2025版新教材高考化學一輪復習課時評價9硫的轉化含解析魯科版

PAGE6-硫的轉化(建議用時：40分鐘)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1．下列反應中能產(chǎn)生二氧化硫的是()A．氧化銅和稀硫酸反應B．亞硫酸鈉和氧氣反應C．三氧化硫和水反應D．銅和熱的濃硫酸反應D解析：CuO與稀硫酸反應生成CuSO4和H2O，A項錯誤；Na2SO3被O2氧化生成Na2SO4，B項錯誤；SO3和H2O反應生成H2SO4，C項錯誤；銅與熱的濃硫酸反應生成CuSO4、SO2和H2O，D項正確。2．用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應條件和產(chǎn)物已省略，下列有關說法不正確的是()途徑①：Seq\o(→,\s\up10(濃硝酸))H2SO4途徑②：Seq\o(→,\s\up10(O2))SO2eq\o(→,\s\up10(O2))SO3eq\o(→,\s\up10(H2O))H2SO4A．途徑②與途徑①相比較更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念，因為途徑②比途徑①的污染相對較小且原子利用率較高B．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉移6mol電子C．途徑①反應中體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性和酸性D．途徑②的其次步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來提高SO2的轉化率C解析：途徑①中S與濃硝酸反應生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮，而且二氧化氮會污染大氣，所以途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念，A項正確；途徑①和②都是由S來制備H2SO4，S的化合價從0價升到＋6價，制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉移6mole－，B項正確；途徑①反應的化學方程式可表示為S＋6HNO3(濃)=H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質的反應，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，C項錯誤；增大一種反應物的濃度，可以提高另一種反應物的轉化率，所以途徑②的其次步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高二氧化硫的轉化率，從而降低成本，D項正確。3．(2024·濟南模擬)Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑?？衫脽煹罋庵械腟O2生產(chǎn)Na2S2O5，其流程如下：下列說法正確的是()A．制備過程所涉及的物質中只有一種酸性氧化物B．Na2S2O5做防腐劑和SO2做漂白劑時，均表現(xiàn)還原性C．流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不行互換D．試驗室模擬“結晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗C解析：制備過程所涉及的物質中有兩種酸性氧化物：二氧化硫和二氧化碳，故A錯誤；SO2做漂白劑時，未發(fā)生氧化還原反應，沒有表現(xiàn)還原性，故B錯誤；題述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不行互換，否則得不到NaHSO3溶液，故C正確；“結晶脫水”是加熱固體，應當在坩堝中進行，故D錯誤。4．食品、大氣、工業(yè)尾氣中SO2均需嚴格檢測或轉化汲取，下列有關SO2的檢測或汲取方法正確的是()A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測定大氣中SO2的濃度C．氨酸法：用氨水汲取尾氣中的SO2后再將汲取液與硫酸反應，將富集后的SO2循環(huán)運用D．石灰—石膏法：常溫下用石灰石汲取尾氣中的SO2得到CaSO3，再經(jīng)氧化可用于生產(chǎn)石膏C解析：葡萄酒中的乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，對SO2的檢測有干擾，A錯誤；大氣中的CO2能與Ba(OH)2溶液形成沉淀，對SO2的檢測有干擾，B錯誤；氨水汲取SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3與硫酸反應能產(chǎn)生SO2，SO2可以循環(huán)運用，C正確；石灰石汲取SO2，須要在高溫下才能進行，D錯誤。5．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但馬上又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列改變，下列說法不正確的是()A．上述過程中，最終被還原的是NOeq\o\al(－,3)B．從上述反應可以得出結論，氧化性：HNO3＞Fe3＋＞稀硫酸C．上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D．假設通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1∶1D解析：溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但馬上又變?yōu)樽攸S色，F(xiàn)e3＋被還原變?yōu)镕e2＋，后又被氧化為Fe3＋，所以最終被還原的是NOeq\o\al(－,3)，A正確；溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3＋的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下馬上又變成棕黃色，說明Fe2＋快速被氧化成Fe3＋，故硝酸的氧化性強于Fe3＋，綜上所述氧化性：HNO3＞Fe3＋＞稀硫酸，B正確；硝酸根離子和二氧化硫被氧化后產(chǎn)生的氫離子構成強氧化性體系，氧化Fe2＋時生成無色的NO氣體，該氣體是一種無色難溶于水的物質，C正確；上述過程中，最終被還原的是NOeq\o\al(－,3)，故相當于二氧化硫與NOeq\o\al(－,3)之間的氧化還原，依據(jù)電子守恒可知3SO2～2NOeq\o\al(－,3)，反應消耗的SO2與逸出的NO的物質的量之比是3∶2，氣體的體積之比等于它們的物質的量之比，D錯誤。6．下列試驗能達到目的的是()A解析：NH3極易溶于水，使燒瓶內壓強減小，水溶液呈堿性，使酚酞溶液變紅，形成紅色噴泉，故A能達到試驗目的；從碘的四氯化碳溶液中分別碘，應用蒸餾裝置，故B不能達到試驗目的；SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，故C不能達到試驗目的；銅與濃硫酸反應須要加熱，故D不能達到試驗目的。二、不定項選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意)7．如圖是一系列含硫化合物的轉化關系(反應中生成的水已略去)，其中說法正確的是()A．反應①說明SO2具有氧化性，反應②說明SO2具有酸性B．反應②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時，則反應物n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3C．反應③④⑤均屬于氧化還原反應D．工業(yè)上可利用反應②和反應④回收SO2BD解析：A項，反應①中先變藍后褪色，說明KIO3先轉化為I2后轉化為I－，SO2體現(xiàn)還原性，錯誤；B項，依據(jù)元素守恒，當n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，正確；C項，反應④不是氧化還原反應，錯誤；D項，利用反應②和④可以汲取SO2并回收利用，正確。8．現(xiàn)有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品ag，為了測定其中Na2SO3的質量分數(shù)，設計了如下方案，其中明顯不合理的是()A．將樣品配制成V1L溶液，取其中25.00mL用標準KMnO4溶液滴定，消耗標準KMnO4溶液的體積是V2mLB．向樣品中加足量H2O2溶液，再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為bgC．將樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成的氣體通過盛有堿石灰的干燥管，測得干燥管增重cgD．將樣品與足量稀鹽酸充分反應后，生成的氣體通過足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質量為dgCD解析：稀鹽酸與樣品反應的過程中，會有揮發(fā)出的HCl和水蒸氣一起被堿石灰汲取，從而導致測量結果偏大，C項錯誤；稀鹽酸與樣品反應產(chǎn)生的SO2不能與BaCl2溶液反應，D項錯誤。9．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，易被氧氣氧化。利用如圖裝置，在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2時發(fā)生反應生成保險粉和一種常見氣體，下列說法錯誤的是()A．制備保險粉的離子方程式為HCOO－＋OH－＋2SO2=S2Oeq\o\al(2－,4)＋CO2↑＋H2OB．NaOH溶液的主要作用是汲取逸出的CO2C．多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使SO2能被充分汲取D．為避開產(chǎn)生的Na2S2O4被O2氧化，應先使硫酸與亞硫酸鈉反應，利用產(chǎn)生的SO2排出裝置中殘留的O2B解析：依據(jù)原子守恒推斷生成物還有二氧化碳和水，因此制備保險粉的離子方程式為HCOO－＋OH－＋2SO2=S2Oeq\o\al(2－,4)＋CO2↑＋H2O，A正確；二氧化硫有毒，屬于大氣污染物，因此NaOH溶液的主要作用是汲取SO2，B錯誤；多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使SO2能被充分汲取，C正確；保險粉易被氧氣氧化，裝置內有空氣，因此為避開產(chǎn)生的Na2S2O4被O2氧化，應先使硫酸與亞硫酸鈉反應，利用產(chǎn)生的SO2排出裝置中殘留的O2，D正確。三、非選擇題10．綠礬(FeSO4·7H2O)可做還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等。回答下列問題：(1)甲組同學依據(jù)上圖所示的裝置，通過試驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可視察到的現(xiàn)象是_____________________________，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是_____________________________。(2)乙組同學認為甲組同學的試驗結論不嚴謹，認為須要補做試驗。乙組同學對甲組同學做完試驗的B裝置的試管加熱，發(fā)覺褪色的品紅溶液未復原紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中________(填標號)。A．不含SO2B．可能含SO2C．肯定含有SO3(3)丙組同學查閱資料發(fā)覺綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：①丙組同學的試驗裝置中，依次連接的合理依次為______________________________________。②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的試驗操作及現(xiàn)象是___________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵，選用的試驗儀器有試管、膠頭滴管、_____；選用的試劑為______________________。解析：(1)甲組得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以裝置B中視察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；二氧化硫有毒，因此裝置C的作用是汲取尾氣，防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境。(2)二氧化硫能使品紅溶液褪色，受熱復原原來顏色，現(xiàn)在試驗中不能復原原來的顏色以及依據(jù)題意三氧化硫能漂白有機染料，因此可推出肯定含有三氧化硫，可能含有二氧化硫。(3)①首先加熱綠礬，氣態(tài)產(chǎn)物可能是三氧化硫、二氧化硫、水蒸氣和氧氣，因此先驗證水蒸氣，因此連接F裝置，三氧化硫熔點較低，冰水中以固體形式存在，因此F裝置后連接G，二氧化硫能使品紅溶液褪色，因此G裝置后連接B，須要汲取二氧化硫，B裝置后連接D裝置，最終連接H裝置，因此依次是AFGBDH。②氧氣能使帶火星的木條復燃，因此詳細操作是把H中的導管移出水面，撤走酒精燈，用拇指堵住試管口