氧化還原反應課件

第三節(jié)氧化還原反應

第一課時氧化還原反應掌握氧化還原反應的基本概念從化合價變化和電子轉移的角度認識并判斷氧化還原反應認識可通過氧化還原反應實現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質的相互轉化學習目標本節(jié)重點多角度認識氧化還原反應本節(jié)難點從電子轉移角度認識氧化還原反應

你知道這是發(fā)生了什么化學變化嗎？鋼鐵生銹切開的蘋果顏色加深書寫下列反應化學方程式溫故知新請回顧初中學習的化學反應的類型有哪些？化合反應分解反應置換反應復分解反應基本反應類型氧化反應還原反應物質得到氧的反應物質失去氧的反應化學反應四種反應類型化合反應置換反應置換反應復分解反應一、氧化還原反應的特征和實質1.從化合價變化角度認識化學反應

一、從得失氧的角度認識氧化還原反應根據(jù)初中學過的氧化反應和還原反應的知識，分析以下反應:銅：____氧變成了氧化銅，發(fā)生____反應，被氧氣____。得到氧化氧化得到氧2Cu＋O22CuO

一、從得失氧的角度認識氧化還原反應根據(jù)初中學過的氧化反應和還原反應的知識，分析以下反應:氧化銅：_____氧變成了銅，發(fā)生_____反應，被氫氣_____。失去還原還原氫氣：____氧變成了水，發(fā)生____反應，被氧化銅____。得到氧化氧化失去氧得到氧2CuO＋H22Cu＋H2O物質在反應中得到氧失去氧被氧化被還原氧化反應還原反應同時發(fā)生這樣的反應稱為氧化還原反應注意：有得必有失，得失氧是同時發(fā)生，對立統(tǒng)一，缺一不可！

一、從得失氧的角度認識氧化還原反應對于無氧得失的反應，如：Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu是氧化還原反應嗎？二、從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應請標出以下反應中各物質所含元素的化合價，比較反應前后價態(tài)有無變化？氧化銅：化合價_____，發(fā)生_____反應，被_____。氫氣：化合價_____，發(fā)生_____反應，被_____。氧化氧化失氧，化合價降低得氧，化合價升高2CuO＋H22Cu＋H2O+2-200-2+1降低還原還原升高物質所含元素的化合價升高降低被氧化被還原氧化反應還原反應同時發(fā)生，有升必有降元素化合價發(fā)生變化的反應稱為氧化還原反應氧化反應還原反應物質所含元素化合價升高的反應物質所含元素化合價降低的反應二、從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應氧化還原反應的重要特征(特征判據(jù))雖沒有物質得氧、失氧，但反應前后卻有元素化合價的變化。Fe+CuSO4

FeSO4+Cu0

+2

+2

0化合價升高化合價降低Fe元素：化合價升高，發(fā)生氧化反應，被氧化。Cu元素：化合價降低，發(fā)生還原反應，被還原。狹隘化學反應氧化還原反應非氧化還原反應根據(jù)是否有化合價變化化學反應按照不同的分類方法可以分為不同的反應，四大基本反應類型與氧化還原反應什么關系？回答下列問題：CO2＋C2CO②CaO＋H2O===Ca(OH)2③C＋H2O(g)CO＋H2

④2H2O2H2↑＋O2↑CaCO3CaO＋CO2↑⑥Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4⑦H2O2＋H2S===S↓＋2H2O(1)既是氧化還原反應又是化合反應的為________(填序號，下同)。(2)屬于非氧化還原反應的為________。(3)不屬于四種基本反應類型的為________。(4)屬于置換反應的為________。隨堂檢測高溫高溫電解高溫①②⑤⑥⑦③1.凡是有元素化合價變化的化學反應都是氧化還原反應；凡是沒有元素化合價變化的化學反應都不是氧化還原反應（即非氧化還原反應）。2.元素化合價升高的反應是氧化反應；元素化合價降低的反應是還原反應。3.(1)置換反應_一定____是氧化還原反應。(填“一定”“不一定”或“一定不”,下同)(2)復分解反應___一定不______是氧化還原反應。(3)化合反應和分解反應___不一定____是氧化還原反應。①有單質參加的化合反應__一定___是氧化還原反應。②有單質生成的分解反應__一定___是氧化還原反應。置換反應復分解反應氧化還原反應反應反應分解化合氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系有單質生成的分解反應有單質參加的化合反應有單質參加的反應一定是氧化還原反應嗎？不一定，如：同素異形體之間的轉化，3O22O3電火花什么原因導致元素的化合價發(fā)生變化呢？2Na＋Cl22NaCl0

0

+1

-1化合價降低,還原反應微觀探析：以Na與Cl2反應為例化合價升高，氧化反應化合價升降的原因：電子的得失三、從電子轉移的角度認識氧化還原反應0

0

+1

-1化合價降低,還原反應微觀探析：以H2與Cl2反應為例+17827Cl化合價升高，氧化反應HCl化合價升降的原因：共用電子對的偏移（偏離或偏向）H2＋Cl22HCl點燃+1H1HCl共用電子對偏離偏向都可得1個e-共用電子對偏移顯+1價顯-1價三、從電子轉移的角度認識氧化還原反應物質所含元素失去電子或電子對偏離得到電子或電子對偏向被氧化被還原氧化反應還原反應同時發(fā)生，有得必有失有電子轉移(電子得失或共用電子對偏移)的反應稱為氧化還原反應氧化反應還原反應元素的原子失去電子或電子對偏離的反應元素的原子得到電子或電子對偏向的反應氧化還原反應的本質三、從電子轉移的角度認識氧化還原反應課堂小結從元素化合價升降的角度從電子轉移的角度特征（宏觀）多角度認識氧化還原反應從得失氧的角度本質（微觀）下列化學反應中，不屬于氧化還原反應的是(

)A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClD

高溫2.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是()A．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞B．充有氫氣的氣球遇明火爆炸C．鐵制菜刀生銹(Fe2O3·nH2O)D．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]A

3.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，下列化學反應屬于陰影區(qū)域的是(

)A