2020-2021學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)月考試卷 內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)原理專題1、專題2

2020-2021學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)月考試卷

內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)原理專題1、專題2

考試時間：90分鐘總分100分

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65

第I卷（選擇題50分）

一、選擇題（共20小題，1-10每題2分,11-20每題3分，共50分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1.下列描述中，符合生產(chǎn)實(shí)際的是（

A.電解食鹽水制得金屬鈉B,電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

C.一氧化碳高溫還原鐵礦石制得鐵D.電解法精煉粗銅，用純銅作陽極

2.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O.若反應(yīng)速率分別用V（NH3）、丫（。2）、v（NO）、.（Hz。）表示，則下列關(guān)

系式正確的是（）

A.3V(NH3)=2V(H2O)B.5V(O2)=6V(H2O)

)

C.4V(NH3=5v(Oz)D.5V(O2)=4v(NO)

3.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下原電池，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.負(fù)極的電極反應(yīng)是：Ag+1—e=AgI

C.電池的總反應(yīng)是Ag++r=AgI

D.鹽橋（含KNO3的瓊脂）中NCh-從左向右移動KI溶液AgNQ溶液

4.HiDICinnDD?(2)：□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□□()

-

A.□□①□□□②□□□□□□-.①小應(yīng)①；

E0??

?

B.□□?□□□?□□□□□□□□^

s~

C.□□①□□□②□□□□□□□□□□□□□□□□□

HCI(g)+HI(新218

D.□□①□口□②□□□□□□］由□218kJ?mol"

癡;2HCI（g）

5.生鐵在pH=2和pH=4的鹽酸中發(fā)生腐蝕.在密閉容器中,反應(yīng)進(jìn)蠢

用壓強(qiáng)傳感器記錄該過程的壓強(qiáng)變化，如圖所示，下列說法中不正確的是（）

A.兩容器中負(fù)極反應(yīng)均為Fe-2e--Fe"

B.曲線a記錄的是pH=2的鹽酸中壓強(qiáng)的變化

C.曲線b記錄的容器中正極反應(yīng)是02+4短+2上0—401r

D.在弱酸性溶液中，生鐵能發(fā)生吸氧腐蝕

時間,'B

6.關(guān)于下列裝置說法正確的是（)

A.裝置①中，鹽橋中的K'移向ZnS（h溶液

B.裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大

C.用裝置③精煉銅時，溶液中Cu"的濃度一定始終不變

D.裝置④中電子由Zn流向Fe,裝置中有Fe外生成

7.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式和反應(yīng)的熱效應(yīng)的敘述中，正確的是（）

A.已知C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kj/mol,故石墨更穩(wěn)定

B.500℃、30MPa下，將0.5mol附和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成Nft（g）,放熱19.3kJ,

局溫、局壓一

其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）二催化劑2MH3（g）△H=-38.6kJ?molT

C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

NaOH(aq)+HC1(aq)-NaCl(aq)+H20(aq)；△H=57.4kj/mol

D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

8.下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.濱水中有下列平衡Brz+mOFmHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNCh溶液后，溶液顏色變淺

B.對2HI（g）=l2（g）+H2（g）,平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C.反應(yīng)CO+NCh=CO2+NO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.合成N%反應(yīng)，為提高N%的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取低溫度的措施

9.對于反應(yīng)：4CO（g）2NO2（g）^4CO2（g）JN2（g）A^UU1200kJmor',溫度不同（7>7|）,其他條件

相同時，下列圖像正確的是」□

10.相同條件下，下列各組熱化學(xué)方程式(溶液中的反應(yīng)均是在稀溶液中進(jìn)行的)中，AH|>AH2的是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AHi；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH2

B.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l)AHi；C2H50H(g)+3(h(g尸2c()2(g)+3H2O(l)AH2

C.HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l)AHi；HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(1)AH2

D.CO2(g)=CO(g)+l/2O2(g)AHi；2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)AH2

11.LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)

敘述正確的是（）

A.電路中的電子從負(fù)極經(jīng)外電路到正極，再經(jīng)過KOH溶液回到負(fù)極，形成閉合回路

B.該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能

C.電池放電后，Oir的物質(zhì)的量濃度減小

D.通入Ch的電極發(fā)生反應(yīng)：（h+4e-=2O2-

12.隨著各地"限牌”政策的推出，電動汽車成為汽車屆的“新寵”。特斯拉全電動汽車使用的是鉆酸鋰（LiCoOz）

電池，其工作原理如右圖，A極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能

傳導(dǎo)*的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過，電池反應(yīng)式

LixCs+Lii-xCoOz.C+LiCoO?下列說法不正確的是（）

充電62

A.據(jù)題意分析可知該隔膜只允許L通過，放電時Li+從左邊流向右邊

B.放電時，正極鋰的化合價未發(fā)生改變

C.充電時B作陽極，該電極放電時的電極反應(yīng)式為：

Lii-xCOO2+xLi++xe-=LiCoOz

D.廢舊鉆酸鋰（LiCoOz）電池進(jìn)行“放電處理"讓Li+進(jìn)入石墨中而有利于回收

13.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是（）

圖3圖口

A.圖1放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹

B.圖口，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕

C.圖，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕

D.圖口，若金屬M(fèi)比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕

14.堿性硼化鈕（VB2）一空氣電池工作時反應(yīng)為：4VBz+1102=4B203+2V205,用該電池為電源，選

用惰性電極電解硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到

0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說法正確的是（）

A.VBz電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+UH20-22e=V205+2B203+22H*

B.外電路中電子由c電極流向VBz電極

C.電解過程中，c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，b電極有氣泡產(chǎn)生

D.若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL,則CuSO,溶液的物質(zhì)的量濃度為0.Imol/L

15.在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與MO發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）。

在2L的密閉容器中，起始反應(yīng)物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，

3h后測定N%的生成量，所得數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)級別實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4

溫度/K303313323353

NH3生成量/Mmol4.85.96.02.0

下列說法不氐確的是

A.溫度為303K時，在3h內(nèi)用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為4xlO-7mol.L-LhT

B.實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中，3h內(nèi)Nz的轉(zhuǎn)化率之比為4:5

C.分析四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出，溫度升高可加快反應(yīng)速率，也可能減慢反應(yīng)速率

D.353K時，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學(xué)反應(yīng)速率減慢

16.中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過程

如下圖所示。

化學(xué)鍵H2O中H—O鍵02中0=0鍵H2中H—H鍵H2O2中0—0鍵H2O2中O—H鍵

鍵能kJ/mol463496436138463

已知:幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。若反應(yīng)過程中分解了2moi水,則下列說法不確的是（）

A.總反應(yīng)為2H2。光照2H2f+O2TB.過程I吸收了926kJ能量

C.過程II放出了574kJ能量D.過程in屬于放熱反應(yīng)

17.一定溫度下，將ImolA(g)和ImolB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生

反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)+D(s)AH<0,在ti時達(dá)平衡。在t2,

t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中C(g)的濃度隨時間變

化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

A.t2時刻改變的條件是使用催化劑

B.t3時刻V(逆)可能小于t2時刻V(逆)

C.匕時刻改變的條件一定是增大反應(yīng)物的濃度

D.ti?t2、t2?t3平衡常數(shù)均為0.25

18.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

①對二次電池進(jìn)行充電

③中和熱的測定④if.明鐵生銹時空氣中參與反應(yīng)

A.②④C.①②④D.①②③④

19.在300mL的密閉容器中，放入銀粉并充入一定量的C0氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng):

Ni(s)+4C0(g)(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表:

溫度/℃2580230

平衡常數(shù)5X10421.9X10-5

下列說法不正確的是()

A.上述生成Ni(C0)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)<>CO濃度均為0.5mol/L,則此時V(正)>V(逆)

C.25c時反應(yīng)Ni(C0)4(g)=Ni(s)+4C0(g)的平衡常數(shù)為2XKT'(mol?匚丁

D.80℃達(dá)到平衡時，測得n(CO)到平mol,則Ni(CO)、的平衡濃度2moi/L。

20.科學(xué)家提出如下光分解法制備氫氣：

3++

①2Ce'+(aq)+H20(l)==2Ce(aq)+9(g)+2H(aq)△H\

②Ce"(aq)+&0(1)===Ce4+(aq)+如(g)+0H-(aq)AH

③HzO⑴==H+(aq)+0H-(aq)△H

④2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)A區(qū)

下列說法正確的是()

A.Ce'+能夠增大水分解反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率

B.C4+是反應(yīng)②和反應(yīng)③的催化劑

C.上述反應(yīng)中，AH=2A4+4AA-4AA

D.通常條件下，反應(yīng)④中生成比、。2的速率之比為1：2

第□卷(非選擇題50分)

二、填空題(本題包括5小題，共50分)

21.(9分)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)+3H2(g)匚2NH3(g)A”,

據(jù)此回答以下問題：

⑴在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時N2、Hz分別為

O.lmoU0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(p)如圖所示:

①其中，Pl、P2和P3由大到小的順序是,其原因是

②若分別用VA(N2)和VB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時

的化學(xué)反應(yīng)速率，則VA(N2)VB(N2)(填“>”、或""=")。

③若在250℃、pi條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器的體積為1L,則該條件下合成氨的平衡常數(shù)6________(列

出計(jì)算式即可)。

(2)合成氨反應(yīng)在催化劑作用下的反應(yīng)歷程為口*表示吸附態(tài)):

第一步N2(g)-2N*；H2(g)-2H*□慢反應(yīng)］

第二步N*+H*=NH*；NH*+H*=NH2*；NH2*+H*=NH3*U快反應(yīng)U

第三步N%*=NH3?快反應(yīng)」

比較第一步反應(yīng)的活化能Ei與第二步反應(yīng)的活化能E2的大?。篍iE2(填“尹"V”或“=”)。

(3)H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

H2NCOONH4(S)□2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字號)。

①混合氣體的壓強(qiáng)不變

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的總物質(zhì)的量不變

④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

⑤N%的體積分?jǐn)?shù)不變

22.(9分)氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)。下圖是某氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理示意圖:

稀NaCl溶液NaOH溶液6%NaOH溶液

A(電解池｝B(燃料電池)

(1)寫出裝置A在通電條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，按上圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上，且

相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中Y是—(填化學(xué)式)；并寫出Y氣體在裝置B中反應(yīng)的電極反應(yīng)式

X與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：o

②分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小?

23.(12分)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

(1)實(shí)驗(yàn)室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖如下圖。

□該電化學(xué)腐蝕稱為.

□圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是(填字母)。

(2)已知t1時，反應(yīng)FeO(s)+CO(g)y—Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25。

LJtU時，反應(yīng)達(dá)到平衡時n(CO):n(CO2)=?

［若在1L密閉容器中加入0.02molFeO(s),并通入xmolCO,tl時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時FeO(s)的轉(zhuǎn)化

率為50%,則x=

③下圖為t2時刻后改變條件平衡體系中化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況,

且四個階段各改變一種條件并且改變的條件均不同。已知，t3~t4階段為

使用催化劑，則Q時刻改變的條件為,t5時刻改變條件

到達(dá)平衡的時候平衡常數(shù)K為0.261,則該反應(yīng)的AH0(填“>”

“<”)

24.(10分)CO和均可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。

-1

<)已知:C(s)+02(g)==C02(g)△-393.5kJ?mol

-1

C(s)+H20(g)==C0(g)+H2(g)A^=131.3kJ?mol

_1

則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+02(g)===Hz0(g)+C02(g)的XH=kJ-mol.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤氣(CO、

H2)33.6L與氧氣反應(yīng)生成CO?和HQ,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移mol電子。

(2)密閉容器中充有10molCO與20mol%,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH30H(g)；

CO的轉(zhuǎn)化率(。)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示(見下頁)。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時在A點(diǎn)時容器的體積為10L,則該溫度下的平衡常數(shù)

K=；此時在B點(diǎn)時容器的體積%10L(填“大于”“小于”

或“等于“)。

②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時

間如點(diǎn)填“大于”“小于”或“等于”)。

25.(10分)甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH,和&0為原料，通過反應(yīng)I和II來制備甲醇。

(1)將1.0molCH,和2.0molHzO(g)通入反應(yīng)室(容積為100L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CH4(g)+H20(g)CO(g)+3H2(g)……I.CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

①已知100°C時達(dá)到平衡所需的時間為5min,則用上表示的平均反應(yīng)速率為

②圖中的R_______ft(填">"或"=")。

③該反應(yīng)的XH0(填或“=”)。

(2)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，amolCO與3amol上的混合氣體在催化劑作

用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：

co()+24(g)(g)長o……n?

gCH3OHA

①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是O

A.升高溫度B.將CH30H(g)從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大D.再充入1molCO和3molH2

②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)

設(shè)計(jì)表中。

實(shí)驗(yàn)編號r(℃)n(C0)/n(H2)p(MPa)

11501/30.1

2a1