第1章綜合測評

第1章綜合測評(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1．用簡易量熱計測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，下列敘述錯誤的是()A．向量熱計中加入鹽酸，蓋上杯蓋，攪拌后的溫度即為初始溫度B．實(shí)驗(yàn)中選用不同的酸和堿時，只要操作正確，測得的反應(yīng)熱一定相同C．向量熱計中加入堿液時，堿液的溫度應(yīng)與酸液的溫度相同D．兩溶液混合后，輕輕攪動溶液，準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度為最終溫度2．下列關(guān)于能量變化的說法正確的是()A．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高B．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C．已知C(s，石墨)=C(s，金剛石)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時，也遵循能量守恒3．如圖所示，燒杯中盛的是水，鐵圈和銀圈直接相連，在接頭處用一根絕緣細(xì)絲吊住，并使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后，觀察到的現(xiàn)象是()A．兩圈仍保持平衡 B．有氣泡產(chǎn)生，兩圈搖擺不定C．鐵圈向下傾斜 D．銀圈向下傾斜4．碘在不同狀態(tài)下(固態(tài)或氣態(tài))與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：①H2(g)＋I(xiàn)2(？)?2HI(g)ΔH＝－9.48kJ·mol－1②H2(g)＋I(xiàn)2(？)?2HI(g)ΔH＝＋26.48kJ·mol－1下列判斷正確的是()A．②中反應(yīng)物的總能量比①中反應(yīng)物的總能量低B．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)C．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好D．1mol固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ5．實(shí)驗(yàn)測得：101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是()①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.3kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1A.僅有②④ B．僅有④C．僅有②③④ D．全部符合要求6.利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是()A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬D．外加電流的陰極保護(hù)法中，Y是待保護(hù)金屬7.下列關(guān)于如圖所示原電池的說法正確的是()A．當(dāng)a為Cu，b為含有碳雜質(zhì)的Al，c為稀硫酸時，b極上觀察不到氣泡產(chǎn)生B．當(dāng)a為石墨，b為Fe，c為濃硫酸時，不能產(chǎn)生連續(xù)的穩(wěn)定電流C.當(dāng)a為Mg，b為Al，c為NaOH溶液時，根據(jù)現(xiàn)象可推知Al的活動性強(qiáng)于MgD.當(dāng)a為石墨，b為Cu，c為FeCl3溶液時，a、b之間沒有電流通過8．物質(zhì)的生成熱可定義為：在一定溫度和壓力下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)所放出的熱量，如CO2氣體的生成熱就是C完全燃燒生成1molCO2氣體時放出的熱量，已知幾種化合物的生成熱如下表：化合物葡萄糖固體H2O(l)CO2(g)生成熱(kJ·mol－1)1259.8285.8393.5則1kg葡萄糖固體在人體內(nèi)完全被氧化生成CO2氣體和液態(tài)水，最多可提供的能量為()A．3225kJ B．2816kJC．6999kJ D．15644kJ9．利用電解原理將含硫污染物SO2資源轉(zhuǎn)化大規(guī)模制備高質(zhì)高值的氫氣和硫酸的技術(shù)路線如圖所示，下列說法正確的是()A.N與電源正極相連B．生成1mol的氣體，需要消耗11.2LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C．H＋通過質(zhì)子交換膜從b室移向c室D．連接M的電極反應(yīng)為2HI－2e－=2H＋＋I(xiàn)210．鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)，其中一種鎂原電池的反應(yīng)為xMg＋Mo3S4eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))MgxMo3S4。在鎂原電池放電時，下列有關(guān)說法錯誤的是()A．Mg2＋向正極遷移B．正極反應(yīng)為Mo3S4＋2xe－=Mo3Seq\o\al(\s\up1(2x－),\s\do1(4))C．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)D．負(fù)極反應(yīng)為xMg－2xe－=xMg2＋二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11．下面是模擬金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)原理的示意圖。下列敘述不正確的是()A．若X為食鹽水，K未閉合，F(xiàn)e棒上C點(diǎn)鐵銹最多B．若X為食鹽水，K與M連接，C(碳)處pH最大C．若X為稀鹽酸，K與N、M連接，F(xiàn)e腐蝕情況前者更慢D．若X為稀鹽酸，K與M連接，C(碳)上電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑12．工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反應(yīng)制備乙醇。反應(yīng)為CH2=CH2(g)＋H2O(g)=CH3CH2OH(g)ΔH。已知幾種共價鍵的鍵能如下：化學(xué)鍵C—HC=CH—OC—CC—O鍵能/kJ·mol－1413615463348351下列說法錯誤的是()A．上述合成乙醇的反應(yīng)中原子利用率為100%B．相同時間段內(nèi)，用該反應(yīng)中三種物質(zhì)表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等C．碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵鍵能，但碳碳單鍵更穩(wěn)定D．上述反應(yīng)方程式中，ΔH＝＋34kJ·mol－113．鋅電積是利用電解原理提取鋅的冶金過程，常用鋁板和惰性鉛銀合金板做電極，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．M與直流電源正極相連B．電解過程中，鉛銀合金板附近溶液的pH升高C．鋁板電極上的主要反應(yīng)為Zn2＋＋2e－=ZnD．電子由鉛銀合金板流出經(jīng)電解液流入鋁板14．榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎的吉野彰是最早開發(fā)具有商業(yè)價值的鋰離子電池的日本科學(xué)家，他設(shè)計的可充電電池的工作原理示意圖如圖所示。該可充電電池的放電反應(yīng)為LixCn＋Li1－xCoO2=LiCoO2＋nC。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是()A．該電池用于電動汽車可有效減少光化學(xué)煙霧污染B．充電時，陽極反應(yīng)為LiCoO2－xe－=Li1－xCoO2＋xLi＋C．充電時，Li＋由A極移向B極D．若初始兩電極質(zhì)量相等，當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA個電子時，兩電極質(zhì)量差為14g15．電解高濃度RCOONa(羧酸鈉)的NaOH溶液，在陽極RCOO－放電可得到R—R(烷烴)。下列說法不正確的是()A．電解總反應(yīng)方程式：2RCOONa＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))R—R＋2CO2↑＋H2↑＋2NaOHB．RCOO－在陽極放電，發(fā)生氧化反應(yīng)C．陰極的電極反應(yīng)：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑D．電解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH的混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷三、非選擇題(本題共5小題，共60分)16．(12分)某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。(1)同學(xué)們利用如表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。裝置編號電極A溶液B操作及現(xiàn)象ⅠFepH＝2的H2SO4溶液連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)ⅡCupH＝2的H2SO4溶液連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極的電極反應(yīng)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②針對實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其推導(dǎo)依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)的原因及影響O2氧化性的因素。編號溶液B操作及現(xiàn)象Ⅲ經(jīng)煮沸的pH＝2的H2SO4溶液溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為bⅣpH＝2的H2SO4溶液在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為cⅤpH＝12的NaOH溶液在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為c>a>b，請解釋原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②丁同學(xué)對Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究________對O2氧化性的影響；實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是__________________________________________________________________________________________________________________________________。17．(16分)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是人類獲取能量的重要途徑。(1)液化氣是一種重要的家庭燃料，下列示意圖與液化氣在燃燒過程中的能量變化最相符的是________。(2)“冰袋”可用于短時間保鮮食物。將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中，用線繩綁住塑料袋中間部分，使兩種晶體分開，做成“冰袋”。使用時將線繩解下，用手將袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合，便立即產(chǎn)生低溫。由此判斷：碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量________(填“高于”或“低于”)反應(yīng)后生成物的總能量。(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅表現(xiàn)為熱量的變化，有時還表現(xiàn)為其他形式的能量變化。比如，蠟燭燃燒可用來照明，這個過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________和________；人們普遍使用的干電池工作時是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為________。(4)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是________(填序號，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是________。①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)；②燃燒木炭取暖；③炸藥爆炸；④酸與堿的中和反應(yīng)；⑤生石灰與水反應(yīng)制熟石灰；⑥食物因氧化而腐敗(5)已知拆開1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O鍵要放出463kJ的能量，則反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。18．(12分)鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na＋)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示：(1)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在________(填字母)范圍內(nèi)。物質(zhì)NaSAl2O3熔點(diǎn)/℃97.81152050沸點(diǎn)/℃892444.62980A.100℃以下 B．100～300℃C．300～350℃ D．350～2050℃(2)放電時，電極A為________極，電極B上發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(3)充電時，總反應(yīng)為Na2Sx=2Na＋xS，則陽極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。(4)若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI－淀粉溶液，如圖所示，槽內(nèi)中間用陰離子交換膜隔開。通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺。則右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________________________________________；試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。19．(8分)以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1CH3OCH3(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1323kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ·mol－1(1)反應(yīng)室Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋4H2(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝________。(2)以反應(yīng)室Ⅰ出來的CO和H2為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì)構(gòu)成的一種碳酸鹽燃料電池如圖所示。①該電池的正極反應(yīng)式為_____________________________________________________。②若電路中流過4mol電子，則理論上消耗CO和H2的總體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。20．(12分)電解是最強(qiáng)有力的氧