北京市海淀區(qū)清華志清中學2023-2024學年高三上學期10月月考化學試題 含解析

清華志清中學2023-2024學年度第一學期第一次月考練習高三化學班級：___________姓名：___________說明：本試卷共6頁，滿分100分?？荚嚂r間60分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Pb207第一部分一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，本題共14小題，每小題4分，共56分)1.我國科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃芩素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列關(guān)于黃芩素的說法不正確的是A.分子中有3種官能團 B.能與Na2CO3溶液反應(yīng)C.在空氣中可發(fā)生氧化反應(yīng) D.能和Br2發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：該物質(zhì)分子中含有酚羥基、醚鍵、羰基、碳碳雙鍵四種官能團，A錯誤；B．黃芩素分子中含有酚羥基，由于酚的酸性比NaHCO3強，所以黃芩素能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，B正確；C．酚羥基不穩(wěn)定，容易被空氣中氧氣氧化，C正確；D．該物質(zhì)分子中含有酚羥基，由于羥基所連的苯環(huán)的鄰、對位有H原子，因此可以與濃溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)；分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，可以與Br2等發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故合理選項是A。2.2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”授課活動。其中太空“冰雪實驗”演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法不正確的是A.醋酸鈉是強電解質(zhì)B.醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體C.常溫下，醋酸鈉溶液D.該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸鈉在水溶液中能完全電離，醋酸鈉是強電解質(zhì)，故A正確；B．醋酸鈉晶體是離子晶體，冰是分子晶體，故B錯誤；C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，常溫下，醋酸鈉溶液的，故C正確；D．過飽和醋酸鈉溶液處于亞穩(wěn)態(tài)，加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出，形成飽和溶液，故D正確；選B。3.下列化學用語或圖示表達不正確的是A.N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.溴乙烷的分子模型： D.CO2的電子式：【答案】D【解析】【詳解】A．N2分子中N原子間是三鍵，結(jié)構(gòu)式：N≡N，正確；B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：，正確；C．溴乙烷的分子模型：，正確；D．CO2的電子式：，錯誤；故選D。4.下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B.堿性：KOH＞NaOH＞LiOHC.熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3 D.非金屬性：F＞O＞N【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，由于S元素最高價含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根據(jù)元素周期律判斷酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A錯誤；B．同一主族元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強。元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強。元素的金屬性：K＞Na＞Li，所以堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正確；C．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：O＞S＞P，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3，C正確；D．同一周期元素非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強，所以元素的非金屬性：F＞O＞N，D正確；故合理選項是A。5.(鍶)的、穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中值不變。土壤生物中值與土壤中值有效相關(guān)。測定土壤生物中值可進行產(chǎn)地溯源。下列說法不正確的是A.位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族B.可用質(zhì)譜法區(qū)分和C.和含有的中子數(shù)分別為49和48D.同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中值相同【答案】A【解析】【詳解】A．位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族，故A錯誤；B．質(zhì)譜法可以測定原子的相對原子質(zhì)量，和的相對原子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分，故B正確；C．的中子數(shù)為87-38=49，的中子數(shù)為86-38=48，故C正確；D．由題意可知，(鍶)的、穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中值不變，故D正確；故選A。6.下列離子方程式與所給事實不相符的是A.制備84消毒液(主要成分是)：B.食醋去除水垢中的：C.利用覆銅板制作印刷電路板：D.去除廢水中的：【答案】B【解析】【詳解】A．Cl2和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆寫其余均可拆寫為離子，A項正確；B．食醋為弱酸不能拆寫為離子，反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O，B項錯誤；C．FeCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2，反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C項正確；D．Na2S將Hg2+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，反應(yīng)為Hg2++S2?=HgS↓，D項正確；故選B。7.離子化合物和與水的反應(yīng)分別為①；②。下列說法正確的是A.中均有非極性共價鍵B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C.中陰、陽離子個數(shù)比為，中陰、陽離子個數(shù)比為D.當反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量相同【答案】C【解析】【詳解】A．Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵而不含非極性鍵，A錯誤；B．①中水化合價不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；C．Na2O2由Na+和組成．陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2，CaH2由Ca2+和H-組成，陰、陽離子個數(shù)之比為2∶1，C正確；D．①中每生成1個氧氣分子轉(zhuǎn)移2個電子，②中每生成1個氫氣分子轉(zhuǎn)移1個電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯誤；故選C。8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molOH﹣含有的電子數(shù)為9NAB.常溫常壓下，28g乙烯中氫原子的數(shù)目為NAC.含1molNa2CO3的溶液中，CO的數(shù)目為NAD.2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【答案】D【解析】【詳解】A．1molOH﹣含有的電子數(shù)為1NA×10=10NA，A錯誤；B．28g乙烯中氫原子的數(shù)目為NA×4=4NA，B錯誤；C．碳酸根離子在水中會水解，則含1molNa2CO3的溶液中，實際含有的的數(shù)目小于NA，C錯誤；D．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒生成鎂離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為×2=0.2mol，即0.2NA，D正確；故選D。9.下列各組離子在相應(yīng)條件下一定能大量共存的是A.25℃時，的溶液中：、、、B.的KI溶液中：、、、C.加入鎂條生成的溶液中：、，、D.由水電離出的的溶液中：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．25℃時，的溶液顯堿性，、、、、均不反應(yīng)，一定能大量共存，A正確；B．、具有氧化性，具有還原性，、和之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C．加入鎂條生成的溶液顯酸性，說明溶液中含有大量，與反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)，不能大量共存，C錯誤；D．由水電離出的的溶液中，溶液可能是酸性也可能是堿性，如果是堿性環(huán)境下，溶液中含有大量，與反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D錯誤；故本題選A。10.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是A.雙氧水作消毒劑 B.生石灰作干燥劑C.碳酸氫鈉作膨松劑 D.氧化鐵作紅色顏料【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．雙氧水作消毒劑利用了過氧化氫的強氧化性使蛋白質(zhì)變性，故A符合題意；B．生石灰作干燥劑是利用了生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故B不符合題意；C．碳酸氫鈉作膨松劑是利用碳酸氫鈉和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，使物質(zhì)蓬松，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故C不符合題意；D．氧化鐵作紅色顏料是利用氧化鐵的顏色，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D不符合題意；故答案為：A11.下列實驗現(xiàn)象中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實驗溶液滴入溶液中通入溶液中溶液滴入濁液中銅絲加熱后，伸入無水乙醇中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色產(chǎn)生淡黃色沉淀沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色先變黑，后重新變?yōu)榧t色A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鈉和硫酸亞鐵生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵迅速被空氣中氧氣為氫氧化鐵，沉淀變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色，A不符合題意；B．二氧化硫和硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，產(chǎn)生黃色沉淀，B不符合題意；C．溶液滴入濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色，說明碘化銀沉淀更難溶，是沉淀的轉(zhuǎn)化，與氧化還原無關(guān)，C符合題意；D．銅加熱和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙醛和銅，與氧化還原有關(guān)，D不符合題意；故選C。12.下列關(guān)于元素或物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是A.穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI B.第一電離能：C>N>O>FC.酸性： D.電負性：C<N<O<F【答案】B【解析】【詳解】A．同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；根?jù)非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI，A正確；B．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能大?。篎>N>O>C，B錯誤；C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸變強，堿性減弱；同主族元素從上到下，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱；酸性：，C正確；D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；電負性：C<N<O<F，D正確；故選B。13.下表列出了短周期元素X、Y的各級電離能數(shù)據(jù)，下列說法正確的是電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4……元素X520729811815元素Y496456269129544……A.X、Y元素的最高化合價分別為+3、+4B.原子失電子能力：X>YC.X和Y元素位于元素周期表中同一周期D.基態(tài)原子Y的電子排布式為1s22s22p63s1【答案】D【解析】【分析】X、Y都是短周期元素；元素X的I1?I2，X原子最外層有1個電子，X處于第IA族；元素Y的I1?I2，Y原子最外層有1個電子，Y處于第IA族；X、Y處于同主族，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，Y的第一電離能小于X的第一電離能，則X為Li，Y為Na；據(jù)此作答?！驹斀狻緼．X、Y元素的原子最外層電子數(shù)都為1，X、Y元素的最高化合價都為+1價，A錯誤；B．X為Li，Y為Na，Li和Na都處于第IA族，同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，失電子能力逐漸增強，原子失電子能力Na＞Li，B錯誤；C．X、Y元素位于元素周期表中同一主族第IA族，分別位于第2、3周期，C錯誤；D．Y為Na，基態(tài)Na原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，D正確；答案選D。14.鈦酸鈣是典型的鈣鈦礦型化合物，該類化合物具有特殊的理化性質(zhì)，比如吸光性、電催化性等，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.鈦酸鈣的化學式為CaTiO2B.晶胞中與每個Ti4+距離最近且相等的O2-有6個C.基態(tài)鈦原子價電子排布式是4s23d2D.基態(tài)Ca2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2【答案】B【解析】【詳解】A．每個晶胞中鈦離子為1個，晶胞的八個鈣離子在立方體頂點上，六個氧離子在面心，根據(jù)均攤原則，每個晶胞實際占有鈣離子數(shù)目為，氧離子數(shù)目為，所以晶胞的化學式為CaTiO3，A項錯誤；B．Ti4+位于由O2-構(gòu)成的正八面體的中心，則晶胞中與每個Ti4+距離最近且相等的O2-有6個，B項正確；C．Ti為22號元素，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，可見其價層電子排布式為3d24s2，C項錯誤；D．Ca為20號元素，則基態(tài)Ca2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，D項錯誤；答案選B。第二部分二、非選擇題15.硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑。硫代硫酸根可看作是中的一個原子被原子取代的產(chǎn)物。（1）基態(tài)原子價層電子排布式是___________。（2）比較原子和原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：___________。（3）的空間結(jié)構(gòu)是___________。（4）同位素示蹤實驗可證實中兩個原子的化學環(huán)境不同，實驗過程為。過程ii中，斷裂的只有硫硫鍵，若過程i所用試劑是和，過程ii含硫產(chǎn)物是___________。（5）的晶胞形狀為長方體，邊長分別為、，結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中的個數(shù)為___________。已知的摩爾質(zhì)量是，阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為___________?！敬鸢浮浚?）3s23p4（2）第一電離能：O＞S；O和S為同主族元素，電子層數(shù)S＞O，原子半徑S＞O，原子核對最外層電子的吸引作用O＞S（3）四面體形（4），（5）①.4②.【解析】【小問1詳解】基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，價層電子為最外層電子，即價電子排布式為：3s23p4；【小問2詳解】同一主族元素，原子半徑越小，原子核對最外層電子吸引力越大，最外層電子越難失去電子，S、O為同一主族元素，氧原子核外有2個電子層、硫原子核外有3個電子層，則r(O)＜r(S)，O原子核最外層電子的吸引力大于S原子，O原子不易失去1個電子，所以O(shè)的第一電離能大于S；【小問3詳解】和SO互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，SO中心S原子價層電子對個數(shù)為4+=4且不含孤電子對，SO的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，則的空間結(jié)構(gòu)也為四面體形；【小問4詳解】過程ii中，斷裂的只有硫硫鍵，根據(jù)圖知，過程ii中含硫產(chǎn)物為，；【小問5詳解】晶胞中的[Mg(H2O)6]2+個數(shù)為1+2×+4×+8×=4；的個數(shù)為4，相當于該晶胞中含有4個“MgS2O3?6H2O”，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為(a×10-7cm)×(b×10-7cm)×(c×10-7cm)=abc×10-21cm3，該晶體的密度==。16.某小組同學探究漂白精片(主要有效成分：次氯酸鈣)與氯化銅反應(yīng)產(chǎn)物，操作及現(xiàn)象如下：序號操作現(xiàn)象實驗I取研磨成粉狀的漂白精片10g和少量氯化銅固體放入燒杯中，加足量水攪拌產(chǎn)生黑色懸濁液，同時有大量氣泡產(chǎn)生（1）甲同學預測氣泡主要為Cl2，乙同學不認同甲的觀點，理由如下：理由對應(yīng)離子方程式ClO-與Cl-需在酸性條件下反應(yīng)生成Cl2①Ca(ClO)2溶液顯堿性②寫出離子方程式：①___________，②___________。（2）猜測氣泡可能為O2，并通過實驗證實了猜測，實驗操作及現(xiàn)象是___________。（3）對懸濁液成分進行探究。預測懸濁液成分為CuO，進行如圖操作。經(jīng)驗證無色氣體為O2，藍色溶液為CuSO4.此時可推斷懸濁液中___________(選填序號)CuO。a．一定有b．可能有c．一定沒有（4）查閱資料：某些低價金屬化合物在堿性條件下能被某些強氧化劑氧化為高價酸根離子。小組同學設(shè)計如下流程制備高鐵酸鉀：FeCl2溶液溶液CK2FeO4溶液寫出第一步反應(yīng)的離子方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O②.ClO-+H2O?HClO+OH-（2）用帶火星的木條接近燒杯口，木條復燃，說明生成的氣體為O2（3）c（4）ClO-+4OH-+Fe2+=+2Cl-+2H2O【解析】【分析】該實驗題是猜想、驗證類實驗題，根據(jù)實驗現(xiàn)象猜想生成的氣體為Cl2，黑色固體為CuO，但是依據(jù)已有知識，ClO-與Cl-需在酸性條件下反應(yīng)生成Cl2，而Ca(ClO)2溶液顯堿性，說明生成的不是Cl2，通過帶火星的木條檢驗出氣體為氧氣；檢驗黑色固體有沒有CuO，可以通過黑色固體與硫酸反應(yīng)，生成了氧氣和硫酸銅，而沒有銅生成，說明固體中沒有CuO；【小問1詳解】ClO-與Cl-需在酸性條件下反應(yīng)生成Cl2離子方程式①ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，Ca(ClO)2溶液顯堿性是因為次氯酸跟發(fā)生水解反應(yīng)，離子反應(yīng)為②ClO-+H2O?HClO+OH-；【小問2詳解】猜測氣泡可能為O2，并通過實驗證實了猜測，實驗操作及現(xiàn)象是用帶火星的木條接近燒杯口，木條復燃，說明生成的氣體為O2；【小問3詳解】預測懸濁液成分為CuO，根據(jù)氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，而實驗中經(jīng)驗證無色氣體為O2，藍色溶液為CuSO4，實驗中無銅生成，可推斷懸濁液中一定沒有CuO，故答案為：c；【小問4詳解】第一步為氯化亞鐵在堿性條件下被氧化為高鐵酸鈉，第二步為高鐵酸鈉中加入氫氧化鉀，轉(zhuǎn)化為高鐵酸堿，則第一步反應(yīng)的離子方程式：2ClO-+4OH-+Fe2+=+2Cl-+2H2O。17.用晶體配制溶液，放置一天后發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生黃色固體。實驗小組同學研究固體成分及產(chǎn)生的原因。（1）配制溶液，需要稱取___________晶體。(已知：的摩爾質(zhì)量為)（2）小組同學推測放置一天后的溶液中存在。將產(chǎn)生的離子方程式補充完整：___________。（3）分離出黃色固體，經(jīng)多次洗滌后完成如下實驗：證實黃色固體中含+和，試劑1和試劑2分別是___________、___________。（4）實驗測定溶液放置過程中溶液的和黃色固體的量的變化，結(jié)果如下：1小時6小時24小時溶液的2.392.351.40黃色固體的量幾乎沒有少量大量分析黃色固體中除還可能含有___________離子。（5）查閱資料：不同下的氧化率隨時間變化的關(guān)系如下圖。為避免被氧化，配制溶液時，需要添加___________。【答案】（1）2.78g（2）（3）①.KSCN溶液②.BaCl2溶液（4）OH-（5）適量的稀硫酸和鐵粉【解析】【小問1詳解】配制溶液中，根據(jù)鐵元素守恒可知，則需要稱取晶體的質(zhì)量為2.78g；故答案為：2.78g；【小問2詳解】放置一天后的溶液被空氣中的氧氣氧化為，其反應(yīng)離子方程式為；故答案為：；【小問3詳解】證實黃色固體中含用KSCN溶液，溶液變紅，則試劑1為KSCN溶液，證實黃色固體中含用BaCl2溶液，生成白色沉淀BaSO4，則試劑2為BaCl2溶液；故答案為：KSCN溶液；BaCl2溶液；【小問4詳解】溶液放置過程中溶液的減小，說明H+濃度增大，黃色固體的量也一同增大，根據(jù)氫元素守恒，黃色固體中含有OH-；故答案為：OH-；【小問5詳解】的氧化率隨時間變化圖可知，溶液酸性越強，的氧化率越小，所以配制溶液時，需要添加適量的稀硫酸和鐵粉；故答案為：適量的稀硫酸和鐵粉。18.X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒。請回答下列問題：（1）W元素在周期表中的位置為：____________________（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與金屬銅反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。（3）Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)，寫出其離子方程式：______________（4）Y和T兩元素的非金屬性強弱為Y________T（填“>”“<”或者“=”）?？梢则炞C該結(jié)論的方法是___________________A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點B．比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度E．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性（5）某化學興趣小組欲通過實驗探究元素N、C、Si非金屬性強弱。實驗裝置如下：①溶液a和溶液b分別為__________溶液、________溶液(填溶質(zhì)化學式）②經(jīng)驗證，N、C、Si的非金屬性由強到弱為：__________【答案】①.第三周期第VIA族②.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O③.NH3+H+=NH4+④.<⑤.CDE⑥.HNO3⑦.NaHCO3⑧.N>C>Si【解析】【詳解】根據(jù)元素的原子序數(shù)相對大小、數(shù)量關(guān)系，然后結(jié)合元素在周期表中的相對位置以及有關(guān)元素的性質(zhì)判斷出元素種類，最后結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律逐一分析解答。X是元素周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元