2020-2021學(xué)年魯教版九年級(jí)下冊(cè)第九單元第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

魯教版九年級(jí)下冊(cè)第九單元第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

學(xué)校:姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、單選題

1.收藏家收藏的清末鋁制品至今保存十分完好，該藝術(shù)品不易銹蝕的原因（）

A.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)

B.鋁不易氧化

C.鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用

D.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

2.現(xiàn)有等質(zhì)量X,Y的兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生

氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知X,Y在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）.則

氨

氣

的

質(zhì)

量

g

。反應(yīng)時(shí)間，S

下列說法不正確的是（）

A.生成氫氣的質(zhì)量：X>YB.相對(duì)原子的質(zhì)量：X>Y

C.金屬活動(dòng)性：Y>XD.消耗硫酸的質(zhì)量：X>Y

3.有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反

應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有

變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)弱的順序正確的是

()

A.X,Y、ZB.X、Z、Y

C.Y、Z、XD.Z、Y、X

4.向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)

系的是

產(chǎn)*

氫

氣

的

底

量

也

。稀硫酸的質(zhì)量g

0稀硫酸的質(zhì)量g0稀硫酸的質(zhì)量g

5.某班甲、乙兩組同學(xué)分別做常見酸和堿與指示劑反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，使用的試劑有稀鹽酸、

稀硫酸、氫氧化鈉溶液和酚酰試液。實(shí)驗(yàn)后廢液分別集中到各組的一個(gè)廢液缸中。研究小

組對(duì)兩個(gè)組的廢液進(jìn)行檢測(cè)，結(jié)果如下表。下列說法錯(cuò)誤的是（不考慮酚獻(xiàn)和水）（）

甲組

檢測(cè)方法與結(jié)果觀察廢液呈無(wú)色觀察廢液呈紅色

A.甲組廢液中一定含有稀鹽酸和稀硫酸

B.乙組廢液中一定含有氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉

C.直接將甲組的廢液排入鑄鐵管下水道，可能腐蝕鑄鐵水管

D.將兩組的廢液處理后再排放，防止污染

6.下列屬于置換反應(yīng)的是（）

通電A

A.2H0----2H0B.HCuO=CuH0

22222

占燃點(diǎn)燃

c.s0^=sonNaOHHCl=^=NaClH0

222

7.我省明代科學(xué)家宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，詳細(xì)記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的

開采和冶煉方法，記述的金屬中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是（）

A.金

B.鋅

C.鐵

D.銅

8.已知兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖（?種小球代表一種原子,原子間的短線

代表原子的結(jié)合），下列說法正確的是

+OO,oO

A.圖示中共有3種分子

B.說明化學(xué)反應(yīng)中原子不可分

C.該圖示不符合質(zhì)量守恒定律

D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

9.以色列科學(xué)家因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體獨(dú)享【最新】諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。準(zhǔn)晶體具有許多優(yōu)良性能，

如準(zhǔn)晶體AlCuFe耐磨、耐高溫，可用作高溫電弧噴嘴的鍍層。下圖是鐵元素的部

652312

分信息。下列說法正確的是

A.Fe的原子序數(shù)為26

B.Al、cu、Fe的單質(zhì)在空氣中很穩(wěn)定

C.Al、cu、Fe的金屬活動(dòng)性逐漸增強(qiáng)

D.該準(zhǔn)晶體中Al、cu、Fe的質(zhì)量比為65；23：12

10.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，分別與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示，則X、Y、Z三種

金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）

Q.屬；XYZ

現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速度快產(chǎn)生氣泡速度慢無(wú)氣泡產(chǎn)生

A.Y>X>ZB.X>Y>ZC.Z>Y>XD.X>Z>Y

11.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常見的思維方法。下列推理正確的是（）

A.排在氫之前的金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬一定排在氫之

?r■

刖

B.鋅和銅均是金屬，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則銅也能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

C.AKFe兩種金屬能在氧氣中劇烈燃燒，則其他金屬也能在氧氣中發(fā)生燃燒反應(yīng)

D.金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，生成金屬氧化物的反應(yīng)一定是金屬與氧氣的反應(yīng)

12.兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣

的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

此

的

質(zhì)

量

g

A.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)

B.a點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)

C.b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等

D.c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余

13.下圖所示反應(yīng)，有關(guān)說法的錯(cuò)誤的是（）

鋁絲與硫酸銅溶港反應(yīng)

A.鋁絲需要砂紙打磨

B.溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色

C.金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：Al>Cu

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+CuSO=Cu+AlSQ

4

14.下列四種金屬中，有一種金屬的鹽溶液與另外三種金屬單質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)，該金屬是

（）

A.FeB.AgC.CuD.Al

15.將過量的鐵粉加入硫酸銅溶液中充分反應(yīng)后過濾，下列說法正確的是（）

A.濾紙上只有一種金屬B.濾液變無(wú)色

C.溶液的質(zhì)量增加

D.溶液中只有一種溶質(zhì)

16.下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成三個(gè)就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序,

其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（）

A.將鋅片放入稀硫酸B.將銅片放入稀硫酸

C.將銅片放入硝酸銀溶液D.將鋅片放入硝酸銀溶液

17.往AgNO和Cu(NO)的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V

332

渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生.根據(jù)上述現(xiàn)象分析，你認(rèn)為下面結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.濾渣一定有Fe粉B.濾渣一定有Cu粉

C.濾液中一定有Fe以

D.濾液中一定有Ag+、Cu2+

18.在已調(diào)節(jié)至平衡的托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別

放入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸；然后在左盤的燒杯中放入2.4g鎂粉，在右

盤的燒杯中放入2.4g鋁粉，反應(yīng)后觀察天平指針的變化.若只將天平左盤燒杯里的稀

硫酸換成100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀鹽酸，其他實(shí)驗(yàn)操作不變，反應(yīng)后也觀察天

平指針的變化.能夠觀察到的現(xiàn)象是(酸的揮發(fā)忽略不計(jì))()

A.兩次天平指針最終都在刻度盤中間

B.兩次天平指針最終都偏向放鋁粉的燒杯一邊

C.兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊

D.天平指針第一次最終偏向放鎂粉的燒杯一邊，第二次偏向放鋁粉的燒杯一邊

19.錫(Sn)是五金之一，它的金屬活動(dòng)性順序位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng)不會(huì)發(fā)生

的是()

A.Zn+Sn(NO)=Zn(NO)+Sn

3232

B.Sn+2HCl=SnCl+Ht

22

C.Sn+2AgN0=Sn(NO)+2Ag

332

D.Sn+MgSO_SnSO+Mg

44

20.黃金是Au對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。而假黃金是銅鋅合金，顏色和外形似黃

金。下列不能區(qū)分黃金與假黃金的方案是()

A.在空氣中灼燒B.放在鹽酸中C.放在NaOH溶液中D.放在AgNO溶

3

液中

21.有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到CuSO溶液中，一段時(shí)間

4

后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的甲、丙分別放到相同的

鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的

活動(dòng)性順序是

A.甲＞丙＞乙B.丙〉乙〉甲C.甲＞乙＞丙D.丙＞甲＞乙

二、實(shí)驗(yàn)題

22.某化學(xué)小組利用如圖所示裝置測(cè)定銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（圖中固定裝置已略

去）.

探究過程如下：

I.連接實(shí)驗(yàn)裝置并檢查裝置氣密性.

II.向B中加入質(zhì)量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B中緩緩加入稀硫酸.待B

中不再有氣體產(chǎn)生時(shí)，夾緊彈簧夾，立即移出D中導(dǎo)管，準(zhǔn)確讀取并記錄量筒內(nèi)水的體

積.

山.經(jīng)過濾等操作，準(zhǔn)確稱量并記錄B中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量.

IV.該小組的甲同學(xué)根據(jù)反應(yīng)前后B中固體物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；乙同

學(xué)認(rèn)定量筒內(nèi)測(cè)得水的體積即為反應(yīng)生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根

據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，得到樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

請(qǐng)回答下列問題：

(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

(2)III中，正確的操作順序是：過濾、、、稱量.

(3)通過誤差分析，化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)乙同學(xué)所用數(shù)據(jù)不可靠.造成該數(shù)據(jù)不可靠的原因及

其對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響是：

①II中，移出D中的導(dǎo)管內(nèi)留存有水，導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏小.

②,導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果偏.

23.某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究鐵、鎂、銅的金屬活動(dòng)性。

ag

鎂片鐵片鐵片

ABC

(1)請(qǐng)你寫出試管B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)張昕同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鲞@三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為鎂、鐵、銅；曉

梅同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，她的理由是。

（3）某興趣小組的同學(xué)又設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）。

①將鎂片、鐵片分別浸入到硫酸銅溶液中

②將鎂片、銅片分別浸入到硫酸亞鐵溶液中

③將鐵片分別浸入到硫酸鎂、硫酸銅溶液中

④將銅片分別浸入到硫酸亞鐵、硫酸鎂溶液中

三、多選題

24.在實(shí)驗(yàn)室中，小明同學(xué)為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一定質(zhì)量的某種金屬

M的粉末放入AgNO與Cu(NO)的混合溶液中，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合

332

混合洛費(fèi)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，小明同學(xué)得出的以下結(jié)論中，正確的是（）

A.濾液中一定沒有銀離子B.濾渣中一定含有金屬單質(zhì)M

C.濾渣中沒有單質(zhì)銅D.加入的金屬M(fèi)可能是單質(zhì)鐵

四、簡(jiǎn)答題

25.現(xiàn)有一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）。欲確定R,請(qǐng)你一起完成:

（1）請(qǐng)將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號(hào)填寫在下列金屬活動(dòng)性順序表中的相應(yīng)位置

……口……口…H……口…

金屬~活性~~強(qiáng)到~i

(2)取少量金屬R的粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是

(3)待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，貝城是

。寫出鋅片表面析出金屬R的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的基本類型屬于

(填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”)反應(yīng)。

26.在Cu(NO)和AgNO的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，使之充分反應(yīng)后有下列

323

情況:

⑴若反應(yīng)后鋅有剩余，則溶液中所含溶質(zhì)為。

⑵若反應(yīng)后，將溶液過濾，所得固體物質(zhì)加鹽酸沒有氣體產(chǎn)生，則固體物質(zhì)中一定有

________,可能有

⑶若反應(yīng)后，將析出的金屬過濾，向?yàn)V液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色

沉淀生成，則此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)為

參考答案

1.c

【詳解】

鋁的化學(xué)性質(zhì)較活潑容易被氧化，但鋁制品不易銹蝕的原因是，鋁會(huì)和空氣迅速反應(yīng)，生成

三氧化二鋁氧化物，它是一種致密的氧化物保護(hù)膜，會(huì)附著在鋁的表面，隔絕空氣，防止氧

化反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，故選Co

2.B

【詳解】

A、根據(jù)反應(yīng)生成112的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，在兩種金屬完全反應(yīng)后，放出人的

質(zhì)量是X>Y,說法正確；

B、X、Y金屬的化合價(jià)、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子

質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對(duì)原子質(zhì)量??；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系

圖所示，在金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是X>Y,因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是Y>X,

故說法錯(cuò)誤；

C、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖所示，相同時(shí)間內(nèi)Y放出氫氣的質(zhì)量大于

X,可判斷金屬活動(dòng)性順序是Y>X,故說法正確；

D、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的

多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量：X>Y,故說法正確；

故選B.

【點(diǎn)睛】

活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬

完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，據(jù)此結(jié)合圖象細(xì)心分析解

答.3.B

【詳解】

X在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，Y、Z在常很下幾乎不與氧氣反應(yīng)；說明X的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Y、

Z；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。

說明Z的活動(dòng)性強(qiáng)于Y,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順

序正確的是XZY,故選B。

4.A

【解析】

A、銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行固體逐漸減少，到

鋅反應(yīng)完了，剩余的銅，質(zhì)量保持不變，故坐標(biāo)符合；

B、銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，起點(diǎn)應(yīng)該是0,故坐標(biāo)錯(cuò)誤；

C、銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，只要一加稀硫酸會(huì)立即產(chǎn)生硫酸鋅，因

此溶液中鋅的質(zhì)量起點(diǎn)是0,故坐標(biāo)錯(cuò)誤；

D、隨著稀硫酸的加入產(chǎn)生硫酸鋅人顯中性，因此溶液的pH的起點(diǎn)是7,隨著硫酸的過量,

溶液會(huì)顯酸性，pH<7,故坐標(biāo)錯(cuò)誤；

故選項(xiàng)為：A.

5.A

【詳解】

甲組廢液中不一定含有稀鹽酸和稀硫酸，因?yàn)樗岷椭行匀芤憾疾荒苁沟梅荧I(xiàn)發(fā)生顏色的改變。故

選A.

6.B

【詳解】

A、反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，正確；

C、反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，錯(cuò)誤；

D、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤。故

選B。

【點(diǎn)睛】

解答時(shí)要分析反應(yīng)物和生成物的種類，然后再根據(jù)各種反應(yīng)類型的概念方面進(jìn)行分析、判斷,

從而得出正確的結(jié)論。

7.B

【詳解】

金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篕、Ca、Na、Mg、AkZn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,

故金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是鋅。

故選Bo

8.B

【詳解】

A、圖示中的四種分子構(gòu)成各不相同，故為不同種物質(zhì)的分子，即共有4種分子，錯(cuò)誤；

B、從圖示可以看出，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)都沒有發(fā)生變化，故能說明化學(xué)反應(yīng)中原

子是不可分的，正確；

C、從圖示可以看出，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，故符合質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤；

D、從圖示可以看出，該反應(yīng)的兩種生成物都是化合物，故不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選B

9.A

【詳解】

A、根據(jù)元素周期表中各數(shù)據(jù)的含義可知，26表示的是鐵原子的原子序數(shù)，故A說法正確；

B、A1的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在常溫即可和氧氣反應(yīng)而生成氧化鋁，故B說法錯(cuò)誤；

C、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以知道，AhFe、Cu三種金屬的金屬活動(dòng)性逐漸增強(qiáng)，故C說

法錯(cuò)誤；

D、根據(jù)三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量可以知道，該準(zhǔn)晶體中Al、Cu、Fe的質(zhì)量比為(27X65)：

(64X23)：(56X12)=1755：1472：672,很明顯選項(xiàng)D中給出的是該準(zhǔn)晶體中的原子個(gè)數(shù)

比，故D說法錯(cuò)誤；

故選Ao

10.B

【解析】

【詳解】

金屬的位置越靠前，反應(yīng)的越劇烈，所以由圖表中文字?jǐn)⑹隹煞治龀鯴最活潑，Y次之，Z

最不活潑。

故選Bo

【點(diǎn)睛】

氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金

屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。

11.A

【解析】

【詳解】

A、由金屬活動(dòng)性順序可知，排在氫之前的金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫

氣的金屬一定排在氫之前，正確；

B、鋅和銅均是金屬，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，但銅不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，因?yàn)殂~

的活動(dòng)性弱，位于氫的后面，與稀硫酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤;

C、Al、Fe兩種金屬能在氧氣中劇烈燃燒，但并不是所有的金屬都能在氧氣中劇烈燃燒，

如銅、金等，錯(cuò)誤；

D、金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，生成金屬氧化物的反應(yīng)不一定是金屬與氧氣的反應(yīng)，

如碳酸鈣在高溫的條件下分解，生成二氧化碳和氧化鈣，錯(cuò)誤。故選A。

12.D

【解析】

【分析】

【詳解】

A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，該圖橫坐標(biāo)是硫酸，所以不能反應(yīng)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；

B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，a點(diǎn)盛金屬鋅的燒杯中酸有剩余；

C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述，b點(diǎn)時(shí)金屬鋅產(chǎn)生的氫氣少；

D選項(xiàng)c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余，是正確的敘述；故答案選擇D

13.D

【詳解】

A.鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)需要將其表面的氧化物及污物清除，因此鋁絲需要砂紙打磨，正確;

B.鋁置換出硫酸銅溶液里面的銅，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，正確；

C.由溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色可知，鋁置換出硫酸銅溶液里面的銅，故金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：Al>Cu,

正確;

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3CuS0=3Cu+Al(SO),故錯(cuò)誤。故選D?

4243

14.B

【詳解】

題目的四種金屬中金屬活動(dòng)性順序?yàn)锳l>Fe>Cu>Ag,根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中位于前面

的金屬可以把位于后面的金屬?gòu)乃柠}的溶液中置換出來(lái)，由題意：有一種金屬的鹽溶液與

另外三種金屬單質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)，可知其他金屬都排在了該金屬的前面，即該金屬是四種金

屬中最不活潑的，該金屬為Ago故選B,

15.D

【解析】

【詳解】

A、由金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用可知，在硫酸銅溶液中，加入過量的鐵粉，鐵能將硫酸銅中

的銅全部置換出來(lái)，鐵還有剩余，留在濾紙上的物質(zhì)是銅和鐵粉，錯(cuò)誤；

B、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，溶液由藍(lán)色

變?yōu)闇\綠色；

C、56份質(zhì)量的鐵置換出64份質(zhì)量的銅，故溶液的質(zhì)量減少，錯(cuò)誤；

I）、在硫酸銅溶液中，加入過量的鐵粉，鐵能將硫酸銅中的銅全部置換出來(lái)，溶液中只有一

種溶質(zhì)：硫酸亞鐵，正確。

故選D。

16.D

【分析】

由金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路為：根據(jù)三種金屬與稀硫酸反應(yīng)情況，可驗(yàn)

證鋅的活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)；然后利用金屬銅和硝酸銀的置換結(jié)果，驗(yàn)證銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)；

對(duì)比四個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)B證明金屬銅不能置換出酸中的氫，而實(shí)驗(yàn)D可以證明銀的活動(dòng)性小

于鋅，所以不做實(shí)驗(yàn)D也不影響三種金屬活動(dòng)性的判斷。

【詳解】

A、由上述分析，A實(shí)驗(yàn)必需進(jìn)行，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、由上述分析，B實(shí)驗(yàn)必需進(jìn)行，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、由上述分析，C實(shí)驗(yàn)必需進(jìn)行，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、由上述分析，D實(shí)驗(yàn)不需進(jìn)行，故選項(xiàng)正確。

故選Do

17.D

【詳解】

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)幕衔锏娜芤褐兄脫Q出

來(lái)。由于鐵位于銀和銅的前面，故鐵能與硝酸銀、硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，由于銀的活動(dòng)性比

銅弱，故鐵先與硝酸銀反應(yīng)，把硝酸銀中的銀完全置換出來(lái)以后再與硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)。

向反應(yīng)的濾渣中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了大量的氣泡，說明鐵過量，即鐵已經(jīng)把硝酸銀中的銀和

硝酸銅中的銅完全置換出來(lái)了，故濾渣的成分是銀、銅、鐵，濾液的成分是硝酸亞鐵。故選

D,

18.C

【詳解】

根據(jù)鎂粉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+HSO=MgSO+Ht中Mg與HSO及產(chǎn)生氫氣

244224

的質(zhì)量關(guān)系為24:96:2,說明2.4g鎂粉與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸反應(yīng)，硫酸過

量，故生成氫氣質(zhì)量為0.2g,故實(shí)際增加的質(zhì)量=2.4g-0.2g=2.2g,根據(jù)鋁粉與稀硫酸反應(yīng)的

化學(xué)方程式：2A1+3HSO=A1(SO)+3Ht中Al與HSO的及產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系為18:96:2,

24243224

說明2.4g鎂粉與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸反應(yīng)，硫酸過量，故生成氫氣質(zhì)量為

0.3g,故實(shí)際增加的質(zhì)量=2.4g-0.3g=2.1g,故天平不平衡，指針最終偏向放鎂粉的燒杯一邊；

根據(jù)鎂粉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+2HCl-MgCl+Ht中Mg與HC1及產(chǎn)生氫氣的質(zhì)

22

量關(guān)系為24:73:2,說明2.4g鎂粉與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀鹽酸反應(yīng)，還是鹽酸過

量，故生成氫氣質(zhì)量還是為0.2g,故實(shí)際增加的質(zhì)量=2.4g-0.2g=2.2g,指針最終還是偏向放

鎂粉的燒杯一邊，故選Co

19.D

【詳解】

A、由于鋅位于鐵的前面，錫(Sn)位于鐵的后面，所以鋅能置換硝酸錫中的錫，故A能發(fā)

生反應(yīng)；

B、錫(Sn)位于鐵和銅之間，且錫位于氫的前面，能與酸反應(yīng)，故B能發(fā)生反應(yīng)；

C、因?yàn)殄a(Sn)位于鐵和銅之間，銀位于銅的后面，所以錫位于銀的前面，故C能發(fā)生反

應(yīng)；

D、因?yàn)殒V位于鐵的前面，錫(Sn)位于鐵的后面，所以錫(Sn)位于鎂的后面，所以該反

應(yīng)不能發(fā)生.

故選D.

【點(diǎn)睛】

只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái).

20.C

【詳解】

A、在空氣中灼燒黃金無(wú)顏色變化，而銅和氧氣會(huì)生成黑色的氧化銅，假黃金能變黑，能區(qū)

分;

B、放在鹽酸中黃金無(wú)明顯變化，假黃金中的鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生氣泡，能區(qū)分；

C、因?yàn)辄S金與假黃金都不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放在NaOH溶液中無(wú)明顯變化，不能區(qū)分；

D、因?yàn)殂~鋅的活動(dòng)性均大于銀，兩者均能與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)置換出銀，而金不能與硝

酸銀反應(yīng)，放在AgNO溶液中，金屬表面有銀白色物質(zhì)生成的是假黃金，無(wú)明顯變化是黃

3

金，能區(qū)分。故選Co

21.A

【詳解】

由題意可知，將甲、乙、丙分別投入到CuSO溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色

物質(zhì)，乙沒有明顯現(xiàn)象，說明甲、丙在銅前，乙在銅后；再將大小相同的甲、丙分別放到相

同的鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于丙，說明了甲在丙的前面。

由以上分析可知，甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是甲＞丙＞乙。所以，A正確，B、C、

D錯(cuò)誤。

故選Ao

22.）Zn+11SO=ZnSO+11t洗滌干燥未考慮B中液體所占體積（或未待裝

2442

置B冷卻就讀取D的數(shù)據(jù)等）大

【詳解】

（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣.

（2）過濾后，濾渣上沾有硫酸鋅等，用蒸鐳水洗滌后，再干燥濾渣并稱量.

（3）稀硫酸滴入B中，占有一定體積，將B中氣體排出，導(dǎo)致生成氣體體積偏大；鋅與稀

硫酸反應(yīng)放出熱量，應(yīng)等到冷卻后再讀出D的數(shù)據(jù)，否則導(dǎo)致測(cè)得生成氣體體積偏大，以上

HSO=FeS0II

242

原因?qū)е掠?jì)算結(jié)果偏大.

23.FeA、B兩支試管所用酸的種類不同②③

【詳解】

（1）試管B中鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Fe+HSO=FeSO+Ht；

2442

（2）張昕同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鲞@三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為鎂、鐵、銅，曉梅同學(xué)

認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理，她的理由是沒有控制變量，即A、B兩支試管所用酸的種類不同；

（3）①將鎂片、鐵片分別浸入到硫酸銅溶液中時(shí)，鎂片、鐵片表面都附著一層紅色固體,

說明鎂、鐵都比銅活潑，不能比較鎂和鐵的活潑性，該選項(xiàng)不可行；

②將鎂片、銅片分別浸入到硫酸亞鐵溶液中時(shí)，鎂片表面附著一層紅色固體，說明鎂比鐵活

潑，銅片無(wú)明顯現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑，該選項(xiàng)可行；

③鐵片浸入到硫酸鎂溶液中時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，說明鎂比鐵活潑，鐵片浸入到硫酸銅溶液中時(shí),

鐵片表面附著一層紅色固體，說明鐵比銅活潑，該選項(xiàng)可行；

④將銅片分別浸入到硫酸亞鐵、硫酸鎂溶液中時(shí)，都無(wú)明顯現(xiàn)象，說明說明鎂、鐵都比銅活

潑，不能比較鎂和鐵的活潑性，該選項(xiàng)不可行。

故填：②③。

24.AB

【分析】

根據(jù)題意向?yàn)V渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生了無(wú)色氣體，而銀和銅都不能和稀鹽酸反應(yīng)，說明在濾渣存

在著活潑金屬，進(jìn)而可以判斷加入的M比銅和銀都活潑，且排在順序表中氫的前面，從而

可以判斷濾液中的銀離子和銅離子已被完全置換出來(lái)

【詳解】

A、由于向溶液中滴加稀鹽酸無(wú)沉淀生成，說明了濾液中一定沒有銀離子，正確；

B、加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，所以可以判斷在濾渣中一定含有金屬M(fèi),正確；

C、由B可知，活潑金屬是過量的，所以濾渣中一定含有金屬銅，錯(cuò)誤；

D、鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成的是淺綠色的亞鐵鹽溶液，而題中得到的是無(wú)色溶液，所以不

可能為鐵，錯(cuò)誤。

故選AB?

【點(diǎn)睛】

解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)等；

然后，根據(jù)所給問題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等細(xì)心地進(jìn)行

探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可。

25.Mg、Fe、Ag銀鐵ZnFeSO=ZnSOFe置換

44

【詳解】

(1)根據(jù)銀、鎂、鐵三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鎂〉鐵＞氫＞銀，可判斷順序表最左端空格內(nèi)

為鎂(Mg),接下來(lái)的空格內(nèi)為鐵(Fe)，最右端為銀(Ag)；

(2)根據(jù)題意可知，R能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，由金屬R不可能是金屬銀;

(3)由于金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生的鹽能與鋅反應(yīng)，可判斷鹽中金屬活動(dòng)性比鋅弱，