湖南省岳陽市六校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含解析

2023年下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測試卷高二化學(xué)本試卷考試用時(shí)75分鐘，總分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Cu-64一、選擇題。(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。本題共14道小題，每小題3分，共42分)1.岳陽市正在爭創(chuàng)全國衛(wèi)生文明城市，下列做法下列做法值得提倡的是A.優(yōu)先選擇私家車出行 B.任意捕撈洞庭湖魚蝦C.工業(yè)廢水不經(jīng)處理可以直接排放 D.垃圾盡量分類，電子設(shè)備以舊換新【答案】D【解析】【詳解】A．優(yōu)先選擇私家車出行不有利于節(jié)能減排和改善環(huán)境，A錯(cuò)誤；B．魚蝦中含有豐富的蛋白質(zhì)，但隨意捕撈魚蝦會(huì)影響生態(tài)平衡，不可隨意捕撈，B錯(cuò)誤；C．工業(yè)廢水中含有大量的有毒有機(jī)物和重金屬離子，需要將工業(yè)廢水處理后再排放，C錯(cuò)誤；D．將垃圾分類處理有利于環(huán)境保護(hù)，電子設(shè)備以舊換新有利于可持續(xù)發(fā)展，D正確；故答案選D。2.能量以各種不同的形式呈現(xiàn)在人們面前，我們通過化學(xué)反應(yīng)等方式可以實(shí)現(xiàn)不同形式的能量間的轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是A.水能、風(fēng)能、潮汐能均屬于可再生能源B.北京冬奧會(huì)多個(gè)場館引入光伏發(fā)電系統(tǒng)，該系統(tǒng)能將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能C.曹植詩句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，“燃豆萁”的過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.利用液氫作為火箭發(fā)射的燃料，液氫燃燒的過程實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】D【解析】【詳解】A．水能、風(fēng)能、潮汐能均屬于自然界中的可再生能源，A正確；B．光伏發(fā)電系統(tǒng)為光電轉(zhuǎn)換裝置，該系統(tǒng)能將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，B正確；C．豆箕是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；D．液氫燃燒的過程實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D錯(cuò)誤；故選D。3.對(duì)于可逆反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)速率最快的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】換算成同一單位后，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則A．=0.5；B．v(B)=1.8mol/(L·min)=0.03mol/(L·s)，=0.01；C．=0.2；D．=0.05；顯然A中比值最大，反應(yīng)速率最快；故選A。4.下列說法不正確的是A.能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B.基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞C.化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D.可以根據(jù)元素在周期表中的位置推測其原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，研究元素性質(zhì)的變化規(guī)律【答案】A【解析】【詳解】A．吸熱反應(yīng)也有可能自發(fā)，放熱反應(yīng)如果是熵減反應(yīng)在高溫下也不能自發(fā)，故A錯(cuò)誤；B．分子只有發(fā)生碰撞，才有可能是有效碰撞，發(fā)生基元反應(yīng)，故B正確；C．化學(xué)鍵斷裂吸熱，化學(xué)鍵形成放熱，是化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要原因，故C正確；D．元素性質(zhì)隨元素原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變?？梢愿鶕?jù)元素在周期表中的位置推測其原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，研究元素性質(zhì)的變化規(guī)律，故D正確；故選A。5.下列屬于弱電解質(zhì)的是ANa B.CH3COOH C.BaSO4 D.NaOH【答案】B【解析】【詳解】A．弱電解質(zhì)屬于化合物，Na屬于單質(zhì)，故A不符合題意；B．CH3COOH屬于弱酸，在溶液中不能完全電離，屬于弱電解質(zhì)，故B符合題意；C．BaSO4屬于鹽類化合物，溶解部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C不符合題意；D．NaOH屬于強(qiáng)堿，溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D不符合題意；故選：B。6.下列表述不正確的是A.原子軌道能量：1s<2s<3s<4sB.M電子層存在3個(gè)能級(jí)、9個(gè)原子軌道C.的電負(fù)性依次增大D.同一周期，堿金屬元素的第一電離能最小，最容易失電子【答案】C【解析】【詳解】A．能層不同，能級(jí)相同的原子軌道，能層越大，能量越大，則原子軌道能量為1s<2s<3s<4s，故A正確；B．M電子層存在s、p、d共3個(gè)能級(jí)，共有(1+3+5)=9個(gè)原子軌道，故B正確；C．同周期主族元素從左向右電負(fù)性增大，則N、O、F的電負(fù)性依次增大，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，所以同一周期中堿金屬元素的第一電離能最小，最容易失電子，故D正確；故選C。7.在不同條件下，反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)B.由圖可知，催化劑能降低反應(yīng)的活化能C.在催化劑的作用下，過程③為反應(yīng)的控速步驟D.該反應(yīng)從原理上不能設(shè)計(jì)成原電池【答案】B【解析】【詳解】A.由圖示可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以，故A錯(cuò)誤；B.由圖可知，有催化劑時(shí)，活化能明顯低于無活化能時(shí)，故B正確；C.活化能越高，反應(yīng)速率越慢，所以在催化劑的作用下，過程②為反應(yīng)的控速步驟，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，所以從原理上能設(shè)計(jì)成原電池，故D錯(cuò)誤；故選B。8.下列各項(xiàng)表達(dá)式正確的是A.乙烯的分子模型示意圖：B.的結(jié)構(gòu)式：C.的電子式：D.的最外層電子排布式：【答案】D【解析】【詳解】A．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，比例模型能夠體現(xiàn)出構(gòu)成分子的各原子體積相對(duì)大小，乙烯的比例模型為：，A錯(cuò)誤；B．HClO中O分別與H和Cl共用1對(duì)電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，B錯(cuò)誤；C．氯離子的最外層的8個(gè)電子也要表示出來，的電子式，C錯(cuò)誤；D．Fe是26號(hào)元素，F(xiàn)e的價(jià)電子排布式為3d64s2，失去3個(gè)電子后為3d5，最外層電子排布式3d64s23d5，D正確；故選D。9.如圖所示的雙液原電池，下列敘述正確的是A.負(fù)極的電極反應(yīng)式是Ag++e-=AgB.Cu電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.鹽橋中的陽離子向左池移動(dòng)D.外電路中，電流從Cu電極流向Ag電極【答案】B【解析】【分析】根據(jù)原電池反應(yīng)原理，銅電極為負(fù)極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銀電極為正極，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，依此解答?！驹斀狻緼．負(fù)極銅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．銅電極負(fù)極，銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，故鹽橋中的陽離子向銀電極移動(dòng)，向右池移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．銅電極為負(fù)極，銅失去電子，電子由Cu電極流向Ag電極；電流方向與電子方向相反，故電流從Ag電極流向Cu電極，D錯(cuò)誤；答案選B。10.在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.A的消耗速率與C的消耗速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)生成3nmolBC.A、B的物質(zhì)的量之比為2∶1D.A、B、C的濃度都不再變化【答案】D【解析】【詳解】A．A消耗速率表示正反應(yīng)速率，C的消耗速率表示逆反應(yīng)速率，但A、C的系數(shù)不相同，故A的消耗速率與C的消耗速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，A不合題意；B．生成A和生成B均表示逆反應(yīng)速率，故單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA的同時(shí)生成3nmolB，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，B不合題意；C．化學(xué)平衡的特征之一為各組分的物質(zhì)的量保持不變，而不是相等或成比例，故A、B的物質(zhì)的量之比為2∶1不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，C不合題意；D．化學(xué)平衡的特征之一為各組分的濃度保持不變，故A、B、C的濃度都不再變化說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D符合題意；故答案為：D。11.25℃時(shí)，在等體積的下列溶液中，①的溶液；②的溶液；③的溶液；④的溶液，由水電離出的物質(zhì)的量由大到小的順序?yàn)锳.④②①③ B.①②③④ C.④②③① D.②④③①【答案】C【解析】【詳解】①5mol/L的溶液c(OH-)=5mol/L，抑制水的電離，由水電離出的濃度為；②1mol/L的溶液呈中性，對(duì)水的電離無影響，c(H+)水=c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L；③的溶液c(H+)=0.1mol/L，抑制水的電離，由水電離出的濃度為；④為強(qiáng)酸弱堿鹽，其銨根離子發(fā)生水解反應(yīng)促進(jìn)水的電離，則由水電離出的物質(zhì)的量由大到小的順序?yàn)棰堍冖邰?，故選C。12.常溫下，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，離子濃度的關(guān)系正確的是A.c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-) D.c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)【答案】D【解析】【詳解】由于常溫下，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，氨水過量，溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒可知，c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，又溶液呈堿性，即c(OH-)>c(H+)，故離子濃度關(guān)系為：c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，故答案為：D。13.已知水在25℃和100℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的A.B曲線對(duì)應(yīng)的溫度為25℃B.A曲線對(duì)應(yīng)的溫度下，同濃度的醋酸、鹽酸、硫酸的依次減小C.d點(diǎn)溶液中可大量存在D.b點(diǎn)溶液呈酸性【答案】B【解析】【詳解】A．B曲線對(duì)應(yīng)的c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，Kw=10-12，A曲線對(duì)應(yīng)的Kw=10-14，水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大，故B曲線對(duì)應(yīng)的溫度為100℃，故A錯(cuò)誤；B．A曲線對(duì)應(yīng)的溫度下，同濃度的醋酸、鹽酸、硫酸的c(H+)逐漸增大，pH依次減小，故B正確；C．d點(diǎn)溶液顯酸性，ClO-與H+結(jié)合生成弱酸HClO，不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)時(shí)c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，溶液顯中性，故D錯(cuò)誤；答案選B。14.氫能是最重要的新能源，儲(chǔ)氫是氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，其中一種儲(chǔ)氫的方法為：若該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)該反應(yīng)的圖像正確的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫，平衡常數(shù)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．增大環(huán)己烷的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，但是環(huán)己烷自身的轉(zhuǎn)化率應(yīng)降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，苯的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．時(shí)使用催化劑，該可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)增大，D項(xiàng)正確；故選D。二、填空題。(本大題共4小題，每空2分，共58分)15.氮元素在工業(yè)應(yīng)用上有重要地位，回答下列問題：（1）理論研究表明，在和下，異構(gòu)化反應(yīng)的能量變化如圖。①穩(wěn)定性：___________(填“>”、“<”或“=”)。②該異構(gòu)化反應(yīng)的___________。（2）“長征”運(yùn)載火箭使用和(偏二甲冊(cè))作推進(jìn)劑。液態(tài)在液態(tài)中燃燒生成三種氣體，放出熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。（3）科學(xué)家用氮?dú)夂蜌錃庵苽潆拢^程如下：則___________(用含的計(jì)算式表示)。（4）我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(用代表)。回答下列問題：①氮原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為___________。②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能。第二周期部分元素的變化趨勢(shì)如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的呈現(xiàn)異常的原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.>②.+59.3（2）（3）–a+b+c（4）①.②.同周期主族元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大(電負(fù)性逐漸增強(qiáng)或其他合理解釋)③.N原子的軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子【解析】【小問1詳解】①物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。根據(jù)圖示可知物質(zhì)含有的能量：HNC＞HCN，所以物質(zhì)的穩(wěn)定性：HCN＞HNC；②根據(jù)圖示可知HCN比HNC的能量低59.3kJ，故該異構(gòu)化反應(yīng)的△H=+59.3kJ/mol；【小問2詳解】12.0gC2H8N2的物質(zhì)的量，液態(tài)C2H8N2與液態(tài)N2O4反應(yīng)產(chǎn)生N2、CO2氣體及液態(tài)H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)，0.2molC2H8N2反應(yīng)放出熱量510kJ，則1molC2H8N2反應(yīng)放出熱量Q=510kJ×=2550kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)△H=-2550kJ/mol；【小問3詳解】已知根據(jù)蓋斯定律，將①+②-③，整理可得熱化學(xué)方程式：(-a+b+c)kJ/mol；【小問4詳解】①N為7號(hào)元素，基態(tài)N原子的價(jià)電子排布式為，故基態(tài)氮質(zhì)子的價(jià)電子排布圖為；②由題意可知，元素的基態(tài)氣態(tài)原子越容易得到一個(gè)電子，所放出的能量越大，即第一電子親和能越大，同周期主族元素隨核電荷數(shù)的增大，電負(fù)性增大，得電子的能力增強(qiáng)，故結(jié)合一個(gè)電子釋放的能量逐漸增大；③基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，則N原子的軌道為半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易得電子。16.I．能源的開發(fā)、利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。（1）依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是___________(填字母)。A．B．C．若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應(yīng)式為___________。（2）依據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池裝置，負(fù)極材料為___________。Ⅱ．如圖所示的裝置，都是惰性電極。將電路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在極附近顯紅色。試回答下列問題：（3）甲裝置是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是___________(填“”或“”)。（4）在乙裝置中，總反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）工作一段時(shí)間之后，如果丙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了，則甲裝置中消耗的甲烷的質(zhì)量為___________g。（6）丁裝置中在通電一段時(shí)間后，電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是___________?！敬鸢浮浚?）①.C②.O2+4e-+4H+=2H2O（2）Cu（3）（4）（5）0.4（6）Cu2++2e-=Cu【解析】【小問1詳解】①依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池，A．，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．，該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，C正確；故選C；②若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該燃料原電池的正極反應(yīng)式：O2+4e-+4H+=2H2O；【小問2詳解】依據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池裝置，負(fù)極材料為Cu；【小問3詳解】將電路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色，說明Fe極為電解池陰極，發(fā)生電極反應(yīng)：；甲裝置是甲烷燃料電池，則a極為負(fù)極，通入CH4，b極為正極，通入O2；【小問4詳解】乙裝置為電解飽和食鹽水，總反應(yīng)離子方程式：；【小問5詳解】丙裝置為電解精煉銅，如果丙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了6.4g，說明生成Cu的物質(zhì)的量為0.1mol，電路中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，則甲裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式，則消耗CH4的物質(zhì)的量：，對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為；【小問6詳解】丁裝置Y為陰極，其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu。17.下列關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請(qǐng)回答：（1）若在一容積為的密閉容器中加入的和的在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，若在時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得的物質(zhì)的量為，則前平均反應(yīng)速率________，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為________%。（2）平衡后，若提高的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有___________(填字母序號(hào))。A.加入催化劑 B.增大容器體積C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.通入一定量（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5請(qǐng)完成下列問題：①試比較的大小，___________(填“<”“>”或“=”)。②400℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________。當(dāng)測得和物質(zhì)的量分別為和時(shí)，則該反應(yīng)的_________(填“<”“>”或“=”)。③下列可用于判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母序號(hào))。A．容器中氣體壓強(qiáng)不再變化B．容器中氣體的密度不再變化C．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化D．（4）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度)：①圖像中和的關(guān)系是：___________(填“>、<或=”)。②四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高的是___________(填字母)。【答案】（1）①.0.01②.50%（2）C（3）①.>②.2③.>④.AC（4）①.>②.c【解析】【小問1詳解】根據(jù)生成可知，消耗為，前平均反應(yīng)速率為：；消耗為，的轉(zhuǎn)化率為；【小問2詳解】A．催化劑不能使平衡移動(dòng)，不能改變氫氣的轉(zhuǎn)化率，故A不符合題意；B．增大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡會(huì)向逆向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故B不符合題意；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故C符合題意；D．加入一定量的氦氣，平衡不移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率不變，故D不符合題意；故答案選C；【小問3詳解】①因，所以溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，K減小，所以；②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知400℃時(shí)，的平衡常數(shù)為0.5，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5的倒數(shù)，即平衡常數(shù)為2；當(dāng)測得和物質(zhì)的量分別為和時(shí)，濃度商，所以；③A．該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是變化的，所以壓強(qiáng)在未平衡前一直在變化，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合題意；B．該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，混合氣總質(zhì)量是不變的，容器體積也是不變的，所以氣體密度一直是不變的，所以容器中氣體的密度不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；C．該反應(yīng)中混合氣總質(zhì)量是不變的，但混合氣的總物質(zhì)的量是變化的，所以氣體平均摩爾質(zhì)量是變化的，當(dāng)容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C符合題意；D．表明正逆反應(yīng)速率不相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；故選AC；【小問4詳解】①由圖可知，相同時(shí)，對(duì)應(yīng)氨氣含高，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于生成氨氣，則；②四點(diǎn)，越大，平衡正向移動(dòng)的程度越大，的轉(zhuǎn)化率越大，點(diǎn)時(shí)的