《高中化學》專題突破卷04非金屬及其化合物（原卷版）

專題突破卷04非金屬及其化合物（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項是符合題目要求的）1．(2024·陜西安康聯(lián)考)我國是歷史悠久的文明古國。下列相關(guān)敘述有誤的是()A．毛筆(主要為動物毛發(fā))和墨(含炭墨煙和動物膠)中都含有蛋白質(zhì)B．西漢南越王墓出土的銅錢表面有綠色斑點，其主要成分是堿式碳酸銅C．“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”，純陰指化合價降低，利用硝酸鉀的氧化性D．《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過程2．(2024·江蘇無錫調(diào)研)含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中應用廣泛。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是()A．Cl2能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸B．ClO2有強氧化性，可用于水體消毒C．HClO溶液顯酸性，可用作漂白劑D．NH4Cl受熱易分解，可用作氮肥3．有關(guān)硫及其化合物的說法合理的是()A．可用酒精洗刷做過硫黃性質(zhì)實驗的試管B．SO2具有很強的還原性，在化學反應中只能作還原劑C．濃硫酸具有強氧化性，常溫下與銅反應可制取SO2D．1mol硫與其他物質(zhì)完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2mol4．（2022·江蘇卷）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應用。下列說法不正確的是（）A.自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為B.侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaClC.工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應過程生產(chǎn)D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”5．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2的是()①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④C．除①以外 D．①②③④⑤6．（2024·江蘇揚州中學高三下考前模擬）含氮化合物在生產(chǎn)生活中具有重要應用，下列說法不正確的是A．工業(yè)上常以向飽和氨的食鹽水中通入CO2制備NaHCO3和NH4ClB．實驗室可將苯和濃硝酸混合共熱制備硝基苯C．濃硝酸和濃鹽酸以體積比1∶3組成的混合物可用于溶解金、鉑等金屬D．尿素是一種中性肥料，可水解成碳酸銨或碳酸氫銨，緩慢釋放氨氣被作物吸收7．某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，下列說法不正確的是()A．裝置④中的X試劑為NaOH溶液B．裝置②中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HClC．裝置③中的石灰乳可以用石灰水代替D．制備漂白粉的反應是放熱反應，溫度較高時有副反應發(fā)生，可以將裝置③放在冷水中8．某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是()A．E處棉花球變成黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強B．F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強C．E處發(fā)生反應的離子方程式為Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為2OH－＋Cl2=ClO－＋Cl－＋H2O9．部分含硫物質(zhì)的分類與相應硫元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．S與過量的O2充分反應可以生成ZB．Y可使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明其有漂白性C．密閉體系中，Y與足量的O2充分反應可使Y完全轉(zhuǎn)化為ZD．P的一種結(jié)晶水合物俗稱芒硝，是一種常見的中藥10．中學化學常見物質(zhì)之間，在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應中的H2O沒有標明)，其中A、B、C中均含有同一種元素。下列說法錯誤的是()A．若A、B、C、D都是中學化學常見氣體，則D可能是氧氣B．若A是氣體，D是常見金屬，則反應①、②、③都是化合反應C．若B物質(zhì)具有兩性，A、B、C、D都是化合物，則C溶液可能呈酸性，也可能呈堿性D．若①、②、③反應都是氧化還原反應，則A、B、C中含有的同一種元素一定呈現(xiàn)三種不同化合價11．制乙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，某研究小組用下列裝置檢驗這四種氣體，儀器連接順序正確的是（A.h?g?m?n?a?b?f?e?c?dB.g?h?m?n?a?b?e?f?c?dC.h?g?c?d?m?n?f?e?a?bD.h?g?m?n?c?d?e?f?a?b12．一定溫度下，探究銅與稀硝酸反應，過程如圖所示，下列說法不正確的是()A．過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式是3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．過程Ⅲ反應速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由實驗可知，NO2對該反應具有催化作用D．當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解13．(2023·廣東汕頭一模)與硫及其化合物相關(guān)的轉(zhuǎn)化如圖所示，下列有關(guān)圖中的循環(huán)的說法一定正確的是()A．常溫時，濃H2SO4與Fe生成XB．X一定是SO2C．S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D．工業(yè)生產(chǎn)中，用98.3%的濃硫酸吸收SO314．(2023·湖南邵陽二模)某化學興趣小組設計一種從硫礦石(主要成分為硫黃及少量FeS2)中提取硫黃的方法如下：查閱資料：S的熔點為115.2℃；CS2的沸點為46.2℃。下列說法錯誤的是()A．單質(zhì)硫是分子晶體B．過程①中CS2可用乙醇代替C．過程③的目的是使CS2揮發(fā)，同時使硫從水中析出D．將趁熱過濾所得濾渣煅燒：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up17(煅燒))2Fe2O3＋8SO2，反應中每生成1molSO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5.5mol15．(2023·北京西城區(qū)二模)探究Cu與Fe(NO3)3溶液的反應，進行如下實驗。實驗①：向10mL0.2mol/LFe(NO3)3溶液(pH≈1)中加入0.1gCu粉，振蕩后靜置，取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生。6h后，溶液由棕黃色變?yōu)樗{綠色。實驗過程中未見有氣泡產(chǎn)生，溶液的pH幾乎不變。實驗②：在密閉容器中向10mL0.6mol/LHNO3溶液中加入0.1gCu粉，10h后溶液變?yōu)榈{色。實驗③：在密閉容器中向10mL0.6mol/LHNO3溶液中分別加入0.1gCu粉和0.1gFeSO4固體，0.5h后溶液變黃，3h后溶液變?yōu)辄S綠色。下列說法不正確的是()A．實驗①中發(fā)生了反應：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．推測實驗②的離子方程式是3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．對比實驗①和②，①中溶解Cu的主要是NOeq\o\al(－,3)(H＋)D．對比實驗②和③，HNO3與Fe2＋反應的速率大于HNO3與Cu反應的速率二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）16．（10分）分類是認識和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學方法。依據(jù)物質(zhì)類別和元素價態(tài)可以對物質(zhì)的性質(zhì)進行解釋和預測。以下為含氯物質(zhì)的“價－類”二維圖，請回答下列問題：(1)a物質(zhì)的化學式為________，b屬于________(填“酸性”或“堿性”)氧化物。(2)用Cl2O消毒水時，Cl2O還可將水中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋再水解生成Fe(OH)3膠體，說明Cl2O具有________性，在此水處理過程中生成的Fe(OH)3膠體有________________作用。(3)工業(yè)上可以用反應2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2ClO2＋2NaHSO4制備ClO2，用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：__________________________________。(4)實驗室制取氯氣時，下列裝置能達到相應實驗目的的是________。A.制備Cl2B.除去Cl2中的HClC.收集Cl2D.尾氣處理寫出實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式：____________________________________。(5)閱讀資料，回答相關(guān)問題。資料：人們常用“84消毒液”進行消毒。“84消毒液”的名稱源于北京某醫(yī)院在1984年研制成功的一種高效含氯消毒液?！?4消毒液”呈無色或淡黃色，可由Cl2與NaOH溶液反應制得，其主要成分為NaClO、NaCl。①Cl2與NaOH溶液反應的化學方程式是_______________________。②“84消毒液”不能與潔廁靈(含鹽酸)混用，混用會產(chǎn)生氯氣，寫出反應的離子方程式：_______________________。17．（15分）(2024·廣東惠州模擬)某小組在做銅與濃硫酸(裝置如下圖)的反應實驗時，發(fā)現(xiàn)有如下的反應現(xiàn)象：序號操作現(xiàn)象①加熱銅絲表面變黑②繼續(xù)加熱有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槟G色濁液，試管底部開始有灰白色沉淀生成。品紅溶液褪色③再加熱試管中出現(xiàn)“白霧”，濁液逐漸變?yōu)槌吻?，溶液顏色慢慢變?yōu)闇\藍色，試管底部灰白色沉淀增多④冷卻，將灰白色固體倒入水中形成藍色溶液【查閱資料】聚四氯乙烯受熱分解產(chǎn)生氯化氫，[CuCl4]2－呈黃色，[Cu(H2O)4]2＋呈藍色，兩者混合則成綠色，銅的化合物中CuO、CuS、Cu2S都為黑色，其中CuO溶于鹽酸；CuS、Cu2S不溶于稀鹽酸，但溶于濃鹽酸。(1)銅絲與濃硫酸反應的化學方程式為_____________________。(2)試管中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的________性，浸有NaOH溶液的棉團作用是__________________________________。(3)甲組同學對實驗中形成的墨綠色溶液進行探究，特進行下列實驗：操作現(xiàn)象Ⅰ組直接取其銅絲(表面有聚四氯乙烯薄膜)做實驗溶液變成墨綠色Ⅱ組實驗前，先將銅絲進行灼燒處理溶液變藍請解釋形成墨綠色的原因：_________________________。(4)乙組同學對白霧的成分進行探究，經(jīng)檢驗為H2SO4，請設計實驗證明該白霧為硫酸：_____________________________________。(5)丙組同學進一步對灰白色沉淀通過加水溶解、過濾，最后沉淀為黑色，取其黑色沉淀，進行成分探究：滴加適量稀鹽酸，則發(fā)現(xiàn)黑色沉淀幾乎不溶解，溶液也不變藍，則說明黑色沉淀中不含有________。滴加適量濃鹽酸，振蕩，加熱，觀察到黑色沉淀幾乎完全溶解，生成呈黃色的[CuCln]2－n(n＝1～4)。寫出CuS與濃鹽酸反應的離子方程式：________________________________________。(6)某工廠將熱空氣通入稀硫酸中來溶解廢銅屑制備CuSO4·5H2O，消耗含銅元素80%的廢銅屑240kg固體時，得到500kg產(chǎn)品，產(chǎn)率為________(結(jié)果保留兩位小數(shù))。18．（15分）某小組同學探究不同條件下氯氣與二價錳化合物的反應。資料：ⅰ.Mn2＋在一定條件下被Cl2或ClO－氧化成MnO2(棕黑色)、MnOeq\o\al(2－,4)(綠色)、MnOeq\o\al(－,4)(紫色)。ⅱ.濃堿條件下，MnOeq\o\al(－,4)可被OH－還原為MnOeq\o\al(2－,4)。ⅲ.Cl2的氧化性與溶液的酸堿性無關(guān)，NaClO的氧化性隨堿性增強而減弱。實驗裝置如圖(夾持裝置略)序號物質(zhì)aC中實驗現(xiàn)象通入Cl2前通入Cl2后Ⅰ水得到無色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化Ⅱ5%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙杂谐恋恝?0%NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?，仍有沉?1)B中試劑是________。(2)通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色變?yōu)樽睾谏幕瘜W方程式為__________。(3)對比實驗Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的實驗現(xiàn)象，對于二價錳化合物還原性的認識是_____________。(4)根據(jù)資料ⅱ，Ⅲ中應得到綠色溶液，實驗中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2導致溶液的堿性減弱。原因二：可能是氧化劑過量，氧化劑將MnOeq\o\al(2－,4)氧化為MnOeq\o\al(－,4)。①化學方程式表示可能導致溶液堿性減弱的原因：_______，但通過實驗測定溶液的堿性變化很小。②?、笾蟹胖煤蟮?mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，且綠色緩慢加深。溶液紫色變?yōu)榫G色的離子方程式為_____，溶液綠色緩慢加深，原因是MnO2被________(填“化學式”)氧化，可證明Ⅲ的懸濁液中氧化劑過量。③取Ⅱ中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢加深，發(fā)生的反應是_____________(寫離子方程式)。④從反應速率的角度，分析實驗Ⅲ未得到綠色溶液的可能原因：______。19．（15分）（2024·江蘇南京第二次模擬）高效氧化劑亞氯酸鈉(NaClO2)常用于煙氣脫硝(NOx)和廢水脫除氨氮。(1)NaClO2的制備。一種制備NaClO2的過程可表示如下：①“反應2”的化學方程式為________。②“反應1”的產(chǎn)物ClO2經(jīng)凈化后常作為飲用水消毒劑替代傳統(tǒng)的Cl2，從消毒后飲用水水質(zhì)和消毒效率(單位質(zhì)量消毒劑被還原時得電子數(shù))的角度考慮，用ClO2替代Cl2的原因是________。(2)NaCl