2020-2021年中考化學(xué)二輪專題突破 專題五 化學(xué)計算題真題演練

專題五化學(xué)計算題

0真題演練.

1.（2019?柳州）將一塊鐵鋁合金（只含F(xiàn)e、Al）和一塊等質(zhì)量的金屬鎂分別放入足量的鹽酸

溶液中，兩者產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，則合金中鐵元素、鋁元素的質(zhì)量比為（A）

A.7：12B.28：9C.3：16D.56：27

2.（2018?貴港）把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.4gH2,

在上述反應(yīng)后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后生成NaCl的質(zhì)量為（A）

A.23.4gB.29.25gC.30.5gD.26.25g

3.（2019?賀州）某同學(xué)欲測定K2cCh和Na2co3固體混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)，取1.20g

樣品于燒杯中，加水充分溶解，再加入足量的BaC12溶液，充分反應(yīng)后生成1.97g白色沉淀。

樣品中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為（A）

A.50%B.55%C.45%D.60%

4.（2020?貴港）現(xiàn)有一包由2.4g鎂、6.5g鋅、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量

的硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，測得濾渣含有三種物質(zhì)。則濾渣的質(zhì)量

可能是（B）

A.10.5gB.35.6gC.44.8gD.45.8g

5.（2020?柳州）現(xiàn)有一包5g固體混合物,可能含有Zn、ZnO、Zn（OH）2>ZnCO3o將其加入

到10%的稀硫酸中，固體混合物全部溶解，消耗的稀硫酸為49g,則混合物中肯定含有的物質(zhì)

是（D）

A.ZnB.ZnOC.Zn（OH）2D.ZnCCh

6.（2019?北部灣經(jīng)濟區(qū)）某興趣小組在實驗室用硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液制取少量氫氧化

銅固體。他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：

J硫酸銅溶液和]|4余溶液

氫氧化鈉溶液__

二合好完全反應(yīng)

除去沉

213.0g203.2g

（1）生成沉淀的質(zhì)量為一皿_g。

（2）恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

解：設(shè)反應(yīng)生成的Na2s。4的質(zhì)量為x。

CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2I+Na2sO4

98142

9.8gx

98_9.8g

142=xx=14.2g

則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為冠序痂X100%=14.2%

答：恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.2%o

7.（2019?賀州）將150g稀鹽酸分三次加入15g銅鋅合金中，所加入的稀鹽酸與產(chǎn)生氣體的

質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請分析計算：

（1）銅鋅合金中銅的質(zhì)量為，_g。

（2）恰好完全反應(yīng)時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

（計算結(jié)果精確到0.1%）

050100150稀鹽酸的質(zhì)量/g

解：設(shè)鋅的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的ZnCL的質(zhì)量為y。

Zn+2HCl===ZnC12+H21

651362

xy0.4g

尸27.2g

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為100g；；藍一0.4gX100%5.2%

答：恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是24.2%。

8.（2020?貴港）我市覃塘區(qū)石灰石資源豐富，某石灰廠為了測定某石灰石樣品中CaCCh的質(zhì)

量分數(shù)，往盛有300g稀鹽酸的燒杯中依次加入粉碎后的石灰石樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），

充分反應(yīng)后，實驗數(shù)據(jù)記錄如表：

實驗次數(shù)第一次第二次第三次

石灰石樣品/g251510

燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量/g316.2326.8m

請回答:

（1）CaC03中鈣、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為J0：3：素.（寫最簡比）；

（2）表中，〃=336.8:

（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%:

（4）求該石灰石樣品中CaCCh的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

解：第一次實驗中，產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為300g+25g-316.2g=8.8g

設(shè)第一次實驗中，參與反應(yīng)的CaCCh的質(zhì)量為X。

CaCO3+2HCl===CaC12+H2O+CO21

10044

x8.8g

100xi

石=8.8gx=20g

該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為強X100%=80%

答：該石灰石樣品中CaCCh的質(zhì)量分數(shù)為80%.

9.（2019?玉林）現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的氫氧化鈉樣品（不考慮其中的水分），為了探

究樣品變質(zhì)的情況，某興趣小組進行了如圖1所示實驗，加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的

關(guān)系如圖2所示。

“氣體質(zhì)量/g

加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)］二2.2......y----

~9.8%的稀硫酸,匕三司/，r

15.3g樣品188.1g溶液°ab稀硫酸質(zhì)量/g

圖1圖2

（1）完全反應(yīng)□時產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是，J_g。

（2）圖2中b的數(shù)值（寫出計算過程）。

（3）15.3g樣品變質(zhì)前NaOH的質(zhì)量（寫出計算過程）。

解：⑵設(shè)樣品中Na2cCh的質(zhì)量為x,與Na2cCh反應(yīng)的H2s的質(zhì)量為以

Na2cO3+H2sO4===Na2sO4+H2O+CO2t

1069844

xy2.2g

106x一

石=2.2g*=5.3g

98y

44=2.2g

設(shè)與NaOH反應(yīng)的H2s。4的質(zhì)量為z。

2NaOH4-H2sCh===Na2sO4+2H2O

8098

15.3g-5.3gz

而80T10gz=—E”g

恰好反應(yīng)時所加入9.8%的稀硫酸的質(zhì)量為49喧1自25g=175

V.O/O

即圖2中b的數(shù)值為1750

⑶設(shè)樣品變質(zhì)過程中消耗NaOH的質(zhì)量為mo

2NaOH+CC>2===Na2cO3+H2O

80106

m5.3g

80m

106=53^m=4g

樣品變質(zhì)前NaOH的質(zhì)量為10g+4g=14g

答：b的數(shù)值為175;樣品變質(zhì)前NaOH的質(zhì)量為14g。

10.（2020?玉林）實驗室有一瓶硫酸核（含雜質(zhì)氯化鎂）樣品?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了測

定該樣品中氯化鎂的含量，取該樣品17.95g全部溶于152.35g水中，向所得溶液中滴加溶質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/s306090120150

產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g0.725m2.1752.92.9

求：（1）表中〃?值為1.45。

（2）該樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。

（3）當恰好完全反應(yīng)時所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

解：（2）設(shè)參加反應(yīng)的氟化鎂質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為外

MgCl24-2NaOH===2NaC14-Mg（OH）21

958058

Xy2.9g

95x

x=4.75g

58-2.9g

80_y_

58-2.9gy=4g

475。

樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為方前X100%、2