浙江省寧波市高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試題

寧波市2023學(xué)年第二學(xué)期選考模擬考試化學(xué)試卷考生須知：1.本卷試題分為選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題時(shí)，請(qǐng)按照答題卡上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題卡相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，不按要求答題或答在草稿紙上、試題卷上無(wú)效。本卷答題時(shí)不得使用計(jì)算器。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ca40Ti48Fe56Cu64選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列材料主要成分不屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是A.水泥 B.石英光導(dǎo)纖維 C.氮化鋁陶瓷 D.石墨烯【答案】A【解析】【詳解】水泥、玻璃、瓷器等為傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料；石英光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，氮化鋁陶瓷耐高溫、性能優(yōu)良，石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，三者均為新型無(wú)機(jī)非金屬材料；故選A。2.工業(yè)上常用NaOH溶液吸收NO2，發(fā)生反應(yīng)：，下列說(shuō)法不正確的是A.NaNO3是強(qiáng)電解質(zhì) B.NaNO2有毒，不可用于食品添加劑C.N元素位于元素周期表p區(qū) D.NaNO2溶液中通入O2，溶液pH降低【答案】B【解析】【詳解】A．酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，NaNO3在水溶液中能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B．NaNO2能殺滅病菌，在國(guó)家規(guī)定范圍內(nèi)可用于食品添加劑，B錯(cuò)誤；C．N是7號(hào)元素，位于周期表p區(qū)，C正確；D．NaNO2水解使得溶解顯堿性，NaNO2溶液中通入O2，亞硝酸鈉被氧氣氧化為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽硝酸鈉，使得溶液堿性變?nèi)?，pH降低，D正確；故選B。3.下列表示不正確的是A.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：B.HClO的電子式：C.的名稱(chēng)：2，2，4三甲基己烷D.H2S的價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型：【答案】D【解析】【詳解】A．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子質(zhì)量數(shù)為92+146=238，表示為，A正確；B．HClO為共價(jià)化合物，中心原子為氧，電子式：，B正確；C．有機(jī)物系統(tǒng)命名法步驟：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，支鏈編號(hào)之和最小(兩端等距又同基，支鏈編號(hào)之和最小)；的名稱(chēng)：2，2，4三甲基己烷，C正確；D．H2S分子中中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，S原子采用sp3雜化，VSEPR模型為四面體型，D錯(cuò)誤；故選D。4.酸性條件下Na2S和Na2SO3發(fā)生反應(yīng)：，下列說(shuō)法不正確的是(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)A.生成24gS轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 B.Na2S是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)C.Na2SO4是氧化產(chǎn)物 D.堿性條件下S2和可以大量共存【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)中硫化鈉中硫化合價(jià)由2變?yōu)?，亞硫酸鈉中硫化合價(jià)由+4變?yōu)?，電子轉(zhuǎn)移為，生成24gS（為）轉(zhuǎn)移電子1mol，數(shù)目為，A正確；B．反應(yīng)中硫化鈉中硫化合價(jià)由2變?yōu)?，故Na2S是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．Na2SO4為硫酸生成的，不是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．堿性條件下S2和不反應(yīng)，可以大量共存，D正確；故選C。5.根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測(cè)其性能變化，下列推測(cè)不合理的是物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A鉛晶體將晶體顆粒粉碎至小于200納米熔點(diǎn)變高B普通玻璃加入硼酸鹽燒制耐化學(xué)腐蝕，耐溫度急劇變化C布洛芬將分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行成酯修飾減少藥物對(duì)胃、腸道的刺激D植物油催化加氫抗氧化性增強(qiáng)，便于儲(chǔ)運(yùn)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．晶粒尺寸越小，金屬的熔點(diǎn)越低，故A錯(cuò)誤；B．普通玻璃加入硼酸鹽可以耐化學(xué)腐蝕，耐高溫等性能，可用于制造實(shí)驗(yàn)室用的玻璃儀器，故B正確；C．布洛芬將分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行成酯修飾，羧基變?yōu)轷セ苄詼p弱，減少藥物對(duì)胃、腸道的刺激，故C正確；D．植物油催化加氫，分子中不飽和鍵減少，抗氧化性增強(qiáng)，便于儲(chǔ)運(yùn)，故D正確；選A。6.下列說(shuō)法不正確的是A.淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下都可轉(zhuǎn)化為葡萄糖B.單一波長(zhǎng)的X射線通過(guò)水晶粉末時(shí)，記錄儀上會(huì)產(chǎn)生明銳的衍射峰C.通過(guò)核磁共振氫譜(1HNMR)不能鑒別HCOOCH3和CH3COOHD.在雞蛋清溶液中，加入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性【答案】C【解析】【詳解】A．淀粉、纖維素為多糖，麥芽糖為二糖，三者均為葡萄糖的脫水縮合物，故均可水解生成葡萄糖，A正確；B．當(dāng)單一波長(zhǎng)的X射線通過(guò)晶體時(shí)，會(huì)在記錄儀上看到分立的斑點(diǎn)或譜線，水晶為晶體，故能產(chǎn)生明銳的衍射峰，B錯(cuò)誤；C．HCOOCH3和CH3COOH的核磁共振氫譜圖中均為兩種吸收峰，面積比均為1∶3，故通過(guò)核磁共振氫譜(1HNMR)不能鑒別HCOOCH3和CH3COOH，但不同環(huán)境氫的吸收位置不同，故可以通過(guò)核磁共振氫譜圖來(lái)鑒別HCOOCH3和CH3COOH，C錯(cuò)誤；D．Cu2+為重金屬離子，故在雞蛋清溶液中，加入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，D正確；故答案為：C。7.下列實(shí)驗(yàn)裝置能用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．分離酒精和水B．濃硫酸和銅片反應(yīng)制SO2C．驗(yàn)證丙烯醛(CH2=CHCHO)中有碳碳雙鍵D．鐵制鍍件鍍銅A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．酒精與水互溶，不能利用分液漏斗分離，應(yīng)選蒸餾法，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸和銅需要加熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．銀鏡反應(yīng)把把丙烯醛轉(zhuǎn)變?yōu)楸┧徜@，但所得溶液是堿性的，能吸收溴出現(xiàn)褪色，碳碳雙鍵也能和溴反應(yīng)出現(xiàn)褪色，應(yīng)先加稀硝酸中和到酸性后再加入溴水，C錯(cuò)誤；D．鐵制鍍件鍍銅，則鍍件為陰極、銅為陽(yáng)極，含有銅離子溶液為電解液，D正確；故選D8.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式相符的是A.氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量草酸：B.堿性條件下，氫氧化鐵與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制備高鐵酸鈉：C.工業(yè)制取高純硅：D.尿素與甲醛反應(yīng)生成某線型脲醛樹(shù)脂：【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化鈉溶液中加入過(guò)量草酸生成草酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．堿性條件下，氫氧化鐵與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制備高鐵酸鈉，鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6、氯元素化合價(jià)由+1降低為1，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒，反應(yīng)方程式為，故B正確；C．工業(yè)制取粗硅的方程式為，故C錯(cuò)誤；D．尿素與甲醛反應(yīng)縮聚反應(yīng)生成某線型脲醛樹(shù)脂：，故D不正確；答案選B。9.浩瀚海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，其中海水提溴工藝流程如下所示：下列說(shuō)法中不正確的是A.吹出塔中利用了溴單質(zhì)的揮發(fā)性將溴分離出來(lái)B.吸收塔中Br2與SO2發(fā)生反應(yīng)以達(dá)到富集目的C.蒸餾塔中利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離D.吸收時(shí)可用Fe2(SO4)3溶液代替SO2和水【答案】D【解析】【分析】利用氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)，向海水中通入氯氣和酸，氧化溴離子為溴單質(zhì)，液溴易揮發(fā)的液體，通入熱空氣，吹出溴單質(zhì)，溴的氧化性強(qiáng)于SO2，溴單質(zhì)被二氧化硫還原為HBr，將HBr蒸出，蒸餾塔中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2HBr=2HCl+Br2，蒸出溴蒸氣，然后冷凝，得到液溴；【詳解】A．因液溴易揮發(fā)，采用熱空氣吹出溴單質(zhì)，A正確；B．吸收塔中發(fā)生Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，使得溴得到富集，B正確；C．蒸餾塔中利用物質(zhì)沸點(diǎn)使得溴單質(zhì)被蒸餾出來(lái)，得到分離，C正確；D．SO2被氧化，二氧化硫作還原劑，F(xiàn)e2(SO4)3中Fe3+具有強(qiáng)氧化性，不與溴單質(zhì)反應(yīng)，因此Fe2(SO4)3不能代替SO2，D錯(cuò)誤；故選D。10.抗壞血酸(X)能被氧化為脫氫抗壞血酸(Y)而發(fā)揮抗氧化作用，下列說(shuō)法不正確的是A.X可溶于水B.X與NaOH醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)C.X和Y中均含有兩個(gè)手性碳原子D.X和Y均能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣【答案】B【解析】【詳解】A.抗壞血酸分子中含有多個(gè)羥基等可以與水形成氫鍵，故可以溶于水，A正確；B．抗壞血酸中的羥基發(fā)生消去反應(yīng)的條件不能是氫氧化鈉醇溶液，而是濃硫酸加熱，B錯(cuò)誤；C．一個(gè)碳原子上連接4個(gè)不同的原子或者原子團(tuán)為手性碳原子，因此可判斷X和Y中均含有兩個(gè)手性碳原子，C正確；D．X和Y中均含有羥基，因此可以和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，D正確；故選B。11.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z位于同一周期，且互不相鄰，三者的最外層電子數(shù)之和為15，基態(tài)Y原子的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，Z與Q同主族，M原子在同周期中原子半徑最大，下列說(shuō)法不正確的是A.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：MZ>MQB.鍵角：XZ3<YQ3C.Z、M、Q原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：M<Z<QD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X<Y【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z位于同一周期，且互不相鄰，基態(tài)Y原子的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對(duì)電子，Y是N元素，Z是F元素，三者的最外層電子數(shù)之和為15，X是B元素；Z與Q同主族，Q是Cl元素；M原子在同周期中原子半徑最大，M是Na元素?！驹斀狻緼．F的非金屬性大于Cl，所以化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：NaF>NaCl，故A正確；B．BF3中B價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，NCl3中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，所以鍵角：BF3>NCl3，故B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，F(xiàn)、Na、Cl原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：Na+<F<Cl，故C正確；D．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：H3BO3<HNO3，故D正確；選B。12.由CO2合成環(huán)狀碳酸酯的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及極性鍵的斷裂與形成B.根據(jù)雜化軌道理論，上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中的含碳化合物碳原子的雜化方式為sp2和sp3C.化合物1的陽(yáng)離子體積大，所含離子鍵較弱，其常溫下可能為液態(tài)D.可按照該反應(yīng)機(jī)理與CO2反應(yīng)生成【答案】B【解析】【詳解】A．轉(zhuǎn)化過(guò)程中涉及碳氧極性鍵的斷裂，碳溴極性鍵的形成，A正確；B．根據(jù)雜化軌道理論，上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中的含碳化合物中飽和碳原子為sp3雜化，酯基碳為sp2雜化，二氧化碳中碳為sp雜化，B錯(cuò)誤；C．化合物1的陽(yáng)離子為有機(jī)陽(yáng)離子，其體積大，所含離子鍵較弱，其常溫下可能為液態(tài)，C正確；D．由歷程可知，二氧化碳中碳和環(huán)氧烷中氧結(jié)合形成環(huán)狀碳酸酯，則可按照該反應(yīng)機(jī)理與CO2反應(yīng)生成，D正確；故選B。13.利用下圖電池裝置可驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵元素的相關(guān)性質(zhì)。已知：電池裝置中，鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(如下表)應(yīng)盡可能地相近；兩燒杯中溶液體積相等。離子Li+Na+Ca2+K+Cl4.075.196.597.624.617.407.918.27下列說(shuō)法正確的是A.根據(jù)上表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇KNO3作為電解質(zhì)B.石墨電極上對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為：C.反應(yīng)一段時(shí)間后，當(dāng)右池中時(shí)，左池中D.鹽橋中的陰離子進(jìn)入石墨電極一側(cè)溶液中【答案】C【解析】【分析】由題意和圖知，鐵電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，石墨電極為正極，電極反應(yīng)式為，由此回答?！驹斀狻緼．Fe2＋、Fe3＋能與反應(yīng)，Ca2＋與不能大量共存，F(xiàn)eSO4、Fe2(SO4)3都屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，酸性條件下能與Fe2＋反應(yīng)，根據(jù)題意“鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”，鹽橋中陰離子不可以選擇、，陽(yáng)離子不可以選擇Ca2＋，鹽橋中陰、陽(yáng)離子的遷移率（u∞）應(yīng)盡可能地相近，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇KCl作為電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．由分析知，石墨電極為正極，電極反應(yīng)式為，B錯(cuò)誤；C．由圖知，右池中原，發(fā)生反應(yīng)為，現(xiàn)，即，在此過(guò)程中增加了0.10mol/L，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.10mol/L，則由負(fù)極反應(yīng)式知，左池中增加了0.05mol/L，即左池中，C正確；D．鹽橋中的陰離子流向負(fù)極，由分析知，進(jìn)入鐵電極一側(cè)溶液中，D錯(cuò)誤；故選C。14.鄰二醇在酸的作用下能轉(zhuǎn)化為酮(或醛)，反應(yīng)的分步機(jī)理和協(xié)同機(jī)理如下：已知：①當(dāng)碳原子上連有推電子基團(tuán)時(shí)，有利于碳正離子(通常指的是價(jià)層只有6個(gè)電子的碳陽(yáng)離子，是活性中間體)的穩(wěn)定。②2，3二甲基2，3丁二醇與酸反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的中間體和生成物相對(duì)能量(kJ/mol)如下：

過(guò)渡態(tài)1過(guò)渡態(tài)2生成物分步機(jī)理0.0030.138.382.3協(xié)同機(jī)理0.0044.082.3③當(dāng)碳正離子的相鄰碳上有兩個(gè)不同芳基時(shí)，遷移的相對(duì)速率與芳基的關(guān)系如下表：芳基相對(duì)速率0.71500下列說(shuō)法不正確的是A.酸性條件下，2，3二甲基2，3丁二醇轉(zhuǎn)化為主要以分步機(jī)理進(jìn)行B.上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中酸可提高反應(yīng)速率，但不影響平衡產(chǎn)率C.乙二醇在酸性條件下只能通過(guò)協(xié)同機(jī)理生成醛，原因是碳正離子中間體不穩(wěn)定D.在酸的作用下，產(chǎn)物主要形式為【答案】D【解析】【詳解】A．過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，由表②可知，酸性條件下，2，3二甲基2，3丁二醇轉(zhuǎn)化為主要以分步機(jī)理進(jìn)行，此過(guò)程的活化能較小，A正確；B．反應(yīng)歷程不同，活化能不同，反應(yīng)速率不同，但是不改變反應(yīng)的焓變，故上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中酸可提高反應(yīng)速率，但不影響平衡產(chǎn)率，B正確；C．當(dāng)碳原子上連有推電子基團(tuán)時(shí)，有利于碳正離子的穩(wěn)定；乙二醇中碳沒(méi)有推電子基團(tuán)，故乙二醇在酸性條件下只能通過(guò)協(xié)同機(jī)理生成醛，原因是碳正離子中間體不穩(wěn)定，C正確；D．由表③可知，對(duì)位含有OCH3時(shí)遷移的相對(duì)速率更快，則在酸的作用下，右側(cè)羥基碳更容易首先形成碳正離子，使得左側(cè)羥基碳上的苯環(huán)更容易遷移到右側(cè)羥基碳上，產(chǎn)物主要形式為，D錯(cuò)誤；故選D。15.室溫下，將Na2CO3溶液與過(guò)量CaSO4固體混合，溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示。已知：、下列說(shuō)法不正確的是A.室溫下，反應(yīng)的B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液pH下降的原因是逆向移動(dòng)C.0~600s內(nèi)上層清液中存在：D.反應(yīng)過(guò)程中，溶液中始終存在：【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)的，A正確；B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，碳酸根濃度減小，水解平衡左移，溶液pH下降，B正確；C．根據(jù)電荷守恒，，0~600s內(nèi)上層清液成堿性，，故，C正確；D．在Na2CO3溶液中，由物料守恒得，但由于在反應(yīng)過(guò)程中,濃度會(huì)逐漸減小，故，D錯(cuò)誤；故選D。16.依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)結(jié)論A驗(yàn)證復(fù)方氫氧化鋁片中的氫氧化鋁取藥3片研碎，滴加過(guò)量鹽酸并過(guò)濾，不斷振蕩濾液并逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量加入NaOH溶液過(guò)程中，開(kāi)始沒(méi)有明顯變化，隨后產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解得無(wú)色溶液復(fù)方氫氧化鋁片中存在氫氧化鋁B檢驗(yàn)溶液中的向溶液中加入NaOH溶液并加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體溶液中存在C驗(yàn)證Fe2+還原性向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去Fe2+具有還原性D檢驗(yàn)苯中是否含有少量雜質(zhì)苯酚向溶液中加入足量濃溴水未觀察到白色沉淀苯中不含苯酚A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿。向滴有過(guò)量鹽酸的溶液中加入NaOH溶液過(guò)程中，因含過(guò)量鹽酸開(kāi)始沒(méi)有明顯變化，隨后產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，最后沉淀溶解得無(wú)色Na[Al(OH)4]溶液，所以復(fù)方氫氧化鋁片中存在氫氧化鋁，A正確；B．若為稀的氫氧化鈉溶液與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，沒(méi)有氨氣產(chǎn)生，應(yīng)該說(shuō)明使用濃氫氧化鈉溶液，B錯(cuò)誤；C．高錳酸鉀也會(huì)氧化氯離子使得溶液褪色，不能說(shuō)明Fe2+具有還原性，C錯(cuò)誤；D．生成的三溴苯酚溶于苯，不能觀察到白色沉淀，不能說(shuō)明苯中不含苯酚，D錯(cuò)誤；故選A。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.IVA族和VA族元素形成的化合物種類(lèi)繁多，應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答：（1）D青霉胺用以治療或控制先天性銅代謝障礙性疾病，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是_______。A.第一電離能：C<N<OB.電負(fù)性：O>N>SC.H原子與C、N、O原子均可形成18電子的非極性分子D.D青霉胺熔點(diǎn)為212℃，主要原因是其存在分子間氫鍵（2）聚合氮材料是備受關(guān)注的高能量密度物質(zhì)。某新型二元金屬富氮化合物的晶胞如圖所示，其化學(xué)式為_(kāi)______，晶體類(lèi)型是_______。（3）已知一個(gè)氣態(tài)基態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)負(fù)一價(jià)離子所產(chǎn)生的能量變化稱(chēng)為該元素原子的第一電子親合能(吸收能量為負(fù)值，釋放能量為正值)。試解釋碳原子第一電子親合能(+122kJ/mol)較氮原子第一電子親合能(58kJ/mol)大的可能原因_______。（4）將含有未成對(duì)電子的物質(zhì)置于外磁場(chǎng)中，會(huì)使磁場(chǎng)強(qiáng)度增大，稱(chēng)其為順磁性物質(zhì)，下列物質(zhì)中，屬于順磁性物質(zhì)的是_______。A．B．C．（5）NOCl分子中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的空間構(gòu)型為_(kāi)______。高能電子流轟擊NOCl分子，通過(guò)質(zhì)譜儀發(fā)現(xiàn)存在質(zhì)荷比數(shù)值為30的離子峰，該峰對(duì)應(yīng)的微?；瘜W(xué)式是_______(已知各產(chǎn)物微粒均帶1個(gè)單位正電荷)?！敬鸢浮浚?）ACD（2）①.NaN5②.離子晶體（3）碳原子2p能級(jí)有兩個(gè)電子，得到一個(gè)電子后2p能級(jí)為半充滿(mǎn)，能量低更穩(wěn)定（4）B（5）①.V形②.NO+【解析】【小問(wèn)1詳解】A．同周期元素，原子序數(shù)增大，第一電離能增大，但VA＞ⅥA，故第一電離能：C＜O＜N，A錯(cuò)誤；B．氧化性越大，電負(fù)性越強(qiáng)，O＞N＞S，B正確；C．C與H形成CH4的化合物16個(gè)電子，NH3為17個(gè)電子的化合物，H2O為18個(gè)電子的極性分子，C錯(cuò)誤；D．D青霉胺為分子晶體，熔沸點(diǎn)相對(duì)較低，與分子間氫鍵無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案為：ACD；【小問(wèn)2詳解】Na位于頂點(diǎn)及體心，則Na的個(gè)數(shù)為2，五元N環(huán)位于面心，個(gè)數(shù)為2，則化學(xué)式為NaN5，二元金屬富氮化合物為離子晶體；故答案為：NaN5；離子晶體；【小問(wèn)3詳解】碳原子2p能級(jí)有兩個(gè)電子，得到一個(gè)電子后2p能級(jí)為半充滿(mǎn)，能量低更穩(wěn)定，碳原子第一電子親合能(+122kJ/mol)較氮原子第一電子親合能(58kJ/mol)大；故答案為：碳原子2p能級(jí)有兩個(gè)電子，得到一個(gè)電子后2p能級(jí)為半充滿(mǎn)，能量低更穩(wěn)定；【小問(wèn)4詳解】A．[Cu(NH3)2]Cl中不含有未成對(duì)電子，不屬于順磁性物質(zhì)，A不符合題意；B．[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的價(jià)電子排布式為3d9，有未成對(duì)電子，故其為順磁性物質(zhì)，B符合題意；C．Na[Al(OH)4]中不含有未成對(duì)電子，不屬于順磁性物質(zhì)，C不符合題意；故答案為：B；【小問(wèn)5詳解】NOCl以N為中心，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，NOCl分子的空間構(gòu)型為V形；N的相對(duì)原子質(zhì)量為14，O的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則該粒子為NO+；故答案為：V形；NO+。18.斑銅礦(主要成分是Cu5FeS4，含少量SiO2)是自然界中最豐富的含銅礦物之一，以斑銅礦為原料可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。已知：①CuCl為白色晶體，難溶于水，在空氣中易被氧化；可與NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的Na[CuCl2]②Cu+酸性條件發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu。③加熱時(shí)易失去NH3。請(qǐng)回答：（1）①溶液A中加試劑X可實(shí)現(xiàn)FeCl3的循環(huán)利用，則試劑X是_______。②固體C可通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸餾等操作分離出硫單質(zhì)，溶解時(shí)最適宜的溶劑為_(kāi)______。A．水B．NaOH溶液C．CS2D．酒精（2）步驟Ⅱ需快速將固體B投入到NaCl溶液中，原因是_______。（3）寫(xiě)出溶液D中的所有陽(yáng)離子_______。（4）寫(xiě)出反應(yīng)I的離子方程式_______。（5）將斑銅礦在有氧條件下用氨水浸出，可制得晶體，反應(yīng)原理為(未配平)。設(shè)計(jì)由浸出液制取晶體的實(shí)驗(yàn)方案：_______。【答案】（1）①.Cl2②.C（2）防止氯化亞銅在空氣中被氧化（3）Na+、Cu2+、H+（4）（5）將浸出液過(guò)濾，得到深藍(lán)色溶液，向深藍(lán)色溶液中加入無(wú)水乙醇析出晶體，過(guò)濾，用無(wú)水乙醇洗滌，低溫干燥【解析】【分析】氯化鐵具有氧化性，能氧化斑銅礦，根據(jù)產(chǎn)物知反應(yīng)I為Cu5FeS4+7Fe3++5Cl=8Fe2++5CuCl↓+4S↓，然后過(guò)濾得到固體B為CuCl、SiO2和S的混合物、濾液A，向溶液A中加入X反應(yīng)生成FeCl3，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Cl2=Fe3++Cl，向固體B中加入NaCl溶液，得到Na[CuCl2]溶液，固體C為、SiO2和S的混合物，再加入鹽酸生成Cu和溶液D，Cu+發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，歧化為Cu2+和Cu，則溶液D為CuCl2、NaCl，據(jù)此回答?！拘?wèn)1詳解】溶液A中加試劑X可實(shí)現(xiàn)FeCl3的循環(huán)利用，則試劑X是Cl2；由于硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，則最適宜的溶劑為CS2，選C；【小問(wèn)2詳解】已知CuCl在空氣中易被氧化，從反應(yīng)Ⅰ的混合液中獲得固體B后，需要快速將B投入到NaCl溶液中，原因是防止氯化亞銅在空氣中被氧化；【小問(wèn)3詳解】由分析可得，溶液D中的所有陽(yáng)離子Na+、Cu2+、H+；【小問(wèn)4詳解】據(jù)分析，反應(yīng)I的離子方程式；【小問(wèn)5詳解】將浸出液過(guò)濾，得到深藍(lán)色溶液，向深藍(lán)色溶液中加入無(wú)水乙醇析出晶體，過(guò)濾，用無(wú)水乙醇洗滌，低溫干燥；19.甲酸是一種有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、皮革、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。請(qǐng)回答：（1）活性Fe3O4x催化反應(yīng)，進(jìn)而可制得甲酸。該反應(yīng)的_______0(填“>”或“<”)，理由是_______。（2）某溫度下，HCOOH電離平衡常數(shù)為，當(dāng)HCOOH平衡濃度為xmol/L時(shí)，HCOOH已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù)的電離度_______(電離度，用含和x的代數(shù)式表示，可不化簡(jiǎn))。（3）某研究小組發(fā)現(xiàn)HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反應(yīng)如下：Ⅰ．Ⅱ．研究發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中，H+僅對(duì)反應(yīng)Ⅰ有催化加速作用；反應(yīng)Ⅰ速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ，近似認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。T℃下，在密封石英管內(nèi)完全充滿(mǎn)1.0mol/LHCOOH水溶液，分解產(chǎn)物均完全溶于水中。CO2、CO濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。①下列說(shuō)法正確的是_______。A．反應(yīng)Ⅰ活化能小于反應(yīng)ⅡB．反應(yīng)C．混合體系達(dá)平衡后：D．若在起始溶液中加入鹽酸，則CO達(dá)濃度峰值時(shí)，的值與未加鹽酸時(shí)相同②保持其它條件不變，若反應(yīng)起始時(shí)溶液中同時(shí)還含有0.10mol/L鹽酸，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出CO的濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系圖_______。（4）一種由CO2電化學(xué)法合成甲酸鹽的工作原理如圖所示。電極b為_(kāi)______極。電解一段時(shí)間后，若兩側(cè)電解液中K+的物質(zhì)的量相差0.08mol，則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為_(kāi)______L(假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出)。【答案】（1）①.<②.反應(yīng)的且自發(fā)，則（2）（3）①.AD②.（4）①.陰②.1.12【解析】【小問(wèn)1詳解】反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；反應(yīng)為熵減反應(yīng)，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于0；【小問(wèn)2詳解】某溫度下，HCOOH電離平衡常數(shù)為，設(shè)初始甲酸濃度為cmol/L，HCOOH平衡濃度為xmol/L時(shí)，則c(1α)=x，，則平衡時(shí)甲酸、甲酸根離子、氫離子濃度分別為xmol/L、、，，；【小問(wèn)3詳解】①A．活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，由題干可知，反應(yīng)Ⅰ速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ，則反應(yīng)Ⅰ活化能小于反應(yīng)Ⅱ，A正確；B．由蓋斯定律可知，ⅡⅠ得反應(yīng)：，則，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)碳元素守恒，混合體系達(dá)平衡后：，C錯(cuò)誤；D．對(duì)反應(yīng)Ⅰ，，平衡常數(shù)只受溫度影響，則在起始溶液中加入鹽酸，CO達(dá)濃度峰值時(shí)的值與未加鹽酸時(shí)相同，D正確；故選AD；②H+僅對(duì)反應(yīng)Ⅰ有催化加速作用，反應(yīng)起始時(shí)溶液中同時(shí)還含有0.10mol/L鹽酸，會(huì)使得產(chǎn)生CO的濃度峰值稍大且使得時(shí)間提前，故圖示為：【小問(wèn)4詳解】由圖可知，b極二氧化碳發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸鹽，則b為陰極；電解過(guò)程中，鉀離子向陰極移動(dòng)，若兩側(cè)電解液中K+的物質(zhì)的量相差0.08mol，則轉(zhuǎn)移電子0.04mol，陽(yáng)極放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和二氧化碳，，產(chǎn)生的氣體0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積為1.12L。20.TiCl4是制備金屬鈦的重要中間體，某興趣小組利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4(夾持裝置略)，反應(yīng)方程式為：。已知：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃性質(zhì)TiCl425136.4高溫時(shí)能與O2反應(yīng)，與HCl不發(fā)生反應(yīng)。易水解成白色沉淀，能溶于有機(jī)溶劑。請(qǐng)回答：（1）裝置A中盛放濃鹽酸的儀器a名稱(chēng)是_______。（2）裝置B中冷凝水進(jìn)口是_______(填“c”或“d”)。（3）完善線框中裝置排序_______。A→D→_______→_______→_______→F（4）儀器b中的固體X可以是_______。A．MnO2B．KMnO4C．CaCl2（5）下列說(shuō)法正確的是_______。A.加熱E裝置前，應(yīng)先進(jìn)行裝置A中反應(yīng)或打開(kāi)k通一段時(shí)間CO2B.裝置D中長(zhǎng)導(dǎo)管起平衡氣壓和判斷裝置是否通暢的作用C.裝置D中盛有的試劑是飽和食鹽水D.該實(shí)驗(yàn)中存在的缺陷是沒(méi)有進(jìn)行CO的尾氣處理（6）測(cè)定所得TiCl4的純度：取1.000gTiCl4粗產(chǎn)品加入燒瓶，向安全漏斗中加入適量蒸餾水(裝置如圖)，待充分反應(yīng)后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加幾滴K2CrO4溶液做指示劑，用0.8000mol/LAgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液20.00mL。常溫下，，。①實(shí)驗(yàn)中使用安全漏斗的目的是_______。②依據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算所得產(chǎn)品純度是_______?！敬鸢浮浚?）恒壓滴液漏斗（2）c（3）EBC（4）B（5）ABD（6）①.防止水解產(chǎn)生的HCl揮發(fā)導(dǎo)致測(cè)量誤差②.76.00%【解析】【分析】利用Cl2與TiO2反應(yīng)制備TiCl4。A為制備Cl2的裝置，E、B分別為制備、收集TiCl4的裝置，因TiCl4易水解，要求制備和收集過(guò)程無(wú)水，故在E前、B后都要加干燥裝置，所以C、D中盛放試劑為濃硫酸；F中盛放NaOH溶液目的是除去未反應(yīng)的Cl2；【小問(wèn)1詳解】裝置A中盛放濃鹽酸的儀器a名稱(chēng)是恒壓滴液漏斗；【小問(wèn)2詳解】為了好的冷凝效果，裝置B中冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出，進(jìn)口是c；【小問(wèn)3詳解】A為制備Cl2的裝置，E、B分別為制備、收集TiCl4的裝置，因TiCl4易水解，要求制備和收集過(guò)程無(wú)水，故在E前、B后都要加干燥裝置，所以C、D中盛放試劑為濃硫酸；F中盛放NaOH溶液目的是除去未反應(yīng)的Cl2；則裝置排序：A→D→EBC→F；【小問(wèn)4詳解】A中常溫下X和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，則儀器b中的固體X可以是高錳酸鉀固體，故選B；【小問(wèn)5詳解】A．加熱E裝置前，應(yīng)先進(jìn)行裝置A中反應(yīng)或打開(kāi)k通一段時(shí)間CO2，排除裝置中空氣的干擾，正