2020-2021學(xué)年重慶科育中學(xué)校高一化學(xué)期末試卷含解析

2020-2021學(xué)年重慶科育中學(xué)校高一化學(xué)期末試卷含解

析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.下列屬于吸熱反應(yīng)的是

A.氣態(tài)水液化為液態(tài)水B.高溫分解石灰石

C.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)D.氫氣在氯氣中燃燒

參考答案：

B

【詳解】A項、氣態(tài)水液化為液態(tài)水是一個放熱過程，是物理變化，故A錯誤；

B項、高溫分解石灰石是一個吸熱反應(yīng)，故B正確；

C項、氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)為中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D項、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；

故選B。

2.在1100C,一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

FeO(s)+CO(g)-^—^Fe(s)+CO2(g)LH=akJ/mol(a>0),該溫度下K=0.263,下列

有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.若生成1molFe,則吸收的熱量小于akJ

B.若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動

C.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100mol/L,則c(C02)=0.0263mol/L

D.若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)

參考答案：

C

略

3.下列有機物鑒別方法不正確的是（）

A.苯和己烷分別放入水中，觀察液體是否分層

B.將澳水分別加入到四氯化碳和苯中，觀察溶液顏色及是否分層

C.將乙烯和甲烷分別通入酸性高鎰酸鉀溶液，觀察溶液顏色是否變化

D.將碳酸氫鈉分別加入到乙醇和乙酸中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生

參考答案：

A

略

4.下列離子方程式的書寫正確的是

A.氯化鏤溶液中加入稀氫氧化鈉：NH-r+Oll==Nll:it+1L0

2+

B.硫酸溶液中加入氫氧化鋼溶液：S0+Ba+0曠+{=BaS0,+H20

2+

C.澄清石灰水中通入過量CO2氣體：Ca+20ir+C02===CaC0U+H20

2+

D.大理石溶于醋酸中：CaC0；!+2CII：1C001I===Ca+2CH：,C00+C02t+1L0

參考答案：

D

略

5.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.H+Na+CO32CPB.Ba+Na+ClSO：

93

+++

C.KH*S04OHD.Ag+AlNO3-H

參考答案：

D

略

6.下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的

是

反應(yīng)物伯卜----------

總能11、''

大成物的;

曹能址I-------------二^~,

過面A.H2O(g)===H2。⑴A/7=-44.0kJ-mor'

B.2HI(g)===H2(g)+I2(g)

△”=+14.9kJ-mol1

C.形成化學(xué)鍵時共放出862kJ能量的化學(xué)反應(yīng)

D.能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)

參考答案：

D

略

7.下列實驗操作中錯誤的是()

A.過濾操作時，為了過濾效果好，要用玻璃棒攪拌

B.蒸儲操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶的支管口處

C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D.蒸發(fā)操作時，為了防止局部過熱，要用玻璃棒攪拌

參考答案:

A

【考點】化學(xué)實驗方案的評價.

【分析】A.過濾時要防止濾紙破損；

B.從蒸儲時溫度計的作用的角度考慮；

C.分液時要避免液體重新混合而污染；

D.用玻璃棒攪拌來使液體受熱均勻.

【解答】解：A.過濾時要防止濾紙破損嗎，攪拌能戳壞濾紙，故A錯誤；

B.蒸儲時，溫度計用來測量儲分的溫度，應(yīng)靠近蒸鐲燒瓶的支管口處，故B正確；

C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可防止液體重

新混合而污染，故C正確；

D.在蒸發(fā)液體時為了防止液體局部過熱而引起液體的飛濺，而用玻璃棒攪拌來使液體受

熱均勻，故D正確.

故選A.

8.下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

A.NaOH和HC1反應(yīng)B.Zn和HC1反應(yīng)

C.Ba（OH）2?H2O和NH4cl反應(yīng)D.CO燃燒

參考答案：

C

【詳解】A、NaOH和HC1反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，選項A錯誤；

B、Zn與鹽酸反應(yīng)是金屬與酸的氧化還原反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，選項B錯誤；

C、Ba（OH）2?H2。與NH4cl的反應(yīng)是堿與鏤鹽的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，

是吸熱反應(yīng)，選項C正確；

D、CO燃燒，燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項D錯誤；

答案選C。

【點睛】本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)是指反應(yīng)過程中有熱量放出的反應(yīng)，常

見反應(yīng)中燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)全是放熱反應(yīng)，酸堿中和的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)，金屬與

水的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，爆炸反應(yīng)全是放熱反應(yīng).由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)、多數(shù)

化合反應(yīng)是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉(zhuǎn)變成金剛石也是放熱反應(yīng)，盡管常壓下

是相反的），多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣

就是常見的放熱反應(yīng)），能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

9.下列說法中不正確的是（）

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素

②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同

③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素

⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)

⑥互稱同位素的兩種核素間具有相同的中子數(shù)和核外電子數(shù)

A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D(zhuǎn).①②⑤⑥

參考答案：

D

略

10.下列關(guān)于氯氣的敘述中不正確的是（）

A.可用向上排空氣法收集少量的氯氣

B.與水反應(yīng)生成的次氯酸是一種弱酸

C.與石灰乳反應(yīng)時，CL既被還原，同時又被氧化

D.常溫下干燥的Ch能用鋼瓶貯運，所以CL與鐵不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

參考答案：

D

考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì).

專題：鹵族元素.

分析：A.氯氣密度大于空氣密度；

B.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；

C.依據(jù)氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)中氯元素化合價變化解答；

D.鐵與氯氣在加熱或點燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵.

解答：解：A.氯氣密度大于空氣密度，可以用向上排空氣法收集，故A正確；

B.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，故B正確；

C.氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，氯元素化合價部分升高、部分降

低，Ch既被還原，同時又被氧化，故C正確；

D.鐵與氯氣在加熱或點燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵，故D錯誤；

故選：D.

點評：本題考查了氯氣的性質(zhì)，熟悉氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意標(biāo)況下

氣體密度的計算方法，題目難度不大

11.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（）

A.參加反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì)B.反應(yīng)物間的接觸面積

C.溫度、壓強和催化劑D.反應(yīng)物的濃度

參考答案：

A

略

12.下列一步轉(zhuǎn)化中，一定要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）

ASiO2~>NafiO?BNaQ2MiOHQ憶—>NH-ipNH3TNO

參考答案：

D

略

13.實驗室利用以下反應(yīng)制取少量氨氣:NaNCh+NH4Cl=NaCl+N2f+2H2O,關(guān)于該反應(yīng)的

下列說法正確的是

A.NaNCh發(fā)生氧化反應(yīng)

B.每生成ImoINz轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol

C.NH4Cl中的氟元素被還原

D.N2既是氧化劑，又是還原劑

參考答案：

B

A、反應(yīng)NaNO2+NH4C1=NaC1+N2T+2H2O中，NaNO2中N的化合價從+3價降為0價，

NaNCh是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，選項A錯誤；B.反應(yīng)NaNO2+NHKl=NaCl+N2f+2H2。

中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=3,即每生成ImolN?時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)

的量為3mol,選項B正確；C、NH4cl中的氯元素化合價不變，不被還原；氮元素化合價

從-3價升為。價，所以NH4cl中的氮元素被氧化，選項C錯誤；D.反應(yīng)

NaNO2+NH4Cl=NaC1+N2T+2H2O中,NaNO2中N的化合價從+3價降為0價，NH4cl中的

氮元素化合價從-3價升為0價，氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，選項D錯誤。答案選

B?

點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的概念以及電子轉(zhuǎn)移知識，考查學(xué)生對教

材的熟悉程度，必須對概念的判斷熟悉：化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑被還原，

化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑被氧化；根據(jù)化合價的升降來確定反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)

移。

14.下列原子有三個未成對電子的是

A.NB.OC.ClD.Mg

參考答案：

A

略

15.已知X+、丫2+、Z\W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、

Z、W四種元素的描述，不正確的是

A.離子半徑：W2>Z>X+>Y2+B.原子序數(shù)：Y>X>Z>W

C.原子最外層電子數(shù)：Y>X>Z>WD.金屬性：X>Y,還原性：W2>Z-

參考答案：

C

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.”酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實

驗室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程

式_________________________________________________________________________

(2)濃硫酸的作用是：①；

②o

(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用

是__________________________________________________________________________

__________________O

(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的

是防止。

⑸若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是。

(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間

后，就達到了該反應(yīng)的限度，也即達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸

的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號)O

①單位時間里，生成Imol乙酸乙酯，同時生成Imol水

②單位時間里，生成Imol乙酸乙酯，同時生成Imol乙酸

③單位時間里，消耗Imol乙醇，同時消耗Imol乙酸

④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

參考答案：

(1)CHBCOOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

⑵①催化劑；②吸水劑

(3)冷卻，酯在其中的溶解度更小有利于酯分離，除去粗產(chǎn)品中的乙酸有利于聞到

酯香味

(4)倒吸

(5)分液

(6)②④⑤

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.在TC時，將0.6molX和0.4molY置于容積為2L的密閉容器中(壓強為mPa)發(fā)生反

應(yīng)：3X(g)+Y(g)=2Z(g)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測得反應(yīng)

過程中容器內(nèi)壓強隨時間變化如圖所示：

(1)8分鐘內(nèi)Z的平均生成速率為o

(2)X的平衡轉(zhuǎn)化率為。

(3)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：

n(X)=n(Y)=n(Z),則原混合氣體中a：b=?

(4)下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是。

A.恒壓時充入HeB.恒容時充入He

C.恒容時充入XD.及時分離出Z

E.升高溫度F.選擇高效的催化劑

(5)仍在T℃時，將0.6molX和0.4molY置于一容積可變的密閉容器中。下列各項能說明該

反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是。

a.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為3：1：2

b.3v?：(X)=va(Y)

c.混合氣體的密度保持不變

d.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

參考答案：

(l)0.0125molLLmin」(2)50%(3)5:3(4)CEF(5)cd

分析：(1)根據(jù)反應(yīng)后的壓強計算容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合三段

式計算；

(2)X的轉(zhuǎn)化率等于消耗的X的物質(zhì)的量與X的起始物質(zhì)的量的比值；

(3)根據(jù)反應(yīng)的方程式結(jié)合三段式計算；

(4)根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析；

(5)結(jié)合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡狀態(tài)。

詳解：(1)將0.6molX和0.4molY置于容積2L的密閉容器中，圖中平衡時壓強變?yōu)樵瓉?/p>

的0.8倍，則平衡時物質(zhì)的量為(0.6mol+0.4mol)x0.8=0.8mol?

3X(g)+Y(g)=2Z(g)

起始量(mol)0.60.40

轉(zhuǎn)化量(mol)3nn2n

平衡量(mol)0.6-3n0.4-n2n

則0.6-3n+0.4-n+2n=0.8,解得n=0.1

02mol

則8分鐘內(nèi)Z的平均生成速率為支Imm=O.OI25molLlmin1；

(2)X的平衡轉(zhuǎn)化率為0.3/0.6xl00%=50%；

(3)3X(g)+Y(g)n2Z(g)

起始量(mol)ab0

轉(zhuǎn)化量(mol)3xx2x

平衡量（mol）a-3xb-x2x

則a-3x=b-x=2x

解得a=5x,b=3x,則原混合氣體中a：b=5：3；

（4）A.恒壓時充入He,容器體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減小；B.恒容時充入

He,濃度不變，反應(yīng)速率不變；C.恒容時充入X,濃度增大，反應(yīng)速率加快；D.及時

分離出Z濃度減小，反應(yīng)速率減?。籈.升高溫度，反應(yīng)速率加快；F.選擇高效的催化

劑，反應(yīng)速率加快；答案選CEF；

（5）a.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為3：1:2與起始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判定平

衡；b.3V式X）=v/Y）時正逆反應(yīng)速率不相等，不是平衡狀態(tài)；c.密度是混合氣的質(zhì)量和

容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量是不變的，但容器容積是變化的，因此混合氣體的密

度保持不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；d.氣體的物質(zhì)的量為變量，質(zhì)量不變，則容器中氣體

的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化，為平衡狀態(tài)；答案選cd。

點睛：本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握速率、轉(zhuǎn)化率的計算及平衡移動的影

響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，綜合性較強，題目難度中等。關(guān)于有氣體

參加的反應(yīng)體系中充入“惰性氣體’’（不參與反應(yīng)）時，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：①恒容：充

入“惰性氣體”一總壓增大一物質(zhì)濃度不變（活化分子濃度不變）一反應(yīng)速率不變。②恒壓：

充入“惰性氣體”一體積增大一物質(zhì)濃度減?。ɑ罨肿訚舛葴p?。?反應(yīng)速率減慢。

18.填空：（1）0.5molNH3分子中所含氮原子數(shù)為個；

（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+,則RSCU的摩爾質(zhì)量是;

（3）O.lmoLL」的Cu（NC）3）2溶液中NC>3-的物質(zhì)的量濃度是;

（4）新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生的無色氣體是；

（5）配制100mL1mol/LNaCl溶液，定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度

線，補加水至刻度處，會引起所配溶液物質(zhì)的量濃度（選填“偏高、偏低、無

影響“）;

（6）實驗室制備氯氣時;收集氯氣常采用法。

參考答案：

（1）0.5NA或3.01x1（）23（2）I20g-mol-1（3）0.2mol-L-'（4）氧氣（或。2）（5）偏低

（6）向上排空氣或排飽和食鹽水

解析：（1）0.5molNEb中所含氮原子數(shù)為0.5NA個，答案：0.5NA或3.01x1（）23；（2）

1.2gRSO4中含0.01molR2+,則RSO4的摩爾質(zhì)量是1.2g/0.01mol=120gmol1,答案:120

g-mol-1；（3）0.1mol-L-1的Cu（NC）3）2溶液中NCh-的物質(zhì)的量濃度是0.1mol-L1x2=0.2

mol-L1,答案：0.2mol-L-1；（4）新制氯水在陽光照射下,發(fā)生2HC1O看暨2HC1+

O21,產(chǎn)生的無色氣體是氧氣，答案：氧氣（或02）（5）把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面

低于刻度線，補加水至刻度處，相當(dāng)于將溶液稀釋，會引起所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低。

答案：偏低。（6）實驗室采用加熱二氧化鎬固體和濃鹽酸的方法制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：MnO2+4HCl（濃）9=MnC12+CbT+2H2。，濃鹽酸易揮發(fā)，所以加熱二氧化

錦固體和濃鹽酸制取氯氣時，產(chǎn)生的氯氣中容易混有氯化氫氣體，要除去氯化氫氣體，所

選的除雜試劑只能吸收氯化氫而不能吸收氯氣，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶

解，所以使用飽和食鹽水可將氯氣中得氯化氫氣體除去，又能防止CL的溶解，故常采用

向上排空氣或排飽和食鹽水，答案：向上排空氣或排飽和食鹽水

【點睛】（1）到（5）小題，平時要加強基本功訓(xùn)練，解題要快，正確率要高，（6）排

飽和食鹽水法收集CL2,高一要盡可能去理解，引導(dǎo)將來學(xué)化學(xué)的同學(xué)從化學(xué)平衡原理的

角度去理解。

19.A、B、C、D、E、F、G是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主

族；A與C最外層電子數(shù)之比為2:3,B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個；F

元素的原子在周期表中半徑最?。怀Ｒ娀衔顳2c2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)（氣體），且

溶液使酚獻溶液變紅。G是第三周期原子半徑最小的主族元素。

（1）B在元素周期表中的位置為；E的名稱為；D的最高價氧化物的水

化物的化學(xué)式為。

（2）F和C（題目中的字母）分別形成10電子、18電子分子的化學(xué)式為和

（3）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為（用分子式表示）；B的氫化

物和B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）F2c和F2E中，熱穩(wěn)定性較高的是（填化學(xué)式），其主要原因是

（5）E的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，只生成兩種物質(zhì)，其

中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（6）KGO3（K、O為鉀和氧）可用于實驗室制02,若不加催化劑，400℃時分解只生成

兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽。寫出該反應(yīng)的化學(xué)