《高中化學(xué)》專題3第2單元課題2碳酸鈉碳酸氫鈉

專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第二單元金屬鈉及鈉的化合物課題2碳酸鈉碳酸氫鈉內(nèi)容索引學(xué)習(xí)目標(biāo)活動(dòng)方案課堂反饋學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)并比較。2.掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別方法?；顒?dòng)方案1.實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中溶解性的相對大小。活動(dòng)一：探究碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)(1)在2支試管中分別加入各約1g的碳酸鈉、碳酸氫鈉固體，分別滴加幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象，并用手觸摸試管底部(2)繼續(xù)向試管內(nèi)加入10mL水，振蕩Na2CO3結(jié)塊變成晶體，放熱NaHCO3少量溶解，吸熱固體完全溶解不能完全溶解實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)(3)向試管內(nèi)滴加1～2滴酚酞溶液

結(jié)論溶解性

其他

溶液變?yōu)榧t色溶液變?yōu)闇\紅色碳酸鈉在水中的溶解性強(qiáng)于碳酸氫鈉碳酸鈉加水先變成含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體；物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉的強(qiáng)2.實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。完成下列實(shí)驗(yàn)探究，并填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)熱穩(wěn)定性：按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(2)與酸反應(yīng)：向分別盛有碳酸鈉、碳酸氫鈉固體的具塞試管中滴加幾滴洗滌劑，再同時(shí)加入等體積、等濃度的鹽酸(可用兩支相同的膠頭滴管同時(shí)吸取)。(3)與鹽反應(yīng)：用試管分別取少量碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，滴加氯化鈣溶液。(4)與堿反應(yīng)：用試管分別取少量碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，滴加足量氫氧化鈣溶液。化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)①熱穩(wěn)定性

—

②與酸反應(yīng)

試管1中澄清石灰水變渾濁，試管2中無明顯現(xiàn)象碳酸氫鈉固體與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率比碳酸鈉快Na2CO3＋2HCl

===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===

NaCl＋H2O＋CO2↑化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)③與鹽反應(yīng)

④與堿反應(yīng)

盛放碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的試管中均產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl2NaHCO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl＋H2O＋CO2↑兩支試管中均產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2

===CaCO3↓＋2NaOHNaHCO3＋Ca(OH)2

===CaCO3↓＋NaOH＋H2O活動(dòng)二：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較名稱碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名純堿、石堿、蘇打小蘇打物理性質(zhì)色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，水溶液堿性較強(qiáng)易溶于水，溶液堿性比碳酸鈉弱碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定例：下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖?

)①用水鑒別Na2CO3和NaHCO3固體

②用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2③用MgCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液

④用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A.①②③④ B.①②

C.②③ D.①②④【答案】

D中國化學(xué)工業(yè)的先驅(qū)侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)：第一，揭開了蘇爾維法的秘密；第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法；第三，就是他為發(fā)展小化肥工廠所作出的貢獻(xiàn)。1921年，他在哥倫比亞大學(xué)獲博士學(xué)位后，懷著工業(yè)救國的遠(yuǎn)大抱負(fù)，毅然放棄自己熱愛的制革專業(yè)，回到祖國。為了實(shí)現(xiàn)中國人自己制堿的夢想，揭開蘇爾維法生產(chǎn)的秘密，打破洋人的封鎖，侯德榜把全部身心都投入到研究和改進(jìn)制堿工藝上，經(jīng)過5年艱苦的摸索，終于在1926年生產(chǎn)出合格的純堿。活動(dòng)三：侯氏制堿法思考：1.侯氏制堿法的基本原理是什么？制得的堿是什么堿？2.純堿有哪些作用？【答案】

純堿是一種重要的化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)，還廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。課堂反饋245136閱讀下列資料，完成1～2題：從海水中獲得的NaCl是侯氏制堿法的重要原料，NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，將析出的固體灼燒獲取碳酸鈉。1.(2023南京期末)下列說法正確的是(

)A.NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3的強(qiáng)B.用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液C.相同條件下等濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，前者堿性弱D.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，生成CO2的物質(zhì)的量相等245136【解析】NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，Na2CO3受熱不分解，熱穩(wěn)定性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；澄清石灰水與兩者反應(yīng)均生成CaCO3沉淀，無法鑒別，B錯(cuò)誤；兩者濃度相同，Na2CO3溶液堿性強(qiáng)，C錯(cuò)誤?！敬鸢浮?/p>

D2451362.(2023南京期末)下列有關(guān)模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)

A.制取純凈的CO2 B.制取NaHCO3

C.分離NaHCO3固體 D.灼燒NaHCO3【解析】

生成的CO2中有HCl氣體和H2O(g)，沒有除雜，A錯(cuò)誤；CO2氣體應(yīng)“長進(jìn)短出”，B錯(cuò)誤；加熱NaHCO3應(yīng)使用坩堝，D錯(cuò)誤。C245363.除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉可采用的方法是(

)A.通入足量CO2 B.加入氫氧化鋇溶液

C.加入澄清石灰水

D.加入稀鹽酸1【解析】

除雜方法要操作簡便、效果好、不引入新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成分。溶液中除去NaHCO3中混有的少量Na2CO3可以通入足量CO2：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。A245364.過量的NaHCO3與Na2O2混合，在密閉容器中充分加熱后，最后排出氣體，殘留的物質(zhì)應(yīng)是(

)A.Na2O和Na2O2 B.Na2O2和Na2CO3

C.Na2CO3 D.Na2O1245361【答案】

C245365.(2023蘇州期末)侯氏制堿法的工業(yè)流程如圖。下列說法不正確的是(

)A.“沉淀池”的飽和食鹽水中先通入足量CO2，再通入NH3B.從“母液”中可獲得副產(chǎn)品NH4ClC.循環(huán)利用的物質(zhì)X是CO2D.用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Na2CO3中是否含有NaCl1245361【解析】NH3在水中溶解度大，先通NH3，后通CO2，A錯(cuò)誤；發(fā)生反應(yīng)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，母液中含有NH4Cl，B正確；煅燒爐中NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O、CO2，CO2可循環(huán)利用，C正確；用稀硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl－，D正確?！敬鸢浮?/p>

A245366.(2023徐州期末)Na2CO3和NaHCO3在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，以氯化鈉為原料制備Na2CO3和NaHCO3的部分工藝流程如下。已知：NaHCO3、NH4Cl、NaCl溶解度隨溫度的變化如圖所示。溫度高于100℃時(shí)，NH4Cl開始顯著分解。124536(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________。反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_____________________________________。反應(yīng)Ⅰ過濾所得的NaHCO3需要洗滌、干燥。其中檢驗(yàn)NaHCO3是否洗滌干凈的操作是___________________________________________________________________________________________________。1NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl取最后一次洗滌液于試管中，滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則說明已洗滌干凈24536(2)以下是處理母液的兩種方法。方法一：向母液中加入石灰乳，其目的是__________________________________________________。方法二：向母液中加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體，加入食鹽的目的是__________________________。所得NH4Cl樣品中含有少量的NaCl和NaHCO3，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純NH4Cl樣品：將NH4Cl樣品溶于水，_______