浙江省紹興會稽聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期4月期中聯(lián)考化學(xué)試題

2023學(xué)年第二學(xué)期紹興會稽聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Al27Ag108選擇題部分一、選擇題(包括25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個選項中只有一個符合題意，不選、多選、錯選均不得分)1.下列生產(chǎn)和生活常見用品的主要成分不屬于有機(jī)物的是A.蔗糖 B.尿素[] C.乙醇 D.純堿【答案】D【解析】【詳解】A．蔗糖()是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故A錯誤；B．尿素是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故B錯誤；C．乙醇()是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，故C錯誤；D．純堿()是含有碳元素的化合物，性質(zhì)與無機(jī)物相似，為無機(jī)物，不屬于有機(jī)物，故D正確；故選：D。2.下列物質(zhì)中，含有極性共價鍵的離子晶體是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．NaOH為離子晶體，H和O之間為極性共價鍵，A正確；B．Na2O2為離子晶體，O原子之間為非極性共價鍵，B錯誤；C．MgH2離子晶體，只含離子鍵，C錯誤；D．CO(NH2)2分子晶體，D錯誤；故選A。3.下列化學(xué)用語正確的是A.全氟丙烷的球棍模型： B.丙醛的鍵線式：C.次氯酸鈉的電子式 D.異丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH(OH)CH3【答案】D【解析】【詳解】A．F的原子半徑比C小，全氟丙烷的球棍模型應(yīng)為，A錯誤；B．鍵線式中每個拐點或終點均表示有1個碳原子，是丁酮的鍵線式，丙醛的鍵線式為，B錯誤；C．次氯酸鈉屬于離子化合物由陰陽離子構(gòu)成，其電子式應(yīng)為：，C錯誤；D．異丙醇中羥基在中間碳原子上，即2丙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(OH)CH3，D正確；故選D。4.下列原子的電子排布式屬于激發(fā)態(tài)原子的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．是F原子的基態(tài)原子排布式，選項A不符合；B．是Ne原子的激發(fā)態(tài)，電子從能級躍遷到能級，表示的是激發(fā)態(tài)原子，選項B符合；C．是N原子的基態(tài)原子排布式，選項C不符合；D．由于半充滿結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，所以24號元素Cr的電子排布式為，是基態(tài)電子排布式，選項D不符合；答案選B5.下列說法中錯誤的是A.軌道的電子云輪廊圖表示的是該軌道上電子運動的全部空間B.金屬的電子氣理論可以很好地解釋金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性C.電子從3d軌道躍遷到3s軌道時，會產(chǎn)生發(fā)射光譜D.X射線衍射法可以準(zhǔn)確鑒別鉆石和玻璃【答案】A【解析】【詳解】A．電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，電子云輪廊圖通常是將電子在原子核外空間出現(xiàn)概率P=90%的空間圈出來形成的，故A錯誤；B．金屬發(fā)生形變時，自由電子仍然可以在金屬子離子之間流動，使金屬不會斷裂，金屬導(dǎo)電是因為自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動，金屬晶體的導(dǎo)熱是由于晶體內(nèi)部，自由電子與金屬陽離子的碰撞，所以電子氣理論可以解釋金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，故B正確；C．由高能級向低能級躍遷時輻射光子，因此電子從3d軌道躍遷到3s軌道時，會產(chǎn)生發(fā)射光譜，故C正確；D．鉆石的成分是金剛石，金剛石是晶體，玻璃的成分是硅酸鹽，硅酸鹽是非晶體，區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對固體進(jìn)行X射線衍射實驗，故D正確；答案選A。6.下列關(guān)于三種元素的比較正確的是A.電負(fù)性： B.第一電離能：C.原子半徑： D.最高正化合價：【答案】A【解析】【詳解】A．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素的非金屬性，所以電負(fù)性的大小順序為，故A正確；B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能的大小順序為，故B錯誤；C．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑的大小順序為，故C錯誤；D．氧元素的非金屬性強(qiáng)，不存在最高正化合價，故D錯誤；故選A。7.下列表達(dá)方式正確的是A.33As的電子排布式：[Ar]4s24p3B.N的價電子軌道排布圖：C.Cr原子結(jié)構(gòu)示意圖D.Fe2+的價電子排布式為：[Ar]3d54s1【答案】C【解析】【詳解】A．As的原子序數(shù)為33，屬于主族元素，由構(gòu)造原理可知電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以As原子的簡化電子排布式為：[Ar]3d104s24p3，故A錯誤；

B．N原子價電子為2S、2P電子，所以原子的價電子電子排布圖為，故B錯誤；

C、Cr為24號元素，原子核中有24個質(zhì)子，分別位于4個電子層上，價電子有6個電子，故Cr的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；

D．Fe2+核外有24個電子，電子排布式為[Ar]3d6，所以Fe2+的價電子排布式為：3d6，故D錯誤；

故選：C。8.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體且屬于位置異構(gòu)的是A.CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CH B.CH3CH2OH和CH3OCH3C.和 D.和【答案】D【解析】【詳解】A．CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CH都屬于烷烴，二者分子式相同，但是由于碳鏈結(jié)構(gòu)不同引起異構(gòu)體，因此屬于碳鏈異構(gòu)，A不符合題意；B．CH3CH2OH是乙醇，屬于醇類，而CH3OCH3是二甲醚，屬于醚類，它們是兩種不同類別的異構(gòu)體，因此這兩種物質(zhì)屬于官能團(tuán)異構(gòu)，B不符合題意；C．乙烯分子是平面分子，鍵角是120°，碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)。與分子中，由于Cl、H原子在兩個不飽和C原子連接的空間位置不同引起的的異構(gòu)體，屬于空間異構(gòu)，C不符合題意；D．分子中2個Cl原子處于苯環(huán)的鄰位，而分子中2個Cl原子處于苯環(huán)的間位，是由于兩個Cl原子在苯環(huán)上的連接的位置不同引起的異構(gòu)體，屬于位置異構(gòu)，D符合題意；故合理選項是D。9.下列說法不正確的是A.乙烯中碳碳雙鍵的鍵能小于乙烷中碳碳單鍵鍵能的2倍B.共價鍵一定有原子軌道的重疊C.兩個p軌道不能形成σ鍵，只能形成π鍵D.鍵和鍵的電子云圖形都是軸對稱【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯中碳碳雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵，兩個鍵結(jié)合的牢固程度不同，σ鍵＞π鍵，因此乙烯中碳碳雙鍵的鍵能小于乙烷中碳碳單鍵鍵能的2倍，A正確；B．共價鍵是原子核外電子運動軌道的重疊，重疊程度越大，共價鍵就越牢固，因此共價鍵一定有原子軌道的重疊，B正確；C．兩個p軌道可以形成σ鍵，如Cl2分子中兩個Cl原子的p軌道形成σ鍵，C錯誤；D．因ssσ鍵與spσ鍵的電子云均為頭碰頭重疊，因此二者都是軸對稱圖形，D正確；故合理選項是C。10.分子式為的屬于醇的同分異構(gòu)體數(shù)目為A.6 B.5 C.4 D.3【答案】C【解析】【詳解】醇的官能團(tuán)為OH，剩余基團(tuán)為丁基，丁基有四種結(jié)構(gòu)，則分子式為且屬于醇的同分異構(gòu)體有4種，答案選C。11.某小組在實驗室研究一種有機(jī)物，按順序采取以下步驟確定其結(jié)構(gòu)，采用的方法不正確的是A.利用沸點不同蒸餾提純該有機(jī)物B.利用燃燒法確定該有機(jī)物的實驗式為C2H6OC.利用質(zhì)譜圖確定該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為46D.利用紅外光譜圖確定該有機(jī)物分子中某種化學(xué)鍵的個數(shù)【答案】D【解析】【詳解】A．有機(jī)物往往易揮發(fā)，沸點低，且有機(jī)物間沸點相差較大，可利用沸點不同蒸餾提純該有機(jī)物，A正確；B．利用燃燒法，可確定該有機(jī)物含有的元素種類及生成物的物質(zhì)的量之比，進(jìn)而確定其實驗式，B正確；C．利用質(zhì)譜圖可確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)片斷的相對分子質(zhì)量，其中的最大數(shù)值就是該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，C正確；D．利用紅外光譜圖可確定該有機(jī)物分子中含有的化學(xué)鍵類型，可確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，但不能確定某種化學(xué)鍵的個數(shù)，D不正確；故選D。12.下列化合物的核磁共振氫譜中吸收峰的數(shù)目不正確的是A.(2組) B.(4組)C.(3組) D.(4組)【答案】B【解析】【詳解】A．從A的結(jié)構(gòu)簡式可知，其核磁共振氫譜吸收峰個數(shù)為2組，A正確；B．從B的結(jié)構(gòu)簡式可知，其核磁共振氫譜吸收峰個數(shù)為5組，B錯誤；C．從C的結(jié)構(gòu)簡式可知，其核磁共振氫譜吸收峰個數(shù)為3組，C正確；D．從D的結(jié)構(gòu)簡式可知，其核磁共振氫譜吸收峰個數(shù)為4組，D正確；故答案選B。13.下列微粒能提供孤電子對與金屬離子形成配位鍵的是①②③④⑤A.①②③ B.②③④ C.①②③④ D.全部【答案】C【解析】【詳解】①水中氧原子有孤電子對，可以形成配位鍵；②氫氧根中氧原子有孤電子對，可以形成配位鍵；③碳酸根中氧原子有孤電子對，可以形成配位鍵；④氨氣中氮原子有孤電子對，可以形成配位鍵；⑤銨根中所有原子不存在孤電子對，不能形成配位鍵；故選C。14.下列微粒的空間結(jié)構(gòu)與其模型一致的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．NH3有一對孤電子對，還有3個鍵，故VSEPR模型是四面體形，分子空間構(gòu)型為三角錐形，A錯誤；B．碳酸根孤電子對數(shù)為，還有3個鍵，故VSEPR模型是平面三角形，分子空間構(gòu)型為平面三角形，B正確；C．二氧化硫的孤電子對數(shù)為，還有2個鍵，故VSEPR模型是平面三角形，分子空間構(gòu)型為V形，C錯誤；D．水的孤電子對數(shù)為2，還有2個鍵，故VSEPR模型是四面體形，分子空間構(gòu)型為V形，D錯誤；故選B。15.由苯酚制取時，最簡便的流程需要下列哪些反應(yīng)，其正確的順序是①取代；②加成；③氧化；④消去；⑤還原A.①⑤④① B.②④②① C.⑤③②①④ D.①⑤④②【答案】B【解析】【詳解】用逆合成分析法，可以推知，要得到，可通過在氫氧化鈉溶液中水解，要得到，可通過與溴水反應(yīng)，把苯酚與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)得到環(huán)己醇，環(huán)己醇在濃硫酸、加熱下發(fā)生消去反應(yīng)即可得到，故由苯酚制取最簡便的流程為：苯酚→環(huán)己醇→環(huán)己烯→→，其正確的順序是②加成；④消去；②加成；①取代；B正確；答案選B。16.由乙酸乙酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四種物質(zhì)組成的混合物，已知其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.48% B.8% C.56% D.10%【答案】B【解析】【分析】【詳解】乙酸乙酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四種物質(zhì)的分子式分別為C4H8O2、C6H12O6、C2H4O、C3H6O2，觀察可發(fā)現(xiàn)碳、氫兩種元素的原子數(shù)之比為1：2，在混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為，因此氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案選B。17.某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的邊長為a，下列說法不正確的是A.與Cs+距離最近I個數(shù)為12 B.每個I被2個晶胞所共用C.該物質(zhì)的化學(xué)式為CsPbI3 D.Pb2+與Cs+間最近距離為【答案】D【解析】【詳解】A．在該晶體中，與Cs+距離最近I個數(shù)為，A正確；B．每個I處于晶胞的面心上，因此被2個晶胞所共用，B正確；C．在一個晶胞中含有Cs+個數(shù)為：8×=1，含有的I個數(shù)為：6×=3，含有Pb2+為1個，故該物質(zhì)的化學(xué)式為CsPbI3，C正確；D．Pb2+與Cs+間最近距離為晶胞對角線的，由于晶胞的邊長為a，則二者的距離為，D錯誤；故合理選項是D。18.下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是A.用圖③所示裝置可以分離二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物B.用圖②所示裝置可以用乙醇提取溴水中的溴C.用圖①所示裝置可以趁熱過濾提純苯甲酸D.用圖④所示裝置可除去CO2中混有少量HCl【答案】C【解析】【詳解】A．采用蒸餾方法分離互溶的沸點不同的液體混合物時，應(yīng)該使用溫度計測量餾分的溫度，不能達(dá)到實驗?zāi)康模珹不符合題意；B．乙醇與水互溶，不能萃取溴水中的溴，不能達(dá)到實驗?zāi)康模珺不符合題意；C．苯甲酸的溶解度不大，可選圖中過濾裝置，趁熱過濾可減少溶解損失，達(dá)到提純苯甲酸的目的，能夠達(dá)到實驗?zāi)康?，C符合題意；D．CO2、HCl都能夠與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，不能用于除雜，應(yīng)該選用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl雜質(zhì)，不能夠達(dá)到實驗?zāi)康?，D不符合題意；故合理選項是C。19.具有手性碳原子的物質(zhì)常具有光學(xué)活性。有機(jī)物A：CH3COOCH2—具有光學(xué)活性。但當(dāng)A發(fā)生了下列一系列變化后，可能會失去光學(xué)活性。①與金屬鈉反應(yīng)；②讓酯在稀硫酸作用下水解；③在銅做催化劑的條件下與氧氣催化氧化；④與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)；你認(rèn)為能使A失去光學(xué)活性的一組是A.①③④ B.①②③④ C.②③④⑤ D.①③④⑤【答案】C【解析】【詳解】手性碳原子是指碳原子連接四個不同的原子或原子團(tuán)。金屬鈉與該物質(zhì)反應(yīng)只是將羥基中的氫換成鈉，產(chǎn)物中手性碳原子依然存在，因此肯定不能選含有①的選項，可以看出應(yīng)選C。②酯在硫酸條件下水解生成羥基，碳原子上連接兩個相同的原子團(tuán)，故失去活性，故正確；③在銅做催化劑的條件下與氧氣催化氧化之后中心碳原子連接兩個相同的原子團(tuán)，失去活性，故正確；④與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)后中心碳原子連接兩個相同原子團(tuán)，故正確；⑤與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)后中心的碳原子連接碳碳雙鍵，故失去活性，故正確。故選C。20.下列說法正確的是A.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點逐漸升高B.石墨中C原子為sp2雜化，其中未雜化的P軌道電子形成金屬鍵所以石墨能夠?qū)щ奀.SiO2和干冰熔化時要破壞共價鍵和分子間作用力D.[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的中心離子的配位數(shù)為4【答案】B【解析】【詳解】A．F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，則HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而HCl、HBr、HI的相對分子質(zhì)量依次增大，熔沸點逐漸升高，但HF由于形成分子間的氫鍵，熔沸點出現(xiàn)反常，其熔沸點最高，A不正確；B．石墨中C原子形成三個共價鍵，發(fā)生sp2雜化，每個C還有1個未雜化的p軌道電子形成π鍵，電子在片層中自由移動，在電場作用下定向移動，所以石墨能夠?qū)щ姡珺正確；C．SiO2形成共價晶體，熔化時只破壞共價鍵，不破壞分子間作用力，干冰熔化時不破壞共價鍵，只破壞分子間作用力，C不正確；D．[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，H2O和Br都是配體，中心離子的配位數(shù)為4+2=6，D不正確；故選B。21.乙二胺與CuCl2可形成配離子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+(如圖所示)，下列有關(guān)說法不正確的是A.該配離子中心離子是Cu2+，配位數(shù)為2B.該配離子中既有極性鍵又有非極性鍵C.乙二胺分子中H—N—H的鍵角小于H—C—H的鍵角D.乙二胺分子沸點高于ClCH2CH2Cl【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)配合離子的結(jié)構(gòu)，中心離子為Cu2+，Cu2+與4個N原子形成配位鍵，配位數(shù)為4，故A說法錯誤；B．C－N、C－H、H－N為極性鍵，C－C間為非極性鍵，故B說法正確；C．乙二胺分子中H—N—H中N有一個孤電子對，H—C—H中C沒有孤電子對，孤電子對之間的斥力＞孤電子對成鍵電子對之間斥力＞成鍵電子對之間的斥力，因此乙二胺分子中H—N—H的鍵角小于H—C—H的鍵角，故C說法正確；D．乙二胺分子間存在氫鍵，ClCH2CH2Cl分子間不存在氫鍵，因此乙二胺的沸點高，故D說法正確；答案為A。22.銅離子可以和兩種不同的分子形成兩種微粒A和B，A和B的結(jié)構(gòu)如圖，下列說法不正確的是A.A和B的配位數(shù)相同，銅元素位于元素周期表區(qū)B.兩種配位原子雜化方式相同，都提供孤電子對形成配位鍵C.向溶液中滴加氨水，可以實現(xiàn)A到B的轉(zhuǎn)化D.將A和B加入到酸或堿的溶液中，其結(jié)構(gòu)可能被破壞【答案】C【解析】【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，A為銅離子與形成的配合物，B為銅離子與形成的配合物。【詳解】A．由圖可知，銅離子為配合物的中心，則A和B的配位數(shù)相同，Cu是29號元素，屬于過渡元素，價電子排布式為3d104s1，銅在元素周期表中位于ds區(qū)，A項正確；B．中氮的價電子對數(shù)為，N原子提供孤電子對，原子雜化類型為sp3，中氧的價電子對數(shù)為，O原子提供孤電子對，原子雜化類型為sp3，即兩種配位原子雜化方式相同，都提供孤電子對形成配位鍵，B項正確；C．溶液中存在的結(jié)構(gòu)為B，滴加氨水，會轉(zhuǎn)變?yōu)锳，C項錯誤；D．加入酸，會與配位分子結(jié)合，加入堿，會與中心離子結(jié)合，則將A和B加入到酸或堿的溶液中，其結(jié)構(gòu)可能被破壞，D項正確；答案選C。23.以石化產(chǎn)品乙烯、丙烯為原料合成厭氧膠的流程如下：關(guān)于該過程的相關(guān)敘述不正確的是A.反應(yīng)④的反應(yīng)類型是加聚B.物質(zhì)A是鹵代烴C.物質(zhì)B催化氧化后可以得到乙醛D.1mol物質(zhì)D最多可以消耗1molNaOH【答案】C【解析】【分析】丙烯氧化生成C，C與新制氫氧化銅反應(yīng)，結(jié)合D的分子式可知，則C為CH2=CHCHO、D為CH2=CHCOOH。B與D在濃硫酸、加熱條件下生成E，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，結(jié)合E的分子式可知，應(yīng)是1分子B與2分子D發(fā)生酯化反應(yīng)，故B為HOCH2CH2OH，則E為CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2，E發(fā)生加聚反應(yīng)得到F，由B的結(jié)構(gòu)可知，乙烯與氯氣或溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為1，2二鹵代烴，A水解得到乙二醇?！驹斀狻緼．由上述分析可知，反應(yīng)④是CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)得到F，A正確；B．物質(zhì)A為1，2二鹵代烴，B正確；C．B為HOCH2CH2OH，催化氧化得到OHCCHO，C錯誤；D．D為CH2=CHCOOH，1mol物質(zhì)D最多可以消耗1molNaOH，D正確。故選C。24.下列關(guān)于實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均為不正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B向試管中加入乙醇，取一根銅絲，在酒精燈上灼燒后插入乙醇，反復(fù)多次可以聞到刺激性氣味在該反應(yīng)中乙醇做氧化劑C向2mL的甲苯溶液中加入酸性高錳酸鉀，褪色說明苯環(huán)使甲基活化，易被酸性高錳酸鉀氧化D取樣品，滴加少量的溶液，觀察溶液是否顯紫色可以判斷苯中是否含有苯酚A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯與溴加成生成無色的1，2二溴乙烷，可溶于四氯化碳，當(dāng)溴反應(yīng)完之后，溶液最終變?yōu)闊o色透明，A正確；B．乙醇催化氧化實驗，銅絲下端需繞成螺旋狀，在酒精燈上灼燒后插入乙醇，反復(fù)幾次后，能觀察到銅絲變紅，有刺激性氣味產(chǎn)生，在該反應(yīng)中乙醇做還原劑，B錯誤；C．向2mL的甲苯溶液中加入酸性高錳酸鉀，褪色，甲苯被氧化為苯甲酸，說明苯環(huán)使甲基活化，易被酸性高錳酸鉀氧化，C正確；D．苯酚遇到氯化鐵溶液顯示紫色，但是苯不能，取樣品，滴加少量的FeCl3溶液，觀察溶液是否顯紫色，若顯紫色則有苯酚，若不顯紫色則無苯酚，D正確；故選B25.晶體X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。X的晶體可視為金剛石晶體(晶胞如圖a所示)中C原子被Ge、Hg和Sb取代后形成。圖b、圖c為X晶體內(nèi)的兩種單元結(jié)構(gòu)，其中一種是其晶胞。則下列說法正確的是A.圖b是X晶體的晶胞B.X晶體中粒子個數(shù)比Hg：Ge：Sb=5：5：8C.X晶體中與Hg距離最近的Sb有4個，空間呈四面體形D.設(shè)X的最簡式的式量為Mr，則X晶體的密度為【答案】C【解析】【詳解】A．描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞，晶胞是晶體微觀空間結(jié)構(gòu)里的一個基本單元，在它的上下左右前后無隙并置地排列著無數(shù)晶胞，且所有晶胞的形狀及其內(nèi)部的原子種類、個數(shù)及幾何排列（包括取向）是完全相同的，故X晶體的晶胞是圖c、不是圖b，A錯誤；B．根據(jù)圖c，用“均攤法”，1個晶胞中含Hg：6×+4×=4，Ge：1+4×+8×=4，Sb：8，Hg：Ge：Sb=1：1：2，B錯誤；C．以圖c中上底面中心的Hg為研究對象，1個晶胞中與該Hg距離最近的Sb有2個，上面晶胞中還有2個，即與Hg距離最近的Sb有4個，空間呈四面體形，C正確；D．由圖c知，1個晶胞的體積為x2y×1021cm3，設(shè)X的最簡式的式量為Mr，結(jié)合B的分析，1個晶胞的質(zhì)量為，則X晶體的密度為÷(x2y×1021cm3)=g/cm3，D錯誤；答案選C。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.A、B、C、D、E為短周期的五種非金屬元素，其中A、B、C的基態(tài)原子的價層電子排布式分別為、、，D與B同主族，E位于C的下一周期，且E是同周期元素中電負(fù)性最大的。試回答下列問題：（1）由A、B、C、D、E五種元素中的兩種或三種元素可組成多種物質(zhì)，分子①、②、③、④中，屬于極性分子的是_______(填序號，下同)，中心原子采取雜化的是_______。（2）A、B兩元素能組成一種分子中原子個數(shù)比為1：1的常見溶劑，其分子式為_______，相同條件下，該物質(zhì)在中的溶解度_______(填“大于”或“小于”)其在中的溶解度?！敬鸢浮浚?）①.③④②.②③④（2）①.②.大于【解析】【分析】由s軌道最多可容納2個電子可得：a=1，b=c=2，即A為H，B為C，C為O；由D與B同主族，且為非金屬元素，得D為Si；由E在C的下一周期且E為同周期電負(fù)性最大的元素可知E為Cl?！拘?詳解】①、②、③、④分別為、、、，其中、為極性分子，其他均為非極性分子,故填③④；中C原子上的價層電子對數(shù)為，則分子中C原子采取sp雜化，中Si原子上的價層電子對數(shù)為，則分子中Si原子采取雜化，分子中O原子上的孤電子對數(shù)為2，σ鍵電子對數(shù)為2，故中O原子采取雜化，中C原子上的價層電子對數(shù)為，則中C原子采取sp3雜化，故填②③④；【小問2詳解】該溶劑為苯()，為非極性分子，苯易溶于非極性溶劑中，相同條件下，該物質(zhì)在CCl4中的溶解度大于其在H2O中的溶解度。27.近年來，很多磷化物開始廣泛應(yīng)用在電化學(xué)、生物學(xué)、光學(xué)、催化等方面。（1）在晶體狀態(tài)時，由、兩種離子構(gòu)成，的空間結(jié)構(gòu)名稱為_______，基態(tài)磷原子電子排布式為_______。（2）由磷原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①、②、③；有關(guān)這些微粒的敘述，不正確的是_______。A.微粒半徑：②>①>③B.電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：①③C.電離一個電子所需最低能量：①>③>②D.得電子能力：①>③（3）氮化硼、磷化鋁、磷化鎵(鎵為ⅡA族元素)晶胞結(jié)構(gòu)都與金剛石的晶胞相似，氮化硼的硬度僅次于金剛石，磷化鋁和磷化鎵都是很好的半導(dǎo)體材料，熔點如下表所示，分析其變化的原因：_______。物質(zhì)氮化硼磷化鋁磷化鎵熔點3000℃2000℃1477℃（4）磷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞棱長為apm，阿伏加德羅常數(shù)為，則磷化鎵晶胞密度為_______(已知：Ga的相對原子質(zhì)量為70，列出計算式)?！敬鸢浮浚?）①.正四面體②.或（2）CD（3）氮化硼、磷化鋁、磷化鎵均為共價晶體，共價晶體的原子間以共價鍵結(jié)合，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價晶體的熔點就越高，原子半徑：Ga>A>B，P>N，所以熔點：氮化硼>磷化鋁>磷化鎵（4）【解析】【小問1詳解】的中心原子P原子的價層電子對數(shù)為4+(514×1)=4，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，磷的原子序數(shù)為15，基態(tài)磷原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3?！拘?詳解】由磷原子核形成的三種微粒，①[Ne]3s23p3為基態(tài)磷原子，②[Ne]3s23p24s1為激發(fā)態(tài)磷原子，③[Ne]3s23p2為基態(tài)磷原子失去一個電子形成的陽離子。A．②核外有4層電子，其他兩種微粒核外有3層電子，所以②的半徑大于①和③，①和③的質(zhì)子數(shù)相同，①的電子數(shù)比③多，半徑比③大，所以微粒半徑：②>①>③，故A正確；B．①是磷原子的基態(tài)電子排布，③是磷離子的基態(tài)離子電子排布，②是激發(fā)態(tài)磷原子電子排布，故電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：①③，故B正確；C．③是帶一個單位正電荷的磷離子，電離出一個帶負(fù)電的電子比磷原子困難，激發(fā)態(tài)磷原子最外層電子能量高，易失去，電離一個電子需要的能量最少，所以電離一個電子所需最低能量：③>①>②，故C錯誤；D．①是磷原子，③是帶正電荷的磷離子，磷離子對電子的吸引力較強(qiáng)，得到電子比磷原子容易，得電子能力：③>①，故D錯誤；故選CD?！拘?詳解】氮化硼、磷化鋁、磷化鎵(鎵為ⅢA族元素)晶胞結(jié)構(gòu)都與金剛石的晶胞相似，則氮化硼、磷化鋁、磷化鎵均為共價晶體，共價晶體的原子間以共價鍵結(jié)合，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價晶體的熔點就越高，原子半徑：Ga>Al>B，P>N，所以熔點：氮化硼>磷化鋁>磷化鎵?！拘?詳解】根據(jù)均攤法，一個晶胞中有4個鎵原子和4個P原子，一個晶胞的質(zhì)量為g，一個晶胞的體積為(a×1010)3cm3，則晶胞密度為g/cm3。28.固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開展如下探究實驗。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液請回答：（1）白色固體C的名稱是_______。（2）寫出化合物X中相對原子質(zhì)量最大的元素的價電子排布式_______。（3）化合物X的化學(xué)式是_______，化合物X的一價陰離子與具有相同的空間結(jié)構(gòu)，寫出該陰離子的結(jié)構(gòu)式_______。（4）藍(lán)色溶液A加入氨水后先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至過量時得到深藍(lán)色溶液。寫出繼續(xù)滴加生成深藍(lán)色溶液的離子方程式____?！敬鸢浮浚?）氧化鋁（2）（3）①.②.（4）【解析】【分析】取4.020g化合物X，加水得到藍(lán)色溶液A，說明溶解后的溶液中含銅離子，化合物X中含銅元素，溶液中加入足量氨水得到深藍(lán)色溶液為銅氨配合物，含，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成藍(lán)色溶液和白色沉淀，白色沉淀E為氯化銀，質(zhì)量為11.480g，物質(zhì)的量n(AgCl)==0.08mol，說明X中含氯元素，其物質(zhì)的量為0.08mol，白色沉淀B能溶于NaOH溶液，說明B為氫氧化鋁，灼燒得到白色固體C為氧化鋁，質(zhì)量為1.020g，說明X中含鋁元素，物質(zhì)的量n(Al)=2=0.02mol，則X中含銅元素的物質(zhì)的量為n(Cu)==0.01mol，X的化學(xué)式中n(Cu):n(Al):n(Cl)=0.01mol:0.02mol:0.08mol=1:2:8，化學(xué)式為：CuAl2Cl8?！拘?詳解】由分析可知，白色固體C為氧化鋁?！拘?詳解】化合物X中相對原子質(zhì)量最大為Cu，為29號元素，價電子排布式?！拘?詳解】由分析可知，化合物X的化學(xué)式是：CuAl2Cl8，化合物X的一價陰離子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，說明CuAl2Cl8的陰離子為AlCl，其結(jié)構(gòu)式為：。【小問4詳解】藍(lán)色溶液A加入氨水后先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，藍(lán)色沉淀為氫氧化銅沉淀，繼續(xù)滴加氨水至過量時得到深藍(lán)色溶液，氫氧化銅沉淀繼續(xù)與氨水反應(yīng)得到，則生成深藍(lán)色溶液的離子方程式為：。29.正丁醇()，無色透明液體，是一種性能優(yōu)良的有機(jī)萃取劑。用正丁醇制備正丁醚一般溫度控制在134℃135℃左右，而溫度超過135℃會有1丁烯產(chǎn)生。化合物正丁醇狀態(tài)密度()沸點(℃)溶解性正丁醚無色液體0.80118.0微溶于水，可以與50%硫酸混溶正丁醚無色液體0.76142.0不溶于水濃硫酸無色液體1.84340.0與水互溶丁烯有毒氣體0.00256.9不溶于水實驗步驟如圖：（1）加熱回流裝置如上圖所示(夾持裝置已略去)。在100mL二頸瓶中加入5.0mL濃硫酸和14.8g正丁醇，產(chǎn)生1丁烯的反應(yīng)方程式_____，反應(yīng)類型_______。（2）實驗中一般不用酒精燈加熱的原因是_______。（3）洗滌過程中，先用50%硫酸洗滌，洗去的雜質(zhì)主要是_______；證明有機(jī)層水洗呈中性的操作是_______。（4）實驗過程中，下列儀器還要用到的有_______(填名稱)。（5）最終收集到6.5g正丁醚，則正丁醚的產(chǎn)率為_______。【答案】（1）①.②.消去反應(yīng)（2）有機(jī)物易揮發(fā)，為了防止產(chǎn)生明火爆炸等事故（3）①.正丁醇②.用玻璃棒蘸取少量的有機(jī)層溶液，點滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對照，若顏色與pH=7的顏色對應(yīng)，則有機(jī)層溶液呈中性（4）分液漏斗、牛角管(接液管)（5）50%【解析】【分析】用正丁醇制備正丁醚的反應(yīng)原理如下：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。副反應(yīng)：，在100mL二頸瓶中先加正丁醇再加濃硫酸，分水器中加水至接近支管，安裝好冷凝回流裝置，用電熱套給二頸瓶加熱，隨著冷凝回流到分水器中的液體增加，上層有機(jī)液體從右側(cè)支管自動流回二頸瓶(如果分水器中的水層接近了支管時可打開底端旋塞放掉一部分，防止水流回二頸瓶)。有機(jī)物易揮發(fā)，為了防止產(chǎn)生明火爆炸等事故，實驗中一般不用酒精燈加熱，回流時使用分水器便于正丁醇回流，增大正丁醇的利用率。洗滌過程中，先用50%硫酸洗滌，洗去雜質(zhì)正丁醇。將干燥后的產(chǎn)物小心注入圓底燒瓶中，裝上蒸餾頭，蒸餾并收集到139～142℃餾分，據(jù)此解答?！拘?詳解】正丁醇生成1丁烯的反應(yīng)方程式，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)?！拘?詳解