物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律-課件

1第07課時(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律專題二化學(xué)基本理論2例1.（考查原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)概念）(2011·廣州二模)C3【例2】(考查元素周期表)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是()A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B.原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2-C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)點(diǎn)評(píng):原子的組成粒子、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系以及同位素等概念是常考點(diǎn)。4【解析】由題目信息可推斷出,X為Na,Y為Cl,Z為O。同周期(第三周期中)X(Na)的金屬性最強(qiáng),A正確；同周期元素從左向右原子半徑減小,原子半徑X(Na)>Y(Cl),電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小,離子半徑X+(Na+)<Z2-(O2-),B錯(cuò)誤；同族元素中(ⅥA族)Z(O)的氫化物穩(wěn)定性最高,C正確；同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金屬性最強(qiáng),則最高價(jià)含氧酸(HClO4)的酸性最強(qiáng),D正確。【答案】B點(diǎn)評(píng):根據(jù)題意，結(jié)合周期表的規(guī)律首先判斷(或大致判斷)元素的種類是解決這類題的突破口。5【例3】(考查元素周期表)(2010·廣東卷)短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，下面判斷正確的是()A.原子半徑:丙＜?。嘉霣．金屬性:甲＞丙C．氫氧化物堿性:丙＞?。疚霥．最外層電子數(shù):甲＞乙6【解析】同周期元素原子半徑是減小的,故A錯(cuò)；同主族元素金屬性自上而下是增強(qiáng)的,故B錯(cuò)；同周期的元素的金屬性越來(lái)越弱,故對(duì)應(yīng)堿的堿性也是減弱的,C正確；同周期的最外層電子數(shù)越來(lái)越多,故D錯(cuò)。【答案】C點(diǎn)評(píng):熟記元素周期表中的一些遞變性質(zhì)有利于迅速解題。7(考查元素與周期表的關(guān)系)下列關(guān)于元素的敘述正確的是()A.金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物B.只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C.目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素D.非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能為2或88【解析】A中只有活潑金屬和活潑非金屬元素之間形成離子鍵,形成化合物屬于離子化合物,但像鋁元素和氯元素之間形成的則是共價(jià)鍵,正確；B中分子等呈現(xiàn)電中性的微粒中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)也相等,錯(cuò)誤；C中目前使用的元素周期表,最長(zhǎng)的周期是第6周期,含有32種元素,錯(cuò)誤；D中非金屬形成的化合物種類繁多,像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8電子結(jié)構(gòu),錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼91.同位素、核素概念及原子符號(hào)容易混淆；2.元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律一定要熟記；3.金屬性與非金屬性的判斷易弄錯(cuò)。易錯(cuò)點(diǎn)分析

10大家有疑問(wèn)的,可以詢問(wèn)和交流可以互相討論下,但要小聲點(diǎn)111．(例1變式)2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的是()A.和的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B.和的中子數(shù)相同，互稱為同位素C.和的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D.和的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素【解析】同位素定義:質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱為同位素。A122．(例2變式)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是()A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性:XmY＞XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸13【解析】從題目所給的條件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素。所以，A項(xiàng)，Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子(O2-、Na+、Mg2+)，其半徑依次減小(判斷依據(jù):核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小)；B項(xiàng)，X和Y元素能形成2種化合物，X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2)；C項(xiàng)，元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因?yàn)閅(O元素)和R(S元素)的非金屬性強(qiáng)弱:Y＞R，所以對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性:XmY＞XmR；W元素最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3，是兩性氫氧化物，而R元素最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4，是強(qiáng)酸?！敬鸢浮緾143．(2010·上海秋季高考)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:下列敘述正確的是()A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成2W2C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)15【解析】根據(jù)題給數(shù)據(jù),X、Y的化合價(jià)不同,但原子半徑相差較小,可知兩者位于同一周期相鄰主族,故金屬性X>Y,A錯(cuò)；根據(jù)Z、W的原子半徑相差不大,化合價(jià)不同