北京市首都師范大學(xué)第二附屬中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期9月月考 化學(xué)試題 含解析

首都師大二附中2024-2025學(xué)年度高三第一學(xué)期九月月考第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是正確的)1.下列說(shuō)法不正確的是A.煙花的絢麗多彩與得失電子有關(guān) B.橡膠老化與碳碳雙鍵有關(guān)C.鉆石的高硬度與其為共價(jià)晶體有關(guān) D.金屬可加工成各種形狀與金屬鍵有關(guān)【答案】A【解析】【詳解】A．形成煙花的過(guò)程中金屬原子由較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)，煙花的絢爛多彩與電子躍遷有關(guān)，與得失電子無(wú)關(guān)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．橡膠含有碳碳雙鍵，易被氧化，所以橡膠老化與碳碳雙鍵有關(guān)，故B項(xiàng)正確；C．鉆石成分是金剛石，是通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合的共價(jià)晶體，具有很大硬度，故C項(xiàng)正確；D．金屬晶體組成微粒為金屬離子和自由電子，存在金屬鍵，當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但是金屬鍵未被破壞，所以金屬具有良好的延展性，可以加工成各種形狀與其金屬鍵有關(guān)，故D項(xiàng)正確；故答案為：A。2.下列關(guān)于HCHO及構(gòu)成微粒的化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A.O的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B.基態(tài)C原子的軌道表示式：C.C原子雜化軌道示意圖： D.HCHO的分子結(jié)構(gòu)模型：【答案】C【解析】【詳解】A．氧元素原子序數(shù)是8，O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；B．基態(tài)C原子的軌道表示式：，B正確；C．甲醛中C原子雜化方式是sp2雜化，C錯(cuò)誤；D．HCHO的分子結(jié)構(gòu)模型一般指球棍模型：，D正確；故選C。3.下列實(shí)驗(yàn)的對(duì)應(yīng)操作中，不合理的是眼睛注視錐形瓶中溶液A．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液B．稀釋濃硫酸C．從提純后的溶液獲得晶體D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液，以便觀察溶液顏色的變化從而判斷滴定終點(diǎn)，A項(xiàng)合理；B．濃硫酸的密度比水的密度大，濃硫酸溶于水放熱，故稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，B項(xiàng)合理；C．NaCl的溶解度隨溫度升高變化不明顯，從NaCl溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，C項(xiàng)合理；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，玻璃棒引流低端應(yīng)該在容量瓶刻度線以下；定容階段，當(dāng)液面在刻度線以下約1cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸餾水，D項(xiàng)不合理；答案選D。4.下列事實(shí)或現(xiàn)象不能用元素周期律解釋的是A.相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，醋酸的pH大于鹽酸B.醛基的碳氧雙鍵中，氧原子帶部分負(fù)電荷C.Mg和水的反應(yīng)不如Na和水的反應(yīng)劇烈D.向NaBr溶液中滴加氯水，溶液變黃【答案】A【解析】【詳解】A．相同溫度、相同物質(zhì)量濃度時(shí)，醋酸是弱酸未完成電離，故醋酸的pH大于鹽酸，不能用元素周期律解釋，A符合題意；B．同周期元素隨原子序數(shù)的遞增電負(fù)性增強(qiáng)，故醛基的碳氧雙鍵中，氧原子帶部分負(fù)電荷，B不符合題意；C．同周期元素隨原子序數(shù)的遞增金屬性減弱，故Mg和水的反應(yīng)不如Na和水的反應(yīng)劇烈，C不符合題意；D．同主族元素從上到下非金屬性越來(lái)越弱，氯氣氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)，故向NaBr溶液中滴加氯水，可以置換出溴單質(zhì)，溶液變黃，D不符合題意；故選A。5.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A.氯氣通入水中：Cl2＋H2O=2H++Cl-＋ClO-B.電解飽和食鹽水：2Cl－+2H+=Cl2↑+H2↑C.向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑D.向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O【答案】D【解析】【詳解】A.氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，其離子方程式應(yīng)該使用可逆符號(hào)，HClO是弱酸，化學(xué)式不拆寫(xiě)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B,.電解飽和食鹽水，反應(yīng)物中有水且不拆寫(xiě)，生成物中還有OH-，漏寫(xiě)反應(yīng)條件，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Na2O2與H2O的反應(yīng)是一個(gè)歧化反應(yīng)，O2中的氧原子均來(lái)自于Na2O2而不是水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.假設(shè)Ba(OH)2為1mol，其中Ba2+有1mol，完全沉淀需要SO42-1mol，所以需要加入NaHSO41mol，其中H+和OH-反應(yīng)，OH-剩余1mol，據(jù)此寫(xiě)出完整的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，D項(xiàng)正確；答案選D項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】涉及量的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，通?？稍O(shè)量少的為1mol。本題中D項(xiàng)，是恰好完全中和至中性，還是恰好完全沉淀某離子，對(duì)應(yīng)的離子方程式不同。6.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.灼熱的鐵絲伸入氯氣，劇烈燃燒：B.鋁片溶于NaOH溶液，有無(wú)色氣體產(chǎn)生：C.苯酚鈉溶液中通入CO2，產(chǎn)生渾濁：+H2O+CO2→+NaHCO3D.溴乙烷與NaOH溶液共熱，油層體積減少：【答案】A【解析】【詳解】A．Fe與Cl2加熱反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，A錯(cuò)誤；B．鋁片溶于NaOH溶液，反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．由于碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)，所以苯酚鈉與CO2反應(yīng)產(chǎn)生苯酚及NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+H2O+CO2→+NaHCO3，C正確；D．溴乙烷難溶于水，密度比水大，將溴乙烷與NaOH溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2OH、NaBr，導(dǎo)致溴乙烷減小，因而油層體積減少，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，D正確；故合理選項(xiàng)是A。7.下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是A.向濃硝酸中加入銅粉，產(chǎn)生紅棕色氣體B.向水中加入固體，產(chǎn)生無(wú)色氣體C.向碘水中通入氣體，碘水顏色變淺D.向溶液中通入氣體，生成黑色沉淀【答案】C【解析】【詳解】A．Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，因氧化還原反應(yīng)pH增大，A錯(cuò)誤；B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，因氧化還原反應(yīng)堿性增強(qiáng)，pH增大，B錯(cuò)誤；C．向碘水中通入氣體，碘水顏色變淺，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小，C正確；D．向溶液中通入氣體，生成黑色沉淀，CuSO4+H2S=CuS+H2SO4，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。8.硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過(guò)程示意圖如圖：下列說(shuō)法不正確的是A.該過(guò)程有H2O參與 B.NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D.該過(guò)程沒(méi)有生成硫氧鍵【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知，該過(guò)程有H2O參與，故A正確；B．根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過(guò)程，NO2轉(zhuǎn)化為HNO2，N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2的是生成硫酸鹽的氧化劑，故B正確；C．硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠中含有HSO，轉(zhuǎn)化過(guò)程有水參與，則HSO在水中可電離生成H+和SO，則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，故C正確；D．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過(guò)程中，由SO轉(zhuǎn)化為HSO，根據(jù)圖示對(duì)照，有硫氧鍵生成，故D錯(cuò)誤；答案選D。9.常用的除甲醛試劑有：①活性炭；②；③。其中試劑②去除甲醛的第一步反應(yīng)原理為：。下列說(shuō)法不正確的是A.常溫、常壓下，甲醛是一種有刺激性氣味的無(wú)色氣體，可以用試劑①吸附B.依據(jù)電負(fù)性，試劑②中帶部分負(fù)電荷的N與甲醛中帶部分正電荷的C相結(jié)合C.試劑③與試劑②去除甲醛反應(yīng)原理類似D.甲醛使蛋白質(zhì)失活，可能是醛基與蛋白質(zhì)分子中的氨基發(fā)生了反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．活性炭具有很強(qiáng)的吸附性，可以吸附甲醛，A正確；B．因?yàn)殡娯?fù)性：N＞C，所以帶部分負(fù)電荷的N與甲醛中帶部分正電荷的C相結(jié)合，且甲醛與RNH２的反應(yīng)類型屬于化合反應(yīng)。C．試劑③ClO2與甲醛的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，與試劑②和甲醛反應(yīng)的類型不同，C錯(cuò)誤；D．蛋白質(zhì)中含有氨基，與RNH2由類似的性質(zhì)，甲醛使蛋白質(zhì)失活，可能是醛基與蛋白質(zhì)分子中的氨基發(fā)生了反應(yīng)，D正確；故答案為：C。10.溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和阻燃劑等生產(chǎn)中。一種利用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下。已知：i．與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為和。ii．為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是A.酸化海水通入提取溴的反應(yīng)：B.脫氯過(guò)程和均具有脫氯作用C.用溶液吸收足量蒸氣后，所得產(chǎn)物中的含碳粒子主要是D.酸化后重新得到的反應(yīng)：【答案】C【解析】【分析】濃縮海水酸化形成酸化海水，通入氯氣將溴離子氧化為溴單質(zhì)，再用熱空氣吹出生成的單質(zhì)溴，含溴空氣通過(guò)溴化亞鐵脫氯，通入碳酸鈉吸收Br2轉(zhuǎn)化為和Br-，和Br-在稀硫酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)形成含溴溶液，最后得到產(chǎn)品溴?！驹斀狻緼．酸化海水通入氯氣，氯氣與溴離子反應(yīng)生成Br2和Cl-，離子方程式正確，A正確；B．脫氯過(guò)程中，亞鐵離子和溴離子均能與氯氣反應(yīng)，兩者均具有脫氯作用，B正確；C．用碳酸鈉溶液吸收足量溴蒸氣后，發(fā)生反應(yīng)3Br2+3=5Br-++3CO2↑，所得產(chǎn)物中的含碳粒子主要為CO2，C錯(cuò)誤；D．硫酸酸化后，、Br-和氫離子反應(yīng)生成Br2和水，離子方程式正確，D正確；故答案選C。11.某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4層顯橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4層顯紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水，振蕩后CCl4層顯紫色；再滴加氯水，振蕩后紫色褪去；繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CCl4層變?yōu)槌壬铝蟹治霾徽_的是A.Ⅰ中CCl4層顯橙色，說(shuō)明CCl4層含Br2B.Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性C.Ⅲ中CCl4層顯紫色，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2D.Ⅲ中CCl4層變?yōu)槌壬珪r(shí)，水層中仍含有大量I-【答案】D【解析】【詳解】A．向溴水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4將溴水中的溴萃取出來(lái)，CCl4層顯橙色，說(shuō)明CCl4層含Br2，A正確；B．向碘水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4將碘水中的碘萃取出來(lái)，CCl4層顯紫色，說(shuō)明CCl4層含I2，I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性，B正確；C．向KBr、KI的混合液中加入CCl4，滴加氯水，振蕩后CCl4層顯紫色，說(shuō)明CCl4層含I2，氯氣將KI中的碘置換出來(lái)，Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，C正確；D．再滴加氯水，振蕩后紫色褪去，氯氣與碘、水反應(yīng)生成了鹽酸和碘酸，繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CCl4層變?yōu)槌壬?，氯氣和溴化鉀反?yīng)生成溴單質(zhì)，水溶液中已不存在I-，D錯(cuò)誤；答案選D。12.有科學(xué)研究提出:鋰電池負(fù)極材料(Li)由于生成LiH而不利于電池容量的保持。一定溫度下，利用足量重水(D2O）與含LiH的Li負(fù)極材料反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定n(D2)/n(HD)可以獲知n(Li)/n(LiH)。已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑②2Li(s)+H2?2LiH△H＜0下列說(shuō)法不正確的是A.可用質(zhì)譜區(qū)分D2和HDB.Li與D2O的反應(yīng)：2Li+2D2O=2LiOD+D2↑C.若n(Li)/n(LiH)越大，則n(D2)/n(HD)越小D.80℃反應(yīng)所得n(D2)/n(HD)比25℃反應(yīng)所得n(D2)/n(HD)大【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．D2和HD的相對(duì)分子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜區(qū)分，A正確；B．類似于鈉和水的反應(yīng)，Li與D2O反應(yīng)生成LiOD與D2，化學(xué)方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2↑，B正確；C．D2由Li與D2O反應(yīng)生成，HD通過(guò)反應(yīng)LiH+D2O=LiOD+HD，n(D2)/n(HD)越大，n(Li)/n(LiH)越大，C不正確；D．升溫，2LiH?2Li+H2△H>0平衡右移，Li增多LiH減少，則結(jié)合選項(xiàng)C可知：80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD)，D正確；答案為：C。13.H2O2是一種“綠色”試劑，許多物質(zhì)都會(huì)使較高濃度H2O2溶液發(fā)生催化分解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反應(yīng)機(jī)理可能有2步，第1步反應(yīng)為：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-。下列說(shuō)法正確的是A.H2O2分子中含有離子鍵和非極性鍵B.在第1步反應(yīng)中，每生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移0.4mol電子C.機(jī)理中第2步反應(yīng)為：2H++H2O2+2Br-===2H2O+Br2D.若在加入Br2的H2O2溶液中檢出Br-，則說(shuō)明第1步反應(yīng)發(fā)生了【答案】C【解析】【詳解】A、H2O2屬于共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H，含有共價(jià)鍵，不含離子鍵，故A錯(cuò)誤；B、第1步反應(yīng)中，生成0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1×2×1mol=0.2mol，故B錯(cuò)誤；C、H2O2分解反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2O＋O2↑，根據(jù)第1步反應(yīng)，推出第2步反應(yīng)為2H＋＋H2O2＋Br－=2H2O＋Br2，故C正確；D、Br2能與水反應(yīng)生成Br－，因此該溶液中檢驗(yàn)出Br－，不能說(shuō)明第1步發(fā)生，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)選項(xiàng)B，注意H2O2中氧原子化合價(jià)，H2O2中O顯－1價(jià)，轉(zhuǎn)變成0價(jià)的氧原子，化合價(jià)變化1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1×2×1mol=0.1mol。14.某實(shí)驗(yàn)小組用如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定海帶預(yù)處理后所得溶液的碘含量，實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列說(shuō)法不正確的是：A.溶液b為藍(lán)色是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2OB.該實(shí)驗(yàn)可證明藍(lán)色恢復(fù)與空氣無(wú)關(guān)C.溶液反復(fù)由無(wú)色變藍(lán)的原因可能是H2O2氧化I-的反應(yīng)速率比Na2S2O3還原I2的反應(yīng)速率快D.上述實(shí)驗(yàn)不能準(zhǔn)確測(cè)定待測(cè)液中的碘含量，應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟：滴定前向溶液b中加少量MnO2，反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡，過(guò)濾，對(duì)濾液進(jìn)行滴定【答案】C【解析】【詳解】A．向含有I-的溶液中滴加稀硫酸、淀粉、過(guò)量H2O2，發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，生成的I2遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色，A正確；B．該實(shí)驗(yàn)藍(lán)色恢復(fù)是因?yàn)檫^(guò)量的H2O2與NaI發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，生成的I2遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色，與空氣無(wú)關(guān)，B正確；C．溶液變無(wú)色，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，溶液又變藍(lán)，是因?yàn)檫^(guò)量的H2O2與NaI發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，生成的I2遇淀粉變?yōu)樗{(lán)色，在加入Na2S2O3溶液后，溶液先變無(wú)色，隨后變藍(lán)色，可能是H2O2氧化I-的反應(yīng)速率比Na2S2O3還原I2的反應(yīng)速率慢，C錯(cuò)誤；D．由于H2O2是過(guò)量的，可與NaI發(fā)生反應(yīng)，因此上述實(shí)驗(yàn)不能準(zhǔn)確測(cè)定待測(cè)液中的碘含量，應(yīng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟：滴定前向溶液b中加少量MnO2，過(guò)量的H2O2在MnO2的作用下分解，產(chǎn)生O2，至不再產(chǎn)生氣泡，即H2O2完全分解后，過(guò)濾，對(duì)濾液進(jìn)行滴定，D正確；因此答案選C。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)15.太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。Ⅰ．第一代電池的光電轉(zhuǎn)換材料是單晶硅。某單晶硅制備工藝中涉及的主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下：（1）下列事實(shí)能作為“非金屬性C比Si強(qiáng)”的證據(jù)的是___________(填字母)。a．ⅰ中，C做還原劑b．碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸c．碳酸的熱穩(wěn)定性弱于硅酸（2）ⅱ中，1molSi與3molHCl反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。②中，H的化合價(jià)為_(kāi)__________，由此推測(cè)Si的電負(fù)性比H的___________(填“大”或“小”)。（3）ⅲ中，利用沸點(diǎn)差異，可直接實(shí)現(xiàn)高純硅與的分離，從晶體類型角度解釋其原因：___________。Ⅱ．第二代電池的光電轉(zhuǎn)換材料是一種無(wú)機(jī)物薄膜，其光電轉(zhuǎn)化率高于單晶硅?？茖W(xué)家在元素周期表中Si的附近尋找到元素A和D，并制成化合物AD的薄膜，其晶體結(jié)構(gòu)類似單晶硅。Si、A、D在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示。

Si

A

D（4）基態(tài)A原子核外電子排布式為_(kāi)__________。（5）D的第一電離能比Se的大，從原子結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明理由：___________?！敬鸢浮浚?）b（2）①.②.-1③.?。?）硅為共價(jià)晶體，其沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于分子晶體沸點(diǎn)（4）1s22s22p63s23p63d104s24p1（5）As的4p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素【解析】【小問(wèn)1詳解】a．ⅰ中C在高溫下還原二氧化硅為硅單質(zhì)，同時(shí)生成一氧化碳逸出使得反應(yīng)能夠進(jìn)行，不能說(shuō)明“非金屬性C比Si強(qiáng)”；b．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，能說(shuō)明“非金屬性C比Si強(qiáng)”；c．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；而碳酸的熱穩(wěn)定性弱于硅酸，不能說(shuō)明“非金屬性C比Si強(qiáng)”；故選b；【小問(wèn)2詳解】①該反應(yīng)為硅和HCl加熱生成SiHCl3，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)還會(huì)生成氫氣，反應(yīng)為；②1molSi與3molHCl反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，則反應(yīng)中硅失去4個(gè)電子，化合價(jià)由0變?yōu)?4；3分子HCl中1分子HCl中氫得到2個(gè)電子，化合價(jià)由+1變?yōu)?1，故中H的化合價(jià)為-1；硅顯正價(jià)、氫顯負(fù)價(jià)，由此推測(cè)Si的電負(fù)性比H的小；【小問(wèn)3詳解】硅為共價(jià)晶體，其沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于分子晶體沸點(diǎn)，故利用沸點(diǎn)差異，可直接實(shí)現(xiàn)高純硅與的分離；【小問(wèn)4詳解】由Si、A、D在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示，可知，A為Ga、D為As；Ga為31號(hào)元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1；【小問(wèn)5詳解】同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，As的4p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故As的第一電離能比Se的大。16.黃銅礦(主要成分為CuFeS2)可用于冶煉Cu2O，主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：（1）Cu2S與O2共熱制備Cu2O的反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素是_________。（2）為減少SO2對(duì)環(huán)境的污染，在高溫時(shí)可以用CaO將其轉(zhuǎn)化為CaSO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）SO2中心原子的雜化方式是___________，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋SO2的空間結(jié)構(gòu)不同于CO2的原因：___________。（4）下圖中，表示Cu2O晶胞的是___________(填“圖1”或“圖2”)。（5）Cu2O與Cu2S都可視為離子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，但Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高約100℃，原因是___________。（6）CuFeS2的晶胞如圖3所示。①圖4所示結(jié)構(gòu)單元不能作為CuFeS2晶胞的原因是___________。②從圖3可以看出，每個(gè)CuFeS2晶胞中含有的Cu原子個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。③已知：CuFeS2晶體的密度是4.30g/cm3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。CuFeS2晶胞中底邊邊長(zhǎng)a=___________pm(用計(jì)算式表示；1cm=1010pm；CuFeS2的摩爾質(zhì)量為184g/mol)。【答案】（1）硫(或S)（2）2CaO+2SO2+O22CaSO4（3）①.sp2②.SO2中心原子S周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=3，有1對(duì)孤電子對(duì)，而CO2中心原子C周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=2，無(wú)孤電子對(duì)（4）圖1（5）S2-半徑比O2-半徑大，導(dǎo)致Cu2O的晶格能大于Cu2S（6）①.圖4所示結(jié)構(gòu)單元并不能采用“無(wú)隙并置”地在晶體中重復(fù)出現(xiàn)②.4③.×1010【解析】【小問(wèn)1詳解】由題干流程圖可知，Cu2S與O2共熱制備Cu2O的同時(shí)還生成SO2，故該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素是硫(或S)，故答案為：硫(或S)；【小問(wèn)2詳解】為減少SO2對(duì)環(huán)境的污染，在高溫時(shí)可以用CaO將其轉(zhuǎn)化為CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaO+2SO2+O22CaSO4，故答案為：2CaO+2SO2+O22CaSO4；【小問(wèn)3詳解】SO2中心原子S周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=3，根據(jù)雜化軌道理論可知，硫原子的雜化方式是sp2，又知CO2中心原子C周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=2，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知：SO2為V形，而CO2為直線形，故答案為：sp2；SO2中心原子S周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=3，有1對(duì)孤電子對(duì)，而CO2中心原子C周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=2，無(wú)孤電子對(duì)；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)晶胞中均攤法可知，圖1所示晶胞中含有Cu個(gè)數(shù)為：4個(gè)，O原子個(gè)數(shù)為：=2，故其化學(xué)式為：Cu2O，圖2所示晶胞中含有Cu個(gè)數(shù)為：=4個(gè)，O原子個(gè)數(shù)為：=4，故其化學(xué)式為：CuO，故答案為：圖1；【小問(wèn)5詳解】Cu2O與Cu2S都可視為離子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，但由于S2-半徑比O2-半徑大，導(dǎo)致Cu2O的晶格能大于Cu2S，則Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高約100℃，故答案為：S2-半徑比O2-半徑大，導(dǎo)致Cu2O的晶格能大于Cu2S；【小問(wèn)6詳解】①比較題干圖3和圖4可知，圖4所示結(jié)構(gòu)單元并不能采用“無(wú)隙并置”地在晶體中重復(fù)出現(xiàn)，故不能作為CuFeS2晶胞，故答案為：圖4所示結(jié)構(gòu)單元并不能采用“無(wú)隙并置”地在晶體中重復(fù)出現(xiàn)；②從圖3可以看出，每個(gè)CuFeS2晶胞中含有的Cu原子個(gè)數(shù)為=4，故答案為：4；③由題干圖3所示晶胞可知，一個(gè)晶胞中含有：Cu原子個(gè)數(shù)為=4，F(xiàn)e個(gè)數(shù)為：=4，含有S個(gè)數(shù)為8，故一個(gè)晶胞的質(zhì)量為：g，CuFeS2晶體的密度是4.30g/cm3，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，故有2(a×10-10)3×4.30g/cm3=g，故CuFeS2晶胞中底邊邊長(zhǎng)a=×1010pm，故答案為：×1010。17.溴酸鉀可用于測(cè)定水體中的砷含量。（1）的一種制法如下。①與KOH溶液反應(yīng)時(shí)，若產(chǎn)生1mol，理論上需要_______mol。②能提高溴的原子利用率。用離子方程式表示的作用：_______。③已知：25℃時(shí)的溶度積()設(shè)計(jì)由“含的溶液”到“較純凈的溶液”的流程：_______(按上圖形式呈現(xiàn)，箭頭上方注明試劑，下方注明操作，如)。④

的溶解度隨溫度變化如下圖所示。從“較純凈的溶液”中得到“固體”的主要操作是_______。（2）測(cè)定水體中亞砷酸鹽的含量：取amL水樣，向其中加入一定量鹽酸使轉(zhuǎn)化為，再加入2滴甲基橙指示劑和一定量，用溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液vmL。滴定過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)a：反應(yīng)b：當(dāng)反應(yīng)完全后，甲基橙與生成的反應(yīng)而褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和_______。②水樣中含量為_(kāi)______。【已知：】③滴定過(guò)程需保持在60℃。若溫度過(guò)低，甲基橙與的反應(yīng)速率較慢，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_______。(填“偏高”或“偏低”)?！敬鸢浮浚?）①.3②.Cl2+2Br-=2Cl-+Br2③.④.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2）①.容量瓶②.③.偏高【解析】【分析】計(jì)算物質(zhì)的含量時(shí)，要根據(jù)方程式找到物質(zhì)之間的比例關(guān)系，之后根據(jù)給出的數(shù)據(jù)按照比例計(jì)算?！拘?wèn)1詳解】①根據(jù)方程式3Br2+6KOH=KBrO3+5KBr+3H2O可知，與KOH溶液反應(yīng)時(shí)，若產(chǎn)生1mol，理論上需要3molBr2；②加入Cl2，能將Br-氧化為Br2，繼續(xù)與KOH反應(yīng)，提高溴的原子利用率，離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+2Br-；③由“含的溶液”到“較純凈的溶液”，可以先加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液，生成，過(guò)濾后除去溶液中的雜質(zhì)，之后向固體中加入過(guò)量的碳酸鈉，使生成更難溶的碳酸鋇過(guò)濾除去，得到較純凈的溶液，流程為；④由曲線圖可知，的溶解度受溫度影響明顯，故操作可以是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶?！拘?wèn)2詳解】①制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶；②反應(yīng)a可知3，向amL水樣滴入vmL的溶液，的物質(zhì)的量為cv×10-3，所以的物質(zhì)的量為3cv×10-3，則1L水樣中的含量為=g即gL-1；③滴定過(guò)程需保持在60℃。若溫度過(guò)低，甲基橙與的反應(yīng)速率較慢，致使滴入過(guò)量的，使測(cè)定結(jié)果偏高?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的制備流程一般包括目標(biāo)元素的提取、雜質(zhì)的去除、核心轉(zhuǎn)化、產(chǎn)品的分離與提純，解題時(shí)要分析原料中的雜質(zhì)有哪些，哪些會(huì)隨同目標(biāo)元素一起進(jìn)入下一步驟，怎樣去除這些雜質(zhì)，核心轉(zhuǎn)化反應(yīng)的原理是什么，怎樣分離產(chǎn)品以及怎樣提純等等。18.選擇性催化還原技術(shù)(SCR技術(shù))可有效降低柴油機(jī)尾氣中的排放。其原理是在催化劑作用下，用等物質(zhì)將尾氣中的轉(zhuǎn)化為。（1）柴油機(jī)尾氣中的是由和在高溫或放電條件下生成的。①寫(xiě)出的電子式：_______。②高溫尾氣中絕大多數(shù)為NO，推測(cè)為_(kāi)______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。（2）在催化劑作用下，還原的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）用傳感器檢測(cè)NO的含量，其工作原理示意圖如下：①寫(xiě)出工作電極的電極反應(yīng)式：_______。②若用該傳感器測(cè)定的含量，則傳感器信號(hào)響應(yīng)方向(即電流方向)相反，從物質(zhì)性質(zhì)角度說(shuō)明原因：_______。（4）一種研究認(rèn)為，有氧條件下與NO在催化劑表面的催化反應(yīng)歷程如下(催化劑中部分原子未表示)：①下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。a.過(guò)程涉及了配位鍵的形成與斷裂b.反應(yīng)ⅰ~ⅵ均屬于氧化還原反應(yīng)c.與NO反應(yīng)而不與直接反應(yīng)，體現(xiàn)了催化劑的選擇性②根據(jù)上圖，寫(xiě)出選擇性催化還原NO的總反應(yīng)方程式：_______?！敬鸢浮浚?）①.②.放熱（2）（3）①.2H2O+NO-3e-=NO+4H+②.二氧化氮有強(qiáng)氧化性，在工作電極得電子（4）①.ac②.【解析】【小問(wèn)1詳解】氮元素原子序數(shù)為7，核外電子排布為2、5，位于第二周期VA族，氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，一氧化氮與氧氣化合生成二氧化氮的反應(yīng)推測(cè)為放熱反應(yīng)；【小問(wèn)2詳解】反應(yīng)器中還原生成N2和H2O，具有還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；【小問(wèn)3詳解】由圖示知一氧化氮在酸性電解質(zhì)中失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硝酸根：2H2O+NO-3e-=NO+4H+；二氧化氮有強(qiáng)氧化性，在工作電極得電子，故傳感器信號(hào)響應(yīng)方向(即電流方向)相反；【小問(wèn)4詳解】a．歷程圖中有銨根離子的形成和破壞，銨根離子中有配位鍵，故涉及了配位鍵的形成與斷裂，a正確；b．反應(yīng)ⅰ、ii、iv都不是氧化還原反應(yīng)，b錯(cuò)誤；c．與NO反應(yīng)而不與直接反應(yīng)，體現(xiàn)了催化劑的選擇性，c正確；故選ac；根據(jù)上圖，寫(xiě)出選擇性催化還原NO的總反應(yīng)方程式：。19.某學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了亞鐵鹽的性質(zhì)后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應(yīng)。已知：Fe(OH)2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe(HCO3)2。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象記錄如下：實(shí)驗(yàn)試劑操作及現(xiàn)象試管(I)試管(II)(試管容積為50mL)實(shí)驗(yàn)a1.0mol·L－1FeSO4溶液24mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液24mL傾倒完后，迅速用膠塞塞緊試管I的口部，反復(fù)上下顛倒搖勻，使反應(yīng)物充分混合反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣泡產(chǎn)生，生成白色絮狀沉淀放置1.5～2h后，白色絮狀沉淀轉(zhuǎn)化為白色顆粒狀沉淀實(shí)驗(yàn)b1.0mol·L－1FeSO4溶液10mL1.0mol·L－1NaHCO3溶液20mL傾倒完后，迅速產(chǎn)生白色顆粒狀沉淀和大量氣泡。振蕩，經(jīng)2～4min后液面上方試管內(nèi)壁粘附白色顆粒狀沉淀物變成紅褐色(1)甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________；他為了證實(shí)自己的觀點(diǎn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取少量白色顆粒狀沉淀，加入________，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。(2)乙同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe(OH)2，他將實(shí)驗(yàn)a中兩種溶液體積