陜西省咸陽市2022-2023學年高三高考模擬檢測一化學試題 （解析版）

高三模擬試題PAGEPAGE1咸陽市2023年高考模擬檢測(一)化學試題注意事項：1.本試題共8頁，滿分100分，時間90分鐘。2.答卷前，考生務必將自己的姓名和準考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4.考試結(jié)束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28S-32Cl-35.5第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，計48分。每小題只有一個選項是符合題意的)1.化學與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.陶瓷坩堝和石英坩堝都是硅酸鹽產(chǎn)品B.乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉、等消毒液均能將病毒氧化而達到消毒的目的C.高分子材料聚氯乙烯廣泛應用于食品包裝材料D.綠色化學是利用化學原理和技術(shù)手段，減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)生活中涉及的有害物質(zhì)〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．陶瓷坩堝是硅酸鹽產(chǎn)品，石英坩堝的成分是二氧化硅，故A錯誤；

B．過氧化氫、次氯酸鈉、K2FeO4等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的，但乙醇沒有氧化性，通過滲透和凝聚破壞細胞組織，使蛋白質(zhì)變性而達到消毒的目的，故B錯誤；Ｃ．聚氯乙烯塑料本身不穩(wěn)定，在85攝氏度以上時，就會析出氯化氫及氯原子，所以，聚氯乙烯塑料就不能用來包裝食品，故C錯誤；D．根據(jù)綠色化學的定義，綠色化學是利用化學原理和技術(shù)手段，減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)生活中涉及的有害物質(zhì)，故D正確；故〖答案〗選D。2.、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應如下：；。下列說法正確的是A.X的中子數(shù)為3B.X、Y互為同位素C.、可用作示蹤原子研究化學反應歷程D.自然界不存在、分子是因其化學鍵不穩(wěn)定〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)化學方程式可知，a=16+3-13=6，b=8+2-8=2，則X的中子數(shù)為4，A錯誤；B．根據(jù)計算可知X中a為6，b為2，Y中m=16+3-15=4，n=8+2-8=2，兩者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；C．從題干信息可知，這兩種原子的半衰期很短，不適合用作示蹤原子研究化學反應歷程，C錯誤；D．自然界不存在和并不是因為化學鍵不穩(wěn)定，而是由于和半衰期很短，容易發(fā)生核變化，轉(zhuǎn)化為其他原子，D錯誤；故〖答案〗選B。3.下列說法不正確的是A.少量酸(或堿)滴到實驗桌上，應立即用濕抹布擦凈，然后用水沖洗抹布B.易燃物鈉、鉀、白磷未用完，不能放回原試劑瓶C.酸堿中和滴定實驗中，滴至接近終點時，需改為半滴滴加D.粗苯甲酸樣品中的氯化鈉雜質(zhì)可通過重結(jié)晶除去〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．酸堿具有腐蝕性，少量酸(或堿)滴到實驗桌上，應立即用濕抹布擦凈，然后用水沖洗抹布，故A正確；B．鈉、鉀、白磷著火點低，易燃物鈉、鉀、白磷未用完，應放回原試劑瓶，防止引發(fā)實驗室安全，故B錯誤；C．酸堿中和滴定實驗中，為使實驗結(jié)果準確，接近終點時，需改為半滴滴加，故C正確；D．溶解度變化較大的有機物的提純可用重結(jié)晶的方法，苯甲酸溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化較小，所以粗苯甲酸樣品中的氯化鈉雜質(zhì)可通過重結(jié)晶除去，故D正確；故選B。4.中成藥連花清瘟膠囊對于治療輕型和普通型新冠肺炎有確切的療效，其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)綠原酸的說法正確的是A.分子式為B.分子中含有三種官能團C.不能與反應產(chǎn)生D.能發(fā)生加成、取代、加聚、縮聚等類型的反應〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物的分子式為，A錯誤；B．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有羧基、醇羥基、酚羥基、酯基、碳碳雙鍵這些官能團，B錯誤；C．分子中含有羧基，故該物質(zhì)能和碳酸氫鈉反應產(chǎn)生二氧化碳，C錯誤；D．因為分子中含有羧基、醇羥基、酚羥基、酯基、碳碳雙鍵，故能發(fā)生加成、取代、加聚、縮聚等類型的反應，D正確；〖答案〗選D。5.大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽離子(如圖所示)。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X、Z同主族。下列說法正確的是A.原子半徑：Z＞X＞Y B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X＞YC.Z的氯化物的分子式一定為ZCl3 D.此陰離子中Y、Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由題圖知，X周圍有三個或四個共價鍵，整個分子帶一個正電荷，則X最外層電子數(shù)為5，故X為N元素，X、Z同主族，則Z為P元素，X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，且Y周圍有一個共價鍵，故Y為F元素?！荚斘觥紸．原子半徑：P＞N＞F即Z＞X＞Y，A正確；B．氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性：HF＞NH3＞PH3，即Y＞X＞Z，B錯誤；C．Z的氯化物的分子式可以為ZCl3或ZCl5，C錯誤；D．此陰離子為F-滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z為P與F共用6對電子，最外層為12電子，D錯誤；故選：A。6.已知：25℃，；，。下列“類比”結(jié)果正確的是A.溶液中與會發(fā)生雙水解反應，與主要也發(fā)生雙水解反應B.水解生成與HClO，則水解同樣生成C.的濃度用硝酸銀溶液滴定時，可選擇作指示劑，同樣也可以D.乙醇與足量的反應被氧化成乙酸，異丙醇被氧化丙酸〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．溶液中與會發(fā)生雙水解反應，而有較強的氧化性，有較強的還原性，二者主要發(fā)生氧化還原反應反應，故A不符合題意；B．水解生成與HClO，但F沒有正價，與水會發(fā)生氧化還原反應，故B不符合題意；C．由Ksp可知沉淀等濃度的所需Ag+比沉淀等濃度的和需要的Ag+濃度都大，而且AgCl是白色沉淀，AgBr是淡黃色沉淀，是黑色沉淀，所以的濃度用硝酸銀溶液滴定時，可選擇作指示劑，同樣也可以，故C符合題意；D．乙醇與足量的反應被氧化成乙酸，而異丙醇會被氧化丙酮，故D不符合題意；故〖答案〗為：C。7.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.含有的中子數(shù)為B.乙烯和乙烷的混合氣體中所含的分子數(shù)為C.與在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)小于D.在的溶液中，由于水解導致溶液中陰離子總數(shù)小于〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．1個中含有中子數(shù)=18-8=10，的物質(zhì)的量小于1mol，所以含有的中子數(shù)小于，A錯誤；B．未說明標準狀況，無法利用標況下的氣體摩爾體積計算器分子數(shù)，B錯誤；C．與在密閉容器中發(fā)生反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為，但同時存在平衡，所以分子數(shù)小于，C正確；D．溶液中的水解方程式，消耗1mol碳酸根時生成2mol陰離子，故陰離子總數(shù)大于，D錯誤；〖答案〗選C。8.下列離子方程式正確的是A向飽和溶液中通入足量B.向稀硝酸中滴加溶液：C.向新制氯水中滴加少量的溶液：D.向溶液中加入一小粒固體鈉：〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2將析出NaHCO3晶體，故其離子方程式為：2Na+++H2O+CO2=2NaHCO3↓，A正確；B．稀硝酸中滴加溶液，由于稀硝酸具有強氧化性，會將S元素氧化成，B錯誤；C．向新制氯水中滴加少量的溶液，F(xiàn)e2+和Br-分別被完全氧化為Fe3+和Br2，反應方程式為，C錯誤；D．向溶液中加入一小粒固體鈉，鈉與水反應生成的NaOH能與反應生成NH3·H2O，D錯誤；故〖答案〗為：A。9.由短周期元素組成的中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷錯誤的是A.若D是白色沉淀，D與A的摩爾質(zhì)量相等，則X可能是鋁鹽B.若A是金屬單質(zhì)，B和D的反應可能是C.若D是，則A可能是，X只有2種同素異形體D.若A是氯氣，X是，C是氣體，則D和E能發(fā)生反應〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．當A為Na2O2，B為NaOH，E為NO2，X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，D為Al(OH)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A正確；B．由B、D反應的離子方程式，可知A為活潑金屬Na，B為NaOH，E為H2，X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3，B正確；C．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，而D為CO，則B為O2，X為碳單質(zhì)，C為CO2，碳的同素異形體有金剛石、石墨、C60等，C錯誤；D．X是Na2SO3，C是氣體，則B可以是酸，C為SO2、D為NaHSO3，A與水反應生成酸，可能是氯氣與水反應生成的HCl和HClO，且HClO能與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應，D正確；故選C。10.乙烯在硫酸催化下水合生成乙醇的反應機理、能量與反應進程的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A.由圖像可知總反應為放熱反應，一定不需加熱就能自發(fā)進行B.第①步反應中只有鍵發(fā)生斷裂C.總反應速率由第①步反應決定D.乙烯的能量高于乙醇的能量〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由圖可知，第②③步反應：反應物的總能量均大于生成物的總能量，則第②③步反應均為放熱反應，①步反應是吸熱反應；第①步反應斷裂了碳碳鍵和水合氫離子中的氫氧鍵，形成了碳氫鍵，第②步反應形成碳氧鍵，第③步反應斷開氧氫鍵?！荚斘觥紸．從圖中可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以總反應為放熱反應，但反應第①步為吸熱反應，需要加熱來吸收能量，A錯誤；B．第①步反應斷裂了碳碳鍵、碳氫鍵，B錯誤；C．反應歷程中活化能越大，反應越慢，決定總反應速率，上述反應中第①步反應的活化能最大，決定總反應速率，C正確；D．根據(jù)總反應可知，乙烯和水的總能量大于乙醇的總能量，但乙烯的能量與乙醇的能量無法比較，D錯誤；故選C。11.下列實驗的設計方案、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗目的實驗方案實驗現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗濃硫酸催化纖維素水解的產(chǎn)物中含有還原性糖向水解后的溶液中加入新制的懸濁液，加熱未見紅色沉淀，說明纖維素水解的產(chǎn)物中不含還原性糖B驗證的漂白性將緩慢通入滴有酚酞的溶液中氫氧化鈉溶液的紅色褪去，說明具有漂白性C驗證蛋白質(zhì)的某些性質(zhì)向雞蛋清的水溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加蒸餾水，沉淀不溶解蛋白質(zhì)變性D檢驗與的反應能否完全進行到底向溶液中滴入溶液，再滴入幾滴溶液產(chǎn)生藍色沉淀，說明與的反應有一定限度A.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．使用新制Cu(OH)2濁液檢驗還原性糖時，應在堿性條件下進行，故濃硫酸催化纖維素水解后，應先加入NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成，A錯誤；B．驗證的漂白性應該將通入品紅溶液中，觀察品紅溶液是否褪色，B錯誤；C．向雞蛋清的水溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生白色沉淀，因為蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，加水蛋白質(zhì)又能重新溶解，C錯誤；D．與的反應方程式為，檢驗與的反應能否完全進行到底，即檢驗是否還有，滴入幾滴溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明還有，則與的反應有一定限度，D正確；故選D。12.如圖是某元素常見物質(zhì)的“價一類”二維圖，f為鈉鹽。下列說法不正確的是A.物質(zhì)a既可被氧化，也可被還原B.可存在a→b→d→e→f的轉(zhuǎn)化關(guān)系C.可通過灼熱的氧化銅除去d中混有的少量cD.向足量f溶液中加入少量稀鹽酸，一定沒有CO2產(chǎn)生〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗結(jié)合圖示可知，a為CH4、b為C、c為CO、d為CO2、e為H2CO3，f為CO或HCO?！荚斘觥紸．a(chǎn)為CH4，碳元素化合價可升高，氫元素化合價可降低，物質(zhì)a既可被氧化，也可被還原，故A正確；B．可存在a→b→d→e→f的轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲烷高溫分解生成碳，碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，與適量的堿生成鹽，故B正確；C．CO能被灼熱的氧化銅氧化生成二氧化碳，可通過灼熱的氧化銅除去d中混有的少量c，故C正確；D．f可能為正鹽或酸式鹽，向足量f溶液中加入少量稀鹽酸，正鹽轉(zhuǎn)化成酸式鹽，可能沒有CO2產(chǎn)生，酸式鹽和鹽酸，一定有二氧化碳產(chǎn)生，故D錯誤；故選D。13.重質(zhì)二氧化錳具有優(yōu)良的電化學性能，廣泛應用于各類化學電源中。以硫酸錳為原料制備重質(zhì)二氧化錳的工藝流程如下：下列說法錯誤的是A.“沉錳”的主要反應為B.“焙燒”過程在敞開、低壓容器中進行效率更高C.用少量氨水吸收“焙燒”產(chǎn)生的氣體，所得溶液可用于“沉錳”D.工藝中的硫酸表現(xiàn)酸性，高錳酸鉀做氧化劑〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．如果是，氫離子還會與反應，，正確的離子方程式為，故A錯誤；B．敞開、低壓容器中有利于二氧化碳釋放，有利于反應正向進行，效率更高，故B正確；C．“焙燒”產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，用少量氨水吸收二氧化碳生成碳酸氫銨，可用于“沉錳”，故C正確；D．酸性高錳酸鉀具有強氧化性，做氧化劑，硫酸提供酸性環(huán)境，有利于物質(zhì)穩(wěn)定存在，故D正確；故選A。14.某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復合材料)，通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環(huán)充放電，成功地實現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控(見右圖)，下列說法不正確的是A.充電時，F(xiàn)e2O3對應電極連接充電電源的負極B.該電池的正極的電極反應式：Fe2O3+6Li++6e?=3Li2O+2FeC.該電池不能使用氫氧化鈉溶液作為電解液D.該電池工作的原理：放電時，F(xiàn)e2O3作為電池正極被還原為Fe，電池被磁鐵吸引〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗據(jù)圖可知放電時，Li被氧化Li+，所以金屬鋰和石墨的復合材料為負極，納米Fe2O3為正極?！荚斘觥紸．放電時Fe2O3對應電極為正極，則充電時為陽極，與電源正極相連，A錯誤；B．放電時Fe2O3對應電極為正極，F(xiàn)e2O3被還原為Fe，O元素轉(zhuǎn)化為Li2O，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得電極反應式為Fe2O3+6Li++6e?=3Li2O+2Fe，B正確；C．Li為活潑金屬，會與氫氧化鈉溶液中的水反應，C正確；D．據(jù)圖可知，該電池工作時，F(xiàn)e2O3為正極，被還原為Fe，使電池被磁鐵吸引，D正確；綜上所述〖答案〗為A。15.草酸二甲酯〖(COOCH3)2〗催化加氫制乙二醇的反應體系中，發(fā)生的主要反應為反應I：(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)ΔH1<0反應II：(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)ΔH2<0壓強一定的條件下，將(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通過裝有催化劑的反應管，測得(COOCH3)2的轉(zhuǎn)化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的選擇性〖×100%〗與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線B表示HOCH2CH2OH的選擇性隨溫度變化B.190~198°C范圍內(nèi)，溫度升高，(COOCH3)2的平衡轉(zhuǎn)化率增大C.190~198°C范圍內(nèi)，溫度升高，逐漸減小D.192°C時，其他條件一定，加快氣體的流速可以提高(COOCH3)2轉(zhuǎn)化率〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．由曲線A上CH3OOCCH2OH選擇性為50%時，曲線C表示HOCH2CH2OH的選擇性恰好為50%，曲線C表示HOCH2CH2OH的選擇性隨溫度變化，故A錯誤；B．兩反應均為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，190~198°C范圍內(nèi)，溫度升高，(COOCH3)2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；C．190~198°C范圍內(nèi)，溫度升高，反應II：(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)ΔH2<0的選擇性增大，升高溫度，對于放熱反應，平衡逆向移動，每減少2molCH3OH，只減少1molHOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH減小的幅度小于CH3OH，逐漸減小，故C正確；D．192°C時，其他條件一定，加快氣體的流速，反應物(COOCH3)2轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；故選C。16.溶洞水體中的與空氣中的保持平衡。現(xiàn)測得溶洞水體中(X為、或)與的關(guān)系如圖所示，。下列說法錯誤的是A.線Ⅰ代表與的關(guān)系B.溶洞水體中存在關(guān)系式：C.a點溶液中，D.〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．隨著pH增大，溶液堿性增強，、濃度均增大，pH較小時c()>c()，故I為，Ⅱ為，Ⅲ為Ca2+，A正確；B．，，，，pH(b)=8.3，由此可知，B錯誤；C．a(chǎn)點溶液中，pH=6.3，c()=10-9mol/L，，C正確；D．由I為，帶入點(6.3，-5)，，Ⅱ為，帶入點(10.3，-1.1)，，，D正確；故選B。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題共5小題，計52分)17.有機物的種類繁多，在日常生活中有非常重要的用途。請回答下列問題：（1）是幾種烴分子的球棍模型，則分子中所有原子均在同一平面上的是___________(填字母)。（2）聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，則聚苯乙烯單體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）有多種同分異構(gòu)體，其中主鏈含有五個碳原子，且有兩個甲基作支鏈的烷烴有___________種(不考慮立體異構(gòu))，其中一種的一氯代物有4種同分異構(gòu)體，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式___________?！即鸢浮剑?）CEF（2）（3）①.4②.〖解析〗〖小問1詳析〗A．為甲烷，不能所有原子共面；B．為乙烷，由于含有甲基，不能所有原子共面；C．為乙烯，含有碳碳雙鍵，所有原子可以共面；D．為丙烷，由于含有甲基，不能所有原子共面；E．為乙炔，含有碳碳三鍵，所有原子可以共面；F．為苯所有原子可以共面；綜上所述，所有原子在同一平面上的是CEF；〖小問2詳析〗聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)為，則聚苯乙烯單體為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式是；〖小問3詳析〗有多種同分異構(gòu)體，其中主鏈含有五個碳原子，有兩個甲基作支鏈，符合條件的烷烴有4種分別為(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3；其中有一種同分異構(gòu)體的一氯代物有4種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為：。18.已知某廢水試樣中可能含有下表中的某些離子：陽離子陰離子現(xiàn)將廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進行如圖所示的探究實驗。請回答下列問題：（1）離子X為___________(填化學式，下同)，離子Y為___________。（2）表中不能確定是否存在的陰離子是___________，能證明該陰離子存在的簡單實驗操作為___________。（3）寫出向廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式___________?！即鸢浮剑?）①.②.（2）①.Cl-②.向盛有少量廢水試樣的試管中加入足量Ba(NO3)2溶液，待充分反應后，取上層清液于另一支試管中，滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明廢水試樣中存在Cl-（3）〖解析〗〖祥解〗從圖中可以看出，往甲中加入溴水，溴水不褪色，則表明廢水中不含有；往乙中加入酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則表明廢水中含有；往丙中先加入NaOH溶液、加熱，有氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則溶液中含有；丁中滴加淀粉-KI溶液，溶液呈藍色，表明I-被氧化為I2，則溶液中含有H+、。〖小問1詳析〗由分析可知，廢水中一定不含有，含有、、H+、，則離子X為，離子Y為?！即鸢浮綖椋?；；〖小問2詳析〗由分析可知，廢水中不含有，含有、等陰離子，則表中不能確定是否存在的陰離子是Cl-。證明Cl-是否存在時，需首先排除的干擾，簡單實驗操作為：向盛有少量廢水試樣的試管中加入足量Ba(NO3)2溶液，待充分反應后，取上層清液于另一支試管中，滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明廢水試樣中存在Cl-?！即鸢浮綖椋篊l-；向盛有少量廢水試樣的試管中加入足量Ba(NO3)2溶液，待充分反應后，取上層清液于另一支試管中，滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明廢水試樣中存在Cl-；〖小問3詳析〗向廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液，H+、將I-氧化為I2，同時生成NO等，發(fā)生反應的離子方程式：?！即鸢浮綖椋?。〖『點石成金』〗硫酸銀為不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以檢驗Cl-時，通常需排除的干擾。19.溴酸鎘常用作分析試劑、生產(chǎn)熒光粉等。以鎘鐵礦(主要成分為及少量的和)為原料制備的工藝流程如圖所示。已知：可溶于水。請回答下列問題：（1）濾渣1為___________(填化學式)，為提高鎘的浸取率，酸浸時可采取的措施為___________(任寫一種即可)。（2）還原鎘時，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該反應的離子方程式為___________。（3）加入溶液的目的是___________(用離子方程式表示)。（4）濾渣2的主要成分為___________(填化學式)。（5）實際工業(yè)生產(chǎn)中，用陽離子交換樹脂法來測定沉鎘后溶液中的含量，其反應原理是：，其中為陽離子交換樹脂。常溫下，將沉鎘后的溶液經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測得溶液中的比交換前增加了，則該條件下的為___________?！即鸢浮剑?）①.②.適當增大稀硫酸濃度、將固體粉碎、用玻璃棒攪拌或適當加熱等措施（2）（3）（4）（5）〖解析〗〖祥解〗用稀硫酸溶解鎘鐵礦，其中不與硫酸和水反應，即濾渣1是，濾液中含有Fe2+、Fe3+、Al3+和Cd4+，加入甲醇將Cd4+還原為Cd2+，然后加入H2O2溶液，將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液的pH值，使溶液中的Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為3沉淀，過濾除去不溶物（濾渣2），向含有硫酸鎘的濾液中加入碳酸鉀生成碳酸鎘沉淀，再過濾將沉淀溶于HBrO3，最后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶即可得到Cd(BrO3)2，據(jù)此分析問題?！夹?詳析〗根據(jù)以上分析可知，濾渣1是；為提高鎘的浸取率，酸浸時可采取的措施有適當增大稀硫酸濃度、將固體粉碎、用玻璃棒攪拌或適當加熱等措施；故〖答案〗為：；適當增大稀硫酸濃度、將固體粉碎、用玻璃棒攪拌或適當加熱等措施?！夹?詳析〗加入甲醇將Cd4+還原為Cd2+時，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，此氣體是二氧化碳，結(jié)合守恒法，可知發(fā)生的離子反應方程式為，故〖答案〗為：。〖小問3詳析〗加入H2O2溶液的目的是將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，，〖答案〗為：；〖小問4詳析〗由分析可知，濾渣2的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3，故〖答案〗為：Al(OH)3、Fe(OH)3；〖小問5詳析〗沉鎘后的溶液pH=6，則氫氧根濃度是mol/L，經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測得溶液中的Na+比交換前增加了0.0552g/L，即鈉離子濃度增加了，根據(jù)，可知溶液中Cd2+的濃度是0.0012mol/L，則該條件下Cd(OH)2的Ksp==，故〖答案〗為：。20.硫氰化鉀是一種用途廣泛的化工原料，常用于染料、藥物的生產(chǎn)。實驗小組設計如圖所示的實驗裝置模擬工業(yè)制備并進行相關(guān)探究實驗。已知：①是一種不溶于水且密度大于水的非極性試劑；②。請回答下列問題：（1）的電子式為___________。（2）裝置A用于實驗室制備氨氣，該反應的化學方程式為___________。（3）裝置B中，三口燒瓶內(nèi)盛有、水和固體催化劑，通入氨氣的導管需要插入液體中，其目的是___________。（4）待三口燒瓶內(nèi)液體不再分層時，熄滅裝置A處酒精燈，關(guān)閉，移開水浴。將裝置B繼續(xù)加熱至，待完全分解后，打開，緩緩滴入適量溶液，充分反應后制得溶液。裝置C中儀器a的名稱為___________，裝置C處的燒杯中產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因是___________(用離子方程式表示)。（5）過濾裝置C中吸收尾氣后的懸濁液，得到濾液x?，F(xiàn)取少量濾液x進行如圖所示的探究實驗。已知：。①試管b中產(chǎn)生銀鏡的原因是___________(用離子方程式表示)。②觀察到試管c中出現(xiàn)上述實驗現(xiàn)象后，用力振蕩試管c，又觀察到紅色褪去且白色沉淀增多，結(jié)合平衡移動的知識解釋其原因___________?！即鸢浮剑?）（2）（3）防止倒吸、使與充分接觸（4）①.球形干燥管②.（5）①.②.紅色溶液中存在平衡：，用力振蕩，發(fā)生反應，白色沉淀增多，減小，上述平衡逆向移動，溶液紅色褪去〖解析〗〖小問1詳析〗的電子式為；〖小問2詳析〗實驗室常用氯化銨和氫氧化鈣混合加熱制備氨氣，化學方程式為：；〖小問3詳析〗CS2是非極性試劑，極性分子NH3在其中的溶解度小，可以防倒吸；NH3（氣體）通入CS2（液體）中，可以增大接觸面積，使反應充分，目的是使NH3與CS2充分接觸混合，所以目的是防倒吸、使NH3與CS2充分接觸混合；〖小問4詳析〗裝置C中儀器a為球形干燥管，由裝置C燒杯中產(chǎn)生淡黃色渾濁，可知山S被Fe3+氧化為S單質(zhì)，則氧化劑Fe3+被還原為Fe2+，離子方程式為：；〖小問5詳析〗①濾液x的主要溶質(zhì)為Fe2(SO4)3、FeSO4、(NH4)2SO4，試管b中產(chǎn)生銀鏡是因為發(fā)生反應Fe2++Ag+=Fe3++Ag；②試管c的溶液局部變紅是因為上層清液中的Fe3+與滴入的反應，存在化學平衡，用力振蕩試管，上層清液中的Ag+與充分接觸生成難溶的白色沉淀，所以白色沉淀增多，c()減小，使上述平衡逆向移動，紅色褪去。21.我國對世界鄭重承諾：2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，其中的關(guān)鍵技術(shù)是運用催化轉(zhuǎn)化法實現(xiàn)二氧化碳的碳捕集和碳利用。請回答下列問題：Ⅰ、一定溫度下，和在催化劑作用下可發(fā)生a、b兩個平行反應，分別生成和。a：b：（1）相同溫度下，反應的___________。（2）在傳統(tǒng)的催化固定反應床中，的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性通常都比較低。后來，科學團隊研制了一種具有反應和分離雙功能的分子篩膜催化反應器，極大地改善了該問題，其原理如圖1所示：保持壓強為，溫度為，向密閉容器中按投料比，投入一定量和，不同反應模式下的平衡化率和的選擇性的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示。實驗組反應模式溫度/的平衡轉(zhuǎn)化率的選擇性①326021.967.3②326036.1100.0已知：的選擇性是指轉(zhuǎn)化的中生成的百分比。①在模式下，按上述條件發(fā)生反應。下列說法能證明反應a達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．氣體壓強不再變化B．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化C．不再變化D．的物質(zhì)的量之