5年中考3年模擬試卷初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)課題1生活中常見的鹽第2課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)

第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽第2課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)基礎(chǔ)過關(guān)全練知識(shí)點(diǎn)3復(fù)分解反應(yīng)1.(2023山東費(fèi)縣二模)下列各組物質(zhì)中,能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量不變的是()A.氧化鎂和稀硫酸B.氯化鈉溶液和硫酸鉀溶液C.稀硫酸和氯化鋇溶液D.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸2.【學(xué)科素養(yǎng)·科學(xué)思維】M是一種金屬元素,M2+與其他幾種離子構(gòu)成的化合物的溶解性見下表。根據(jù)信息判斷,下列反應(yīng)一定不能發(fā)生的是(C9211002)()O2-OH-Cl-SONOM2+難溶難溶易溶易溶易溶A.MCl2+NaOHB.MSO4+Ba(NO3)2C.M(NO3)2+Na2SO4D.MO+H2SO43.【教材變式·P85T4】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如能發(fā)生反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;如不能,請(qǐng)寫出原因。(1)硫酸和硝酸鈉溶液:。

(2)氫氧化鉀溶液和硝酸:。

(3)氯化鎂溶液和硝酸銀溶液:

。

(4)碳酸鉀溶液和鹽酸:。

(5)硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液:。

知識(shí)點(diǎn)4鹽的化學(xué)性質(zhì)4.硫酸鋇不會(huì)被人體吸收,對(duì)身體無害,是醫(yī)療上常用的X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑?？扇苄凿^鹽有毒,若誤食了溶于水的BaCl2,可用于解毒的藥劑是 ()A.醋酸B.碳酸鈉溶液C.硫酸鈉溶液D.食鹽水5.(2023寧夏固原原州二模)下列試劑中,能把稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈣溶液一次性鑒別出來的是 ()A.NaCl溶液B.FeCl3溶液C.CuSO4溶液D.Na2CO3溶液6.(2023河南遂平模擬)如圖所示,X溶液與AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三種溶液發(fā)生反應(yīng)均生成白色沉淀。則X溶液可能是下列哪種物質(zhì)的溶液(C9211002)()A.KNO3B.HClC.BaCl2D.NaOH7.【微型實(shí)驗(yàn)】(2023北京門頭溝二模)進(jìn)行如下微型實(shí)驗(yàn),研究物質(zhì)的性質(zhì)。(1)A中無色酚酞溶液變?yōu)榧t色,證明碳酸鈉溶液顯性。

(2)B中產(chǎn)生大量氣泡的原因是(用化學(xué)方程式解釋)。

(3)碳酸鈉溶液在鑒別C、D中的物質(zhì)時(shí),依據(jù)的不同現(xiàn)象是。

(4)E中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

8.【歸納法解題】(2022山東淄博周村期末)及時(shí)歸納是學(xué)好化學(xué)的主要方法之一。利用如圖所示的結(jié)構(gòu)圖歸納鹽的四個(gè)方面的化學(xué)性質(zhì),請(qǐng)完成下列問題。(1)在歸納性質(zhì)②時(shí),選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質(zhì),它們?cè)谌芤褐蟹磻?yīng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象為,化學(xué)方程式為。

(2)在性質(zhì)③中,X代表類物質(zhì)。

(3)在歸納性質(zhì)④時(shí),從“某些鹽”中選取了硝酸銀,寫出與硝酸銀反應(yīng)符合性質(zhì)④的一個(gè)化學(xué)方程式:。

能力提升全練9.(2023湖南衡陽(yáng)中考,20,★☆☆)下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ()A.Na+、Cl-、NOC.H+、NO3?、HCO3?10.(2023四川廣安中考,12,★★☆)某溶液中的溶質(zhì)可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為探究溶液中溶質(zhì)的成分,某興趣小組的同學(xué)向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量的變化趨勢(shì)如圖所示(已知:BaSO4既不溶于水,也不溶于酸)。下列有關(guān)說法正確的是 ()A.原溶液中一定沒有H2SO4,可能有Na2CO3B.b點(diǎn)產(chǎn)生的沉淀為BaCO3和Mg(OH)2C.a、b兩點(diǎn)之間對(duì)應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有兩種D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)只有一種11.(2022河南靈寶實(shí)驗(yàn)中學(xué)一模,23,★★☆)為除去粗鹽中的泥沙、MgCl2、CaCl2和Na2SO4雜質(zhì),某化學(xué)興趣小組的同學(xué)先將粗鹽樣品溶解、過濾,除去泥沙后,取粗鹽水按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ中均使用的一種玻璃儀器是;操作Ⅱ中使用該玻璃儀器的目的是。

(2)寫出加入BaCl2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)加入過量碳酸鈉溶液的作用是

。

12.【學(xué)科素養(yǎng)·科學(xué)探究與實(shí)踐】(2023陜西中考A卷,17,★★★)學(xué)習(xí)小組同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn),并展開了拓展學(xué)習(xí)與探究?！緦W(xué)習(xí)交流】(1)上述實(shí)驗(yàn)A中無明顯現(xiàn)象,B中溶液顏色呈色。

(2)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

【提出問題】反應(yīng)后A中溶液的溶質(zhì)成分是什么?【作出猜想】猜想一:CaCl2猜想二:CaCl2、HCl猜想三:CaCl2、Ca(OH)2【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。【討論交流】在討論方案時(shí),某些同學(xué)認(rèn)為可以直接將B中滴了無色酚酞的碳酸鈉溶液倒入A中,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來驗(yàn)證猜想,其中甲、乙、丙三位同學(xué)的觀點(diǎn)如下表。同學(xué)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論甲產(chǎn)生白色沉淀,溶液為無色猜想一成立乙產(chǎn)生無色氣泡,溶液為無色猜想二成立丙產(chǎn)生白色沉淀,溶液為紅色猜想三成立你認(rèn)為上述同學(xué)依據(jù)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是不合理的。

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】丁同學(xué)將B中溶液倒入A中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到有無色氣泡和白色沉淀生成,溶液為紅色,與甲、乙、丙三位同學(xué)預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有所不同。實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的白色沉淀是(填化學(xué)式),丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明猜想成立。

【反思拓展】大家認(rèn)為還可以選擇其他方案來驗(yàn)證猜想。你認(rèn)為下列方案可行的是(填序號(hào))。

①測(cè)A中溶液的pH②向A中溶液中通入CO2氣體③向A中溶液中滴加AgNO3溶液素養(yǎng)探究全練13.【學(xué)科素養(yǎng)·科學(xué)思維】(2023四川達(dá)州中考)從微觀的角度了解物質(zhì)及其變化,有助于認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成和變化的實(shí)質(zhì)。由所示微觀示意圖可知?dú)溲趸c溶液與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可表示為H++OH-H2O,像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟:以Na2CO3溶液與稀硫酸的反應(yīng)為例。①【寫】寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑②【拆】把易溶于水且易電離的物質(zhì)(如:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽)寫成離子形式,沉淀、氣體和水等仍用化學(xué)式表示,上述化學(xué)方程式可改寫成:2Na++CO32?+2H++S③【刪】刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子,并將方程式化為最簡(jiǎn):CO32?+2H+H2O+CO2④【查】檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。(1)請(qǐng)寫出BaCl2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式:。

(2)H++OH-H2O,該離子方程式不僅可表示鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng),還可以表示2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O等強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng),所以離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類型的反應(yīng),請(qǐng)寫出與Ag++Cl-AgCl↓相對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式:。

答案全解全析基礎(chǔ)過關(guān)全練1.D氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水,屬于復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加;氯化鈉溶液和硫酸鉀溶液不反應(yīng);稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化氫,屬于復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小;氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,屬于復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)后溶液質(zhì)量不變。2.CMCl2+NaOH,相互交換成分生成M(OH)2沉淀和氯化鈉,能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);MSO4+Ba(NO3)2,相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和M(NO3)2,能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);M(NO3)2+Na2SO4,相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成,不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);MO+H2SO4,相互交換成分生成MSO4和水,能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。3.(1)相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成,不能發(fā)生反應(yīng)(2)HNO3+KOHKNO3+H2O(3)MgCl2+2AgNO32AgCl↓+Mg(NO3)2(4)K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑(5)Ba(NO3)2+Na2SO4BaSO4↓+2NaNO34.C醋酸與氯化鋇不反應(yīng);碳酸鈉可與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,但生成的碳酸鋇沉淀又可以與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇,起不到解毒的效果;硫酸鈉可與氯化鋇反應(yīng)生成既不溶于水又不溶于酸的硫酸鋇;食鹽水與氯化鋇不反應(yīng)。5.D碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,碳酸鈉與氫氧化鈉不反應(yīng),碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀,出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象。6.C氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇,和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。7.(1)堿(2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(3)C中無現(xiàn)象,D中出現(xiàn)白色沉淀(4)Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓解析(1)A中無色酚酞溶液變?yōu)榧t色,證明碳酸鈉溶液顯堿性。(2)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。(3)氫氧化鈉與碳酸鈉溶液不反應(yīng),碳酸鈉溶液和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀。(4)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。8.(1)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓(2)酸(3)NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl↓(合理即可)解析(1)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉。(2)鹽和酸反應(yīng)生成新酸和新鹽。(3)氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉。能力提升全練9.ANa+、Cl-、NO3?三種離子在溶液中不能結(jié)合成氣體或沉淀或水,能大量共存;鋇離子與硫酸根離子能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀,不能共存;氫離子能與碳酸氫根離子結(jié)合生成水和二氧化碳,不能共存;銀離子與氯離子能結(jié)合生成氯化銀沉淀10.C向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液,滴加到一定量之后才有沉淀產(chǎn)生,說明原溶液中一定有鹽酸,一定沒有硫酸(因?yàn)辂}酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水,不會(huì)產(chǎn)生沉淀,而硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀和水,一開始就有沉淀產(chǎn)生);鹽酸和碳酸鈉不能共存,則原溶液中一定沒有碳酸鈉;鹽酸反應(yīng)完后,氯化鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇,開始有沉淀產(chǎn)生,氯化鎂反應(yīng)完后沉淀質(zhì)量不再變化。由分析可知,原溶液中一定沒有H2SO4、Na2CO3;b點(diǎn)時(shí)氯化鎂和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生的沉淀為Mg(OH)2;a、b兩點(diǎn)之間的反應(yīng)是氯化鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇,對(duì)應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有反應(yīng)生成的氯化鋇和未反應(yīng)完的氯化鎂兩種;c點(diǎn)時(shí)氫氧化鋇過量,對(duì)應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鋇和過量的氫氧化鋇兩種。11.(1)玻璃棒使液體均勻受熱,防止液滴飛濺(2)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl(3)除去粗鹽水中的氯化鈣,同時(shí)還可以除去過量的氯化鋇解析(1)操作Ⅰ是過濾,操作Ⅱ是蒸發(fā)結(jié)晶,這兩個(gè)操作都需要用到的玻璃儀器是玻璃棒;在操作Ⅱ中玻璃棒的作用是使液體均勻受熱,防止液滴飛濺。(2)加入氯化鋇溶液的目的是除去硫酸鈉,氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉。12.【學(xué)習(xí)交流】(1)紅(2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O【討論交流】丙【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】CaCO3二【反思拓展】①解析【學(xué)習(xí)交流】(1)碳酸鈉溶液顯堿性,能使無色酚酞溶液變紅色。(2)鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水?！居懻摻涣鳌勘瑢W(xué)的預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中溶液變?yōu)榧t色不能判斷一定存在氫氧化鈣,也可能是碳酸鈉溶液過量,使溶液仍然為紅色?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】碳酸鈉和氯化鈣或者和氫氧化鈣反應(yīng)均能生成碳酸鈣沉淀,所以實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的白色沉淀為碳酸鈣;丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生,且溶液為紅色,說明A中反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)為HCl和氯化鈣,而混合后的溶液仍然為紅色,說明碳酸鈉過量,故猜想二成立?！痉此纪卣埂坎孪胍恢挥新然}溶液,顯中性,猜想二中有HCl,溶液顯酸性,猜想三中有氫氧化鈣,溶液顯堿性,所以測(cè)pH可以驗(yàn)證猜想,方案①可行;二