16幾種重要的鹽（原卷版）

1.6幾種重要的鹽學習目錄學習目錄目錄TOC\o"13"\h\z\u模塊一知己知彼 1模塊二知識掌握 2知識點一、什么是鹽 2知識點二、幾種鹽的性質 2知識點三、鹽的制取 5知識點四、鹽與化肥 8知識點五、堿和鹽的性質實驗 11模塊三鞏固提高 13知識重點知識重點模塊一知己知彼學習目標目標解讀1.知道科學中鹽的含義，了解NaCl、Na2CO3、CaCO3等常見的鹽的性質和用途。2.知道復分解反應的含義，能利用復分解反應的條件判斷反應能否發(fā)生。3.了解化肥的種類和作用。解讀1：概述一些常見鹽(如氯化鈉、純堿、碳酸鈣等)的主要性質及用途，?？碱}型為選擇題和填空題，難度稍大。解讀2：物質的鑒別、檢驗，粗鹽的提純實驗操作，?？碱}型為選擇題、填空題和實驗探究題，難度較大。解讀3：化肥的種類性質，常考題型為選擇題和填空題，難度較小。模塊二知識掌握知識點一、什么是鹽鹽：由和構成的化合物稱為鹽。鹽是酸堿反應的產物之一。【能力拓展】（1）碳酸鈉晶體(Na2CO3.10H2O)、硫酸鈣晶體(CaSO4.2H2O)、硫酸鋁鉀晶體[KAl(SO4)2.12H2O]等。a.碳酸鈉從溶液中結晶析出時，晶體里結合了一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2CO3.10H2O,像這樣的化合物稱為結晶水合物，是純凈物，所含的水稱為結晶水。b.在常溫下干燥的空氣里，Na2CO3.10H2O會逐漸失去結晶水而成為碳酸鈉粉末。（2）“潮解”和“風化”不是逆過程。風化：結晶水合物在干燥的空氣中失去部分或全部結晶水，屬于化學變化。潮解：一些固體物質在空氣中吸收水蒸氣，在固體表面逐漸形成溶液的現(xiàn)象，是物理變化。知識點二、幾種鹽的性質（一）碳酸鈉(Na2CO3)(1)俗名：。(2)物理性質：白色粉末，易溶于水。(3)化學性質：①水溶液顯性，能使無色酚酞試液變，使紫色石蕊試液變。②能和酸反應生成(如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的產物)。③能和某些堿反應生成[如Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH]。④能和某些鹽反應生成(如Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓)(4)用途：重要的化工原料，可用來制造玻璃、肥皂，去油污等。（二）碳酸鈣(CaCO3)碳酸鈣是一種的鹽，是碳酸(H2CO3)和氫氧化鈣發(fā)生中和反應產物：Ca(OH)2+H2CO3==CaCO3↓+2H2O。(1)存在：大理石、石灰石、漢白玉、雞蛋殼等物質的主要成分都是碳酸鈣。(2)物理性質：白色固體，難溶于水。(3)化學性質：①加強熱能分解產生二氧化碳和生石灰(CaCO3高溫CaO+CO2↑)。②與酸反應生成(如CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的產物)。(4)用途：重要的建筑原料，可用來制水泥、煉鋼、制生石灰等。（三）氯化鈉(NaCl)(1)俗名：。(2)物理性質：白色固體，易溶于水，有咸味。溶解度受外界溫度變化影響。(3)化學性質：能與某些鹽反應生成兩種新鹽(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。(4)用途：重要的調味品，用來腌漬蔬菜；可用來制取燒堿、金屬鈉、氯氣等；醫(yī)療上用氯化鈉配制生理鹽水(溶質質量分數(shù)為0.9%)；濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，具有殺菌作用；農業(yè)上用定濃度的氯化鈉溶液來選種等?！灸芰ν卣埂浚?）NaHCO3還有一種鹽與Na2CO3類似，它俗稱小蘇打，化學式為NaHCO3溶液顯,是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分，也是治療胃酸過多的一種藥劑。（2）氫氧化鈉固體露置在空氣中與CO2反應生成Na2CO3。(1)證明NaOH是否變質只需驗證固體中產生了Na2CO3即可，選擇的試劑及現(xiàn)象：①加入鹽酸，現(xiàn)象是有氣泡產生，②加入澄清石灰水，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，③加入CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀。這三種方法都可鑒定Na2CO3的存在。(2)氫氧化鈉變質分為部分變質和完全變質，證明NaOH是否完全變質，需分兩步分別檢驗NaOH、Na2CO3的存在。①首先向溶液中加入過量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀產生，然后過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，則有NaOH,說明NaOH部分變質；若溶液仍為無色，說明NaOH溶液全部變質。②首先向溶液中加入無色酚酞溶液，再加入過量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀產生，若溶液仍變紅，則有NaOH,說明NaOH部分變質；若溶液為無色，說明NaOH溶液全部變質。（3）食鹽對生命活動的影響我們每人每天都要攝取一定量的食鹽來維持體內氯化鈉的正常濃度。人體內多余的氯化鈉通過汗液、尿液和糞便排出體外，如果人體由于腹瀉、嘔吐和大量出汗而失鹽過多，就要注射生理鹽水或口服鹽開水，以維持體內的鹽分。攝入過多的食鹽，容易引起高血壓等疾病。（2021秋?椒江區(qū)期末）《周禮?考工記》中記載制取氫氧化鉀漂洗絲帛的工藝，流程是：將木頭燒成灰，用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。下列說法錯誤的是（）A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗絲帛的液體可使酚酞顯紅色 C．“石灰”常用于改良堿性土壤 D．高溫煅燒石灰石可以得到“石灰”（2022秋?桐鄉(xiāng)市校級期中）下列敘述不符合實驗事實的是（）A．將CO2氣體通入CaCl2溶液中，沒有白色沉淀產生 B．向滴有酚酞試液的蒸餾水中加入Fe（OH）3，酚酞試液變成紅色 C．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分別滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成 D．久置于空氣中的熟石灰，加入足量稀鹽酸會有氣體放出（2022?溫州模擬）下列關于氯化鈉性質和用途的描述中，不正確的是（）A．易溶于水 B．能吸收空氣中水分而潮解 C．其溶液能跟硝酸銀溶液反應 D．0.9%的NaCl溶液用作醫(yī)療上的生理鹽水（2022秋?慈溪市校級期中）取實驗室制取二氧化碳后的廢液，往其中慢慢滴加碳酸鈉溶液至過量。在該過程中，如圖四個圖像能說明廢液中有鹽酸的是（）A．①② B．②③ C．①④ D．②④（2022?婺城區(qū)模擬）為測定一瓶久置的氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)，小金進行了如下探究：取該溶液50g于錐形瓶中，向錐形瓶中滴加一定濃度的稀鹽酸。實驗測得錐形瓶中溶液的總質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．m1的值無法確定 B．理論上稀鹽酸的質量分數(shù)可以求解 C．加入m1g稀鹽酸后，才開始產生氣泡 D．該方法測得的碳酸鈉質量分數(shù)可能偏小知識點三、鹽的制?。ㄒ唬}的分類(鹽的分類方法有很多，常見的分類方法有以下兩種)(1)按照具有的分類①陽離子相同，如氯化鈉(NaCl)、碳酸鈉(Na2CO3)硫酸鈉(Na2SO4)和硝酸鈉(NaNO3)等稱為鈉鹽。②陰離子相同，如碳酸鈉(Na2CO3)碳酸鉀(K2CO3)、碳酸鈣(CaCO3)和碳酸鋇(BaCO3)等稱為碳酸鹽。(2)按照鹽的分類①可溶性鹽，如碳酸鈉(Na2CO3)、硫酸鉀(K2SO4)硝酸銀(AgNO3)和氯化銨(NH4Cl)等。②不溶性鹽，如硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)、碳酸鈣(CaCO3)等。③還有些鹽是微溶于水的，如CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。規(guī)律總結2：鹽的溶解性記憶口訣鉀鈉銨硝溶于水，鹽酸鹽除氯化銀；硫酸鹽除硫酸鋇,碳酸鹽溶鉀鈉銨；微溶鹽類有三種，硫酸鈣銀碳酸鎂。（二）鹽的制取人們常利用一些鹽的溶解性來實現(xiàn)鹽的制取提純和鑒別，鹽的制取主要有以下幾種方法。(1)有些鹽是天然存在的，通過物理方法提取，如可從海水鹽湖或鹽井中提取食鹽。(2)用化學方法制取，如用Na2CO3和CaCl2制取CaCO3和NaCl,反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；我國化學家侯德榜對制堿工業(yè)有重大貢獻，他發(fā)明了“侯氏制堿法”,廣泛應用于工業(yè)生產中，其原理為NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。（三）復分解反應(1)概念：兩種化合物互相交換成分生成兩種新化合物的反應(通式表示為AB+CD→AD+CB)。(2)特點：復分解反應交換成分，但反應前后各元素的化合價不變。(3)復分解反應發(fā)生的條件反應類型反應物條件生成物條件酸+堿至少一種可溶需具備下列三個條件中至少一個：①有沉淀生成②有氣體生成③有水生成堿+鹽二者都可溶鹽+鹽二者都可溶鹽+酸酸必須可溶(4)復分解反應實質：。（四）鹽的化學性質反應反應發(fā)生的條件鹽+金屬→新鹽+新金屬(將在第2章學習)①鹽要溶于水；②金屬的活動性排在鹽溶液中金屬的前面；③K、Ca、Na除外鹽+酸→新鹽+新酸生成物符合復分解反應發(fā)生的條件鹽+堿→新鹽+新堿①反應物都溶于水；②生成物符合復分解反應發(fā)生的條件鹽+鹽→新鹽+新鹽①反應物都溶于水；②生成物符合復分解反應發(fā)生的條件【能力拓展】(1)一些常見的有色溶液。藍色溶液：；黃色溶液：；淺綠色溶液：；紫紅色溶液：。(2)一些常見的沉淀的顏色。不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：；不溶于水，能溶于酸，且產生大量氣泡，產生氣體能使澄清石灰水變渾濁的白色沉淀：；不溶于水，能溶于酸，但沒有氣泡產生的白色沉淀：Mg(OH)2等；藍色沉淀：Cu(OH)2；紅褐色沉淀：Fe(OH)3（2023?桐廬縣一模）小桐同學在學習了物質的轉化規(guī)律后，繪制了可以通過一步反應制取ZnSO4的思維導圖。下列選項中各字母所對應的物質不能達到目的的是（）A．A—Zn（OH）2 B．B—CuSO4 C．C—ZnO D．D—H2SO4（2023?上城區(qū)一模）一天，小影驚奇的發(fā)現(xiàn)媽媽蒸饅頭時用的不是純堿，而是小蘇打，她好奇的問：“為什么不用純堿而用小蘇打？”媽媽說“面團沒發(fā)酵，不能用純堿”．通過查閱資料小影發(fā)現(xiàn)小蘇打的化學式為NaHCO3，是一種常用的膨松劑，加熱后可轉化為純堿．下列小影相關的推斷不合理的是（）A．小蘇打對人體無害 B．小蘇打是膨松劑是因為能產生二氧化碳氣體 C．吃這種饅頭可抑制胃酸 D．小蘇打能和酸反應，所以小蘇打屬于堿（2022秋?西湖區(qū)期末）下列物質的轉化中，不能通過加酸一步實現(xiàn)的是（）A．Ag→AgCl B．Zn→ZnSO4 C．CaCO3→CO2 D．Ba（OH）2→BaSO4（2023春?婺城區(qū)月考）廚房里有兩瓶白色固體，分別為食鹽（NaCl）和純堿（Na2CO3）。為鑒別這兩種物質，小科同學進行如下實驗。（1）取少量白色固體于試管中，分別滴加少量食醋，有氣泡產生的是。（2）另取少量白色固體于試管中，加水溶解，分別滴加溶液，有沉淀產生的是純堿。（2023?寧波一模）及時歸納是學好科學的主要方法之一，利用如圖所示結構圖歸納鹽的四個方面的化學性質，根據(jù)圖回答下列問題。（1）在歸納性質③中，X代表的類物質。（2）在歸納性質④時，從“某些鹽”中選取了硝酸銀，寫出鹽與硝酸銀反應的一個化學方程式。知識點四、鹽與化肥來自自然界的一些物質及一些人工合成的鹽，它們能為農作物的生長提供養(yǎng)料，被稱為化學肥料。（一）常見化肥的種類和作用化肥的種類常見化肥在植物生長中的作用缺乏時的表現(xiàn)氮肥(含有氮元素的化肥)常見的氮肥有NHNO3CO(NH2)2和NHHCO3等鉀肥(含有鉀元素的化肥)常見的鉀肥有K2CO3、K2SO4和KCl等磷肥(含有磷元素的化肥)常見的磷肥有過磷酸鈣[CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物]復合肥()KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4等具有氮肥、磷肥、鉀肥的兩重或多重功效（二）銨鹽的制取工業(yè)上用酸與氨氣反應制氮肥(銨鹽)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳銨)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(硫銨)（三）合理使用化肥雖然化肥有助于植物生長，但長期使用化肥往往使土壤板結，破壞土壤結構，因此通常需施一些農家肥料(有機肥),農家肥中含有大量有機物和多種營養(yǎng)元素，有利于改良土壤結構，提高土壤肥力?！灸芰ν卣埂浚?）鹽的組成中，所含的陽離子不一定都是金屬陽離子，也可以是由多種元素的原子形成的復雜陽離子(帶電原子團),如NH4+（2）我們把作氨肥的銨鹽叫做銨態(tài)氨肥。銨鹽能與堿反應，放出氨氣，因此銨態(tài)氨肥不能與堿性的物質混合使用，否則會降低肥效。（3）銨鹽的檢驗①原理：銨鹽與堿混合(必要時加熱)，發(fā)生復分解反應，放出，氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，反應的化學方程式如下：NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑②檢驗方法：。（2023?衢州模擬）“測土配方施肥”技術能有效解決施肥比例不合理的問題，如下為農技人員通過該技術對某農田開出的施肥配方，有NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中屬于復合肥料的是（）A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3（2023?柯城區(qū)校級二模）小科給校園里植株矮小、葉色發(fā)黃的植物施用尿素CO（NH2）2，尿素是一種（）A．復合肥料 B．氮肥 C．磷肥 D．鉀肥（2022秋?濱江區(qū)期末）某學校校園農場利用無土栽培技術種植了多種果蔬，現(xiàn)需要在營養(yǎng)液中加入復合肥料，下列化肥中屬于復合肥的是（）①KNO3；②Ca（PO4）2；③NH4H2PO4；④K2SO4A．①② B．①③ C．②③ D．①④（2022秋?德清縣期末）化肥對提高農作物的產量具有重要作用。下列化肥中，屬于復合肥的是（）A．Ca3（PO4）2 B．CO（NH2）2 C．NH4H2PO4 D．K2CO3（2022秋?鄞州區(qū)期末）下列關于化肥的說法正確的是（）A．尿素和硝酸鉀都屬于復合肥 B．銨態(tài)氮肥與熟石灰混合使用能提高肥效 C．農作物倒伏可以施加適量鉀肥 D．化肥過度使用會造成土壤酸化，可用火堿改良知識點五、堿和鹽的性質實驗（一）探究氫氧化鈣的性質操作步驟現(xiàn)象結論向盛有澄清石灰水的兩支試管中分別滴加無色酚酞試液和紫色石蕊試液向盛有澄清石灰水的試管中滴加1滴酚酞試液，再向試管中逐滴滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩向盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液（二）認識鹽的一些性質實驗步驟有關反應的化學方程式取兩支試管，一支試管中倒入少量稀硫酸，另一支倒人少量硫酸銅溶液，向兩支試管中滴加少量氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。再往這兩支試管中滴人幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現(xiàn)象BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解取一支試管，倒入碳酸鈉溶液，向該試管中滴加少量氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。再往這支試管中滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現(xiàn)象BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解有氣泡產生BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑取兩支試管，向支試管中倒入稀鹽酸，另一支試管中倒入NaCl溶液，向這兩支試管中滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。再往這兩支試管中滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現(xiàn)象HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解取一支試管，倒入碳酸鈉溶液，向該試管中滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。再往這支試管中滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現(xiàn)象Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解有氣泡產生【能力拓展】1.檢驗一種溶液是否呈堿性，可以用酸堿指示劑，也可以用pH試紙。用酸堿指示劑最簡便。2.因為氯化鋇和稀硫酸反應的實質是鋇離子和硫酸根離子反應生成難溶的硫酸鋇，硝酸銀和稀鹽酸反應的實質是銀離子和氯離子反應生成難溶的氯化銀，所以還可以用氯化鋇和硝酸銀溶液分別檢驗含硫酸根離子和氯離子的化合物。（2023?海曙區(qū)校級三模）向一定質量的Na2CO3溶液中滴加一定質量的Ba（OH）2溶液，反應一段時間后改為滴加Ca（OH）2溶液，當恰好不再產生沉淀時，再滴加稀鹽酸至沉淀消失。反應過程中產生沉淀的質量與加入物質的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的有（）A．a點溶液中溶質只有NaOH B．c﹣d段發(fā)生反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O C．整個過程溶液中的溶質種類最多含有3種 D．d﹣e段有氣泡產生（2023?溫州模擬）現(xiàn)有鹽酸和氯化鋇的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液，生成沉淀質量與滴入碳酸鈉溶液質量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．滴加碳酸鈉溶液質量為0～a克時，溶液中發(fā)生的反應為BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓B．滴加碳酸鈉溶液質量至a克時，溶液中含有三種溶質 C．滴加碳酸鈉溶液質量為a～c克時，有氣體產生 D．滴加碳酸鈉溶液質量至c克時，溶液呈中性（2023?鎮(zhèn)海區(qū)模擬）碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸并不會產生氣體，原因是先發(fā)生如下反應：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，當加入一定量鹽酸時才會產生氣體。某錐形瓶內盛有100g碳酸鈉溶液，現(xiàn)逐滴加入溶質質量分數(shù)為3.65%的鹽酸溶液，產生的氣體質量m1與加入的鹽酸溶液質量m2的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．反應至A點時，錐形瓶內溶液中的溶質為碳酸氫鈉和氯化鈉 B．b的數(shù)值為100g C．碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)為10.6% D．反應至B點時，產生的氣體質量為2.2g模塊三鞏固提高（2022秋?鎮(zhèn)海區(qū)期末）勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目中涉及的化學知識描述錯誤的是（）選項勞動項目化學知識A小蘇打發(fā)面，做包子碳酸鈉分解產生二氧化碳使面團松軟B廚余垃圾制花肥廚余垃圾含N、P、K等元素C白醋清洗水壺中的水垢白醋可以溶解水垢的主要成分碳酸鈣D紫甘藍制作酸堿指示劑紫甘藍中的花青素在不同pH環(huán)境中顯色不同（2022秋?拱墅區(qū)期末）某農田中種植的大豆葉片發(fā)黃、莖稈細弱，為解決上述問題，應施用的化肥是（）A．NH4NO3 B．KNO3 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl（2023?上城區(qū)一模）下列各組物質的稀溶液，不用其他試劑就能一一區(qū)別開來的是（）A．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 B．NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2 C．CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl D．MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4（2023?上城區(qū)一模）下列各組物質在給定條件能大量共存的是（）A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3 C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2（2023?蕭山區(qū)模擬）下列對各組成分的鑒別，根據(jù)現(xiàn)象得出的結論正確的是（）鑒別方法現(xiàn)象結論A鑒別固體中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種）取部分樣品溶于水中產生白色沉淀一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3B鑒別溶液中的溶質（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一種或幾種）取部分溶液，先加入足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液產生氣泡；產生白色沉淀一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3C鑒別氣體的成分（含有CO、H2、H2O中的一種或幾種）將氣體先后通入裝有氧化銅的玻璃管中，再對玻璃管加熱→無水硫酸銅→澄清石灰水黑色的氧化銅變紅；無水硫酸銅變藍；澄清石灰水變渾濁一定有CO、H2、H2OD鑒別生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一種或幾種）過濾得到的沉淀中加入足量的稀硝酸沉淀部分溶解，產生氣泡一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl（2022秋?樂清市校級期末）食鹽是生活中不可缺少的一種物質，也是科學學習中重要的一種鹽。某校以《自然界的鹽到餐桌的食鹽》為主題進行項目化學習，同學們在這個項目學習中需要完成以下幾個項目?？茖W判斷：以下不屬于食鹽用途的是（）A．廚房調味品 B．制作腌制品 C．配制生理鹽水 D．為人體提供能量（2023?衢江區(qū)二模）金同學查閱資料發(fā)現(xiàn)：Al（OH）3與NaOH會發(fā)生反應，反應式為Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。他想得到往一定量的氯化鋁溶液中不斷的滴加NaOH溶液，產生沉淀質量與加入的NaOH溶液質量的圖像。你認為下列圖像中最符合他要求的是（）A． B． C． D．（2023?慈溪市模擬）已知A、B、C、D、E、F分別是氫氧化鈉溶液、硝酸鈉溶液、稀鹽酸、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、氯化鐵溶液中的一種。小科為鑒別這六種物質，進行如下實驗：Ⅰ.觀察顏色：發(fā)現(xiàn)只有E溶液呈黃色，其余為無色。Ⅱ.將無色溶液兩兩混合：F與D有氣體生成，D與B有白色沉淀生成。請問：（1）E的溶質是（寫化學式）。（2）寫出B與D反應的化學方程式：。（2023?杭州二模）侯氏制堿法以氯化鈉為原料制備純堿，反應原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3在低溫下溶解度較