《價鍵的形成、類型》參考教案

1/4教學課題專題專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)單元第三單元共價鍵原子晶體節(jié)題第一課時共價鍵的形成、類型教學目標知識與技能1、知道共價鍵的形成原因、本質(zhì)、特征。2、知道極性鍵和非極性鍵的涵義、形成原理3、知道共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵形成的原理及強度大小4、理解配位鍵的形成、表示方式。過程與方法進一步學習微觀的知識，提高分析問題和解決問題的能力和聯(lián)想比較思維能力。情感態(tài)度與價值觀通過學習共價鍵的形成，體會化學在生活中的應用，增強學習化學的興趣；教學重點共價鍵的形成原因、本質(zhì)、特征教學難點共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵形成的原理及強度大教學方法探究講練結(jié)合教學準備教學過程教師主導活動學生主體活動[基礎(chǔ)知識]1．用電子式表示氯氣分子、水分子的形成過程2．s軌道、p原子軌道按重疊方式成鍵類型可分為和鍵[知識要點]一、共價鍵1．共價鍵的形成：共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的的化學鍵。2．共價鍵的特點①具有飽和性：形成的共價鍵數(shù)=未成對電子數(shù)②具有方向性3．用電子式表示共價鍵的形成4．共價鍵的分類（1）按成鍵方式分極性分子極性分子非極性分子（2）按鍵的極性分單鍵單鍵雙鍵三鍵（3）按兩原子間的共用電子對的數(shù)目分σσ鍵：頭碰頭重疊頭碰頭重疊π鍵：肩并肩重疊練習P42以水為例教學過程教師主導活動學生主體活動4．一種特殊的共價鍵--配位鍵 （1）定義：一個原子單方面提供一對電子與另一個接受電子的原子共用而形成共價鍵。 （2）成鍵要求：一個原子提供孤對電子，另一個原子有空軌道，兩者形成配位鍵 （3）配位鍵的存在【典型例題】1．結(jié)合Cl2的形成，說明共價鍵的形成條件，以及共價鍵為什么具有方向性和飽和性？2．試分析右圖分子中共價鍵的類型3．已知BeCl2是共價化合物，在一定條件下分別以單分子、雙分子和多聚體形式存在。試用結(jié)構(gòu)式表示BeCl2的上述存在形式，并用箭頭指出其中的配位鍵【課堂練習】下列物質(zhì)中不屬于共價化合物的是A.苛性鈉B.碘單質(zhì)C.酒精D.葡萄糖2．下列分子的電子式書寫正確的是（）A．氨B．四氯化碳C．氮D．二氧化碳3．某元素基態(tài)原子的最外層電子排布為ns1，當它跟鹵素結(jié)合時可形成的化學鍵A．一定是共價鍵 B．一定是離子鍵 C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵 D．一定是極性共價鍵4．下列關(guān)于共價鍵的敘述中不正確的是（）A．由不同元素原子形成的共價鍵一定是極性鍵B．由同種元素的兩個原子形成的雙原子分子中的共價鍵一定是非極性鍵C．單質(zhì)分子中不可能含有極性鍵D．當O原子與F原子形成共價鍵時，共用電子對偏向O原子一方氯化鋁BCC氫教學過程教師主導活動學生主體活動5．下列說法中正確的是（）A．烯中C＝C的鍵能是乙烷中C－C的鍵能的2倍B．氮氣分子中含有1個s鍵和2個p鍵C．N－O鍵的極性比C－O鍵的極性大D．NH4＋中4個N－H鍵的鍵能不相同6．下列說法正確的是（）A．同種元素的原子之間形成的共價鍵一定是非極性鍵B．兩成鍵原子吸引電子能力差別越大，共價鍵的極性越強C．在乙烯分子中碳原子與碳原子之間形成的s鍵比p鍵牢固D．C原子與F原子共用電子對形成共價鍵時，共用電子對偏向C原子7．下列說法正確的是（）A．H－H鍵無方向性B．基態(tài)C原子有兩個未成對電子，所以最多只能形成2個共價鍵C．1個N原子最多只能與3個H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和性所決定的D．所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價鍵都具有方向性8．下列分子中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是A．C2H2 B．CO2 C．H2O2 D．P49．下列分子中僅含有s鍵不含有p鍵的是