶胞結(jié)構(gòu)如圖。鐵酸釔的化學式為______。若1號O原子分數(shù)坐標為(0，0，)，2號O原子分數(shù)坐標為(，-m，-n)，則3號Fe原子的分數(shù)坐標為______?！颊_〖答案〗〗1、5＞2、NH3＞AsH3＞PH33、sp2、sp24、直線形5、TFeO3(，+m，)

16-4（鞏固）銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：1、基態(tài)Cu原子價電子排布式為_______。2、K與Cu同周期，最外層電子數(shù)相同，但Cu的熔點遠高于K，因為_______。3、含銅廢液可以利用銅萃取劑M，通過如下反應實現(xiàn)銅離子的富集，進行回收。①M所含元素的電負性由大到小順序是_______(用元素符號表示)。②X化合物中中心原子銅的配位數(shù)是_______，上述反應中斷裂和生成的化學鍵有_______(填字母序號)。a.離子鍵b.共價鍵c.金屬鍵d.氫鍵e.配位鍵4、高溫下，比CuO穩(wěn)定的原因是_______。5、離子型配合物中，陰離子的空間構(gòu)型為_______，配體中碳原子的雜化方式是_______。6、由Cu，Sb，Se組成的熱電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，，，該晶體的密度是_______(列式即可)〖正確〖答案〗〗1、3d104s12、Cu的半徑比K的半徑小，電荷數(shù)比K的多，金屬鍵比K強，所以Cu的熔點遠高于K3、O>N>C>H4be4、Cu的價電子為3d104s1，失去最外層1個電子即可達到全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5、正四面體sp3、sp6、

16-5（提升）LiFePO4、LiPF6、LiAsF6、LiCl等常用于鋰離子聚合物電池。請回答：1、PO的立體構(gòu)型是_____，F(xiàn)e2+的價層電子軌道表示式是_____。2、題干中所給四種物質(zhì)所含的非金屬元素中，電負性最大的是_____，基態(tài)原子第一電離能最小的是_____。3、抗壞血酸()常被用作碳包覆的碳源，以增強電極導電性，其易溶于水的原因是_____。4、電池工作時，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示(圖中陰離子未畫出)。電解質(zhì)LiPF6或LiAsF6的陰離子結(jié)構(gòu)如圖乙所示(X=P、As)。①從化學鍵角度看，Li+遷移過程發(fā)生_____(填“物理”或“化學”)變化。②相同條件，Li+在_____(選填“LiPF6”或“LiAsF6”)中遷移較快。③圖乙中X的雜化方式最可能是_____(填字母編號)。a.sp3b.sp3dc.sp3d2d.sp3d35、以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標。LiCl?3H2O屬于正交晶系(長方體形)，晶胞參數(shù)為0.75nm、1.0nm、0.56nm，如圖1為沿z軸投影的晶胞中所有氯原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。圖1①據(jù)此推斷該晶胞中氯原子數(shù)目為_____。②圖中A、B兩原子核間距離為_____nm(只列計算式)。6、銅和鋅同周期且相鄰，現(xiàn)有幾種銅、鋅元素的相應狀態(tài)，①鋅：〖Ar〗3d104s2、②鋅：〖Ar〗3d104s1、③銅：〖Ar〗3d104s1、④銅：〖Ar〗3d10，失去1個電子需要的能量由大到小排序是_____(填字母)。A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②7、Cu2O晶體結(jié)構(gòu)與CsCl(圖2)相似，只是利用Cu4O占據(jù)CsCl晶體中Cl的位置，而Cs位置由O原子占據(jù)，如圖3所示，每個Cu2O晶胞中有_____個“Cu2O”；Cu2O晶胞中Cu的配位數(shù)是_____；若①處Cu原子坐標為(，，)，則Cu2O晶胞中Cu4O四面體中O原子坐標為_____?！颊_〖答案〗〗1、正四面體形2、FAs3、抗壞血酸分子含有多個羥基，可與水形成分子間氫鍵4、化學LiAsF6c5、46、A7、22(，，)

16-6（提升）二甲基亞砜()是一種重要的非質(zhì)子極性溶劑。鉻和錳等過渡金屬鹵化物在二甲基亞砜中有一定溶解度，故可以應用在有機電化學中?；卮鹣铝袉栴}：1、基態(tài)原子的價電子排布圖(軌道表示式)為_______。2、鉻和錳基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)之比為_______。3、已知：二甲基亞砜能夠與水和丙酮()分別以任意比互溶。①二甲基亞砜分子中硫原子的雜化類型為_______。②丙酮分子中各原子電負性由大到小的順序為_______。③二甲基亞砜易溶于水，原因可能為_______。4、的結(jié)構(gòu)有三種，且鉻的配位數(shù)均為6，等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)電離出的氯離子數(shù)目之比為，對應的顏色分別為紫色、淺綠色和藍綠色。其中淺綠色的結(jié)構(gòu)中配離子的化學式為_______，該分子內(nèi)的作用力不可能含有_______(填序號)。A.離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵D.配位鍵E.氫鍵F.范德華力5、已知硫化錳()晶胞如圖所示，該晶胞參數(shù)，。①該晶體中，錳原子周圍的硫原子數(shù)目為_______。②空間利用率指的是構(gòu)成晶體的原子、離子或分子在整個晶體空間中所占有的體積百分比。已知錳和硫的原子半徑分別和，該晶體中原子的空間利用率為(列出計算式即可)_______?！颊_〖答案〗〗1、2、3、二甲基亞砜可以與水分子形成分子間氫鍵4、CEF5、4

〖原卷17題〗知識點有關(guān)鐵及其化合物轉(zhuǎn)化的流程題型,溶度積常數(shù)相關(guān)計算,物質(zhì)分離、提純綜合應用,探究物質(zhì)組成或測量物質(zhì)的含量〖正確〖答案〗〗〖試題〖解析〗〗17-1（基礎(chǔ)）銅和三氧化二鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，用黃銅礦(主要成分為，其中為+2價、為+2價)制取銅和三氧化二鐵的工藝流程如圖所示：1、將黃銅礦粉碎的目的是_______。2、高溫熔燒時發(fā)生的反應是，當1參加反應時，反應中轉(zhuǎn)移電子_______。3、向濾液A中通入的目的是_______。4、向溶液B中通入后發(fā)生反應的離子方程式為_______。5、工業(yè)上用生物法處理的原理為(硫桿菌作催化劑)：由圖甲和圖乙可知，使用硫桿菌的最佳條件為_______，若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是_______?！颊_〖答案〗〗1、增大接觸面積，加快反應速率2、63、將亞鐵離子氧化成鐵離子4、5、溫度為30℃，反應溫度過高，使硫桿菌失去活性，催化活性降低

17-2（基礎(chǔ)）鎵是我國戰(zhàn)略儲備金屬之一，在電子通信、新能源、芯片、軍工等領(lǐng)域有著重要應用。某廢渣粉煤灰主要含有Al2O3、SiO2，還有少量的Fe2O3、Ga2O3，一種從中提取鎵的工藝流程如圖：樣已知：①堿浸液中鋁、鎵元素分別以AlO、GaO形式存在；②常溫下Al(OH)3(s)+OH-(aq)AlO(aq)+2H2O(l)，平衡常數(shù)K=100.63?；卮鹣铝袉栴}：1、粉煤灰需“球磨”至40目篩子(孔徑為0.425mm的漏篩)漏出再焙燒，目的是_____。2、“焙燒”時碳酸鈉與SiO2反應的化學方程式為_____。3、“堿浸”時鎵的浸出率隨溫度、時間變化如圖所示，反應適宜的溫度為_____，時間為____。4、“沉鋁”時，物質(zhì)X是_____(填名稱)，過程中若要使鋁元素在常溫下恰好沉淀完全(含Al物質(zhì)濃度恰好為10-5mol/L)，計算此時溶液的c(OH-)=_____(寫出計算過程)。5、寫出〖解析〗過程中GaO被H2SO4〖解析〗為Ga3+的離子方程式：_____?！颊_〖答案〗〗1、增大接觸面積，加快反應速率，提高粉煤灰利用率2、SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑3、1800℃2.5h4、二氧化碳K==100.63，所以c(OH-)=10-5.635、GaO+4H+=Ga3++2H2O

17-3（鞏固）釕粉主要用于生產(chǎn)釕靶材，而釕靶材是生產(chǎn)計算機硬盤不可替代的材料。以釕廢料(廢料中釕主要以單質(zhì)的形式存在，還含有Al、Cr、Cr、CO、Ti、Fe等雜質(zhì))制備高純釕粉的流程如下：已知：i.釕在堿性條件下被氯氣氧化為，是有毒的揮發(fā)性物質(zhì)，用鹽酸吸收得到紅色溶液，其中還含有少量；ii.易溶于水，微溶于酒精?；卮鹣铝袉栴}：1、釕廢料在堿性條件下被氯氣氧化的離子方程式為_______；釕廢料氧化時，隨著溫度的升高，釕的回收率變化如圖所示。綜合考慮，確定氧化時的溫度以_______℃為宜。2、用鹽酸吸收蒸餾產(chǎn)物時發(fā)生主要反應的化學方程式是_______。3、沉淀用乙醇洗滌而不用水洗滌的優(yōu)點是_______。4、加入的主要作用是_______，同時又調(diào)節(jié)了溶液的，有利于沉淀反應的發(fā)生。流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)_______。5、煅燒的過程分為兩步：第1步是氯釕酸銨分解生成釕單質(zhì)和一種無毒的氣體單質(zhì)，同時有兩種化合物生成；第2步是釕單質(zhì)與氧氣反應生成釕的氧化物()。第1步的化學方程式是_______?！颊_〖答案〗〗1、802、3、減少沉淀溶解損失4、使溶液中低價的氧化為高價的鹽酸、氯氣5、

17-4（鞏固）金屬錸(Re)廣泛應用于國防、石油化工以及電子制造等領(lǐng)域，錸可通過還原高錸酸銨(NH4ReO4)制備。以鉬精礦(主要成分為鉬的硫化物和少量錸的硫化物)制取高錸酸銨的流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：1、為了提高“焙燒”過程的效率，可以采取的措施為_______(回答任意兩點)。2、“焙燒”過程加入生石灰，有效解決了SO2的危害，則ReS2轉(zhuǎn)化為Ca(ReO4)2的方程式為_______。3、“浸渣”的主要成分為_______4、“萃取”機理為：R3N+H++ReO=R3N·HReO4，則“反萃取”所用試劑X為_______5、“反萃取”后，從NH4ReO4溶液中得到晶體的操作為_______、過濾、洗滌、干燥。6、NH4ReO4經(jīng)過高溫氫氣還原即可獲得錸粉，該反應的化學方程式為_______。7、經(jīng)過上述反應后制備的錸粉中含有少量碳粉和鐵粉(其熔沸點見表)，在3500℃下，利用氫氣提純可得到純度達99.995%的錸粉，請分析原因_______。物質(zhì)熔點(℃)沸點(℃)Re31805900C36524827Fe15352750〖正確〖答案〗〗1、適當升高溫度，將鉬精礦粉碎，增大空氣通入量2、4ReS2+10CaO+19O22Ca(ReO4)2+8CaSO43、CaSO44、氨水5、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶6、2NH4ReO4+7H22Re+8H2O+2NH37、3500℃時，F(xiàn)e已氣化去除；固態(tài)碳與H2完全反應，形成了氣態(tài)物質(zhì)

17-5（提升）鈰(Ce)是一種應用廣泛的稀土元素，從氟碳鈰礦(主要含CeFCO3、Fe2O3、SiO2)和天青石(主要含SrSO4、并含有少量Ba、Ca等雜質(zhì))伴生礦中回收鈰，同時生產(chǎn)高純碳酸鍶(SrCO3)的一種生產(chǎn)工藝流程如圖：已知：①鈰的常見價態(tài)是+3和+4價；②碳酸氫銨受熱易分解1、①中Ce的化合價為_______；②“氧化焙燒”時，Ce元素轉(zhuǎn)化為CeO2，F(xiàn)元素轉(zhuǎn)化為NaF，該過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。2、焙燒溫度是影響浸出率的關(guān)鍵因素之一，下圖為不同焙燒溫度對Ce和Sr浸出率的影響。結(jié)合實際生產(chǎn)可知，“氧化焙燒”步驟應控制焙燒溫度為_______，原因為_______。3、“沉鍶”步驟中發(fā)生的離子反應方程式：_______。4、“萃取”步驟的原理為：，則試劑X為_______。〖正確〖答案〗〗1、+31:42、時Sr的浸出率較低，Ce的浸出率已達到95％左右，再升高溫度對Ce、Sr的浸出率影響不大，但生產(chǎn)成本提高3、4、

17-6（提升）鈧(Sc)是一種功能強大但產(chǎn)量稀少的稀土金屬，廣泛用于航天、激光、導彈等尖端科學領(lǐng)域。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，還含有少量Sc2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)，從鈦鐵礦中提取鈧的流程如圖：已知：①室溫下TiO2+完全沉淀的pH為1.05，F(xiàn)e3+完全沉淀的pH為3.2②Ksp〖Sc(OH)3〗=1.25×10-33，lg2=0.3回答下列問題：1、“酸浸”后鈦主要以TiOSO4的形式存在于溶液中，TiOSO4中Ti元素的化合價為_______。2、“濾渣1”的主要成分是________。3、氫氧化鈧〖Sc(OH)3〗是白色固體，不溶于水，化學性質(zhì)與Al(OH)3相似，能與NaOH溶液反應生成Na3〖Sc(OH)6〗，寫出該反應的離子方程式_________。4、探討影響鈧的萃取率的因素：①鈧的萃取率(E%)與O/A值〖萃取劑體積(O)和廢酸液體積(A)之比〗的關(guān)系如下圖，應選擇最合適的O/A值為________。T/°C510152530鈧的萃取率/%91.39697.197.398.0鈦的萃取率/%0.940.952.103.014.20②溫度對鈧、鈦的萃取率影響情況見上表，合適的萃取溫度為10~15°C，其理由是_________。5、“酸溶”后濾液中存在的金屬陽離子Sc3+、TiO2+、Fe3+濃度均小于0.0lmol·L-1，再用氨水調(diào)節(jié)溶液pH使TiO2+、Fe3+沉淀完全而Sc3+不沉淀，則調(diào)pH應控制的范圍是________。6、“沉鈧”得到草酸鈧〖Sc(C2O4)3〗，將其置于_______(填儀器名稱)中，在空氣中充分灼燒得到Sc2O3和一種無毒氣體，請寫出反應的化學方程式___________?！颊_〖答案〗〗1、+4價2、SiO23、Sc(OH)3+3OH—=〖Sc(OH)6〗3—4、1：4溫度為10~15°C時，鈧的萃取率較高，且鈦的萃取率較低5、3.2~3.76、坩堝4Sc(C2O4)3+3O22Sc2O3+24CO2

〖原卷18題〗知識點儀器使用與實驗安全,探究物質(zhì)組成或測量物質(zhì)的含量,常見有機物的制備〖正確〖答案〗〗（1）①.三頸燒瓶(或三口燒瓶、三口瓶)

②.堿石灰

（2）①.苯

②.②中液面保持不變

（3）①.SiCl4+4(CH3CO)2O=Si(CH3COO)4+4CH3COCl

②.防止結(jié)晶析出的四乙酸硅堵塞③的導氣管口

（4）①.將③的管口插入到液體中(或“插入到燒瓶底部”)，再慢慢打開旋塞

②.84.6〖試題〖解析〗〗18-1（基礎(chǔ)）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下。反應：裝置：本實驗可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)：相對分子質(zhì)量密度/(g/cm3)沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度。分離提純：反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%Na2CO3溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}：1、裝置a、b的名稱分別是_______、_______。2、a裝置中要加入碎瓷片，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是_______(填選項)。A.立即補加 B.不需補加 C.冷卻后補加 D.重新配料3、本實驗合成反應中控制餾出物的溫度不宜超過_______(填選項)。A.100℃ B.90℃ C.80℃ D.50℃4、本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。5、本實驗分離提純過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。6、分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_______。7、本實驗所得到的環(huán)己烯的產(chǎn)率百分數(shù)是_______。(保留兩位有效數(shù)字)〖正確〖答案〗〗1、蒸餾燒瓶直形冷凝管2、C3、C4、5、上口倒出6、干燥(或除水除醇)7、50%

18-2（基礎(chǔ)）檸檬酸