云南省楚雄市2025屆協(xié)作體高考摸底測(cè)試化學(xué)試題試卷含解析

云南省楚雄市2025屆協(xié)作體高考摸底測(cè)試化學(xué)試題試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有機(jī)物X分子式為C3H6O，有多種同分異構(gòu)體。其中之一丙醛(液態(tài))的燃燒熱為1815kJ/mol。下列說(shuō)法不正確的是A．X的同分異構(gòu)體中，含單官能團(tuán)的共5種B．1molX最多能和1molH2加成C．表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=+1815kJ/molD．X的同分異構(gòu)體其中之一CH2=CHCH2OH可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)2、2019年北京園藝會(huì)的主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（)A．大會(huì)交通推廣使用的是太陽(yáng)能電池汽車，該原理是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，可減少化石能源的使用B．媯汭劇場(chǎng)里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，其與石墨烯互為同分異構(gòu)體C．秸稈經(jīng)加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會(huì)主題D．傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的顏色，大會(huì)慶典禁止使用3、下列有關(guān)裝置對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A．①可用于制取H2，且活塞a處于打開(kāi)狀態(tài)B．②可用于收集NH3C．③可用于固體NH4Cl和I2的分離D．④可用于分離I2的CCl4溶液，導(dǎo)管b的作用是滴加液體4、分析如圖裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．虛線框中接直流電源，鐵可能會(huì)被腐蝕B．虛線框中接靈敏電流計(jì)或接直流電源，鋅都是負(fù)極C．虛線框中接靈敏電流計(jì)，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，該裝置可用于鐵皮上鍍鋅5、如圖是電解飽和食鹽水(含少量酚酞)的裝置，其中c、d為石墨電極。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極B．a(chǎn)為陽(yáng)極、b為陰極C．電解過(guò)程中，鈉離子濃度不變D．電解過(guò)程中，d電極附近變紅6、通過(guò)資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值的產(chǎn)品(如圖所示)，是一種較為理想的減排方式，下列說(shuō)法中正確的是()A．CO2經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法C．過(guò)氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率達(dá)100%7、下列做法中觀察到的現(xiàn)象可以說(shuō)明鈉的密度比水小的是A．用小刀切開(kāi)金屬鈉 B．將鈉放在坩堝中加熱C．把鈉保存在煤油中 D．將鈉放入盛水的燒杯8、下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）A．液氨作制冷劑 B．合成氨 C．大氣固氮 D．生物固氮9、下列選項(xiàng)中，利用相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A天平(帶砝碼)、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定C酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺(tái)實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線D三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片鈉在空氣中燃燒A．A B．B C．C D．D10、向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列圖像所示變化正確的是A． B． C． D．11、下列屬于電解質(zhì)的是（）A．銅 B．葡萄糖 C．食鹽水 D．氯化氫12、常溫下2mL1mol·L-1NaHCO3溶液，pH約為8，向其中滴加等體積等濃度的飽和CaCl2溶液，有白色沉淀和無(wú)色氣體生成。下列說(shuō)法中正確的是A．NaHCO3溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B．NaHCO3溶液中，c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)C．加熱NaHCO3溶液，pH增大，一定是HCO3-水解程度增大的結(jié)果D．滴加飽和CaCl2溶液發(fā)生了反應(yīng)：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO2↑13、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞ZC．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z14、已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH==-Q1；2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH==-Q2；H2O(g)→H2O(l)ΔH==-Q3常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為A．4Q1+0.5Q2 B．4Q1+Q2+10Q3 C．4Q1+2Q2 D．4Q1+0.5Q2+9Q315、下圖是0.01mol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，其中曲線③是鹽酸滴定NaAc溶液，其他曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯(cuò)誤的是A．條件相同時(shí)導(dǎo)電能力：鹽酸>NaAcB．曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線C．隨著甲溶液體積增大，曲線①仍然保持最高導(dǎo)電能力D．a(chǎn)點(diǎn)是反應(yīng)終點(diǎn)16、下列說(shuō)法正確的是()A．表示與反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中含大量B．可知平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全C．為一種高分子結(jié)構(gòu)片斷，可知該高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D．反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與相應(yīng)正反應(yīng)的活化無(wú)關(guān)二、非選擇題（本題包括5小題）17、花椒毒素(Ⅰ)是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）①的反應(yīng)類型為_(kāi)____________________；B分子中最多有_________個(gè)原子共平面。（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____________________；③的“條件a”為_(kāi)___________________。（3）④為加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。（4）⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。（5）芳香化合物J是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有_________種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。(只寫一種即可)。①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2；③1molJ可中和3molNaOH。（6）參照題圖信息，寫出以為原料制備的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)：______________18、研究表明不含結(jié)晶水的X（由4種短周期元素組成），可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應(yīng)用于蓄電池工業(yè)等。為探究X的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：已知：氣體單質(zhì)B可使帶火星的木條復(fù)燃。（1）X中含有的元素為：____；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：_____。（2）請(qǐng)寫出①的化學(xué)方程式：_____。（3）已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。請(qǐng)寫出X溶液和少量MnCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：_____。19、四氯化錫（SnCl4）常用作有機(jī)催化劑、煙霧彈和用來(lái)鍍錫。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備SnCl4并測(cè)定產(chǎn)品的純度。已知：i．SnCl4在空氣中極易水解成SnO2·xH2O；ii．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。物質(zhì)顏色熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃Sn銀白色2322260SnCl2白色247652SnCl4無(wú)色-33114回答下列問(wèn)題：(1)裝置E的儀器名稱是_____，裝置C中盛放的試劑是_____。(2)裝置G的作用是_____。(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，正確的操作順序?yàn)開(kāi)____。①點(diǎn)燃裝置A處酒精燈②點(diǎn)燃裝置D處酒精燈③打開(kāi)分液漏斗活塞(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量_____，可以向其中加入單質(zhì)___________（填物質(zhì)名稱）而除去。為了進(jìn)一步分離提純產(chǎn)品，采取的操作名稱是_____。(5)產(chǎn)品中含少量SnCl2，測(cè)定產(chǎn)品純度的方法：取0.400g產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mo/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液8.00mL。①滴定原理如下，完成i對(duì)應(yīng)的離子方程式。i．_____Sn2++_____IO3－+_____H+=________Sn4++_____I－+_____ii．IO3－+5I2－+6H+=3I2+3HO②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。③產(chǎn)品的純度為_(kāi)____%（保留一位小數(shù)）。20、氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究它們的某些性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理，并測(cè)定電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)。(1)使圖中裝置Ⅱ產(chǎn)生噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________________。(2)噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水(假如裝置的氣密性良好)，原因是______。用___________(填儀器名稱)量取25.00mL噴泉實(shí)驗(yàn)后的氨水至錐形瓶中，用0.0500mol·L－1的鹽酸測(cè)定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是__________(填字母)。A．應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑B．當(dāng)pH＝7.0時(shí)，氨水與鹽酸恰好中和C．酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低D．當(dāng)pH＝11.0時(shí)，K(NH3·H2O)約為2.2×10－5實(shí)驗(yàn)二：擬用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。(3)A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。(4)上圖中的裝置連接順序?yàn)棰賍________②_________③_________(用大寫字母表示)。若按照正確順序連接實(shí)驗(yàn)裝置后，則整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是________。(5)寫出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途：___________________________________。(6)反應(yīng)完成后，F(xiàn)裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請(qǐng)利用該固體物質(zhì)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明NH3·H2O為弱堿(其余實(shí)驗(yàn)用品自選)：___________________________________。21、硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一。I．SO2尾氣的處理方法1：燃煤中加入生石灰，將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，再氧化為CaSO4已知：a．CaO(s)+CO(g)=CaCO3(s)ΔH=?178.3kJ·mol?1b．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=?2762.2kJ·mol?1c．2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=?2314.8kJ·mol?1（1）寫出CaO(s)與SO2(g)反應(yīng)生成CaSO3(s)的熱化學(xué)方程式：___。方法2：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化為(NH4)2SO4。（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HSO3溶液中=1500，則溶液的pH為_(kāi)_______(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10?2，Ka2=1．0×10?7，K(NH3·H2O)=1.74×10－5；)。NH4HSO3溶液中所含粒子濃度大小關(guān)系正確的是_____。Ac(NH4+)>c(HSO3－)>c(H+)>c(SO32?)>c(OH－)Bc(HSO3－)>c(NH4+)>(SO32－)>c(H+)>c(OH－)Cc(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HSO3－)+2c(SO32?)+c(H2SO3)Dc(H+)+c(H2SO3)=c(OH－)+c(SO32?)+c(NH3·H2O)II．SO2的回收利用：（3）SO2與Cl2反應(yīng)可制得磺酰氯(SO2Cl2)，反應(yīng)為SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g)。按投料比1:1把SO2與Cl2充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如下圖所示：①恒溫恒壓條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列事實(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。aSO2Cl2的濃度保持不變b混合氣體的壓強(qiáng)不再改變c混合氣體的密度不再改變d混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變②若反應(yīng)一直保持在p壓強(qiáng)條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp＝_____(用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×體積分?jǐn)?shù))。III．（4）過(guò)二硫酸(H2S2O8)是一種強(qiáng)氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為。在工業(yè)上用作強(qiáng)氧化劑。①在Ag+催化作用下，S2O82?能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42?和MnO4?，1molS2O82?能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol。②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過(guò)二硫酸銨。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A．X的同分異構(gòu)體中，含單官能團(tuán)的異構(gòu)體分別為CH3CH2CHO、CH3COCH3、、、共5種，A正確；B．1molX中最多含1mol碳氧雙鍵或1mol碳碳雙鍵，最多能和1molH2加成，B正確；C．表示丙醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C3H6O(l)+4O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1815kJ/mol，C不正確；D．X的同分異構(gòu)體之一CH2=CHCH2OH中-OH可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，D正確；故選C。2、C【解析】

A.太陽(yáng)能電池是一種對(duì)光有響應(yīng)并能將光能直接轉(zhuǎn)換成電能的器件，不是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B.分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，而“碳納米泡沫”與石墨烯均是碳元素組成的單質(zhì)，應(yīng)該為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C.植物纖維具有吸水性，并且無(wú)毒，可用作食品干燥劑，所以秸稈經(jīng)加工處理成植物纖維，符合“綠色生活，美麗家園”大會(huì)主題，故C正確；D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質(zhì)的發(fā)光劑，燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的顏色，大會(huì)慶典可以在一定范圍內(nèi)，適度使用，故D錯(cuò)誤。故選C。3、A【解析】

A.①可用于制取H2，且活塞a處于打開(kāi)狀態(tài)時(shí)，稀硫酸和鋅粒發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣，故A正確；B.NH3密度比空氣小，所以不能用向上排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C.加熱氯化銨分解，碘升華，則NH4Cl和I2的固體混合物不能用加熱的方法分離，故C錯(cuò)誤；D.導(dǎo)管b的作用是回收冷凝的CCl4，故D錯(cuò)誤；正確答案是A。4、B【解析】

A．虛線框中接直流電源，鐵作陽(yáng)極時(shí)，鐵會(huì)失電子被腐蝕，A正確；B．虛線框中接直流電源構(gòu)成電解池，電解池中沒(méi)有正、負(fù)極，B錯(cuò)誤；C．虛線框中接靈敏電流計(jì)，構(gòu)成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，Zn作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極，可在鐵皮上鍍鋅，D正確；故選B。5、A【解析】

原電池中，電子從負(fù)極流出，所以a是負(fù)極，b是正極，c是陰極，d是陽(yáng)極?！驹斀狻緼．根據(jù)圖象知，a是負(fù)極，b是正極，故A正確；B．外加電源中為正負(fù)極，不是陰陽(yáng)極，則c是陰極，d是陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；C．電解時(shí)消耗水，溶液的體積減小，鈉離子的物質(zhì)的量不變，則鈉離子的濃度增大，故C錯(cuò)誤；D．c是陰極，電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子，則c電極附近變紅，故D錯(cuò)誤。故選A。6、B【解析】

A、該反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，因此除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法，B正確；C、過(guò)氧化尿素使品紅溶液褪色是利用它的強(qiáng)氧化性，而二氧化硫使品紅溶液褪色是利用它與品紅試劑化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，原理不相同，C錯(cuò)誤；D、由圖示可知，二氧化碳與氫氣合成甲醇的原子利用率不是100%，D錯(cuò)誤；答案選B。7、D【解析】

A．用小刀切開(kāi)金屬鈉，說(shuō)明鈉的質(zhì)地軟，故A錯(cuò)誤；B．將鈉放在坩堝中加熱能夠熔化，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低，故B錯(cuò)誤；C．把鈉保存在煤油中，鈉沉在底部，說(shuō)明鈉的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能說(shuō)明鈉的密度比水小，故C錯(cuò)誤；D．鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象可以說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低、密度比水小，故D正確；故選D。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，鈉沉在煤油底部，只能說(shuō)明鈉的密度比煤油大，不能說(shuō)明鈉的密度比水小。8、A【解析】

A．液氨作制冷劑，液態(tài)氨變?yōu)闅鈶B(tài)氨，是物理變化，不存在電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B．合成氨是氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，是氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故B正確；C．大氣固氮是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D．生物固氮是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故D正確；故答案為A。9、D【解析】

A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和攪拌，故不選A；B、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定需用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后的溫度，故不選B；C、實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線，需用有指示劑判斷滴定終點(diǎn)，故不選C；D、用三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，故選D。本題涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作儀器的選擇，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，把握?shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重課本實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)知識(shí)的積累。10、C【解析】

H2S與Cl2發(fā)生反應(yīng)：H2S+Cl2=2HCl+S↓，溶液酸性逐漸增強(qiáng)，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，生成S沉淀，則A．H2S為弱酸，HCl為強(qiáng)酸，溶液pH逐漸減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．H2S為弱酸，HCl為強(qiáng)酸，溶液離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．生成S沉淀，當(dāng)H2S反應(yīng)完時(shí)，沉淀的量不變，選項(xiàng)C正確；D．開(kāi)始時(shí)為H2S溶液，c(H+)＞0，溶液呈酸性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。11、D【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，根據(jù)定義分析?！驹斀狻緼．銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．食鹽水為混合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故D正確；故選：D。易錯(cuò)點(diǎn)C：注意電解質(zhì)是指化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電是判斷依據(jù)。12、D【解析】

A.根據(jù)電荷守恒可知，NaHCO3溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.常溫下2mL1mol·L-1NaHCO3溶液，pH約為8，溶液顯堿性，溶液中HCO3-水解程度大于其電離程度，c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加熱NaHCO3溶液，可能分解為碳酸鈉，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，pH會(huì)增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴飽和CaCl2溶液，有白色沉淀生成為碳酸鈣沉淀，促進(jìn)了碳酸氫根離子的電離，離子方程式為：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO2↑，D項(xiàng)正確；答案選D。13、D【解析】

X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，則X為第ⅥA族元素，Z為ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，A．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，即原子最外層電子數(shù)：Z＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B．常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點(diǎn)較低，但鈉的沸點(diǎn)高于硫，順序應(yīng)為Na＞S＞F2，故B錯(cuò)誤；C．Na+、F-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F-＞Na+，S2-電子層最多，離子半徑最大，故離子半徑S2-＞F-＞Na+，故C錯(cuò)誤；D．X、Y、Z分別為S、Na、F，原子序數(shù)分別為16、11、9，則原子序數(shù)：X＞Y＞Z，故D正確。答案選D。14、D【解析】

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2；H2O(g)→H2O(l)ΔH=-Q3；根據(jù)蓋斯定律①+2③得

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q1-2Q3；

根據(jù)蓋斯定律②+2③得

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=Q2-2Q3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112L體積比為4:

1的甲烷和H2的混合氣體的物質(zhì)的量為=

=

5mol

，故甲烷的物質(zhì)的量為5mol=4mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（Q1+2Q3)

=4

(Q1+2Q3)，氫氣的物質(zhì)的量為5mol-4mol=1mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為(Q2+2Q3)

=0.5

(Q2+2Q3)

，故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為:4

(Q1+2Q3)

+0.5

(Q2+2Q3)=4Q1+0.5Q2+9Q3，故選D。

答案：

D。先根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量

結(jié)合體積分?jǐn)?shù)計(jì)算甲烷、氫氣各自物質(zhì)的量，再根據(jù)蓋斯定律，利用已知的三個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算甲烷、氫氣完全燃燒生成液體水和二氧化碳的反應(yīng)熱。15、C【解析】

A．由曲線③鹽酸滴定NaAc溶液，導(dǎo)電能力升高，滴定到一定程度后導(dǎo)電能力迅速升高，說(shuō)明條件相同時(shí)導(dǎo)電能力：鹽酸>NaAc，故A正確；B．曲線②的最低點(diǎn)比曲線③還低，為醋酸滴定NaOH溶液的曲線，因此曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導(dǎo)電能力變化曲線，故B正確；C．由曲線①起始點(diǎn)最高，說(shuō)明鹽酸的導(dǎo)電能力最強(qiáng)，隨著甲溶液體積增大，曲線①逐漸變成氯化鈉和氫氧化鈉的混合物，根據(jù)曲線②可知，氫氧化鈉的導(dǎo)電能力不如鹽酸，而隨著甲溶液體積增大，曲線③的溶液逐漸變成鹽酸為主的導(dǎo)電能力曲線，因此最高點(diǎn)曲線③，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)會(huì)形成折點(diǎn)，因?yàn)閷?dǎo)電物質(zhì)發(fā)生了變化，即a點(diǎn)是反應(yīng)終點(diǎn)，故D正確；故選C。本題的難點(diǎn)為曲線①和②的判斷，也可以根據(jù)滴定終點(diǎn)后溶液中的導(dǎo)電物質(zhì)的種類結(jié)合強(qiáng)弱電解質(zhì)分析判斷，其中醋酸滴定NaOH溶液，終點(diǎn)后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸為弱電解質(zhì)，因此曲線的后半段導(dǎo)電能力較低。16、B【解析】

A．a(chǎn)點(diǎn)所示pH接近12，顯強(qiáng)堿性，堿性環(huán)境中鋁離子會(huì)先生成氫氧化鋁沉淀，后轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，故a點(diǎn)溶液中存在的含鋁微粒為偏鋁酸根，故A錯(cuò)誤；B．圖象X(20，9.2)c(Ag+)=10-20mol/L，c(S2-)=10-9.2mol/L，Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)=(10-20mol/L)2×10-9.2mol/L=10-49.2，同理可知Ksp

(CuS)=10-5×10-30.2=10-35.2，CuS(s)+2Ag+(aq)?Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常數(shù)K=====1014，反應(yīng)趨于完全，故B正確；C．該高分子化合物由對(duì)甲基苯酚與甲醛縮合生成，則高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖象可知，反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能較小，反應(yīng)②中正反應(yīng)的活化能較大，則反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率快，故D錯(cuò)誤；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)18羰基、醚鍵濃硫酸、加熱（或：P2O5）30【解析】根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和生成B的反應(yīng)條件結(jié)合A的化學(xué)式可知，A為；根據(jù)C和D的化學(xué)式間的差別可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D為，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，E為；根據(jù)G生成H的反應(yīng)條件可知，H為。(1)根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①發(fā)生了羥基上氫原子的取代反應(yīng)；B()分子中的苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，最多有18個(gè)原子共平面，故答案為取代反應(yīng)；18；(2)C()中含氧官能團(tuán)有羰基、醚鍵；反應(yīng)③為D消去結(jié)構(gòu)中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，“條件a”為濃硫酸、加熱，故答案為羰基、醚鍵；濃硫酸、加熱；(3)反應(yīng)④為加成反應(yīng)，根據(jù)E和G的化學(xué)式的區(qū)別可知F為甲醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)反應(yīng)⑤是羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(5)芳香化合物J是D()的同分異構(gòu)體，①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基；②可與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有羧基；③1molJ可中和3molNaOH，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基；符合條件的J的結(jié)構(gòu)有：苯環(huán)上的3個(gè)取代基為2個(gè)羥基和一個(gè)—C3H6COOH，當(dāng)2個(gè)羥基位于鄰位時(shí)有2種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個(gè)羥基位于間位時(shí)有3種結(jié)構(gòu)；當(dāng)2個(gè)羥基位于對(duì)位時(shí)有1種結(jié)構(gòu)；又因?yàn)椤狢3H6COOH的結(jié)構(gòu)有—CH2CH2CH2COOH、—CH2CH(CH3)COOH、—CH(CH3)CH2COOH、—C(CH3)2COOH、—CH(CH2CH3)COOH，因此共有(2+3+1)×5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有，故答案為30；；(6)以為原料制備。根據(jù)流程圖C生成的D可知，可以與氫氣加成生成，羥基消去后生成，與溴化氫加成后水解即可生成，因此合成路線為，故答案為。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)合成與推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式采用正逆推導(dǎo)的方法分析是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B分子中共面的原子數(shù)的判斷，要注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)；本題的難點(diǎn)是(6)的合成路線的設(shè)計(jì)，要注意羥基的引入和去除的方法的使用。本題的難度較大。18、N、H、S、O2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+【解析】

從圖中可以采集以下信息：m(X)=4.56g，m(BaSO4)=9.32g，V(O2)=0.224L，V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896L。n(BaSO4)=，n(O2)=，n(NH3)=。在X中，m(NH4+)=0.04mol×18g/mol=0.72g，m(S)=0.04mol×32g/mol=1.28g，則X中所含O的質(zhì)量為m(O)=4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=。X中所含NH4+、S、O的個(gè)數(shù)比為0.04:0.04:0.16=1:1:4，從而得出X的最簡(jiǎn)式為NH4SO4，顯然這不是X的化學(xué)式，X可作為氧化劑和漂白劑，則其分子中應(yīng)含有過(guò)氧鏈，化學(xué)式應(yīng)為(NH4)2S2O8。（1）從以上分析，可確定X中含有的元素；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3。（2）反應(yīng)①中，(NH4)2S2O8與NaOH反應(yīng)，生成BaSO4、NH3、O2等。（3）已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應(yīng)生成MnO4-、Cl2、SO42-等?！驹斀狻浚?）從以上分析，可確定X中含有的元素為N、H、S、O；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3，電子式為。答案為：N、H、S、O；；（2）反應(yīng)①中，(NH4)2S2O8與NaOH反應(yīng)，生成BaSO4、NH3、O2等，且三者的物質(zhì)的量之比為4:4:1，化學(xué)方程式為2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O。答案為：2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2SO4+4NH3+O2↑+6H2O；（3）已知X常用于檢驗(yàn)Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。則(NH4)2S2O8與MnCl2反應(yīng)生成MnO4-、Cl2、SO42-等。S2O82-中有兩個(gè)O從-1價(jià)降低到-2價(jià)，共得2e-；MnCl2中，Mn2+由+2價(jià)升高到+7價(jià)，Cl-由-1價(jià)升高到0價(jià)，MnCl2共失7e-，從而得到下列關(guān)系：7S2O82-+2Mn2++4Cl-——2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-，再依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平，從而得出反應(yīng)的離子方程式為7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。答案為：7S2O82-+2Mn2++4Cl-+8H2O=2Cl2↑+2MnO4-+14SO42-+16H+。19、冷凝管濃硫酸（濃H2SO4）吸收多余的Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解③①②Cl2錫蒸餾316313H2O錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，半分鐘不褪色88.6【解析】

在A裝置中，MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2，由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以生成的Cl2中混有HCl氣體和水蒸氣。B裝置中，飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl，C裝置用于干燥Cl2，所以應(yīng)放入濃硫酸；在排盡裝置內(nèi)的空氣后，加熱D裝置，讓錫與Cl2反應(yīng)生成SnCl4蒸汽，冷凝管冷凝后用F裝置收集，同時(shí)用G裝置吸收未反應(yīng)的Cl2，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F中，引起SnCl4的水解?！驹斀狻?1)裝置E的儀器名稱是冷凝管，由以上分析知，裝置C用于干燥氯氣，應(yīng)盛放的試劑是濃硫酸（濃H2SO4）。答案為：冷凝管；濃硫酸（濃H2SO4）；(2)裝置G既可防止氯氣進(jìn)入大氣，又可防止大氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，所以其作用是吸收多余的Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解。答案為：吸收多余的Cl2，防止污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止產(chǎn)品水解；(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先加藥品再制氯氣，最后發(fā)生Sn與Cl2的反應(yīng)，所以正確的操作順序?yàn)棰邰佗凇４鸢笧椋孩邰佗冢?4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量Cl2，可以向其中加入單質(zhì)錫，讓其與Cl2反應(yīng)生成SnCl4除去。由信息可知，雜質(zhì)SnCl2的沸點(diǎn)比SnCl4高，可采取的操作名稱是蒸餾。答案為：Cl2；錫；蒸餾；(5)①利用得失電子守恒配平時(shí)，可先配含變價(jià)元素微粒的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再利用電荷守恒、質(zhì)量守恒配其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而得到配平的方程式為：3Sn2++IO3－+6H+=3Sn4++I－+3H2O。答案為：3；1；6；3；1；3H2O；②滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)IO3－+5I2－+6H+=3I2+3HO，生成的I2使淀粉變藍(lán)，從而得出產(chǎn)生的現(xiàn)象是錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，半分鐘不褪色。答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，半分鐘不褪色；③由反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：3Sn2+——IO3－，n(Sn2+)=3n(IO3-)=3×0.0100mo/L×8.00×10-3L=2.4×10-4mol，產(chǎn)品的純度為=88.6%。答案為：88.6。在回答“為了進(jìn)一步分離提純產(chǎn)品，采取的操作名稱”時(shí)，我們應(yīng)清楚產(chǎn)品中混入了何種雜質(zhì)，所以需從題干、表格中尋找信息，在表格中將SnCl2的熔、沸點(diǎn)與SnCl4進(jìn)行了對(duì)比，從而暗示我們，雜質(zhì)為SnCl2，由此便可確定凈化方法。20、在三頸燒瓶中收集滿氨氣，關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b，用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部氨氣中混有空氣（或其他合理答案）堿式滴定管AD2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2ODEC無(wú)尾氣處理裝置用氨氣檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣取F裝置中的固體物質(zhì)溶于水配成溶液，測(cè)定溶液的pH，若pH<7，可證明NH3·H2O為弱堿（或其他合理答案）【解析】

（1）使裝置I中產(chǎn)生的氨氣溶于水，三頸燒瓶?jī)?nèi)形成氣壓差；（2）集氣時(shí)有空氣混入，空氣中氧氣、氮?dú)獠蝗苡谒?，則三頸燒瓶未充滿水；氨水溶液呈堿性；依據(jù)酸堿中和滴定原理及弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)K(NH3?H2O)=；（3）可用氯化氨與熟石灰制取氨氣；（4）裝置A制取氨氣，可用氯化氨與熟石灰，D裝置中盛放的堿石灰，用來(lái)干燥氨氣；E裝置中盛放的飽和食鹽水，用來(lái)除去氯氣中混有的氯化氫氣體；根據(jù)氣體的制備、除雜、混合反應(yīng)及尾氣吸收的順序安裝反應(yīng)裝置；（5）根據(jù)氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)獾默F(xiàn)象可知F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途；（6）根據(jù)氯化銨溶液呈酸性可證明NH3?H2O為弱堿。【詳解】（1）在三頸燒瓶中收集滿氨氣，關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b，用熱毛巾敷在三頸燒瓶底部，進(jìn)而使裝置II中三頸燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉；（2）氨氣極易溶于水，全為氨氣可充滿燒瓶，若混有空氣，則水不能充滿；用堿式滴定管量取氨水至錐形瓶中；A.酸滴定堿，生成氯化銨溶液顯酸性，則可用甲基橙做指示劑，A項(xiàng)正確；B.NH3?H2O為弱堿，若氨水與鹽酸恰好中和，則溶液生成的氯化銨鹽溶液顯酸性，pH<7，則當(dāng)pH=7.0時(shí)，氨水過(guò)量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酸式滴定管未用鹽酸潤(rùn)洗，由c（NH3?H2O）=分析可知，V(HCl)大，則測(cè)定結(jié)果偏高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.設(shè)氨水的物質(zhì)的量濃度為c，則：c×20mL=0.05000mol/L×22.40mL，解得c(NH3?H2O)=0.045mol/L，弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)K(NH3?H2O)=，pH=11的氨水中c(OH?)=0.001mol/L，c(OH?)≈c(NH4+)=0.001mol/L，則：K(NH3?H2O)===2.2×10?5，D項(xiàng)正確；故答案為氨氣中混有空氣（或其他合理答案）；堿式滴定管；AD；（3）可用裝置A制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O；（4）裝置A制取氨氣，可用氯化氨與熟石灰，D裝置中盛放的堿石灰，用來(lái)干燥氨氣；E裝置中盛放的飽和食鹽水，用來(lái)除去氯氣中混有的氯化氫氣體；C裝置用來(lái)干燥氯氣，然后在F中混合反應(yīng)，則連接順序?yàn)锳→D→F、C←E←B，整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的主要缺點(diǎn)是無(wú)尾氣處理裝置；（5）根據(jù)氯氣與氨氣反應(yīng)8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2的現(xiàn)象可知F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途