1021酸和堿的中和反應-2022-2023學年九年級化學下冊（人教版）（原卷版）

10.2.1酸和堿的中和反應考點精講【知識點一】中和反應1.中和反應（1）概念：酸與堿作用，生成鹽和水的反應，叫做中和反應。（2）中和反應的實質(zhì)酸溶液中H+和堿溶液中OH結合生成水的過程。即H++OH=H2O。（3）中和反應的判斷①中和反應的反應物是酸和堿，生成物是鹽和水。②生成鹽和水反應不一定是中和反應，如酸和金屬氧化物、堿和非金屬氧化物反應等也會生成鹽和水，但不是中和反應。2.中和反應的探究（1）實驗步驟如圖所示，在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。（2）實驗現(xiàn)象：滴入酚酞溶液，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色；再滴入稀鹽酸后，溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色。（3）實驗結論：氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應。特別注意：（1）該實驗最好不要滴加紫色石蕊溶液，滴入紫色石蕊溶液，顏色變化不明顯。（2）滴加稀鹽酸時，要邊滴加邊攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色時，立即停止滴加，這樣才能證明氫氧化鈉和稀鹽酸恰好反應。【典型例題】（2022年河南省中考）酸、堿、鹽是幾類重要化合物，它們與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關系十分密切。（1）在實驗室常用濃硫酸做干燥劑，這是因為濃硫酸具有______（填字母）。a．酸性b．吸水性c．氧化性d．脫水性（2）請簡述氫氧化鈣（俗稱熟石灰）在生產(chǎn)或生活中的一種用途。（3）中和反應是化學學習和研究的重要內(nèi)容。①如圖是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的示意圖，用實際參加反應的離子符號來表示該反應的式子可寫為______。②若向稀氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀鹽酸至過量，則觀察到溶液顏色的變化是______。（4）食鹽（主要成分是NaCl）除可用作調(diào)味品外，還是一種重要化工原料。晾曬海水所得到的粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙）和可溶性雜質(zhì)（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下圖是某化學小組在實驗室對粗鹽樣品進行除雜提純的過程。①溶解、過濾、蒸發(fā)的操作中都需要用到的一種玻璃儀器為______（填“燒杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。②固體甲中所含有的難溶性物質(zhì)為BaSO4、______、CaCO3和BaCO3。③請設計實驗驗證溶液乙中所含有的雜質(zhì)。______（簡要敘述實驗步驟及現(xiàn)象）（5）工業(yè)廢水需處理達到標準后再排放，以免造成水體污染。某造紙廠欲排放200t含NaOH的廢水，其中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為1.6%，用廢硫酸（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為20%）來處理該廢水至中性，需要這種廢硫酸的質(zhì)量是多少？【技巧方法】中和反應同氧化反應、還原反應一樣，是特征反應，中和反應是復分解反應的一部分，復分解反應包含中和反應。不能用氫氧化鈉中和胃酸，因它有很強的腐蝕性，會損害腸胃?！就卣寡由臁繗溲趸c和鹽酸發(fā)生中和反應的實驗(即用鹽酸滴入氫氧化鈉溶液)：①實驗過程：取適量氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴無色酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，至溶液剛剛變?yōu)闊o色為止。②實驗現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞溶液后，溶液變?yōu)榧t色，隨著鹽酸的滴入，溶液紅色變淺，最終變?yōu)闊o色，手摸燒杯感到發(fā)燙。③結論：鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。該反應是放熱反應?！踞槍τ柧殹?．（2022·廣西貴港·中考真題）如圖是氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，下列有關該反應的說法錯誤的是（）A．生成的氯化鉀由離子構成 B．反應前后氯離子的數(shù)目不變C．反應的實質(zhì)是OH與H+結合生成H2O D．反應后溶液中存在的微粒只有K+、Cl2．（2022·四川眉山·中考真題）如圖甲所示裝置，同學們借助傳感器監(jiān)測溶液pH和溫度的變化情況來探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應，圖乙為反應過程中溶液的pH變化曲線，圖丙為反應過程中溶液溫度的變化曲線，則下列說法正確的是（）A．該反應屬于化合反應 B．由圖丙可知該反應為吸熱反應C．圖乙曲線的c點表示該反應恰好完全反應 D．圖乙曲線的d點溶液中溶質(zhì)為NaCl3．（2022·四川巴中·中考真題）常溫下取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗，下列能說明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應的是（）A．加入碳酸鈣粉末，有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生C．加入酚酞溶液，溶液顯紅色D．測定溶液的pH，pH=74．（2022·山東青島·中考真題）胃酸的主要成分是鹽酸。下列是某些藥物的主要成分，其中不能用來治療胃酸過多的是（）A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．MgCO3 D．FeSO45．小明往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應時，忘記了滴加酸堿指示劑。為了確認滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，他取少量反應后的溶液于試管中，用某種試劑進行檢驗。下表是小明同學設計的實驗方案，其中不正確的是（）實驗方案使用的試劑判斷的方法A鐵粉如果有氣泡產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量B氫氧化銅如果藍色固體消失，表明鹽酸已經(jīng)過量C硝酸銀溶液如果有白色沉淀產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量D紫色石蕊試劑如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過量A．A B．B C．C D．D6．向盛有酚酞試液和NaOH溶液的燒杯中滴加稀鹽酸，直到液體呈無色．為了探究反應后溶液的酸堿性，所選試劑不正確的是（）A．碳酸鈣 B．鎂條 C．pH試紙 D．稀硫酸7．（2022年山東省泰安市中考）在學習了常見的酸和堿后，某化學興趣小組的同學圍繞“酸堿中和反應”，在老帥引導下開展實驗探究活動，請你參與下列活動?！緦嶒炋骄俊繉溲趸浫芤号c稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反應，三位同學進行了以下實驗。(1)測定溶液pH變化的方法甲同學在實驗過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學是將_______(填字母序號)。a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中

b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中(2)測混合過程中的溫度變化乙同學在實驗過程中測得反應混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生的反應是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。圖2中B點表示的含義是_______。(3)借助于酸堿指示劑丙同學通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為_______?！咎岢鰡栴}】針對反應后溶液中溶質(zhì)的成分，大家紛紛提出了猜想?！静孪肱c假設】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH【進行實驗】為了驗證猜想，學習小組選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，進行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論方案一取少量反應后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末_______溶液中有H2SO4猜想二正確方案二取少量反應后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液②產(chǎn)生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正確【實驗結論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的?！驹u價與反思】(4)丁同學針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由是_______。(5)同學們經(jīng)過反思與討論，最后認為方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質(zhì)代替，也能得到同樣的實驗結論，請你選出可用藥品的字母序號_______。A．MgB．CuOC．KClD．Na2CO3(6)分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮_______?！局R點二】中和反應的應用1.改良酸性土壤根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，以利于農(nóng)作物生長。例如，近年來由于空氣污染形成酸雨，導致一些地方的土壤酸性增強，不利于農(nóng)作物生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和其酸性。2.處理工廠廢水工廠生產(chǎn)過程中的污水，需進行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等物質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理；印染廠的廢水呈堿性，可加入硫酸進行中和。3.用于醫(yī)藥人的胃液里含有鹽酸過量時，會造成消化不良，甚至產(chǎn)生胃病，通常服用含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。如含氫氧化鋁的藥物。人被有些蚊蟲叮咬后，蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌除蟻酸，使叮咬處很快腫成大包而痛癢，如果涂一些含有堿性物質(zhì)的溶液，就可減輕痛癢。特別注意：皮蛋中因含有堿性物質(zhì)而有澀味，可以往皮蛋中加入食醋以中和皮蛋的澀味?！镜湫屠}】1．中和反應在生活生產(chǎn)中有廣泛的應用，下列做法不是利用中和反應原理的是（）A．蚊蟲叮咬后涂抹肥皂水止痛消腫B．用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘留硫酸2．下列應用與中和反應原理無關的是（）A．用稀鹽酸除鐵銹B．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多C．蚊蟲叮咬后涂抹牙膏可止癢D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸3．下列沒有運用中和反應原理的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤B．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸C．不能用濃硫酸干燥濕潤的氨氣D．用生石灰作干燥劑4．下列應用與中和反應原理無關的是（）A．洗潔精去除油污 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸【技巧方法】中和反應的實驗探究圖1圖2(1)操作（如圖1）(2)現(xiàn)象：滴加稀鹽酸過程中，溶液的顏色開始是紅色，最后變?yōu)闊o色。(3)結論：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應，方程式為NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。(4)實質(zhì)：酸中的H＋與堿中的OH－結合生成H2O(H＋＋OH－=H2O)。（如圖2）(5)中和反應情況分析①酚酞作用：幫助判斷無明顯現(xiàn)象的中和反應的發(fā)生。②中和反應過程中溶液pH的變化及溶質(zhì)成分的判斷：Ⅰ.酸入堿(將鹽酸滴入含有酚酞的氫氧化鈉中)（如圖3）圖3Ⅱ.堿入酸(將氫氧化鈉滴入含有酚酞的鹽酸中)（如圖4）圖4【拓展延伸】中和反應是否發(fā)生的判斷方法（以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應為例）方法判斷依據(jù)注意事項方法一借助指示劑的顏色變化（以用酸中和堿為例）①先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液；②為防止酸過量，應逐滴加入酸，并不斷攪拌；③當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，恰好完全中和方法二借助反應中的溫度變化（以用酸中和堿為例）①先測量加入燒杯中堿溶液的溫度；②邊加酸液邊不斷攪拌并及時測量記錄溶液的溫度方法三借助反應中溶液pH的變化（以用堿中和酸為例）①先測出酸溶液的pH；②逐滴加入堿溶液，并不斷攪拌，同時測定溶液的pH；③須保證溶液的pH≥7，才能證明反應發(fā)生【針對訓練】1．下列應用與中和反應原理無關的是（）A.用氫氧化鈣溶液處理廢水中的殘余硫酸B.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液C.服用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多D.用熟石灰改良酸性土壤2．下列應用與中和反應原理無關的是（）A．洗潔精去除油污 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸3．甲、乙兩化工分布在某排污渠兩岸（如圖所示），箭頭代表水流方向．若甲廠附近a處水樣經(jīng)檢測含有的陰離子是OH﹣、SO42﹣，c處水樣經(jīng)檢測pH＝7且只含有少量的NaCl．則乙廠排放到b處水中的物質(zhì)可能是（）A．BaCl2、HCl B．H2SO4、Ba(NO3)2C．MgSO4、NaCl D．H2SO4、MgCl24．下列實際應用中，利用中和反應原理的是（）①用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處(分泌出蟻酸)止癢；②用碳酸氫鈉治療胃酸過多；③用熟石灰改良酸性土壤。A．①② B．①③ C．②③ D．①②③5．中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。某學生課外興趣小組對中和反應進行研究?！緦嶒炓弧繉τ跊]有明顯實驗現(xiàn)象的中和反應，如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應，要證明它們之間確實發(fā)生了化學反應，可通過如下實驗來進行。將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用數(shù)字化儀器對反應過程中溶液的pH、溫度進行實時測定，得到的曲線如圖1、圖2所示。圖1、圖2均能證明中和反應發(fā)生了，圖1能證明中和反應的判斷依據(jù)是。由圖2還能得出的其他結論是?！緦嶒灦咳∩倭侩y溶的氫氧化鎂置于試管中加水振蕩，得到渾濁液，再加入稀鹽酸，若觀察到現(xiàn)象，就可說明反應已經(jīng)發(fā)生。該反應的化學方程式是?！緦嶒灧此肌吭诔诰弥玫臍溲趸c溶液中加入鹽酸后，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，同學們認為產(chǎn)生意外現(xiàn)象是因為而變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)和鹽酸反應生成了氣體。[注意：若答對下列問題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。]【實驗三】用白色無水硫酸銅粉末證明酸與堿之間能發(fā)生中和反應。（1）在試管①和②中加入等質(zhì)量的無水硫酸銅粉末，并在試管②里加入一些固體氫氧化鈉和無水醋酸與無水硫酸銅粉末混合，一段時間后試管②中無水硫酸銅粉末先變藍，說明有水生成，從而證明中和反應發(fā)生了。（2）小藝認為上述對照試驗不能證明酸與堿發(fā)生了中和反應，小藝的理由是。你認為應怎樣改進試驗？?！緦嶒炈摹坷脠D2所示的原理來證明酸與堿可以發(fā)生中和反應。（1）在盛有10mL濃硫酸的燒杯中倒入5mL氫氧化鈉溶液，溶液溫度迅速上升，由此證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應。小涵認為該實驗不能證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應，小涵的理由是。（2）該實驗可能造成的危害是。考點達標1．（2022年貴州省銅仁市中考）從不同的角度認識NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列選項正確的是（）A.基本反應類型∶該反應為中和反應B.反應實質(zhì)∶氫離子與氫氧根離子結合生成水C.反應物∶氫氧化鈉可以用來治療胃酸過多D.讀法∶氫氧化鈉加氯化氫完全反應生成氯化鈉加水2．（2022年四川省成都市中考）實驗小組用圖1裝置探究稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能否反應，測得數(shù)據(jù)如圖2。下列說法正確的是（）A．燒杯中只能盛放稀氫氧化鈉溶液B．圖2不能證明反應是放熱反應C．60s時溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉D．實驗證明氫氧化鈉與鹽酸能反應3．（2021年廣西百色市中考）下列實際應用中，不是利用中和反應原理的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水 C．用含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多 D．用稀氨水涂抹在蚊蟲叮咬處（分泌出蟻酸）止癢4．（2021年山東省棗莊市中考）在通常情況下，某實驗小組借助pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列有關該實驗的說法中正確的是（）A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中B.a點溶液能使紫色石蕊試液變紅C.b點時表示稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應D.c點時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉5．（2021年江蘇省蘇州市中考）如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應過程中pH的變化曲線。下列說法不正確的是（）A．實驗時將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中 B．a(chǎn)點到b點pH變化的原因是H+和OH﹣發(fā)生反應 C．b點時，參加反應的HCl與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40 D．c點時，溶液中的Na+個數(shù)大于Cl﹣個數(shù)6．一定溫度下，向含有適量酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀鹽酸，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量如圖所示。下列敘述正確的是（）A．M點時溶液呈無色 B．P點時，溶液中至少含兩種溶質(zhì) C．N點時溶液的pH最大 D．從M﹣N點反應放出的熱量逐漸增大，隨后逐漸減少7．[2021·呼和浩特]下列圖像不能正確反映對應變化關系的是（）A.一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒B.向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量C.向等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸中分別加入鋁和鎂至過量D.加熱一定量的高錳酸鉀固體8．（2021年浙江省金華市中考）稀HCl和NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學反應，如圖操作及實驗現(xiàn)象（或結果），不能證明反應發(fā)生的是（）A.在混合液中加金屬Zn，無氣泡產(chǎn)生B.在混合液中加無色酚酞，溶液呈無色的C.在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D.用pH試紙測混合液pH，測得pH等于79．如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的微觀示意圖，下列有關該圖示的說法正確的是（)A．反應前后，溶液的pH不變 B．向反應后溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色 C．該圖表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應 D．該反應后溶液中的微粒只有Na+和Cl﹣10．往稀鹽酸里面滴加氫氧化鈉溶液，如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，下列說法不正確的是（）A.

表示Na+

B.

表示Cl

C.

向反應后的溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

D.

向反應后的溶液中加入紫色石蕊試劑后溶液呈紅色鞏固提升11.（2021年中考重慶A卷）向盛有硫酸和硫酸銅混合溶液的燒杯中滴入Ba(OH)2溶液，燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關系如圖所示。下列有關說法正確的是（）A.a→b段溶液的質(zhì)量一定減小B.b→c段有水生成C.b點溶液溶質(zhì)為硫酸銅D.d點沉淀質(zhì)量與b點沉淀質(zhì)量相等12.（2021年內(nèi)蒙古赤峰市中考）向鹽酸和氯化銅混合溶液中加入一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示，下列說法不正確的是（）A.a點溶液中的pH<7B.bc段(不含b、c點)反應的化學方程式為2NaOH+CuCl2＝2NaCl+Cu(OH)2↓C.c點溶液中含有兩種溶質(zhì)D.整個變化過程中氯離子的數(shù)目沒有改變13.（2021山東濰坊中考）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）該反應的基本類型是中和反應 B.P點所示溶液中的溶質(zhì)為NaOHC.n點表示的溶液中的微粒只有Na+和C1 D.該圖所對應操作是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中14．（2021年貴州省畢節(jié)市中考）為測定NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，向盛有一定量NaOH溶液的錐形瓶中滴加幾滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，邊滴邊振蕩、室溫下用pH計測得錐形瓶中溶液pH變化如圖。下列相關敘述正確的是（）A．錐形瓶中溶液為無色時其pH＝7 B．a(chǎn)點溶液能使紫色石蕊溶液變紅 C．b點時鹽酸與NaOH恰好完全反應 D．c點溶液的溶質(zhì)有NaCl和NaOH15．如圖，把質(zhì)量與濃度都相同的鹽酸與氫氧化鈉溶液充分混合，則下列判斷正確的是（）A.

混合后溶液的pH=7

B.

混合前后H2O的數(shù)目不變

C.

混合后滴入紫色的石蕊溶液可變紅

D.

混合后得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%16．如圖是室溫下稀硫酸和氫氧化鈉反應過程中的pH變化曲線。下列有關說法正確的是（

）A.

圖中X是氫氧化鈉

B.

圖中a點的陰離子是OH

C.

向圖中c點所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生

D.

稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O17．如圖是表示在9.8g10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的變化過程。下列說法正確的是（）A．x是時間，y是pHB．x是的加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量，y是水的質(zhì)量C．x是加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量，y是沉淀物質(zhì)的質(zhì)量D．x是加入Ba(OH)2溶液的質(zhì)量，y是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量18．室溫時，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化）。下列分析錯誤的是（）A．a(chǎn)點溶液中有一種溶質(zhì)B．d點溶液中溶質(zhì)是Ba(OH)2和H2SO4C．c點燒杯內(nèi)液體的pH=7D．b點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅19．向一定量鹽酸和氯化銅溶液的混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示．下列說法正確的是（）A．P點表示的溶液pH=7B．N點表示的溶液中含有兩種溶質(zhì)C．從M點到N點溶液質(zhì)量增加20gD．P點表示的溶液比N點表示的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)小20．向氫氧化鈉和酚酞溶液的混合液中滴加稀鹽酸，紅色褪去后，為了檢驗所得溶液的酸堿性，將所得溶液分成四等份，進行如下實驗，其中實驗結論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向所得溶液中加入紫色石蕊，又變紅色該溶液顯酸性B向所得溶液中再加入少量氫氧化鈉溶液，不變色該溶液顯中性C向所得溶液中加入碳酸鈉粉末，有氣泡該溶液顯堿性D向所得溶液中加入少量鋅粒，有氣泡該溶液顯中性A．A B．B C．C D．D21．化學興趣小組在進行酸堿中和反應的課外研究時做了如下實驗：向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，慢慢滴加Ba(OH)2溶液至過量，并測得反應過程中溶液的溫度、電導率（是以數(shù)字表示的溶液傳導電流能力）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A．該反應是吸熱反應B．稀硫酸能導電，是因為其溶液中有自由移動的H+、SO42C．當加入質(zhì)量為m1g的Ba(OH)2溶液時，溶液電導率最強D．最終溶液電導率小于開始時稀硫酸的電導率22．下圖為向NaOH溶液中加入不同物質(zhì)時微觀粒子變化情況，請分析以下說法正確的是（）A．圖甲與圖乙涉及的變化都是化學變化B．KOH與H2SO4反應實質(zhì)與圖乙反應實質(zhì)相同C．加入物質(zhì)后圖甲溶液pH不變，圖乙溶液pH變小D．該變化前后Na+、OH數(shù)量均不會變化23．將稀鹽酸慢慢滴入氫氧化鈉溶液中，溶液的溫度隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化如下圖所示，下列說法不正確的是（）A．該反應是放熱反應B．滴加過程中溶液的pH逐漸減小C．A點處溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色D．B點處溶液中含較多的Na＋、OH－、Cl－、H＋24．25℃時，向20.0mL質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列有關敘述正確的是（）A.d點對應的溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOHB.由b→c的變化過程是酸性越來越強

C.向c點對應的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈無色D.圖示能體現(xiàn)反應過程中放出了熱量25．（2021年黑龍江牡丹江、雞西地區(qū)中考）某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。Ⅰ、寫出該中和反應的化學方程式：___________。Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：可能CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：___________?！静殚嗁Y料】氯化鈣溶液呈中性?！具M行實驗】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論步驟1：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。___________。猜想一不正確步驟2：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。___________，過一會有白色沉淀產(chǎn)生。猜想二不正確，猜想三正確【反思與拓展】（1）實驗步驟2中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式為___________。（2）燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（寫一條）。（3）要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的一種物質(zhì)，該物質(zhì)可以是___________（寫化學式）26．（2021年吉林省長春市中考）某化學興趣小組繪制堿的化學性質(zhì)，設計實驗如下：同學們選取四種堿來驗證堿的化學性質(zhì)，設計實驗如下：（1）實驗一能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)開_____色；（2）實驗二澄清石灰水變渾濁，驗證了上述知識網(wǎng)絡圖中堿能夠與______反應；（3）實驗三發(fā)生反應的化學方程式為______；（4）實驗四產(chǎn)生白色沉淀，對反應后的物質(zhì)進行過濾，并對濾液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣，經(jīng)分析，濾液中一定有氫氧化鈉，濾液一定顯______（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）；【提出問題】濾液中溶質(zhì)除了氫氧化鈉還有什么呢？同學們對濾液中溶質(zhì)的成分進行了猜想和實驗探究?！静孪肱c假設】猜想一：溶質(zhì)只有NaOH；猜想二：溶質(zhì)為NaOH和______；猜想三：溶質(zhì)為NaOH和Ba(OH)2實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論a．取少量濾液于試管中，加入過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象由a，b兩個實驗的現(xiàn)象，得出猜想一正確b．另取少量濾液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液______【實驗探究】【反思與評價】Ⅰ、同學們經(jīng)過討論認為，如果只向濾液中加入過量的一種試劑，也能得出猜想一正確的結論，該試劑為______；Ⅱ、實驗后的廢液直接倒入下水道，會造成環(huán)境污染，需將廢液處理后再排放。27．中和反應是一類重要的化學反應。某同學利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉液反應的過程，并用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖2和圖3。（1）燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為；（2）儀器A中溶液的溶質(zhì)是（填化學式）；（3）圖3中V的數(shù)值最接近（填“6”、“12”或“16”）；（4）下列說法錯誤的是。A．圖2中b點所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH；B．取圖2中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加；D．圖3中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應。28．在探究氫氧化鈣與稀鹽酸中和反應實驗時，忘記了滴加酚酞溶液，無法判斷反應進行到何種程度，同學們決定對反應后溶液中溶質(zhì)的成分進行探究。寫出該化學反應的方程式________________________________。【提出問題】反應后溶液中的溶質(zhì)是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2和Ca(OH)2猜想二：CaCl2和HCl猜想三：_________________請將猜想三補充完整，并說出你猜想的理由是_______________________________?！驹O計方案】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論①取少量反應后的溶液于試管中,滴加酚酞溶液________________________________猜想一不正確②另取少量反應后的溶液于試管中____________________________________________________________________________________猜想二正確【拓展與應用】舉例說明中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用___________________(答一點即可)。29．為了證明氫氧化鈉和稀鹽酸反應有新物質(zhì)生成，興趣小組的同學進行了下列實驗：【實驗目的】證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應且生成了新物質(zhì)?！緦嶒炘怼浚ㄓ没瘜W方程式表示）?！舅幤穬x器】【實驗步驟】①?。ㄟx填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色。②用G（填儀器名稱）向①所得的溶液中滴加稀鹽酸，直至紅色剛好消失。③向②所得溶液中繼續(xù)滴加稍過量稀鹽酸，溶液保持無色。④用F蘸?、鬯萌芤海诰凭珶羯献茻?，有白色固體產(chǎn)生。【思考拓展】（1）步驟③的目的是：。（2）進一步確認步驟④所得的白色固體不是氫氧化鈉，不能選用的試劑有。A．CuSO4溶液B．Na2CO3溶液C．無色酚酞試液D．(NH4)2SO4溶液（3）已知酚酞試液在不同pH時的變色情況如表。pH＜8.28.2～10.0＞10.0顏色無色紅色無色小文同學發(fā)現(xiàn)向某氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液瞬間變紅但立即又變成無色，他接著逐滴加入稀鹽酸，某一時刻溶液變紅了，沒有褪色，繼續(xù)滴加稀鹽酸，后褪至無色。小文認為該氫氧化鈉溶液剛開始時滴加酚酞試液出現(xiàn)異?，F(xiàn)象的原因，可能是氫氧化鈉溶液濃度過大導致的，請你設計實驗方案幫助他證明猜想：。30．在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示：（1）該實驗操作是將________滴加到另一種溶液中。（2）當加入溶液的質(zhì)量為ag時，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學式）_________。（3）當加入溶液的質(zhì)量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________色。（4）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應時觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應是否發(fā)生，某班同學設計了不同的實驗方案進行探究。方案一：向裝有一定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞試液，不斷滴入稀鹽酸，并用玻璃棒攪拌。如果實驗現(xiàn)象是____________就可以證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應；方案二：向裝有一定量稀鹽酸的試試管中滴加氫氧化鈉溶液，振蕩后再向其中滴加碳酸鈉溶液，如果有氣泡產(chǎn)生，則說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸沒有發(fā)生化學反應。你認為方案二的結論正確嗎？________（填“正確”或“不正確”），理由是：________。31．某化學興趣小組的同學在進行微專題復習時，圍繞酸、堿中和反應這一主題展開了深度學習。請你參與其中，按要求回答問題和開展探究。（1）下列選項的應用與中和反應的原理無關的是____。A.使用濃硫酸干燥CO2氣體

B.使用熟石灰改良酸性土壤

C.服用含有Al(OH)3的藥物治療胃酸過多癥

D.利用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸（2）某工廠化驗室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液80g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含硫酸的質(zhì)量是________g。（3）做酸堿中和反應實驗時，向燒杯內(nèi)的氫氧化鈣溶液中加入一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進行探究。（提出問題）該燒杯中溶液的溶質(zhì)是什么？（猜想）猜想一：只含有CaCl2猜想二：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2猜想四：含有________。同學們討論后一致認為猜想二不合理，理由是________。（查閱資料）氯化鈣溶液呈中性。（進行實驗）同學們設計了如下不同的實驗方案，證明猜想四是成立的。請幫他們填寫有關實驗步驟和實驗現(xiàn)象。方案實驗步驟實驗現(xiàn)象一取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液。________二將一顆生銹鐵釘放入另一支試管中，取一定量燒杯中的溶液加入其中。________三另取少量燒杯中的溶液于第三支試管中，加入________產(chǎn)生氣泡（反思與拓展）①要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含有CaCl