《化學反應熱的計算》+講義+ 高二化學人教版（2019）選擇性必修1

《化學反應熱的計算》講義《化學反應熱的計算》講義同學們，咱們今天要一起來學習高中人教版選修4第一章第三節(jié)——化學反應熱的計算。這部分內容可是很重要的哦！咱們先來說說啥是化學反應熱。想象一下，你在冬天的時候，會想要暖和一點，可能會選擇燒火取暖。當木材燃燒的時候，就會產生熱量，這個熱量就是化學反應熱啦！那化學反應熱的計算又是咋回事呢？比如說，你知道了燒一定量的木材能產生多少熱量，那如果要達到一個特定的溫度，需要燒多少木材呢？這就是我們要學習的化學反應熱的計算啦！咱們先來了解一下蓋斯定律。這個定律就像是一個神奇的魔法，它說的是化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。這聽起來可能有點抽象，沒關系，我給大家講個小故事。有一天，小明要去學校，他可以選擇直接走大路去，也可以先繞個彎，走小路再到學校。不管他走哪條路，從家到學校的距離是不會變的。這就和蓋斯定律很像，化學反應就像是從家到學校的過程，始態(tài)就是家，終態(tài)就是學校，不管中間經過了哪些步驟，反應的總熱效應是不變的。那蓋斯定律有啥用呢？它可以幫助我們通過一些已知的反應熱來計算未知的反應熱。比如說，我們知道了反應A生成B的反應熱，還有反應B生成C的反應熱，那我們就可以通過蓋斯定律算出反應A生成C的反應熱啦！接下來，我們來看看怎么進行化學反應熱的計算。這就像是做數學題一樣，我們需要一些公式和方法。我們先來看熱化學方程式。熱化學方程式就像是一個菜譜，它告訴我們在這個化學反應中，反應物和生成物是什么，以及反應放出或吸收了多少熱量。比如說，氫氣和氧氣反應生成水的熱化學方程式就是：H?(g)＋1/2O?(g)＝H?O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol。這個式子就告訴我們，1摩爾的氫氣和0.5摩爾的氧氣反應生成1摩爾的液態(tài)水，會放出285.8千焦的熱量。那怎么用熱化學方程式來計算反應熱呢？我們可以通過熱化學方程式的系數來進行計算。比如說，如果我們要計算2摩爾的氫氣和1摩爾的氧氣反應生成水的反應熱，我們就可以根據上面的熱化學方程式，知道2摩爾的氫氣和1摩爾的氧氣反應會生成2摩爾的水，所以反應熱就是2×（－285.8kJ/mol)＝－571.6kJ。除了熱化學方程式，我們還可以通過燃燒熱和中和熱來計算反應熱。燃燒熱就是1摩爾的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。比如說，甲烷的燃燒熱是890.3kJ/mol，這就意味著1摩爾的甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水時，會放出890.3千焦的熱量。如果我們要計算一定量的甲烷燃燒放出的熱量，就可以用燃燒熱來計算。中和熱呢，是在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1摩爾水時放出的熱量，數值是57.3kJ/mol。比如說，我們要計算一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出的熱量，就可以用中和熱來計算。那我們來做幾道練習題鞏固一下吧！【練習題1】已知：①C(s)＋O?(g)＝CO?(g)ΔH?＝－393.5kJ/mol②CO(g)＋1/2O?(g)＝CO?(g)ΔH?＝－283.0kJ/mol求：C(s)＋1/2O?(g)＝CO(g)的反應熱ΔH?！窘馕觥课覀兛梢愿鶕w斯定律來計算。將反應①減去反應②，就可以得到我們要的反應。所以，ΔH＝ΔH?ΔH?＝－393.5kJ/mol（－283.0kJ/mol)＝－110.5kJ/mol?！揪毩曨}2】50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱________（填“相等”或“不相等”），簡述理由：＿_______________________?！窘馕觥浚?）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，用于攪拌使溶液混合均勻，使反應充分進行。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有部分熱量散失，求得的中和熱數值偏小。（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，因為反應物的量增多了，所以放出的熱量也會增多。但是所求中和熱相等，因為中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1摩爾水時放出的熱量，與反應物的量無關。好啦，同學們，咱們今天學習了化學反應熱的計算，包括蓋斯定律、熱化學方程式、燃燒熱和中和熱的計算。希望大家都能掌握這些知識，在做題的時候能夠靈活運用。最后，我們再來回顧一下今天的