高一化學(xué)必修一習(xí)題及答案

高一化學(xué)必修一習(xí)題及答案【篇一：高一化學(xué)必修一期末試卷及答案】txt>命題人：程琳考試說明：本試卷分第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h：1o：16na：23s：32cu：64n：14cl：35.5fe：56137第i卷（選擇題，48分）注意事項(xiàng)：1﹒答第i2b鉛筆涂寫在答題卡上。2﹒每小題選出答案后，用2b3ii卷一并收回。一、選擇題1—15題，每題2分。16—21題，每題3分，共48分）1（）a、水c、沙子d、泡沫滅火劑2）b、硅c、鎂d、鋁（）2的質(zhì)量是14gb、h2so4的摩爾質(zhì)量是98gc、h2o的摩爾質(zhì)量是18g/mold、1molhcl的質(zhì)量是36.5g/mol4、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是()a．co32－、h+、na+、no3－b．h+、ag+、cl－、so42－c．k+、na+、oh－、no3－d．ba2+、ca2+、so42－、oh－5、下列離子反應(yīng)方程式中，正確的是()a．鐵與稀硫酸反應(yīng)fe+2h+====fe3++h2↑b．二氧化碳與水反應(yīng)co2+h2o====2h++co32－c．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)co32—+2h+====h2o+co2↑+ba2+d．氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)2oh—+cu2+====cu(oh)2↓6、下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（）a．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體b熔融狀態(tài)的koh、熔融狀態(tài)的c．稀h2so4、naoh溶液、純hno3d．液氨、石灰水、水銀7、設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）a．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3nab．常溫常壓下，11.2l甲烷中含有的氫原子數(shù)為2nac．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l氦氣與22.4ld．常溫下，2.7ga8、配制100ml1.0mol／lna2co3（）a．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入容量瓶中，加水溶解、定容b．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入c．轉(zhuǎn)移na2co3d9、clo2應(yīng)制得clo2：34+h2so4=2clo2↑+k2so4+2co2↑+2h2o。下列說a．b．clo2是氧化產(chǎn)物c2d．1molkclo3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)（）co中少量o2：通過灼熱的cu網(wǎng)后收集氣體b．除去k2co3固體中少量nahco3：置于坩堝中加熱c．除去kcl溶液中的少量mgcl2：加入適量naoh溶液，過濾d．除去co2中的少量hcl：通入飽和nahco3溶液，收集氣體11、只用一種試劑，可區(qū)別na2so4、alcl3、nh4cl、mgso4四種溶液，這種試劑是（）a．hclb．bacl2c．naohd．a(chǎn)gno312、在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的是（）a．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)b．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)c．燈泡最暗時(shí)溶液無自由移動(dòng)的離子d．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同13、下列有關(guān)na2co3和nahco3性質(zhì)的比較中，正確的是()a.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢na2co3b．熱穩(wěn)定性na2co3nahco3c．常溫時(shí)水溶性na2co3nahco3d．相對(duì)分子質(zhì)量na2co3nahco314）a、都是含氧酸bc、都容易揮發(fā)dmg發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體15）a．co22難溶于水b．co2c．高溫下co2d．na2so4、mgcl2、fecl2、al2(so4)3、(nh4)2so4五種溶液,）ba(oh)2b．h2so4c．naohd．a(chǎn)gno317、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（）a．1:1b．2:3c．3:2d．1:618、把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無fe3+，且生成的fe2+與反應(yīng)生成的h2的物質(zhì)的量之比為3︰1，則原混合物中fe2o3與fe的物質(zhì)的量之比為（）a．1︰1b．2︰5c．4︰1d．3︰119、將5.6lco2氣體緩慢通過一定量的na2o2固體后，得到3.36l氣體(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，所得氣體的質(zhì)量為（）a．3.8gb．4.8gc．5.4gd．6.6g20、將少量氯水加入盛有kbr靜置，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）a．溶液呈橙色b．溶液呈無色c．上層液體呈橙色，下層液體幾乎無色d．上層液體呈紫紅色，下層液體幾乎無色21、某無色氣體，可能含hcl、co2、hi、so2中，得到無色透明溶液。向一份中加入鹽酸酸化的bacl2溶液，3溶液，也有白色沉淀生成。對(duì)a．一定存在hclc．肯定沒有co2so2hiii卷（非選擇題，52分）6分，共24分）3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，2kclo3＋4hcl(濃)＝2kcl＋2clo2↑＋cl2↑＋2h2o。（clo24價(jià)）（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填寫編號(hào)）①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（2）產(chǎn)生0.1molcl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。（3）clo2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以1g質(zhì)量的物質(zhì)得到的電子數(shù)）是cl2的倍。23、（6分）實(shí)驗(yàn)室需配制500ml0.2mol/lna2so4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟為：a．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。b．在天平上稱取14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。c．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。d．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3瓶，并輕輕振蕩。e．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩挪僮鞑襟E的正確順序?yàn)橐獌x器是（填序號(hào)）。a．某同學(xué)觀察液面時(shí)仰視dc．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠三、推斷題（第24題，525題，5分；第26題，8分。共18分）24、有x、y、z（1）x、y、z（2）xxz，火焰呈蒼白色；（3）x+和z—，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試每x2分子能與1個(gè)y2分子化合成2個(gè)x2y分子，x2y常溫下為液體；x2y中，所得溶液具有漂白性。，分子式：xz____，x2。25、已知a是一種金屬，b溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；d、f相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。a、b、c、d、e、f間有如下變化關(guān)系：【篇二：高一化學(xué)必修一習(xí)題集錦】xt>一、配制的主要步驟計(jì)算→稱量（或取液）→溶解（或稀釋）→轉(zhuǎn)移→定容→搖勻→裝入試劑瓶→貼標(biāo)簽等。二、應(yīng)注意的問題1．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計(jì)算水的用量。2．不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因?yàn)樵谂渲频倪^程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。3．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫時(shí)，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是在20℃時(shí)標(biāo)定的，而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配的溶液的物質(zhì)的量濃度不準(zhǔn)確。4．定容后的容量瓶在反復(fù)顛倒、振蕩后，會(huì)出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時(shí)不能再向容量瓶中加入蒸餾水。這是因?yàn)槿萘科渴菍儆凇叭菁{量”式的玻璃儀器（指注入量器的液體的體積等于容器刻度所示的體積）。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時(shí)，液體的體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容積。將容量瓶反復(fù)顛倒、振蕩后，出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時(shí)有所損失。三、誤差分析1．使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因：⑴天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕；⑵試劑砝碼的左右位置顛倒；⑶調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在了刻度線的右端；⑷用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏大；⑸容量瓶內(nèi)溶液的溫度高于20℃，造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液體的體積，致使溶液濃度偏高；⑹給容量瓶定容時(shí)，俯視標(biāo)線會(huì)使溶液的體積減小，致使溶液濃度偏高。2．使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因：⑴直接稱熱的物質(zhì)；⑵砝碼有殘缺；⑶在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)的動(dòng)作過慢；⑷用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏小；⑸用于溶解稀釋溶液的燒杯，未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液濃度偏低；⑹轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)，有部分液體濺出，致使溶液濃度偏低；⑺給容量瓶定容時(shí)，仰視標(biāo)線，會(huì)使溶液的體積增大，致使溶液濃度偏低。1．實(shí)驗(yàn)室里需用480ml0.10mol／l的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500ml容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（）a．稱取7.68g硫酸銅，加入500ml水b．稱取12.0g膽礬配成500ml溶液c．稱取8.0g硫酸銅，加入500ml水d．稱取12.5g膽礬配成500ml溶液⑴選用的主要儀器有：①，②，③，④，⑤⑵請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上。a．用量筒量取濃硫酸b．反復(fù)顛倒搖勻c．用膠頭滴管加水至刻度d．洗凈所用儀器e．稀釋濃硫酸f．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為：。⑶簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為ml。②如果實(shí)驗(yàn)室有15ml、20ml、50ml的量筒應(yīng)選用ml的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使結(jié)果濃度（偏高、偏低、無影響）。③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并不斷攪拌的目的是，若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會(huì)使?jié)舛绕?。④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)，否則會(huì)使結(jié)果濃度偏；并洗滌燒杯2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會(huì)使結(jié)果濃度。⑤定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度相平，若俯視會(huì)使結(jié)果濃度；仰視會(huì)使?jié)舛取?.某同學(xué)配制一定濃度naoh溶液時(shí)，如果出現(xiàn)下列情況，會(huì)使溶液物質(zhì)的量濃度有何變化？（填偏高、偏低、不變）⑴所用naoh已潮解，則結(jié)果。⑵向容量瓶中加蒸餾水，未到刻度線，則結(jié)果。⑶向容量瓶中加蒸餾水，超過刻度線，則結(jié)果。⑷小燒杯、玻璃棒沒洗滌，則結(jié)果。⑸觀察刻度線時(shí)仰視，則結(jié)果。⑹所用容量瓶中已有少量蒸餾水，則結(jié)果。⑺稱量的是長期暴露在空氣中的naoh，則結(jié)果。1．0.5l1mol/l的fecl3溶液與0.2l1mol/l的kcl溶液中，cl－濃度比為a．15∶2b．1∶1c．3∶1d．1∶32．na為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/lk2so4溶液的正確說法是a．500ml溶液中所含k+、so42－總數(shù)為0.3nab．500ml溶液中含有0.1na個(gè)k+離子c．1l溶液中k+離子濃度是0.2mol/ld．2l溶液中so42－離子濃度是0.4mol/l3．取100ml0.3mol/l和300ml0.25mol/l的硫酸注入500ml容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中h+的物質(zhì)的量濃度是a．0.21mol/lb．0.42mol/lc．0.56mol/ld．0.26mol/l4．有k2so4和al2(so4)3的混合溶液，已知其中al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/l，so42－的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/l，則此溶液中k+的物質(zhì)的量濃度為a．0.1mol/lb．0.15mol/lc．0.2mol/ld．0.25mol/l5．由na2so4和nano3組成的混合物88g溶于水配制成1l溶液，此溶液中na+的濃度為1.2mol/l，則原混合物中nano3的質(zhì)量為a.17gb.34gc.25.5gd.51g6．下列各溶液中，na+濃度最大的是a.0.8l0.4mol/l的naoh溶液b.0.2l0.15mol/l的na3po4溶液c.1l0.3mol/l的nacl溶液d.4l0.5mol/l的nacl溶液7．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8升氧氣含有n個(gè)氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）anbnc16nd8n8168．質(zhì)量相等的so2和so3，物質(zhì)的量之比為，硫原子的原子個(gè)數(shù)之比為，氧原子的原子個(gè)數(shù)之比為．9．0.5molh2so4的質(zhì)量是g，含個(gè)分子，含mol氧原子，能和molnaoh完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與molh3po4或ghcl中所含氫元素的質(zhì)量相同．10．同溫同壓下某瓶充滿o2時(shí)重116g，充滿co2時(shí)重122g，充滿某氣體時(shí)重132g，則該未知?dú)怏w的分子量為（）a28b64c32d44【篇三：人教版高中化學(xué)必修1課后習(xí)題原題(完整版+答案)+必修1方程式】=txt>第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法p101.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）a酒精和水b碘和四氯化碳c水和四氯化碳d汽油和植物油2.一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志，應(yīng)貼在裝有濃硝酸的容器上的是（）abcd3.下列操作中不正確的是（）a過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸b過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁c加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸d向試管中加水時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁4.列舉生活中混合物分離和提純的例子。5.如果不慎將油湯灑到衣服上，可以用什么方法除去？說明你依據(jù)的原理。6.碳酸鹽能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，利用這些性質(zhì)可以檢驗(yàn)co3。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)家中的純堿（或碎大理石）中是否含有co3；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗凈并晾干后，檢驗(yàn)它們中是否含有co3。7.某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽及硝酸鹽。為了檢驗(yàn)其中是否含有硫酸鹽，某同學(xué)取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，并由此得出該混合物中含有硫酸鹽的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論可靠么？為什么？應(yīng)該怎樣檢驗(yàn)？（提示：碳酸鹽能溶于稀硝酸。）第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用p172-2-2-3.瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為（）a1：4b1：2c1：1d2：14.將30ml0.5mol/lnaoh溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為（）a0.3mol/lb0.03mol/lc0.05mol/ld0.04mol/l5.檢測人的血液中的葡萄糖（簡稱血糖，相對(duì)分子質(zhì)量為180）的含量，參考指標(biāo)常以兩種計(jì)量單位表示，即“mmol/l”和“mg/dl”(1l=10dl).以“mmol/l”表示時(shí)，人的血糖正常值在3.61~6.11mmol/l之間。如果以“mg/dl”表示，血糖正常值范圍是多少？若某人的血糖檢測結(jié)果為92mg/dl，他的血糖正常么？6.某同學(xué)用容量瓶配置溶液，加水時(shí)不慎超過了刻度線，她把水倒出一些，重新加水至刻度線，這樣會(huì)造成什么結(jié)果？7.配制250ml1.0mol/lh2so4溶液，需要18mol/lh2so4溶液的體積是多少？8.成人每天從食物中攝取的幾種元素的質(zhì)量分別為：0.8gca、0.3gmg、0.2gcu和0.01gfe，試求這4種元素的物質(zhì)的量之比。9.現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的cucl2溶液。計(jì)算：（1）溶液中cucl2的物質(zhì)的量（2）溶液中cu、cl的物質(zhì)的量10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100ml某氣體的質(zhì)量為0.179g。試計(jì)算這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。復(fù)習(xí)題p201.下列儀器不能直接用于加熱的是（）a試管b燒杯c量筒d坩堝2.下列行為中符合安全要求的是（）a進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明b節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹c用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣2+-2323+d實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸3.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（）a加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉b用萃取的方法分離汽油和煤油c用溶解、過濾的方法分離kno3和nacl固體混合物d將o2和h2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的h24.物質(zhì)的量濃度相同的nacl、mgcl2、alcl33種溶液，當(dāng)它們的體積比為3：2：1時(shí)，3種溶液中cl的物質(zhì)的量之比為（）a1：1：1b1：2：3c3:2:1d3：4：35.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（）a10gh2和10go2b5.6ln2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11gco2c9gh2o和0.5molbr2d224mlh2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1moln2（2）將80gnaoh溶于1l水中，所得溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為2mol/l（3）18gh2o在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4l（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mlnh3與60mlo2所含的分子個(gè)數(shù)比為1：38.病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如右圖所示。利用標(biāo)簽所提供的信息，回答下列問題：（1）該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（2）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為23-9.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的feso4、較多的cu和少量的na。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)下列流程圖，在方框和括號(hào)內(nèi)填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實(shí)驗(yàn)方案。10.配制0.2mol/lkoh溶液50ml，需要稱取固體koh的質(zhì)量是多少？簡述操作步驟。11.20℃時(shí)，在100g水中溶解11.1gk2so4恰好達(dá)到飽和，此飽和溶液的密度為1.08g/cm。將350ml此溫度的k2so4飽和溶液用水稀釋至500ml。計(jì)算稀釋后溶液中k2so4的物質(zhì)的量濃度。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化p291.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①h2o②空氣③mg④cao⑤h2so4⑥ca(oh)2⑦cuso4.5h2o⑧碘酒⑨酒精⑩nahco3其中，屬于混合物的是（填序號(hào)，下同）；屬于氧化物的是；屬于酸的是；屬于堿的是；屬于鹽的是；屬于有機(jī)物的是。2.請(qǐng)對(duì)下列五種酸進(jìn)行分類：鹽酸、硫酸、硝酸、磷酸和氫硫酸，并說出分類的方法和依據(jù)。3.對(duì)于混合物，你能從哪些角度對(duì)它們進(jìn)行分類？舉例說明。4.查閱有關(guān)資料，列舉幾個(gè)具體實(shí)例，說明分類法對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要意義。5.完成下列表格。32++6.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）an