15酸與堿酸堿之間的反應(yīng)練習(xí)-2024-2025學(xué)年浙教版九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)

1.5酸與堿酸堿之間的反應(yīng)（培訓(xùn)輔導(dǎo)）一、選擇題1．將質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氫氧化鈉溶液和鹽酸混合，再滴入石蕊試液，溶液呈現(xiàn)顏色是（）A．紅色 B．紫色 C．藍(lán)色 D．無(wú)色2．若將含有硫酸的硫酸鎂溶液中和至中性，在沒(méi)有指示劑的條件下，可以選用（）A．氨水 B．氫氧化鈉 C．鎂條 D．硫酸鎂3．在做酸和堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有時(shí)需借助指示劑顏色的變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸。此過(guò)程燒杯中溶液顏色的變化是()A．由紅色變?yōu)樗{(lán)色 B．由藍(lán)色變?yōu)榧t色C．由紅色變?yōu)闊o(wú)色 D．由無(wú)色變成紅色4．室溫時(shí)，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．該圖象表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B．氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH等于7C．當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaClD．滴入溶液體積為15mL時(shí)，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍(lán)色5．如圖所示是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖。以下說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)是稀HCl滴入NaOH溶液B．a(chǎn)g是指加入氫氧化鈉固體的質(zhì)量C．A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為HCl和NaClD．檢驗(yàn)B點(diǎn)溶液的溶質(zhì)可先滴加足量的MgCl2，靜置后再滴加少量AgNO36．為了探究酸堿中和反應(yīng)是否放熱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持等固定裝置圖略），針對(duì)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列評(píng)價(jià)或改進(jìn)，錯(cuò)誤的是（）A．若觀察到紅墨水向右移，則說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)一定有放熱現(xiàn)象B．為了使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯，可改用氫氧化鈉固體C．在打開活塞a之前應(yīng)先打開橡皮管上的止水夾D．為了使實(shí)驗(yàn)更具有說(shuō)服力，可用氫氧化鉀溶液再次實(shí)驗(yàn)7．小科按圖示操作進(jìn)行酸和堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)分析正確的是（）A．①中盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶塞甲是玻璃塞 B．③反應(yīng)過(guò)程中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 C．⑤中稀釋濃硫酸時(shí)，倒入的乙物質(zhì)是水 D．⑥中酚酞試液用完后，滴管及時(shí)清洗8．二氧化硫的水溶液叫亞硫酸，硫化氫的水溶液叫氫硫酸。又知相同條件下氫硫酸的酸性小于亞硫酸，現(xiàn)在室溫下向飽和亞硫酸溶液中通入過(guò)量氫硫酸，在溶液中發(fā)生化學(xué)變化，且有硫和水生成。則溶液的pH隨通入氫硫酸體積變化的曲線示意圖正確的是（）9．向盛有20g10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴滴人7.3%的稀鹽酸，下列是關(guān)于溶液總質(zhì)量或溶液pH隨鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系圖(Q點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng))。其中正確的是（）10．向盛有稀硫酸的小燒杯中慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至過(guò)量，有關(guān)量的變化情況見下圖（橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示小燒杯中量的變化）.其中錯(cuò)誤的是（）二、填空題11．如圖為酸堿的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，A．B．C．D是四種常見的不同類別的無(wú)機(jī)化合物，圖中短線表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)你據(jù)圖回答：（1）A．B．C三種物質(zhì)中，能用來(lái)鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是______________。（2）能同時(shí)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①和②的物質(zhì)可以是________，反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________。12．在20厘米3的氫氧化鈉稀溶液中加幾滴紫色石蕊試液，隨后逐漸加入少量稀鹽酸，每加一次就測(cè)量一次通過(guò)的電流，如圖是由測(cè)量中得到所加稀鹽酸的體積和通過(guò)的電流的關(guān)系圖線，則（1）在圖線的P和Q點(diǎn)紫色石蕊試液各呈現(xiàn)什么顏色？，（2）正好中和時(shí)加入鹽酸是厘米3。1010PQ1501005002030鹽酸的體積（厘米3）電流（毫安）13．請(qǐng)根據(jù)如表回答有關(guān)問(wèn)題序號(hào)①②③④物質(zhì)醋酸高錳酸鉀熟石灰純堿化學(xué)式CH3COOHKMnO4Ca（OH）2Na2CO3（1）若要測(cè)定純堿溶液的酸堿度，可選用下列選項(xiàng)中__________；A．無(wú)色酚酞試液 B．pH試紙 C．紫色石蕊試液（2）檳榔芋皮上含有一種堿性的物質(zhì)（皂角素），皮膚沾上它會(huì)奇癢難忍，你認(rèn)為可選用表中__________（填序號(hào)）來(lái)涂抹止癢．14．向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)。（1）如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，在橫線上寫出每種圖形表示的離子（填離子符號(hào)）。（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

。（3）下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應(yīng)，應(yīng)是________（填序號(hào)）①HNO3 ②CusO4 ③CaCl215．向鹽酸溶液中滴NaOH溶液時(shí)pH變化如圖所示（1）中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是；（2）A點(diǎn)溶液中的陽(yáng)離子有。三、實(shí)驗(yàn)探究題16．做酸堿實(shí)驗(yàn)時(shí)，小敏將稀鹽酸逐滴加到氫氧化鋇溶液中(如圖)，發(fā)現(xiàn)一直無(wú)明顯現(xiàn)象，突然想起忘記加無(wú)色酚酞試液，為探究反應(yīng)的進(jìn)程，過(guò)程如下：(已知BaCl2溶液呈中性)【建立猜想】①氫氧化鋇過(guò)量②鹽酸過(guò)量③【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】步驟一：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，溶液不變色，得出猜想①錯(cuò)誤。步驟二：繼續(xù)探究實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論Ⅰ重新取樣，滴加少量AgNO3溶液白色沉淀猜想②正確Ⅱ重新取樣，滴加足量Na2CO3溶液猜想②正確白色沉淀猜想③正確（1）對(duì)方案Ⅰ的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)：。（2）表格空白處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：?！颈磉_(dá)交流】為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有。A．紫色石蕊試液B．鋼片C．鐵銹17．做酸堿實(shí)驗(yàn)時(shí)，小明將稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化領(lǐng)溶液中，發(fā)現(xiàn)一直無(wú)明顯現(xiàn)象。突然想起忘記加無(wú)色酚酞試液。為探究反應(yīng)的進(jìn)程，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：【建立猜想】①氫氧化鋇過(guò)量②③恰好完全反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】步驟一：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，溶液不變色，得出猜想①錯(cuò)誤。步驟二：重新取樣，滴加足量Na2CO3溶液，若觀察到，猜想②正確：若只觀察到白色沉淀，猜想③正確。【表達(dá)交流】為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有A．紫色石蕊試液B．銅片C．鐵銹四、綜合題18．某混合溶液中含有硫酸和鹽酸，取該混合溶液20g于燒杯中，不斷滴加氫氧化鋇溶液，反應(yīng)過(guò)程中燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量、溶液pH的變化如圖所示（BaCl2溶液呈中性）。求：（1）完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為__________g；（2）計(jì)算20g混合溶液中HCl的質(zhì)量為多少？19．實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示.試回答：（1）a點(diǎn)溶液中含有的離子有.（2）當(dāng)pH＝7時(shí)，消化NaOH溶液中的NaOH的質(zhì)量為g.（3）計(jì)算稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

1.5酸與堿酸堿之間的反應(yīng)（培訓(xùn)輔導(dǎo)）（參考答案）一、選擇題1．【答案】A2．【答案】C3．【答案】C4．【答案】C【解析】A．根據(jù)圖象，在反應(yīng)未進(jìn)行時(shí)，溶液的pH＝1，為強(qiáng)酸性溶液，所以該曲線反映是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中；B．氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，溶液pH＝7；C．當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，溶液的pH小于7，鹽酸還有剩余，此刻溶液中的溶質(zhì)是HCl、NaCl；D．滴入溶液體積為15mL時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量，溶液顯堿性，能使紫色的石蕊試液變藍(lán)色。5．【答案】C6．【答案】B7．【答案】B【解析】解：A．氫氧化鈉溶液能與玻璃的主要成分反應(yīng)，不能使用玻璃塞。B．滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，至恰好完全反應(yīng)，③反應(yīng)過(guò)程中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。C．稀釋濃硫酸時(shí)，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌；一定不能把水注入濃硫酸中，倒入的乙物質(zhì)是濃硫酸。D．滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，否則試劑瓶中的溶液將被稀釋。故選：B。8．【答案】A9．【答案】B10．【答案】B二、填空題11．【答案】（1）Cu（OH）2、CO2（2）Na2CO3（碳酸鈉）有氣泡（氣體）產(chǎn)生【解析】（1）A．B．C三種物質(zhì)中，Cu（OH）2能與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，而與氫氧化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)；CO2通入氫氧化鈣溶液能生成白色沉淀，而與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)；HCl與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，與稀硫酸不反應(yīng)。故能用來(lái)鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是：Cu（OH）2、CO2。（2）碳酸鈉既可與稀硫酸反應(yīng)又可與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，所以能同時(shí)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①和②的物質(zhì)可以是：Na2CO3（碳酸鈉）；碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，所以反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有氣泡（氣體）產(chǎn)生。12．【答案】藍(lán)色和紅色，1513．【答案】（1）B（2）①【解析】【分析】（1）根據(jù)測(cè)定溶液的酸堿度最簡(jiǎn)便的方法分析；（2）根據(jù)堿的性質(zhì)分析，同時(shí)選擇的物質(zhì)不能腐蝕皮膚．【解答】解：（1）若要測(cè)定純堿溶液的酸堿度應(yīng)用pH試紙，酚酞或石蕊只能測(cè)溶液酸堿性；（2）食醋是一種酸，能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，同時(shí)食醋不會(huì)腐蝕皮膚，所以皮膚沾上皂角素時(shí)，可用食醋來(lái)涂抹止癢．故答案為：（1）B；（2）①．【點(diǎn)評(píng)】本題考查的內(nèi)容都是課本的基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大．在使用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)，不能將pH試紙伸入到待測(cè)液中，以免污染了待測(cè)液；也不能將pH試紙潤(rùn)濕，否則測(cè)定的結(jié)果就不準(zhǔn)確了．14．【答案】（1）OH；Na+（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O（3）①【解析】【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)【分析】酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子?！窘獯稹縃Cl+NaOH=NaCl+H2O，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，故最后還存在的離子是鈉離子和氯離子。氫氧化鉀含有氫氧根，能與之反應(yīng)的應(yīng)該含有氫離子。故答案為：（1）OH；Na+；（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）①

15．【答案】（1）H+與OH﹣結(jié)合生成水分子；（2）H+、Na+?！窘馕觥俊窘獯稹拷猓海?）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子結(jié)合氫氧根離子生成水分子。（2）A點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，則A點(diǎn)溶液中的陽(yáng)離子有氫離子和鈉離子，其離子符號(hào)為H+、Na+。故答案為：（1）H+與OH﹣結(jié)合生成水分子；（2）H+、Na+。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。三、實(shí)驗(yàn)探究題16．【答案】【建立猜想】恰好完全反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】（1）該實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤，因?yàn)辂}酸和氫氧化鋇反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氯化鋇，無(wú)論鹽酸是否過(guò)量，都會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生。（2）先出現(xiàn)氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀。【表達(dá)交流】AC【解析】【知識(shí)點(diǎn)】中和反應(yīng)，物質(zhì)的鑒別【考查能力】實(shí)驗(yàn)探究建立猜想，化學(xué)分析能力【解析】【建立猜想】根據(jù)已知猜想，一個(gè)酸過(guò)量，一個(gè)堿堿過(guò)量，可以猜測(cè)還有一種情況為恰好完全反應(yīng)。【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】（1）對(duì)于評(píng)價(jià)類題目，先判斷其正確性，再說(shuō)明理由。方案1中滴加與AgNO3溶液，檢驗(yàn)的是Cl—，而無(wú)論鹽酸是否過(guò)量，都會(huì)有Cl—產(chǎn)生，故而不能判斷。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論鹽酸過(guò)量可以知道，加入碳酸鈉后會(huì)先后與鹽酸、氯化鋇反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：先出現(xiàn)氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀?！颈磉_(dá)交流】可以選擇的試劑需要能與鹽酸反應(yīng)【難度】中17．【答案】【建立猜想】稀鹽酸過(guò)量【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】先有氣泡產(chǎn)生，后產(chǎn)生白色沉淀【表達(dá)交流】AC四、綜合題18．【答案】（1）4.66g；（2）解：設(shè)氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O17123320gx4.66g＝x＝＝17.1%設(shè)20g混合溶液中HCl的質(zhì)量為yBa(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O1717317.1%×40gy＝y(tǒng)＝＝2.92g答：（1）完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為4.66g；（2）20g混合溶液中HCl的質(zhì)量為2.92g?！窘馕觥浚?）分析圖象可知：滴加氫氧化鋇溶液為20g時(shí)，氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng)，且生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為4.66g。再以硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為已知條件代入化學(xué)方程式計(jì)算即可。19．【答案】（1）