湖北省普通高中高三下學(xué)期高考押題預(yù)測卷化學(xué)試題

2024年湖北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試預(yù)測卷化學(xué)(考試時(shí)間：75分鐘；試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在試卷和答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)準(zhǔn)考證號條形碼上的以上信息，將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)城均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色字跡的簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列選項(xiàng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.O3用于自來水消毒 B.小蘇打用作發(fā)酵粉C.丙烷用作火炬燃料 D.維生素C用作食品添加劑【答案】B【解析】【詳解】A．臭氧因具有強(qiáng)氧化性，起到消毒作用，A不符合題意；B．碳酸氫鈉具有熱不穩(wěn)定性，受熱易分解，不涉及氧化還原，B符合題意C．丙烷燃燒放熱，可以用作燃料，燃燒屬于氧化還原，C不符合題意；D．維生素C具有還原性，用作貯存富脂類食品時(shí)的脫氧劑時(shí)，做反應(yīng)的還原劑，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。2.實(shí)驗(yàn)安全及操作規(guī)范至關(guān)重要。下列敘述不正確的是A.磷化鈣、磷化鋁等金屬磷化物應(yīng)放在干燥器中保存，并貼上紅色標(biāo)簽B.啟普發(fā)生器是簡易制氣裝置，但實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時(shí)不可使用啟普發(fā)生器C.在實(shí)驗(yàn)室做有機(jī)實(shí)驗(yàn)時(shí)若突發(fā)有機(jī)溶劑著火，則應(yīng)迅速用大量水滅火D.用滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液時(shí)應(yīng)選用酸式滴定管【答案】C【解析】【詳解】A．磷化鈣、磷化鋁等金屬磷化物遇水或酸都能強(qiáng)烈水解產(chǎn)生劇毒易燃的磷化氫氣體，應(yīng)放在干燥器中保存，并貼上紅色標(biāo)簽，A正確；B．實(shí)驗(yàn)室用碳化鈣與水反應(yīng)制備乙炔，碳化鈣為粉末狀固體，不能用啟普發(fā)生器制備乙炔，B正確；C．一般有機(jī)物溶劑與水不相溶，又比水輕，水澆上去后，溶劑還漂在水面上，擴(kuò)散開來繼續(xù)燃燒，故有機(jī)溶劑著火不能用水滅火，C錯誤；D．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，腐蝕橡膠，應(yīng)選用酸式滴定管量取，D正確；故選C。3.下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是A.硫化鉀溶液和氯化鐵溶液混合：B.明礬溶液與過量氨水混合：C.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：D.等濃度的Ba(OH)2溶液和溶液等體積混合：【答案】C【解析】【詳解】A．鐵離子具有氧化性，硫離子具有還原性，故硫化鉀溶液和氯化鐵溶液混合：，A錯誤；B．氫氧化鋁難溶于一水合氨，故明礬溶液與過量氨水混合：，B錯誤；C．碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，故向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：，C正確；D．等濃度的Ba(OH)2溶液和溶液等體積混合：，D錯誤；故選C。4.辣椒素廣泛應(yīng)用于食品保健、醫(yī)藥等領(lǐng)域，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列有關(guān)辣椒素的說法錯誤的是A.辣椒素的分子式為C18H27O3NB.辣椒素能使溴的四氯化碳溶液褪色C.辣椒素能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)D.1mol辣椒素最多可消耗1molNaOH【答案】D【解析】【詳解】A．辣椒素分子中有18個(gè)C原子，不飽和度為6，有一個(gè)酰胺基，因此H原子個(gè)數(shù)為2×18+2+16×2=27，分子式為C18H27O3N，故A正確；B．辣椒素有碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C．辣椒素有苯環(huán)、甲基、亞甲基等結(jié)構(gòu)能發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基、碳碳雙鍵等結(jié)構(gòu)能發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．酚羥基、酰胺基均能消耗NaOH，因此1mol辣椒素最多能消耗2molNaOH，故D錯誤；故選D。5.下列化學(xué)用語表示正確的是A.活性中間體甲基正離子)的VSEPR模型：B.硅酸鹽中硅氧四面體的結(jié)構(gòu)示意圖：C.用電子式表示HCl的形成：D.消毒劑的化學(xué)名稱：間二苯酚【答案】B【解析】【詳解】A．甲基正離子()中心原子價(jià)層電子對數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形不是正四面體，故A錯誤；B．硅酸鹽中硅氧四面體的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．HCl為共價(jià)化合物，用電子式表示HCl的形成過程為，故C錯誤；D．消毒劑的化學(xué)名稱是間二甲苯酚，故D錯誤；答案選B。6.兩種試劑相互滴加時(shí)，滴加的順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象可能不同。下列試劑相互滴加時(shí)，滴加的順序不同但產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是A.溶液與澄清石灰水B.溶液與溶液C.Na[Al(OH)4]溶液與鹽酸D.溶液與NaHSO4溶液【答案】D【解析】【詳解】A．溶液與澄清石灰水，前者逐滴滴加到后者中，先生成沉淀，后溶解；后者逐滴滴加到前者中，開始無沉淀，后來生成沉淀，現(xiàn)象不同，故A錯誤；B．溶液與溶液，溶液少量時(shí)的反應(yīng)為：；溶液少量時(shí)的反應(yīng)為：，即滴加順序不同、現(xiàn)象不同，故B錯誤；C．Na[Al(OH)4]溶液與鹽酸，前者逐滴滴加到后者中，剛開始無明顯現(xiàn)象，后生成沉淀；后者逐滴滴加到前者中，開始生成沉淀，后沉淀溶解，現(xiàn)象不同，故C錯誤；D．溶液與NaHSO4溶液，前者逐滴滴加到后者中，開始生成二氧化碳?xì)怏w，后者逐滴滴加到前者中，開始也生成二氧化碳?xì)怏w，即現(xiàn)象相同，故D正確；故答案為：D。7.化合物G是一種有機(jī)氧化劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大且位于同一短周期的元素，Y的單質(zhì)可用作保護(hù)氣。下列說法錯誤的是A.第一電離能：W>Y>ZB.分子的極性C.X的最高價(jià)含氧酸是弱酸D.氧化性：【答案】B【解析】【分析】合物G是一種有機(jī)氧化劑，從其結(jié)構(gòu)圖可知，X形成4個(gè)價(jià)鍵，X為C元素，Y的單質(zhì)可用作保護(hù)氣，Y為N元素，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大且位于同一短周期的元素，所以Z、W分別為O、F。【詳解】A．W、Y、Z分別為F、N、O，F(xiàn)、N、O位于同一周期，同一周期主族元素從左至右第第一電離能有增大的趨勢，但第VA族的第一電離能大于同周期相鄰的兩種元素，所以第一電離能：W>Y>Z，故A正確；B．CF4分子的中心原子碳原子采取sp3雜化，無孤電子對，空間構(gòu)型正四面體，分子為非極性分子，NF3分子的中心原子N原子采取sp3雜化，有一對孤電子對，空間構(gòu)型三角錐體，分子為極性分子，所以NF3分子的極性大于CF4，故B錯誤；C．X的最高價(jià)含氧酸是碳酸，碳酸是弱酸，故C正確；D．三種元素的非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎＞O＞N，一般來說元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，且氟氣能和水反應(yīng)生成氧氣，氧氣在一定條件下能將氮?dú)庋趸?，所以氧化性：，故D正確；故答案為：B。8.腺嘌呤核苷酸是生產(chǎn)核酸類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法錯誤的是A.核苷酸是組成大分子核酸的基本單元B.核苷酸上的堿基可通過氫鍵作用進(jìn)行配對C.腺嘌呤核苷酸分子中含有4個(gè)手性碳原子D.腺嘌呤核苷酸完全水解時(shí)產(chǎn)生磷酸和核苷【答案】D【解析】【詳解】A．核苷酸通過磷脂鍵形成核酸，因此核苷酸是組成大分子核酸的基本單元，故A正確；B．DNA分子呈雙螺旋結(jié)構(gòu)，兩條鏈上的堿基通過氫鍵作用，腺嘌呤(A)與胸腺嘧啶(T)配對，鳥嘌呤(G)與胞嘧啶(C)配對，實(shí)現(xiàn)堿基互補(bǔ)配對，故B正確；C．腺嘌呤核苷酸中的手性碳原子如圖所示腺嘌呤核苷酸分子中含有4個(gè)手性碳原子，故C正確；D．腺嘌呤核苷酸完全水解時(shí)產(chǎn)生磷酸和五碳糖、和腺嘌呤，故D錯誤；故選D。9.乙醚是一種重要的有機(jī)溶劑，其沸點(diǎn)為34.5℃。實(shí)驗(yàn)室制備乙醚的原理為C2H5OHC2H5OC2H5+H2O，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持和加熱裝置已省略)。下列說法錯誤的是A.冷凝水應(yīng)該從a口進(jìn)，b口出B.三頸燒瓶中先加入乙醇，再加入濃硫酸C.溫度過高容易產(chǎn)生乙烯等副產(chǎn)物D.冰水浴收集的液體經(jīng)過分液即可獲得純乙醚【答案】D【解析】【分析】三頸燒瓶中先加乙醇再加濃硫酸，在加熱條件下反應(yīng)生成乙醚，乙醚的沸點(diǎn)為34.5℃，加熱蒸餾，用直形冷凝管冷凝乙醚，將b置于冰水浴中冷卻降溫，便于進(jìn)一步冷凝乙醚?！驹斀狻緼．冷凝管中的冷凝水應(yīng)采用逆流的方式，即從a口進(jìn)，b口出，故A正確；B．乙醇與濃硫酸的加入順序和操作方法為：先加入乙醇，再將濃硫酸慢慢加入乙醇中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止放出大量熱導(dǎo)致液體飛濺，故B正確；C．乙醇濃硫酸作催化劑和脫水劑、170℃左右發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，即溫度過高容易產(chǎn)生乙烯等副產(chǎn)物，故C正確；D．乙醇易揮發(fā)，冰水浴收集的液體除了乙醚，還有揮發(fā)出來的乙醇，兩者互溶，不能經(jīng)過分液獲得純乙醚，故D錯誤；故答案為：D。10.價(jià)層電子對互斥(VSEPR)理論可用于預(yù)測某些粒子的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.和的空間結(jié)構(gòu)相同B.OF2和的VSEPR模型均為V形C.CO2和SO2的鍵角大小相同D.SF6和PCl3均為非極性分子【答案】A【解析】【詳解】A．的中心原子硫原子的價(jià)層電子對數(shù)為4＋×(6+24×2)=4，無孤電子對，S原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型正四面體，的中心原子P原子的價(jià)層電子對數(shù)為4＋×(5+34×2)=4，無孤電子對，P原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型正四面體，即兩者的空間結(jié)構(gòu)相同，故A正確；B．OF2的中心原子O原子的價(jià)層電子對數(shù)為2＋×(62×1)=4，孤電子對數(shù)為2，O原子采取sp3雜化，VSEPR模型為四面體形，的中心原子O原子的價(jià)層電子對數(shù)為2＋×(62×1)=4，孤電子對數(shù)為2，O原子采取sp3雜化，VSEPR模型為四面體型，故B錯誤；C．CO2的中心原子C原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+×(42×2)=2，無孤電子對，C原子采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形，鍵角180o，SO2的中心原子S原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+×(62×2)=3，孤電子對數(shù)為1，S原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為V形，鍵角小于180o，即兩者鍵角大小不同，故C錯誤；D．SF6的中心原子F原子的價(jià)層電子對數(shù)為6+×(66×1)=6，空間構(gòu)型為正八面體形，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，PCl3的中心原子P原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+×(53×1)=4，孤電子對數(shù)為1，P原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形，是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故D錯誤；故答案為：A。11.我國科學(xué)家通過超低電位下電催化硝酸鹽與甲醛的耦合反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了處理污染物的同時(shí)產(chǎn)生增值化學(xué)品，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.電極的電勢：電極a>電極bB.當(dāng)電源的電壓過大時(shí)，陽極可能會產(chǎn)生氧氣C.陽極區(qū)發(fā)生的總反應(yīng)為：D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mole時(shí)，電極a的質(zhì)量會增加52g【答案】D【解析】【分析】如圖所示，電極b上硝酸根還原為氨氣，發(fā)生還原反應(yīng)，b為陰極，a電極氧化為，發(fā)生氧化反應(yīng)，a為陽極?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，a為陽極，b為陰極，故電極的電勢：電極a>電極b，A正確；B．當(dāng)電源的電壓過大時(shí)，陽極區(qū)氫氧根可能會放電，會產(chǎn)生氧氣，B正確；C．根據(jù)分析，陽極上a電極氧化為，生成的與甲醛反應(yīng)生成甲酸根（堿性環(huán)境）和，故陽極區(qū)發(fā)生的總反應(yīng)為：，C正確；D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mole時(shí)，先轉(zhuǎn)化為，與甲醛又生成，則電極a的質(zhì)量不變，D錯誤；故選D。12.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配不正確的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點(diǎn)：HF>HI氫鍵B熔點(diǎn)：Na>K原子半徑C硬度：金剛石>SiC晶體類型DI2在溶劑中的溶解度：CCl4>H2O分子的極性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．HF能形成分子間氫鍵，HI的沸點(diǎn)由分子間作用力決定，因此HF的沸點(diǎn)比HI高，故A正確；B．Na、K均為第ⅠA族元素，K的原子半徑更大，因此熔點(diǎn)Na＞K，故B正確；C．金剛石和SiC都是共價(jià)晶體，金剛石中的CC鍵比SiC中的SiC鍵短，前者鍵能更大，因此金剛石硬度比SiC大，故C錯誤；D．I2為非極性分子，CCl4為非極性分子，H2O為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故D正確；故選C。13.某金屬硫化物催化甲烷和硫化氫重整制氫的機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A.基態(tài)S原子的簡化電子排布式為B.反應(yīng)過程中存在非極性鍵的斷裂和形成C.是該反應(yīng)的催化劑D.總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+CH4CS2+4H2【答案】D【解析】【分析】圖中所給為環(huán)式機(jī)理圖，入環(huán)的反應(yīng)物，出環(huán)的則為生成物，反應(yīng)①H2S+→+H2，反應(yīng)②+CH4→，反應(yīng)③→+2H2，反應(yīng)④→，反應(yīng)⑤+H2S→H2+，反應(yīng)⑥→CS2+，所以硫化氫重整甲烷制氫的總反應(yīng)方程式為2H2S+CH4CS2+4H2。【詳解】A．S的原子序數(shù)為16，基態(tài)S原子的簡化電子排布式為，故A錯誤；B．由以上分析可知，反應(yīng)過程中生成了氫氣，即存在非極性鍵的形成，但不存在非極性鍵的斷裂，故B錯誤；C．在環(huán)式機(jī)理圖中反應(yīng)①H2S+→，先和硫化氫反應(yīng)，即先消耗，反應(yīng)⑥→CS2+，分解生成CS2和，即生成，所以是該反應(yīng)的催化劑，故C錯誤；D．由上分析可知，某金屬硫化物催化甲烷和硫化氫重整制氫的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+CH4CS2+4H2，故D正確；故答案為：D。14.鈰(Ce，鑭系元素)的氧化物是常用的催化劑，能用于汽車尾氣的凈化。兩種鈰的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞參數(shù)均為anm)如圖a和圖b所示。圖b晶胞中存在O缺陷，其中Ce的化合價(jià)有和+4。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.Ce位于元素周期表的ds區(qū)B.圖a晶胞中Ce的配位數(shù)為4C.圖a表示的晶體的摩爾體積為D.圖b晶胞中化合價(jià)為＋3的Ce的數(shù)目為2【答案】D【解析】【詳解】A．鈰為鑭系元素位于d區(qū)，A錯誤；B．如圖所示，圖a晶胞中Ce的配位數(shù)為8，B錯誤；C．根據(jù)均攤法，圖a中Ce原子個(gè)數(shù)為：，O原子的個(gè)數(shù)為：8，每個(gè)晶胞的體積為，故晶體的摩爾體積為：C錯誤；D．圖b中，Ce原子個(gè)數(shù)為：，O原子的個(gè)數(shù)為：7，Ce的化合價(jià)有和+4，則根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，＋3的Ce的數(shù)目為2，D正確；故選D。15.Cu2+NH3體系中存在如下平衡：、、、，平衡常數(shù)依次為已知，體系中含Cu物種的組分分布系數(shù)δ與的關(guān)系如圖所示，N點(diǎn)的橫坐標(biāo)為2.2，δ(x)=。下列說法錯誤的是A.曲線①為的變化曲線B.lgC.M點(diǎn)的橫坐標(biāo)為3.9D.時(shí)，【答案】D【解析】【分析】隨著NH3濃度的增大，含銅微粒逐漸由Cu2+生成、、、，所以曲線①為Cu2+、②為、③為、④為、⑤為的組分分布系數(shù)δ與的關(guān)系。【詳解】A．由以上分析可知，曲線①為的變化曲線，故A正確；B．，N點(diǎn)時(shí)，，c(NH3)=102.2mol/L，所以lg，故B正確；C．、=103.6，M點(diǎn)時(shí)，，所以M點(diǎn)c2(NH3)=107.8，c(NH3)=103.9mol/L，lgc(NH3)=3.9，即M的橫坐標(biāo)為3.9，故C正確；D．=102.9，③與④的交點(diǎn)，即交點(diǎn)橫坐標(biāo)為2.9，時(shí)，橫坐標(biāo)減小，，故D錯誤；故答案為：D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.錳是生產(chǎn)各種合金的重要元素。工業(yè)上以含錳礦石(主要成分為，還含有鐵、鈷、鎳、銅等的碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：25℃時(shí)，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表一所示，幾種金屬離子沉淀的pH如下表二所示。表一物質(zhì)Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp表二金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+開始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.73.76.410.4回答下列問題：（1）用硫酸浸取含錳礦石時(shí)，提高浸取速率的方法有_______(寫兩種)。（2）“氧化”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）濾渣1的主要成分是_______，實(shí)驗(yàn)室中為了加快固液混合物的分離，常采用的操作是_______。（4）有同學(xué)提出，加入(NH4)2S除鈷、除鎳的步驟可以放在“除雜1”之前，你是否贊同？請說明理由：_______。（5）由晶體制備CuCl2的方法是_______。（6）25℃時(shí)，分離出濾渣3所得的濾液中=_______，欲使沉鈷后的溶液中，需要控制溶液的pH至少為_______。(已知（7）電解廢液中還含有少量Mn2+，向其中加入飽和N溶液，有沉淀和氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）將含錳礦石粉碎、適當(dāng)增大硫酸濃度（2）（3）①.Fe(OH)3和MnO2②.抽濾（4）不贊同，因?yàn)椤俺s1”之前的溶液中H+濃度較大，S2會與H+反應(yīng)生成HS、H2S，不利于除鈷、除鎳；同時(shí)，S2具有還原性，能將Fe3+還原為Fe2+，不利于除鐵（5）在HCl氣氛中加熱CuCl?·2H2O晶體，使其失去結(jié)晶水（6）①.5.0②.8.74（7）【解析】【分析】向含錳礦石(主要成分為，還含有鐵、鈷、鎳、銅等的碳酸鹽雜質(zhì))中加入足量的硫酸酸浸，金屬碳酸鹽反應(yīng)生成對應(yīng)的硫酸鹽，再向其中加入過量的氧化劑二氧化錳，將亞鐵離子氧化為鐵離子，用氨水調(diào)pH為3.7，使鐵離子以氫氧化鐵的形式完全沉淀下來，過濾，向?yàn)V液中加氨水調(diào)pH=6.4，所得到的濾渣經(jīng)過一系列處理得CuCl2?2H2O晶體，濾液中加硫化銨將鎳離子、鈷離子以硫化物的形式沉淀下來，得到的溶液主要含有錳離子，電解后經(jīng)一系列處理得金屬錳?！拘?詳解】攪拌固體和液體的混合物、升高溫度、增大濃度、粉碎礦石增大固體表面積均可加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以用硫酸浸取含錳礦石時(shí)，提高浸取速率的方法有：將含錳礦石粉碎、適當(dāng)增大硫酸濃度、適當(dāng)?shù)纳郎?、攪拌等；【小?詳解】“氧化”步驟為加過量的二氧化錳氧化亞鐵離子生成鐵離子，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問3詳解】加過量的二氧化錳氧化亞鐵離子生成鐵離子后，加氨水調(diào)pH=3.7，表格數(shù)據(jù)顯示此時(shí)鐵離子以氫氧化鐵的形式完全沉淀下來，由于所加二氧化錳過量，所以濾渣1中的主要成分是Fe(OH)3和MnO2；實(shí)驗(yàn)室中為了加快固液混合物的分離，常采用的操作是抽濾；【小問4詳解】不贊同把加入(NH4)2S除鈷、除鎳的步驟放在“除雜1”之前，因?yàn)椤俺s1”之前的溶液中H+濃度較大，S2會與H+反應(yīng)生成HS、H2S，不利于除鈷、除鎳，同時(shí)S2具有還原性，能將Fe3+還原為Fe2+，不利于除鐵；【小問5詳解】CuCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，能水解，且鹽酸為揮發(fā)性酸，若直接加熱晶體，不能得到CuCl2，為抑制氯化銅的水解，由晶體制備CuCl2的方法是在HCl氣氛中加熱晶體，使其失去結(jié)晶水；【小問6詳解】25℃時(shí)，分離出濾渣3所得的濾液中；，c(H+)==，pH=lgc(H+)=8.5+×lg3=8.74，所以需要控制溶液的pH至少為8.74；【小問7詳解】電解廢液中還含有少量Mn2+，向其中加入飽和溶液，有沉淀和氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為。17.有機(jī)物H是一種用于治療慢性腎病的藥物，其合成路線如下：已知：①＋→②R1COOR2R1CH2OH回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是_______。（2）C中發(fā)生還原反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱是_______，D中發(fā)生氧化反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱是_______。（3）E與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）F分子中可能共平面的碳原子數(shù)最多為_______。（5）F→G涉及兩步反應(yīng)，已知第一步反應(yīng)為加成反應(yīng)，則第二步反應(yīng)為_______。（6）M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（7）F有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體共有____種(不考慮立體異構(gòu))。a．分子結(jié)構(gòu)中含有NH2和苯環(huán)(無其他環(huán))。b．能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體?！敬鸢浮浚?）鄰羥基苯甲酸(或2羥基苯甲酸)（2）①.酯基②.羥基（3）（4）9（5）消去反應(yīng)（6）（7）16【解析】【分析】A發(fā)生取代反應(yīng)得到B，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知：B發(fā)生取代反應(yīng)得到C，C為：，D發(fā)生氧化反應(yīng)得到E，E發(fā)生取代反應(yīng)得到F，根據(jù)題中信息，F(xiàn)中醛基先發(fā)生加成反應(yīng)，生成羥基，羥基的位置再經(jīng)過消去反應(yīng)得到G，G與M參照已知信息①反應(yīng)得到H，根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)，M為：。【小問1詳解】A的化學(xué)名稱是：鄰羥基苯甲酸(或2羥基苯甲酸)；【小問2詳解】C中酯基被還原為羥基，故發(fā)生還原反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱是酯基，D中羥基被氧化為醛基，故發(fā)生氧化反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱是：羥基；【小問3詳解】E與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問4詳解】苯環(huán)上的碳原子共平面，與苯環(huán)直接相連的碳原子與苯環(huán)共平面，側(cè)鏈的甲氧基通過單鍵與苯環(huán)相連，碳原子可能與苯環(huán)共平面，故F分子中可能共平面的碳原子數(shù)最多為6+2+1=9個(gè)：【小問5詳解】根據(jù)分析，F(xiàn)→G涉及的第二步反應(yīng)為：消去反應(yīng)；【小問6詳解】根據(jù)分析，M的結(jié)構(gòu)簡式為：；【小問7詳解】F同分異構(gòu)體滿足：分子結(jié)構(gòu)中含有NH2和苯環(huán)(無其他環(huán))，能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明還含有COOH，則滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式為：（數(shù)字代表甲基的位置）、、，、（各包含鄰、間、對3種），共16種。18.環(huán)己酮()是重要的化工原料和有機(jī)溶劑，可用于制造合成橡膠、合成纖維和藥品等。實(shí)驗(yàn)室用次氯酸鈉氧化法制備環(huán)已酮的原理與操作流程如下。已知：①環(huán)己酮密度比水的密度小，能與水形成恒沸混合物，沸點(diǎn)為95℃。②31℃時(shí)，環(huán)己酮在水中的溶解度為2.4g。回答下列問題：（1）環(huán)己醇與次氯酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）“操作1”和“操作3”是蒸餾，其蒸餾裝置中用到的冷凝管是_______(填字母)。AB.C.（3）“操作2”是分液，分液時(shí)有機(jī)相應(yīng)從分液漏斗的_______(選填“上口”或“下口”)放出。（4）實(shí)驗(yàn)中加入無水硫酸鎂的目的是_______。（5）制備環(huán)己酮粗品時(shí)：①加入次氯酸鈉溶液后，用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，試紙應(yīng)呈藍(lán)色，否則應(yīng)再補(bǔ)加次氯酸鈉溶液，其目的是_______。②次氯酸鈉溶液的濃度可用間接碘量法測定。用移液管移取10.00mL次氯酸鈉溶液于500mL容量瓶中，加蒸餾水至刻度線，搖勻后移取25.00mL該溶液于250mL錐形瓶中，加入50mL0.1mol·L1鹽酸和2g碘化鉀，用0.1mol·L1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的碘。在滴定接近終點(diǎn)時(shí)加入1mL0.2%淀粉溶液。析出碘的反應(yīng)的離子方程式為______________；滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________；若三次滴定消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.00mL，則原次氯酸鈉溶液的濃度為_______。(已知（6）本實(shí)驗(yàn)環(huán)己酮的產(chǎn)率最接近_______(填字母)。A.50% B.60% C.70% D.80%【答案】（1）+ClO→+Cl+H2O（2）A（3）上口（4）干燥（5）①.確保環(huán)己醇被完全氧化②.③.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲瘟虼蛩徕c標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色④.1.8mol·L1（6）C【解析】【分析】5.3mL環(huán)己醇與25mL冰醋酸、38mL次氯酸鈉溶液混合后，往其中再加30mL水、3gAlCl3和沸石，反應(yīng)后經(jīng)過蒸餾得環(huán)己酮粗品，往粗品中依次加無水碳酸鈉和食鹽后分液，在所得到的有機(jī)相中加無水硫酸鎂干燥后，經(jīng)過操作3即得環(huán)己酮精品。【小問1詳解】次氯酸根離子具有較強(qiáng)的氧化性，能將環(huán)己醇氧化為環(huán)己酮，自身被還原為Cl，其反應(yīng)的離子方程式為+ClO→+Cl+H2O；【小問2詳解】直形冷凝管適用于沸點(diǎn)在140℃以下的物質(zhì)的蒸餾、分餾；當(dāng)物質(zhì)的沸點(diǎn)超過140℃，蒸餾時(shí)一般用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻時(shí)，玻璃因溫差太大而炸裂；球形冷凝管一般用于有機(jī)物的冷凝回流，由題已知條件①可知，實(shí)驗(yàn)蒸餾過程中應(yīng)使用直形冷凝管，不用球形冷凝管或空氣冷凝管，答案為：A；【小問3詳解】有機(jī)相中主要含環(huán)己酮，由題中所給信息①可知，環(huán)己酮的密度比水的密度小，所以分液時(shí)有機(jī)相在分液漏斗的上層，即應(yīng)從分液漏斗的上口放出；【小問4詳解】分液后的有機(jī)相中仍含有少量的水，為了除去有機(jī)相中的水分，可加入無水硫酸鎂進(jìn)行干燥，即實(shí)驗(yàn)中加入無水硫酸鎂的目的是干燥；【小問5詳解】①加入次氯酸鈉溶液后，用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，試紙應(yīng)呈藍(lán)色，若試紙不呈藍(lán)色，則說明溶液中不含次氯酸鈉，環(huán)己醇可能未完全反應(yīng)，為了確保環(huán)己醇被完全氧化，應(yīng)加入過量的次氯酸鈉溶液；②次氯酸鈉溶液與碘離子在酸性條件下反應(yīng)析出I2，次氯酸根被還原為Cl，析出碘的反應(yīng)的離子方程式為；在滴定接近終點(diǎn)時(shí)加入1mL0.2%淀粉溶液，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲瘟虼蛩徕c標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；由、可得：ClO~I2~2Na2S2O3，若三次滴定消