2023年廣東高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)必刷題12 反應(yīng)機(jī)理、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡40題(含詳解)

【尖子生創(chuàng)造營】2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)必刷1000題（廣東專用）

必練12反應(yīng)機(jī)理、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡40題

【化學(xué)反應(yīng)機(jī)理】

1.（2022.廣東高考真題）在相同條件下研究催化劑I、II對反應(yīng)Xf2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間f

的部分變化曲線如圖，則

催化劑I

(

T4

O催化劑II

E

)A.無催化劑時，反應(yīng)不能進(jìn)行

、2

。

024t/min

B.與催化劑I相比，II使反應(yīng)活化能更低

C.a曲線表示使用催化劑n時X的濃度隨，的變化

D.使用催化劑I時，0~2min內(nèi)，u（X）=l.Omoll?mi/

2.（2021?廣東高考真題）反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①XfY；②Yf2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃

度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

為c（X）隨t的變化曲線B.1時,C(X)=C(Y)=C(Z)

C.t2時，Y的消耗速率大于生成速率D.t3后，c（Z）=2c0-c（Y）

3.（2022東莞市上學(xué)期期末考試）BASF高壓法采用CH30H和CO制備醋酸的循環(huán)過程如圖所示，下列說法

錯誤的是

COCHJCOGXCOJJCHIO)

A.HI在流程中起催化作用

B.循環(huán)過程需不斷補(bǔ)充CO和甲醇

C循環(huán)總過程不涉及氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)總方程式：CH3OH+CO->CH3COOH

4.（2022佛山一模）利用CH3OH、CO2與H2合成CH3cH20H的反應(yīng)主要?dú)v程如圖所示。下列說法錯誤的是

A.合成過程涉及C-C鍵和C-0鍵形成

B.CO是合成乙醇的中間體

C.第3步的反應(yīng)式為CH3I+CO+2H2-CH3cH2OH+HI

D.若用CH3OD替代CH3OH,則可生成CH3cH2OD

5.（2022珠海高三上學(xué)期摸底測試）”接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)2so2+02第坐矍2s（h在催化劑表面的反

應(yīng)歷程如下:

O

U

VO

y-U

-①K

o/

OP

OI

\-慢S

03\OO下列說法錯誤的

V-

Hv

On

o

是

A.使用上述催化劑能加快正逆反應(yīng)速率

B.反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①大

C.過程中既有V-O鍵的斷裂，也有V-O鍵的形成

D.該反應(yīng)的催化劑是V2O5

6.（2022珠海高三上學(xué)期期末）1,2-丙二醇脫氧脫水反應(yīng)的催化循環(huán)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是

過程①②均有O-H鍵斷裂，過程③④均有C-C鍵斷裂

B.丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)只得到一種產(chǎn)物

C.該過程中催化劑Moo.通過增大反應(yīng)的活化能來提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.該過程的化學(xué)方程式為2叫乂汨>HCHO+CH3CHO+CH3CH=CH,+2H2O

7.（2022潮州高三上學(xué)期期末）我國科研人員通過控制光沉積的方法構(gòu)建Cu2O-P（/SiC/IrOx型復(fù)合材料光催

化劑，其中Fe?+和Fe3+離子滲透Nafion膜可協(xié)同CO2、法0分別反應(yīng)，構(gòu)建了一個人工光合作用體系，其

反應(yīng)機(jī)理如圖，下列說法箱送的是

一定條件

2HCOOH+O2

B.該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式為光能一化學(xué)能

C.圖中a、b分別代表Fe?+、FeuD.轉(zhuǎn)化HCOOH的路徑中，CCh被氧化為HCOOH

8.（2022佛山二模）Pd/C催化某清潔反應(yīng)是獲得甲苯的常用途徑，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是

為乙靜B.Pd是催化劑、還原劑

C.反應(yīng)過程存在C-0鍵的斷裂和形成D.活性炭可以負(fù)載高分散的Pd,提高催化劑活性

9.（2022廣州二模）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用的研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeCb、CuCl2的混

合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說法正確的是

B.歷程②中CuS作氧化劑

C.歷程③中〃（Fe2+）：〃（。2）=1：4

D.轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為H2S=H2+S

10.（2022廣州一模）煉鐵工業(yè)中高爐煤氣的一種新的處理過程如圖所示，有關(guān)該過程的敘述錯誤的是

高爐煤氣:

CO

A.可減少CO2的排放B.Fe3O4和CaO均可循環(huán)利用

煉鐵余熱

C.過程①和④的轉(zhuǎn)化均為氧化還原反應(yīng)

D.過程①的反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂和生成

11.（2022華附、省實(shí)、廣雅、深中四校聯(lián)考）中國科學(xué)院科研團(tuán)隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基

于LDH（一種固體催化劑）合成N%的原理如圖所示。下列說法不正確的是

光照

A.I?.述合成氨的過程屬于氮的固定B.該過程中，LDH降低了反

應(yīng)的活化能

C.該過程有極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成D.高溫高壓的條件有利于提高賽的產(chǎn)率

12.（2022惠州一模）NzO和CO是環(huán)境污染性氣體，可在PsO.表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)

變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是

總反應(yīng)為N2O(g)+CO(g)=CO2(g)

乙

+N2(g)

AH=AHI+AH2

B.為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O+和Pt2。；

C.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

D.總反應(yīng)的All-226kJmol-'

13.（2022江門一模）常溫常壓下，某金屬有機(jī)多孔材料（MOFA）對CCh具有超高的吸附能力（吸附時會放出

熱量），并能催化C02與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

cCPCO2%N2

A.物質(zhì)b分子有三種官能團(tuán)

B.該過程中有非極性共價鍵的斷裂

C.升溫將有利于CO2的吸附

D.該材料的吸附作用具有選擇性，利用此法利于“碳達(dá)峰”目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)

14.（2022梅州二模））固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔铮环N新型人工固氮的原理如圖所示，下列說

法正確的是

NH、

號）ML

L1OH通電A.反應(yīng)①?③均為氧化還原反應(yīng)

,o

B.轉(zhuǎn)化過程中所涉及的元素均呈現(xiàn)了兩種價態(tài)

C.LhN.LiOH兩種化合物中含有的化學(xué)鍵完全相同

D.假設(shè)每一步均完全轉(zhuǎn)化，每消耗ImolNz,同時生成1.5molO2

15.（2022清遠(yuǎn)市高三上學(xué)期期末）科學(xué)家研究二甲醛（DME）在H-ZSM-5分子篩（用H'A-表示）上的水解反應(yīng),

其反應(yīng)進(jìn)程中能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是

受

募

鄴

、

(

Jk

S

I

A.根據(jù)反應(yīng)圖示可知，在相同的催化劑作用下，化學(xué)反應(yīng)也存在多種反應(yīng)途徑

B.升高溫度，slepwise路徑和concerted路徑的反應(yīng)速率都加快，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

C.由于AEa>AEa2,DME水解反應(yīng)更易以si叩wise路徑進(jìn)行

D.根據(jù)圖示可知，DME首先與分子篩H+A-結(jié)合形成C（CH3）?OH+A

16.（2022汕頭市高三下學(xué)期第一次模擬考試）鐵的配合物離子（用［L-Fe-H『表示）催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)

機(jī)理和相對能最的變化情況如圖所示:

HCOOH

43.5

:~\過渡態(tài)2

f

0.0

oI-

E+-2-2

W

sH31.-8.+

k0U■-4-2.6

0+O46I.

陰U+

UH+I+V

期HOO

+HO下列說

安OOO

10Y+

妾OO

0HUX

8HO+

HU1

O

HO

O

H

反應(yīng)進(jìn)程

法不正確的是

催化劑

A.該過程的總反應(yīng)為HCOOH^^CO,1+H）T

B.H+濃度過大或者過小，均導(dǎo)致反應(yīng)速率降低C.該歷程中反應(yīng)速率最慢的一步:

HCOO-+CO2+IV-HCOO+CO2+H2+I

D.該催化循環(huán)中Fe元素的化合價發(fā)生了變化

17.（2022貂關(guān)市高一:上學(xué)期綜合測試）為了減少CO2的排放，可利用含飾（Ce）暹化劑實(shí)現(xiàn)CO?與甲醇反應(yīng),

該反應(yīng)的催化循環(huán)原理如圖所示，有關(guān)說法正確的是

A.該反應(yīng)的催化劑為CeOCe-OH

B.反應(yīng)②的類型為取代反應(yīng)

C.物質(zhì)A為CO2

D.反應(yīng)過程中Ce的化合價發(fā)生了變化

18.（2022深圳一模）氣相離子催化劑（Fe+、Co\Mn+等）具有優(yōu)良的催化效果。其中，在Fe+催化下乙烷氧化

反應(yīng)的機(jī)理如圖所示（圖中一為副反應(yīng)）。下列說法正確的是

A.FcO\N2均為反應(yīng)中間體

[(CHOFcF((C2H5)Fe(OH)r

B.X既含極性共價鍵也含非極性共價鍵

C.該機(jī)理涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D.每生成ImolCH3cH0,消耗N20的物質(zhì)的量大于2mol

19.（2022粵港澳大灣區(qū)二模）研究表明：MgO基催化劑廣泛應(yīng)用于CH4的轉(zhuǎn)化過程，圖是我國科研工作者

研究MgO與CH4作用最終生成Mg與CHQH的物質(zhì)相對能量-反應(yīng)進(jìn)程由線。下列說法不正確的是

-

SO200

3-

0過渡態(tài)2

(0-0)

OMgCH4;(-21.3)\

:\(-149.4)(-1461)

曬(-6.5)

高200MgCHjOHMg+CH30H

云?HOMgCHj,*

(-321.1)

-400

反應(yīng)進(jìn)程

A.反應(yīng)中甲烷被氧化

B.中間體OMgCH,比MgOCH4更穩(wěn)定

C.該反應(yīng)的速率控制步驟對應(yīng)的活化能是29.5kJ/mol

D.MgOCH,轉(zhuǎn)化為MgCHQH的焰變?yōu)?145.1kj/mol

20.苯與B12的催化反應(yīng)歷程如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)歷程，下列說法正確的是

A.苯與B”的催化反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)歷程，苯與Br?的催化反應(yīng)可生成澳苯、鄰二溟苯

C.苯與BG的催化反應(yīng)決速步伴隨著極性鍵的斷裂與形成

D.從反應(yīng)速率角度，苯與B門的催化反應(yīng)主反應(yīng)為取代反應(yīng)，原因是該反應(yīng)活化能更低

COOCHC00CH,

21.CH.VCH=CH-COOCH3有兩種立體異構(gòu)體J'和J由CHsCHO和Ph3P=CHCOOCH3反

已知：在立體結(jié)構(gòu)中，實(shí)線表示該鍵在紙平面上，實(shí)楔形線表示該鍵在紙前方，虛線表示該鍵在紙后方。

下列說法正確的是（）

COOCH,COOCH,

A.,穩(wěn)定

J.比

B.溫度升高，CH3cH0的轉(zhuǎn)化率減小

COOCHPh『*

C.生成I3的過程中，速率最快的是由X生成C00兒CH'的反應(yīng)

cu.ooc、~

D.兩個反應(yīng)歷程中，中間產(chǎn)物相同

紀(jì)反應(yīng)仃丫嘰八。H—-的能量與反應(yīng)歷程如下圖所示。下列說法

正確的是

反應(yīng)歷程A.第1步為決速步驟B.第2步

為吸熱過程

C.焙變等于第1、3步活化能之差D.該反應(yīng)適宜在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行

23.某種含二價銅的催化劑［Cu?OH)(NH3)r可用于汽車尾氣脫硝。催化機(jī)理如圖1所示，反應(yīng)過程中不同

態(tài)物質(zhì)體系所具有的能量如圖2所示。下列說法正確的是

[CuYOHXNHg

風(fēng)風(fēng)0—①

[Cu”(NOJ(NHN[CulOHXNHJJ

NO

HQ

NO,1/2O2

,

[Cu(H1NNO)(NH,)J*

圖1

△H>0

B.由狀態(tài)①到狀態(tài)⑤所發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C.狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程中有O-H鍵的形成

催化劑

D.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3(g)+2NO(g)+2O2(g)3N2(g)+6H2O(g)

【化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡】

24.（2022?廣東高考真題）恒容密閉容器中，BaSO4（s）+4H2（g）=BaS（s）+4H2O（g）在不同溫度下達(dá)平衡時,

各組分的物質(zhì)的量（n）如圖所示。下列說法正確的是

4

3

起始組成：4molH2

21molBaSO4

4°A.該反應(yīng)的△”<()

a

1

0

200400600800

B.a為〃（也0）隨溫度的變化曲線

C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動

D.向平衡體系中加入BaSO4,Hz的平衡轉(zhuǎn)化率增大

25.（2022珠海高三上學(xué)期摸底測試）碘循環(huán)工藝不僅能吸收S02降低環(huán)境污染，又能同時制得氫氣，流程

如圖。卜列說法不合理的是

反應(yīng)器分離器膜反應(yīng)器

A.膜反應(yīng)器中HI在500℃可以完全分解為Hz和12

B.H：、12、H2O2都含有非極性鍵

C.分離器中的物質(zhì)分離的操作為蒸儲

D.反應(yīng)器中控制溫度為20C?100℃,溫度過高會使卜升華，減少SCh的吸收

26.（2U22珠海高二上學(xué)期期末）以天然氣為原料合成宏是新的生產(chǎn)氮肥的方法，具有污染小、成本低等諸多

特點(diǎn)，其過程如下：

天然氣密言一定條件.尿素cOCNHab

下列說法不正確的是

空氣?NH4NO3

A.反應(yīng)②的原子利用率小于100%

B.過程③可以通過物理變化實(shí)現(xiàn)

C.過程④采取高溫條件的目的是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.過程⑤理論上當(dāng)〃(NH3)：〃(。2)=1：1時，恰好完全反應(yīng)

27.(2022湛江一模)反應(yīng)Si(s)+3HCl(g)=SiHCh(g)+H2(g)AH是工業(yè)上制備高純硅的重要中間過程。-

n(HCl)

定壓強(qiáng)下，起始投入原料士卡的值和溫度與SiHCl］的平衡產(chǎn)率的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

n(Si)

〃(HQ)二3

〃(HCI)=］人該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<0B.M、N點(diǎn)SiHCh的分壓：M>N

w(Si)

W(HC1)_7

〃倒一

溫度/工

n(HCl)

C.一片/的值越大SiHCh平衡產(chǎn)率越高D.M、N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：VM>VN

n(Si)

28.(2022潮州高三上學(xué)期期末)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式N2O4(g)=2NO2(g)A〃=+57kJ.moH說法正確的是

A.升高體系溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大

B.若容器體積不變，氣體密度不變時說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.溫度不變，向平衡后的容器中再加入少量N2O4,平衡常數(shù)K值變大

D.增大體系的壓強(qiáng)，平衡右移，同時提高N2O4的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率

29.(2022佛山二模)一定條件下，將CO2和H2按物質(zhì)的量為1：3的投料比充入某剛性密閉容器中，發(fā)生

反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH30H您)+比0@白”二-49.5口皿01-:闈<02的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化

如圖所示，下列說法正確的是

A.0?5分鐘,共放出19.8kJ的熱量

B.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等時，反應(yīng)達(dá)到三衡

C.9min時，改變的外界條件可能是降溫

D.平衡常數(shù)Kb一定大于Ka

30.(2022廣州二模)物質(zhì)X能發(fā)生如下反應(yīng)：①X-mY；②X-nZ(m、n均為正整數(shù))。恒容體系中X、Y、

Z的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

B.ti時,c(X)=c(Y)

C.反應(yīng)的活化能：①次②

D.12時，X的消耗速率等于Z的生成速率

31.(2022廣州一模)一定溫度下向容器中加入A發(fā)生反應(yīng)如下：①A—D,②A—C,③BwC。反應(yīng)體系中A、

B、C的濃度隨時間I的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②B.該溫度下，反應(yīng)③的

B:

平衡常數(shù)大于1

C.U時，B消耗速率大于生成速率D.t2W,c(C)=co-c(B)

32.(2。22惠州一模)研究反應(yīng)2cCh(g)+6H2(g)=CH3cH20H(g)+3H2(J(g)對實(shí)現(xiàn)、、碳中和”有重要意

義。在密閉容器中充入ImolCOz與3molW,發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)平衡，測得平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)

隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是

B.圖中曲線交點(diǎn)a對應(yīng)H?的轉(zhuǎn)化率大于交點(diǎn)b

C.圖中曲線交點(diǎn)a、b對應(yīng)反應(yīng)平衡常數(shù)KaVKb

D.若使用催化劑，則b點(diǎn)向上移動

33.(2022揭陽市高三上學(xué)期期末)將一定量的氨基甲酸鏤置于2L恒容真空密閉容器中，在一定溫度下達(dá)到

分解平衡：NH2COONH4(S)=2NH3(g)+CO2(g)o不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如下表：

溫度/℃15202530

反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間/s43607392

平衡時氣體總濃度/(X10"mol?L-I)2.43.44.86.8

下列說法正確的是

A.溫度升高，該反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，

B.在15c下，當(dāng)CO?體積分?jǐn)?shù)不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.在25c下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器壓縮至1L,再次平衡時c(NH3)=3.2xl(T3moi.已

D.在20C和30C分別反應(yīng)，則不同溫度下60s內(nèi)平均反應(yīng)速率2V(CO2)女尸v(CO?)30c

34.(2022茂名二模))研究NOx之間的轉(zhuǎn)化對大氣污染控制具有重要意義，已知:NzOMg)=2NO2(g)A//>0o

如圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為。時，C(N2O4)和c(NO》隨，變化為曲線I、H,改變溫度到乃,

《NO”隨/變化為曲線HL下列判斷正確的是

A.溫度”>乃

B.反應(yīng)速率v(a);y(b)

C.在。溫度下，反應(yīng)至力時達(dá)平衡狀態(tài)

D.在。溫度下，反應(yīng)在0—門內(nèi)的平均速率為WNOJu-jlmolLLs"

’3

35.(2022汕頭市高三上學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)測)2021年為我國實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和關(guān)鍵的一年，CO?綜合利用

的技術(shù)不斷創(chuàng)新。某實(shí)驗(yàn)小組研究CO?和CH”反應(yīng)得到合成氣的原理為：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)o

向體積為1L的密閉容器中充入ImolC也和ImolCO2,反應(yīng)過程中CO?的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系

如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.該反應(yīng)的AHvO

B.壓強(qiáng)：p2>p,

C.IIOCTC時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12.96

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后在容器內(nèi)冉充入ImolCH,和ImolC。？，此時CO?的轉(zhuǎn)化率會增大

36.(2022深圳二模)TiC時，向1L密閉容器中充入lOmolHz和3moiS6發(fā)生反應(yīng):

3H2(g;+SO2(g)^H2S(g)+2H2O(g)△HvO。部分物質(zhì)的物質(zhì)的量n(X)隨時間t變化如圖中實(shí)線所示。下列說法

正確的是

/7(X)/mol

a代表n(H20)隨時間變化的曲線

C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=N7：5.4-Um。］」

19x0.3

D.若該反應(yīng)在T2℃(T2〈TI)時進(jìn)行，則虛線b可表示n(SCh)的變化

37.(2022深圳一模)在容積為VL的恒溫密閉容器中模擬工業(yè)合成氨。充入N?和生的總物質(zhì)的量為Imol,

容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

物質(zhì)的ht分?jǐn)?shù)

A.a表示N?物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化情況物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

0.2

B.0?hmin,mol-L'-min-1

C.t2min時，NH?的分解速率小于其生成速率

D.bmin時改變的條件可能為減小容器容積

38.(2022廣東六校聯(lián)盟第三次聯(lián)考)NO2在有機(jī)化學(xué)中可用作氧化劑、硝化劑和丙烯酸酯聚合的抑制劑。已

知反應(yīng)：2NO2(g)^N2O4(g)△H<0。在恒溫條件下，將一定量的NO?充入注射器中后封口，如圖表示在拉

伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化的關(guān)系圖(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的

是

c<a

B.平衡常數(shù)：K(a)>K(c)

C.e點(diǎn)到f點(diǎn)的過程中從環(huán)境吸收熱量D.d點(diǎn)到e點(diǎn)的變化可以用勒夏特列原理解釋

39.某科研小組研究臭氧氧化-堿吸收法脫除NO工藝，相關(guān)反應(yīng)如下:

?NO(g)+O3(g)=NOz(g)+O2(g)AH=-200.9kJ*mol1

1

②2O3(g)=3O2(g)AH=-288.8kJ-mol'

l

③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=akJ*moI

已知反應(yīng)①丫正=1<正?1"))??03),V?=k>iC(NO2)*c(O2),kn.k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。其它條件

不變，每次向反應(yīng)器中充入0.5molN。和LOmoICh，在不同溫度下反應(yīng)。測得相同時間內(nèi)，體系中NO

的體積分?jǐn)?shù)(NO)］隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.a=113

B.升高溫度，k￡.k逆增大，工M小

k逆

C.延長反應(yīng)時間，可使(p(NO)由M點(diǎn)移到N點(diǎn)

D.用堿液吸收、增大反應(yīng)器的容積均可提高NO的轉(zhuǎn)化

40.反應(yīng)SiCMg)+2H,(g)型Si(s)+4HCl(g)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.該

反應(yīng)AHX)、AS<0

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=公J)叱口、

c(SiCl4)xc(H2)

C.高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗2X22.4LH2

D.用E表示鍵能，該反應(yīng)△HFES-CD+ZEOI-HMEIH-Cl)

【尖子生創(chuàng)造營】2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)必刷1000題(廣東專用)

必練12反應(yīng)機(jī)理、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡40題

【化學(xué)反應(yīng)機(jī)理】

1.(2022.廣東高考真題)在相同條件下研究催化劑I、II對反應(yīng)Xf2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間f

的部分變化曲線如圖，則

4催化劑I

(

T4

O催化劑n

SA.無催化劑時，反應(yīng)不能進(jìn)行

2

。無催倒IJ

024t/min

B.與催化劑I相比，II使反應(yīng)活化能更低

C.a曲線表示使用催化劑n時X的濃度隨，的變化

D.使用催化劑I時，0~2min內(nèi)，u(X)=l.Omoll?mi/

【答案】D

【解析】

A.由圖可知，無催化劑時，隨反應(yīng)進(jìn)行，生成物濃度也在增加，說明反應(yīng)也在進(jìn)行，故A錯誤；

B.由圖可知，催化劑I比催化劑H催化效果好，說明催化劑I使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，故B錯誤；

C.由圖可知，使用催化劑n時，在0~2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol/L,而a曲線表示的X的濃度變化

了ZOmol/L,二者變化量之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑n時X濃度隨時間，

的變化，故C錯誤；

D.使用催化劑I時，在0~2mm內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol/L,則2(Y)=^1X2=4°^°1/L=2.0mol-U}-min1，

A/2min

U(X);;1)(Y)=;乂2.0〃?。/.口1111117=1.0攸?/乂/；|xmin'?故D正確：

答案送D<,

2.(2021.廣東高考真題)反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①X—Y；②Y72Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃

度C隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A.a為C（X）隨t的變化曲線B.t1時，C（X）=C（Y）=C（Z）

C.t2時，Y的消耗速率大于生成速率D.t3后，c（Z）=2c0-c（Y）

【答案】D

【解析】由題中信息可知，反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：①XfY：②Y92Z,因此，圖中呈不斷減小趨勢

的a線為X的濃度c隨時間，的變化曲線，呈不斷增加趨勢的線為Z的濃度c隨時間，的變化曲線，先增加

后減小的線為Y的濃度。隨時間￡的變化曲線。

【詳解】A.X是唯一的反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的發(fā)生，其濃度不斷減小，因此，由圖可知，a為《X）隨，的

變化由線，A正確；

B.由圖可知，分別代表3種不同物質(zhì)的曲線相交于:時刻，因此，％時C（X）=C（Y）=C（Z）,B正確;

C.由圖中信息可知，，2時刻以后，Y的濃度仍在不斷減小，說明時刻反應(yīng)兩步仍在向正反應(yīng)方向發(fā)生，

而且反應(yīng)①生成Y的速率小于反應(yīng)②消耗Y的速率.，即右時Y的消耗速率大于生成速率，C正確；

D.由圖可知，4時刻反應(yīng)①完成，X完全轉(zhuǎn)化為Y,若無反應(yīng)②發(fā)生，則c（Y）=c0,由于反應(yīng)②Yf2Z

的發(fā)生，q時刻丫濃度的變化量為c0-c（Y）,變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以z的濃度的變化量為

2[c0-c（Y）],這種關(guān)系在，3后仍成立，因此，D不正確。

綜上所述，本題選D。

3.（2022東莞市上學(xué)期期末考試）BASF高壓法采用CH30H和CO制備醋酸的循環(huán)過程如圖所示，下列說法

錯誤的是

COCH3COCO(CO)3(H2O)

A.HI在流程中起催化作用

B.循環(huán)過程需不斷補(bǔ)充CO和甲醇

C.循環(huán)總過程不涉及氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)總方程式：CH3OH+CO-CH3COOH

【答案】C

【解析】

A.催化劑往往會參與反應(yīng)的過程，但是在反應(yīng)前后其質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，結(jié)合圖中信息可知，HI參與

了反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碘甲烷，但碘甲烷又可以轉(zhuǎn)化為HL故其為催化劑，A正確;

B.該循環(huán)的總反應(yīng)方程式為CO+CHQH-CHaCOOH,故此循環(huán)中CHQH、CO是反應(yīng)物，需要不斷補(bǔ)充,

B正確;

C.由總反應(yīng)方程式為CO+CH3OH-*CH3coOH可知，碳元素化合價發(fā)生變化，故涉及氧化還原反應(yīng)，C錯

誤;

D.該循環(huán)的總反應(yīng)方程式為CO+CH3OH-CH3coOH,D正確:

故選C。

4.（2022佛山一模）利用CH3OH、CO?與Hz合成CH3cH20H的反應(yīng)主要?dú)v程如圖所示。下列說法錯誤的是

HjOLil

3A.合成過程涉及C-C鍵和C-0鍵形成

CHjI

Lil

CO3

HjO

B.CO是合成乙醇的中間體

C.第3步的反應(yīng)式為CH3I+CO+2H21CH3cH2OH+HI

D.若用CH3OD替代CH3OH,則可生成CH3cH2OD

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：在反應(yīng)3中有C-C鍵和C-O鍵形成，A正確；

B.根據(jù)圖示可知：在反應(yīng)開始時無CO,在反應(yīng)結(jié)束時生成物中無CO,因此CO是合成乙醇的中間體，B

正確；

C.根據(jù)圖示可知第3步反應(yīng)的反應(yīng)物是CH3I、CO、H2,生成物是CH3cH20H及HI,則該反應(yīng)的化學(xué)方

程式為：CH3I+8+2H2-CH3cH2OH+HLC正確；

D.根據(jù)反應(yīng)3可知反應(yīng)產(chǎn)生乙醇中的-OH上H原子種類取決于H2中的H原子的種類，而與CH30H上的

H原子種類無關(guān)，所以若用CH3OD替代CCOH,生成的乙醉仍然是CH3CH2OH,而不會是CH3cH20D,

D錯誤；

故合理選項(xiàng)是D。

5.（2022珠海高三上學(xué)期摸底測試）”接觸法制硫酸”的主要反應(yīng)2so2+02費(fèi)祟工2s在催化劑表面的反

應(yīng)歷程如下：

o

uO

\vU

^①K

O/P

oOI

慢S

w\OO下列說法錯誤的

03-

V

Hv

On

o

是

A.使用上述催化劑能加快正逆反應(yīng)速率

B.反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①大

C.過程中既有V-O鍵的斷裂，也有V.O鍵的形成

D.該反應(yīng)的催化劑是V2O5

【答案】B

【解析】

A.催化劑能同等程度加快正逆反應(yīng)速率，故A正確；B.活化能越大反應(yīng)越慢，反應(yīng)②的活化能比反應(yīng)①

小，故B錯誤；

C.反應(yīng)①有V-O鍵的斷裂，反應(yīng)②有V-O鍵的形成，故C正確;

D.根據(jù)圖示，V2O5是該反應(yīng)的催化劑.故D正確：

故選B。

6.（2022珠海高三上學(xué)期期末）1,2-丙二醇脫氧脫水反應(yīng)的催化循環(huán)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是

過程①②均有O-H鍵斷裂，過程③④均有C-C鍵斷裂

B.丙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)只得到一種產(chǎn)物

C.該過程中催化劑MoO］通過增大反應(yīng)的活化能來提必化學(xué)反應(yīng)速率

D.該過程的化學(xué)方程式為2HQOHS_HCHO+CH3cHO+CH；CH=CH2+2H2O

【答案】D

【解析】

A.由循環(huán)機(jī)理圖可知過程④中斷裂O-Mo,形成碳碳雙鍵，不存在C-C的斷裂，故A錯誤；

B.丙烯為不對稱烯崎，與溟化氫加成可能得到1-溟丙烷或2-濱丙烷，故B錯誤；

C.催化劑MoO,通過降低反應(yīng)的活化能來提高化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯誤；

D.由循環(huán)機(jī)埋圖可知最終生成物有HCH（J、CH3CHO.CH3cH=CH2和水，Moth為催化劑，反應(yīng)正確，故

D正確；

故選：Do

7.（2022潮州高三上學(xué)期期末）我國科研人員通過控制光沉積的方法構(gòu)建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型復(fù)合材料光催

化劑，其中Fe2+和Fe3+離子滲透Nafion膜可協(xié)同CO2、比0分別反應(yīng)，構(gòu)建了一個人工光合作用體系，其

反應(yīng)機(jī)理如圖，下列說法第碌的是

一定條件

A.該反應(yīng)為2co2+2H2O2HCOOH+O2

B.該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式為光能一化學(xué)能

C.圖中a、b分別代表Fe2\Fe3+

D.轉(zhuǎn)化HC00H的路徑中，C02被氧化為HCOOH

【答案】D

【解析】

一定條件

A.根據(jù)圖示可知，反應(yīng)物為二氧化碳和水，生成物為甲酸和氧氣，因此該反應(yīng)方程式為2co2+2H2O

2HCOOH+O2,故A正確：

B.由“人工光合作用體系”可知，該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式為光能一化學(xué)能，故B正確；

C.觀察圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，b代表Fe3+,用于氧化H2O,a代表Fe2+,用于還原CO2,故C正確；

D.轉(zhuǎn)化HCOOH的路徑中，C02被還原為HCOOH,故D錯誤；

答案選D。

8.（2022佛山二模）Pd/C催化某清潔反應(yīng)是獲得甲苯的常用途徑，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是

為乙醉B.Pd是催化劑、還原劑

C.反應(yīng)過程存在C-0鍵的斷裂和形成D.活性炭可以負(fù)載高分散的Pd，提高催化劑活性

OR

【答案】C【解析】A.由歷程可知，反應(yīng)物為氫氣、,生成物為X和甲苯，若R為-C2H5,

X

則在反應(yīng)H7中乙基?Pd、H-Pd鍵斷裂得到Pd,同時H與乙基結(jié)合得到乙醇，

(Il)Pd^/?Pd(0)

、OR

故X為乙醇，A正確；B.在整個反應(yīng)歷程中Pd參與反應(yīng)歷程后又生成Pd,在反應(yīng)前后本身沒有改變，是

整個反應(yīng)的催化劑，在反應(yīng)過程中，Pd化合價由0升為+2價，也是還原劑，B正確；C.反應(yīng)

X

、'Pd(H)-OR-『下過程不存在C?O鍵的斷裂，在H)

OA力P"")(")P<ORjpd(o)

生成乙醇的過程中也不存在C-O鍵的形成，C錯誤；D.活性炭可以負(fù)載高分散的Pd,增加與反應(yīng)物的接

觸面積，提高催化劑活性，D正確；

答案選C。

9.(2022廣州二模)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用的研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeCh.CuCb的混

合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化歷程如圖所示。下列說法正確的是

2++

A.歷程①發(fā)生反應(yīng)H2S+CU=CUS1+2H

V

3嗑、

B.歷程②中CuS作氧化劑

C.歷程③中〃(Fe2+)：”(02)=1：4

D.轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為H2S=H2+S

【答案】A

【解析】

A.根據(jù)圖示可知?dú)v程①是CM+與H2s氣體發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CuS黑色沉淀和H+,根據(jù)電荷守恒及物質(zhì)

2++

的拆分原則，可知發(fā)生的該反應(yīng)的離子方程式為：H2S+CU=CUS1+2H,A正確；B.在歷程②中，CuS與

Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生S、Cu2\Fe2+,該反應(yīng)的方程式為：CuS+2Fe3+=S+Cu2++2Fe2+,S元素化合價

升高，失去電子被氧化，作還原劑：Fe元素化合價降低，得到電子被還原，F(xiàn)e3+作氧化劑，B錯誤；

C.在歷程③中，F(xiàn)e2+與