2022-2024北京重點(diǎn)校高一（上）期末化學(xué)匯編：微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)章節(jié)綜合

第1頁/共1頁2022-2024北京重點(diǎn)校高一（上）期末化學(xué)匯編微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)章節(jié)綜合一、單選題1．（2023北京匯文中學(xué)高一上期末）下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A． B． C． D．2．（2023北京順義高一上期末）下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A．KCl B． C． D．3．（2023北京大興高一上期末）下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A． B． C． D．4．（2022北京東城高一上期末）下列說法中正確的是A．所有物質(zhì)中一定都含有化學(xué)鍵B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．非極性鍵只存在于非金屬單質(zhì)分子中5．（2022北京東城高一上期末）下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是A． B． C．HCl D．KOH6．（2022北京平谷高一上期末）下列分子的空間結(jié)構(gòu)中，屬于H2O的分子結(jié)構(gòu)模型的是A． B． C． D．7．（2022北京順義高一上期末）反應(yīng)NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：B．N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．H2O的電子式：

二、解答題8．（2024北京西城高一上期末）宋代《千里江山圖》所用礦物顏料綠松石中含有。(1)氧元素在元素周期表中的位置是。(2)中共價(jià)鍵的類型是（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。(3)下列比較Mg、Al金屬性強(qiáng)弱的方案合理的是（填序號）。a．比較Mg、Al分別與水反應(yīng)的難易程度b．比較Mg、Al的密度c．向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分別滴加NaOH溶液至過量，比較Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱(4)P與N、As是同主族元素。①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：＞______＞______（填序號）。a．NH3

b．PH3

c．AsH3②非金屬性：P＞（填“N”或“As”），用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：。

參考答案1．A【詳解】A．的電子式為，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，選項(xiàng)A正確；B．H2O2的電子式為，只含共價(jià)鍵，選項(xiàng)B錯誤；C．的電子式為，只含共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯誤；D．MgCl2的電子式為，只含離子鍵，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。2．A【詳解】A．KCl為離子化合物，含有離子鍵，故A符合題意；B．中只含有O-H共價(jià)鍵，故B不符合題意；C．中只含有C-H共價(jià)鍵，故C不符合題意；D．只含有Cl-Cl共價(jià)鍵，故D不符合題意；故答案選A。3．C【詳解】A．在Cl2分子中2個(gè)Cl原子通過非極性鍵Cl-Cl鍵結(jié)合，不存在離子鍵，A不符合；B．在HCl分子中Cl原子與H原子通過極性鍵H-Cl鍵結(jié)合，不存在離子鍵，B不符合；C．在NaCl中陽離子Na+與陰離子Cl-之間以離子鍵結(jié)合，C符合；D．在H2O分子中，H、O原子間通過極性鍵O-H鍵結(jié)合，不存在離子鍵，D不符合；故選C。4．C【詳解】A．物質(zhì)中不一定含有化學(xué)鍵，如稀有氣體分子為單原子分子，其分子中不含化學(xué)鍵，故A錯誤；B．含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物，如：NaOH中含有共價(jià)鍵，但NaOH屬于離子化合物，故B錯誤；C．離子化合物中一定含有離子鍵，所以含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故C正確；D．非極性鍵可能存在化合物中，如Na2O2含有非極性鍵，但Na2O2屬于化合物，故D錯誤；答案選C。5．C【詳解】A．中鈉離子和氧離子之間以離子鍵結(jié)合，只含有離子鍵，故A不符合題意；B中鎂離子和氯離子之間以離子鍵結(jié)合，只含有離子鍵，故B不符合題意；C．HCl分子中只存在H-Cl共價(jià)鍵，故C符合題意；D．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中存在O-H共價(jià)鍵，故D不符合題意；答案選C。6．D【詳解】水分子的空間結(jié)構(gòu)為V型，故選D。7．D【分析】此題考查化學(xué)用語，化學(xué)用語包括：化學(xué)式，結(jié)構(gòu)式，電子式，原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖以及不同核素的表達(dá)等，根據(jù)各化學(xué)用語的書寫要點(diǎn)分析?！驹斀狻緼.核素的表達(dá)式中A表示X原子的質(zhì)量數(shù)，Z表示X原子的質(zhì)子數(shù)，則中子數(shù)=A-Z，中子數(shù)為18的氯原子為，A項(xiàng)錯誤；B.氮原子最外層電子數(shù)為5，還需要3個(gè)電子（或形成3對共用電子對）達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以兩個(gè)氮原子共用3對電子，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，B項(xiàng)錯誤；C.鈉原子的核外有11個(gè)電子，鈉離子是由鈉原子失去一個(gè)電子形成的，則鈉離子核外有10個(gè)電子，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為，C項(xiàng)錯誤；D.氧原子最外層有6個(gè)電子，兩個(gè)氫原子分別和氧原子形成1對共用電子對，D項(xiàng)正確。故選D。8．(1)第二周期第ⅥA族(2)極性鍵(3)ac(4)a＞b＞cAsP、As是同主族元素，電子層數(shù)：As＞P，原子半徑：As＞P，得電子的能力：P＞As，非金屬性：P＞As【詳解】（1）氧元素為8號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。（2）中，H、O元素的非金屬性不同，共用電子對偏向于O原子而偏離于H原子，則共價(jià)鍵的類型是極性鍵。（3）a．金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則比較Mg、Al分別與水反應(yīng)的難易程度，可推出Mg和Al的金屬性強(qiáng)弱，a符合題意；b．金屬單質(zhì)的密度與相對原子質(zhì)量、原子半徑、原子間的距離等因素有關(guān)，不能決定金屬元素的金屬性強(qiáng)弱，則比較Mg、Al的密度不能推出Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱，b不符合題意；c．向MgCl2溶液、AlCl3溶液中分別滴加NaOH溶液至過量，Al(OH)3溶解，則表明Al(OH)3具有一定的酸性，而Mg(OH)2不具有酸性，從而推出Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱，c符合題意；故選ac。（4）①非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，P與N、As是同主族元素，且非金屬性N＞P＞As，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性