遼寧省丹東市鳳城市通遠堡高級中學(xué)2025屆高三聯(lián)考B卷化學(xué)試題含解析_第1頁
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文檔簡介

遼寧省丹東市鳳城市通遠堡高級中學(xué)2025屆高三聯(lián)考B卷化學(xué)試題注意事項1.考生要認真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、[安徽省合肥市2019年高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測]化工生產(chǎn)與人類進步緊密相聯(lián)。下列有關(guān)說法不正確的是A.空氣吹出法提取海水中溴通常使用SO2作還原劑B.侯氏制堿法工藝流程中利用了物質(zhì)溶解度的差異C.合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率D.工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氧乙烷體現(xiàn)綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟2、分類法是研究化學(xué)的一種重要方法,下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是()選項甲乙A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣B混合物空氣、石油、干冰C空氣質(zhì)量檢測物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅A.A B.B C.C D.D3、如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該電池的工作溫度可高達700~900℃,生成物均為無毒無害的物質(zhì)。下列說法錯誤的是A.電池總反應(yīng)為:N2H4+2O2=2NO+2H2OB.電池內(nèi)的O2?由電極乙移向電極甲C.當(dāng)甲電極上消耗lmolN2H4時,乙電極理論上有22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2參與反應(yīng)D.電池正極反應(yīng)式為:O2+4e?=2O2?4、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.遇苯酚顯紫色的溶液:I-、K+、SCN-、Mg2+B.pH=12的溶液:K+、Na+、ClO-、SO32—C.水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Cl-、CH3COO-、Cu2+D.0.1mol·L-1的K2SO4溶液:Na+、Al3+、Cl—、NO3—5、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10–6B.曲線N表示pH與的變化關(guān)系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)6、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液,設(shè)計并完成了如下的實驗:已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8AlO2-根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A.試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B.試樣中一定不含Al3+C.試樣中可能存在Na+、Cl-D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO47、如圖是一種可充電鋰電池,反應(yīng)原理是4Li+FeS2Fe+2Li2S,LiPF6是電解質(zhì),SO(CH3)2是溶劑。下列說法正確的是()A.放電時,電子由a極經(jīng)電解液流向b極B.放電時,電解質(zhì)溶液中PF6-向b極區(qū)遷移C.充電時,b極反應(yīng)式為Fe+2Li2S-4e-=FeS2+4Li+D.充電時,b極消耗5.6gFe時在a極生成0.7gLi8、CuSO4溶液中加入過量KI溶液,產(chǎn)生白色CuI沉淀,溶液變棕色。向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2,溶液變成無色。下列說法不正確的是()A.滴加KI溶液時,KI被氧化,CuI是還原產(chǎn)物B.通入SO2后,溶液變無色,體現(xiàn)SO2的還原性C.整個過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D.上述實驗條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO29、某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是A.該裝置工作時,H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移B.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能C.a(chǎn)電極的反應(yīng)式為3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2OD.每生成3molO2,有88gCO2被還原10、工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳、釩等難熔金屬,其原因與下列無關(guān)的是A.鋁還原性較強 B.鋁能形成多種合金C.鋁相對錳、釩較廉價 D.反應(yīng)放出大量的熱11、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A.“赤潮”與水體中N、P元素的含量較高有關(guān)B.“綠色蔬菜”種植過程中不能使用農(nóng)藥和肥料C.游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽礬可消毒殺菌D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯屬于人工合成高分子材料12、新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫與氫氣反應(yīng)制得。常溫下,氧缺位鐵酸鹽能使工業(yè)廢氣中的氧化物(CO2、SO2、NO2等)轉(zhuǎn)化為其單質(zhì)而除去,自身變回鐵酸鹽。關(guān)于上述轉(zhuǎn)化過程的敘述中不正確的是()A.MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性B.若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng)則MFe2Ox中x的值為3.5C.MFe2Ox與SO2反應(yīng)中MFe2Ox被還原D.MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)13、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì),則下列說法不正確的是A.W、X、Y形成的簡單離子核外電子數(shù)相同B.Y和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得C.Z和W可形成原子個數(shù)比為1∶2和1∶3的共價化合物D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)14、常溫下,向1L0.01mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K=1.76×10-5],保持溫度和溶液體積不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A.0.01mol·L-1HR溶液的pH約為4B.隨著氨氣的通入,逐漸減小C.當(dāng)溶液為堿性時,c(R-)>c(HR)D.當(dāng)通入0.01molNH3時,溶液中存在:c(R-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)15、中科院深圳研究院成功開發(fā)出一種新型鋁-石墨雙離子電池,可大幅度提升電動汽車的使用性能,其工作原理如圖所示。充電過程中,石墨電極發(fā)生陰離子插層反應(yīng),而鋁電極發(fā)生鋁-鋰合金化反應(yīng),下列敘述正確的是A.放電時,電解質(zhì)中的Li+向左端電極移動B.充電時,與外加電源負極相連一端電極反應(yīng)為:AlLi-e-=Li++AlC.放電時,正極反應(yīng)式為Cn(PF6)+e-=PF6-+CnD.充電時,若轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則鋁電極上增重5.4g16、用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗,下列判斷錯誤的是()A.b極附近有氣泡冒出 B.d極附近出現(xiàn)紅色C.a(chǎn)、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng) D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕二、非選擇題(本題包括5小題)17、芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:已知:①A的苯環(huán)上只有一個支鏈,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子②+CO2③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________,A生成B的反應(yīng)類型為__________,由D生成E的反應(yīng)條件為_______________。(2)H中含有的官能團名稱為______________。(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。(4)由E生成F的化學(xué)方程式為____________________。(5)F有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基③具有5組核磁共振氫譜峰(6)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體,請參考上述合成路線,設(shè)計一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任選,用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件):_______________。18、醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。已知:①RCH=CH2RCH2CH2CHO;②(1)B的核磁共振氫譜圖中有________組吸收峰,C的名稱為________。(2)E中含氧官能團的名稱為________,寫出D→E的化學(xué)方程式________。(3)E-F的反應(yīng)類型為________。(4)E的同分異構(gòu)體中,結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)有________種,寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。(5)下列有關(guān)產(chǎn)物G的說法正確的是________A.G的分子式為C15H28O2B.1molG水解能消耗2molNaoHC.G中至少有8個C原子共平面D.合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH,無機試劑任選______________________。19、實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)主要裝置如圖一所示,其它裝置省略)。當(dāng)鹽酸達到一個臨界濃度時,反應(yīng)就會停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的臨界濃度,探究小組同學(xué)提出了下列實驗方案:甲方案:將產(chǎn)生的Cl2與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量,再進行計算得到余酸的量。乙方案:采用酸堿中和滴定法測定余酸濃度。丙方案:余酸與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)后,稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案:余酸與足量Zn反應(yīng),測量生成的H2體積。具體操作:裝配好儀器并檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是:①往燒瓶中加入足量MnO2粉末②往燒瓶中加入20mL12mol?L-1濃鹽酸③加熱使之充分反應(yīng)。(1)在實驗室中,該發(fā)生裝置除了可以用于制備Cl2,還可以制備下列哪些氣體______?A.O2B.H2C.CH2=CH2D.HCl若使用甲方案,產(chǎn)生的Cl2必須先通過盛有________(填試劑名稱)的洗氣瓶,再通入足量AgNO3溶液中,這樣做的目的是______________;已知AgClO易溶于水,寫出Cl2與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________(2)進行乙方案實驗:準(zhǔn)確量取殘余清液,稀釋5倍后作為試樣。準(zhǔn)確量取試樣25.00mL,用1.500mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,選用合適的指示劑,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL,則由此計算得到鹽酸的臨界濃度為____mol·L-1(保留兩位有效數(shù)字);選用的合適指示劑是_____。A石蕊B酚酞C甲基橙(3)判斷丙方案的實驗結(jié)果,測得余酸的臨界濃度_________(填偏大、偏小或―影響)。(已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11)(4)進行丁方案實驗:裝置如圖二所示(夾持器具已略去)。(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是傾斜Y形管,將_____轉(zhuǎn)移到_____中。(ii)反應(yīng)完畢,需要讀出量氣管中氣體的體積,首先要___________,然后再______,最后視線與量氣管刻度相平。(5)綜合評價:事實上,反應(yīng)過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個方面所致,一是反應(yīng)消耗鹽酸,二是鹽酸揮發(fā),以上四種實驗方案中,鹽酸揮發(fā)會對哪種方案帶來實驗誤差(假設(shè)每一步實驗操作均準(zhǔn)確)?____________A.甲B.乙C.丙D.丁20、二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。Ⅰ.某研究小組設(shè)計了一套制備及檢驗SO2部分性質(zhì)的裝置,如圖所示:(1)儀器A的名稱____________。(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率,則裝置乙中加入的試劑是____________。(3)①實驗前有同學(xué)提出質(zhì)疑:該裝置沒有排空氣,而空氣中的O2氧化性強于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不能說明是SO2導(dǎo)致的。請你寫出O2與Na2S溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____________。②為進一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因,進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表:序號實驗操作實驗現(xiàn)象1向10mL1mol/LNa2S溶液中通O215min后,溶液才出現(xiàn)渾濁2向10mL1mol/LNa2S溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁由實驗現(xiàn)象可知:該實驗條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認為上表實驗1反應(yīng)較慢的原因可能是____________。Ⅱ.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法,其原理是以氮氣為載體,以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收液,用0.0010mol·L-1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。檢測裝置如圖所示:[查閱資料]①實驗進行5min樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I2③I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點現(xiàn)象是____________。(5)實驗一:不放樣品進行實驗,5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V1實驗二:加入1g樣品再進行實驗,5min后測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠遠小于V2,可忽略不計。則設(shè)置實驗一的目的是___________。②測得V2的體積如表:序號123KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.029.9810.00該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為____________。21、含有K2Cr2O7的廢水具有較強的毒性,工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸,具體的流程如下:已知:CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水,其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數(shù)如下表所示。物質(zhì)CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度積9.1×10-62.30×10-21.17×10-101.08×10-10(1)用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時存在K2CrO4的原因(將離子方程式補充完整):+__________=+__________。____________(2)向濾液1中加入BaCl2·2H2O的目的,是使從溶液中沉淀出來。①結(jié)合上述流程說明熟石灰的作用:__________。②結(jié)合表中數(shù)據(jù),說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由:__________。③研究溫度對沉淀效率的影響。實驗結(jié)果如下:在相同的時間間隔內(nèi),不同溫度下的沉淀率,如下圖所示。已知:BaCrO4(s)Ba2+(aq)+ΔH>0的沉淀效率隨溫度變化的原因是__________。(3)向固體2中加入硫酸,回收重鉻酸。①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理,解釋使用0.450mol/L的硫酸時,重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因:__________。②回收重鉻酸的原理如圖所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450mol/L時,重鉻酸的回收率沒有明顯變化,其原因是__________。(4)綜上所述,沉淀BaCrO4并進一步回收重鉻酸的效果與__________有關(guān)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

A.空氣吹出法中氯氣置換出來的溴,Br2被水蒸氣吹出與SO2反應(yīng),SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,S的化合價從+4升高到+6,作還原劑,A項正確;B.在侯氏制堿法中,NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,利用的就是NaHCO3的溶解度比NaCl等物質(zhì)的溶解度小,使之析出,B項正確;C.合成氨的反應(yīng)為N2+3H22NH3,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),采用高溫并不利于反應(yīng)正向移動,不能提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率,采用高溫是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率,使用催化劑只能加快反應(yīng)速率,不能提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率,C項錯誤;D.乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷,2CH2=CH2+O22,原子利用率100%,符合綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟性,D項正確;本題答案選C。2、C【解析】

A.石灰石是碳酸鈣,不具有吸水性,故不能做干燥劑,故A錯誤;B.由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物,而干冰是固體二氧化碳,屬于純凈物,故B錯誤;C.氮氧化物能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、二氧化硫能導(dǎo)致酸雨、PM2.5能導(dǎo)致霧霾,故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能導(dǎo)致空氣污染,均是空氣質(zhì)量檢測物質(zhì),故C正確;D.和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物,而CO為不成鹽的氧化物,故不是酸性氧化物,故D錯誤;故選:C。3、A【解析】

A、按照題目意思,生成物均為無毒無害的物質(zhì),因此N2H4和O2反應(yīng)的產(chǎn)物為N2和H2O,總反應(yīng)方程式為N2H4+O2=N2+2H2O,A錯誤,符合題意;B、在原電池中,陰離子向負極移動,N2H4中N的化合價從-1升高到0,失去電子,因此通過N2H4的一極為負極,則O2-由電極乙向電極甲移動,B正確,不符合題意;C、總反應(yīng)方程式為N2H4+O2=N2+2H2O,每消耗1molN2H4,就需要消耗1molO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L,C正確,不符合題意;D、根據(jù)題目,O2得到電子生成O2-,電極方程式為O2+4e?=2O2?,D正確,不符合題意;答案選A。4、D【解析】

A.遇苯酚顯紫色的溶液,說明溶液中含有Fe3+,F(xiàn)e3+與I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,F(xiàn)e3+與SCN-能反應(yīng)生成絡(luò)合物,而不能大量共存,A不符合題意;B.ClO-具有強氧化性,SO32-具有還原性,ClO-與SO32-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,B不符合題意;C.酸堿抑制水的電離,溶液中水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1,該溶液可能顯酸性或堿性;酸性溶液中,H+與CH3COO-不能大量共存,C不符合題意;D.0.1mol·L-1的K2SO4溶液,溶液中的Na+、Al3+、Cl-、NO3-能夠大量共存,D符合題意;答案選D。在做離子共存題的時候,重點要注意題目中暗含的信息,例如溶液中水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1,這個溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液,弱酸根離子與H+不能夠大量共存,弱堿陽離子與OH-不能夠大量共存。5、D【解析】A、己二酸是二元弱酸,第二步電離小于第一步,即Ka1=>Ka2=,所以當(dāng)pH相等即氫離子濃度相等時>,因此曲線N表示pH與的變化關(guān)系,則曲線M是己二酸的第二步電離,根據(jù)圖像?。?.6和4.8點,=10-0.6mol·L-1,c(H+)=10-4.8mol·L-1,代入Ka2得到Ka2=10-5.4,因此Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6,A正確;B.根據(jù)以上分析可知曲線N表示pH與的關(guān)系,B正確;C.曲線N是己二酸的第一步電離,根據(jù)圖像取0.6和5.0點,=100.6mol·L-1,c(H+)=10-5.0mol·L-1,代入Ka1得到Ka2=10-4.4,因此HX-的水解常數(shù)是10-14/10-4.4<Ka2,所以NaHX溶液顯酸性,即c(H+)>c(OH-),C正確;D.根據(jù)圖像可知當(dāng)=0時溶液顯酸性,因此當(dāng)混合溶液呈中性時,>0,即c(X2-)>c(HX-),D錯誤;答案選D。6、B【解析】

試樣溶液中加入過量Ba(OH)2并加熱,生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色,說明氣體1是NH3,則試樣中含有NH4+;向濾液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入Al,生成氣體2,該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色,說明含有氣體2是NH3,根據(jù)已知條件知,溶液2中含有NO3-,根據(jù)元素守恒知,原溶液中含有NO3-;濾液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸,沉淀溶解并放出氣體,說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽;沉淀1加入酸后,沉淀部分溶解,硫酸鋇不溶于酸,說明原來溶液中含有SO42-,能和過量Ba(OH)2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀,根據(jù)離子知,該沉淀為Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg

2+,【詳解】A、通過以上分析知,試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-,故A正確;B、通過以上分析知,試樣中不能確定是否含有Al3+,故B錯誤;C、通過以上分析知,試樣中可能存在Na+、Cl-,要檢驗是否含有鈉離子或氯離子,可以采用焰色反應(yīng)鑒定鈉離子,用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子,故C正確;D、根據(jù)以上分析知,試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-,可能存在Na+、Cl-,所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4,故D正確,答案選B。7、C【解析】

由所給的反應(yīng)原理可判斷原電池時,Li易失電子作負極,所以a是負極、b是正極,負極反應(yīng)式為Li-e-═Li+,LiPF6是電解質(zhì),則正極反應(yīng)式為

FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S?!驹斀狻緼.電子從負極沿導(dǎo)線流向正極,電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液,A錯誤;B.原電池中陰離子移向負極,電解質(zhì)溶液中PF6-應(yīng)向a極區(qū)遷移,B錯誤;

C.充電時,原電池中負極變陰極,正極變陽極,則電解時b極為陽極,反應(yīng)式為Fe+2Li2S-4e-=FeS2+4Li+,C正確;D.由所給原理4Li+FeS2Fe+2Li2S,可得關(guān)系式,b極消耗5.6gFe時在a極生成2.8gLi,D錯誤;故選C。8、C【解析】

CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2,反應(yīng)中Cu元素的化合價降低,I元素的化合價升高;向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,該反應(yīng)中S元素的化合價升高,I元素的化合價降低。【詳解】A、滴加KI溶液時,I元素的化合價升高,KI被氧化,Cu元素的化合價降低,則CuI是還原產(chǎn)物,故A正確;B、通入SO2后溶液逐漸變成無色,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),S元素的化合價升高,體現(xiàn)其還原性,故B正確;C、發(fā)生2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均為氧化還原反應(yīng),沒有復(fù)分解反應(yīng),故C錯誤;D、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu元素的化合價降低是氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物,氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2,SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價由0價降低為-1價,I2是氧化劑,SO2被氧化,所以物質(zhì)氧化性I2>SO2,所以氧化性Cu2+>I2>SO2,故D正確。答案選C。本題考查氧化還原反應(yīng),根據(jù)題目信息推斷實驗中發(fā)生的反應(yīng),素材陌生,難度較大,考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的利用,把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,選項B為易錯點。9、D【解析】

A.a與電源負極相連,所以a是陰極,而電解池中氫離子向陰極移動,所以H+從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移,A項錯誤;B.該裝置是電解池裝置,是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,B項錯誤;C.a與電源負極相連,所以a是陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O,C項錯誤;D.電池總的方程式為:6CO2+8H2O2C3H8O+9O2,即生成9mol的氧氣,陰極有6mol的二氧化碳被還原,也就是3mol的氧氣,陰極有2mol的二氧化碳被還原,所以被還原的二氧化碳為88g,D項正確;答案選D。10、B【解析】

A.鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌,該反應(yīng)中Al作還原劑,Al的還原性比錳、釩等金屬的強,故A相關(guān);B.鋁能形成多種合金和工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳、釩等難熔金屬無關(guān),和鋁本身的性質(zhì)有關(guān),故B不相關(guān);C.鋁相對錳、釩較廉價,所以用鋁來制備錳和釩,故C相關(guān);D.鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物,反應(yīng)在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出金屬單質(zhì),為放熱反應(yīng),放出大量熱,故D相關(guān);題目要求選擇不相干的,故選B。本題考查鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用,把握鋁熱反應(yīng)的特點及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵,注意反應(yīng)的原理,實質(zhì)為金屬之間的置換反應(yīng),題目難度不大。11、B【解析】

A.N、P元素是農(nóng)作物生長需要的宏量元素,若水體中N、P元素的含量較高,水中藻類物質(zhì)就會生長旺盛,導(dǎo)致產(chǎn)生赤潮現(xiàn)象,A正確;B.“綠色蔬菜”種植過程中為了使蔬菜生長旺盛,控制病蟲害,也要適當(dāng)使用農(nóng)藥和肥料,B錯誤;C.Cu2+是重金屬離子,能夠使病菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性,因此游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽礬可消毒殺菌,C正確;D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的人工合成高分子材料,D正確;故合理選項是B。12、C【解析】

A.MFe2O4在與H2的反應(yīng)中,氫元素的化合價升高,鐵元素的化合價降低,則MFe2O4在與H2的反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性,故A正確;B.若4molMFe2Ox與1molSO2恰好完全反應(yīng),設(shè)MFe2Ox中鐵元素的化合價為n,由電子守恒可知,4mol×2×(3-n)=1mol×(4-0),解得n=2.5,由化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可知,+2+(+2.5)×2+2x=0,所以x=3.5,故B正確;C.MFe2Ox與SO2反應(yīng)中鐵元素的化合價升高,MFe2Ox被氧化,故C錯誤;D.MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有元素化合價的升降,則均屬于氧化還原反應(yīng),故D正確;綜上所述,答案為C。氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)中可先假設(shè)M為二價的金屬元素,例如鋅離子,即可用化合價的代數(shù)和為0,來計算鐵元素的化合價了。13、B【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,X的焰色呈黃色,則X為Na;工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì),則Y為Al,W、Z最外層電子數(shù)相同,屬于同主族元素,Z的核電荷數(shù)是W的2倍,符合條件的W、Z為O、S?!驹斀狻緼.W、X、Y形成的簡單離子分別是O2-、Na+、Al3+,其核外電子數(shù)都為10,故A正確;

B.Y和Z形成的化合物是Al2S3,硫化鋁在水溶液能發(fā)生劇烈的雙水解反應(yīng),所以不能通過復(fù)分解反應(yīng)制得,故B錯誤;

C.S、O可形成原子個數(shù)比為1:2和1:3的共價化合物SO2、SO3,故C正確;

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,與氫氧化鈉、硫酸都反應(yīng),所以它們之間能兩兩反應(yīng),故D正確;

故選:B。14、D【解析】

A.pH=6時c(H+)=10-6,由圖可得此時=0,則Ka==10-6,設(shè)HR0.01mol·L-1電離了Xmol·L-1,Ka==10-6,解得X=10-6,pH=4,A項正確;B.由已知HR溶液中存在著HR分子,所以HR為弱酸,==c(H+)/Ka溫度不變時Ka的值不變,c(H+)濃度在減小,故在減小,B項正確;C.當(dāng)溶液為堿性時,R-的水解會被抑制,c(R-)>c(HR),C項正確;D.Ka=10-6,當(dāng)通入0.01molNH3時,恰好反應(yīng)生成NH4R,又因為常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K=1.76×10-5,所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度,NH4R溶液呈堿性,則c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+),D項錯誤;答案選D。15、C【解析】

A.由圖中電子流動方向川知,放電時左邊為負極右邊為正極,原電池中陽離子向正極移動,所以電解質(zhì)中的Li+向右端移動,故A錯誤;B.充電時陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以電極反應(yīng)式為:Li++Al+e-=AlLi,故B錯誤;C.放電時,正極Cn(PF6)發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)圖可知生成PF6-,所以電極反應(yīng)式為:Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn,故C正確;D.鋰比鋁活潑,充電時,鋁電極的電極反應(yīng)式為:Li++Al+e-=AlLi,所以若轉(zhuǎn)移0.2

mol電子,增重為0.2×7=1.4g,而不是5.4

g,故D錯誤;故答案為C。原電池中電子經(jīng)導(dǎo)線由負極流向正極,電流方向與電子流向相反;電解質(zhì)溶液中陽離子流向正極,陰離子流向負極。16、A【解析】

甲構(gòu)成原電池,乙為電解池,甲中鐵發(fā)生吸氧腐蝕,正極上電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-,乙中陰極上電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,水電離出的氫離子放電,導(dǎo)致陰極附近有大量OH-,溶液呈堿性,無色酚酞試液遇堿變紅色,以此解答該題?!驹斀狻緼、b極附是正極,發(fā)生電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-,所以無氣泡冒出,故A錯誤;B、乙中陰極上電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,水電離出的氫離子放電,導(dǎo)致陰極附近有大量OH-,溶液呈堿性,無色酚酞試液遇堿變紅色,故B正確;C、a是原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)、c極是電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng),所以a、c極上都發(fā)生氧化反應(yīng),故C正確;

D、甲中鐵是原電池的負極被腐蝕,而乙中是電解池的陰極被保護,所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕,故D正確;故答案選A。作為電解池,如果金屬鐵連在電源的正極上做電解池的陽極,鐵更易失電子變?yōu)閬嗚F離子,腐蝕速率加快;如果金屬鐵連在電源的負極上做電解池的陰極,金屬鐵就不能失電子,只做導(dǎo)體的作用,金屬鐵就被保護,不發(fā)生腐蝕。二、非選擇題(本題包括5小題)17、消去反應(yīng)NaOH水溶液、加熱羥基、羧基+O2+2H2O或【解析】

芳香族化合物A的分子式為C9H12O,A的不飽和度==4,則側(cè)鏈沒有不飽和鍵,A轉(zhuǎn)化得到的B能發(fā)生信息②中的反應(yīng),說明B中含有碳碳雙鍵,應(yīng)是A發(fā)生醇的消去反應(yīng)生成B,而A中苯環(huán)只有一個側(cè)鏈且支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子,故A為,則B為,D為,C為,C發(fā)生信息③的反應(yīng)生成K,故K為;由F的分子式可知,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E為,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為,F(xiàn)發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到H為,H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成I為?!驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為;A生成B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng);D生成E發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng),反應(yīng)條件為:NaOH

水溶液、加熱;(2)根據(jù)分析可知H為,H中官能團為羥基、羧基;(3)根據(jù)分析可知I結(jié)構(gòu)簡式為;(4)E為,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為,反應(yīng)方程式為+O2+2H2O;(5)F()的同分異構(gòu)體符合下列條件:

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),說明含有HCOO-;

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基,說明含有苯環(huán)且只有一個甲基;

③具有5組核磁共振氫譜峰,有5種氫原子,

則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為:或;(6)(CH3)3COH發(fā)生消去反應(yīng)生成(CH3)2C=CH2,(CH3)2C=CH2發(fā)生信息②的反應(yīng)生成,和反應(yīng)生成;合成路線流程圖為:。18、43-甲基丁酸羥基加成反應(yīng)或還原反應(yīng)13、AD【解析】分析:在合成路線中,C+F→G為酯化反應(yīng),由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為:,結(jié)合已知①,可推知B為:,由F的結(jié)構(gòu)和E→F的轉(zhuǎn)化條件,可推知E的結(jié)構(gòu)簡式為:,再結(jié)合已知②,可推知D為:。詳解:(1)分子中有4種等效氫,故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,的名稱為3-甲基丁酸,因此,本題正確答案為:.4;3-甲基丁酸;(2)中含氧官能團的名稱為羥基,根據(jù)已知②可寫出D→E的化學(xué)方程式為。(3)E-F為苯環(huán)加氫的反應(yīng),其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)或還原反應(yīng);(4)的同分異構(gòu)體中,結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu):分兩步分析,首先從分子組成中去掉-O-,剩下苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)為:,由于丁基有4種,所以也有4種,、、、,第二步,將-O-插入C-C之間形成醚分別有4種、4種、3種和2種,共有13種,其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、。所以,本題答案為:13;、;(5)A.由結(jié)構(gòu)簡式知G的分子式為C15H28O2,故A正確;B.1molG水解能消耗1mol

NaOH,故B錯誤;C.G中六元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子,不在同一平面上,故至少有8個C原子共平面是錯誤的;D.合成路線中生成G的反應(yīng)為酯化反應(yīng),也屬于取代反應(yīng),故D正確;所以,本題答案為:AD(6)以1-丁醇為原料制備正戊酸(

CH3CH2CH2CH2COOH),屬于增長碳鏈的合成,結(jié)合題干中A→B→C的轉(zhuǎn)化過程可知,1-丁醇先消去生成1-丁烯,再和CO/H2反應(yīng)生成戊醛,最后氧化生成正戊酸,合成路線為:19、D飽和食鹽水除去揮發(fā)出的HClCl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO36.9mol/LC偏小足量鋅粒殘余清液使氣體冷卻到室溫調(diào)整量氣管兩端液面相平A【解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的裝置,從氯氣中的雜質(zhì)氣體氯化氫,考慮除雜試劑,用飽和食鹽水,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸再與硝酸銀反應(yīng),生成氯化銀和硝酸;(2)為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,量取試樣25.00mL,用1.500mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,選擇的指示劑是甲基橙,消耗23.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度==1.38mol/L,此濃度為稀釋5倍后作為試樣,原來的濃度應(yīng)為現(xiàn)濃度的5倍;(3)與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量,由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大;(4)依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進行分析解答;(5)甲同學(xué)的方案:鹽酸揮發(fā),也會與硝酸銀反應(yīng),故反應(yīng)有誤差;【詳解】(1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的裝置,此裝置為固液加熱型,A.O2用高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳加熱制取,用的是固固加熱型,不符合題意,故A不符合題意;B.H2用的是鋅與稀硫酸反應(yīng),是固液常溫型,故B不符合題意;C.CH2=CH2用的是乙醇和濃硫酸反應(yīng),屬于液液加熱型,要使用溫度計,故C不符合題意;D.HCl用的是氯化鈉和濃硫酸反應(yīng),屬于固液加熱型,故D符合題意;氯氣中的雜質(zhì)氣體氯化氫,考慮除雜試劑,用飽和食鹽水,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸再與硝酸銀反應(yīng),生成氯化銀和硝酸,由于次氯酸銀不是沉淀,次氯酸與硝酸銀不反應(yīng),化學(xué)方程式為Cl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO3;(2)量取試樣25.00mL,用1.500mol?L?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗23..00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為,由c(HCl)?V(HCl)=c(NaOH)?V(NaOH),該次滴定測得試樣中鹽酸濃度==1.38mol/L,此濃度為稀釋5倍后作為試樣,原來的濃度應(yīng)為現(xiàn)濃度的5倍=1.38×5=6.9mol/L;(3)根據(jù)題意碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小,由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大,這樣一來反應(yīng)的固體減少,實驗結(jié)果偏??;(4)化學(xué)反應(yīng)釋放熱量,氣體體積具有熱脹冷縮的特點。使Zn粒進入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng)。這樣殘余清液就可以充分反應(yīng),如果反過來,殘余清液不可能全部轉(zhuǎn)移到左邊。若殘余清液轉(zhuǎn)移到左邊則會殘留在Y型管內(nèi)壁,導(dǎo)致產(chǎn)生氣體的量減少,使測定的鹽酸濃度偏小,丁方案:余酸與足量Zn反應(yīng)放熱,壓強對氣體的體積有影響該反應(yīng)是在加熱條件下進行的,溫度升高氣體壓強增大,如果不回復(fù)到原溫度,相當(dāng)于將氣體壓縮了,使得測出的氣體的體積減小。故溫度要恢復(fù)到原溫度時,同時上下移動右端的漏斗,使兩端的液面的高度相同,視線要與液體的凹液面相切,讀取測量氣體的體積。故讀氣體體積時要保證冷卻到室溫,并且壓強不再發(fā)生變化,即調(diào)整量氣管兩端液面相平;(5)與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量,鹽酸揮發(fā)的話,加入足量的硝酸銀溶液求出氯離子的量偏大,會有誤差。20、蒸餾燒瓶飽和亞硫酸氫鈉溶液O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小吸收液出現(xiàn)穩(wěn)定的藍色空白實驗0.096%【解析】

I.在裝置A中制取SO2氣體,通過乙觀察SO2氣體產(chǎn)生的速率,經(jīng)品紅溶液檢驗SO2的漂白性,在裝置丁中SO2與Na2S會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì),SO2及反應(yīng)產(chǎn)生的H2S都是有毒氣體,經(jīng)NaOH溶液尾氣處理后排出。II.根據(jù)IO3-能夠氧化SO2為SO42-,氧化I-為I2,SO2反應(yīng)完全后,再滴入的IO3-溶液,I2不再反應(yīng),溶液中的I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色;要測定物質(zhì)含量,應(yīng)該排除雜質(zhì)的干擾,設(shè)計對比實驗,為減少實驗的偶然性,要進行多次平行實驗,取多次實驗的平均值,根據(jù)反應(yīng)過程中電子守恒計算鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)?!驹斀狻?1)根據(jù)圖示儀器結(jié)構(gòu)可知:儀器A的名稱為蒸餾燒瓶;(2)裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率,為了減少SO2氣體在溶液中的溶解,可根據(jù)H2SO3是二元弱酸,在溶液中存在電離平衡的性質(zhì),在裝置乙中加入的試劑為飽和NaHSO3溶液;(3)①Na2S具有還原性,O2具有氧化性,在溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)和NaOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓;②根據(jù)O2、SO2氣體分別通入到Na2S溶液中產(chǎn)生S單質(zhì)的時間可知,物質(zhì)的氧化性:SO2>O2,該實驗條件下Na2S溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。表中實驗1反應(yīng)較慢的原因可能是O2難溶于水,而SO2易溶于水,由于氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小,導(dǎo)致反應(yīng)速率較慢;II.(4)根據(jù)方程式可知物質(zhì)的氧化性:IO3->I2>SO2,向含有SO2、KI和淀粉溶液中滴加KIO3溶液,首先發(fā)生②反應(yīng),當(dāng)SO2反應(yīng)完全后發(fā)生反應(yīng)④,反應(yīng)產(chǎn)生的I2單質(zhì)遇淀粉溶液會變?yōu)樗{色,且半分鐘內(nèi)溶液藍色不褪去,就證明滴定達到終點;(5)①通過比較實驗一、實驗二的數(shù)據(jù),發(fā)現(xiàn)V1遠遠小于V2,可忽略不計V1。設(shè)置實驗一的目的是空白對比實驗,排除干擾因素的存在;②三次實驗數(shù)據(jù)相差不大,均有效,則平均

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