浙江省寧波市金蘭教育合作組織2023-2024學年高二上學期期中聯考化學試題 含解析

2023學年第一學期寧波金蘭教育合作組織期中聯考高二年級化學學科試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。本卷可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Na23Ag108Cl35.5I127選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題只有一個正確選項，每小題2分，共50分)1.下列物質的水溶液因水解而呈酸性的是A.H2SO4B.(NH4)2SO4C.NaHSO4D.NaHCO3【答案】B【解析】【詳解】A．H2SO4是酸，溶于水電離顯酸性，但不是因為水解而顯酸性，選項A錯誤；B．(NH4)2SO4是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，選項B正確；C．NaHSO4是強酸強堿鹽，其溶于水后完全電離出Na+、H+和而顯酸性，其本身不能水解，故不是因為水解而顯的酸性，選項C錯誤；D．NaHCO3是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，選項D錯誤；答案選B。2.下列反應中，生成物總能量低于反應物總能量的是A.鹽酸與碳酸氫鈉的反應 B.黃鐵礦與氧氣的反應C.氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應 D.灼熱的炭與二氧化碳的反應【答案】B【解析】【分析】生成物總能量低于反應物總能量，即該反應為放熱反應；【詳解】A．鹽酸與碳酸氫鈉的反應為吸熱反應，A不符合題意；B．黃鐵礦與氧氣的反應為放熱反應，B符合題意；C．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應為吸熱反應，C不符合題意；D．灼熱的炭與二氧化碳的反應為吸熱反應，D不符合題意；故選B。3.下列生產生活中的應用與鹽類水解原理無關的是A.明礬凈水 B.草木灰去油污C.配制溶液時，加入一些鐵粉 D.氯化銨除鐵銹【答案】C【解析】【詳解】A．明礬是KAl(SO4)2·12H2O，Al3+發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體吸附懸浮在水中固體小顆粒，膠體聚沉，達到凈水的目的，明礬凈水與鹽類水解有關，A不符合題意；B．草木灰中含有K2CO3，水解使溶液顯堿性，油污在堿性溶液中水解成可溶于水的物質，草木灰去油污與鹽類水解有關，B不符合題意；C．Fe2+易被O2氧化為Fe3+，向配制的FeSO4溶液中加入鐵粉是為了防止Fe2+被氧化為Fe3+，該現象和鹽類水解無關，C符合題意；D．氯化銨溶液因水解使氯化銨溶液顯酸性，鐵銹為Fe2O3，能與H+反應，生成Fe3+，氯化銨除鐵銹與鹽類水解有關，D不符合題意；故選C。4.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后，顏色先變深后變淺B.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深C.實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D.在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化氮氣體中存在平衡2NO2N2O4，加壓后二氧化氮的濃度增大，顏色變深，平衡2NO2N2O4向正反應移動，二氧化氮的濃度又降低，故氣體顏色變淺，但仍比原來的顏色深，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后平衡不移動，I2蒸氣濃度變大，顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；C．對氯水中的次氯酸受光照射會分解，次氯酸濃度減小，使得化學平衡Cl2+H2OHCl+HClO向右移動，氯氣濃度降低，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D．溶液中存在平衡Fe3++SCN-Fe(SCN)2+，加鐵粉，鐵與Fe3+反應，Fe3+濃度降低，則平衡向左移動進行，溶液顏色變淺或褪去，能用勒夏特利原理來解釋，D不符合題意；故選B。5.氫氰酸(HCN)的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是A.HCN易溶于水B.10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應C.1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3D.HCN溶液的導電性比鹽酸溶液的弱【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．HCN是極性分子，與水相似相溶，易溶于水，溶解性為物理性質，與電解質的強弱無關，故A不符；B．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應，只能說明HCN是一元酸，不能說明其電離的程度，故B不符；C．氫氰酸為一元酸，1mol/L的一元強酸的pH=0，1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3，說明HCN沒有完全電離，可以證明它是弱電解質，故C符合；D．HCN溶液的導電性比鹽酸溶液的弱，只能說明HCN溶液中離子濃度低，故D不符；故選C。6.下列說法正確的是A.凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的B.非自發(fā)反應在任何情況下都不會發(fā)生反應C.常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的D.標準狀況下，熵值：1mol＜1molCO【答案】C【解析】【分析】判斷化學反應進行方向從焓變和熵變兩個維度去判斷，當ΔH＜0，ΔS＞0時，一定能夠自發(fā)進行，當ΔH＜0，ΔS＜0時低溫下能夠自發(fā)進行，當＞0，ΔH＞0時，高溫下能夠自發(fā)進行，當ΔH＞0，ΔH＜0時，一定不能自發(fā)進行，據此分析解題。【詳解】A．由分析可知，放熱反應不一定都是自發(fā)的，吸熱反應也不都是非自發(fā)的，A錯誤；B．非自發(fā)反應在外界條件改變時可能會自發(fā)進行反應，B錯誤；C．常溫下，反應該反應的ΔS＞0，故其常溫下不能自發(fā)進行，是因為該反應的ΔH＞0，必須高溫時才能自發(fā)進行，C正確；D．標準狀況下，熵值：1molCO2＞1molCO，D錯誤；故選C。7.下列關于熱化學方程式的敘述正確的是A.已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ?mol-1，則H2燃燒熱為241.8kJ?mol-1C.S(g)+O2(g)＝SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)ΔH2則ΔH1＜ΔH2D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH＝-57.3

kJ?mol-1，若將0.5

mol

?L-1的稀

H2SO4與1

mol

?L-1的NaOH的溶液等體積混合，放出的熱量等于57.3

kJ【答案】C【解析】【詳解】A、該反應為吸熱反應，說明等物質的量的情況下，石墨的能量較低，即石墨更穩(wěn)定，A錯誤；B、在25℃，100kPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱；在25℃時，H2O的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，所以H2燃燒熱不是241.8kJ?mol-1，B錯誤；C、根據蓋斯定律可得：S(g)=S(s)，ΔH=ΔH1-ΔH2，氣態(tài)物質變?yōu)楣虘B(tài)是放熱的過程，即ΔH=ΔH1-ΔH2<0，所以ΔH1<ΔH2，C正確；D、在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱；題中未告知酸堿的體積，無法保證生成的水的物質的量為1mol，故放出的熱量不一定是57.3kJ，D錯誤；故選C。8.水煤氣變換反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，關于該反應下列說法不正確的是A.升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率增大B.降低CO濃度，單位體積內活化分子數目減少，化學反應速率減小C.使用催化劑，降低反應活化能，加快反應速率D.適當增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率增大【答案】D【解析】【詳解】A．升高溫度，分子獲得更高能量，活化分子百分數提高，反應速率增大，A正確；B．其他條件不變時，反應物中活化分子百分數一定，降低CO濃度，單位體積內活化分子數減小，化學反應速率減小，B正確；C．使用催化劑，改變反應路徑，降低反應所需的溫度，從而降低反應活化能，從而加快反應速率，C正確；D．適當增大壓強，活化分子數目增多，化學反應速率增大，但活化分子百分數不變，D錯誤；故選D。9.下列有關化學實驗的說法正確的是A.用潔凈的玻璃棒蘸取氯水滴在pH試紙上，測定氯水的pHB.用廣泛pH試紙測得某硫酸溶液的pH為1.0C.中和熱測定實驗中，用玻璃棒勻速攪拌混合液使反應完全D.將裝有2ml0.5mol/L溶液試管加熱，溶液呈黃綠色；然后將試管置于冷水中，溶液變藍綠色，由此可以判斷反應是吸熱反應【答案】D【解析】【詳解】A．氯水中含有HClO具有強氧化性，會將pH試紙氧化漂白，因此不能使用pH廣泛試紙測定氯水的pH，A錯誤；B．pH試紙測定溶液pH值時，數值只能是整數，不能帶小數點，B錯誤；C．中和熱測定實驗中，為使酸、堿快速混合發(fā)生反應，要用玻璃攪拌器上下勻速攪拌，不是使用玻璃棒，C錯誤；D．加熱后，溫度升高，變成黃綠色，說明平衡正向移動，故正反應方向吸熱，D正確；答案選D。10.室溫時，下列操作能使?jié)舛染鶠?.01mol·L-1的①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)都增大的是A.升高溫度 B.加水稀釋 C.加入少量硫酸 D.加入少量NaOH固體【答案】D【解析】【詳解】A．升高溫度促進電離和水解，所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)增大，②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)減小，故A不符合題意；B．加水稀釋雖然能促進電離和水解，但溶液稀釋的倍數大于電離的倍數，所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)減小，②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)減小，故B不符合題意；C．加入少量硫酸，氫離子濃度增大，抑制①CH3COOH電離，促進②CH3COONa溶液的水解，所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)減小，②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)增大，故C不符合題意；D．加入少量NaOH固體，促進①CH3COOH電離，抑制②CH3COONa溶液的水解，所以c(CH3COO-)都增大，故D符合題意；故答案：D。11.肼(H2N-NH2)是一種高能燃料，共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如下表：共價鍵N-HN-NO=OO-H鍵能/(kJ·mol-1)391161498463熱化學方程式N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-570kJ·mol-1則2N(g)=N2(g)的ΔH為A.-941kJ·mol-1 B.941kJ·mol-1 C.-483kJ·mol-1 D.483kJ·mol-1【答案】A【解析】【詳解】設氮氮三鍵的鍵能為X，1mol肼的鍵能為1725，2mol水分子的鍵能為1825，1825+X-1725-498=570，X=941，因為成鍵放熱，放熱焓變?yōu)樨撝?，故選A。12.已知NO和轉化為的反應機理如下：①(快)平衡常數②(慢)平衡常數下列說法正確的是A.的B.的平衡常數C.反應②的速率大小決定的反應速率D.反應過程中的能量變化可用上圖表示【答案】C【解析】【詳解】A．由蓋斯定律，①+②可知的反應熱為，A錯誤；B．由反應①和反應②相加得到，故平衡常數，B錯誤；C．慢反應是決定整個反應的關鍵步驟，故是反應②，C正確；D．反應過程中的能量變化應體現出兩步反應均是生成物能量低于反應物能量，且第二步活化能高于第一步，D錯誤。故選C。13.一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行反應，當下列物理量不發(fā)生變化時，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的平均摩爾質量；②容器內氣體的壓強；③混合氣體總物質的量；④B物質的量濃度A.①④ B.只有②③ C.②③④ D.只有④【答案】A【解析】【詳解】①由于A為固體，建立平衡過程中氣體的質量變化，混合氣體的物質的量不變，混合氣體的平均摩爾質量變化，則混合氣體的平均摩爾質量不變說明反應達到平衡狀態(tài)，①符合題意；②該反應是反應前后氣體體積不變的反應，容器內氣體的壓強始終不變，因此不能根據容器內氣體的壓強不變確定反應是否達平衡狀態(tài)，②不符合題意；③該反應是反應前后氣體體積不變的反應，反應前后混合氣體總物質的量始終不變，因此不能據此判斷反應是否達平衡狀態(tài)，③不符合題意；④當反應達到平衡時，B的物質的量不變，由于容器的容積不變，則此時B的濃度不變，故可根據B物質的量濃度不變判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，④符合題意；故選A。14.十氫萘(C10H18)是具有高儲氫密度的氫能載體，經歷“C10H18→C10H12→C10H8”的脫氫過程釋放氫氣。反應Ⅰ：C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g)ΔH1反應Ⅱ：C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g)ΔH2在一定溫度下，其反應過程對應的能量變化如圖。下列說法不正確的是A.ΔH1＞ΔH2＞0B.ΔH1=Ea1-Ea2C.該脫氫過程速率的快慢由反應Ⅰ決定D.C10H18脫氫過程中，不會有大量中間產物C10H12積聚【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，反應Ⅰ和Ⅱ，生成物的能量總和均大于反應物能量總和，說明反應Ⅰ和Ⅱ均為吸熱反應，結合△H=生成物能量總和-反應物能量總和，則ΔH1＞ΔH2＞0，A正確；B．根據圖示可知Ea1為反應Ⅰ的活化能，Ea2為反應Ⅱ的活化能，ΔH1＞Ea1-Ea2，B錯誤；C．由圖可知，Ea1＞Ea2，則說明反應Ⅱ比反應Ⅰ速率快，化學反應速率的快慢由慢反應決定，則該脫氫過程速率的快慢由慢反應Ⅰ決定，C正確；D．由圖可知，Ea1＞Ea2，則說明反應Ⅱ比反應Ⅰ速率快，即消耗C10H12速率大于生成C10H12，所以C10H18脫氫過程中，不會有大量中間產物C10H12，D正確；故合理選項是B。15.NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.25℃時，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的物質的量為0.2molB.1L0.1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數目為0.1NAC.25℃時，pH=11的Na2CO3溶液，溶液中OH-的數目為0.001NAD.25℃時，pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出的H+濃度為10-4mol?L-1【答案】D【解析】【詳解】A．25℃時，1LpH＝1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，H＋的物質的量為0.1mol/L×1L＝0.1mol，故A錯誤；B．ClO-在溶液中將發(fā)生水解，所以1L0.1mol?L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數目小于0.1NA，故B錯誤；C．25℃時，pH=11的Na2CO3溶液，沒有說明溶液體積，無法計算溶液中OH-的數目，故C錯誤；D．25℃時，pH=10的CH3COONa溶液中，H+濃度為10-10mol?L-1；根據離子積常數可知，OH-濃度為10-4mol?L-1；OH-由水電離，所以濃度水電離出的H+濃度為10-4mol?L-1；故D正確；故答案選D。16.常溫下，下列各組離子在相應條件下可能大量共存的是A.由水電離產生的的溶液中：、、、B.能使甲基橙顯橙色的溶液中：、、、C.在的溶液中：、、、D.澄清透明的無色溶液中：、、、【答案】B【解析】【詳解】A．水電離產生的，說明水的電離被促進，該溶液可能為水解顯酸性或堿性的鹽溶液。酸性條件下，、發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存。堿性條件下，不能大量共存，A錯誤；B．能使甲基橙顯橙色的溶液顯酸性，該溶液中、、、能大量共存，B正確；C．的溶液顯酸性，該溶液中不能大量共存，C錯誤；D．和在溶液中發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，D錯誤。答案為：B。17.反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的逆反應速率隨時間變化的曲線如下圖所示，t1時刻反應達到平衡，維持其他條件不變，t1時刻只改變一種條件，該條件可能是①增大H2濃度②縮小容器體積③恒容時充入Ar氣④使用催化劑A.①② B.③④ C.②④ D.①④【答案】C【解析】【詳解】反應H2（g）+I2（g）2HI（g）是一個反應前后氣體分子數不變的可逆反應。由圖可知，t1時刻反應達到平衡，維持其他條件不變，t1時刻只改變一種條件，逆反應速率增大后但并不再改變，說明化學平衡不移動，則改變條件后正反應速率和逆反應速率相等，該條件可能是加入催化劑或增大壓強，C正確。本題選C.點睛：在平衡狀態(tài)下，加入催化劑后，正反應速率和逆反應速率同時都增大，且保持正反應速率和逆反應速率相等，所以平衡不移動；縮小容器體積就是增大壓強，由于反應前后的氣體分子數不發(fā)生變化，所以平衡不移動，但是各組分的濃度增大了，化學反應速率加快了；增大反應物的濃度，化學平衡向正反應方向移動，在平衡移動的過程中，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大；恒容時充入稀有氣體，雖然系統(tǒng)內壓強增大了，但是各組分的濃度保持不變，所以化學反應速率不變，平衡不移動。18.工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2.我國學者采用量子力學方法，通過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。下圖為計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖，下列說法正確的是A.CH3OH脫氫反應的第一步歷程為CH3OH*=CH3*＋OH*B.該歷程中最大活化能E正=157.2kJ?mol-1C.該歷程中，放熱最多的步驟的化學方程式為CHO*+4H*=CO*＋2H2(g)D.CH3OH*=CO*＋2H2(g)△H=65.7kJ?mol-1【答案】D【解析】【詳解】A．根據圖示，CH3OH脫氫反應的第一步歷程為CH3OH*=CH3O*＋H*，故A錯誤；B．該歷程中最大活化能E正=［113.9-(-65.7)］kJ?mol-1=179.6kJ?mol-1，故B錯誤；C．該歷程中，放熱最多的步驟的化學方程式為CHO*+3H*=CO*+4H*，故C錯誤；D．根據圖示，CH3OH*的相對能量為0，CO*＋2H2(g)的相對能量為65.7kJ?mol-1，所以CH3OH*=CO*＋2H2(g)△H=65.7kJ?mol-1，故D正確；選D。19.下列敘述正確的是A.相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應時，產生的起始速率鹽酸快B.25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液的pH=7C.25℃時，0.1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱D.為了除去酸性溶液中的，可在加熱并攪拌的條件下加入NaOH，調節(jié)pH后過濾【答案】C【解析】【詳解】A．相同pH的醋酸溶液和鹽酸中H+濃度相等，分別與同樣顆粒大小的鋅反應時，產生H2的起始速率相等，A錯誤；B．25℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，B錯誤；C．硫化氫為弱電解質，部分電離，而硫化鈉為強電解質，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠遠小于硫化鈉溶液中離子濃度，硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱，C正確；D．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，加試劑調節(jié)溶液pH時不能引入新雜質，D錯誤；故選C。20.下列敘述與圖像相符的是A.圖①表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后在t0時刻充入了一定量的SO3B.圖②可滿足反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0C.圖③表示反應aA(g)+bB(g)cC(g)，在容器中充入1molA和1molB，經過相同時間容器中A的百分含量隨溫度的變化，可知反應ΔH＞0D.圖④表示反應aA(g)+bB(g)cC(g)平衡時A的百分含量隨壓強的變化，可知E點v(逆)＞v(正)【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可以看出若t0時刻充入了一定量的SO3，平衡逆向移動，但(正)應與平衡點相連，敘述與圖像不符，故A錯誤；B．由先拐先平數值大可知，T1>T2，p2>p1；由圖看出，若壓強不變升高溫度，SO3的百分含量減小，說明升溫平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，ΔH＜0；若溫度不變增大壓強，SO3的百分含量增大，說明加壓平衡正向移動，即向氣體分子數減小的方向移動，敘述與圖像相符，故B正確；C．由圖可知，隨著反應進行，反應物不斷減少，A的百分含量減少，反應放熱使溫度升高，達到平衡后，再升高溫度，A的百分含量增大，說明升溫平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，ΔH<0，敘述與圖像不符，故C錯誤；D．E點A的百分含量大于平衡時A的百分含量，說明此時反應在向正反應方向進行，則v(逆)<v(正)，故D錯誤；答案選B。21.一定壓強下，向10L密閉容器中充入和，發(fā)生反應：。的消耗速率(v)、的消耗速率(v)、溫度(T)三者的關系如圖所示，以下說法中不正確的是A.A，B，C三點對應狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的是CB.溫度升高，平衡常數K減小C.若投料改為通入和，的平衡轉化率不變D.125℃，平衡時的消耗速率為0.015【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知C點使的消耗速率是的消耗速率的2倍，可知此時正反應速率等于逆反應速率，反應達到平衡狀態(tài)，A、B兩點處于平衡前，為非平衡狀態(tài)，故A正確；B．C點平衡后，溫度升高，的消耗速率增大的程度大于的消耗速率增大的程度的2倍，可知逆反應速率增大的程度大于正反應速率增大的程度，平衡逆向移動，則逆向吸熱，正向放熱，升高溫度，K減小，故B正確；C．該反應前后氣體分子數相等，等倍充入反應物，根據等效平衡可知，兩平衡等效，最終的平衡轉化率不變，故C正確；D．125℃時，A點的消耗速率(v)和的消耗速率(v)均為0.015，說明反應未達平衡狀態(tài)，且正反應速率大于逆反應速率，反應正向進行，當達到該溫度下的平衡狀態(tài)時，的消耗速率(v)應大于0.015，故D錯誤；故選：D。22.下列說法正確的是A.以酚酞作指示劑，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，當滴加半滴鹽酸后，溶液顏色從粉紅色變?yōu)闊o色，表示已經達到滴定終點B.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH若，則H2A是弱酸；若，則H2A是強酸C.用標準溶液滴定HCl與的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和D.同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③【答案】C【解析】【詳解】A．滴定終點的操作是加入半滴標準溶液后，錐形瓶內溶液顏色發(fā)生變化且半分鐘內不改變，A錯誤；B．NaHA溶液的pH<7也可能是弱酸，因為HA-離子存在電離平衡和水解平衡，當電離平衡大于水解平衡時，溶液也顯酸性，B錯誤；C．NaOH與CH3COOH完全中和的時候溶液呈堿性，如果溶液呈中性，說明堿的量少，所以酸未被完全中和，C正確；D．根據沉淀溶解平衡可知，溶液中c(Ag+)或c(Cl-)越大，AgCl的溶解度越小，所以Ag＋濃度：④＞①＞②＞③，D錯誤；答案選C。23.25℃時，向溶液中滴入溶液，忽略溫度變化，所得曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.若X點，則醋酸的電離度約為1%B.若Y點，則C.Z點溶液中離子濃度：D.若W點，則溶液中由水電離出的【答案】D【解析】【詳解】A．若X點，醋酸的電離度，故A正確；B．Y點溶質為醋酸和醋酸鈉（1:1）的溶液中，、，根據電荷守恒有，根據物料守恒有，整理兩式得到：，故B正確；C．Z點溶液呈中性，結合電荷守恒有，故C正確；D．W點為酸堿恰好反應點，溶質為醋酸鈉，促進水電離，若W點，溶液中由水電離出的，故D錯誤。故選D。24.已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag+)為，AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為。若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列敘述正確的是A.混合溶液中B.混合溶液中C.加入AgNO3溶液時首先生成AgCl沉淀D.混合溶液中約為【答案】B【解析】【分析】25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）=1.23×10-8mol/L，Ksp(AgI)=1.23×10-8mol/L×1.23×10-8mol/L=1.5129×10-16(mol/L)2，AgCl飽和溶液中c（Ag+）=1.25×10-5mol/L，Ksp(AgCl)=1.25×10-5mol/L×1.25×10-5mol/L=1.5625×10-10(mol/L)2，故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)；【詳解】A．因為Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向物質的量濃度都為0.01mol/L的KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成AgI，再生成AgCl，n(KI)=0.01mol/L×5mL=5.0×10?5mol，n（AgNO3）=0.01mol/L×8mL=8×10-5mol，根據方程式AgNO3+KI=AgI↓+KNO3，KI完全反應消耗n(AgNO3)=5.0×10?5mol、同時生成5×10-5molKNO3，過量的AgNO3為8×10-5mol-5×10-5mol=3×10-5mol，n（KCl）=0.01mol/L×5mL=5×10-5mol，根據方程式AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3，則KCl過量，消耗3×10-5molKCl，同時生成的AgCl、KNO3的物質的量都為3.0×10?5mol，則反應后的溶液中含8×10-5molKNO3、2×10-5molKCl，生成AgCl、AgI沉淀，則離子濃度順序為：c(K+)>c(NO)>c(Cl?)>c(Ag+)>c(I?)，選項A錯誤；B．根據選項A分析可知，選項B正確；C．因為Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向物質的量濃度都為0.01mol/L的KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成AgI沉淀，選項C錯誤；D．混合溶液中，選項D錯誤；答案選B。25.常溫下，現有0.1mol/L碳酸氫銨溶液pH=7.8，已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數與pH的關系如下圖所示，下列說法正確的是A.溶液中存在下列關系：B.當溶液的pH=9時，溶液中存在下列關系：C.通過分析可知常溫下D.分析可知，常溫下水解平衡常數的數量級為【答案】A【解析】【分析】常溫下，溶液，顯堿性，說明水解能力：，則離子濃度：，電離常數。根據圖像可大約計算出：，，，據此解答?！驹斀狻緼．碳酸氫銨溶液中存在物料守恒：，根據分析，則，A正確；B．根據圖像可看出當溶液時，各離子濃度關系為：，B錯誤；C．根據分析可知，，C錯誤；D．常溫下水解平衡常數，其數量級為，D錯誤。答案為：A?！军c睛】離子水解能力越強，其對應的弱酸(堿)的酸(堿)性越弱，即越弱越水解。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共50分)26.按要求完成下列反應中的化學用語（1）向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸的離子反應方程式_______。（2）向AgCl的懸濁液中滴加KI溶液的離子反應方程式_______。（3）用制備化學反應方程式_______。（4）常溫下，1g甲烷氣體在足量的氧氣中完全燃燒時放出55.6kJ熱量，請寫出該反應燃燒熱化學方程式：_______。（5）高爐煉鐵反應，其平衡常數K表達式為_______?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）（5）【解析】【小問1詳解】向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鈉、硫、二氧化硫和水，反應的離子方程式為：+2H+=S↓+SO2↑+H2O。【小問2詳解】向AgCl的懸濁液中滴加KI溶液，由于AgI的Ksp小于AgCl，所以AgCl可以轉化為AgI，反應的離子方程式為：AgCl(s)+I-(aq)?AgI(s)+Cl-(aq)?！拘?詳解】將加入大量的水，同時加熱，促使水解趨于完全，所得經焙燒得到TiO2，反應的化學方程式為：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl?！拘?詳解】25℃時1g甲烷完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出55.6kJ千焦的熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出889.6kJ的熱量，所以該反應的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6kJ·mol-1；【小問5詳解】高爐煉鐵反應，其平衡常數表達式為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，故。27.實驗室用0.1080NaOH溶液以酸堿中和滴定法測定未知濃度鹽酸溶液的濃度。Ⅰ.實驗過程(摘錄)（1）用滴定管取待測鹽酸溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑。若盛裝NaOH標準溶液的堿式滴定管中液面位置如圖所示，則讀數為_______mL。（2）滴定過程中，眼睛應始終注視_______。（3）滴定終點的判斷依據是_______。Ⅱ.數據記錄實驗編號鹽酸待測體積V/mL消耗NaOH標準液體積V/mL125.0020.80225.0020.00325.0019.95425.0020.02Ⅲ.數據處理（4）計算該鹽酸溶液的濃度_______mol/L(精確到小數點后4位)。Ⅳ.誤差分析（5）以下操作會導致待測鹽酸濃度測定結果偏高的是_______(填字母)。A.裝待測液前，錐形瓶中有少量蒸餾水B.滴定過程中錐形瓶內壁有NaOH標準溶液附著，滴定終點時仍未流下C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D.觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視V.拓展（6）常溫下，若用0.1000NaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示：請回答：①圖2表示NaOH溶液滴定_______(填“鹽酸”或“醋酸”)的滴定曲線；②達到B、D狀態(tài)時，反應消耗的NaOH溶液的體積a_______b(填“>”“＜”“=”)?！敬鸢浮浚?）0.70（2）錐形瓶中溶液顏色的變化（3）滴入最后半滴標準溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不變色。（4）0.0864（5）BC（6）①.醋酸②.>【解析】【小問1詳解】滴定管讀數時眼睛與凹液面的最低處水平，如圖讀數為：0.70mL；【小問2詳解】滴定過程中，左手控制滴定管，右手搖錐形瓶，眼睛應始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化；【小問3詳解】用0.1080mol·L-1NaOH溶液以酸堿中和滴定法測定未知濃度酸溶液，滴定終點的判斷依據是滴入最后一滴標準溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不變色；【小問4詳解】根據表格中數據可知1數據誤差太大，舍去，消耗NaOH標準液平均體積，；【小問5詳解】A．裝待測液前，錐形瓶中有少量蒸餾水不影響鹽酸總物質量，對測量結果無影響；B．滴定過程中錐形瓶內壁有NaOH標準溶液附著，滴定終點時仍未流下，氫氧化鈉沒被利用，造成氫氧化鈉體積偏大，測定鹽酸濃度偏高；C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成氫氧化鈉體積偏大，測定鹽酸濃度偏高；D．觀察讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視造成氫氧化鈉體積偏小，測定鹽酸濃度偏低；故選BC；【小問6詳解】根據滴定突躍可知圖1為用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸，圖2滴定突躍為堿性可知是氫氧化鈉滴定醋酸，B點為氫氧化鈉和鹽酸正好反應生成氯化鈉，消耗氫氧化鈉體積20.00mL，D點是氫氧化鈉滴定醋酸到中性，如果正好滴定完全生成醋酸鈉，溶液顯堿性，要想使溶液顯中性氫氧化鈉體積要小于20.00mL，故a>b。28.回答下列問題。Ⅰ.和CO是常見的環(huán)境污染氣體。（1）對于反應來說，“”可作為此反應的催化劑。其總反應分兩步進行：第一步為；則第二步為_______(寫方程式)。已知第二步反應幾乎不影響總反應達到平衡所用的時間，由此推知，第一步反應的活化能_______(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反應的活化能。Ⅱ.三氧化鉬()是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是瓷軸藥的顏料，該物質常使用輝鉬礦(主要成分為)通過一定條件來制備，回答下列相關問題。已知：①②③（2）則的_______(用含、、的代數式表示)。（3）若在恒溫恒容的容器中加入一定量，僅發(fā)生反應①下列說法正確的是_______(填字母)。a.氣體的密度不變，則反應一定達到了平衡狀態(tài)b.氣體的相對分子質量不變，反應不一定處于平衡狀態(tài)c.增加的量，平衡正向移動②達到平衡時(g)的濃度為1.4，若時充入一定量的(g)，到反應再次達到平衡，請在下圖中畫出-時間段(g)的濃度與時間的關系圖_______。（4）在2L恒容密閉容器中充入1.0mol(g)和1.5mol(g)，若僅發(fā)生反應：，5min后反應達到平衡，此時容器壓強為起始時的80%，則0～5min內，(g)的反應速率為_______。（5）在恒容密閉容器中，加入足量的和，僅發(fā)生反應：。測得氧氣的平衡轉化率與起始壓強、溫度的關系如圖所示。①_______(填“>”“＜”“=”)0；比較、、的大?。篲______。②若初始時通入7.0mol，為7.0MPa，則A點平衡常數_______(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質的量分數，寫出計算式即可)。壓強為，溫度為1100K時，平衡常數_______(填“>”“＜”“=”)。【答案】（1）①.②.大于（2）（3）①.ab②.（4）0.05（5）①.＜②.③.④.>【解析】【小問1詳解】將總反應減去第一步反應，可得第二步反應：；第二步反應幾乎不影響總反應達到平衡所用的時間,即第一步反應決定總反應的反應速率，則第一步反應的活化能大于第二步反應的活化能;【小問2詳解】根據蓋斯定律，2×①＋2×②＋③可得目標反應式，則ΔH=2ΔH1+2ΔH2+ΔH3；【小問3詳解】①a.密度等于氣體質量除以容器體積，正向反應，氣體質量增加，容器體積不變，當氣體的密度不變，則反應一定達到了平衡狀態(tài)，a正確；b.該反應只有S2(g)是氣體，氣體的相對分子質量始終不變，因此反應不一定處于平衡狀態(tài)，b正確；c.增加MoS2的量，MoS2是固體，平衡不移動，c錯誤；故選ab；②增大生成物的濃度，平衡向逆向移動，關系圖如圖所示：；【小問4詳解】由題意可得，可列三段式：根絕壓強之比等于物質的量之比得到1-x+1.5-2x+2x=(1+1.5)×80%，得到x=0.5，則0~5min內，S2(g)的反應速率為；【小問5詳解】①溫度升高，氧氣轉化率降低，說明平衡逆向移動，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應即ΔH＜0；該反應是體積減小的反應，在1300K，從下到上，氧氣轉化率越來越大，說明是正向移動即加壓，因此p1>p2>p3；②由題意可得，可列三段式：根據壓強之比等于物質的量之比得到，p平=5.5kPa，則A點平衡常數為；壓強為p1時，p1＞p2，該反應的正反應為氣體體積分子數減小的反應，隨著壓強的增大，反應向正反應反向進行，平衡常數Kp增大，故Kp，＞Kp。29.弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。Ⅰ.已知在水中存在以下平衡：，。（1）常溫