高中化學(xué)人教必修二教師用書：第一章 第三節(jié) 第2課時(shí) 共價(jià)鍵含解析

第2課時(shí)共價(jià)鍵

■空學(xué)圖盍閶揚(yáng)帆起航溫動雙某

「學(xué)習(xí)目標(biāo)令＞」

1.理解共價(jià)鍵的含義。

2.能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。

3.了解化學(xué)鍵的含義，并從化學(xué)鍵角度理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

4.了解分子間作用力和氫鍵的形成原因及對物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影

響。

「基礎(chǔ)盤點(diǎn)

一、共價(jià)鍵及其表示方法

1.共價(jià)鍵

(1)概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。

(2)成鍵粒子：原子。

(3)成鍵元素：同種或不同種非金屬元素化合時(shí)能形成共價(jià)鍵。

(4)分類

‘極性鍵一不同種元素原子間成鍵一共用電

..子對發(fā)生偏移

共價(jià)鍵《

非極性鍵——同種元素原子間成鍵一共用電

、子對不發(fā)生偏移

(5)存在

①非金屬元素的多原子單質(zhì)，如。2、N2、。3等。

②共價(jià)化合物，如旦&、82等。

③某些離子化合物，如NaOH、NH4cl等。

2.共價(jià)化合物

以共用電子對形成的化合物,叫做共價(jià)化合物。

3.共價(jià)鍵表示方法

(1)用電子式表示共價(jià)型分子

H

如：H2：HH、N2NN、H2S:："、CO2：

H

H：C：H

O-**C?*OCTHT4H

(2)用電子式表示共價(jià)分子形成過程

Cl2：：Cl?+?Cl：―>：Cl：Cl：,

HC1：H?+-ci：―：ci：,

CO2：?o?+?c?+?o,—o：:C：*Oo

(3)用結(jié)構(gòu)式表示

在化學(xué)上，常用一根短線“一”表示一對共用電子,這樣的式子

叫結(jié)構(gòu)式。書寫時(shí)，未成鍵的電子對應(yīng)略去。

如：HC1：H—Cl、N2：N=N、C02：Q=C=O>CH4：

H

I

H^H

I

H

二、化學(xué)鍵

1.概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱化學(xué)鍵。

2.分類與成因

化學(xué)鍵產(chǎn)壬鍵—原子間電子的得失

I共價(jià)鍵——原子間電子對的共用

3.化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂與新化學(xué)鍵形成的過

程。

三、分子間作用力和氫鍵

1.分子間作用力

分子間存在一種把分子聚集在二M的作用力叫做分子間作用力,

又稱范德華力。分子間作用力主要影響物質(zhì)的站總跡息等物理性質(zhì)。

一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間

作用力越大,物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高。

2.氫鍵

在H20>NH3、HF等分子之間存在著一種比一般分子間作用力

稍強(qiáng)的相互作用，這種作用叫做氫鍵。氫鍵的存在會使物質(zhì)的燧點(diǎn)和

沸點(diǎn)升高。固態(tài)水（冰）中水分子間存在氫鍵，造成了分子之間有空隙,

密度減小。

「自主訓(xùn)練3」

1.（2018?商丘市第一高級中學(xué)段測）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確

的是（）

A.只存在于分子之間

B.相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用

C.只存在于離子之間

D.相鄰分子間的相互作用

解析：化學(xué)鍵是指相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用；化學(xué)鍵既可存在

于相鄰的原子之間，也可存在于相鄰的離子之間，A錯誤；相鄰原子

間強(qiáng)烈的相互作用，既包含原子核與電子之間的吸引力、原子核之間

的排斥力，也包含電子間的排斥力等，B正確；化學(xué)鍵既可存在于相

鄰的原子之間，也可存在于相鄰的離子之間，C錯誤；化學(xué)鍵存在于

分子內(nèi)原子間的相互作用，D錯誤。

答案：B

2.下列電子式書寫正確的是（）

H

A.[Na十]:B.H：N：H

C.：O：：C：：O：D.H+[:O：?—H+

H

解析：A項(xiàng)應(yīng)為Mr*廣沖+邛項(xiàng)應(yīng)為H：L：H；c項(xiàng)正確;

H

D項(xiàng)應(yīng)為H：°:o

答案：c

3.判斷正誤(正確的打“J”，錯誤的打“X”)

(1)非金屬元素之間一定形成共價(jià)鍵。()

(2)共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中。()

⑶氫鍵是一種比較弱的化學(xué)鍵。()

(4)有些物質(zhì)中不存在化學(xué)鍵。()

(5)非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里。()

答案：⑴X(2)X(3)X(4)V(5)X

瑟心要感奧破我旗童點(diǎn)深化理解

r化學(xué)鍵與化合物

i.離子鍵與共價(jià)鍵

離子鍵共價(jià)鍵

帶相反電荷的離子之間原子間通過共用電子對所形成的相

概念

的相互作用互作用

成鍵通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定

通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

方式結(jié)構(gòu)

成鍵

陰、陽離子原子

粒子

形成活潑金屬元素與活潑非同種或不同種非金屬元素化合

條件金屬元素化合

絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、

存在離子化合物中

某些離子化合物中

2.離子化合物與共價(jià)化合物

離子化合物共價(jià)化合物

概念含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物

構(gòu)成粒子陰、陽離子分子或原子

粒子間的作用離子鍵原子之間存在共價(jià)鍵

一般較低，可部分較高（如

熔沸點(diǎn)較高

SiO2）

熔融時(shí)，不導(dǎo)電；溶于水時(shí)，

熔融狀態(tài)或水溶液導(dǎo)

導(dǎo)電性有的導(dǎo)電（如HC1）,有的不導(dǎo)

電

電（如酒精）

熔化時(shí)破壞的

一定破壞離子鍵一般不破壞共價(jià)鍵

作用力

強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽，活潑酸、非金屬的氫化物、非金

實(shí)例

金屬氧化物屬氧化物，絕大多數(shù)有機(jī)物

也下列敘述正確的是（）

A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B.氣態(tài)單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵

C.共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵

D.離子化合物中只含有離子鍵

【解析】A項(xiàng)NH4cl為含有共價(jià)鍵的離子化合物，錯誤；B項(xiàng)

稀有氣體單質(zhì)為單原子分子，分子中不含有共價(jià)鍵，錯誤；C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)NaOH為離子化合物，其中存在共價(jià)鍵，錯誤。

【答案】C

空變式訓(xùn)練下列說法正確的是（）

A.P4和CO2都是共價(jià)化合物

B.CCL和NH3分子中都含有極性鍵

C.CaO和SiCh都是離子化合物

D.NaOH是離子化合物，只含有離子鍵

解析：P4和CO2分子中都含有共價(jià)鍵，但P4是磷的單質(zhì)，A項(xiàng)

錯誤；CC14、NH3分子中都含有極性鍵，B項(xiàng)正確；CaO是離子化合

物，SiO2是共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯誤；NaOH中既含有離子鍵，又含有

共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯誤。

答案：B

知識點(diǎn)物質(zhì)變化過程中化學(xué)鍵的變化

1.化學(xué)反應(yīng)過程中一定有反應(yīng)物中的化學(xué)鍵被破壞，生成物中

新化學(xué)鍵形成。

如：2H2O==2H2+C）2中H—0被破壞，形成H—H鍵、0==0

鍵。

2.離子化合物的溶解或熔化過程

溶解或熔化離子鍵被破壞

離子化合物電離陰、陽離子

3.共價(jià)化合物溶解或熔化過程

(1)溶解過程

如S03、C02

能與水反應(yīng)的共價(jià)化合物--------------＞共價(jià)鍵被破壞

如HC1、CH3COOH

屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)-----------------＞共價(jià)鍵斷裂生成

陰、陽離子

一八“+如蔗糖、酒精人心

部分非電解質(zhì)-----------------＞共價(jià)鍵不被破壞

(2)熔化過程

如C02

由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物——＞共價(jià)鍵不破壞，破壞分子間作用

如SiO2

由原子構(gòu)成的共價(jià)化合物一一-＞破壞共價(jià)鍵

4.單質(zhì)的熔化或溶解過程

(1)由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)，如b的升華，硫的熔化只破壞分子

間作用力，而不破壞共價(jià)鍵。

(2)由原子構(gòu)成的單質(zhì)，如金剛石、晶體硅，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵。

(3)對于某些活潑的非金屬單質(zhì)，溶于水后能與水反應(yīng)，其分子

內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如：CL、F2等。

由）（2018?遼寧六校協(xié)作體期中）從化學(xué)鍵的角度看化學(xué)反應(yīng)

的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成"，下列既有舊化學(xué)鍵

的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的變化是（）

A.酒精溶解于水

B.白磷熔化

C.氯化鈉受熱熔化

D.碳酸氫鏤受熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體

【解析】酒精溶于水沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以沒有舊化學(xué)鍵的

斷裂和新化學(xué)鍵的形成，A錯誤；白磷熔化是物理變化，只是物質(zhì)的

狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以沒有舊化學(xué)鍵的斷裂和新

化學(xué)鍵的形成，B錯誤；氯化鈉受熱熔化是物理變化，只是物質(zhì)的狀

態(tài)發(fā)生了變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；碳酸氫鐵受熱分解發(fā)生

了化學(xué)變化，所以既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成，D正確。

【答案】D

電變型II練二（2018?天津市第一中學(xué)期中）下列反應(yīng)過程中，同

時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是（）

△

A.NH4cl===NH3f+HC1f

B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f

D.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

解析：A項(xiàng)反應(yīng)中有離子鍵的斷裂但沒有離子鍵的形成，錯誤;

B項(xiàng)反應(yīng)中沒有離子鍵的斷裂但有離子鍵的形成，錯誤；C項(xiàng)反應(yīng)中

同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成，正確；D項(xiàng)反應(yīng)中

沒有非極性共價(jià)鍵的形成，錯誤。

答案：C

知識點(diǎn)化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵的比較

化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵

某些含強(qiáng)極性鍵的

存在范圍相鄰原子（離子）之間分子之間氫化物分子之間（如

HF、H20>NH3等）

作用力比比化學(xué)鍵弱得多，比

強(qiáng)很弱

較分子間作用力稍強(qiáng)

物質(zhì)的物理性質(zhì)及物質(zhì)的物理性

影響范圍物質(zhì)的物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)質(zhì)

①離子鍵：成鍵離子

半徑越小，離子所帶

組成和結(jié)構(gòu)相

電荷越多，離子鍵越分子間存在氫鍵的

對物似的物質(zhì)，隨

強(qiáng)，離子化合物的熔物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)升

著相對分子質(zhì)

質(zhì)性沸點(diǎn)越高；②共價(jià)高，在水中溶解度增

量的增大，物

鍵：原子半徑越小，大，如熔沸點(diǎn)：

質(zhì)的影響質(zhì)的熔、沸點(diǎn)

共用電子對越多，共H2O>H2S,HF>HC1

逐漸升高

價(jià)鍵越強(qiáng)，單質(zhì)或化

合物越穩(wěn)定

M3已知:

PH

CH4SiH4NH33

沸點(diǎn)(K)101.7161.2239.7185.4

分解溫度(K)8737731073713.2

分析表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答:

(1)CH4和SiH4比較,NH3和PH3比較,沸點(diǎn)高低的原因是

(2)CH4和SM比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是

(3)結(jié)合上述數(shù)據(jù)的規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HC1的混合氣體

降溫時(shí)先液化。

【解析】(1)CH4、SiH4>NH3、PH3是共價(jià)化合物，其分子間

存在分子間作用力，故它們的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，結(jié)構(gòu)相似時(shí)，

相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大、沸點(diǎn)越高；當(dāng)分子間存在氫

鍵時(shí)，物質(zhì)的沸點(diǎn)反常的高。(2)物質(zhì)分解時(shí)，發(fā)生了化學(xué)變化，就

得破壞化學(xué)鍵，化學(xué)鍵越強(qiáng)，分解時(shí)需要的能量越高，所需溫度越高。

(3)HF間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HC1,降溫時(shí)HF先液化。

【答案】（1）結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越

大，因此SiH4的沸點(diǎn)高于CH*NR分子間存在氫鍵作用，因此NH3

的沸點(diǎn)（Wj于PHg

（2）碳的原子半徑小于硅的原子半徑，形成的C—H鍵比Si—H鍵

強(qiáng)，因此CH4分解的溫度高于SiH4,同理N原子半徑比P原子半徑

小，形成N—H鍵比P—H鍵強(qiáng)，因此NH3分解的溫度高于PH3

（3）HF

電變型I練力（2018?重慶市第一中學(xué)期中）下列說法中正確的

是（）

A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離與在水中電離時(shí)，破壞的化學(xué)鍵

完全相同

B.H2O比H2s分子穩(wěn)定，是因?yàn)镠2O分子間能形成氫鍵

C.NaCl和HC1氣化時(shí)，克服的作用力不相同，故沸點(diǎn)不同

D.碘沸點(diǎn)低、易升華，是因?yàn)榉肿又械腎—I鍵能較小

解析：NaHSCU是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，在

熔融狀態(tài)下只破壞了離子鍵，而在水中破壞了離子鍵和共價(jià)鍵，A錯

誤；氫鍵影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性和化學(xué)鍵有關(guān)系，

B錯誤；NaCl是離子化合物含有離子鍵，HC1是共價(jià)化合物含有共

價(jià)鍵，氣化時(shí)，克服的作用力不相同，C正確；碘升華克服的是分子

間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故D錯誤。

答案：C

髓堂盛綴廣賜摭老現(xiàn)用小套身孑

1.（2018?重慶市第一中學(xué)期中）下列有關(guān)電子式的書寫正確的是

（）

A.用的電子式：：N：：：N：

H

+-

B.NH4C1的電子式：[H:N:H]C1

H

C.HC1O的電子式：H：O：C1：

D.co2的電子式：：6：6：6：

解析：氮原子最外層有5個電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對共

用電子對，即N-N,A錯誤；氯化鐵是離子化合物，由鐵根離

H

：N：H]+：：Cl：

子與氯離子構(gòu)成，其電子式應(yīng)為H,B錯誤；氯

原子最外層7個電子成1個共價(jià)鍵、氧原子的最外層6個電子，成2

個共價(jià)鍵，電子式為HOCl,C正確；二氧化碳分子中各原子

最外層電子數(shù)應(yīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：6：：C：：6：,D

錯誤。

答案：C

2.下列敘述正確的是（）

A.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物

B.含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物

C.所有的物質(zhì)均含有化學(xué)鍵

D.凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物

解析：非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)，可能為單質(zhì)，如H2、

。2中存在共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯誤；有些離子化合物也含有共價(jià)鍵，如NaOH、

NazCh中均含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯誤；不是所有物質(zhì)中均含化學(xué)鍵，如

稀有氣體，由單原子分子組成，只含有分子間作用力，不含共價(jià)鍵，

C項(xiàng)錯誤；只有D項(xiàng)正確。

答案：D

3.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）

A.BF3B.NO2

C.SiCl4D.PC15

解析：若分子中某元素化合價(jià)絕對值與其原子最外層電子數(shù)之和

等于8,則該元素的原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則將不滿足。

BF3中B:|+3|+3=6,B原子最外層不滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯；

NO2中N:|+4|+5=9,N原子最外層不滿足8e一穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯；

SiCk中Si:|+4|+4=8,Cl:|一1|+7=8,Si、Cl原子最外層均滿足

8e一穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；PCk中P：|+5|+5=10,P原子最外層不滿

足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯。

答案：C

4.（2018?湖南師大附中期中）下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是

（）

A.碘升華B.冰融化成水

C.葡萄糖溶于水D.HC1氣體溶于水

解析：碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒有被破壞，A錯

誤；冰融化克服的是分子間作用力以及氫鍵，共價(jià)鍵沒有被破壞，B

錯誤；葡萄糖溶于水，不發(fā)生電離，克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵

沒有被破壞，C錯誤；HC1氣體溶于水，HC1發(fā)生了電離，共價(jià)鍵被

破壞，D正確。

答案：D

5.(2018.靜?？h第一中學(xué)調(diào)研)關(guān)于化學(xué)鍵類型的辨析題組有以

下9種物質(zhì)：①Ne②HC1③P4@H2O2⑤Na2s⑥NaOH⑦

Na2O2⑧NH4cl?AlCho

請用上述物質(zhì)的序號填空：

(1)不存在化學(xué)鍵的是O

(2)只存在極性共價(jià)鍵的是o

(3)只存在非極性共價(jià)鍵的是。

(4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是o

(5)只存在離子鍵的是0

(6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是o

極性鍵與非極性鍵的判斷方法。

解析：(1)稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，不存在化學(xué)鍵

的是①Ne。(2)HC1、AlCb是不同原子形成的共價(jià)鍵，所以只存在極

性共價(jià)鍵的是②HC1、?AlCho(3)P4是同種原子形成的非極性共價(jià)

鍵，所以只存在非極性共價(jià)鍵的是③P4。(4汨2。2中H—O是極性共

價(jià)鍵、0—0是非極性共價(jià)鍵，所以既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性

共價(jià)鍵的是④H2O2。(5)Na2s只存在鈉離子和硫離子形成的離子鍵，

只存在離子鍵的是⑤Na2so(6)NaOH中鈉離子和氫氧根離子形成離子

鍵、H—O是共價(jià)鍵,Na2O2中鈉離子和過氧根離子形成離子鍵、O—O

是共價(jià)鍵,NH4cl中鐵根離子和氯離子形成離子鍵、N—H是共價(jià)鍵，

既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是⑥NaOH、?Na2O2>⑧NH4CI。極性

鍵與非極性鍵的判斷方法：同種非金屬原子之間形成非極性共價(jià)鍵、

不同種非金屬原子之間形成極性共價(jià)鍵。

答案：⑴①⑵②⑨⑶③(4)④⑸⑤

(6)⑥⑦⑧同種非金屬原子之間形成非極性共價(jià)鍵、不同種非

金屬原子之間形成極性共價(jià)鍵

濕腦跟朦腌測Iq怩松惻全面梃升

「基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)應(yīng)

1.(2018?臨汾第一中學(xué)月考)下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是

()

A.水B.氯化鎂

C.過氧化鈉D.單質(zhì)碘

解析：水為共價(jià)化合物，只含H—O極性共價(jià)鍵，A正確；氯化

鎂為離子化合物，只含離子鍵，B錯誤；過氧化鈉為離子化合物，

存在離子鍵和非極性鍵，C錯誤；單質(zhì)碘中只含I—I非極性共價(jià)鍵，

D錯誤。

答案：A

2.氧可與許多元素形成化合物，下列有關(guān)敘述錯誤的是(

O\

A.水分子的結(jié)構(gòu)式為HH

B.氧與氟形成的化合物OF2中，氧元素的化合價(jià)為一2價(jià)

C.Na2（D2的電子式為Na+[：2：2：廣Na+

D.在MgO晶體中，。2-的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為⑹州

解析：水中的H、。原子不在同一條直線上（呈V形），A正確；

OF?中F顯一1價(jià)（無正價(jià)）所以O(shè)顯+2價(jià)，B錯；C、D均正確。

答案：B

3.下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（）

A.CaCb和Na2sB.Na2ONa2O2

C.CO2和CaOD.HC1和NaOH

解析:A項(xiàng)CaCl2與Na2s兩化合物中均只存在離子鍵;B項(xiàng)Na2O

只存在離子鍵，Na2O2中存在離子鍵、共價(jià)鍵；C項(xiàng)C02中只存在共

價(jià)鍵，CaO中只存在離子鍵；D項(xiàng)HC1中只存在共價(jià)鍵，NaOH中存

在離子鍵及共價(jià)鍵，故選A項(xiàng)。

答案：A

4.（2018?陸川縣中學(xué)月考）下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的

是（）

A.H2s和Na2（）2B.H2O2和CaF2

C.NH3和N2D.HNO3和HC1O3

解析：A項(xiàng)H2s為共價(jià)化合物，NazCh為離子化合物；B項(xiàng)H2O2

為共價(jià)化合物，CaF2為離子化合物；C項(xiàng)NH3為共價(jià)化合物，N2為

單質(zhì)；D項(xiàng)HNC）3、HCIO3二者均為共價(jià)化合物，故選D項(xiàng)。

答案：D

5.現(xiàn)有如下說法：①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合②

金屬和非金屬化合時(shí)形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子的相互

吸引④根據(jù)電離方程式：H2so4===2H++SO/,可判斷H2sO4分子

里存在離子鍵⑤熔融的氧化鋁能導(dǎo)電，說明氧化鋁是離子化合物

（）

A.①②⑤正確B.僅①正確

C.僅⑤正確D.都不正確

解析：水中存在分子內(nèi)的H、0之間的共價(jià)鍵，也存在分子間的

H、0之間的氫鍵作用，氫鍵不是化學(xué)鍵，①錯；AlCb中形成的是共

價(jià)鍵，②錯；離子鍵是陰、陽離子間的相互作用，包括吸引力和排斥

力，③錯；H2s。4分子中只存在共價(jià)鍵為共價(jià)化合物，④錯；熔融狀

態(tài)下是否導(dǎo)電是判斷共價(jià)化合物和離子化合物的依據(jù)，能導(dǎo)電的是離

子化合物，不導(dǎo)電的是共價(jià)化合物，⑤正確。

答案：C

6.（2018?重慶市巴蜀中學(xué)期中）下列變化過程中，原物質(zhì)內(nèi)僅有

共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是（）

A.鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)

B.氯化氫溶于水

C.稀硫酸與BaC12溶液反應(yīng)

D.氯化氫與氨氣反應(yīng)生成NH4cl固體

解析：鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)只有共價(jià)鍵的生成，A錯誤；

氯化氫溶于水只有共價(jià)鍵的斷裂，B錯誤；BaCb與稀硫酸反應(yīng)還有

離子鍵的破壞，C錯誤；氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化鐵固體時(shí)，破壞

了氯化氫中的共價(jià)鍵，同時(shí)生成了鐵根和氯離子之間的離子鍵，D正

確。

答案：D

7.（2018?大慶中學(xué)期中）用序號按要求回答下列問題：

（1）下列各種物質(zhì)：①H2O②NH3③KOH④Na2C）2⑤MgCb

⑥Ne,不存在化學(xué)鍵的是；只存在離子鍵的是；

屬于共價(jià)化合物的是；含非極性鍵的離子化合物是

（2）下列變化過程：①碘的升華②NaCl固體溶于水③。2溶于

水④HC1氣體溶于水⑤燒堿熔化⑥氯化鏤受熱分解，化學(xué)鍵沒

有被破壞的是;僅破壞離子鍵的是;僅破壞共價(jià)

鍵的是。

解析：（1）稀有氣體元素的最外層已經(jīng)滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所

以形成的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，⑥正確；水分子中含有極性鍵，氨氣

分子中含有極性鍵，KOH中含有離子鍵和極性鍵，過氧化鈉中含有

離子鍵和非極性鍵，氯化鎂中含有離子鍵，所以只存在離子鍵的是氯

化鎂，⑤正確；全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則屬于共

價(jià)化合物的是水和氨氣，①②正確；含非極性鍵的離子化合物是過氧

化鈉，④正確。（2）①碘的升華是物理變化，化學(xué)鍵不變；②NaCl固

體溶于水電離出陰陽離子，離子鍵被破壞；③02溶于水是物理變化，

化學(xué)鍵不變；④HC1氣體溶于水電離出陰陽離子，共價(jià)鍵被破壞；⑤

燒堿熔化電離出陰陽離子，離子鍵被破壞；⑥氯化鐵受熱分解發(fā)生化

學(xué)變化，生成氨氣和氯化氫，離子鍵和共價(jià)鍵均被破壞。

答案：⑴⑥⑤①②④（2）①③②⑤④

8.已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃>A>B〉D〉E,A、C同

周期，B、C同主族，A與B形成離子化合物A2B中所有離子的電子

數(shù)相同，其電子總數(shù)為30,D和E可形成4核10電子的分子。試回

答下列問題：

（1）寫出五種元素的元素符號：A,B,C,

D,Eo

（2）用電子式表示化合物A2c的形成過程

（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：①D元素形成的單質(zhì)；

②E與B形成的化合物；③A、B、E形成的化合物

;④D與E形成的共價(jià)化合物o

解析：（1）因?yàn)锳2B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30,

可推知：A為Na,B為0。D和E形成4核10電子的分子為NH3,

可知D為N,E為H。C與A同周期與B同主族，故C為S。（2）A2c

化合物為NazS,可用電子式表示離子化合物的形成過程。（3）D元素

的單質(zhì)為N2,H與O形成的化合物有H2O和H2O2；A、B、E形成

化合物NaOH;D與E形成共價(jià)化合物為NH3o

答案：(l)Na0SNH(2)NaGSGNa

Na+[；S--Na+（3）①：N：；N：

②H：6：H和H：6：6：H③Na+[：O：H「

④H：N：H

H

「能力提升8」

1.離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒之間的不

同作用力，下列物質(zhì)：①NazCh②Si02③氨氣④金剛石⑤

NH4cl⑥白磷，含有上述任意兩種作用力的是（）

A.①②④B.①③⑥

C.①⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤

解析：①中含有離子鍵、共價(jià)鍵，②④中只含有共價(jià)鍵，⑤中含

有共價(jià)鍵、離子鍵，③中只存在分子間作用力，⑥白磷中含有共價(jià)鍵

及分子間作用力，故選C項(xiàng)。

答案：c

2.下列說法正確的是（）

A.冰融化時(shí)，分子中H—0鍵發(fā)生斷裂

B.鹵化物CX4中，從F到I,分子間作用力逐漸增大，它們的

熔、沸點(diǎn)也逐漸升高

C.由于H—0鍵比H—S鍵牢固，所以水的熔、沸點(diǎn)比H2s高

D.在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)

定

解析：A項(xiàng)冰融化是物理變化，H—0鍵未發(fā)生斷裂，錯誤；B

項(xiàng)CF4>CCL、CBr4>CL相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐

漸增大，其熔、沸點(diǎn)逐漸升高，正確；C項(xiàng)由于H2O分子間可形成

氫鍵，故HzO比H2s熔、沸點(diǎn)高，錯誤；D項(xiàng)物質(zhì)穩(wěn)定性由分子中

化學(xué)鍵決定的，故錯誤。

答案：B

3.某元素原子最外層只有1個電子，它與鹵素相結(jié)合時(shí)，所形

成的化學(xué)鍵（）

A.一定是共價(jià)鍵

B.一定是離子鍵

C.可能是共價(jià)鍵，也可能是離子鍵

D.既含離子鍵又含共