高中化學(xué)選修四《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》說(shuō)課稿

《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》說(shuō)課稿

各位評(píng)委老師你們好很榮幸今天能在這里給大家介紹我設(shè)計(jì)的

化學(xué)選修四的第二章第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素這節(jié)課

一、教材分析（說(shuō)教材）：

1.教材所處的地位和作用：

本節(jié)內(nèi)容在全書(shū)和章節(jié)中的作用是：《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因

素》是人教版高中化學(xué)教材選修四，第二章第二節(jié)內(nèi)容。在此之前

學(xué)生已學(xué)習(xí)了第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率為基礎(chǔ)，這為過(guò)渡到本節(jié)的學(xué)習(xí)起

著鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容為化學(xué)平衡及化學(xué)平衡移動(dòng)的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，

以及為其他學(xué)科和今后的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。

學(xué)情分析

教學(xué)對(duì)象是高一理科學(xué)生，經(jīng)過(guò)高一上學(xué)期以及前一段的化學(xué)學(xué)習(xí)，

他們已經(jīng)儲(chǔ)備了一定的相關(guān)知識(shí)：，積累了一些化學(xué)方程式，掌握了

基本的實(shí)驗(yàn)技能，基本上都養(yǎng)成了良好的思考、討論、探究的習(xí)慣，

必修二中初步學(xué)習(xí)了溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、接觸面積等因素對(duì)

化學(xué)反應(yīng)速率的影響等對(duì)本節(jié)內(nèi)容奠定了一定基礎(chǔ)，新課標(biāo)的理念和

學(xué)生的學(xué)習(xí)經(jīng)歷決定著該部分內(nèi)容的教學(xué)目標(biāo)不是在知識(shí)的深度和

廣度上而是要注重培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神，科學(xué)的探究方法，學(xué)以致用，

根據(jù)上述情況，我為本節(jié)課制定了如下教學(xué)目標(biāo)：

教學(xué)目標(biāo)：

1>知識(shí)與技能

掌握濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。

能運(yùn)用碰撞理論解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

2、過(guò)程與方法

通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀測(cè)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。

3、通過(guò)小組討論用碰撞理論解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

4.情感態(tài)度與價(jià)值觀

1通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

2.通過(guò)教學(xué)初步培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題，解決實(shí)際問(wèn)題，收集處理信息,

團(tuán)結(jié)協(xié)作，語(yǔ)言表達(dá)能力以及通過(guò)師生雙邊活動(dòng)，初步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)

用知識(shí)的能力，培養(yǎng)學(xué)生加強(qiáng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力，

3通過(guò)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，學(xué)生從現(xiàn)實(shí)

的生活經(jīng)歷與體驗(yàn)出發(fā)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

以上教學(xué)目標(biāo)是根據(jù)課標(biāo)要求和學(xué)生已有的知識(shí)制定的

本著課程標(biāo)準(zhǔn)，在吃透教材基礎(chǔ)上，我確立了如下的教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

根據(jù)：其他條件對(duì)反應(yīng)速率的影響均可歸結(jié)為活化分子的濃度的影

響

教學(xué)難點(diǎn)：用碰撞理論解釋解釋影響因素

根據(jù)：這是將碰撞理論用于現(xiàn)象解釋?zhuān)瑢?duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)將知識(shí)形成整

體網(wǎng)絡(luò)是個(gè)難點(diǎn)。

教學(xué)手段:

如何突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，從而實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。在教學(xué)過(guò)

程中擬計(jì)劃進(jìn)行如下操作：教學(xué)方法?；诒竟?jié)課的特點(diǎn)應(yīng)著

重采用提問(wèn)式教學(xué)同時(shí)采用了探究發(fā)現(xiàn)式教學(xué)。

二、說(shuō)教法學(xué)法

教學(xué)思路設(shè)計(jì)

《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》共一課時(shí)，內(nèi)容好理解，關(guān)鍵是上升到

理論層次很難，加上必修的知識(shí)基礎(chǔ)及序言中的碰撞理論的講解，組

織好學(xué)生討論思考成為本節(jié)課的設(shè)計(jì)關(guān)鍵所在。所以本節(jié)課設(shè)置了大

量的討論，目的就是為了引起學(xué)生的注意力，我進(jìn)行了分組實(shí)驗(yàn)，并

運(yùn)用了電腦動(dòng)畫(huà)進(jìn)行動(dòng)態(tài)模擬，來(lái)驗(yàn)證學(xué)生的討論結(jié)果，增加學(xué)生的

成功感，提高學(xué)習(xí)興趣。

教法：本節(jié)課利用提問(wèn)式教學(xué)：愛(ài)因斯坦說(shuō)：”提出問(wèn)題要比解決問(wèn)

題重要?！蓖ㄟ^(guò)提出有梯度的問(wèn)題，引發(fā)學(xué)生的思考。

探究發(fā)現(xiàn)式教學(xué)：突出學(xué)生的主體地位，以探究法為主線(xiàn)，以培養(yǎng)學(xué)

生科學(xué)的探究法為核心，最終實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。

學(xué)法：跟隨老師的問(wèn)題積極思考、討論、歸納、總結(jié)

三、教學(xué)過(guò)程

1、引入：讓學(xué)生帶著以下幾個(gè)問(wèn)題閱讀課本的第一段內(nèi)容

1、我們能通過(guò)計(jì)算出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率，能否改變反應(yīng)速率

呢？

2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么？我們?nèi)祟?lèi)能否控制這個(gè)因

素？

3、我們能否改變外在條件來(lái)改變反應(yīng)的速率呢?試根據(jù)人們?nèi)粘?/p>

生活經(jīng)驗(yàn)舉例說(shuō)明。

通過(guò)以上三個(gè)有梯度的問(wèn)題和學(xué)生的閱讀能達(dá)到以下的目的：

1>物質(zhì)本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。人類(lèi)是無(wú)法

控制的

2、讓學(xué)生回想溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、接觸面積對(duì)反應(yīng)速率

的影響。

（2）重點(diǎn)：濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

對(duì)于本節(jié)的重點(diǎn)我采取實(shí)驗(yàn)探究法

具體實(shí)施：將學(xué)生分為三組，分別做實(shí)驗(yàn)2-2、2-3、-24并對(duì)實(shí)驗(yàn)做

如下改動(dòng)：2-2增加條件（提供熱水），2-3增加O.Olmol?H硫酸溶

液2-4提供熱水，并將用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣的產(chǎn)生速率改為收集

氣體，從氣泡的產(chǎn)生速率判斷反應(yīng)快慢。

設(shè)計(jì)、實(shí)施目的：1、分三組做不同的實(shí)驗(yàn)，節(jié)省時(shí)間。2、增加條件

是為了學(xué)生在減少實(shí)驗(yàn)時(shí)不減弱效果，促使學(xué)生動(dòng)腦，盡量利用有限

的藥品檢驗(yàn)盡可能多的影響因素，盡量讓他們都能體驗(yàn)濃度、壓強(qiáng)、

溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)了第一節(jié)中化

學(xué)速率的表示方法，驗(yàn)證了以前的知識(shí)，培養(yǎng)了學(xué)生的科學(xué)探究能力、

讓學(xué)生在合作中體驗(yàn)快樂(lè)，在試驗(yàn)中感受化學(xué)的神奇

（3）重點(diǎn)2：從現(xiàn)象到質(zhì)的飛躍：利用碰撞理論解釋以上現(xiàn)象

回顧有效碰撞，活化分子，活化能的概念然后提示學(xué)生用碰撞理論

總結(jié)出化。這樣就為突破本節(jié)的重點(diǎn)做了很好的鋪墊。

最后讓學(xué)生分組討論如何用碰撞理論從活化分子方面解釋以上現(xiàn)象。

（學(xué)生討論，代表發(fā)言：）

1、升高溫度一分子能量增加且運(yùn)動(dòng)加快一造成活化分子百分?jǐn)?shù)

增多且碰撞增多一使有效碰撞增多一推出化學(xué)反應(yīng)速率加快。

2、增加濃度一單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子增多一單位體積內(nèi)活化分

子數(shù)目也相應(yīng)增多一在單位時(shí)間內(nèi)有效的碰撞次數(shù)增多一化學(xué)反

應(yīng)速率就增大

3、加催化劑一降低了反應(yīng)所需要的活化能一活化分子百分?jǐn)?shù)大

大提高一是反應(yīng)速率增大。

4、學(xué)生可總結(jié)出：溫度、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響均可總

結(jié)位于單位體積內(nèi)活化分子的濃度有關(guān)，從而突破了本節(jié)的重難

點(diǎn)

（4）利用濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響擴(kuò)展到壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

在這里設(shè)置一個(gè)疑問(wèn)：對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)能引起

那些變化？

在物理學(xué)上學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)在溫度不變時(shí)一，一定量的氣體的壓強(qiáng)與其體

積成正比，P1V1=P2V2,所以學(xué)生能得出溫度不變時(shí)壓強(qiáng)增大，體積將會(huì)

變小的結(jié)論，然后讓小組討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。

由前三個(gè)因素的影響規(guī)律做鋪墊，學(xué)生很快能得出以下結(jié)論：

1>溫度不變?cè)龃髩簭?qiáng)時(shí)，體積必然減小，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增

多，亦即相當(dāng)于反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。

溫度不變減小壓強(qiáng)時(shí)結(jié)果反之。

2、對(duì)于固體和液體(或溶液)參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)影響對(duì)體積

影響很小可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)時(shí)對(duì)他們的反應(yīng)速率無(wú)影響。

(5)小節(jié)補(bǔ)充：

1、強(qiáng)調(diào)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響的判斷的前提

是其他條件不變

2、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響必須導(dǎo)致體積的變化，否則不能引起濃度

的變化，

3、催化劑有正負(fù)之分有選擇性，難獲得現(xiàn)在還只能依靠經(jīng)驗(yàn)獲

得，但它為工業(yè)帶來(lái)了巨大的經(jīng)濟(jì)效益。

4、簡(jiǎn)單介紹其他因素：如光輻射，超聲波，電弧等

(6)鞏固課堂教學(xué)效果

做簡(jiǎn)單的隨堂練習(xí)。學(xué)生舉例生活中以上因素對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)

例：為什么在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)時(shí)一，常常通過(guò)給反應(yīng)物加熱來(lái)家

加快反應(yīng)速率，為什么我們的食品放在冰箱中保存可以防止食品腐

敗。

《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教學(xué)內(nèi)容分析

1、課標(biāo)中的內(nèi)容

《化學(xué)反應(yīng)原理》主題2化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，第5點(diǎn)：能用焰變和婚變說(shuō)明化

學(xué)反應(yīng)的方向。

2、教材中的內(nèi)容

本節(jié)內(nèi)容介紹了“焰判據(jù)、燧判據(jù)及自由能(△G=4H-T4S)”知識(shí)，有一定難度。人

教版教材將本節(jié)內(nèi)容安排在學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)及其能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡之

后以知識(shí)介紹的方式呈現(xiàn)出來(lái)，讓學(xué)生了解決定反應(yīng)進(jìn)行方向的因素不是單一的熔變，焙變

也是決定因素之一。

教材從學(xué)生已有的知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，分四個(gè)層次就化學(xué)反應(yīng)的方向進(jìn)行了介紹。

第一，以學(xué)生熟悉的自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)為例，介紹化學(xué)反應(yīng)有向能量降低的方向自發(fā)進(jìn)行

的傾向一一焰判據(jù)；以生活現(xiàn)象為例，說(shuō)明混亂度(烯)增加是自然界的普遍規(guī)律，也是化

學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的一種傾向一一燧判據(jù)。第二，用實(shí)例說(shuō)明單獨(dú)運(yùn)用上述判據(jù)中的任一種，

都可能出現(xiàn)錯(cuò)誤，都不是全面的。第三，要正確的判斷化學(xué)反應(yīng)的方向，需要綜合考慮烙變

和嫡變的復(fù)合判據(jù)。第四，簡(jiǎn)單介紹了自由能判據(jù)的結(jié)論性?xún)?nèi)容。

二、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：

(1)理解化學(xué)反應(yīng)方向判斷的熔判據(jù)及熠判據(jù)；

(2)能用焰變和嫡變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的方向。

2、過(guò)程與方法：

通過(guò)學(xué)生已有知識(shí)及日常生活中的見(jiàn)聞，使學(xué)生構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)。學(xué)會(huì)運(yùn)用比

較、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工，構(gòu)建新知識(shí)。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，使學(xué)生體會(huì)事物的發(fā)展、變化常常受多種因素的制約，要全面分

析問(wèn)題。

三、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)

焰減和燧增與化學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系

四、教學(xué)方法

1、應(yīng)用討論交流的方法調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，充分發(fā)揮學(xué)生的想象力；

2、啟發(fā)學(xué)生學(xué)會(huì)歸納、概括，對(duì)信息進(jìn)行加工，得出結(jié)論；

3、注重從學(xué)生已有知識(shí)及日常生活的經(jīng)驗(yàn)上構(gòu)建新知識(shí)。

五、教學(xué)過(guò)程

［聯(lián)想、質(zhì)疑］汽車(chē)尾氣中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的一氧化碳，

它們是現(xiàn)代城市中的大氣污染物，為了減輕大氣污染，人們提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車(chē)尾

氣：2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g),你能否判斷這一方案是否可行？理論依

據(jù)是什么？

［課的引入］上述問(wèn)題是化學(xué)反應(yīng)的方向的問(wèn)題。反應(yīng)進(jìn)行的方向、快慢和限度是化學(xué)反應(yīng)原

理的三個(gè)重要組成部分。通過(guò)前三節(jié)的學(xué)習(xí)和討論，我們已經(jīng)初步解決了后兩個(gè)問(wèn)題，即反

應(yīng)的快慢和限度問(wèn)題，這節(jié)課我們來(lái)討論反應(yīng)的方向的問(wèn)題。

［設(shè)問(wèn)］根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，舉例說(shuō)說(shuō)我們見(jiàn)過(guò)的自發(fā)過(guò)程(在一定條件下不需外力作用就能自動(dòng)

進(jìn)行的過(guò)程)。

［學(xué)生討論］……

［總結(jié)］生活中的自發(fā)過(guò)程很多，如：水由高處往低處流，自由落體，電流由電位高的地方向

電位低的地方流，鐵器暴露于潮濕的空氣中會(huì)生銹，室溫下冰塊會(huì)融化，……這些都是自發(fā)

過(guò)程，它們的逆過(guò)程是非自發(fā)的。

科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于“最低"和由“有序”變?yōu)椤盁o(wú)序”的自然

現(xiàn)象，提出了互相關(guān)聯(lián)的焙判據(jù)和燧判據(jù)，為反應(yīng)方向的判斷提供了必要的依據(jù)。

［板書(shū)］一、反應(yīng)方向的焙判據(jù)。

［交流討論］19世紀(jì)的化學(xué)家們?cè)J(rèn)為決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素是反應(yīng)熱：放熱反

應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)則不能自發(fā)進(jìn)行。你同意這種觀點(diǎn)嗎？結(jié)合曾經(jīng)學(xué)習(xí)的反應(yīng)舉

例說(shuō)明。

［學(xué)生討論交流］……

［匯報(bào)交流結(jié)果］我們知道的反應(yīng)中下列反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行：

NaOll(aq)+HC1(aq)=NaCl(aq)+Il20(aq)AH=-56KJ/mol；

2Na(s)+2H20(1)=2NaOH(aq)+H2(g)；

Al(s)+IIC1(aq)=A1C13(aq)+1I2(g)；

CaO(s)+H20(1)=Ca(OH)2(aq)

［追問(wèn)］上述反應(yīng)是吸熱還是放熱？

［學(xué)生回答后總結(jié)、板書(shū)］焰判據(jù)：放熱反應(yīng)過(guò)程中體系能量降低，因此具有自發(fā)進(jìn)行的傾向。

［指出］多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但也有不少吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。如：

N205(g)=4N02(g)+02(g)AH=+56.7KJ/mol；

NH4HCO3(s)+CHaCOOH(aq)=C02(g)+CH3COONH,(aq)+HjO(1)AH=+37.3KJ/mol；

因此，反應(yīng)婚變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但不是唯一因素。

［板書(shū)］二、反應(yīng)方向的蠟判據(jù)。

［交流討論］我們知道，固體硝酸鍍?nèi)苡谒鼰?，室溫下冰塊的溶解要吸熱，兩種或兩種以

上互不反應(yīng)的氣體通入一密閉容器中，最終會(huì)混合均勻，這些過(guò)程都是自發(fā)的，與焰變有關(guān)

嗎？是什么因素決定它們的溶解過(guò)程能自發(fā)進(jìn)行？

［閱讀思考］課本P37相關(guān)內(nèi)容。

［匯報(bào)交流、自主學(xué)習(xí)成果］上述自發(fā)過(guò)程與能量狀態(tài)的高低無(wú)關(guān)，受另一種能夠推動(dòng)體系變

化的因素的影響，即體系有從有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向。

［總結(jié)、板書(shū)］嫡判據(jù)：體系有自發(fā)地向混亂度增加(即燧增)方向轉(zhuǎn)變的傾向。

［釋疑］如何理解“炳”的含義？

［板書(shū)］混亂度：表示體系的不規(guī)則或無(wú)序狀態(tài)。

［指出］混亂度的增加意味著體系變得更加無(wú)序。

［板書(shū)］嫡：熱力學(xué)上用來(lái)表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)。

［指出］體系的有序性越高，即混亂度越低，焙值就越小。有序變?yōu)闊o(wú)序一一幅增的過(guò)程。

［板書(shū)］燧值的大小判斷：

(1)氣態(tài)〉液態(tài)〉固態(tài)

(2)與物質(zhì)的量成正比

［板書(shū)］反應(yīng)端變△5=反應(yīng)產(chǎn)物總烯-反應(yīng)物總蠟

［講述］產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，通常為正值，為嫡增加反應(yīng)，反應(yīng)

自發(fā)進(jìn)行。

［學(xué)與問(wèn)］發(fā)生離子反應(yīng)的條件之一是生成氣體。試?yán)蒙厦嬷v的嫡判據(jù)加以解釋?zhuān)纱四銓?duì)

于理論的指導(dǎo)作用是否有新的體會(huì)。

［指出］有些燧減小的反應(yīng)在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行，如：

T0℃的液態(tài)水會(huì)自動(dòng)結(jié)冰成為固態(tài)，就是熠減的過(guò)程(但它是放熱的)；

1

2A1(s)+Fe203(s)=Al203(s)+2Fe(s)AS=-39.35J?mol'?K',,

因此，反應(yīng)嫡變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的又一個(gè)因素，但也不是唯一因素。

［板書(shū)］三、焰變與嫡變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響。

［講述］在一定條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，既與反應(yīng)焰變有關(guān)，又與反應(yīng)焙變有關(guān)。

研究表明，在恒溫、恒壓下，判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)是：

［板書(shū)］體系自由能變化(/XG、單位：KJ/mol)：AG-AH-TAS

［指出］體系自由能變化綜合考慮了熔變和嫡變對(duì)體系的影響。

［板書(shū)］Z\H-TAS<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；

△II-TAS=0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

△H-TAS>0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。

［展示］

△H>0

△HC0

△S>0

△S>0

所有溫度下高溫下

反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

△H<0△H>0

As<oAS<0

低溫下所有溫度下

反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系示意圖

［舉例］對(duì)反應(yīng)CaC03(s)=CaO(s)+C02(g)

△H=+178.2KJ?mol1AS=+169.6J?moL?K1

室溫下，△G=AH-TAS=178.2KJ?mol'-298KX169.6X10:，KJ?mol'-K1=128KJ-mol^O

因此，室溫下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；

如要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則應(yīng)使-TAS<0,

則T>AH/AS=178,2KJ?mol'/O.1696KJ?mol'1?K'=1051K?

［知識(shí)應(yīng)用］本節(jié)課一開(kāi)始提出處理汽車(chē)尾氣的反應(yīng)：

2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2cCh(g),

已知，298K、lOlKPa下，該反應(yīng)=-113.0KJ-mol'1,AS=-143.5J?mol-1?K1

則4G=AH-TAS=-69.68KJ?mol1<0

因此，室溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。

［指出］但該反應(yīng)速率極慢，需要使用催化劑來(lái)加速反應(yīng)。

［總結(jié)］能量判據(jù)和端判據(jù)的應(yīng)用：

1、由能量判據(jù)知：放熱過(guò)程(△H<0)常常是容易自發(fā)進(jìn)行；

2、由嫡判據(jù)知：許多嫡增加(△5>())的過(guò)程是自發(fā)的；

3、很多情況下，簡(jiǎn)單地只用其中一個(gè)判據(jù)去判斷同一個(gè)反應(yīng)，可能會(huì)出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果,

所以我們應(yīng)兩個(gè)判據(jù)兼顧。由能量判據(jù)(以焰變?yōu)榛A(chǔ))和牖判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)(體系

自由能變化：4G=AH-TAS)將更適合于所有的反應(yīng)過(guò)程；

4、過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程的速率；

5、在討論過(guò)程的方向時(shí)，我們指的是沒(méi)有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。如果允許外界對(duì)體系施

加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果；

6、反應(yīng)的自發(fā)性也受外界條件的影響。

［課堂練習(xí)］

1.下列說(shuō)法正確的是()

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的；

B.自發(fā)反應(yīng)一定是蠟增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是烯減少或不變；

C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)；

D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)。

2.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是()

A.吸熱反應(yīng)；B.放熱反應(yīng)；C.燧增加反應(yīng)；D.燧增加或者放熱反應(yīng)。

3.下列說(shuō)法正確的是()

A.放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)；B.吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的；

C.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生；D.有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。

4.25°C和l.OlXlO'pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)=4N02(g)+02(g)△H=+56.76kJ/mol,自

發(fā)進(jìn)行的原因是()

A.是吸熱反應(yīng)；B.是放熱反應(yīng)；

C.是嫡減少的反應(yīng)；D.燧增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。

5.下列過(guò)程屬于燧增過(guò)程的是()

A.硝酸鉀溶解在水里面；B.氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化鏤晶體；

C.水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水；D.(NHJ2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水。

6.以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來(lái)解釋的是()

A.硝酸錠自發(fā)地溶于水；

B.2N2O5(g)=4N02(g)+02(g)AH=+56.7kJ/mol；

C.(NH4)2CO3(s)=NH.,HCO3(S)+NH；((g)AH=+74.9kj/mol；

D.2H2(g)+02(g)=2H20(l)AH=-571.6kj/mol(.

［布置作業(yè)］

廣州市教研室編的《高中化學(xué)基礎(chǔ)訓(xùn)練》中《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》一節(jié)內(nèi)容。

六、教學(xué)反思

1.建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論和建構(gòu)主義學(xué)習(xí)環(huán)境強(qiáng)調(diào)以學(xué)生為中心，不僅要求學(xué)生由外部刺激的

被動(dòng)接受者和知識(shí)的灌輸對(duì)象轉(zhuǎn)變?yōu)樾畔⒓庸さ闹黧w、知識(shí)意義的主動(dòng)建構(gòu)者；而且要求教

師要由知識(shí)的傳授者、灌輸者轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生主動(dòng)建構(gòu)意義的幫助者、促進(jìn)者。本節(jié)課的授課應(yīng)

對(duì)這種思想有所體現(xiàn)，學(xué)生已知道很多化學(xué)反應(yīng)并了解反應(yīng)的吸放熱情況，運(yùn)用這些已知的

知識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生得出焰判據(jù)。這種以學(xué)生的“學(xué)”為中心的教學(xué)方式對(duì)有利于學(xué)生掌握和理

解本節(jié)知識(shí)。

2.相對(duì)于上一年的教材，這本書(shū)對(duì)能量判據(jù)通過(guò)例子進(jìn)行了說(shuō)明，且后面通過(guò)科學(xué)視野對(duì)

綜合考慮了焰變和燧變的自由能變化作了介紹，有利于學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向判斷的理論根據(jù)

的理解。在授課中如能對(duì)嫡的概念作簡(jiǎn)單介紹，利用簡(jiǎn)單例子應(yīng)用自由能變化判斷反應(yīng)的方

向?qū)⒏芗由顚W(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向判斷的理論根據(jù)的理解。

水的電離

教材分析：人教版高中化學(xué)第三章第二節(jié)《水的電離》是高中化學(xué)中的重要內(nèi)容。

教材將其安排在電離平衡以及強(qiáng)弱電介質(zhì)之后，是為了便于銜接，并且為后面的

鹽類(lèi)的水解的本質(zhì)以及書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的電離方程式打下基礎(chǔ)，并且也為后面學(xué)習(xí)

原電池的原理提供可靠地基礎(chǔ)。

一、教學(xué)目標(biāo)：依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材內(nèi)容和學(xué)生的知識(shí)水平、認(rèn)知能力、確

定出本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)如下：(其中1、2、3為知識(shí)目標(biāo)、4為能力目標(biāo)以及

思想目標(biāo))

1.使學(xué)生了解水的電離和水的離子積；

2.使學(xué)生了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。

3.使學(xué)生掌握純水及溶液中離子濃度及溶液pH、離子積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算及換算。

4.培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移能力及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立

統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。（通過(guò)對(duì)水的電離平衡的分析，提高學(xué)生運(yùn)用

電離平衡分析基本規(guī)律分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力；通過(guò)水的離子積的計(jì)算，提

高有關(guān)的計(jì)算能力，加深對(duì)水的電離平衡的認(rèn)識(shí)；通過(guò)對(duì)水的電離平衡過(guò)程中的

H+、0H-關(guān)系的分析，理解矛盾的對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系；由水的電離平衡體會(huì)到

自然界和諧的統(tǒng)一美以及此消彼長(zhǎng)的動(dòng)態(tài)美）

三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

重點(diǎn)：水的離子積、c（H，）、pH與溶液酸堿性的關(guān)系。

難點(diǎn)：水的離子積，有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

四、說(shuō)教法學(xué)法：

教學(xué)過(guò)程中采用一邊分析一邊講解的方式，運(yùn)用類(lèi)比推理的方法討論啟發(fā)學(xué)

生參與到課堂的教學(xué)中，并且采用講練相結(jié)合的方式使學(xué)生理解本節(jié)課的內(nèi)

容。教學(xué)過(guò)程中采用多媒體演示以及板書(shū)分析比較相結(jié)合的方式相結(jié)合，使

學(xué)生的形象思維和邏輯思維同時(shí)發(fā)揮以突破重點(diǎn)難點(diǎn)。

學(xué)法：學(xué)生學(xué)習(xí)的方法根據(jù)學(xué)生的思維采用由簡(jiǎn)單到復(fù)雜，由淺及里，由理

論到運(yùn)算的模式，使學(xué)生了解本節(jié)的重點(diǎn)，理解難點(diǎn)。

五、教學(xué)過(guò)程

［引言］在初中我們已經(jīng)學(xué)過(guò)一些pH的知識(shí)，現(xiàn)在我們先來(lái)回憶一下溶液的pH

與酸堿性有什么關(guān)系？

［學(xué)生回答后投影顯示］

01234567891011121314

酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)

［過(guò)渡］這節(jié)課的標(biāo)題是水的電離和溶液的pH,那么溶液的pH與水的電離有

關(guān)系嗎？我們學(xué)習(xí)完本節(jié)的內(nèi)容就知道了。

［板書(shū)］第二節(jié)水的電離和溶液的pH

—*zK?的電

［提問(wèn)］什么樣的物質(zhì)才能發(fā)生電離？

［生］電解質(zhì)。

［師］本節(jié)的標(biāo)題為水的電離和溶液的pH,那么水是強(qiáng)電解質(zhì)，還是弱電解質(zhì)？

［生］弱電解質(zhì)。

［師］弱電解質(zhì)的電離有什么特點(diǎn)？

［指定學(xué)生回答，并由其他學(xué)生補(bǔ)充］

①不能完全電離；②電離過(guò)程可逆，存在電離平衡；③條件改變時(shí)，電離平衡

發(fā)生移動(dòng)。

［講述］水的電離也具有以上特征，水中也存在著電離平衡。

［板書(shū)］H2O+H2O'/HO+OI「

簡(jiǎn)寫(xiě)為H2o『具+0『

［電腦模擬顯示］水的電離平衡的建立。

［師］大家能根據(jù)水的密度求出純水的濃度嗎？請(qǐng)大家求一下是多少mol-L-

!?

［學(xué)生活動(dòng)］1000g?「1/18g?mol-,=55.56mol?L-1

［師］實(shí)驗(yàn)證明，25c時(shí)，1升水中只有l(wèi)XlO-'mol的水分子發(fā)生電離，那么

純水電離出的H,及0H一濃度是多少呢？

［生］均為1X10'mol?L-1

［師］可見(jiàn)水的電離程度是很小的。在一定溫度時(shí)，COO與c(OH)的乘積是一

個(gè)常數(shù)，通常我們把它寫(xiě)作人,叫水的離子積常數(shù)。

［板書(shū)］L水的離子積常數(shù)

X=c(H+)?c(OHD叫水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱(chēng)水的離子積。

［問(wèn)］已知25已時(shí),水電離出的H+和0k濃度均為lXl(Tmol那么在該

溫度下，水的離子積常數(shù)為多少？

［生］IX10-再

［板旃25℃時(shí),(=1X10-M

［講述］雖然c(H*)和c(OFT)都有單位，但水的離子積常數(shù)是沒(méi)有單位的，在

計(jì)算時(shí)，注意別畫(huà)蛇添足。

［問(wèn)］影響弱電解質(zhì)電離的因素有哪些？

［生］濃度、溫度

［問(wèn)］升高溫度，水的電離平衡如何移動(dòng)？

［生］升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，使c(H')與c(OH-)均增大，因此水

的離子積常數(shù)也隨溫度的升高而增大。

［師］指出：水的離子積只隨溫度的改變而改變，與濃度無(wú)關(guān)。下面請(qǐng)同學(xué)們

根據(jù)我們學(xué)過(guò)的電離平衡知識(shí)討論影響水的電離的因素有哪些？

［板書(shū)］2.影響水的電離的因素。

［投影］改變下列條件水的電離平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？水的離子積

常數(shù)是否改變？是增大還是減??？

①升高溫度②加入NaCl③加NaOH④加HC1

［學(xué)生討論］

［答案］①平衡正向移動(dòng)，離子積增大；②平衡不移動(dòng)，離子積不變；③平衡

逆向移動(dòng)，離子積不變；④平衡逆向移動(dòng)，離子積不變。

［小結(jié)并板書(shū)］a.升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大。

［講述］實(shí)驗(yàn)證明，在100℃時(shí)，水的離子積為1X10T2

［板書(shū)j100℃時(shí)，(=1X1()T2

b.加入某些鹽，促進(jìn)水的電離，(不變。

［提問(wèn)］水中加入酸后，就成了酸溶液，此時(shí)溶液中還有嗎？

［生］有。

［過(guò)渡］既然酸溶液中有0H,堿溶液中有H+,那么為什么溶液還有酸、堿之

分呢？酸或堿溶液中的和0H-濃度之間有什么關(guān)系呢？下面我們學(xué)習(xí)第二個(gè)

問(wèn)題。

［板書(shū)］二、溶液的酸堿性和pH

1.溶液的酸堿性與c(H*)、c(OH-)的關(guān)系

［講述］由于酸、堿或鹽溶液中都同時(shí)存在著H*和0H,而且水的離子積與濃

度無(wú)關(guān)，在水中加酸時(shí)，水的電離平衡移動(dòng)后，0IF濃度減小了，但溶液中H*

濃度增大了，在水中加堿水中OIF濃度增大，H，濃度減小，但在酸或堿的稀溶液

中，印濃度和Ok濃度的乘積始終等于水的離子積，在25c時(shí)，為

［師］請(qǐng)同學(xué)們討論以下問(wèn)題：

［投影］1.0.1mol?的NaOH溶液中，c(OFT)=?c?)=?由水電離出的

c(oir)水=?C(H*K=?

2.0.1mol的H2s0“溶液中，c?)=?c(0H-)=?由水電離出的c(0『)

水=?。田')水=?

3.0.1mol?的NaCl溶液中，c?)=?c(OH-)=?

［說(shuō)明］在沒(méi)有特別說(shuō)明的情況下，水的離子積均指25c的數(shù)值。

［答案］LJ0H案=0.1mol-L-1c(Ht)=10-13mol?L-1c(0H-)*=1X10-

3moi?L-'

c(H')*=lX10-,mol-L-1

2.c(H)=0.2mol,L-1<?(0H")=5X10-"mol,L1c(0H")*=5X101,mol,L'

cGD水=lXl(F"mol?L-1

3.c(H)=1X10?mol,L''c(0I「)=lX101mol?廣,

［討論］從以上練習(xí)可以看出，溶液的酸堿性與溶液中的H，、OH-濃度有何關(guān)系？

在酸、堿或鹽溶液中，水電離出的H'、0IT濃度有何關(guān)系？

［學(xué)生討論后得出結(jié)論，指定學(xué)生回答，并由其他同學(xué)補(bǔ)充，最后教師總結(jié)］

［板書(shū)］a.溶液中c(H')>c(0IT),且cGDAlOlnol?L時(shí),溶液顯酸性。

b.溶液中,c(0H*)>c(H+),且c(0H-)>l(Tmol?P時(shí)，溶液顯堿性。

c.溶液中，c(0H-)=c(H*)=lX10—01?「時(shí),呈中性。

d.無(wú)論在什么溶液中，水電離出的H*濃度總等于水電離出的OFT濃度。

［布置作業(yè)］課本習(xí)題一、1、2三、1

人教版《選修四化學(xué)反應(yīng)原理》電解池(第一課時(shí)說(shuō)課稿)

我今天說(shuō)課的題目是：《選修四化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)電解池的第一課時(shí)，我主要

從六個(gè)方面對(duì)本節(jié)課進(jìn)行闡述

一、教材的地位和作用電解原理是中學(xué)化學(xué)重要基本理論之一，既涉及到電化學(xué)的理論

知識(shí)，又與元素化合物知識(shí)、氧化還原反應(yīng)等密切相關(guān)，故占有重要的地位。在此之前，學(xué)

生己經(jīng)學(xué)習(xí)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置一一原電池，通過(guò)對(duì)電解池的學(xué)習(xí)之后，學(xué)生將形

成一個(gè)將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)換、元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液、原電池和電解原理和有

關(guān)計(jì)算等知識(shí)聯(lián)系起來(lái)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生從實(shí)踐到理論，又從理論到實(shí)踐的認(rèn)知規(guī)律

的提高有很大的作用

二、教學(xué)目標(biāo)根據(jù)本教材的結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析，結(jié)合著高二年級(jí)學(xué)生他們的認(rèn)知結(jié)構(gòu)及其

心理特征，我制定了以下的教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能(知識(shí)目標(biāo))：1.理解認(rèn)識(shí)電解原理。2.理解電解質(zhì)溶液、電極對(duì)電解的影響

過(guò)程與方法(能力目標(biāo))：通過(guò)學(xué)習(xí)活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手操作能力，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀

察、分析和推理，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的科學(xué)探究精神和創(chuàng)新能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀(情感目標(biāo))：

使學(xué)生親身經(jīng)歷“實(shí)踐一認(rèn)識(shí)一再實(shí)踐一再認(rèn)識(shí)”的認(rèn)知過(guò)程，幫助學(xué)生牢固樹(shù)立理論

聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)；培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真完成實(shí)驗(yàn)、仔細(xì)觀察現(xiàn)象、合理分析實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)

態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生與他人合作、交流的意識(shí)和能力，提高辯證思維的能力。

三、教學(xué)的重、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：理解電解的基本原理

教學(xué)難點(diǎn)：理解電解質(zhì)溶液、電極材料對(duì)間接的影響

四、教法通過(guò)實(shí)驗(yàn)與多媒體的有機(jī)結(jié)合，進(jìn)行問(wèn)題探究、實(shí)驗(yàn)探究、分組討論，歸納總

結(jié)，體現(xiàn)''以問(wèn)題為引導(dǎo)，學(xué)生為主體”的新課改精神

五、說(shuō)學(xué)法1、學(xué)情分析：知識(shí)角度，高二學(xué)生在必修1必修二和選修四中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)氧

化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、原電池的相關(guān)知識(shí)，同時(shí)物理學(xué)中電學(xué)知識(shí)也相當(dāng)豐富，學(xué)習(xí)本節(jié)

內(nèi)容并不陌生，難度不大。能力角度，高二學(xué)生形象思維能力已充分發(fā)展，抽象思維能力也

在迅速發(fā)展中，同時(shí)具有強(qiáng)烈的好奇心和求知欲，對(duì)實(shí)驗(yàn)探究的熱情高，但抽象思維能力和

探究能力還不夠成熟，需要老師適時(shí)的組織和引導(dǎo)。

2學(xué)法指導(dǎo)指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)觀察、分析、比較、討論、概括、練習(xí)等學(xué)習(xí)手段，通過(guò)親

自動(dòng)手參與實(shí)驗(yàn)，分析討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論的過(guò)程培養(yǎng)其探索精神及分析問(wèn)題、解決問(wèn)

題的能力。同時(shí)，也能夠培養(yǎng)學(xué)生的主體性與合作精神

六、教學(xué)過(guò)程教學(xué)流程：

問(wèn)題引入一一活動(dòng)探究1一一學(xué)習(xí)電解理論一一活動(dòng)探究2、活動(dòng)探究3——完善電解原理

一一課堂小結(jié)一一學(xué)習(xí)反饋（固化能力，形成學(xué)科思想和學(xué)科能力）

本節(jié)課的容量大，我在本節(jié)課的教學(xué)中注意突出重點(diǎn)，條理清晰，緊湊合理。各項(xiàng)活動(dòng)的

安排也注重互動(dòng)、交流，最大限度的調(diào)動(dòng)學(xué)生參與課堂的積極性、主動(dòng)性

1、創(chuàng)設(shè)情景，引入新課（2-3分鐘）

直接提出問(wèn)題“電解質(zhì)溶液為啥能夠?qū)щ?？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化？引入新課

2、學(xué)習(xí)電解原理（38-40分鐘）

探究活動(dòng)1：（P79實(shí)驗(yàn)4-2）提示學(xué)生觀察電解質(zhì)溶液、兩極有什么變化？

活動(dòng)匯報(bào)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

與電源正極相連的碳棒上有能使淀粉KI溶液變藍(lán)的刺激性氣味的氣體產(chǎn)生一CL

與電源負(fù)極相連的碳棒上有紅色物質(zhì)析出一一Cu

設(shè)疑：CuCb溶液在電流的作用下為什么會(huì)分解生成Cu和CI2呢？

問(wèn)題1：通電前，氯化銅溶液中含有哪些微粒？問(wèn)題2：在通電時(shí)這些微粒各向什么區(qū)移動(dòng)？

思考3：通電后在陽(yáng)極和陰極各會(huì)發(fā)生什么樣的電極反應(yīng)？

多媒體演示通電前后溶液里離子移動(dòng)情況

【小結(jié)】1、電解池：將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

2、電極名稱(chēng)：陽(yáng)極一一與電源正極相連，陰極一一與電源負(fù)極相連

3、電解本質(zhì)：陽(yáng)極：2c『+2e=Cl2（發(fā)生氧化反應(yīng)）

陰極：Cu2++2e=Cu（發(fā)生還原反應(yīng)）

4、能量變化：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

5、電解工作原理

電

電源I-----電

子

子

流

流

入

出

發(fā)生氧化反應(yīng)1陽(yáng)極］|陰極］-----發(fā)生還原反應(yīng)

陰離子移向/陽(yáng)陶子移向

電解質(zhì)溶.

探究活動(dòng)2：探究電解質(zhì)溶液對(duì)電解的影響（分組實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)器材：反應(yīng)容器（U型管）、直流電源、導(dǎo)線(xiàn)、電極（碳棒）

第一組：NaCI溶液第二組：CuSd溶液第三組：Na2s溶液

活動(dòng)匯報(bào)：第一組：陽(yáng)極：陰極：

Cl2H2

第二組：陽(yáng)極：陰極：

02Cu

第三組：陽(yáng)極：。陰極：

2H2

【小結(jié)】溶液中離子放電順序：

陽(yáng)離子：Ag+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>K+

陰離子:S2>l>Br>cr>0>>含氧酸根

【設(shè)疑】不同電極材料對(duì)電解的影響

給出電極：銅棒、碳棒如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證電極材料對(duì)電解的影響

【學(xué)生討論】對(duì)比實(shí)驗(yàn)（電解質(zhì)溶液不變，只改變電極）

【探究活動(dòng)3】電解質(zhì)溶液：Na2s。4溶液（觀察電極的變化）

第一組：陽(yáng)極Cu陰極Cu第二組：陽(yáng)極碳陰極Cu第三組：陽(yáng)極Cu陰極碳

【活動(dòng)匯報(bào)】第一組第三組的陽(yáng)極本身參加了反應(yīng)

【小結(jié)】金屬電極做陽(yáng)極，金屬本身被氧化（金、伯除外）

3、課堂小結(jié)，固化知識(shí)（2-3分鐘）

原電池電解池

電極名稱(chēng)

電極反應(yīng)

電子移動(dòng)

能量變化

反應(yīng)是否自發(fā)

4、布置作業(yè)

（1）、以碳棒為電極，電解下列物質(zhì)的水溶液時(shí)，在陰、陽(yáng)兩極上分別是什么離子放電？總

結(jié)有什么特點(diǎn)或規(guī)律？

第一組：HCI、CuCI2第二組：NaCLCuSO4第三組：Na2SO4,H2s。八NaOH

（2）、以小組為單位，將下發(fā)的“銀白色”鑰匙變成“銅”鑰匙

（3）選作：查閱資料，設(shè)計(jì)一套簡(jiǎn)單的家用簡(jiǎn)易消毒器

七、板書(shū)設(shè)計(jì)電解池

一、電解原理

1、電解原理

CuCI2=CU2++2C「

陰極：Cu2++2e-=Cu（還原反應(yīng)）

陽(yáng)極：2C|--2e-=Cbt（氧化反應(yīng)）

電解

總反應(yīng)：CuCb==Cu+Cl2t

使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。

把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。

2、電解池的兩極

陰極：與電源負(fù)極相連的電極。（發(fā)生還原反應(yīng)）

陽(yáng)極：與電源正極相連的電極。（發(fā)生氧化反應(yīng)）

3、能量轉(zhuǎn)換：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

4、電子和離子的移動(dòng)電子從電源負(fù)極流出，從正極流入

陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極

二、放電順序（常見(jiàn)）

陽(yáng)離子放電順序：Ag+>Hg2+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+>AI3+>Na+>K+

陰離子放電順序：52->「>BL>C「>OH—>含氧酸根

金屬電極做陽(yáng)極，金屬本身被氧化（金、伯除外）

八、教學(xué)反思

1提前布置預(yù)習(xí)，學(xué)生提前設(shè)計(jì)方案，上課時(shí)直接提交實(shí)驗(yàn)方案，其它組的學(xué)生進(jìn)行評(píng)價(jià)

2、要大膽的放手讓學(xué)生去完成學(xué)習(xí)任務(wù)

3、要有合理的評(píng)價(jià)體系

各位領(lǐng)導(dǎo)、老師們，本節(jié)課我根據(jù)高二年級(jí)學(xué)生的心理特征及其認(rèn)知規(guī)律，采用活動(dòng)探究等

教學(xué)方法，以“教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”，教師的“導(dǎo)”立足于學(xué)生的“學(xué)”，以學(xué)法為重

心，放手讓學(xué)生自主探索的學(xué)習(xí)，主動(dòng)地參與到知識(shí)形成的整個(gè)思維過(guò)程，力求使學(xué)生在積

極、愉快的課堂氛圍中提高自己的知識(shí)水平，從而達(dá)到預(yù)期的教學(xué)效果。我的說(shuō)課完畢，

謝謝大家。

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課一《原電池原理化學(xué)電源》說(shuō)課稿

一.教材分析

教材的地位及作用：電池理論是電化學(xué)的基礎(chǔ)，是高中化學(xué)也是本章

中的重點(diǎn)。學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，既可以加深對(duì)氧化還原理論的理解，又能

用此原理去解釋很多問(wèn)題。電池在實(shí)際生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究

中應(yīng)用廣泛，學(xué)好本節(jié)知識(shí)具有重要的理論和現(xiàn)實(shí)意義。更何況《原

電池原理及應(yīng)用》是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一，這部分內(nèi)容理

論性較強(qiáng)，與實(shí)際聯(lián)系緊密，是知識(shí)與能力，科學(xué)與人文的極佳結(jié)合

點(diǎn)之一，既可以綜合學(xué)科內(nèi)知識(shí)，也可以涉及學(xué)科間知識(shí)的運(yùn)用。還

可以與生產(chǎn)生活、新科技及新技術(shù)等問(wèn)題相聯(lián)系，是不可忽視的的一

個(gè)知識(shí)點(diǎn)。當(dāng)然也是高考的熱點(diǎn)之一，《原電池原理及應(yīng)用》考察的

主要內(nèi)容有：原電池原理，形成條件，電極的判斷及電極電池反應(yīng)式

的書(shū)寫(xiě)，以及對(duì)一些新型電池的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。電化學(xué)的實(shí)質(zhì)就

是氧化還原反應(yīng)，還涉及到電解質(zhì)溶液等知識(shí)，因此有比較寬的命題

背景。

二.復(fù)習(xí)目標(biāo)分析

【考綱要求】

1、了解原電池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式電池

反應(yīng)方程式。

2、了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理。

3、理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐

蝕的措施

【課標(biāo)要求】

1.進(jìn)一步了解原電池原理，能寫(xiě)出電極和電池反應(yīng)方程式。

2.了解化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理，知道它們?cè)谏a(chǎn)、生活和國(guó)防

中的實(shí)際應(yīng)用

【高考熱點(diǎn)】

1電極反應(yīng)式多以新型電池為背景進(jìn)行考察

2原電池作為電解池的外接電源,將原原電池與電解池整合在一起的

題型應(yīng)備加關(guān)注

3金屬的腐蝕與防護(hù)是化學(xué)聯(lián)系社會(huì)的重要窗口，以此為素材考察原

電池原理

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能：理解原電池的原理和構(gòu)成條件，能解釋和判斷；了解

常見(jiàn)的化學(xué)電源；

2.過(guò)程與方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、現(xiàn)象觀察、自主閱讀提高分析、聯(lián)想、

遷移及概括能力

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)學(xué)生的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力培

養(yǎng)，使學(xué)生的思維遷移能力充分的鍛煉與提高。同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生建立綠

色化學(xué)思想，形成學(xué)以致用的觀點(diǎn)，學(xué)會(huì)關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題,

激起學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

【教學(xué)重點(diǎn)】原電池的工作原理燃料電池的工作原理的分析和電

極方程式書(shū)寫(xiě)

【教學(xué)難點(diǎn)】原電池的工作原理燃料電池的電極方程式書(shū)寫(xiě)

【教學(xué)方法】討論、歸納、總結(jié)多媒體展示

三、教法分析

教育學(xué)理論認(rèn)為，選擇和采用教學(xué)方法時(shí)，不僅要根據(jù)學(xué)科的特

點(diǎn)，而且要根據(jù)教學(xué)任務(wù)和學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)選用。本節(jié)課理論性較強(qiáng),

主要采用結(jié)合問(wèn)題探討法、分析推理和比較歸納法等教學(xué)方法，更好

地突出本課重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，完成教學(xué)任務(wù)。同時(shí)在教學(xué)中還合理地

運(yùn)用多媒體等輔助手段，便于達(dá)到更好的教學(xué)效果。教學(xué)時(shí)，可以從

以下幾個(gè)方面進(jìn)行突破：

首先，利用教材、課外資料、生動(dòng)的圖片、事實(shí)數(shù)據(jù)等教育資源,

進(jìn)行完整透徹的剖析，為學(xué)生創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景，使他們有機(jī)會(huì)去研究和

總結(jié)。然后設(shè)置階梯式問(wèn)題，對(duì)學(xué)生進(jìn)行探究思路引導(dǎo)，實(shí)現(xiàn)以“將

化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”新思維模式的轉(zhuǎn)變。再通過(guò)設(shè)計(jì)方案，小組

交流討論，形成的原電池的概念。

其次，通過(guò)動(dòng)畫(huà)模擬在了解原電池工作原理的基礎(chǔ)上，繼續(xù)進(jìn)行

通過(guò)分組分析可能的原因，交流討論，得出原電池的構(gòu)成條件。

最后，通過(guò)課后練習(xí)實(shí)現(xiàn)本課教學(xué)內(nèi)容的應(yīng)用和延伸，讓學(xué)生學(xué)

以致用加強(qiáng)鞏固，

四、學(xué)法指導(dǎo)

根據(jù)學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)、心理特點(diǎn)和教學(xué)內(nèi)容的實(shí)驗(yàn)需要，采用分

組實(shí)驗(yàn)探究、問(wèn)題探討、分析推理和比較歸納等方法，并結(jié)合多媒體

進(jìn)行輔助教學(xué)，學(xué)習(xí)和理解原電池的概念、原理和構(gòu)成條件。通過(guò)本

課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生養(yǎng)成善于觀察、善于思考的習(xí)慣，并學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、

比較、歸納等方法去分析、解決問(wèn)題，達(dá)到學(xué)以致用的目的。

五、教學(xué)程序

教與學(xué)是有機(jī)結(jié)合而又對(duì)立統(tǒng)一的，良好的的設(shè)想，必須通過(guò)教

學(xué)實(shí)踐來(lái)實(shí)現(xiàn)。我是這樣安排教學(xué)程序的。

一.導(dǎo)入

二.師生互動(dòng)

（裝置特點(diǎn)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

形①

兩個(gè)活潑性不同的電極

成②

Y電解質(zhì)溶液（一般與活潑性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)）

條③

形成閉合回路（或在溶液中接觸）

件④

能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)

「負(fù)極：原電池中電子流出的一極，負(fù)極一定發(fā)生氧化反應(yīng)

正、負(fù)極V

I正極：原電池中電子流入的一極，正極一定發(fā)生還原反應(yīng)

失電子沿導(dǎo)線(xiàn)傳遞，有電流產(chǎn)生

反

應(yīng)

原

（氧化反應(yīng)）負(fù)極銅鋅原電池正極（還原反應(yīng)）

理A

移

不

溶

陽(yáng)

動(dòng)

斷

解

離

子

解質(zhì)溶液

主要應(yīng)用

三.課堂練習(xí)

四.板書(shū)設(shè)計(jì)

第二節(jié)原電池化學(xué)電源

一、原電池

1、定義

2、實(shí)質(zhì)

3、形成條件

4、原電池工作原理

5、兩級(jí)判斷

二、化學(xué)電源一一燃料電池

1.氫氧燃料電池

2.甲烷燃料電池

高三化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)課一《原電池原理化學(xué)電源》教案

【考綱要求】1.了解原電池原理，能寫(xiě)出電池反應(yīng)方程式。

2.了解化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理。

【課標(biāo)要求】1.進(jìn)一步了解原電池原理，能寫(xiě)出電極和電池反應(yīng)方程式。

2.了解化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理，知道它們?cè)谏a(chǎn)、生活

和國(guó)防中的實(shí)際應(yīng)用

【高考熱點(diǎn)】1.電極反應(yīng)式多以新型電池為背景進(jìn)行考察

2.原電池作為電解池的外接電源，將原原電池與電解池整合在一

起的題型應(yīng)備加關(guān)注

【教學(xué)目標(biāo)】1.知識(shí)與技能：通過(guò)原電池工作原理，抓住氧化還原反應(yīng)是化學(xué)

電源工作原理的本質(zhì)，能正確判斷燃料電池的正負(fù)極并書(shū)寫(xiě)其

電極方程式。

2.過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)液態(tài)燃料電池和固態(tài)燃料電池原理研

究，讓學(xué)生能夠歸納總結(jié)出燃料電池的電極方程式的方法。培

養(yǎng)學(xué)生的遷移能力和分析能力。

3.情感與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)學(xué)生的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力培

養(yǎng)，使學(xué)生的思維遷移能力充分的鍛煉與提高。同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生

建立綠色化學(xué)思想。

【教學(xué)重點(diǎn)】燃料電池的工作原理的分析和電極方程式書(shū)寫(xiě)

［教學(xué)難點(diǎn)】燃料電池的電極方程式書(shū)寫(xiě)

【教學(xué)方法】討論、歸納、總結(jié)法多媒體展示

【教學(xué)過(guò)程】引言：同學(xué)們，今天我們要進(jìn)入電化學(xué)基礎(chǔ)的學(xué)習(xí)，現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合我們

必修2當(dāng)中所學(xué)的知識(shí)，回顧總結(jié)一下構(gòu)成原電池的定義及形成條件。

【知識(shí)回顧】

一、原電池

1、概念：原電池是的裝置。

本質(zhì)：原電池反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)。

練習(xí)（見(jiàn)PPT）

,該反應(yīng)反應(yīng)

【思考1】簡(jiǎn)單原電池的正負(fù)極和電子流向如何判斷？

負(fù)極：活潑金屬一一發(fā)生氧化反應(yīng)——向外電路提供電子

正極：不活潑金屬（或惰性電極如石墨）一一發(fā)生還原反應(yīng)一一接受外電路提

供的電子給溶液中的陽(yáng)離子

【思考2】判斷原電池負(fù)極，除了要考慮金屬的活潑性外，還要考慮：

電解質(zhì)溶液性質(zhì)

（總結(jié)）2、原電池的形成條件：

①有兩種活潑性不同的金屬（或一種是非金屬單質(zhì)或金屬氧化物）作電極。

②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。

③兩極相連形成閉合電路。

④能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)

（練習(xí)）：下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？（見(jiàn)PPT）

【設(shè)問(wèn)】如果要使G裝置成為原電池，可以作如何改進(jìn)？

（學(xué)生活動(dòng)）總結(jié)出雙液電池的優(yōu)點(diǎn)。

（看PPT原電池工作原理動(dòng)畫(huà)演示）總結(jié)出：

3、原電池工作原理（PPT）

4、原電池的正負(fù)極的判斷方法（PPT）

（練習(xí)）PPT

5、電極的判斷及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)（PPT）

二、燃料電池

（-）概況燃料電池是一種將儲(chǔ)存在燃料和氧化劑中的化學(xué)能，直接轉(zhuǎn)化為

電能的裝置。當(dāng)源源不斷地從外部向燃料電池供給燃料和氧化劑時(shí)，它可以連

續(xù)發(fā)電

（二）燃料電池的特點(diǎn)

L兩電極材料均為惰性電極.

2.負(fù)極一可燃性氣體失電子，

正極一助燃性氣體得電子.

3.電極反應(yīng)考慮電解質(zhì)溶液

（三）燃料電池的類(lèi)型及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)

L氫氧燃料電池

2.甲烷燃料電池

《化學(xué)平衡》（第二課時(shí)）說(shuō)課

一、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)

【課標(biāo)分析】

課標(biāo)對(duì)本節(jié)課的要求是：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用相

關(guān)理論加以解釋。

【教材分析】

《化學(xué)反應(yīng)原理》是高中化學(xué)課本第（選修4）的第二章“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平

衡”的第三節(jié)內(nèi)容。本節(jié)是在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素之后編排

的?！痘瘜W(xué)平衡》是貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)學(xué)科的重要理論之一，內(nèi)容抽象，具有很強(qiáng)

的邏輯性，對(duì)思維能力的要求很高，具有一定的難度，是中學(xué)化學(xué)中所涉及的溶解平

衡、電離平衡、水解平衡等知識(shí)的核心，對(duì)思維能力的培養(yǎng)，辨證唯物主義思想的形

成以及對(duì)其他很多相關(guān)或不相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)，都起著重要的指導(dǎo)作用。

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：

1.使學(xué)生理解濃度、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

2.使學(xué)生理解平衡移動(dòng)原理

過(guò)程與方法：

通過(guò)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方法

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

結(jié)合化學(xué)平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育

【教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)】

教學(xué)重點(diǎn)：濃度和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

教學(xué)難點(diǎn)：平衡移動(dòng)原理的理解和應(yīng)用

二、說(shuō)學(xué)情

【學(xué)情分析】

教學(xué)對(duì)象是高二學(xué)生，經(jīng)過(guò)初三一年和高一一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，他們已經(jīng)儲(chǔ)備了一

定的相關(guān)知識(shí)：物質(zhì)的溶解、溶解度、飽和溶液、溶解平衡、化學(xué)反應(yīng)速率等，積累

了一些化學(xué)方程式，掌握了基本的實(shí)驗(yàn)技能，基本上都養(yǎng)成了良好的思考、討論、探

究的習(xí)慣，新的理念和學(xué)生的學(xué)習(xí)經(jīng)歷決定著該部分內(nèi)容的教學(xué)目標(biāo)不是在知識(shí)的深

度和廣度上，而是要注重培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神，科學(xué)的探究方法，學(xué)以致用。

三、說(shuō)教學(xué)方法

【教法分析】

本節(jié)課是《化學(xué)平衡》的第二課時(shí)，具有很強(qiáng)的理論性，較為枯燥，所以如何在

教學(xué)中抓住學(xué)生的注意力，促使學(xué)生開(kāi)動(dòng)腦筋成為本節(jié)課課堂教學(xué)設(shè)計(jì)的關(guān)鍵。怎樣

才能抓住學(xué)生的注意力呢？在本節(jié)課的設(shè)計(jì)中我以實(shí)驗(yàn)探究為主，從化學(xué)實(shí)驗(yàn)人手，

觀察并體驗(yàn)勒夏特列原理的真諦。并從數(shù)學(xué)圖像出發(fā)，理解并掌握勒夏特列原理。

教法以學(xué)生的自主學(xué)習(xí)，實(shí)驗(yàn)探究為主要教學(xué)方法，充分發(fā)揮學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中

的主體地位。

四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

【教學(xué)設(shè)計(jì)思路】

本節(jié)課中充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科實(shí)驗(yàn)的重要性，以實(shí)驗(yàn)探究的方式,從化學(xué)實(shí)驗(yàn)人手，

觀察并體驗(yàn)勒夏特列原理的真諦，同時(shí)應(yīng)用數(shù)學(xué)圖像，幫助學(xué)生理解并掌握勒夏特列

原理。通過(guò)教學(xué)設(shè)計(jì)，形成一個(gè)從感性（實(shí)驗(yàn)、圖像）上升到理性（原理、規(guī)律），再?gòu)?/p>

理論到實(shí)踐的的科學(xué)探究過(guò)程和科學(xué)思維方式。

在教學(xué)設(shè)計(jì)中重點(diǎn)突出對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)因素的綜合討論，引導(dǎo)學(xué)生大膽質(zhì)疑，啟

發(fā)學(xué)生創(chuàng)新思維。通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的各種現(xiàn)象或?qū)W生對(duì)認(rèn)識(shí)過(guò)程中出現(xiàn)的各種

問(wèn)題的討論，由淺入深、由表及里，逐步引導(dǎo)學(xué)生得出濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影

響的正確結(jié)論和初步掌握平衡移動(dòng)原理的拓展應(yīng)用。另外，通過(guò)每一部分的提示，解

決學(xué)生可能產(chǎn)生或碰到的疑難問(wèn)題，克服學(xué)習(xí)障礙，保證知識(shí)的延續(xù)性。

【情景預(yù)設(shè)】

“化學(xué)平衡為什么移動(dòng)？如何移動(dòng)？”通過(guò)濃度、溫度與化學(xué)反應(yīng)速率之間的圖

像把化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)清晰地呈現(xiàn)出來(lái)，而且可以分不同情況（增加、減小等）加以

分析（課內(nèi)分一種情況，另一種課外完成），從本質(zhì)上剖析勒夏特列原理。

外界條件改變，會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，除了濃度、溫度以外還有哪些外界條件

會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)？目的是促使學(xué)生的思維得以延伸，為后續(xù)教學(xué)作準(zhǔn)備。

【探究活動(dòng)設(shè)計(jì)】

探究-發(fā)現(xiàn)式，突出學(xué)生的主體地位，以探究發(fā)現(xiàn)為主線(xiàn)，以培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的探究

方法為核心，跟隨老師的問(wèn)題，積極思考，討論歸納總結(jié)，最終實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。

實(shí)驗(yàn)探究,若完全按照教材的做法，由于部分實(shí)驗(yàn)效果不明顯，需要進(jìn)行改進(jìn)，例

如：將NO2平衡球浸泡在冰水、熱水中，觀察顏色變化?？稍谠^察的基礎(chǔ)上，再將

NO?平衡球互換位置，稍等片刻，接著比較N0,平衡球里氣體的顏色，這樣改進(jìn)后進(jìn)行

對(duì)照,更能說(shuō)明溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

五、說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)

板書(shū)內(nèi)容為本節(jié)的重難點(diǎn)

一、平衡移動(dòng)

二、濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)；

減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡逆向移動(dòng)

其它條件不變時(shí)，溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)；溫度降低，平衡向放熱方向

移動(dòng)。

三、勒夏特列原理

如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱

這種改變的方向移動(dòng)。

燃燒熱

各位領(lǐng)導(dǎo)、老師們大家好！

我說(shuō)課的題目是人教版化學(xué)選修4《燃燒熱能源》.下面我將從說(shuō)教材、說(shuō)教法、說(shuō)學(xué)法、教

學(xué)過(guò)程等幾個(gè)方面展開(kāi)說(shuō)課。

一說(shuō)教材

1教材的地位與作用

本節(jié)是人教版選修4第一章第二節(jié)，其內(nèi)容是在上節(jié)內(nèi)容基礎(chǔ)上的一個(gè)補(bǔ)充，教

學(xué)任務(wù)難度并不大，燃燒熱的理解和運(yùn)用是重點(diǎn)，能源的介紹和我國(guó)能源的現(xiàn)狀則

著重培養(yǎng)學(xué)生課外能力。知道能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)

中的重要作用。從而懂得節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義。

2教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

了解燃燒熱概念，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

知道化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。

通過(guò)查閱資料說(shuō)明能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。

知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義。

過(guò)程與方法：

嘗試運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等手段獲取信息，并運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息

進(jìn)行加工

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

真正認(rèn)識(shí)到能源的重要性；培養(yǎng)節(jié)約能源的良好習(xí)慣。

3教學(xué)重難點(diǎn)燃燒熱的概念及其計(jì)算

4教具準(zhǔn)備多媒體課件

二說(shuō)教法

本節(jié)課屬于理論課型，教學(xué)方法上要充分調(diào)動(dòng)學(xué)生利用已有的知識(shí)來(lái)學(xué)習(xí)新的

內(nèi)容，采用講授與討論相結(jié)合的方法進(jìn)行，注意啟發(fā)和問(wèn)題驅(qū)動(dòng)。利用多媒體的直

觀性和可控性提高教學(xué)效果，豐富教學(xué)內(nèi)容，提高課堂效率。

三說(shuō)學(xué)法

陶行知先生說(shuō)：“好的先生，不是教書(shū)，而是教學(xué)生學(xué)。教學(xué)生不僅學(xué)會(huì)，更需

要教學(xué)生會(huì)學(xué)?！币箤W(xué)生隨老師的設(shè)問(wèn)，觀看多媒體課件，自學(xué)教材，分組討論，

組間評(píng)價(jià)，主動(dòng)思考，歸納總結(jié)得出結(jié)論。

四說(shuō)教學(xué)過(guò)程

由于上兩節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)方程式的有關(guān)內(nèi)容，本節(jié)課的重點(diǎn)在

于學(xué)習(xí)燃燒熱的概念，是在已學(xué)知識(shí)上的補(bǔ)充和加深，故先復(fù)習(xí)引入，然后學(xué)習(xí)新

知；至于能