河南省洛陽(yáng)市化學(xué)高三上學(xué)期期中試題及解答參考(2024年)

2024年河南省洛陽(yáng)市化學(xué)高三上學(xué)期期中自測(cè)試題(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述中，正確的是：A、所有金屬和非金屬之間形成的都是離子鍵。B、共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間。C、離子鍵的形成是由于原子間電子的共享。D、所有酸分子中的氫原子都是以共價(jià)鍵形式存在的。2、下列物質(zhì)中，不屬于強(qiáng)酸的是（）A.硫酸（H2SO4）B.鹽酸（HCl）C.醋酸（CH3COOH）D.硝酸（HNO3）3、下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（）A.使用膠頭滴管滴加液體時(shí)，滴管尖端應(yīng)接觸試管內(nèi)壁B.在制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，集氣瓶底部可以加入少量水或沙子，以防止生成的氧氣逸出C.在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放置在蒸餾燒瓶支管口處D.使用酒精燈加熱時(shí)，應(yīng)該用酒精燈的燈芯直接加熱試管4、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是：A、共價(jià)鍵中電子的共享是不完全的，存在極性。B、離子鍵中電子的轉(zhuǎn)移是完全的，形成的是中性原子。C、金屬鍵中電子是自由移動(dòng)的，金屬原子核之間的吸引力較弱。D、氫鍵是分子間作用力的一種，其強(qiáng)度比共價(jià)鍵要弱。5、在下列物質(zhì)中，不屬于同一種化合價(jià)狀態(tài)的是（）A.NaOH中的Na、O、H元素的化合價(jià)分別為+1、-2、+1B.H2SO4中的H、S、O元素的化合價(jià)分別為+1、+6、-2C.K2SO3中的K、S、O元素的化合價(jià)分別為+1、+4、-2D.FeCl2中的Fe、Cl元素的化合價(jià)分別為+2、-16、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，正確的是（）A、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)B、反應(yīng)速率與溫度無(wú)關(guān)C、反應(yīng)速率與催化劑無(wú)關(guān)D、對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率均可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量表示7、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列哪種氣體的摩爾體積最大？A.氧氣(O?)B.氮?dú)?N?)C.氫氣(H?)D.氯氣(Cl?)8、下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.水玻璃C.聚氯乙烯D.聚丙烯9、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關(guān)于該元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A.該元素屬于鹵族元素。B.該元素的最外層電子數(shù)為7。C.該元素在周期表中的位置是第三周期VIIA族。D.該元素的最高正化合價(jià)為+7，最低負(fù)化合價(jià)為-1。10、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述中，正確的是：A、所有共價(jià)鍵都是由兩個(gè)非金屬原子形成的。B、所有離子鍵都是由金屬和非金屬元素形成的。C、共價(jià)鍵和離子鍵在晶體中都是通過(guò)電子的共享來(lái)實(shí)現(xiàn)的。D、在共價(jià)鍵中，原子通過(guò)提供電子給另一個(gè)原子來(lái)形成鍵。11、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關(guān)于該元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A、該元素位于周期表的第三周期；B、該元素屬于鹵族元素；C、該元素的最高正化合價(jià)為+7；D、該元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，易溶于水形成強(qiáng)酸；E、該元素的原子半徑大于同周期的氧原子。12、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是：A、共價(jià)鍵只能存在于非金屬元素之間。B、離子鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移。C、金屬鍵的形成是由于金屬原子之間的相互吸引。D、氫鍵是分子間作用力的一種，其作用力比共價(jià)鍵強(qiáng)。13、下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是：A.元素周期表共有7個(gè)周期，其中第一周期包含的元素種類最多。B.主族元素的最外層電子數(shù)等于其所在的族序數(shù)。C.過(guò)渡金屬元素全部位于周期表的d區(qū)，因此它們的化學(xué)性質(zhì)非常相似。D.元素周期表中的0族元素，即稀有氣體，它們的最外層電子數(shù)均為8。14、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A、所有金屬和非金屬之間都形成離子鍵B、共價(jià)鍵的形成必須涉及非金屬元素C、離子化合物中只含有離子鍵D、所有的金屬元素都能和非金屬元素形成離子鍵15、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是：A.增大反應(yīng)物濃度總是能加快反應(yīng)速率B.升高溫度可以增加活化分子的比例，從而加快反應(yīng)速率C.使用催化劑會(huì)改變反應(yīng)的平衡位置D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的物理狀態(tài)無(wú)關(guān)16、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A.離子鍵和共價(jià)鍵都是化學(xué)鍵，但離子鍵比共價(jià)鍵強(qiáng)B.活潑金屬和非金屬之間易形成共價(jià)鍵C.非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵都是共價(jià)鍵，但非極性共價(jià)鍵比極性共價(jià)鍵強(qiáng)D.金屬元素和非金屬元素之間易形成離子鍵二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題【題目】已知某有機(jī)化合物A的分子式為C?H??O，且能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。請(qǐng)完成下列各小題：寫出該有機(jī)化合物A可能的結(jié)構(gòu)式，并指出它們分別是哪種類型的醇。如果A經(jīng)氧化后可以得到一種酮B，請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)式及其氧化成酮B的化學(xué)方程式。若A在一定條件下脫水形成烯烴C，請(qǐng)寫出該脫水反應(yīng)的化學(xué)方程式。分別指出上述醇、酮、烯烴的物理性質(zhì)（沸點(diǎn)高低）并簡(jiǎn)要說(shuō)明原因。第二題一、有機(jī)物的命名與結(jié)構(gòu)1.下列有機(jī)物中，結(jié)構(gòu)式為CH3CH2CH2CH3的是（）A.正丁烷B.異丁烷C.2-甲基丙烷D.2-乙基丙烷2.下列化合物中，分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的是（）A.乙醇和乙醚B.乙烷和丙烯C.1-丁烯和2-丁烯D.丙烯和1,3-丁二烯二、有機(jī)反應(yīng)與性質(zhì)1.下列有機(jī)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A.加成反應(yīng)B.水解反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.氧化反應(yīng)2.下列有機(jī)物中，具有還原性的是（）A.乙醛B.乙酸C.乙醇D.乙二醇三、有機(jī)合成與應(yīng)用1.下列反應(yīng)中，能制備1-丁醇的是（）A.1-丁烯與水加成反應(yīng)B.2-丁烯與水加成反應(yīng)C.1-丁烯與氫氣加成反應(yīng)D.2-丁烯與氫氣加成反應(yīng)2.下列有機(jī)物中，可用于制備塑料的是（）A.乙醛B.乙酸C.乙醇D.乙二醇第三題題目：某有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為180，分子式為C10H18，A的不飽和度為5。A與氫氣加成后可生成一種飽和烴B，B的分子式為C10H22。試回答以下問(wèn)題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）若A的分子中含有一個(gè)苯環(huán)，請(qǐng)寫出A的一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（3）B在氧氣中完全燃燒后，生成的產(chǎn)物中，二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為10：11，請(qǐng)推斷B的分子式。（4）A的分子中，可能含有的官能團(tuán)有哪些？第四題題目：某有機(jī)物A的分子式為C4H8，A可以發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)。請(qǐng)完成以下問(wèn)題：（1）寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）若A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物B，寫出B的分子式。（3）若A在催化劑的作用下，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚合物C，請(qǐng)寫出C的化學(xué)式，并說(shuō)明聚合反應(yīng)的類型。2024年河南省洛陽(yáng)市化學(xué)高三上學(xué)期期中自測(cè)試題及解答參考一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述中，正確的是：A、所有金屬和非金屬之間形成的都是離子鍵。B、共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間。C、離子鍵的形成是由于原子間電子的共享。D、所有酸分子中的氫原子都是以共價(jià)鍵形式存在的。答案：B解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)椴⒎撬薪饘俸头墙饘僦g都形成離子鍵，例如氫和氯之間形成的是共價(jià)鍵。選項(xiàng)B正確，共價(jià)鍵確實(shí)只存在于非金屬元素之間。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，離子鍵的形成是由于原子間電子的轉(zhuǎn)移而非共享。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，雖然大多數(shù)酸分子中的氫原子是以共價(jià)鍵形式存在的，但并非所有酸分子都如此。2、下列物質(zhì)中，不屬于強(qiáng)酸的是（）A.硫酸（H2SO4）B.鹽酸（HCl）C.醋酸（CH3COOH）D.硝酸（HNO3）答案：C解析：在酸堿理論中，強(qiáng)酸是指在水溶液中能夠完全電離出氫離子的酸。選項(xiàng)A的硫酸、選項(xiàng)B的鹽酸和選項(xiàng)D的硝酸都是強(qiáng)酸。而選項(xiàng)C的醋酸是一種有機(jī)酸，在水溶液中只能部分電離，因此屬于弱酸。所以正確答案是C。3、下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（）A.使用膠頭滴管滴加液體時(shí)，滴管尖端應(yīng)接觸試管內(nèi)壁B.在制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，集氣瓶底部可以加入少量水或沙子，以防止生成的氧氣逸出C.在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放置在蒸餾燒瓶支管口處D.使用酒精燈加熱時(shí)，應(yīng)該用酒精燈的燈芯直接加熱試管答案：C解析：選項(xiàng)A中，膠頭滴管滴加液體時(shí)，滴管尖端應(yīng)懸空在試管上方，不能接觸試管內(nèi)壁，以免污染滴管。選項(xiàng)B中，在制取氧氣的實(shí)驗(yàn)中，集氣瓶底部加入少量水或沙子是為了防止試管破裂，而不是為了防止氧氣逸出。選項(xiàng)D中，使用酒精燈加熱試管時(shí)，應(yīng)該用酒精燈的外焰加熱，而不是直接用燈芯加熱，以免燒壞試管。因此，選項(xiàng)C是正確的，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放置在蒸餾燒瓶支管口處，以便準(zhǔn)確測(cè)量餾分的溫度。4、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是：A、共價(jià)鍵中電子的共享是不完全的，存在極性。B、離子鍵中電子的轉(zhuǎn)移是完全的，形成的是中性原子。C、金屬鍵中電子是自由移動(dòng)的，金屬原子核之間的吸引力較弱。D、氫鍵是分子間作用力的一種，其強(qiáng)度比共價(jià)鍵要弱。答案：C解析：金屬鍵是由金屬原子核與自由電子之間的相互作用力形成的，自由電子在金屬晶格中可以自由移動(dòng)，因此金屬具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。金屬鍵中金屬原子核之間的吸引力較弱，這使得金屬具有良好的延展性和韌性。選項(xiàng)A描述的是極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)B描述的是離子鍵，選項(xiàng)D描述的是氫鍵，它們都與金屬鍵的性質(zhì)不符。5、在下列物質(zhì)中，不屬于同一種化合價(jià)狀態(tài)的是（）A.NaOH中的Na、O、H元素的化合價(jià)分別為+1、-2、+1B.H2SO4中的H、S、O元素的化合價(jià)分別為+1、+6、-2C.K2SO3中的K、S、O元素的化合價(jià)分別為+1、+4、-2D.FeCl2中的Fe、Cl元素的化合價(jià)分別為+2、-1答案：D解析：本題考查了元素化合價(jià)的判斷。A選項(xiàng)中Na、O、H元素的化合價(jià)分別為+1、-2、+1，符合化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則；B選項(xiàng)中H、S、O元素的化合價(jià)分別為+1、+6、-2，也符合化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則；C選項(xiàng)中K、S、O元素的化合價(jià)分別為+1、+4、-2，同樣符合化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則。而在D選項(xiàng)中，F(xiàn)eCl2中Fe元素的化合價(jià)為+2，而Cl元素的化合價(jià)為-1，不滿足化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則。因此，D選項(xiàng)不屬于同一種化合價(jià)狀態(tài)。6、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，正確的是（）A、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)B、反應(yīng)速率與溫度無(wú)關(guān)C、反應(yīng)速率與催化劑無(wú)關(guān)D、對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率均可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量表示答案：D解析：選項(xiàng)A、B、C都忽略了反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、溫度和催化劑的關(guān)系。實(shí)際上，化學(xué)反應(yīng)速率通常與反應(yīng)物的濃度、溫度和催化劑等因素有關(guān)。選項(xiàng)D正確地描述了反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度或生成物濃度的變化量來(lái)表示。7、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列哪種氣體的摩爾體積最大？A.氧氣(O?)B.氮?dú)?N?)C.氫氣(H?)D.氯氣(Cl?)答案：C.氫氣(H?)解析：根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0°C，18、下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.水玻璃C.聚氯乙烯D.聚丙烯答案：B解析：高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的化合物，包括天然高分子化合物和合成高分子化合物。選項(xiàng)A、C、D中的聚乙烯、聚氯乙烯和聚丙烯都是合成高分子化合物。而選項(xiàng)B中的水玻璃是一種無(wú)機(jī)硅酸鹽，不屬于高分子化合物。因此，正確答案是B。9、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關(guān)于該元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A.該元素屬于鹵族元素。B.該元素的最外層電子數(shù)為7。C.該元素在周期表中的位置是第三周期VIIA族。D.該元素的最高正化合價(jià)為+7，最低負(fù)化合價(jià)為-1。答案：D解析：原子序數(shù)為17的元素是氯(Cl)，它位于周期表中的第三周期VIIA族，屬于鹵族元素。氯的最外層有7個(gè)電子，容易獲得一個(gè)電子形成穩(wěn)定的負(fù)一價(jià)離子，因此其通常的負(fù)化合價(jià)為-1。對(duì)于最高正化合價(jià)，雖然理論上可以達(dá)到+7（如ClO4-），但是這不是氯最常見(jiàn)的氧化態(tài)，在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中通常提到的是+1、+3、+5等氧化態(tài)，并且+7價(jià)并不是所有情況下都能穩(wěn)定存在。因此選項(xiàng)D中的描述雖然在某些化合物中可以實(shí)現(xiàn)，但在一般高中化學(xué)教學(xué)范圍內(nèi)，強(qiáng)調(diào)的是氯的常見(jiàn)化合價(jià)。所以選項(xiàng)D表述不完全準(zhǔn)確，在此題目的語(yǔ)境下，認(rèn)為它是錯(cuò)誤的表述。10、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述中，正確的是：A、所有共價(jià)鍵都是由兩個(gè)非金屬原子形成的。B、所有離子鍵都是由金屬和非金屬元素形成的。C、共價(jià)鍵和離子鍵在晶體中都是通過(guò)電子的共享來(lái)實(shí)現(xiàn)的。D、在共價(jià)鍵中，原子通過(guò)提供電子給另一個(gè)原子來(lái)形成鍵。答案：A解析：選項(xiàng)A正確，因?yàn)楣矁r(jià)鍵通常是由兩個(gè)非金屬原子通過(guò)共享電子形成的。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)橛行╇x子鍵是由兩個(gè)非金屬原子形成的，例如氯化氫（HCl）。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，因?yàn)樵诠矁r(jià)鍵中，原子通過(guò)共享電子對(duì)來(lái)形成鍵，而在離子鍵中，原子通過(guò)電子的轉(zhuǎn)移來(lái)形成鍵。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)楣矁r(jià)鍵中原子共享電子，而不是提供電子給另一個(gè)原子。11、已知某元素的原子序數(shù)為17，下列關(guān)于該元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A、該元素位于周期表的第三周期；B、該元素屬于鹵族元素；C、該元素的最高正化合價(jià)為+7；D、該元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，易溶于水形成強(qiáng)酸；E、該元素的原子半徑大于同周期的氧原子?！敬鸢浮緿【解析】原子序數(shù)為17的元素是氯(Cl)，它確實(shí)位于周期表的第三周期，并且屬于鹵族元素。氯的最高正化合價(jià)為+7，這是由于其最外層有7個(gè)電子，容易獲得一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定的電子構(gòu)型。然而，選項(xiàng)D提到氯單質(zhì)在常溫下易溶于水形成強(qiáng)酸，這一點(diǎn)不完全準(zhǔn)確。雖然氯氣(Cl?)在水中可以溶解并發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸(HCl)和次氯酸(HClO)，但是直接說(shuō)氯氣“易溶于水形成強(qiáng)酸”并不恰當(dāng)，因?yàn)樾纬傻腍Cl才是強(qiáng)酸，而Cl?本身不是酸。此外，氯氣在水中的溶解度實(shí)際上并不高。正確的說(shuō)法應(yīng)當(dāng)是氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸是強(qiáng)酸。因此，D選項(xiàng)描述有誤。正確答案是D。12、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是：A、共價(jià)鍵只能存在于非金屬元素之間。B、離子鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移。C、金屬鍵的形成是由于金屬原子之間的相互吸引。D、氫鍵是分子間作用力的一種，其作用力比共價(jià)鍵強(qiáng)。答案：B解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)楣矁r(jià)鍵也可以存在于金屬元素和非金屬元素之間；B選項(xiàng)正確，離子鍵的形成確實(shí)是通過(guò)電子的轉(zhuǎn)移實(shí)現(xiàn)的；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，金屬鍵的形成是由于金屬原子失去外層電子，形成自由電子云，這些自由電子與金屬原子核之間的相互作用；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，氫鍵雖然是一種較強(qiáng)的分子間作用力，但其作用力比共價(jià)鍵弱。13、下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是：A.元素周期表共有7個(gè)周期，其中第一周期包含的元素種類最多。B.主族元素的最外層電子數(shù)等于其所在的族序數(shù)。C.過(guò)渡金屬元素全部位于周期表的d區(qū)，因此它們的化學(xué)性質(zhì)非常相似。D.元素周期表中的0族元素，即稀有氣體，它們的最外層電子數(shù)均為8。答案：B解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，第一周期實(shí)際上只包含兩種元素——?dú)浜秃?，并不是元素種類最多的周期；選項(xiàng)B正確，主族元素的最外層電子數(shù)確實(shí)等于它們所在的族序數(shù)，如IA族元素最外層有一個(gè)電子，IIA族有兩個(gè)電子等；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，并非所有的過(guò)渡金屬都完全相似，它們也有不同的化學(xué)性質(zhì)；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，雖然大多數(shù)稀有氣體的最外層電子數(shù)為8，但是氦例外，它的最外層只有2個(gè)電子，仍屬于0族元素。因此正確答案為B。14、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A、所有金屬和非金屬之間都形成離子鍵B、共價(jià)鍵的形成必須涉及非金屬元素C、離子化合物中只含有離子鍵D、所有的金屬元素都能和非金屬元素形成離子鍵答案：B解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，雖然金屬和非金屬之間通常會(huì)形成離子鍵，但也有例外，例如某些金屬可以與非金屬形成共價(jià)鍵；B選項(xiàng)正確，共價(jià)鍵的形成確實(shí)通常涉及非金屬元素；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，離子化合物中可能同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，并非所有的金屬元素都能與非金屬元素形成離子鍵，有些金屬元素可以形成共價(jià)鍵。15、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是：A.增大反應(yīng)物濃度總是能加快反應(yīng)速率B.升高溫度可以增加活化分子的比例，從而加快反應(yīng)速率C.使用催化劑會(huì)改變反應(yīng)的平衡位置D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的物理狀態(tài)無(wú)關(guān)答案：B解析：選項(xiàng)A，雖然增大反應(yīng)物濃度通常能夠提高單位體積內(nèi)的分子數(shù)，進(jìn)而增加有效碰撞的機(jī)會(huì)，加快反應(yīng)速率，但這并不適用于所有情況，比如對(duì)于已經(jīng)處于飽和狀態(tài)的溶液，增加溶質(zhì)濃度可能不會(huì)顯著影響反應(yīng)速率。選項(xiàng)B，升高溫度確實(shí)可以使更多的分子獲得足夠的能量成為活化分子，這樣就增加了有效碰撞的頻率，從而加快了反應(yīng)速率，這是正確的。選項(xiàng)C，催化劑的作用主要是降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但并不會(huì)改變反應(yīng)的平衡位置，即不會(huì)影響產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的最終比例。選項(xiàng)D，反應(yīng)物的物理狀態(tài)對(duì)反應(yīng)速率有很大影響，例如固體顆粒的大小會(huì)影響其表面積，從而影響反應(yīng)速率；氣態(tài)反應(yīng)物的壓力也會(huì)影響其分子間的碰撞頻率。因此，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案為B。16、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是（）A.離子鍵和共價(jià)鍵都是化學(xué)鍵，但離子鍵比共價(jià)鍵強(qiáng)B.活潑金屬和非金屬之間易形成共價(jià)鍵C.非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵都是共價(jià)鍵，但非極性共價(jià)鍵比極性共價(jià)鍵強(qiáng)D.金屬元素和非金屬元素之間易形成離子鍵答案：D解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，離子鍵和共價(jià)鍵都是化學(xué)鍵，但離子鍵和共價(jià)鍵的強(qiáng)度取決于原子間的相互作用，不能一概而論；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，活潑金屬和非金屬之間易形成離子鍵，而非共價(jià)鍵；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵都是共價(jià)鍵，但非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵的強(qiáng)度取決于原子間的相互作用，不能一概而論；D選項(xiàng)正確，金屬元素和非金屬元素之間易形成離子鍵，因?yàn)榻饘僭尤菀资ル娮樱纬申?yáng)離子，而非金屬原子容易得到電子，形成陰離子。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題【題目】已知某有機(jī)化合物A的分子式為C?H??O，且能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。請(qǐng)完成下列各小題：寫出該有機(jī)化合物A可能的結(jié)構(gòu)式，并指出它們分別是哪種類型的醇。如果A經(jīng)氧化后可以得到一種酮B，請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)式及其氧化成酮B的化學(xué)方程式。若A在一定條件下脫水形成烯烴C，請(qǐng)寫出該脫水反應(yīng)的化學(xué)方程式。分別指出上述醇、酮、烯烴的物理性質(zhì)（沸點(diǎn)高低）并簡(jiǎn)要說(shuō)明原因?！敬鸢浮坑袡C(jī)化合物A（C?H??O）可能是正丁醇（1-丁醇）或異丁醇（2-甲基-1-丙醇）。其中：正丁醇（1-丁醇）：CH?CH?CH?CH?OH異丁醇（2-甲基-1-丙醇）：CH?CH(CH?)CH?OH如果A氧化后形成酮，則A只能是2-丙醇（即異丁醇），因?yàn)椴伎梢员谎趸扇俅佳趸赏?-丙醇氧化為丙酮（丙酮B：CH?COCH?）?；瘜W(xué)方程式如下：CH?CH(CH?)CH?OH+[O]→CH?COCH?+H?OA在濃硫酸作用下加熱發(fā)生脫水反應(yīng)形成烯烴C，若A為2-丙醇，則形成的烯烴為2-丁烯?；瘜W(xué)方程式如下：CH?CH(CH?)CH?OH→CH?CH=CHCH?+H?O物理性質(zhì)比較（沸點(diǎn)高低）：一般來(lái)說(shuō)，醇類的沸點(diǎn)高于相應(yīng)的烯烴和酮，因?yàn)榇挤肿娱g存在較強(qiáng)的氫鍵作用力。在醇類中，正丁醇由于其直鏈結(jié)構(gòu)，分子間氫鍵更為有效，因此沸點(diǎn)高于異丁醇。而酮由于沒(méi)有羥基，無(wú)法形成氫鍵，沸點(diǎn)低于相應(yīng)的醇類，但是由于丙酮的分子量較小，其沸點(diǎn)也比烯烴高。對(duì)于烯烴來(lái)說(shuō)，由于不存在氫鍵，主要依靠范德華力，所以沸點(diǎn)最低?！窘馕觥看祟}考察學(xué)生對(duì)于醇類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、命名以及它們的化學(xué)反應(yīng)的理解。此外，還要求考生掌握不同官能團(tuán)對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，特別是沸點(diǎn)的變化規(guī)律。通過(guò)此類題目可以檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)于有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度。第二題一、有機(jī)物的命名與結(jié)構(gòu)1.下列有機(jī)物中，結(jié)構(gòu)式為CH3CH2CH2CH3的是（）A.正丁烷B.異丁烷C.2-甲基丙烷D.2-乙基丙烷2.下列化合物中，分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的是（）A.乙醇和乙醚B.乙烷和丙烯C.1-丁烯和2-丁烯D.丙烯和1,3-丁二烯二、有機(jī)反應(yīng)與性質(zhì)1.下列有機(jī)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A.加成反應(yīng)B.水解反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.氧化反應(yīng)2.下列有機(jī)物中，具有還原性的是（）A.乙醛B.乙酸C.乙醇D.乙二醇三、有機(jī)合成與應(yīng)用1.下列反應(yīng)中，能制備1-丁醇的是（）A.1-丁烯與水加成反應(yīng)B.2-丁烯與水加成反應(yīng)C.1-丁烯與氫氣加成反應(yīng)D.2-丁烯與氫氣加成反應(yīng)2.下列有機(jī)物中，可用于制備塑料的是（）A.乙醛B.乙酸C.乙醇D.乙二醇答案：一、1.A2.C二、1.C2.C三、1.A2.B解析：一、1.結(jié)構(gòu)式為CH3CH2CH2CH3的有機(jī)物是正丁烷，故選A。2.乙醇和乙醚分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，故選A。二、1.取代反應(yīng)是指有機(jī)化合物中的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，故選C。2.具有還原性的有機(jī)物是乙醛，故選A。三、1.1-丁烯與水加成反應(yīng)能制備1-丁醇，故選A。2.乙酸可用于制備塑料，故選B。第三題題目：某有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為180，分子式為C10H18，A的不飽和度為5。A與氫氣加成后可生成一種飽和烴B，B的分子式為C10H22。試回答以下問(wèn)題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）若A的分子中含有一個(gè)苯環(huán)，請(qǐng)寫出A的一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（3）B在氧氣中完全燃燒后，生成的產(chǎn)物中，二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為10：11，請(qǐng)推斷B的分子式。（4）A的分子中，可能含有的官能團(tuán)有哪些？答案：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C6H5-C(CH3)2-CH=CH-CH2-CH2-CH3。（2）若A的分子中含有一個(gè)苯環(huán)，一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C6H5-CH2-CH2-CH=CH-CH2-CH3。（3）B的分子式為C10H22。（4）A的分子中可能含有的官能團(tuán)有：苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、環(huán)烷烴結(jié)構(gòu)。解析：（1）根據(jù)A的分子式C10H18和不飽和度5，可以推斷出A分子中含有5個(gè)不飽和度單位。