《高中化學(xué)》活動(dòng)單化學(xué)必修1蘇教正文-Z答案

eq\o(\s\up11(參考答案與解析),\s\do4(活動(dòng)單導(dǎo)學(xué)課程高中化學(xué)必修第一冊(cè)蘇教版))專(zhuān)題1物質(zhì)的分類(lèi)及計(jì)量第一單元物質(zhì)及其反應(yīng)的分類(lèi)課題1物質(zhì)的分類(lèi)【活動(dòng)方案】活動(dòng)一：2.科學(xué)家一般將眾多的物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，然后探索各類(lèi)物質(zhì)的共性和特性?；顒?dòng)二：1.空氣、碘酒、食鹽水屬于混合物，因?yàn)榻M成成分有多種；乙醇、水、硫酸銨屬于化合物；乙醇屬于有機(jī)化合物，水、硫酸銨屬于無(wú)機(jī)化合物；銅、氧氣、碘、石墨屬于單質(zhì)，其中銅為金屬單質(zhì)，其余為非金屬單質(zhì)。2.分類(lèi)是指按照種類(lèi)、等級(jí)及性質(zhì)分別歸類(lèi)。通?？筛鶕?jù)事物的外部特征或事物的本質(zhì)特征來(lái)進(jìn)行分類(lèi)。所以對(duì)物質(zhì)分類(lèi)的依據(jù)也不止一種。3.(1)氣體：空氣、氧氣；液體：乙醇、水、碘酒、食鹽水；固體：硫酸銨、銅、碘、石墨(2)可溶性物質(zhì)：乙醇、硫酸銨活動(dòng)三：1.(2)單質(zhì)：鈉(Na)和氯氣(Cl2)，鈉為金屬單質(zhì)，氯氣為非金屬單質(zhì)無(wú)機(jī)化合物：氯化鐵(FeCl3)、硫酸(H2SO4)、碳酸鈣(CaCO3)、氧化鈣(CaO)、二氧化硅(SiO2)、氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化銅[Cu(OH)2]有機(jī)化合物：葡萄糖(C6H12O6)氧化物：氧化鈣(CaO)、二氧化硅(SiO2)酸：硫酸(H2SO4)鹽：氯化鐵(FeCl3)、碳酸鈣(CaCO3)堿：氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化銅[Cu(OH)2]2.(1)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物。堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。(2)根據(jù)組成，可分為無(wú)氧酸、含氧酸；根據(jù)溶解性分為可溶性酸和難溶性酸。(3)可以根據(jù)堿的溶解性，還可分為可溶性堿和難溶性堿；還可分為一元堿、二元堿和多元堿。(4)可以分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽；可以分為可溶性鹽、難溶性鹽；也可以分為鈉鹽、鉀鹽或硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等?；顒?dòng)四：1.2KOH＋SO3=K2SO4＋H2O2.Na2O＋H2O=2NaOH3.Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑4.D【課堂反饋】1.A“碳達(dá)峰”“碳中和”中碳指CO2。2.C3.ACO是非金屬氧化物，不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，A錯(cuò)誤；KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽，B正確；H2SO4是含氧酸，也是二元強(qiáng)酸，C正確；NaOH是可溶于水的強(qiáng)堿，D正確。4.AB項(xiàng)，熟石灰為Ca(OH)2，為化合物；C項(xiàng)，氯化氫為化合物；D項(xiàng)，空氣為混合物，膽礬(CuSO4·5H2O)為化合物。5.D只含C和O兩種元素的物質(zhì)可以是CO或者是CO2，可以為一種化合物，A不符合題意；O2和CO2的混合物中就只含C和O兩種元素，B不符合題意；只含C和O兩種元素的物質(zhì)可以是CO和CO2的混合物，屬于兩種化合物，C不符合題意；如是單質(zhì)，C不是氣體，D符合題意。6.CAl2O3屬于兩性氧化物，C錯(cuò)誤。7.(1)化合物②⑤(2)能易分解解析：(1)五種物質(zhì)均屬于化合物。碘酸鉀屬于鹽，其中屬于鹽的有②和⑤。(2)碘酸鉀屬于鉀鹽，能溶于水，根據(jù)“加碘鹽”的食用方法“待食品熟后加入碘鹽”可知碘酸鉀受熱易分解。8.(1)②⑧(2)①④(3)⑤(4)⑥(5)⑦⑩(6)⑨

課題2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)【活動(dòng)方案】活動(dòng)一：1.化合反應(yīng)：(1)(4)(5)(7)(8)(10)分解反應(yīng)：(6)(9)(11)置換反應(yīng)：(2)(3)復(fù)分解反應(yīng)：(14)(15)(16)(17)(18)(19)2.略活動(dòng)二：1.反應(yīng)物、生成物的種類(lèi)和數(shù)量。2.化合反應(yīng)CaO＋H2O=Ca(OH)2分解反應(yīng)CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑置換反應(yīng)Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑復(fù)分解反應(yīng)NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO33.這個(gè)反應(yīng)用現(xiàn)有的分類(lèi)方法無(wú)法劃分，說(shuō)明四種基本反應(yīng)類(lèi)型不能包括所有反應(yīng)。4.反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。5.(1)(2)6.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)。【課堂反饋】1.A2.C根據(jù)置換反應(yīng)的定義可知該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，元素化合價(jià)反應(yīng)前后有變化，也屬于氧化還原反應(yīng)。3.CFe與HCl反應(yīng)生成FeCl2，不能生成FeCl3，A錯(cuò)誤；NaNO3與KCl不能發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Ca(OH)2是堿，能夠與酸性氧化物CO2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3和水，醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以CaCO3與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生醋酸鈣、水和CO2，C正確；CuO不能與水反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2，D錯(cuò)誤。4.B化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如CaO＋H2O=Ca(OH)2，A錯(cuò)誤；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。5.BCu與稀硫酸不反應(yīng)；Fe與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4。6.CFe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤。7.(1)都含有氧原子(都是氧化物)(2)二氧化碳是由兩種元素組成的，而氮?dú)馐怯赏N元素組成的(3)2CO＋2NOeq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))N2＋2CO215∶228.(1)①Fe②H2SO4③CO2④CaO(2)H2SO4＋CaO=CaSO4＋H2OH2SO4＋2NaHCO3=Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O

第二單元物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量課題1物質(zhì)的量【活動(dòng)方案】活動(dòng)一：1.(1)計(jì)數(shù)速率慢。(2)方法2的優(yōu)點(diǎn)是計(jì)數(shù)速率較快，方法3計(jì)數(shù)更快。其缺點(diǎn)都是幣值(質(zhì)量)要相同，方法3還要知道每枚硬幣的質(zhì)量。(3)198枚。2.(1)科學(xué)家以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為“單元”計(jì)量微觀粒子集合體。(2)1mol某種微粒集合體所含的微粒數(shù)與0.012kg12C中所含的原子數(shù)目相同。(3)N＝n·NA(4)3.01×10236.02×10232.408×10242mol1.5mol活動(dòng)二：1.一個(gè)“單元”的質(zhì)量(以g為單位計(jì)算)數(shù)值上正好等于該粒子的式量。2.活動(dòng)三：1.①44g/mol②2mol2NA(或2×6.02×1023或1.204×1024)2.D3.(1)0.1mol(2)0.5mol(3)25g(4)36g活動(dòng)四：1.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O1molNaOH和1molHCl反應(yīng)生成1molNaCl和1molH2O。2.Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO21molFe2O3和3molCO反應(yīng)生成2molFe和3molCO2。3.2KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑2molKClO3分解生成2molKCl和3molO2。4.2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑2molH2O2分解生成2molH2O和1molO2。【課堂反饋】1.C2.CCO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol。3.C0.5mol氧，是指0.5mol氧氣還是0.5mol氧原子不清楚，指代不明確，C錯(cuò)誤。4.A氧原子數(shù)相同，即氧原子的物質(zhì)的量相同。設(shè)n(O)＝1mol，n(Fe3O4)＝eq\f(1,4)mol，n(Fe2O3)＝eq\f(1,3)mol，n(Fe3O4)∶n(Fe2O3)＝3∶45.A32gO2的物質(zhì)的量是1mol，氧原子的數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；每摩爾SO2中含有3mol原子，0.5molSO2中含有的原子數(shù)目為1.5NA，B正確；1molH2O中含有H2O分子的數(shù)目為NA，C正確；根據(jù)n＝eq\f(N,NA)可知0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol，D正確。6.C1molCO2的質(zhì)量為44g，A錯(cuò)誤；CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44，因此CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，B錯(cuò)誤；NA個(gè)CO2的質(zhì)量為44g，CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44，兩者數(shù)值上相同，C正確；CO2的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量，D錯(cuò)誤。7.Dn(CO2)＝eq\f(N,NA)＝eq\f(1.204×1023,6.02×1023mol-1)＝0.2mol；n(CO)＝0.6mol；n(SO2)＝eq\f(32g,64g/mol)＝0.5mol；n(H2)＝eq\f(1.6g,2g/mol)＝0.8mol。8.D氣體的物質(zhì)的量n＝eq\f(1.505×1023,6.02×1023mol-1)＝0.25mol，氣體的摩爾質(zhì)量M＝eq\f(m,n)＝eq\f(8g,0.25mol)＝32g/mol。9.(1)11∶711∶14(2)147396(3)1.54.515解析：(1)由公式n＝eq\f(m,M)可知，質(zhì)量相等時(shí)，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，故等質(zhì)量的CO和CO2，物質(zhì)的量之比＝44∶28＝11∶7，氧原子個(gè)數(shù)比為(11×1)∶(7×2)＝11∶14。(2)H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，所以1.5molH2SO4的質(zhì)量是147g，含有3molH，含有6mol的氧原子，即96g氧原子。(3)根據(jù)n＝eq\f(N,NA)，可知9.03×1023個(gè)氨分子含1.5molNH3，所以含4.5mol氫原子，1molNH3中含有10mol電子，所以1.5molNH3含有15mol電子。

課題2氣體摩爾體積【活動(dòng)方案】活動(dòng)一：1.固體具有固定的形狀，液體、氣體沒(méi)有固定的形狀；氣體容易被壓縮，而固體、液體不易被壓縮。在固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)中，微粒的運(yùn)動(dòng)方式、微粒之間的距離是不同的。不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)上的差異導(dǎo)致了物質(zhì)性質(zhì)的不同。2.計(jì)算結(jié)果略。1mol不同固體和液體體積一般都不相同，1mol不同的氣體，在相同溫度和壓強(qiáng)下體積基本相同。3.①在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，物質(zhì)的體積與物質(zhì)所含微粒的數(shù)目、微粒的大小和微粒之間的距離有關(guān)。②任何1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)所含的微粒數(shù)相同。微粒之間的距離很小，但微粒的大小不同，所以1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積往往是不同的。③任何1mol氣態(tài)物質(zhì)所含的微粒數(shù)相同。雖然微粒的大小不同，但微粒之間的距離要比微粒本身的直徑大很多倍，所以1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于氣態(tài)物質(zhì)中微粒之間的距離。④1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于氣態(tài)物質(zhì)中微粒之間的距離。這種距離與外界的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，任何具有相同微粒數(shù)的氣體都具有大致相同的體積?；顒?dòng)二：1.(1)①22.4L②不一定(2)①氣體的微粒數(shù)相同②粒子間的距離相同2.(1)單位物質(zhì)的量氣體所占的體積稱(chēng)為氣體的摩爾體積，符號(hào)為Vm，常用單位為L(zhǎng)/mol或m3/mol。(2)氣體的物質(zhì)的量(n)、體積(V)和氣體摩爾體積(Vm)之間存在如下關(guān)系：V＝n·Vm。3.(1)不是。物質(zhì)的狀態(tài)有氣體、固體或液體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約為22.4L，而1mol固體或液體的體積均不是22.4L。(2)不能。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積均約為22.4L，但1mol氣體的體積為22.4L時(shí)，并不一定說(shuō)明該氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，比如適當(dāng)?shù)纳邷囟?氣體膨脹)、增大壓強(qiáng)(壓縮氣體)，也能使1mol氣體的體積變?yōu)?2.4L。(3)氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，但是以混合氣體中氣體之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為前提。如標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2molH2和0.8molO2的混合氣體約為22.4L。氣體摩爾體積的適用條件：①標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、1.01×105Pa)；②物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，若不是氣體或非標(biāo)準(zhǔn)狀況均不能用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算；③氣體可以是單一氣體也可以是混合氣體。活動(dòng)三：(1)1.5mol11.2L(2)44.8L(3)2mol44.8L1.204×1024(4)B活動(dòng)四：1.(3)eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)eq\f(M1,M2)eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)2.(1)相同。同溫同壓下，1LH2和1LO2的物質(zhì)的量相同，則二者所含的分子數(shù)相同。(2)不相同。其體積比為eq\f(1,2)∶eq\f(1,32)＝16∶1。(3)同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即容器中氣體的壓強(qiáng)比為1∶2。(4)A同溫、同壓下體積相等的兩瓶氣體，其分子的物質(zhì)的量相等，又N2、O2、NO都是雙原子分子，所以?xún)善繗怏w中原子的物質(zhì)的量相等，由N＝n·NA可得兩瓶氣體中所含原子數(shù)相等，A正確；兩瓶氣體中分子的物質(zhì)的量相等，由m＝n·M，M不一定相等，可知m不一定相等，C、D錯(cuò)誤；由ρ＝eq\f(m,V)可得ρ不一定相等，B錯(cuò)誤?！菊n堂反饋】1.B氣體體積取決于物質(zhì)的量和其所處環(huán)境的溫度、壓強(qiáng)，H2的物質(zhì)的量為2mol，又知溫度為室溫，故其體積主要取決于壓強(qiáng)。2.D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na是固體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算Na的體積，A錯(cuò)誤；20℃、101kPa時(shí)氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故此狀況下36.5g(即1mol)HCl的體積不是22.4L，B錯(cuò)誤；常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故常溫常壓下，17g(即1mol)NH3的體積不是22.4L，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2為氣體，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2的體積約為22.4L，D正確。3.B對(duì)于氣體物質(zhì)，在一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間的距離遠(yuǎn)大于分子本身的大小，因此其體積的大小主要由分子數(shù)的多少來(lái)決定，A錯(cuò)誤，B正確；氣體的體積隨溫度和壓強(qiáng)的變化而變化，體積不同的氣體，在不同的條件下，其分子數(shù)可能相同，也可能不同，C錯(cuò)誤；氣體摩爾體積會(huì)隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而變化，22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積，D錯(cuò)誤。4.C同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，氣體體積最大，即物質(zhì)的量最大。四者的物質(zhì)的量分別為eq\f(3.36L,22.4L/mol)＝0.15mol、eq\f(6.4g,32g/mol)＝0.2mol、eq\f(3.01×1023,6.02×1023mol-1)＝0.5mol、eq\f(0.8mol,2)＝0.4mol。故選C。5.C5.6L氣體的物質(zhì)的量＝eq\f(5.6L,22.4L/mol)＝0.25mol，該氣體的摩爾質(zhì)量M＝eq\f(8g,0.25mol)＝32g/mol，Mr＝32。6.D同溫同壓同體積必然同分子數(shù)，分子數(shù)相同，物質(zhì)的量相同，A、B正確；溫度、壓強(qiáng)相同，分子間的平均距離相同，C正確；兩者的摩爾質(zhì)量不同，物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量不同，D錯(cuò)誤。

7.B含有NA個(gè)原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2的體積約為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，A錯(cuò)誤；64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，1molSO2中含有1molS原子、2molO原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，B正確；1mol氫描述錯(cuò)誤，未注明微粒種類(lèi)，無(wú)法確定質(zhì)量，C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算11.2L水的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。8.C同溫同壓同體積必同分子數(shù)，A正確；分子數(shù)相同，CO、CO2中氧原子個(gè)數(shù)之比為1∶2，B正確；同溫同壓的氣體，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，兩者密度比為7∶11，C錯(cuò)誤；分子數(shù)相同，物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，D正確。9.(1)11.2L(2)44.8L88g(3)6.72L(4)0.5mol22g9.03×1023(5)2.408×102489.6L

第三單元物質(zhì)的分散系課題1常見(jiàn)的分散系【活動(dòng)方案】活動(dòng)一：1.食鹽分散到水中形成溶液，泥沙分散到水中形成懸濁液，植物油分散到水中形成乳濁液。2.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間?；顒?dòng)二：1.<11～100>1002.(1)可用聚光手電筒照射的方法來(lái)區(qū)分膠體和溶液。(2)因?yàn)闅溲趸F膠體的膠粒具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒物并沉降，因此常用于凈水。(3)因?yàn)槊鞯\溶于水后能形成氫氧化鋁膠體?！菊n堂反饋】1.C溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的是濁液，1～100nm之間為膠體，小于1nm為溶液。2.B3.AA為懸濁液，B、D為膠體，C為溶液，答案選A。4.DNaOH溶液中滴入FeCl3飽和溶液，生成粒子直徑更大的Fe(OH)3沉淀，D錯(cuò)誤。5.C膠體是一類(lèi)分散質(zhì)直徑在1～100nm之間的分散系，A錯(cuò)誤；膠體和溶液都能通過(guò)濾紙，無(wú)法將二者分離，B錯(cuò)誤；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小，D錯(cuò)誤。6.A因?yàn)楸§F是膠體，月光照上去，形成光亮的通路，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。7.D活性炭?jī)羲?，利用的是活性炭的吸附能力，吸附色素和異味，與膠體無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；過(guò)濾除食鹽中的難溶雜質(zhì)，是液體和固體物質(zhì)的分離，與膠體無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；植物油倒入水中，用力攪拌形成的油水混合物是乳濁液，不是膠體，C錯(cuò)誤；光形成光柱，是典型的丁達(dá)爾效應(yīng)的特征，符合膠體的性質(zhì)，D正確。8.(1)膠體金顆粒(2)分散系中形成一條光亮的通路

課題2電解質(zhì)溶液【活動(dòng)方案】活動(dòng)一：1.NaCl、NaOH和HCl等物質(zhì)溶于水后，在水分子的作用下產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的水合離子，從而使溶液具有導(dǎo)電性。NaCl、NaOH等固體加熱至熔融狀態(tài)，它們也會(huì)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，也具有導(dǎo)電性。2.①不導(dǎo)電；原因是沒(méi)有自由移動(dòng)的離子。②電解質(zhì)不是在通電條件下才發(fā)生電離；電解質(zhì)發(fā)生電離的條件是溶于水或熔融狀態(tài)下。③用電離方程式表示NaCl的電離：NaCl=Na＋＋Cl－。④H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2-,4)NaOH=Na＋＋OH－NaCl=Na＋＋Cl－3.H＋、SOeq\o\al(2-,4)Mg(OH)2K＋、OH－NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2-,3)BaSO4Fe2O3(1)易溶于水，且在水中能電離出可以自由移動(dòng)的離子。(2)H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2-,4)KOH=K＋＋OH－(NH4)2CO3=2NHeq\o\al(＋,4)＋COeq\o\al(2-,3)活動(dòng)二：(1)HCl=H＋＋Cl－Ba(OH)2=Ba2+＋2OH－Fe2(SO4)3=2Fe3+＋3SOeq\o\al(2-,4)(2)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2-,4)屬于鹽類(lèi)?；顒?dòng)三：1.蔗糖、酒精等化合物，無(wú)論是在水溶液中，還是在熔融狀態(tài)下均以分子形式存在。非電解質(zhì)分子本身一般在水溶液或熔融狀態(tài)下不能電離。2.從離子、分子層面考察溶液的組成，更能解釋電解質(zhì)、非電解質(zhì)溶液的性質(zhì)差異?！菊n堂反饋】1.D電解質(zhì)一定是化合物，銅是單質(zhì)，食鹽水是混合物。酸、堿、鹽是電解質(zhì)。故選D。2.B稀鹽酸是混合物，A錯(cuò)誤；純堿是Na2CO3，屬于鹽，C錯(cuò)誤；NH3是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。3.C水溶液能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但二氧化碳是不能電離出自由移動(dòng)離子的非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定都是酸，如酸式鹽硫酸氫鈉在溶液中能電離出氫離子，B錯(cuò)誤；含氧酸和含氧酸鹽在溶液中都能電離出含氧酸根離子，則酸和鹽在水溶液中電離都可能有含氧酸根離子產(chǎn)生，C正確；氯化鈉是電解質(zhì)，不需要在電流作用下就能在溶液電離出自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，D錯(cuò)誤。4.B電解質(zhì)硫酸、氯化鈉、氫氧化鉀溶于水或熔融狀態(tài)下，都能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電；金屬汞是自由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電。5.AB項(xiàng)，正確的電離方程式為AlCl3=Al3+＋3Cl－；C項(xiàng)，正確的電離方程式為Mg(NO3)2=Mg2+＋2NOeq\o\al(－,3)；D項(xiàng)，正確的電離方程式為KMnO4=K＋＋MnOeq\o\al(－,4)。6.B鹽酸為氯化氫和水的混合物，不是純凈物，A錯(cuò)誤；冰水混合物為純凈物，蔗糖溶液為混合物，氧化鋁為金屬氧化物，熔融時(shí)電離出陰、陽(yáng)離子，屬于電解質(zhì)，二氧化硫溶于水生成亞硫酸導(dǎo)電，但是二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，B正確；電解質(zhì)研究的范圍為化合物，鐵為單質(zhì)，C錯(cuò)誤；濃硫酸中含有極少量的水，為混合物，不是純凈物，碳酸鈉為電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。7.B鹽是電解質(zhì)，與溶解度大小無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；NH3是非電解質(zhì)，溶于水生成NH3·H2O能導(dǎo)電，NH3·H2O是電解質(zhì)，B正確；電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離，不需要通電，C錯(cuò)誤；硫酸是電解質(zhì)，硫酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。8.(1)④⑤⑦⑧(2)KAl(SO4)2=K＋＋Al3+＋2SOeq\o\al(2-,4)NH4NO3=NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,3)

專(zhuān)題2研究物質(zhì)的基本方法第一單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法課題1實(shí)驗(yàn)安全與基本規(guī)范物質(zhì)的分離提純【活動(dòng)方案】活動(dòng)一：1.應(yīng)做好預(yù)習(xí)和實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備，熟悉實(shí)驗(yàn)所需的藥品，掌握儀器、藥品安全使用的要領(lǐng)，理解、掌握實(shí)驗(yàn)原理，熟悉實(shí)驗(yàn)步驟和操作要求。2.(1)取用藥品前須仔細(xì)核對(duì)所需藥品與試劑瓶上的標(biāo)簽是否一致，仔細(xì)閱讀使用說(shuō)明，正確取用。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如實(shí)記錄；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，認(rèn)真處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫(xiě)好實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(2)①②(3)①不②廢液缸(4)回收活動(dòng)二：混合物分離提純的依據(jù)是混合物中各組分性質(zhì)(如狀態(tài)、沸點(diǎn)、水溶性等)的差異。在分離提純的過(guò)程中，應(yīng)盡量減少所需物質(zhì)的損失。常見(jiàn)的混合物分離的方法有過(guò)濾、結(jié)晶、蒸餾、分液、萃取等。1.(1)分離難溶固體和液體(2)①玻璃棒②燒杯③漏斗(3)“一貼”：將濾紙折疊好放入漏斗中，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。“二低”：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗口邊緣；加入漏斗中的液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣?！叭俊保合蚵┒分袃A倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴處應(yīng)緊靠玻璃棒；玻璃棒的下端應(yīng)靠在過(guò)濾器中三層濾紙?zhí)?；漏斗頸的下尖端應(yīng)與燒杯的內(nèi)壁緊靠。

2.(1)①單一溶質(zhì)的溶液或溶解度受溫度影響不大的溶質(zhì)的溶液②蒸發(fā)皿酒精燈③Ⅰ.當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多固體析出時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干；不能將蒸發(fā)皿中的液體直接加熱蒸干。Ⅱ.不相同；過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流，而蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，防止液滴飛濺。Ⅲ.為分離KCl和MnO2的混合物，可先加入適量水，并充分?jǐn)嚢?，可溶的KCl完全溶解，難溶的MnO2仍以固體形式存在。過(guò)濾、洗滌、干燥濾渣，即可得到MnO2。將濾液蒸發(fā)結(jié)晶，可得到KCl晶體。(2)在提純混有少量KCl的KNO3時(shí)，先在較高溫度下將混合物溶于水形成濃溶液，再冷卻到一定溫度。KNO3的溶解度隨溫度降低急劇下降，因此有大量的KNO3晶體析出，而KCl的溶解度隨溫度降低變化不大，難以析出晶體。再過(guò)濾、洗滌、干燥，即可得到純度較高的KNO3晶體。3.(1)防止暴沸。下進(jìn)上出時(shí)，能使冷凝器中的冷水充滿且冷水的流向與氣流方向相反，氣流由上至下所處的溫度越來(lái)越低，冷凝效果好。(2)因?yàn)闇囟扔?jì)顯示溫度為其水銀球所處環(huán)境的溫度，故蒸餾時(shí)為測(cè)蒸餾出蒸氣的溫度，將溫度計(jì)水銀球放于該位置。(3)因?yàn)殡s質(zhì)離子不易揮發(fā)。(4)78～100℃5.(1)上述實(shí)驗(yàn)中，分液漏斗中的液體在靜置時(shí)，慢慢分為兩層。上層是水層，顏色比原來(lái)溴水的顏色淺了許多，下層的四氯化碳變成了橙紅色，說(shuō)明溴水中的溴大部分由水層轉(zhuǎn)移到四氯化碳層中，使溴得以富集。(2)①使用分液漏斗首先應(yīng)檢查是否漏水；放出液體時(shí)，應(yīng)打開(kāi)玻璃塞等。②不可以。盡管碘在水中和酒精中的溶解度有較大差異，但酒精與水互溶，不分層，故不能用酒精作萃取劑。萃取劑與水互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度；萃取劑與水、溶質(zhì)均不反應(yīng)。③充分振蕩后，應(yīng)將分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上，靜置分層，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出?；顒?dòng)三：(1)將混合氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng)(2)將混合氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的氧化銅(3)通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶(4)加入過(guò)量鐵粉、過(guò)濾(5)加入過(guò)量CaCO3固體、過(guò)濾【課堂反饋】1.C酒精是易燃液體。2.CCaCO3與水是不相溶的固液混合物，用過(guò)濾法分離，A正確；食鹽水中提取NaCl，用蒸發(fā)結(jié)晶，B正確；自來(lái)水制蒸餾水，用蒸餾法，但蒸餾裝置中冷凝管進(jìn)水應(yīng)為“下進(jìn)上出”，裝置錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；CCl4與水為互不相溶的液體混合物，用分液法分離，D正確。

3.A燒杯不能直接加熱，B錯(cuò)誤；在聞氣體時(shí)，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔，C錯(cuò)誤；在實(shí)驗(yàn)室里，不能品嘗藥品的味道，D錯(cuò)誤。4.A蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近支管口附近，因?yàn)闇y(cè)的是蒸氣的溫度，B錯(cuò)誤；萃取劑的選擇，一是與原溶劑不互溶，二是被萃取物質(zhì)在萃取劑的溶解度遠(yuǎn)大于原溶劑，與密度無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；過(guò)濾操作時(shí)，不能攪拌，攪拌易使濾紙破裂，D錯(cuò)誤。5.B汽油中混入了大量的水，兩者互不相溶，可用分液法分離，即裝置②，丙酮可與水混溶，沸點(diǎn)約為56℃，分離水與丙酮可采取蒸餾法，即裝置④。6.B粉碎的目的是增大與溶劑的接觸面積，提高浸取率，A正確；用乙醇作溶劑，蒸餾時(shí)溫度需超過(guò)78.5℃，此時(shí)青蒿素分解，B錯(cuò)誤；用乙醚作溶劑，溫度需超過(guò)34.6℃，為防止青蒿素分解，適宜溫度為35℃，C正確；青蒿素在乙醇中溶解度大，可從粗品中提取更多青蒿素，D正確。7.(1)①(2)②(3)⑥(4)④8.(1)①溫度計(jì)水銀球位置應(yīng)處于蒸餾燒瓶支管口處②冷卻水進(jìn)出口反了(2)蒸餾燒瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片)9.(1)過(guò)濾萃取蒸餾分液漏斗下蒸餾燒瓶(2)蒸發(fā)結(jié)晶

課題2物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)性質(zhì)和變化的探究【活動(dòng)方案】活動(dòng)一：1．將礦石與鹽酸反應(yīng)，若生成二氧化碳，則含碳酸鹽；將纖維灼燒，有燒焦羽毛味確定纖維是蛋白質(zhì)纖維。2．(1)NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O(NH4)2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2NH3↑＋2H2O(2)NH4Cl＋AgNO3=AgCl↓＋NH4NO3KCl＋AgNO3=AgCl↓＋KNO3(3)BaCl2＋(NH4)2SO4=BaSO4↓＋2NH4ClBaCl2＋K2SO4=BaSO4↓＋2KCl(4)用稀鹽酸洗滌鉑絲，并在外焰灼燒至與火焰顏色一致時(shí)，再檢驗(yàn)下一個(gè)試樣。將氯化鉀和氯化鈉進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色的是氯化鈉，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看到紫色火焰的是氯化鉀。4.紅白不溶于紅白渾濁紅紅<紅藍(lán)>活動(dòng)二：1.元素分析儀。2.紅外光譜儀。3.原子吸收光譜儀。活動(dòng)三：1.將二氧化碳?xì)怏w通入水中，向其中滴入幾滴紫色石蕊試液，溶液變成紅色，說(shuō)明有酸性物質(zhì)生成。加熱該紅色液體，發(fā)現(xiàn)有氣泡從溶液中逸出，溶液重新變成紫色，這說(shuō)明生成的酸性物質(zhì)不穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)清晰地呈現(xiàn)了二氧化碳的性質(zhì)和變化的過(guò)程。2.鋁片打磨之后，可以看到有銀白色的金屬光澤鋁加熱后熔化而不滴落鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生氣泡3.在常溫下利用金屬鐵、銀分別與相同濃度的硫酸銅溶液反應(yīng)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，依據(jù)所發(fā)生的置換反應(yīng)分析得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性差異。4.有氣泡生成常溫下雙氧水能分解熱水中雙氧水生成氣泡的速度加快溫度升高雙氧水分解加快5.在其他條件相同的情況下，如相同溫度、壓強(qiáng)，使用相同、等量催化劑，然后選擇不同濃度的雙氧水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【課堂反饋】1.B焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)，使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色的反應(yīng)。焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明該物質(zhì)一定含鈉元素，既可能是金屬鈉，也可能是鈉的化合物，B正確。2.D鉀元素的焰色反應(yīng)需要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，D錯(cuò)誤。3.C還可能含有HCOeq\o\al(－,3)，A錯(cuò)誤；K＋檢驗(yàn)需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，B錯(cuò)誤；溶液中也可能含有Ag＋，D錯(cuò)誤。4.D檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸Oeq\o\al(2-,4)的方法：先用鹽酸酸化(若有沉淀，過(guò)濾)，再加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，說(shuō)明有SOeq\o\al(2-,4)。5.B加入稀硫酸在三種溶液中產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，可以鑒別。6.C每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒至無(wú)色，排除雜質(zhì)元素的影響，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)，進(jìn)行灼燒驗(yàn)證，A正確；鉀的焰色反應(yīng)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，以濾去鈉元素的黃光，B正確；焰色反應(yīng)是某種金屬及其化合物灼燒時(shí)所具有的特殊顏色，為元素的物理變化，C錯(cuò)誤；由于鐵元素灼燒時(shí)火焰無(wú)明顯顏色，所以沒(méi)有鉑絲時(shí)可用無(wú)銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D正確。7.D向①中繼續(xù)滴加過(guò)量稀鹽酸時(shí)，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，證明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2-,4)和COeq\o\al(2-,3)；加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，但并不能確定原溶液中是否有Cl－，因?yàn)樵芤褐幸呀?jīng)加入了稀鹽酸。8.(1)BaCl2溶液BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl(2)Na2CO3溶液Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl(3)NaOH溶液MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl

第二單元溶液組成的定量研究課題1一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【活動(dòng)方案】活動(dòng)一：1.(1)加大堿液的流量。(2)單位體積內(nèi)KOH的物質(zhì)的量與NaOH相同。(3)氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉0.04mol。改為氫氧化鉀溶液，溶液中含氫氧化鉀需為0.04mol。2.(1)cB＝eq\f(nB,V)中V為溶液的體積，不是水的體積。(2)不是。3.相等?；旌弦褐写嬖诘碾姾墒睾汴P(guān)系：c(Na＋)＋2c(Mg2+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋2c(SOeq\o\al(2-,4))＋c(OH－)?；顒?dòng)二：1.2.925g只能求出氯化鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量，不能直接求出水的質(zhì)量。由于不能求出所需水的體積，所以不能直接在燒杯中配制。配制該溶液所需容器的體積必須確定，即250mL。2.(1)100mL、250mL、500mL、1000mL等。還有溫度的標(biāo)記。轉(zhuǎn)入到容量瓶中的溶液溫度應(yīng)在20℃左右。(2)250mL容量瓶?；顒?dòng)三：(1)2.65g(2)2.7g(3)不可以。因?yàn)镹a2CO3固體溶解放熱，所得溶液必須冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移。(4)還需使用玻璃棒。所配得溶液濃度偏低。(5)離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切?；顒?dòng)四：2.實(shí)驗(yàn)操作nVc①計(jì)算結(jié)果m＝5.85g，稱(chēng)5.9g偏大不變偏大②砝碼生銹(沒(méi)有脫落)偏大不變偏大③少量氯化鈉沾在濾紙上偏小不變偏?、苻D(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出偏小不變偏小⑤容量瓶?jī)?nèi)有少量水不變不變不變⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏?、叨ㄈ輹r(shí)仰視不變偏大偏?、喑^(guò)刻度線，吸出一部分水偏小不變偏小⑨搖勻后液面下降，補(bǔ)充水不變偏大偏小【課堂反饋】1.D容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專(zhuān)用儀器，不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)器，不能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器，不宜貯存溶液；容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥，不能用欲配制的溶液潤(rùn)洗。2.A不應(yīng)上下振蕩，B錯(cuò)誤；定容時(shí)，膠頭滴管不應(yīng)伸入容量瓶?jī)?nèi)部，眼睛應(yīng)與凹液面相切，C錯(cuò)誤；搖勻時(shí)，另一只手托在容量瓶底部，顛倒搖勻，D錯(cuò)誤。3.A溶質(zhì)的質(zhì)量是20g，溶液總質(zhì)量是100g，A正確；托盤(pán)天平只能讀到0.1g，B錯(cuò)誤；25mL量筒只能讀到0.1mL，C錯(cuò)誤；溶劑的體積是1L，不是溶液的體積，D錯(cuò)誤。4.D容量瓶不能溶解固體、貯存溶液，A錯(cuò)誤；順序應(yīng)為②①④③，B錯(cuò)誤；容量瓶不需要干燥，C錯(cuò)誤。5.C一定濃度的溶液，體積改變，濃度不發(fā)生變化，A錯(cuò)誤；含0.1molK2SO4的溶液的體積是0.1L，B錯(cuò)誤；K2SO4溶液的濃度是1mol/L，c(K＋)＝2mol/L，C正確；1L溶液中K2SO4的物質(zhì)的量是1mol，含2molK＋，1molSOeq\o\al(2-,4)，D錯(cuò)誤。6.Cm(CuSO4·5H2O)＝n(CuSO4·5H2O)×M(CuSO4·5H2O)＝0.1L×0.100mol/L×250g/mol＝2.5g，A錯(cuò)誤；固體溶解后需要冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移，且要用玻璃棒引流，B錯(cuò)誤；未洗滌，溶質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏小，C正確；定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，需重新配制，D錯(cuò)誤。7.A用鹽酸潤(rùn)洗，會(huì)帶入溶質(zhì)，使HCl的量增多，濃度偏大，A正確；量筒量取所需要體積濃鹽酸時(shí)，俯視量筒，會(huì)使?jié)恹}酸體積偏小，所配溶液濃度偏小，B錯(cuò)誤；定容仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，濃度偏小，C錯(cuò)誤；搖勻后加水，使?jié)舛绕。珼錯(cuò)誤。8.(1)CFEDB(2)用藥匙添加樣品至快接近平衡時(shí)，左手拿藥匙，用右手輕輕拍左手手腕，小心振動(dòng)藥匙添加樣品，直到天平平衡(3)燒杯玻璃棒250mL容量瓶洗滌轉(zhuǎn)移定容搖勻(4)AC

課題2物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算習(xí)題課【活動(dòng)方案】活動(dòng)一：[例1]eq\f(m,56V)eq\f(3m,112V)eq\f(m,112V)解析：解答本題應(yīng)注意兩點(diǎn)：一是溶液中某離子的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算依然從定義出發(fā)，即c＝eq\f(n,V)；二是硫酸鐵中n(Fe3+)∶n(SOeq\o\al(2-,4))＝2∶3，即c(Fe3+)∶c(SOeq\o\al(2-,4))＝2∶3，c[Fe2(SO4)3]＝eq\f(1,2)c(Fe3+)＝eq\f(1,3)c(SOeq\o\al(2-,4))。因n(Fe3+)＝eq\f(mg,Mg/mol)＝eq\f(m,56)mol，c(Fe3+)＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(m,56)mol,VL)＝eq\f(m,56V)mol/L，c(SOeq\o\al(2-,4))＝eq\f(3,2)c(Fe3+)＝eq\f(3m,112V)mol/L，c[Fe2(SO4)3]＝eq\f(1,2)c(Fe3+)＝eq\f(m,112V)mol/L。[例2](1)25mol(2)15.79mol/L解析：要求氨水溶液的物質(zhì)的量濃度，需知溶質(zhì)氨氣的物質(zhì)的量和溶液的體積(溶液的體積并不是水的體積，必須依據(jù)溶液的質(zhì)量和密度計(jì)算求出)。氨氣的物質(zhì)的量n(NH3)＝eq\f(560L,22.4L/mol)＝25mol，氨水溶液的體積V＝eq\f(25mol×17g/mol＋1000g,0.90g/mL)×eq\f(1,1000)L/mL＝eq\f(19,12)L，氨水溶液的物質(zhì)的量濃度c(NH3)＝eq\f(25mol,\f(19,12)L)≈15.79mol/L?；顒?dòng)二：[例3]B根據(jù)稀釋定律，c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)：5mol/L×10mL×10-3L/mL＝c(稀)×200mL×10-3L/mL，解得c(稀)＝0.25mol/L，從中取出5mL溶液，其濃度不變。[例4]A混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，混合溶液中氯離子濃度＝(100mL×2×0.1mol/L＋50mL×0.2mol/L)÷(100mL＋50mL)＝0.2mol/L?；顒?dòng)三：[例5]A該H2SO4的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(1000×1.84×98%,98)mol/L＝18.4mol/L，A錯(cuò)誤。該硫酸的密度為1.84g/mL，所以100mL該硫酸的質(zhì)量為184g，B正確。磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量為98g/mol，與硫酸的相同，C正確。根據(jù)稀釋公式c1·V1＝c2·V2，可知0.25L×4.6mol/L＝0.0625L×18.4mol/L，D正確?！菊n堂反饋】1.B數(shù)目之比就是物質(zhì)的量之比，前者n(Cl－)＝0.5L×1mol/L×3＝1.5mol，后者n(Cl－)＝0.2L×1mol/L×1＝0.2mol，物質(zhì)的量之比等于數(shù)目之比為15∶2。2.C1L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%的乙醇水溶液，密度為0.96g/cm3，溶液質(zhì)量為960g，乙醇的質(zhì)量＝960g×23%＝220.8g，乙醇的物質(zhì)的量為4.8mol，物質(zhì)的量濃度為4.8mol/L，故選C。3.Dc(HCl)＝eq\f(1000ρw,M)mol/L＝11.9mol/L，A正確；容量瓶只需要洗凈不需要干燥，B正確；定容時(shí)仰視刻度，溶液體積偏大，濃度偏小，C正確；還需要用到玻璃棒且容量瓶應(yīng)說(shuō)明容積，D錯(cuò)誤。4.(1)24%(2)1.5mol/L(3)0.075mol/L解析：(1)在76g水中溶解24gCuSO4，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(24g,24g＋76g)×100%＝24%。(2)根據(jù)(1)可知，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%、密度為1g/cm3，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1×24%,160)mol/L＝1.5mol/L。(3)取10mL該溶液加水稀釋至200mL，稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度＝eq\f(1.5mol/L×0.01L,0.2L)＝0.075mol/L。5.(1)eq\f(125m,36V)(2)eq\f(1000Vρ,17V＋2240)解析：(1)eq\f(V,4)mL溶液中Al3+的物質(zhì)的量＝eq\f(\f(1,4)mg,27g/mol)＝eq\f(m,108)mol，稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度c(Al3+)＝eq\f(\f(m,108)mol,4V×10-3L)＝eq\f(250m,108V)mol/L，c(SOeq\o\al(2-,4))＝eq\f(3,2)c(Al3+)＝eq\f(3,2)×eq\f(250m,108V)mol/L＝eq\f(125m,36V)mol/L。(2)n(NH3)＝eq\f(V,22.4)mol，溶液體積：V溶液＝eq\f(\f(V,22.4)×17＋100,ρ)×10-3L，c＝eq\f(\f(V,22.4),\f(\f(V,22.4)×17＋100,ρ)×10-3)mol/L＝eq\f(1000Vρ,17V＋2240)mol/L。6.(1)105.4(2)燒杯內(nèi)壁盛有水的燒杯玻璃棒(3)冷卻至室溫玻璃棒1000mL容量瓶2～3容量瓶(4)1～2cm膠頭滴管凹液面最低處刻度線(5)①偏?、谄螈燮螈軣o(wú)影響

第三單元人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)【活動(dòng)方案】活動(dòng)一：模型本質(zhì)上是科學(xué)家描述事物的原型，解釋和預(yù)測(cè)未知現(xiàn)象的一種思維方式，廣泛應(yīng)用于科學(xué)發(fā)現(xiàn)和發(fā)明的過(guò)程中。從原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷程可以看出，科學(xué)家通過(guò)不同的實(shí)驗(yàn)收集各種證據(jù)，從而提出原子結(jié)構(gòu)模型，并不斷修正模型。科學(xué)家在一定時(shí)期建構(gòu)的模型不是絕對(duì)的、一成不變的，而是依據(jù)知識(shí)的積累、方法和技術(shù)的更新、實(shí)驗(yàn)證據(jù)的不斷完善而動(dòng)態(tài)發(fā)展的?；顒?dòng)二：2.填表略。質(zhì)量數(shù)常用質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和表示。質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。3.(1)元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)，同種元素可包含多種不同的核素。核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素的互稱(chēng)。(2)氫元素的三種核素中只有D、T可以用于制造氫彈；碳元素的三種核素中，12C用于標(biāo)定相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)，14C用于考古，可判斷出土文物的年代；鈾元素的多種核素中，只有235U可用于制造原子彈，其他的U核素不可以?；顒?dòng)三：1.核外電子分層排布。2.原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)是一定的，而且電子在原子核外排布時(shí)，總是盡量先排在能量最低的電子層，即最先排K層，當(dāng)K層排滿后，再排L層等。原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2，最外電子層最多只能容納8個(gè)電子(K層為最外層時(shí)，最多只能容納2個(gè)電子)。稀有氣體元素原子中最外電子層都已經(jīng)填滿，形成了穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。例如，鈉原子核外的11個(gè)電子分別處于K、L、M電子層中，排布在最外電子層(M層)的1個(gè)電子能量最高。3.略4.5.鈉、鎂、鋁等活潑金屬原子的最外層電子數(shù)較少，與活潑非金屬反應(yīng)時(shí)容易失去電子，形成穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；氧、氟、氯等活潑非金屬原子的最外層電子數(shù)較多，與活潑金屬反應(yīng)時(shí)容易得到電子，形成穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。6.填表略。在活潑金屬與活潑非金屬的反應(yīng)中，金屬元素的原子失去電子，表現(xiàn)為正化合價(jià)，非金屬元素的原子得到電子，表現(xiàn)為負(fù)化合價(jià)。金屬元素化合價(jià)一般等于最外層電子數(shù)，非金屬的負(fù)化合價(jià)＝最外層電子數(shù)－8，非金屬的最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)(O、F除外)?！菊n堂反饋】1.D2.A3.B鎂原子核外有12個(gè)電子，則鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；鎂原子最外層有2個(gè)電子，則鎂的最高化合價(jià)為＋2，B正確；由鎂在元素周期表中的信息可知，鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，C錯(cuò)誤；氧化鎂的化學(xué)式為MgO，D錯(cuò)誤。4.Deq\o\al(226,)88Ra中核電荷數(shù)為88，質(zhì)量數(shù)為226，中子數(shù)為138。5.B碳原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，原子核內(nèi)應(yīng)為＋6，最外層電子數(shù)為4，B錯(cuò)誤。6.D同位素指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，不是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；前者物質(zhì)的量為0.15mol，后者物質(zhì)的量為0.1mol，分子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；3O2=2O3，分子數(shù)減小，C錯(cuò)誤；兩者原子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同，D正確。7.CK層上容納的電子數(shù)最多是2個(gè)，A、B錯(cuò)誤；L層上最多只能容納8個(gè)電子，C正確；最外層上容納的電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，D錯(cuò)誤。8.C根據(jù)題意推出該元素的核外電子數(shù)依次為2、8、4，該元素為硅元素。9.(1)O2-、Mg2+Ne、Na、Cl(2)NeNaCl(3)①C，②Li，③S2-，解析：A、B、C、D、E五種微粒分別為O2-、Ne、Na、Mg2+、Cl。(1)題述結(jié)構(gòu)示意圖中，表示離子的是O2-、Mg2+，表示原子的是Ne、Na、Cl。(2)稀有氣體元素原子性質(zhì)最穩(wěn)定，所以B、C、E三種微粒中性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ne；最外層電子數(shù)越少，越容易失電子，最易失電子的是Na；最外層電子數(shù)越多(但小于8)越容易得電子，最易得電子的是Cl。(3)①某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍，核外電子數(shù)是2＋4＝6，該元素是碳，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。②某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半，核外電子數(shù)是2＋1＝3，該元素是Li，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。③某元素原子得到2個(gè)電子后形成電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子，則質(zhì)子數(shù)為18－2＝16，該元素是硫，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。專(zhuān)題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯氣及氯的化合物課題1氯氣的發(fā)現(xiàn)與制備【活動(dòng)方案】活動(dòng)一：1.氯、鈉、鎂、鈣、鉀等。2.價(jià)廉、儲(chǔ)量大、取用方便等。3.海水曬鹽。活動(dòng)二：(1)飽和食鹽水可除去氯氣中混有的氯化氫氣體，濃硫酸可干燥氯氣。(2)不能，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，故生成的Cl2小于1mol。(3)①√②×③×④×活動(dòng)三：1.①氣泡爆鳴聲氫氣黃綠刺激性藍(lán)氯氣紅堿性②反應(yīng)生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。③用氫氧化鈉溶液吸收。2.電解熔融氯化鎂。【課堂反饋】1.B濃鹽酸與MnO2反應(yīng)，需要加熱，A錯(cuò)誤；飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，濃硫酸干燥氯氣，B正確；分離MnO2固體與MnCl2溶液，用過(guò)濾的方法，C錯(cuò)誤；結(jié)晶水合物的生成，一般用降溫結(jié)晶，因?yàn)檎舾扇芤阂资ソY(jié)晶水，D錯(cuò)誤。2.(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)除去HCl(3)干燥氯氣(或除去水蒸氣)(4)吸收氯氣，防止污染空氣(5)氯氣的密度比空氣大3.(1)D(2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)B4.(1)GFHDEC(2)淀粉-KI溶液變藍(lán)(3)0.02mol/L解析：(3)氫氣物質(zhì)的量＝eq\f(0.0112L,22.4L/mol)＝0.0005mol，由2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑可知，n(NaOH)＝2n(H2)＝0.001mol，則c(NaOH)＝eq\f(0.001mol,0.05L)＝0.02mol/L。課題2氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用【活動(dòng)方案】活動(dòng)一：1.黃綠色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大。2.(1)略(2)氯氣可溶于水3.氣體的體積減少大約40mL，水的顏色變?yōu)榈S綠色，說(shuō)明常溫常壓下，氯氣能溶于水，1體積水大約溶解2體積氯氣活動(dòng)二：1.(1)①鈉燃燒，產(chǎn)生黃色火焰2Na＋Cl2=2NaCl②鐵燃燒，產(chǎn)生棕褐色(棕紅色)的煙2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3③銅燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl2④產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl(2)氯氣在反應(yīng)中化合價(jià)均降低，表現(xiàn)氧化性。氯氣與不同金屬反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件不同，金屬越活潑反應(yīng)越易，金屬越不活潑反應(yīng)越難。工業(yè)上將氫氣在氯氣中燃燒生成的氯化氫溶于水得到鹽酸。2.(1)①溶液呈淺黃綠色氯水中存在Cl2分子②取樣，向氯水中滴加AgNO3溶液，再滴加稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸③取樣，向氯水中加入Na2CO3粉末有無(wú)色氣體產(chǎn)生④取樣，向氯水中投入一小塊有色布條有色布條褪色溶于水的氯氣只有部分與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2＋H2O?HCl＋HClO。在相同條件下該反應(yīng)既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，這種化學(xué)反應(yīng)叫可逆反應(yīng)。(2)①紅布條不褪色干燥的Cl2沒(méi)有漂白作用②紅布條不褪色Cl－沒(méi)有漂白作用③紅布條不褪色H＋沒(méi)有漂白作用④紅布條褪色新制氯水中含有起漂白作用的微粒HClO(3)2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))O2↑＋2HCl

3.(1)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O次氯酸鹽溶于水后與空氣中的二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成次氯酸Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO思考：①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO；2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。②次氯酸鹽便于保存且使用時(shí)生成的次氯酸濃度比氯水中的大。Ca(OH)2在水中溶解度小，用石灰乳可以更好地(吸收Cl2)制取漂白粉。(2)①Cl2＋H2O?HClO＋HCl②Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，熟石灰能與氯氣反應(yīng)。③遇到氯氣泄漏時(shí)應(yīng)逆風(fēng)跑向更高的地方；可用衣物或毛巾沾水，捂住口鼻；撥打急救電話，請(qǐng)醫(yī)務(wù)人員和消防隊(duì)員到場(chǎng)實(shí)施急救處理等?；顒?dòng)三：1.(1)氫氣在氯氣中燃燒生成HCl。(2)有毒，密度比空氣大?！菊n堂反饋】1.A漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2組成的混合物，B錯(cuò)誤；碘酒是碘單質(zhì)溶解在乙醇中形成的混合物，C錯(cuò)誤；食醋是乙酸水溶液，是混合物，D錯(cuò)誤。2.B35Cl和37Cl是氯元素的兩種不同原子，A錯(cuò)誤；常溫條件下，液氯和鐵不反應(yīng)，加熱條件下氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，C錯(cuò)誤；NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。3.BHClO易分解生成HCl和O2，不能長(zhǎng)期保存，B錯(cuò)誤。4.A氯水中存在Cl2、HCl、HClO，久置后變成稀鹽酸，c(H＋)、c(Cl－)增大，pH減小，隨著Cl2和水反應(yīng)、HClO分解，O2的體積分?jǐn)?shù)增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)。5.D圖Ⅰ實(shí)驗(yàn)收集到的Cl2中含有HCl、水蒸氣，A錯(cuò)誤；氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)氯水的pH，B錯(cuò)誤；圖Ⅲ實(shí)驗(yàn)中生成氯化銅，現(xiàn)象為產(chǎn)生了棕黃色的煙，C錯(cuò)誤；鮮花中含有水，氯氣和水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，鮮花褪色，不能說(shuō)明干燥的氯氣有漂白性，D正確。6.CHClO因具有強(qiáng)氧化性，用作漂白劑，無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，A錯(cuò)誤；Cl2溶于水生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，用于自來(lái)水的消毒，無(wú)對(duì)應(yīng)關(guān)系，B錯(cuò)誤；氯氣能與堿石灰反應(yīng)，D錯(cuò)誤。7.CCuCl2不能由Cu與鹽酸反應(yīng)制得，A錯(cuò)誤；鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，得不到FeCl2，B錯(cuò)誤；Ag不與鹽酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤。8.ACl2與NaOH反應(yīng)，使氯水顏色變淺，B錯(cuò)誤；氯水中加NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)HCl＋NaHCO3=NaCl＋CO2↑＋H2O，C錯(cuò)誤；氯水光照，HClO分解生成HCl和O2，D錯(cuò)誤。9.D氯氣與氫氣直接化合生成氯化氫，A不符合題意；氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，B不符合題意；向次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳即可生成次氯酸，C不符合題意；次氯酸的酸性小于碳酸，次氯酸不能制備二氧化碳，D符合題意。10.C①為HCl，屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；②為氯氣，可由MnO2與濃鹽酸共熱制得，B錯(cuò)誤；③為ClO2，常用于自來(lái)水消毒，C正確；④為HClO，具有強(qiáng)氧化性，可漂白指示劑，D錯(cuò)誤。11.(1)ClOK(2)Cl2KClKClOKClO3(3)Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O(4)2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do8(△))2KCl＋3O2↑12.(1)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3)除去Cl2中混有的HCl氣體(4)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(5)把C裝置放入冷水中、減慢濃鹽酸的滴加速率(6)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑

課題3氧化還原反應(yīng)【活動(dòng)方案】活動(dòng)一：2.(1)失去1mole－得到2mole－(3)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移?；顒?dòng)二：1.在氧化還原反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)是氧化劑，失去電子的物質(zhì)是還原劑。從化合價(jià)角度分析，化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑。2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的原子失去電子(或共用電子對(duì)偏離)的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的原子得到電子(或共用電子對(duì)偏向)的反應(yīng)。4.(1)Mn元素：＋7→＋2，化合價(jià)降低，KMnO4是氧化劑；氯元素：－1→0，化合價(jià)升高，HCl是還原劑。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5。(2)KMnO4發(fā)生還原反應(yīng)，HCl發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)Cl2是氧化產(chǎn)物。(4)10e－(5)還原性、酸性?；顒?dòng)三：1.(4)2.(4)①②【課堂反饋】1.C合金的熔點(diǎn)低于成分金屬，A正確；反應(yīng)中，銅元素化合價(jià)降低，硫元素化合價(jià)升高，Cu2S既作氧化劑又作還原劑，C錯(cuò)誤。2.AKIO3→I2，碘元素化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，KI→I2，碘元素化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，B、C錯(cuò)誤；應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，D錯(cuò)誤。3.D物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，所含元素的化合價(jià)將降低，其中Cl－→Cl2，化合價(jià)由－1→0，發(fā)生氧化反應(yīng)；FeCl2→FeCl3，鐵元素化合價(jià)由＋2→＋3，發(fā)生氧化反應(yīng)；C→CO2，碳元素化合價(jià)由0→＋4，發(fā)生氧化反應(yīng)；KMnO4→MnO2，錳元素化合價(jià)由＋7→＋4，發(fā)生還原反應(yīng)。4.C由原子守恒可知X為Ag2S。O2中氧元素的化合價(jià)從0降低到－2，得電子，被還原，A、B正確；H2S中的元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，不是還原劑，C錯(cuò)誤；2Ag～Ag2S～2e－，D正確。5.D反應(yīng)中，Al和O的化合價(jià)沒(méi)有變化，Al2O3不是氧化劑，A錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式，每生成1molAlN時(shí)至少消耗1.5mol單質(zhì)碳，質(zhì)量＝1.5mol×12g/mol＝18g，B錯(cuò)誤；eq\o(C,\s\up6(0))→eq\o(C,\s\up6(＋2))O中，C元素化合價(jià)升高，C被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；根據(jù)eq\o(C,\s\up6(0))→eq\o(C,\s\up6(＋2))O知，當(dāng)有0.3molCO生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量＝0.3mol×2＝0.6mol，D正確。6.A鐵由0價(jià)升高到＋3價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑，A正確；Cl2和水反應(yīng)生成HClO，不需要加入氧化劑，B錯(cuò)誤；硫元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑，C錯(cuò)誤；C元素均顯＋4價(jià)，沒(méi)有元素化合價(jià)變化，D錯(cuò)誤。7.C8.C循環(huán)圖中箭頭進(jìn)表示反應(yīng)物，箭頭出表示生成物，反應(yīng)物為O2、HBr，生成物為Br2和H2O，A正確；HOOBr中存在—O—O—，過(guò)氧鍵中，氧顯－1價(jià)，則HOOBr中，Br顯＋1價(jià)，B正確；步驟③中發(fā)生反應(yīng)HBrO＋HBr=Br2＋H2O，每生成1molBr2轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯(cuò)誤。9.(1)eq\o\al(35,17)Cl(2)＋4氫(3)(4)11.2L

課題4氧化劑還原劑【活動(dòng)方案】活動(dòng)一：2.(1)得電子失電子(2)還原氧化還原氧化3.氧化還原4.(1)Cl2FeFeCl2(2)KMnO4KMnO4OMn(3)SO2H2SSS活動(dòng)二：1.B反應(yīng)①中還原劑是I－，還原產(chǎn)物是Fe2+，還原性I－>Fe2+；反應(yīng)②中還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Br－，還原性Fe2+>Br－，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镮－>Fe2+>Br－。3.>4.>活動(dòng)三：1.＋4氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，則有0.1mol/L×0.03L×(6－4)＝2×10-3mol×(7－x)，解得x＝＋4。2.5∶1不同價(jià)態(tài)的同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)元素和低價(jià)態(tài)元素反應(yīng)生成中間價(jià)態(tài)元素(即兩頭變中間，只靠攏不交叉)。KClO3中的氯元素由＋5價(jià)被還原成0價(jià)，HCl中的氯元素一部分由－1價(jià)被氧化成0價(jià)，由得失電子守恒知，被氧化的氯原子(化合價(jià)升高的氯原子)和被還原的氯原子(化合價(jià)降低的氯原子)的個(gè)數(shù)之比為5∶1。3.Ag由金屬活動(dòng)性順序可知，Cu2+、Mg2+、Ag＋、H＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳g＋＞Cu2+＞H＋＞Mg2+，故混合液與鋅粉反應(yīng)時(shí)，首先置換出Ag?！菊n堂反饋】1.A吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，亞硒酸鈉(Na2SeO3)能消除人體內(nèi)的活性氧，說(shuō)明亞硒酸鈉被“活性氧”氧化，亞硒酸鈉作還原劑，具有還原性。2.CKMnO4中的錳元素得到電子，化合價(jià)分別降低為＋6價(jià)和＋4價(jià)，其還原產(chǎn)物為K2MnO4和MnO2。3.DClO2→Cl－，氯元素化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，Cl－為還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤，CN－中碳顯＋2價(jià)，N顯－3價(jià)，CN－→CO2、N2，碳、氮元素化合價(jià)均升高，CN－作還原劑，CO2、N2均為氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；同一反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，C錯(cuò)誤。4.DNO2中N元素化合價(jià)降低，作氧化劑，A錯(cuò)誤；NH3中N元素化合價(jià)升高，作還原劑，N2為還原產(chǎn)物，還原性NH3>N2，B錯(cuò)誤；有單質(zhì)O2參與反應(yīng)，故O元素的化合價(jià)有變化，C錯(cuò)誤；每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移12mol電子，D正確。

5.CNaClO3→ClO2，氯元素化合價(jià)降低1，被還原，作氧化劑；Na2SO3→Na2SO4，硫元素化合價(jià)升高2，被氧化，作還原劑。根據(jù)得失電子守恒有2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O。NaClO3被還原，A錯(cuò)誤；NaClO3作氧化劑，氧化劑的氧化性強(qiáng)，B錯(cuò)誤；n(氧化劑)∶n(還原劑)＝2∶1，C正確；生成2molNa2SO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，D錯(cuò)誤。6.(1)①1mol②0和＋4(2)①＋5H2O=Na2SO4＋H2SO4＋8HCl②Na2S2O3HCl解析：(1)①若Na2S2O3中S的化合價(jià)相同，即S為＋2價(jià)，觀察方程式可知，Na2S2O3中一個(gè)S由＋2價(jià)升至＋4價(jià)，另一個(gè)S由＋2價(jià)降至0價(jià)，則該反應(yīng)每消耗1molNa2S2O3的同時(shí)生成1molSO2，轉(zhuǎn)移2mole－，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2為0.5mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol；②若該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，則元素的化合價(jià)均不發(fā)生變化，Na2S2O3中兩個(gè)S的化合價(jià)分別為0和＋4。(2)①Na2SO4與H2SO4均是生成物，則Na2S2O3作還原劑，Cl2作氧化劑，Na2SO4和H2SO4是氧化產(chǎn)物，HCl為還原產(chǎn)物，對(duì)應(yīng)的方程式為Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O=Na2SO4＋H2SO4＋8HCl，可用單線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：＋5H2O=Na2SO4＋H2SO4＋8HCl；②由反應(yīng)可知，Na2S2O3作還原劑，HCl為還原產(chǎn)物，則還原性Na2S2O3>HCl。

第二單元金屬鈉及鈉的化合物課題1鈉的性質(zhì)與制備【活動(dòng)方案】活動(dòng)一：2.(1)銀白變暗熔黃淡黃4Na＋O2=2Na2O2Na＋O2Na2O2①鈉的密度比煤油大且不與煤油反應(yīng)，因鈉能與空氣中的氧氣反應(yīng)，故用煤油隔絕空氣。②鈉單質(zhì)呈銀白色，質(zhì)地軟，密度大于煤油，熔點(diǎn)較低。③常溫下生成Na2O，燃燒或加熱生成Na2O2。④×××√×√(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：浮熔化迅速游動(dòng)紅結(jié)論或解釋?zhuān)衡c的密度比水小鈉熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱反應(yīng)產(chǎn)生的氣體推動(dòng)小球運(yùn)動(dòng)鈉與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣有堿性物質(zhì)(氫氧化鈉)生成鈉水②Ⅰ.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑鈉與水反應(yīng)放熱且溶劑減少，Ca(OH)2過(guò)飽和結(jié)晶析出Ⅱ.2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑Ⅲ.不能，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。③不能，因?yàn)殁c極易與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，用水滅火易發(fā)生爆炸，常用干燥的沙土來(lái)滅火。④鈉的物理性質(zhì)：銀白色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)低(小于100℃)，密度比水小，但比煤油大。鈉的化學(xué)性質(zhì)：鈉是活潑的金屬，能與非金屬單質(zhì)、水、酸反應(yīng)，在反應(yīng)中均失去一個(gè)電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性?；顒?dòng)二：1.2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑2.(1)高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)。(2)鈉鉀合金熔點(diǎn)低，常溫下呈液態(tài)，導(dǎo)熱性好。(3)利用了鈉的強(qiáng)還原性。TiCl4＋4Naeq\o(=,\s\up7(700～800℃))Ti＋4NaCl?；顒?dòng)三：1.(1)Na2O＋H2O=2NaOH；Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O；Na2O＋CO2=Na2CO3。(2)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉能與銨鹽反應(yīng)放出氨氣。(3)鋁。2.(1)脫脂棉燃燒。因?yàn)閮蓚€(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，并有氧氣產(chǎn)生，故脫脂棉燃燒。(2)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。3.①有氣泡產(chǎn)生，2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O。②有氣泡放出，溶液顏色變淺，同時(shí)有藍(lán)色沉淀生成。2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。③×√√√【課堂反饋】1.C反應(yīng)④為Na2O＋H2O=2NaOH，屬于非氧化還原反應(yīng)。2.D鈉是銀白色的，金屬鈉切開(kāi)后表面為銀白色，A正確；用酒精燈加熱鈉，金屬鈉先熔化，后劇烈燃燒，說(shuō)明金屬鈉的熔點(diǎn)低于著火點(diǎn)，B正確；金屬鈉燃燒時(shí)火焰為黃色，C正確；金屬鈉燃燒生成的黃色固體為Na2O2，其中陽(yáng)離子為Na＋，陰離子為Oeq\o\al(2-,2)，Na2O2中陽(yáng)離子和陰離子比例為2∶1，D錯(cuò)誤。3.B鈉的熔點(diǎn)低，硬度小，A錯(cuò)誤；鈉投入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)，置換不出金屬，C錯(cuò)誤；鈉能與水反應(yīng)，鈉著火時(shí)不能用水撲滅，應(yīng)用干燥的沙子覆蓋，D錯(cuò)誤。4.CNa2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，沒(méi)有單質(zhì)參加，不是置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，不是堿性氧化物，B錯(cuò)誤；Na2O和O2在加熱條件下生成Na2O2，C正確；Na2O2中氧顯－1價(jià)，既有氧化性，又有還原性，D錯(cuò)誤。5.CC項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。6.C鈉的密度大于煤油，所以會(huì)沉在煤油中，A錯(cuò)誤；鈉的密度大于煤油而小于水，所以鈉會(huì)沉在煤油中而漂浮在水面上，上下跳動(dòng)，不可能在b處液面以下的水中反應(yīng)，B錯(cuò)誤；鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，生成的氫氣導(dǎo)致左端液面上升，進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗，b處有無(wú)色氣體產(chǎn)生，C正確；乙醇和水互溶，所以不會(huì)出現(xiàn)相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。7.C還可能是NaOH溶液，A錯(cuò)誤；鐵置換出銅，還原性Fe>Cu，B錯(cuò)誤；紅色固體為Cu，說(shuō)明在丙酮條件下中，鈉置換出硫酸銅中的銅，C正確；Na2O2與水反應(yīng)生成O2，不能說(shuō)明Na2O2是否變質(zhì)，D錯(cuò)誤。8.A氯氣與鐵在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成FeCl3，B錯(cuò)誤；加熱條件下，Na與O2反應(yīng)生成Na2O2，C錯(cuò)誤；HCl與KI不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。9.B過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2，A正確；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)不需要催化劑，雙氧水分解需要MnO2作催化劑，B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)②③作為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，能證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣，C正確；根據(jù)反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體可推斷，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2，D正確。10.(1)用鑷子取出鈉塊，用濾紙吸干鈉塊表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化層，再切下一小粒備用，余下的鈉全部放回試劑瓶中(2)B(3)D(4)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl11.(1)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O(2)除去CO2中混有的HCl、吸收未反應(yīng)的CO2(3)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(4)O22mol課題2碳酸鈉碳酸氫鈉【活動(dòng)方案】活動(dòng)一：1.(1)Na2CO3結(jié)塊變成晶體，放熱NaHCO3少量溶解，吸熱(2)固體完全溶解不能完全溶解(3)溶液變?yōu)榧t色溶液變?yōu)闇\紅色結(jié)論：碳酸鈉在水中的溶解性強(qiáng)于碳酸氫鈉碳酸鈉加水先變成含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體；物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉的強(qiáng)2.①試管1中澄清石灰水變渾濁，試管2中無(wú)明顯現(xiàn)象2