湖北省十堰市六校教學(xué)體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷

十堰市六校教學(xué)合作體2024—2025學(xué)年高二九月月考化學(xué)試卷(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)測(cè)試范圍：第一章至第二章第2節(jié)(人教版2019選擇性必修1)。第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)一定是熵增反應(yīng)C.通常情況下，一個(gè)放熱且熵增的反應(yīng)也有可能非自發(fā)進(jìn)行D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)====NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，當(dāng)反應(yīng)是熵增放熱的反應(yīng)時(shí)，一定滿足△HT△S＜0，反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的，選項(xiàng)A正確；B、吸熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，若滿足△HT△S＜0，必須是熵增的反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，當(dāng)反應(yīng)是熵增放熱的反應(yīng)時(shí)，一定滿足△HT△S＜0，反應(yīng)一定不可能為非自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)C不正確；D、反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)為熵減的反應(yīng)，若在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△G＝△H－T·△S，必須△H－T·△S＜0，而△S＜0，則一定得△H＜0，才有可能△G＜0，選項(xiàng)D正確。答案選C。2.對(duì)于一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是()①增大壓強(qiáng)②升高溫度③加入催化劑④減小反應(yīng)物濃度A.①② B.①④ C.①②③ D.②③【答案】D【解析】【詳解】升高溫度或使用催化劑均能提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)；而增大壓強(qiáng)或增大反應(yīng)物的濃度，則只能是提高單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，而不能提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，故②③正確，選D。點(diǎn)睛：本題對(duì)活化能、活化分子等知識(shí)的理解，注意升高溫度使分子的能量增大，總分子數(shù)不變的情況下，活化分子數(shù)增多，故活化分子百分?jǐn)?shù)提高；增大壓強(qiáng)或增大反應(yīng)物的濃度，分子的能量沒(méi)變，總分子數(shù)增多，活化分子數(shù)必然增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變。3.下列各圖是溫度(或壓強(qiáng))對(duì)2A(s)＋2B(g)?2C(g)＋D(g)ΔH>0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【分析】【詳解】該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則A正確，B錯(cuò)誤；

A物質(zhì)為固體，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則C、D錯(cuò)誤。故答案為：A4.對(duì)可逆反應(yīng)：，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減?、蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v正、v逆均增大④增大B的濃度，v正＞v逆⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A.只有①②⑤ B.只有②④ C.只有③⑤ D.只有③④【答案】D【解析】【詳解】①A為固體，濃度視為常數(shù)，增加A的量，平衡不發(fā)生改變，故①錯(cuò)誤；②升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故②錯(cuò)誤；③A為固體，且反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率都增大，故③正確；④B為氣體，增加B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即v正＞v逆，故④正確；⑤加入催化劑，對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，故⑤錯(cuò)誤；答案為D。5.對(duì)于可逆反應(yīng)：，各圖正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且v(正)>V(逆)，故B錯(cuò)誤；C．催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，本題溫度的曲線不正確，故D錯(cuò)誤；故選A。6.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A.對(duì)于反應(yīng)CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)△H<0，降低溫度有利于CO的轉(zhuǎn)化B.增大壓強(qiáng)，有利于工業(yè)上氨的合成C.工業(yè)上二氧化硫與氧氣合成三氧化硫時(shí)加入催化劑D.乙醇與乙酸生成乙酸乙酯時(shí)常加入稍過(guò)量的乙醇【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO轉(zhuǎn)化率提高，有利于CO的轉(zhuǎn)化，符合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，故A不符合題意；B．合成氨N2+2H22NH3，該反應(yīng)為氣體體積減少的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于工業(yè)上合成氨，符合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，故B不符合題意；C．使用催化劑，對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，不符合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，故C符合題意；D．乙醇與乙酸反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，增加稍過(guò)量乙醇，增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于乙酸乙酯的生成，符合平衡移動(dòng)原理，故D不符合題意；答案為C。7.在一定溫度下，反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不會(huì)改變其化學(xué)反應(yīng)速率的是A.容器體積不變，充入少量氣體 B.容器體積不變，充入少量氫氣C.增大壓強(qiáng)使容器體積變小 D.容器體積不變，充入少量氣體【答案】D【解析】【詳解】A．容器體積不變，充入少量氣體，與反應(yīng)生成固體，濃度降低，反應(yīng)速率減小，故A不選；B．容器體積不變，充入少量，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B不選；C．增大壓強(qiáng)使容器體積變小，反應(yīng)物、生成物濃度均增大，反應(yīng)速率加快，故C不選；D．容器體積不變，充入少量氣體，反應(yīng)物、生成物濃度均不變，反應(yīng)速率不變，故D選；故選D。8.對(duì)于反應(yīng)CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O，在不同條件的影響下，水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間變化的趨勢(shì)如下圖：下列判斷正確的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】【詳解】先拐先平條件高，．升高溫度，水蒸氣含量降低，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，．答案選B。9.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。下圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像，推斷t時(shí)刻突然改變的條件可能是A.增大的濃度 B.升高反應(yīng)體系的溫度C.增大壓強(qiáng)（縮小容器體積） D.添加了合適的催化劑【答案】C【解析】【詳解】A．增大NO的濃度，t時(shí)刻正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，與圖不符，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高反應(yīng)體系的溫度，平衡逆向移動(dòng)，與圖不符，B錯(cuò)誤；C．縮小容器體積增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，C正確；D．添加了合適的催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，與圖不符，D錯(cuò)誤；故答案選C。【點(diǎn)睛】根據(jù)勒夏特列原理：①升高溫度時(shí)，反應(yīng)向著吸熱方向移動(dòng)；降低溫度時(shí)，反應(yīng)向著放熱方向移動(dòng)；②增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)向著系數(shù)變小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)向著系數(shù)變大的方向移動(dòng)；③增大濃度，反應(yīng)向著削弱該物質(zhì)濃度的方向移動(dòng)。10.我國(guó)科研人員提出了由小分子X(jué)、Y轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品M的催化反應(yīng)歷程。該歷程可用如下示意圖表示，下列說(shuō)法不正確的是A.①→②過(guò)程屬于放熱反應(yīng)B.由X、Y生成M的總反應(yīng)原子利用率為100%C.反應(yīng)過(guò)程中有C﹣H鍵的斷裂和C﹣C鍵、O﹣H鍵的生成D.X的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y的結(jié)構(gòu)式為O﹣C﹣O、M為乙醇(C2H5OH)【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖中所示，反應(yīng)物是CH4、CO2，生成物是CH3COOH，反應(yīng)歷程是：在催化劑作用下CH4斷裂一個(gè)CH鍵，CO2斷裂一個(gè)C=O中的π鍵，然后發(fā)生加成反應(yīng)，原子間重新組合生成CH3COOH?！驹斀狻緼．①→②過(guò)程反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，A正確；B．X、Y生成M的總反應(yīng)方程式為CH4+CO2CH3COOH，原子利用率為100%，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)的歷程示意圖和總反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)過(guò)程中有C﹣H鍵的斷裂和C﹣C鍵、O﹣H鍵的生成，C正確；D．X的分子結(jié)構(gòu)是正四面體，Y的結(jié)構(gòu)式為O=C=O、M為乙酸，D錯(cuò)誤；故選D。11.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是A.已知正丁烷的燃燒熱為2878，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為B.已知在一定條件下，2mol與1mol充分反應(yīng)后，釋放出98kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為C.已知稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3，則表示稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D.已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)，則金剛石比石墨穩(wěn)定【答案】C【解析】【詳解】A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物放出的熱量，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，A錯(cuò)誤；B．不知道該條件下物質(zhì)的狀態(tài)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2mol與1mol充分反應(yīng)后，實(shí)際消耗多少不得而知，所以無(wú)法寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，B錯(cuò)誤；C．在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol放出的熱量是中和熱，C正確；D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則石墨能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；答案選C。12.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A.催化劑通過(guò)改變反應(yīng)歷程、降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率B.升高溫度使放熱反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都增大，且對(duì)正反應(yīng)速率影響更大C.增大壓強(qiáng)一定可以增大反應(yīng)速率D.其它條件不變時(shí)，充入反應(yīng)物，一定可以加快反應(yīng)速率【答案】A【解析】【詳解】A．催化劑改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)所需要的活化能，從而增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快，故A項(xiàng)正確；B．升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，若該反應(yīng)正反應(yīng)放熱反應(yīng)，對(duì)逆反應(yīng)速率影響更大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．對(duì)于沒(méi)有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)物的濃度幾乎沒(méi)有影響，不會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．對(duì)于有固體、純液體參與的反應(yīng)，固體、純液體在反應(yīng)中可視為濃度不變，故增加其量并不能改變反應(yīng)速率，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選A。13.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案目的A常溫下，將等質(zhì)量、等直徑的鋁粒分別加入和溶液中反應(yīng)比較濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)常溫下，向某密閉容器中充入氣體，一段時(shí)間后壓縮容器體積為原來(lái)的一半，觀察氣體顏色變化探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響C向兩份等濃度等體積的溶液中分別加入2滴等濃度的和溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率探究和的催化能力強(qiáng)弱D向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反應(yīng)，測(cè)得溶液中除含有外，還含有判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．溶液為濃硫酸，鋁在常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化，不繼續(xù)反應(yīng)，則不能比較濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，A不符合題意；B．，壓縮容器體積為原來(lái)的一半，物質(zhì)濃度變大，顏色加深，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，顏色又會(huì)變淺，故能觀察氣體顏色變化來(lái)探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，B符合題意；C．等濃度的和溶液中Fe3+和Cu2+的濃度不同，陰離子種類也不同，未控制單一變量，不能探究和的催化能力強(qiáng)弱，C不符合題意；D．溶液過(guò)量，反應(yīng)后溶液中一定含有Fe3+，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中除含有外，還含有，不能判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，D不符合題意；故選B。14.一定條件下的密閉容器中：，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L。保持溫度不變，將容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L。下列說(shuō)法正確的是A. B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的濃度增大 D.C的體積分?jǐn)?shù)減小【答案】D【解析】【分析】將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度應(yīng)為0.25mol/L，現(xiàn)A的濃度從0.25mol/L增加到0.30mol/L，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，減壓平衡逆向移動(dòng)，則，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．將容器的容積擴(kuò)大，體積擴(kuò)大使B的濃度減小的影響大于平衡逆向移動(dòng)使B的濃度增大的影響，因此總的結(jié)果是B的濃度減小，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，減壓平衡逆向移動(dòng)，則C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確；故選D。15.在恒溫恒容密閉容器中，投入一定量X，發(fā)生反應(yīng)：，下列敘述中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ同時(shí)消耗2nmolY

②Y的濃度不再改變③Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1

④2v(Y)正=v(Z)逆⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

⑥容器內(nèi)密度不再改變A.①②③ B.①②⑤ C.②③⑤ D.②④⑥【答案】B【解析】【詳解】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ的同時(shí)消耗2nmolY，即正、逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，①符合題意；②Y的濃度不再改變，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)平衡，②符合題意；③反應(yīng)開(kāi)始后Y與Z的物質(zhì)的量之比一直為2：1，所以Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1

不能說(shuō)明反應(yīng)是否達(dá)到平衡，③不符合題意；④2v(Y)正=v(Z)逆不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，v(Y)正=2v(Z)逆才能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④不符合題意；⑤該反應(yīng)前后為物質(zhì)量改變的反應(yīng)，因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，⑤符合題意；⑥氣體總質(zhì)量不變，體積不變，容器內(nèi)密度始終不變，因此容器內(nèi)密度不再改變，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，⑥不符合題意；綜上所述，①②⑤能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，B符合題意。第II卷(非選擇題共55分)二、填空題(本題共4大題，共55分。)16.能源是現(xiàn)代社會(huì)物質(zhì)文明的原動(dòng)力，研究化學(xué)反應(yīng)能量變化意義重大?；卮鹣铝袉?wèn)題：I．氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，被譽(yù)為“21世紀(jì)終極能源”。氫氣的制備和應(yīng)用是目前的研究熱點(diǎn)。（1）①由如圖的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系可知生成需要_____(填“吸收”或“放出”)_____能量。②已知和的燃燒熱分。則的________。（2）熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種有發(fā)展前景的制氫方法之一，反應(yīng)過(guò)程如圖：反應(yīng)I：；反應(yīng)Ⅱ：；反應(yīng)Ⅲ：。在熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水的總反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量_____(填“”、“”或“”)生成物總能量。Ⅱ．某化學(xué)小組用鹽酸、溶液和如圖裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。（3）從圖中實(shí)驗(yàn)裝置看，缺少的一種玻璃儀器是_____；NaOH濃度大于鹽酸濃度的原因是______。若用等濃度等體積的醋酸代替鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH將_____(填“偏大”“偏小”或“不變")。（4）某次實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值小于(理論值)，產(chǎn)生偏差的原因可能是_____(填標(biāo)號(hào))。A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B.用量筒量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)C.鹽酸與溶液混合后立即記錄溫度D.一次性把溶液倒入盛有鹽酸小燒杯中E.用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸起始溫度后直接測(cè)量溶液的溫度【答案】（1）①.放出②.45.5③.93.8（2）<（3）①.環(huán)形玻璃攪拌器②.為了保證鹽酸完全中和③.偏大（4）ACE【解析】【小問(wèn)1詳解】①由圖可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為，物質(zhì)的量為，所以生成0.5mol則會(huì)放出45.5kJ能量，故答案為：放出；45.5；②已知和的燃燒熱分別為，可得熱化學(xué)方程式為①，②，③由蓋斯定律，反應(yīng)②+③①可得的285.891+283.0=93.8kJ/mol，故答案為：93.8；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)I×2+Ⅱ+2Ⅲ可得?H=2×(44)+550+2×11=+484kJ/mol，水的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量<生成物總能，故答案為：<；【小問(wèn)3詳解】①?gòu)膱D中實(shí)驗(yàn)裝置看，缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；②NaOH溶液稍過(guò)量的原因是為了保證鹽酸完全中和，故答案為：為了保證鹽酸完全中和；③醋酸電離是吸熱過(guò)程，酸堿中和為放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱ΔH為負(fù)值，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值偏小，但ΔH偏大，故答案為：偏大；【小問(wèn)4詳解】A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，造成熱量損失，測(cè)定的中和熱數(shù)值偏小，A符合題意；B．用量筒量取鹽酸溶液體積時(shí)仰視讀數(shù)，造成量取的鹽酸體積偏大，反應(yīng)生成的水偏多，放出的熱量偏多，故測(cè)定的中和熱數(shù)值偏大，B不符合題意；C．鹽酸與NaOH溶液混合后立即記錄溫度，溫差數(shù)值偏小，計(jì)算熱量值偏低，測(cè)定中和熱數(shù)值偏小，C符合題意；D．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，可減少熱量散失，操作正確，D不符合題意；E．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度，使測(cè)定的溫差△T偏小，計(jì)算的放熱數(shù)值偏小，導(dǎo)致測(cè)得的中和熱偏小，E符合題意；故答案為：ACE。17.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有重要價(jià)值。定量計(jì)算和測(cè)量則是常用的研究方法。（1）通過(guò)化學(xué)鍵的鍵能可計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。已知幾種共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價(jià)鍵CHHHHOC=O鍵能/kJ?mol1413436463745則CO2和H2反應(yīng)生成CH4和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）利用簡(jiǎn)單碰撞理論和活化能概念可解釋反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。①下列關(guān)于簡(jiǎn)單碰撞理論的說(shuō)法正確的是________(填字母)。A．發(fā)生有效碰撞的分子不一定是活化分子B．某些反應(yīng)的點(diǎn)燃或加熱條件是為了使普通分子獲得能量轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿覥．基元反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向的碰撞D．反應(yīng)活化能越大，則反應(yīng)過(guò)程中單位體積內(nèi)的有效碰撞次數(shù)越多②水煤氣變換反應(yīng)為。若無(wú)催化劑時(shí)該反應(yīng)體系的相對(duì)能量隨反應(yīng)過(guò)程變化如下圖所示，則該反應(yīng)的________kJ/mol(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。已知該反應(yīng)在固體催化劑M催化下分兩步完成：Ⅰ.M(s)＋H2O(g)MO(s)＋H2(g)ΔH1>0；Ⅱ.MO(s)＋CO(g)M(s)＋CO2(g)ΔH2<0。在圖下中畫(huà)出該反應(yīng)在M催化下的相對(duì)能量反應(yīng)過(guò)程示意圖(已知M的相對(duì)能量為0)_____。【答案】（1）CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)ΔH=270kJ/mol（2）①.BC②.(E1－E2)③.【解析】【小問(wèn)1詳解】CO2和H2反應(yīng)生成CH4和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+4H2(g)═CH4(g)+2H2O(g)?ΔH=2×745kJ/mol+4×436kJ/mol4×413kJ/mol4×463kJ/mol=270kJ/mol，故答案為：CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)ΔH=270kJ/mol；【小問(wèn)2詳解】①A．發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)燃或加熱時(shí)，分子會(huì)吸收能量，使普通分子獲得能量轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿?，故B正確；C．活化分子有合適取向時(shí)發(fā)生有效碰撞，即發(fā)生了化學(xué)變化，故C正確；D．反應(yīng)活化能越大，反應(yīng)速率越慢，可知單位體積內(nèi)的有效碰撞次數(shù)越少，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC；②水煤氣變換反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)。若無(wú)催化劑時(shí)該反應(yīng)體系的相對(duì)能量隨反應(yīng)過(guò)程變化如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH=(E1－E2)kJ/mol；該反應(yīng)在固體催化劑M催化下分兩步完成，第一步為吸熱反應(yīng)，第二步為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，催化劑影響反應(yīng)歷程，對(duì)反應(yīng)的始末狀態(tài)無(wú)影響，該反應(yīng)在M催化下的相對(duì)能量反應(yīng)過(guò)程示意圖為：。18.回答下列問(wèn)題（1）時(shí)，在體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間0123450.0200.0100.0080.0070.0070.007①如下圖中點(diǎn)處，_____(填“<”、“=”或“>”)。②上圖中表示的變化的曲線是___________。③下列不能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___________。A．及時(shí)分離出氣體B．適當(dāng)升高溫度C．增大的濃度D．選擇高效的催化劑④該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為_(kāi)__________；值為_(kāi)__________（2）某研究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/s溶液(含硫酸)溶液A29320.0240.106BT120.0230.18C31320.020.11t①通過(guò)實(shí)驗(yàn)，可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過(guò)實(shí)驗(yàn)____(實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。②組實(shí)驗(yàn)中溶液褪色時(shí)間t_____(填“<”、“=”或“>”)8s。③同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示，其中時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物(或)是反應(yīng)的催化劑：②_______。【答案】（1）①.＞②.b③.A④.⑤.1970.8（2）①.B、C②.＜③.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使環(huán)境溫度升高，加快了反應(yīng)速率【解析】【小問(wèn)1詳解】①圖中A點(diǎn)僅表示a和c濃度相等，反應(yīng)還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，v正＞v逆；②根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時(shí)間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO2的變化的曲線是b；③A．及時(shí)分離除NO2氣體平衡向右移動(dòng)，但反應(yīng)速率減小，故A選；B．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，故B不選；C．增大O2的濃度反應(yīng)速率增大，故C不選；D．選擇高效催化劑能增大反應(yīng)速率，故D不選；答案為A；④平衡時(shí)n(NO)=0.007mol，濃度為0.0035mol/L，列出三段式有，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為，則K=；【小問(wèn)2詳解】①實(shí)驗(yàn)A、B，從