2020年高考真題+高考模擬題 專項(xiàng)版解析匯編 化學(xué)-09 反應(yīng)速率、化學(xué)平衡（學(xué)生版）

PAGEPAGE1專題09反應(yīng)速率、化學(xué)平衡20202020年高考真題1．（2020年浙江卷）5?mL?0.1mol?L-1KIA．加入苯，振蕩，平衡正向移動B．經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C．加入FeSO4D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2．（2020年浙江卷）一定條件下：2NO2(g)A．溫度0℃、壓強(qiáng)50?kPa B．溫度130℃、壓強(qiáng)C．溫度25℃、壓強(qiáng)100?kPa D．溫度130℃、壓強(qiáng)3．（2020年江蘇卷）CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B．曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C．相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D．恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值4．（2020年天津卷）已知呈粉紅色，呈藍(lán)色，為無色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：，用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如下：以下結(jié)論和解釋正確的是A．等物質(zhì)的量的和中σ鍵數(shù)之比為3:2B．由實(shí)驗(yàn)①可推知△H<0C．實(shí)驗(yàn)②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動D．由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：5．（2020年新課標(biāo)Ⅲ）二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：(1)CO2催化加氫生成乙烯和水的反應(yīng)中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，若增大壓強(qiáng)，則n(C2H4)___________(填“變大”“變小”或“不變”)。(2)理論計(jì)算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在體系壓強(qiáng)為0.1MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是______、______。CO2催化加氫合成C2H4反應(yīng)的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。(3)根據(jù)圖中點(diǎn)A(440K，0.39)，計(jì)算該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________(MPa)?3(列出計(jì)算式。以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(4)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)___________________。6．（2020年山東新高考）探究CH3OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產(chǎn)率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列問題：(1)_________kJ?mol?1。(2)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器中CH3OH(g)為ɑmol，CO為bmol，此時H2O(g)的濃度為__________mol﹒L?1(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為___________。(3)不同壓強(qiáng)下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，實(shí)驗(yàn)測定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。已知：CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=CH3OH的平衡產(chǎn)率=其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖___________(填“甲”或“乙”)；壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開__________；圖乙中T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是___________。(4)為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為_________(填標(biāo)號)。A．低溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．高溫、高壓7．（2020年浙江卷）研究氧化制對資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．已知：時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量(如圖1)?？筛鶕?jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計(jì)算反應(yīng)或變化的(隨溫度變化可忽略)。例如：。請回答：(1)①根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計(jì)算_____。②下列描述正確的是_____A．升高溫度反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)增大B．加壓有利于反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移動C．反應(yīng)Ⅲ有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成D．恒溫恒壓下通水蒸氣，反應(yīng)Ⅳ的平衡逆向移動③有研究表明，在催化劑存在下，反應(yīng)Ⅱ分兩步進(jìn)行，過程如下：，且第二步速率較慢(反應(yīng)活化能為)。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量，畫出反應(yīng)Ⅱ分兩步進(jìn)行的“能量?反應(yīng)過程圖”，起點(diǎn)從的能量，開始(如圖2)。(2)①和按物質(zhì)的量1:1投料，在和保持總壓恒定的條件下，研究催化劑X對“氧化制”的影響，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：催化劑轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率產(chǎn)率催化劑X19.037.63.3結(jié)合具體反應(yīng)分析，在催化劑X作用下，氧化的主要產(chǎn)物是______，判斷依據(jù)是_______。②采用選擇性膜技術(shù)(可選擇性地讓某氣體通過而離開體系)可提高的選擇性(生成的物質(zhì)的量與消耗的物質(zhì)的量之比)。在，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為，保持溫度和其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用選擇性膜技術(shù)，乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到。結(jié)合具體反應(yīng)說明乙烷轉(zhuǎn)化率增大的原因是_____。20202020屆高考模擬試題8．（2020年北京市東城區(qū)第二學(xué)期高三4月新高考適應(yīng)試卷）下列事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深C．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出D．石灰?guī)r受地下水長期溶蝕形成溶洞9．（天津市和平區(qū)2020屆高三一模）在300mL的密閉固定容器中，一定條件下發(fā)生Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)的反應(yīng)，該反應(yīng)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如下表所示：T/℃2580230K5×10421.9×10﹣5下列說法不正確的是（）A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．230℃時，該反應(yīng)的正反應(yīng)為不自發(fā)的反應(yīng)C．80℃達(dá)到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol·L?1D．25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10?510．（成都七中2020屆高三考前熱身考試）某小組探究實(shí)驗(yàn)條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，并記錄結(jié)果如下：編號溫度H2SO4溶液KI溶液1%淀粉溶液體積出現(xiàn)藍(lán)色時間①20℃0.10mol·L?110mL0.40mol·L?15mL1mL40s②20℃0.10mol·L?110mL0.80mol·L?15mL1mL21s③50℃0.10mol·L?110mL0.40mol·L?15mL1mL5s④80℃0.10mol·L?110mL0.40mol·L?15mL1mL未見藍(lán)色下列說法正確的是A．由實(shí)驗(yàn)①②可知，反應(yīng)速率v與c(I?)成正比B．實(shí)驗(yàn)①?④中，應(yīng)將H2SO4溶液與淀粉溶液先混合C．在I?被O2氧化過程中，H+只是降低活化能D．由實(shí)驗(yàn)③④可知，溫度越高，反應(yīng)速率越慢11．（杭州高級中學(xué)2020屆高三仿真模擬）在容積為2L的剛性密閉容器中加入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在其他條件不變的情況下，溫度對反應(yīng)的影響如圖所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比在T2時的小B．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時減小C．T2時，反應(yīng)達(dá)到平衡時生成甲醇的反應(yīng)速率v(CH3OH)=mol·L?1·min?1D．T1時，若反應(yīng)達(dá)到平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為x，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為(2?x)∶212．（杭州高級中學(xué)2020屆高三仿真模擬）25℃，向40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3SCN?Fe(SCN)3，混合溶液中c(Fe3+)與反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示。（鹽類的水解影響忽略不計(jì)）下列說法正確的是（）A．在該反應(yīng)過程中，A點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率B．E點(diǎn)對應(yīng)的坐標(biāo)為(0，0.05)C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=D．t4時向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移動13．（浙江省寧波市五校2020屆高三適應(yīng)性考試）1L恒容密閉容器中充入2molNO和1molCl2反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)，在溫度分別為T1、T2時測得NO的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如表所示，正確的是t/min溫度/℃05813T121.51.31.0T221.151.01.0A．T1>T2B．T1時，反應(yīng)前5min的平均速率為v(Cl2)=0.5mol·L?1·min?1C．反應(yīng)達(dá)平衡時，升高溫度促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行D．T2時，向反應(yīng)后的容器中充入2molNOCl(g)，再次平衡時，c(NOCl)>2mol·L?114．（北京大學(xué)附中2020屆高三化學(xué)階段性測試）反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)在催化劑作用下，于323K和343K時充分反應(yīng)，SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示：下列說法不正確的是A．343K時反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為22%B．a(chǎn)、b處反應(yīng)速率大?。簐a＞vbC．要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是降溫和及時移去反應(yīng)產(chǎn)物D．已知反應(yīng)速率，k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則343K時15．（江蘇省七市2020屆高三第二次調(diào)研）溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1molNO2，發(fā)生反應(yīng)：2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)相同時間，測得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為B．圖中c點(diǎn)所示條件下，v(正)＞v(逆)C．向a點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2，達(dá)到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡大D．容器內(nèi)的壓強(qiáng)：Pa:Pb＞6:716．（泰安市肥城市2020屆高三適應(yīng)性訓(xùn)練一）利用傳感技術(shù)可以探究壓強(qiáng)對2NO2(g)N2O4(g)化學(xué)平衡移動的影響。在室溫、100kPa條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞并保持活塞位置不變，測定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．B點(diǎn)處NO2的轉(zhuǎn)化率為3%B．E點(diǎn)到H點(diǎn)的過程中，NO2的物質(zhì)的量先增大后減小C．E、H兩點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為vH＞vED．B、E兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量大小為MB＞ME17．（寧夏大學(xué)附屬中學(xué)2020屆高三第五次模擬）“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”。(I)汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請回答下列問題：(1)已知：若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。(2)在一定條件下可發(fā)生分解：，一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。A．和的濃度比保持不變B．容器中壓強(qiáng)不再變化C．D．氣體的密度保持不變(Ⅱ)甲醇、乙醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，都是重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景，可以用多種方法合成。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)(3)將和按物質(zhì)的量之比1：3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)生成，如圖1表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系。①a、b兩點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率分別用，表示，則_____(填“大于”、“小于”或“等于”)②列出a點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________________。(4)在1.0L恒容密閉容器中投入1mol和2.75mol發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，實(shí)驗(yàn)測得不同溫度及壓強(qiáng)下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量變化如圖2所示，下列說法正確的是________。A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．壓強(qiáng)大小關(guān)系為P1＜P2＜P3C．M點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為D．在及512K時，圖中N點(diǎn)(5)催化加氫合成乙醇的反應(yīng)為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)；m代表起始時的投料比，即。①圖3中投料比相同，溫度，則該反應(yīng)的焓變_______0(填)。②m=3時，恒壓條件下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖4所示，則曲線b代表的物質(zhì)為_________(填化學(xué)式)。(6)以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖5所示。離子交換膜a為______(填“陽膜”、“陰膜”)，陽極的電極反應(yīng)式為_______________________________________18．（江西省2020屆高三畢業(yè)班新課程教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測）（1）①已知反應(yīng)A(g)+B(g)2D(g)，若在起始時c(A)＝amol?L?1，c(B)＝2amol?L?1，則該反應(yīng)中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線是_______（選填字母序號）。②在298K時，反應(yīng)A(g)2B(g)的KP＝0.1132kPa，當(dāng)分壓為p(A)＝p(B)＝1kPa時，反應(yīng)速率υ正______υ逆（填“＜”“＝”或“＞”）。③溫度為T時，某理想氣體反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋M(g)，其平衡常數(shù)K為0.25，若以A∶B＝1∶1發(fā)生反應(yīng)，則A的理論轉(zhuǎn)化率為_____％（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。（2）富勒烯C60和C180可近似看作“完美的”球體，富勒烯的生成時間很快，典型的是毫秒級，在所有的合成技術(shù)中得到的C60的量比C180的量大得多。已知兩個轉(zhuǎn)化反應(yīng)：反應(yīng)物3C60，反應(yīng)物C180，則勢能（活化能）與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系正確的是______（選填字母序號）。（3）甲醇脫氫和甲醇氧化都可以制取甲醛，但是O2氧化法不可避免地會深度氧化成CO。脫氫法和氧化法涉及的三個化學(xué)反應(yīng)的lgK隨溫度T的變化曲線如圖所示。寫出圖中曲線①的化學(xué)反應(yīng)方程式________；曲線③的化學(xué)反應(yīng)方程式為________；曲線②對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。19．（合肥七中等五校聯(lián)考2020屆高三沖刺高考“最后一卷”）熱化學(xué)碘硫循環(huán)可用于大規(guī)模制氫氣，SO2水溶液還原I2和HI分解均是其中的主要反應(yīng)。回答下列問題：（1）以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如圖所示。反應(yīng)II包含兩步反應(yīng)：①H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H1=+177kJ/mol②2SO3（g）=2SO2（g）+O2（g）△H2=+196kJ/mol①寫出反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是：________。②寫出反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________。（2）起始時HI的物質(zhì)的量為1mo1，總壓強(qiáng)為0.1MPa下，發(fā)生反應(yīng)HI（g）H2（g）+I2（g）平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示：①該反應(yīng)的△H________（“＞”或“＜”）0。②600℃時，平衡分壓p（I2）=___MPa，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）。（3）反應(yīng)H2（g）＋I(xiàn)2（g）2HI（g）的反應(yīng)機(jī)理如下：第一步：I22I（快速平衡）第二步：I＋H2H2I（快速平衡）第三步：H2I＋I(xiàn)2HI（慢反應(yīng)）①第一步反應(yīng)_____（填“放出”或“吸收”）能量。②只需一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，基元反應(yīng)如aA＋dD=gG＋hH的速率方程，v=kca（A）?cd（D），k為常數(shù)；非基元反應(yīng)由多個基元反應(yīng)組成，非基元反應(yīng)的速率方程可由反應(yīng)機(jī)理推定。H2（g）與I2（g）反應(yīng)生成HI（g）的速率方程為v=____（用含k1、k?1、k2…的代數(shù)式表示）。20．（沈陽市2020屆高三教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測三）丙烯(C2H6)是石油化工行業(yè)重要的有機(jī)原料之一，主要用于生產(chǎn)聚丙烯、二氯丙烷、異丙醇等產(chǎn)品。(1)丙烷脫氫制備丙烯。由圖可得C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)?H=____________kJ/mol①為了同時提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________。②目前在丙烷脫氫制丙烯時常通入適量的O2，讓其同時發(fā)生下列反應(yīng)：2C3H8(g)+O2(g)?2C3H6(g)+2H2O(g)?H=?235kJ/mol，通入O2的目的是_______。(2)以C4H8和C2H4為原料發(fā)生烯烴歧化反應(yīng)C4H8(g)+C2H4(g)?2C3H6(g)?H>0①某溫度下，上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=K正c(C4H8)?c(C2H4)、逆反應(yīng)速率為v逆=K逆c2(C3H6)，其中K正、K逆為速率常數(shù)，該反應(yīng)使用WO3/SiO2為催化劑，下列說法中正確的是_____________A．催化劑參與了歧化反應(yīng)，但不改變反應(yīng)歷程B．催化劑使K正和K逆增大相同的倍數(shù)C．催化劑降低了烯烴歧化反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)D．速率常數(shù)的大小與反應(yīng)程度無關(guān)系②已知t1min時達(dá)到平衡狀態(tài)，測得此時容器中n(C4H8)=amol，n(C2H4)=2amol，n(C3H6)=bmol，且平衡時C3H6的體積分?jǐn)?shù)為25%。再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的體積分?jǐn)?shù)___________25%(填“>”、“<”、“=”)。(3)工業(yè)上可用丙烯加成法制備1,2?二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)，主要副產(chǎn)物為3?氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反應(yīng)原理為：Ⅰ.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)?CH2ClCHClCH3(g)II.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)?CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時間的變化如表所示。時間/min060120180240300360壓強(qiáng)/kPa8074.269.265.261.657.657.6①用單位時間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2ClCHClCH3)=____________kPa?min?1。②該溫度下，若平衡時HCl的體積分?jǐn)?shù)為12.5%，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=__________kPa?1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。21．（陜西省安康市2020屆高三第四次聯(lián)考）乙酸甲酯是樹脂、涂料、油墨、油漆、膠粘劑、皮革生產(chǎn)過程所需的有機(jī)溶劑，而且乙酸甲酯還可作為原料制備燃料乙醇。已知：乙酸甲酯可由乙酸和甲醇進(jìn)行