山東省棗莊市第十八中學(xué)2025屆高三年級320聯(lián)合考試化學(xué)試題含解析

山東省棗莊市第十八中學(xué)2025屆高三年級320聯(lián)合考試化學(xué)試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯誤的是A．電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒，再從左側(cè)碳棒流回銅片B．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)C．右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e→H2↑D．銅電極出現(xiàn)氣泡2、化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．A為電源的正極B．溶液中H+從陽極向陰極遷移C．電解過程中，每轉(zhuǎn)移2mol電子,則左側(cè)電極就產(chǎn)生32gO2D．Ag-Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O3、處理煙氣中的SO2可以采用堿吸——電解法，其流程如左圖；模擬過程Ⅱ如右圖，下列推斷正確的是A．膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜B．若用鋅錳堿性電池為電源，a極與鋅極相連C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2H2O一4e一=4H++O2↑D．若收集22.4L的P（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移4mol電子4、已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）A+BCC溶液A+B①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，則B可能為Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為CuA．①② B．③④ C．①③ D．②④5、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A．乙硫醇(C2H5SH)的沸點(diǎn)比乙醇的高B．除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入適量乙酸并充分加熱C．等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的體積相同D．分子式為C4H8Cl2且含有兩個甲基的有機(jī)物有4種6、25℃時，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B．pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等C．V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)7、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液②CH3COOH③NH3④BaSO4⑤蔗糖⑥H2O，其中屬于電解質(zhì)的是（）A．②③④ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①②④8、下列離子方程式正確的是（）A．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B．過量鐵粉與一定量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OC．澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2OD．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－9、下列說法正確的是（）A．分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CCO+H2CO2+H2O途徑b：CCO2C．食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮D．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑10、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為5NAB．500mL1mol.L-1(NH4)2SO4溶液中NH4+數(shù)目小于0.5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L1,2-二溴乙烷含共價鍵數(shù)為7NAD．19.2g銅與硝酸完全反應(yīng)生成氣體分子數(shù)為0.2NA11、下列有關(guān)說法正確的是A．MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔH＞0、ΔS＞0B．常溫下等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的電離程度相同C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，的值增大D．對于反應(yīng)2SO2＋O2?2SO3，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率12、下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖悄康膶?shí)驗(yàn)操作AAl2O3有兩性將少量Al2O3分別加入鹽酸和氨水中B濃硫酸有脫水性蔗糖中加入濃硫酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢鐲檢驗(yàn)SO42-向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液D檢驗(yàn)Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液A．A B．B C．C D．D13、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是A．在轉(zhuǎn)化過程中化合價不變的元素只有Cu和ClB．由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強(qiáng)弱順序：O2>Cu2+>SC．在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeCl2D．反應(yīng)中當(dāng)有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為16g14、下列說法不正確的是A．C5H12的三種同分異構(gòu)體沸點(diǎn)不同，因?yàn)槠浞肿娱g作用力大小不同B．NH3和HCl都極易溶于水，均與它們能跟水分子形成氫鍵有關(guān)C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞D．NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同15、化學(xué)家認(rèn)為氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程可用如下示意圖表示，其中過程⑤表示生成的NH3離開催化劑表面。下列分析正確的是（）A．催化劑改變了該反應(yīng)的反應(yīng)熱 B．過程③為放熱過程C．過程②是氫氣與氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪?D．過程④為吸熱反應(yīng)16、聚乳酸是一種生物降解塑料，結(jié)構(gòu)簡式為．下列說法正確的是（）A．聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72B．聚乳酸的分子式是C3H4O2C．乳酸的分子式是C3H6O2D．聚乳酸可以通過水解降解二、非選擇題（本題包括5小題）17、“達(dá)蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下：已知：R1CHO回答下列問題：(1)有機(jī)物A的名稱是______________；反應(yīng)②反應(yīng)類型是__________。(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式是____________；E的分子式為_____________。(3)G中含氧官能團(tuán)的名稱是________；F中有________個手性碳原子。(4)請寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。(5)物質(zhì)N是C的一種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使溴水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6∶3∶2∶2∶1∶1。(6)設(shè)計由苯甲醇和CH3NH2為原料制備的合成路線_______________。18、藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原料合成，如下圖：（1）化合物X的有____種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。（2）下列說法正確的是_____。A．X是芳香化合物B．Ni催化下Y能與5molH2加成C．Z能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)D．1molZ最多可與5molNaOH反應(yīng)（3）Y與過量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。（4）X可以由____（寫名稱）和M（）分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個—OH的消去反應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8O2），則N的結(jié)構(gòu)簡式為____（已知烯醇式不穩(wěn)定，會發(fā)生分子重排，例如：）。（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷（）發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡式為____________（寫一種）；Y的同分異構(gòu)體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個取代基（且酚羥基的位置和數(shù)目都不變）、屬于酯的同分異構(gòu)體有_____種。19、實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（夾持裝置略）制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：①可溶于水，微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe(OH)3或Fe3＋催化下發(fā)生分解；③在弱堿性至酸性條件下，能與水反應(yīng)生成O2和Fe(OH)3（或Fe3＋）。(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是____。(2)為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是____和____。(3)裝置C中生成K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為____。(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水，測得產(chǎn)生O2的體積隨時間的變化曲線如圖所示。t1s～t2s內(nèi)，O2的體積迅速增大的主要原因是____。(5)驗(yàn)證酸性條件下氧化性FeO42-＞Cl2的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，____。（實(shí)驗(yàn)中須使用的的試劑和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花）(6)根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2＞FeO42-，而第(5)小題實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是____。20、對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。+H2SO4H2O已知：苯胺是一種無色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，熔點(diǎn)?6.1℃，沸點(diǎn)184.4℃。對氨基苯磺酸是一種白色晶體，微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇。實(shí)驗(yàn)室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置合成對氨基苯磺酸。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放在冰水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸。步驟2：將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5小時。步驟3：將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對氨基苯磺酸晶體析出。將燒瓶內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯中，抽濾，洗滌，得到對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。步驟4：將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干可得純凈的對氨基苯磺酸。（1）裝置中冷凝管的作用是__________。（2）步驟2油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有____________________。（3）步驟3中洗滌沉淀的操作是______________。（4）步驟3和4均進(jìn)行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應(yīng)注意先__________，然后__________，以防倒吸。（5）若制得的晶體顆粒較小，分析可能的原因______（寫出兩點(diǎn)）。21、稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素。稀土元素有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。（1）鈧(Sc)為21號元素，位于周期表的_____區(qū)，基態(tài)原子價電子排布圖為_______。（2）離子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化學(xué)鍵除離子鍵外還有_______。（3）Sm(釤)的單質(zhì)與l，2－二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng)：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為______,lmolCH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為______。常溫下l，2－二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是__________（4）與N3-互為等電子體的分子有________________（寫兩個化學(xué)式）。（5）Ce（鈰）單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=516pm。晶胞中Ce（鈰）原子的配位數(shù)為_______，列式表示Ce（鈰）單質(zhì)的密度：________g/cm3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，不必計算出結(jié)果）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

右邊裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),所以右邊裝置是原電池,鋅易失電子而作負(fù)極,銅作正極;左邊裝置連接外加電源,所以是電解池,連接鋅棒的電極是陰極,連接銅棒的電極是陽極。根據(jù)原電池和電解池原理進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.根據(jù)原電池工作原理可知：電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向右側(cè)碳棒,再從左側(cè)碳棒流回正極銅片，故A正確；B.根據(jù)氧化還原的實(shí)質(zhì)可知：鋅片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C.根據(jù)電解池工作原理可知：左側(cè)碳棒是電解池陽極，陽極上應(yīng)該是氯離子放電生成氯氣，右側(cè)碳棒是陰極，該電極上發(fā)生的反應(yīng):2H++2e→H2↑，故C正確；D.根據(jù)原電池工作原理可知：銅電極是正極，正極端氫離子得電子放出氫氣，故D正確；答案選B。2、C【解析】A項(xiàng)，該裝置中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag-Pt電極為陰極，pt電極為陽極，連接陰極的B電極為負(fù)極，A為正極，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，電解時陽離子向陰極移動，所以H+從陽極向陰極遷移，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，左側(cè)電極為陽極發(fā)生2H2O-4e-=4H++O2↑，所以每轉(zhuǎn)移2mol電子時，左側(cè)電極就產(chǎn)生0.5molO2即16g氧氣，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為C。點(diǎn)睛：考查電解池的反應(yīng)原理。抓住氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判定電池的陰陽極。根據(jù)氧化劑和還原劑進(jìn)行電極反應(yīng)式的書寫。3、B【解析】

由流程圖可知，氫氧化鈉溶液與煙氣中的SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，電解亞硫酸鈉溶液制得氫氧化鈉溶液和硫酸，制得的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用；電解Na2SO3溶液時，亞硫酸根通過陰離子交換膜進(jìn)入右室，在b極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根，SO32——2e—+H2O=SO42—+,2H+，則b極為陽極，與電源正極相連，左室中，水在a極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e一=2OH—+H2↑，溶液中OH—濃度增大，Na+離子通過陽離子交換膜進(jìn)入左室，則a極為陰極，與電源負(fù)極相連?！驹斀狻緼項(xiàng)、電解Na2SO3溶液時，亞硫酸根通過陰離子交換膜進(jìn)入右室，Na+離子通過陽離子交換膜進(jìn)入左室，則膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，故A錯誤；B項(xiàng)、a極為陰極，與鋅錳堿性電池的負(fù)極鋅極相連，故B正確；C項(xiàng)、a極為陰極，水在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e一=2OH—+H2↑，故C錯誤；D項(xiàng)、由陰極電極反應(yīng)式可知，若收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯誤。故選B。本題考查了電解原理，注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動的方向，能夠正確判斷電極名稱，明確離子交換膜的作用是解答關(guān)鍵。4、D【解析】

從A+BCC溶液A+B的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，電解C溶液時，是電解電解質(zhì)本身，因此C溶液中的溶質(zhì)可以為不活潑金屬的無氧酸鹽或無氧酸；據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣偃鬉為鈉，則B為氧氣，則C為過氧化鈉，C的水溶液為氫氧化鈉，電解氫氧化鈉得到氫氣和氧氣，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故①錯誤；②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則C可以為HCl、HBr、HI等，電解這些酸的水溶液實(shí)際上是電解溶質(zhì)本身，在陰極得到氫氣，故A可能是H2，B可能為鹵素單質(zhì)，故②符號上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故②正確；③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則C中含鐵離子，電解鐵鹽不會得到鐵單質(zhì)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故③錯誤；④由C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則C為銅鹽，C可以為鹵化銅，如氯化銅、溴化銅等，電解他們的水溶液都會得到銅和鹵素單質(zhì)，故B可以為銅，故④正確；故選D。5、C【解析】

A.乙硫醇(C2H5SH)分子間無氫鍵而乙醇分子之間有氫鍵，氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，故乙醇的熔沸點(diǎn)比乙硫醇高，A錯誤；B.乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此不能達(dá)到除雜的目的，還引入了新的雜質(zhì)，B錯誤；C.苯、苯乙烯最簡式相同，同質(zhì)量消耗O2量相同，因此消耗的氧氣在相同條件下體積也相同，C正確；D.C4H8Cl2可看作是C4H10分子中的2個H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，C4H10有正丁烷、異丁烷兩種結(jié)構(gòu)，4個碳原子可形成，符合條件的正丁烷的二氯代物有2種，異丁烷的1種，共有3種不同的結(jié)構(gòu)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。6、C【解析】

A．鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，濃度相同時鹽酸的pH較小；B．濃度、體積相等時，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性；C．V（NaOH）=10.00mL時，反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，溶液呈酸性；D．V（NaOH）=20.00mL時，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉、氯化鈉溶液，醋酸根離子部分水解，則醋酸根離子濃度較小?！驹斀狻緼．根據(jù)圖示可知，Ⅰ的起始pH較大，Ⅱ的起始pH較小，則Ⅰ表示的是醋酸，Ⅱ表示鹽酸，選項(xiàng)A錯誤；B．醋酸為弱酸，溶液體積相同時，醋酸和氯化氫的物質(zhì)的量相等，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性；若pH=7時，醋酸消耗的NaOH溶液體積應(yīng)該稍小，選項(xiàng)B錯誤；C．V（NaOH）=10.00mL時，反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），選項(xiàng)C正確；D．V（NaOH）=20.00mL時，兩溶液都恰好反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaCl溶液，由于醋酸根離子部分水解，則兩溶液中c（CH3COO-）＜c（Cl-），選項(xiàng)D錯誤；答案選C。本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。7、B【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。①NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)；②CH3COOH溶于水可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③NH3溶于水反應(yīng)，生成的溶液可導(dǎo)電，但不是自身導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；④BaSO4熔融狀態(tài)下可電離成離子，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑤蔗糖溶于水不能電離出離子，溶液不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；⑥H2O可微弱的電離出氫離子和氫氧根離子，可導(dǎo)電，是電解質(zhì)；答案選B。該題要利用電解質(zhì)的概念解題，在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。8、D【解析】

本題主要考查離子方程式的正確書寫?！驹斀狻緼．Al+2OH－=AlO2－+H2↑反應(yīng)中電荷數(shù)不平，正確的離子方程式為：2H2O+2Al+2OH－=2AlO2－+3H2↑，故A項(xiàng)錯誤；B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)無Fe3+生成，正確的離子方程式為：，故B項(xiàng)錯誤；C.澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式中Ca2＋與OH－系數(shù)比為1：2，故離子方程式為：;故C項(xiàng)錯誤；D.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：，故D項(xiàng)正確。答案選D。9、C【解析】

A．分子式為C2H6O的有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)體，可能為二甲醚，也可能是乙醇，二者的化學(xué)性質(zhì)不同，故A錯誤；B．途徑a：CCO+H2CO2+H2O，途徑b：CCO2，兩個途徑中，只是反應(yīng)途徑的不同，根據(jù)蓋斯定律可知，途徑a與途徑b放出的熱能一定相同，故B錯誤；C．亞硝酸鈉有強(qiáng)的氧化性，可起到殺菌消毒的作用，香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮，注意加入的量必須適量，否則會影響人的健康，故C正確；D．鐵粉無法吸水，為抗氧化劑，不是干燥劑，故D錯誤；答案選C。選擇食品添加劑時，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)適量的添加，否則有些添加劑過量，會造成身體的危害。10、A【解析】

A．1mol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO和1mol果糖HOCH2(CHOH)3COCH2OH分子中都含有5NA個羥基，A正確；B．因NH4+發(fā)生水解，所以500mL1mol.L-1(NH4)2SO4溶液中，0.5mol<n(NH4+)<1mol，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1,2-二溴乙烷為液體，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計算，C錯誤；D．19.2g銅為0.3mol，由于未指明硝酸的濃度，生成的氣體可能為NO、NO2中的某一種或二者的混合物，成分不確定，分子數(shù)不定，D錯誤。故選A。11、A【解析】

A．當(dāng)△G=△H-T△S＜0時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)的△S＞0，高溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔH＞0，故A正確；B．等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液，HCl溶液中氫離子濃度大，對水的電離的抑制程度大，所以等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中水的電離程度不同，故B錯誤；C．0.1mol/LNH4Cl溶液加水稀釋，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，促進(jìn)銨根離子的水解，水解平衡正移，溶液中氯離子濃度減小，一水合氨濃度增大，的值減小，故C錯誤；D．對于反應(yīng)2SO2＋O2?2SO3，使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但平衡不移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；答案選A。使用催化劑能加快反應(yīng)速率，催化劑對轉(zhuǎn)化率無影響。12、B【解析】

A．Al(OH)3是兩性氫氧化物，只溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不溶于氨水，故A錯誤；B．濃硫酸能將蔗糖中H、O以2∶1水的形式脫去，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故B正確；C．向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液可能生成氯化銀或硫酸鋇白色沉淀，不能檢驗(yàn)硫酸根離子，故C錯誤；D．氯氣具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化，生成三價鐵離子，三價鐵離子可以和KSCN溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，顯紅色，不能確定是含有亞鐵離子還是鐵離子，故D錯誤；故選B。13、D【解析】

A．根據(jù)圖中各元素化合價知，Cu元素化合價都是+2價、H元素化合價都是+1價、Cl元素化合價都是-1價，所以化合價不變的是Cu、H、Cl元素，故A錯誤；B．轉(zhuǎn)化過程中O2把Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+把硫離子氧化為S，則氧化性的強(qiáng)弱順序：O2＞Fe3+＞S，故B錯誤；C．根據(jù)圖示，反應(yīng)的本質(zhì)是空氣中的氧氣氧化H2S轉(zhuǎn)化為S和水，在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCl2、CuCl2、FeCl3，故C錯誤；D．H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，硫元素的化合價從-2價變成0價，氧元素的化合價從0價變成-2價，依據(jù)得失電子數(shù)相等，所以2H2S----O2，所以有34gH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為××32g/mol=16g，故D正確；故選D。14、B【解析】

A.C5H12的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，A正確；B.NH3能和水分子形成氫鍵，HCl不能形成氫鍵，B錯誤；C.石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)含有共價鍵，層與層之間是分子間作用力，轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞，C正確；D.NaHSO4晶體溶于水時電離為Na+、H+、SO42-，破壞離子鍵和共價鍵，受熱熔化時電離為Na+、HSO4-，破壞離子鍵，破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同，D正確；答案選B。15、C【解析】

A項(xiàng)、催化劑可改變反應(yīng)的途徑，不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則反應(yīng)熱不變，故A錯誤；B項(xiàng)、過程③為化學(xué)鍵的斷裂過程，為吸熱過程，故B錯誤；C項(xiàng)、過程②氫氣與氮?dú)夥肿記]有變化，被催化劑吸附的過程，故C正確；D．過程④為化學(xué)鍵的形成過程，為放熱過程，故D錯誤；故選C。16、D【解析】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，聚乳酸的相對分子質(zhì)量是72n，故A錯誤；B．聚乳酸的分子式為(C3H4O2)n，故B錯誤；C．的單體為，因此乳酸的分子式為C3H6O3，故C錯誤；D．聚乳酸含有酯基，可以通過水解反應(yīng)生成小分子，達(dá)到降解的目的，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醛還原反應(yīng)H2NC15H21NO3羥基2+→+【解析】

根據(jù)已知信息，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B為H2N，C與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D與E發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)在HCl，CH3CH2OH條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G與H發(fā)生取代反應(yīng)生成，在Pd/C、H2條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成M，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)有機(jī)物A()的名稱為苯甲醛；反應(yīng)②為C中碳氮雙鍵反應(yīng)后變成碳氮單鍵，與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：苯甲醛；還原反應(yīng)；(2)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息R1CHO可知，物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式是H2N；E()的分子式為C15H21NO3，故答案為：H2N；C15H21NO3；(3)G()中含氧官能團(tuán)是羥基；F()中有2個手性碳原子，如圖，故答案為：羥基；2；(4)反應(yīng)⑤為G與H發(fā)生的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為+→+，故答案為：+→+；(5)物質(zhì)N是C()的一種同分異構(gòu)體，①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6∶3∶2∶2∶1∶1，滿足條件的一種同分異構(gòu)體可以是，故答案為：；(6)由苯甲醇和CH3NH2為原料制備，根據(jù)信息R1CHO可知，可以首先將苯甲醇氧化為苯甲醛，然后與發(fā)生反應(yīng)生成，最后與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)即可，故答案為：。本題的難點(diǎn)是涉及的物質(zhì)結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜，易錯點(diǎn)為(1)中反應(yīng)②的類型的判斷，碳氮雙鍵變成碳氮單鍵，但反應(yīng)物不是氫氣，不能判斷為加成反應(yīng)，應(yīng)該判斷為還原反應(yīng)。18、3C乙二醇或8【解析】

（1）同一個碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對稱性結(jié)構(gòu)的（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系），所以根據(jù)化合物X的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。（2）A、X分子中不存在苯環(huán)，不是芳香化合物，A不正確；B、Y分子中含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，在Ni催化下Y能與4molH2加成，B不正確；C、Z分子中含有碳碳雙鍵、酚羥基、醇羥基、酯基，因此能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)，C正確；D、Z分子中含有2和酚羥基和1個酯基，則1molZ最多可與3molNaOH反應(yīng)，答案選C。（3）Y分子中酚羥基的鄰位與對位的氫原子與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則Y與過量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）X分子中含有2個醚鍵，則X可以由乙二醇和M通過分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個—OH的消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，由于羥基與碳碳雙鍵直接相連不穩(wěn)定，容易轉(zhuǎn)化為碳氧雙鍵，所以得到穩(wěn)定化合物N的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）根據(jù)已知信息可知反應(yīng)①是醚鍵斷鍵，其中一個氧原子結(jié)合氫原子變?yōu)榱u基，而屬于其它部分相連，由于環(huán)氧乙烷分子不對稱，因此生成物可能的結(jié)構(gòu)簡式為或；苯環(huán)對稱結(jié)構(gòu)，在苯環(huán)上取代有2種可能；屬于酯的取代基有4種：、、（或），所以共2×4=8種同分異構(gòu)體。19、防止因反應(yīng)過于劇烈而使液體無法滴落將裝置C置于冰水浴中KOH應(yīng)過量（或減緩?fù)ㄈ肼葰獾乃俾实龋?Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－=2FeO42-＋6Cl－＋8H2OK2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)3具有催化作用向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說明有Cl2生成，同時說明氧化性FeO42-＞Cl2溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱【解析】

利用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，將氯氣通過飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染，據(jù)此分析?！驹斀狻坷酶咤i酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，將氯氣通過飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染。(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是防止因反應(yīng)過于劇烈而使液體無法滴落；(2)為防止裝置C中K2FeO4分解，可以采取的措施是將裝置C置于冰水浴中和KOH應(yīng)過量（或減緩?fù)ㄈ肼葰獾乃俾实龋?3)裝置C中利用氯氣在堿性條件下將氫氧化鐵氧化生成K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10OH－=2FeO42-＋6Cl－＋8H2O；(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水，K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)3具有催化作用，t1s～t2s內(nèi)，O2的體積迅速增大；(5)驗(yàn)證酸性條件下氧化性FeO42-＞Cl2的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量K2FeO4固體于試管中，向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說明有Cl2生成，同時說明氧化性FeO42-＞Cl2；(6)根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2＞FeO42-，而第(5)小題實(shí)驗(yàn)表明，溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，在不同的酸堿性環(huán)境中，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反。20、冷凝回流受熱均勻，便于控制溫度向過濾器中加入乙醇浸沒沉淀，待乙醇自然流出后，重復(fù)操作2~3次拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管關(guān)閉水龍頭溶液溫度過高或冷卻結(jié)晶時速度過快（合理答案即可）【解析】

結(jié)合題給信息進(jìn)行分析：步驟1中，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，為防止暴沸，加入沸石。步驟2中，因?yàn)榉磻?yīng)溫度為170～180℃，為便于控制溫度，使反應(yīng)物受熱均勻，采取油浴方式加熱；步驟3中，結(jié)合對氨基苯磺酸的物理性質(zhì)，將反應(yīng)產(chǎn)物導(dǎo)入冷水燒杯中，并不斷攪拌有助于對氨基苯磺酸的析出。再根據(jù)對氨基苯磺酸與苯胺在乙醇中的