第一章 物質(zhì)及其變化 測(cè)試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一章物質(zhì)及其變化測(cè)試題一、選擇題1．可利用如圖所示的工藝流程減少的排放，下列說法錯(cuò)誤的是A．在上述流程中共有三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化B．過程①的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+C．在上述流程中Fe2(SO4)3相當(dāng)于催化劑，無(wú)需額外補(bǔ)充D．每處理1molSO2，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO22．ClO2和亞氯酸鈉(NaClO2)都是廣泛使用的漂白劑、消毒劑。高濃度ClO2氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時(shí)需要用其他氣體進(jìn)行稀釋。某工廠生產(chǎn)ClO2和NaClO2的工藝流程如下：ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為NaClO3+Na2SO3+H2SO4Na2SO4+ClO2↑+H2O(未配平)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是A．反應(yīng)中Na2SO3是氧化劑 B．反應(yīng)中ClO2是氧化產(chǎn)物C．每生成1個(gè)ClO2分子轉(zhuǎn)1個(gè)電子 D．參加反應(yīng)的NaClO3中Cl的化合價(jià)是+1價(jià)3．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱。主要取決于A．電解質(zhì)的性質(zhì) B．溶液中電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C．電解質(zhì)的溶解度 D．溶液中自由移動(dòng)離子的物質(zhì)的量濃度4．膠體是一種重要的分散系，下列說法正確的是A．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子的直徑大小在10-9~10-7分米之間B．電泳實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e(OH)3膠粒向陰極移動(dòng)C．向氫氧化鈉溶液中滴加2滴飽和FeCl3溶液，制得Fe(OH)3膠體D．利用濾紙過濾的方法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物5．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)是A．液氯 B．氯化鋁溶液 C．硝酸鉀 D．牛奶6．為探究“”碘離子氧化過程進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．編號(hào)12實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象隨著液體不斷滴入，產(chǎn)生大量氣體；溶液變黃并不斷加深至棕黃色后又變淺隨著液體不斷滴入，溶液變黃，搖勻后又褪色，不斷重復(fù)直至析出紫色沉淀下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)1中溶液變淺是因?yàn)锽．實(shí)驗(yàn)2中出現(xiàn)紫色沉淀是因?yàn)镃．實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生大量氣體的原因是被氧化的過程大量放熱D．實(shí)驗(yàn)2相較于實(shí)驗(yàn)1，可節(jié)約H2O2用量且有利于反應(yīng)終點(diǎn)觀察7．以下說法正確的是A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)被氧化D．還原劑中至少有一種元素被還原8．下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．CuO+2H+=Cu2++H2O B．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．BaO+2H+=Ba2++H2O9．下列離子方程式書寫正確的是A．在溶液中滴入溶液至恰好中和：B．溶液腐蝕印刷電路銅板：C．向溶液中滴入少量澄清石灰水：D．醋酸腐蝕大理石臺(tái)面：10．下列物質(zhì)中，其水溶液能夠?qū)щ娗覍儆诜请娊赓|(zhì)的是A．Na B． C． D．11．下列分散系最不穩(wěn)定的是A．向100g水中加入1g食鹽得到的分散系B．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體C．向NaOH溶液中通入CO2得到的無(wú)色溶液D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系12．中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，下列關(guān)于化學(xué)的應(yīng)用和記載對(duì)其說明合理的是A．傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質(zhì)，其區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．醫(yī)院里醫(yī)生給“病人”做心電圖時(shí)，在儀器與皮膚接觸部位擦的一種電解質(zhì)溶液是醫(yī)用酒精C．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石()和補(bǔ)硝()的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色試驗(yàn)”區(qū)分D．《神農(nóng)本草經(jīng)》中提到“白青得鐵化為銅”，其中白青屬于堿二、非選擇題13．填空。(1)寫出下列物質(zhì)的電離方程式①KOH_______；②H2SO4_______；③Na2SO4_______；④Ba(OH)2_______；⑤Al2(SO4)3_______；(2)按照酸堿鹽分類(1)中的物質(zhì)中屬于酸的是_______，屬于堿的是_______，屬于鹽的是_______(填序號(hào))14．回答下列問題(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①SO2②石墨③氨水④液氯⑤H2SO4⑥鹽酸⑦漂白粉⑧含氧40%的氧化鎂⑨CuSO4·5H2O⑩熔融NaCl其中屬于純凈物的是___________(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是___________；屬于非電解質(zhì)的是___________，能導(dǎo)電的是___________。(2)已知Be(OH)2與Al(OH)3都屬于兩性氫氧化物，寫出Be(OH)2分別與NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________、___________。15．從太空遙望，地球是一顆藍(lán)色星球，浩瀚的海洋覆蓋了70%以上的地球表面。海洋可謂地球的“聚寶盆”，蘊(yùn)藏著極為豐富的化學(xué)資源。氯、溴、碘等均可通過開發(fā)海洋資源獲得。(1)如圖是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字。由此你得到的信息和作出的推測(cè)是_______。A．可以用酒精從該碘鹽配制的溶液中萃取B．“烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱易分解C．1kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)mgD．食用加碘鹽的目的是預(yù)防齲齒(2)新型冠狀病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑為60-140nm。下列說法錯(cuò)誤的是_______。A．新型冠狀病毒擴(kuò)散到空氣中可能形成膠體B．連花清瘟膠囊成分中的石膏屬于混合物C．止咳祛痰藥：鹽酸氨溴索中含有兩種鹵族元素D．“84”消毒液中含強(qiáng)氧化性物質(zhì)，可用于新型冠狀病毒的消殺(3)粗鹽中存在、、等可溶性雜質(zhì)離子，要除去這些離子加入沉淀劑的順序正確的是_______。①過量的溶液②過量的溶液③過量的NaOH溶液A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②(4)我國(guó)著名實(shí)業(yè)家吳蘊(yùn)初建設(shè)的天原化工廠為我國(guó)第一個(gè)氯堿廠，其生產(chǎn)原理即為電解飽和食鹽水，陰極產(chǎn)物為_______。16．鹽的主要化學(xué)性質(zhì)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例(以CuSO4為例，寫出化學(xué)方程式)(1)與堿反應(yīng)(如氫氧化鋇溶液)_____(2)與某些鹽反應(yīng)(如氯化鋇溶液)_____(3)與某些活潑金屬反應(yīng)(如Fe)_____[注意]從微觀角度來看，不同的硫酸鹽溶液中都含有___________，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，硫酸鹽的化學(xué)通性由___________體現(xiàn)。17．甲、乙兩組同學(xué)分別對(duì)銅、鐵與硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答。(1)甲組同學(xué)采用如圖所示裝置驗(yàn)證銅與硝酸的反應(yīng)。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4g銅。①寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有_______②待試管b中反應(yīng)進(jìn)行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是_______g。(2)乙組同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。他們用0.1molFe和含有0.3mol的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若兩種物質(zhì)恰好反應(yīng)都無(wú)剩余，且只被還原成NO。則①反應(yīng)結(jié)束后的溶液中、的物質(zhì)的量之比為_______。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，計(jì)算生成NO氣體的體積_______。18．Ⅰ.運(yùn)用已學(xué)知識(shí)完成下列計(jì)算：（1）0.5molCH4的質(zhì)量是________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。（2）3.1gNa2X含有Na＋0.1mol，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為________。Ⅱ.為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O（1）該反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是_____。（2）當(dāng)有3molI2生成時(shí)，有______mol還原劑被氧化。（3）用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________。19．現(xiàn)有X、Y、Z三種元素(1-18號(hào))。①Z的單質(zhì)可以在Y的單質(zhì)中燃燒，生成Z2Y2.②X的單質(zhì)可與Y的單質(zhì)化合，生成兩種液態(tài)化合物X2Y，X2Y2(1)X、Z的元素符號(hào)分別為___________、___________。(2)將Z的單質(zhì)溶于X2Y中的離子方程式為___________。(3)如果X2Y，X2Y2含有相同的原子數(shù)，則它們的物質(zhì)的量之比為___________(4)高鐵酸鹽(Z2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鹽(Z2FeO4)有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用化學(xué)方程式表示為：3ZClO+2Fe(OH)3+4ZOH=2Z2FeO4+3ZCl+5H2O①請(qǐng)用雙線橋表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________；②該反應(yīng)中氧化劑是___________；③反應(yīng)中當(dāng)有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成高鐵酸鹽(Z2FeO4)的質(zhì)量為___________g；20．無(wú)機(jī)非金屬元素在化工生產(chǎn)中扮演者重要的角色，請(qǐng)利用相關(guān)知識(shí)回答下列問題：Ⅰ．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如圖：(1)硅有非常重要的用途，請(qǐng)寫出其中的一種：_______。(2)在電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)需要在高溫條件下進(jìn)行，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，除SiHCl3外，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，分離SiHCl3和其他雜質(zhì)的方法為_______。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4熔點(diǎn)/℃1410-70.4-126.5-122-118-114.2-185沸點(diǎn)/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9(4)古瓷中所用原料成分一直是個(gè)謎，近年來科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為+2價(jià))等，下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法正確的是_______。A．可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色C．x=6D．易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿Ⅱ．從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氮元素形成物質(zhì)的價(jià)類二維圖及氮循環(huán)的部分信息。(5)寫出N2的電子式_______，并解釋N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因：_______。(6)G屬于_______(填“酸性”或“堿性”或“不成鹽”)氧化物。(7)由G生成E和J的反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為_______。(8)D→E的轉(zhuǎn)化為工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，寫出該步反應(yīng)化學(xué)方程式：_______。21．某小組同學(xué)欲研究及的性質(zhì)。(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是____________。第1組第2組第3組S(單質(zhì))、X、、、、、(2)實(shí)驗(yàn)室通常用______試劑檢驗(yàn)。A．紫色石蕊 B．品紅 C．酚酞 D．高錳酸鉀(3)利用如圖所示的裝置研究的性質(zhì)：(熔點(diǎn)：－，；沸點(diǎn)：－，)①裝置I模擬工業(yè)生產(chǎn)中催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是____________。②甲同學(xué)按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置II的作用是____________；裝置III中溶液逐漸褪色，則該反應(yīng)的離子方程式是____________。③乙同學(xué)按I、II、IV的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有溶液，反應(yīng)后增重4.8g，則裝置IV中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。(4)已知溶液與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子。該反應(yīng)的離子方程式是_____。(5)該實(shí)驗(yàn)小組的學(xué)生丁用酸性溶液測(cè)定空氣中含量，若氣體流速為，當(dāng)時(shí)間為時(shí)酸性溶液恰好褪色，則空氣中的含量為___()。22．是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。制備的反應(yīng)原理：。實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取加入圓底燒瓶中，再加入蒸餾水。另取研細(xì)的硫粉，用乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示，部分加持裝置略去)，水浴加熱，微沸60分鐘。③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。回答下列問題：(1)儀器a的名稱是___________。(2)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是___________。(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是___________。(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：_______。(5)測(cè)定產(chǎn)品純度：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：。滴定時(shí)消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為，則產(chǎn)品的純度為(設(shè)相對(duì)分子質(zhì)量為M)___________。(6)在滴定過程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是___________(填序號(hào))。A．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失B．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)C．滴定過程中向錐形瓶中加少量蒸餾水沖洗內(nèi)壁【參考答案】一、選擇題1．D【分析】由圖示可知，涉及的反應(yīng)有：過程①SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，過程②4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，總反應(yīng)為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。解析：A．反應(yīng)4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O中Fe與O化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4中Fe與S化合價(jià)發(fā)生變化，共有3中元素化合價(jià)發(fā)生變化，A正確；B．根據(jù)分析可知，過程①的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，B正確；C．由圖可知，在上述流程中Fe2(SO4)3作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，因此無(wú)需額外補(bǔ)充，C正確；D．上述流程的總反應(yīng)為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，則每消耗1molSO2，需要消耗0.5molO2，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，D錯(cuò)誤；故選D。2．C【分析】氯酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸反應(yīng)生成二氧化氯，二氧化氯和氫氧化鈉、過氧化氫反應(yīng)后結(jié)晶、過濾分離出亞氯酸鈉；解析：A．Na2SO3中硫的化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)后生成Na2SO4，硫的化合價(jià)為+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，做還原劑，故A錯(cuò)誤；B．氯元素的化合價(jià)從反應(yīng)前NaClO3中的+5價(jià)降低到ClO2中的+4價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以ClO2是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．氯元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，每生成1個(gè)ClO2分子轉(zhuǎn)1個(gè)電子，故C正確；D．NaClO3中氯元素的化合價(jià)為+5價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選C。3．D解析：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性主要與離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，故導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要取決于溶液中自由移動(dòng)離子的物質(zhì)的量濃度，故選D。4．B解析：A．分散質(zhì)粒子的直徑大小在10-9~10-7米之間，這是膠體的本質(zhì)特征，單位是米不是分米，故A錯(cuò)誤；B．Fe(OH)3膠粒帶正電，在電場(chǎng)的作用下向陰極移動(dòng)，故B正確；C．向氫氧化鈉溶液中滴加2滴飽和FeCl3溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，得不到Fe(OH)3膠體，故C錯(cuò)誤；D．Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液都能通過濾紙，不能利用濾紙過濾的方法分離Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的混合物，故D錯(cuò)誤；故答案選B。5．C【分析】電解質(zhì)是指溶解于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是指溶于水和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。解析：A．液氯為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，A不選；B．氯化鋁溶液是混合物，不是電解質(zhì)，B不選；C．硝酸鉀在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，C選；D．牛奶是混合物，不是電解質(zhì)，D不選；故選C。6．C解析：A．溶液變黃說明生成碘單質(zhì)，黃色并不斷加深至棕黃色后又變淺，說明生成的碘單質(zhì)又和過氧化氫反應(yīng)轉(zhuǎn)化為高價(jià)態(tài)的碘酸，導(dǎo)致溶液顏色變淺，A正確；B．碘單質(zhì)為紫黑色固體，溶液變黃，搖勻后又褪色，說明生成了碘酸，再加入過量的碘離子，碘離子具有還原性，和碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，B正確；C．過氧化氫不穩(wěn)定，在碘離子催化作用下會(huì)生成氧氣，故產(chǎn)生大量氣體的原因是過氧化氫在碘離子催化下生成了氧氣，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)1中開始過氧化氫分解生成氧氣導(dǎo)致過氧化氫沒有和碘離子反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)2中生成紫色沉淀現(xiàn)象明顯，故實(shí)驗(yàn)2相較于實(shí)驗(yàn)1，可節(jié)約H2O2用量且有利于反應(yīng)終點(diǎn)觀察，D正確；故選C。7．C解析：A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，不是還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)升高，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)中某元素失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，此物質(zhì)被氧化，故C正確；D．還原劑中元素化合價(jià)升高，被氧化，至少有一種元素被氧化，故D錯(cuò)誤；故選C。8．C解析：A．由離子方程式可知，CuO+2H+=Cu2++H2O可表示為氧化銅與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)生成可溶性銅鹽和水，故A正確；B．由離子方程式可知，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O可表示為碳酸鈣與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鈣鹽、二氧化碳和水，故B正確；C．鐵與非氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D．由離子方程式可知，BaO+2H+=Ba2++H2O可表示為氧化鋇與強(qiáng)酸強(qiáng)酸溶液反應(yīng)生成可溶性鋇鹽和水，故D正確；故選C。9．A解析：A．在溶液中滴入溶液至恰好中和：，A正確；B．溶液腐蝕印刷電路銅板，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．向溶液中滴入少量澄清石灰水，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．醋酸腐蝕大理石臺(tái)面，離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2+H2O+2CHCOO-，D錯(cuò)誤；故選A。10．B【分析】水溶液能導(dǎo)電，說明溶液中含有離子，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物；解析：A．鈉為金屬單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B．SO2溶于水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO3，得到的溶液中含有氫離子、亞硫酸氫根離子、亞硫酸根離子等，溶液能夠?qū)щ?，但這些離子來源于亞硫酸的電離，所以亞硫酸是電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)，故B符合題意；C．熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，，故C不符合題意；D．是電解質(zhì)，且難溶于水不能形成水溶液，故D不符合題意；故選B。11．D解析：A．向100g水中加入1g食鹽所得分散系是氯化鈉溶液，穩(wěn)定存在，A不符合題意；B．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，得到氫氧化鐵膠體，較穩(wěn)定存在，B不符合題意；C．向NaOH溶液中通入CO2所得分散系是碳酸鈉溶液，穩(wěn)定存在，C不符合題意；D．向硫酸銅溶液中加入氧氧化鈉溶液后生成的是氫氧化銅沉淀，得到的分散系是濁液，是不穩(wěn)定的分散系，D符合題意；答案選D。12．C解析：A．膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散質(zhì)粒子大小于1nm的分散系；濁液是分散質(zhì)粒子大于100nm的分散系；膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)直徑不同，A錯(cuò)誤；B．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)；酒精為非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．焰色反應(yīng)，也稱作焰色測(cè)試及焰色試驗(yàn)，是某些金屬或它們的化合物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應(yīng)；鉀元素的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，焰色反應(yīng)為紫色；鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，C正確；D．白青含有金屬陽(yáng)離子、酸根陰離子，為鹽，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題13．(1)(2)②①④③⑤解析：（1）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽均為強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水時(shí)均可完全電離，電離方程式見答案；（2）酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物，所以②為酸；堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，所以①④為堿；鹽指電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物，所以③⑤為鹽。14．(1)①②④⑤⑧⑨⑩⑤⑧⑨⑩①②③⑥⑩(2)Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2OBe(OH)2＋2HCl=BeCl2＋2H2O解析：（1）下列物質(zhì)：①SO2②石墨③氨水④液氯⑤H2SO4⑥鹽酸⑦漂白粉⑧含氧40%的氧化鎂⑨CuSO4·5H2O⑩熔融NaCl中，③氨水、⑥鹽酸、⑦漂白粉都為混合物，⑧氧化鎂中，含氧量為=40%，則為純凈物。所以屬于純凈物的是①②④⑤⑧⑨⑩；酸、堿、鹽、金屬氧化物都為電解質(zhì)，則⑤H2SO4、⑧含氧40%的氧化鎂、⑨CuSO4·5H2O、⑩熔融NaCl都屬于電解質(zhì)，故選⑤⑧⑨⑩；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，所以①SO2屬于非電解質(zhì)，故選①，金屬單質(zhì)、石墨、易溶于水的電解質(zhì)的水溶液、熔融的堿、鹽、金屬氧化物都能導(dǎo)電，故選②③⑥⑩。答案為：①②④⑤⑧⑨⑩；⑤⑧⑨⑩；①；②③⑥⑩；（2）已知Be(OH)2與Al(OH)3都屬于兩性氫氧化物，則Be(OH)2與NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2BeO2等；Be(OH)2與鹽酸反應(yīng)，生成BeCl2等?；瘜W(xué)方程式：Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O、Be(OH)2＋2HCl=BeCl2＋2H2O。答案為：Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O；Be(OH)2＋2HCl=BeCl2＋2H2O。15．(1)B(2)B(3)BC(4)氫氣和氫氧化鈉解析：（1）A．酒精能溶于水，不能用酒精從該碘鹽配制的溶液中萃取，故錯(cuò)誤；B．碘酸鉀受熱易分解，所以烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽，故正確；C．1kg此食鹽中含碘元素的質(zhì)量為(35±15)mg，故錯(cuò)誤；D．食用加碘鹽的目的是防止甲狀腺腫大，不是預(yù)防齲齒，故錯(cuò)誤；故選B。（2）A．新型冠狀病毒直徑為60-140nm，擴(kuò)散到空氣中可能形成膠體，故正確；B．連花清瘟膠囊成分中的石膏屬于化合物，不是混合物，故錯(cuò)誤；C．止咳祛痰藥：鹽酸氨溴索中含有氯和溴兩種鹵族元素，故正確；D．“84”消毒液中含強(qiáng)氧化性物質(zhì)，能使蛋白質(zhì)變性，故可用于新型冠狀病毒的消殺，故正確；故選B。（3）粗鹽中存在、、等可溶性雜質(zhì)離子，要除去這些離子加入沉淀劑的順序正確的是過量的氫氧化鈉溶液，沉淀鎂離子，過量的氯化鋇溶液沉淀硫酸根離子，過量的碳酸鈉溶液沉淀鈣離子和多余的鋇離子，則順序?yàn)棰冖佗刍颌冖邰?，或③②①，故選BC。（4）電解飽和食鹽水，陰極是氫離子放電生成氫氣，溶液中形成氫氧化鈉，故陰極產(chǎn)物為氫氣和氫氧化鈉。16．CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓Fe+CuSO4=FeSO4+Cu解析：(1)CuSO4與氫氧化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；(2)CuSO4與氯化鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；(3)CuSO4與Fe發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；硫酸鹽是指由金屬陽(yáng)離子或銨根離子與硫酸根離子組成的鹽類物質(zhì)，從微觀角度來看，不同的硫酸鹽溶液中都含有；發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，硫酸鹽的化學(xué)通性由體現(xiàn)。17．(1)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O酸性、氧化性9.8(2)1：31.68L解析：（1）①銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。該反應(yīng)中2個(gè)硝酸分子得電子表現(xiàn)氧化性，2個(gè)硝酸分子元素化合價(jià)未變化表現(xiàn)酸性。②試管b中完全反應(yīng)，Cu全部轉(zhuǎn)化為硝酸銅，向b液體中加入足量氫氧化鈉溶液，生成氫氧化銅沉淀，6.4gCu為0.1mol，根據(jù)Cu守恒，可知生成Cu(OH)2為0.1mol即9.8g。（2）①設(shè)反應(yīng)結(jié)束后Fe3+有xmol，F(xiàn)e2+有ymol，根據(jù)鐵守恒，x+y=0.1mol，根據(jù)得失電子守恒，3x+2y=(0.3-3x-2y)×3，解得x=0.025，y=0.075，則n(Fe3+)：n(Fe2+)=1：3。②根據(jù)第一小問計(jì)算可知生成硝酸鐵0.025mol，生成硝酸亞鐵0.075mol，則根據(jù)N守恒，生成的NO為(0.3-0.025×3-0.075×2)=0.075mol，故生成NO標(biāo)況下體積為0.075mol×22.4L/mol=1.68L。18．8g11.2L16KIO3I25解析：Ⅰ⑴0.5molCH4的質(zhì)量是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，故答案為8g；11.2L；⑵3.1gNa2X含有Na＋0.1mol，則Na2X的物質(zhì)的量為0.05mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為，23×2+Mr(X)=62，Mr(X)=16，因此X的相對(duì)原子質(zhì)量為16，故答案為16；Ⅱ.⑴KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中碘酸鉀中碘化合價(jià)降低，碘化鉀中碘化合價(jià)升高，單質(zhì)碘既是升高得到的產(chǎn)物，又是降低得到的產(chǎn)物，因此既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，因此該反應(yīng)中，氧化劑是KIO3，氧化產(chǎn)物是I2；故答案為KIO3；I2；⑵KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，有3molI2生成時(shí)，有1molKIO3被還原，有5molKI被氧化，因此當(dāng)有3molI2生成時(shí)，有5mol還原劑被氧化，故答案為5；⑶用雙線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，故答案為。19．(1)HNa(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3)4:3(4)NaClO146解析：①Z的單質(zhì)可以在Y的單質(zhì)中燃燒，生成Z2Y2.，②X的單質(zhì)可與Y的單質(zhì)化合，生成兩種液態(tài)化合物X2Y，X2Y2，說明Y為氧，X為氫，Z為鈉。Z2Y2.為過氧化鈉，X2Y為水，X2Y2為過氧化氫。(1)X、Z的元素符號(hào)分別為H和Na；(2)將鈉的單質(zhì)溶于水中的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；(3)如果水和雙氧水中的原子數(shù)相同，則根據(jù)一個(gè)水分子有3個(gè)原子，一個(gè)雙氧水分子含有4個(gè)原子分析，其物質(zhì)的量比為4:3；(4)次氯酸鈉和氫氧化鐵反應(yīng)生成高鐵酸鈉，反應(yīng)中次氯酸鈉中的氯元素化合價(jià)從+1降低到-1，鐵元素從+3價(jià)升高到+6價(jià)，根據(jù)電子守恒分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)，其雙線橋表示為：，其中次氯酸鈉為氧化劑，每轉(zhuǎn)移3mol電子生成1mol高鐵酸鈉，即質(zhì)量為146克。20．(1)半導(dǎo)體材料或制光伏電池(2)SiO2+2CSi+2CO↑(3)蒸餾(4)ABC(5)氮?dú)庵袃蓚€(gè)氮原子以共價(jià)三鍵結(jié)合，斷裂N≡N需要較大的能量(6)不成鹽(7)1∶2(8)4NH3+5O24NO+6H2O解析：Ⅰ．石英砂與焦炭在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生粗硅和CO，然后粗硅與HCl在流化床中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SiHCl3、H2，產(chǎn)生的SiHCl3被H2在高溫下還原產(chǎn)生精Si和HCl。Ⅱ．根據(jù)物質(zhì)所屬類別，結(jié)合元素化合價(jià)可知：A是N2，D是NH3，E是NO，G是NO2，Q是N2O5，J是HNO3，R是HNO2，M是NH3?H2O，L是NH4NO3，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。(1)通過上述方法制得的精硅可以用半導(dǎo)體材料或制光伏電池；(2)在電弧爐中石英砂與焦炭在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生粗硅和CO，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑；(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：上述物質(zhì)的沸點(diǎn)相差較大，因此分離上述混合物采用的方法是蒸餾法；(4)A．物質(zhì)用不同形式表示時(shí)元素的原子個(gè)數(shù)比不變，元素化合價(jià)不變，則硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為+2價(jià))用氧化物形式表示時(shí)化學(xué)式為BaO·CuO·2SiO2，A正確；B．硅酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水，因此使用時(shí)不容易脫色，B正確；C．根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知O原子個(gè)數(shù)為，C正確；D．該物質(zhì)是硅酸鹽，性質(zhì)穩(wěn)定，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿不能發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是ABC；(5)N2中2個(gè)N原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；在N2分子中兩個(gè)氮原子以共價(jià)三鍵結(jié)合，斷裂N≡N需要較大的能量，因此N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不容易參加化學(xué)反應(yīng)；(6)G是NO2，