2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第六章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的控制課時(shí)作業(yè)含解析新人教版必修2

PAGE16-第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的限制學(xué)問點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的限度1.對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，在混合氣體中充入肯定量的18O2，足夠長的時(shí)間后，18O原子()A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于SO2、O2和SO3中2．化學(xué)反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)在持續(xù)加熱的條件下進(jìn)行，向密閉容器中充入2molH2和3molI2(g)，充分反應(yīng)后，該密閉容器中()A．2molH2已耗盡B．3molI2(g)已耗盡C．HI的物質(zhì)的量等于4molD．HI的物質(zhì)的量小于4mol3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是()A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)時(shí)間改變更學(xué)反應(yīng)限度C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度不再變更D．化學(xué)反應(yīng)的限度不行以通過變更條件而發(fā)生變更4．下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中，不正確的是()A．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零B．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率肯定相等C．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，變更某些條件可以使平衡破壞D．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，盡管正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行，但各物質(zhì)的濃度保持不變5.向一密閉容器中放入1molX，進(jìn)行可逆反應(yīng)2X(g)3Y(g)，反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A．t1時(shí)，只有正反應(yīng)B．t2時(shí)，容器內(nèi)有1.5molYC．t2～t3時(shí)，反應(yīng)不再發(fā)生D．t2～t3時(shí)，X、Y的物質(zhì)的量均沒有發(fā)生變更6．肯定溫度和壓強(qiáng)下N2＋3H22NH3反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法中正確的是()A．N2與H2不再化合，NH3不再分解B．N2、H2化合成NH3的反應(yīng)速率等于NH3分解的反應(yīng)速率C．H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)相等D．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度相等7．(雙選)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol·L－1、O2為0.2mol·L－1B．SO2為0.25mol·L－1C．SO2為0.15mol·L－1、SO3為0.25mol·L－1D．SO3為0.4mol·L－18．可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在容積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2︰2︰1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再變更的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再變更的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再變更的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更的狀態(tài)A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部9．下列可以證明2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂③溫度和體積肯定時(shí)，混合氣體密度不再變更④v(H2)＝v(I2)＝0.5v(HI)⑤c(HI)︰c(H2)︰c(I2)＝2︰1︰1⑥溫度和體積肯定時(shí)，某一生成物濃度不再變更⑦溫度和體積肯定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變更⑧溫度和壓強(qiáng)肯定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更⑨溫度和體積肯定時(shí)，混合氣體的顏色不再變更A．②③④⑤⑥B．②⑥⑦⑧⑨C．①②⑥⑧D．②⑥⑨10．(雙選)在一密閉容器中通入A、B、C三種氣體，保持肯定溫度，在t1～t4s時(shí)測得各物質(zhì)的濃度如表，則下列推斷正確的是()測定時(shí)刻/s濃度t1t2t3t4c(A)/(mol·L－1)6322c(B)/(mol·L－1)53.533c(C)/(mol·L－1)12.533A.在t3s時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止B．t3～t4s內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為2A(g)＋B(g)C(g)D．在t2～t3s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為eq\f(1,t3－t2)mol·L－1·s－1學(xué)問點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)條件的限制11.下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()①提高燃料的著火點(diǎn)②降低燃料的著火點(diǎn)③將固體燃料粉碎④將液體燃料霧化處理⑤將煤進(jìn)行氣化處理⑥通入適當(dāng)過量的空氣A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④12．化學(xué)反應(yīng)條件的限制具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。如下反應(yīng)條件的限制中，不恰當(dāng)?shù)氖?)A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B．為防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場所要嚴(yán)禁煙火C．為加快KClO3的分解速率而加入MnO2D．降溫加快H2O2的分解速率13．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)記。目前硫酸的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(肯定條件))2SO3的說法不正確的是()A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在肯定條件下二氧化硫和氧氣不行能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等且均為0C．肯定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)起先到達(dá)平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題14．(雙選)下列說法不正確的是()A．已知工業(yè)合成氨是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，所以上升溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B．試驗(yàn)室通過分解H2O2制備O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快C．在2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(加熱))2SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%D．試驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，碳酸鈣塊狀越大，反應(yīng)越快15．下面是合成氨的簡要流程示意圖：沿X路途回去的物質(zhì)是()A．N2和H2B．催化劑C．N2D．H216．平安性是汽車發(fā)展須要解決的重要問題，平安氣囊設(shè)計(jì)的基本思路是在汽車發(fā)生碰撞時(shí)，快速在乘員和汽車內(nèi)部結(jié)構(gòu)之間打開一個(gè)充溢氣體的袋子，使乘員撲在氣袋上，避開或減緩人與汽車的二次碰撞，從而達(dá)到愛護(hù)乘員的目的。氣囊中的氣體是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，選擇或設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)時(shí)須要考慮下列哪些角度()①反應(yīng)速率②反應(yīng)限度③氣體的量④氣體毒性⑤反應(yīng)的能量變更A．①③④B．①②③④C．①②③④⑤D．①③④⑤關(guān)鍵實(shí)力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練其次層一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列關(guān)于反應(yīng)3B(g)C(g)＋D(g)的說法不正確的是()A．某時(shí)刻測得v正(B)＝v逆(B)，說明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)B．反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變更C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了D．上述反應(yīng)中，B不行能全部轉(zhuǎn)化為C和D2．在肯定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的壓強(qiáng)不變②混合氣體的密度不變③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2︰1︰1⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC，同時(shí)生成nmolD⑥單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，同時(shí)生成2nmolAA．①②⑤B．②③⑤C．②③⑥D(zhuǎn)．①③⑥3.800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變更如圖所示。則以下說法錯(cuò)誤的是()A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)＋C(g)B．前2minA的分解速率為0.1mol/(L·min)C．起先時(shí)，正、逆反應(yīng)同時(shí)起先D．2min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2︰3︰14．恒溫下，物質(zhì)的量之比為2︰1的SO2和O2的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))：n(SO2)隨時(shí)間變更關(guān)系如下表：時(shí)間/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列說法正確的是()A．當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．該反應(yīng)進(jìn)行到第3min時(shí)，逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率C．從反應(yīng)起先到達(dá)到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·min)D．容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5︰45．在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol·L－1，下列推斷正確的是()A．x＝1B．B的轉(zhuǎn)化率為20%C．平衡時(shí)A的濃度為1.50mol·L－1D．B的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。6．肯定溫度下，在某容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更時(shí)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．恒容時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)3C(g)B．恒壓時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)C．恒容時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)D．恒壓時(shí)發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)7.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)在肯定條件下達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變更的曲線如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．Δt1＝Δt2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段8．在肯定溫度下，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)。5min后達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)B的濃度削減了0.2mol·L－1，則下列敘述不正確的是()A．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變更表示的反應(yīng)速率為0.02mol·L－1·min－1B．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%C．平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D．初始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為1︰19．在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)，初始時(shí)加入平均相對(duì)分子質(zhì)量為15的H2、CO混合氣，一段時(shí)間后測得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16，下列說法正確的是()A．當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16時(shí)該反應(yīng)達(dá)平衡B．此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為40%C．反應(yīng)前后氣體的密度之比為5︰4D．反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為2︰1三、非選擇題10．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aX(s)＋bY(g)cP(g)＋dQ(g)，式中a、b、c、d為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)的變更如下表所示：物質(zhì)時(shí)間XYPQ起始0.51.01.52min末0.72.70.83min2.7已知2min內(nèi)v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，v(P)︰v(Y)＝2︰5。(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時(shí)n(Y)＝________2min末時(shí)n(Q)＝________。(2)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(3)用Y表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率為________。2min末，Q在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為____________。(4)在保持溫度和容積不變的狀況下，下列關(guān)于上述反應(yīng)的敘述不正確的是________。a．2min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·min－1b．向容器內(nèi)充入稀有氣體Ar(不參與反應(yīng))，會(huì)導(dǎo)致體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快c．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更即說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡d．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不再變更即說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡e．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的壓強(qiáng)不再變更即說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練進(jìn)階訓(xùn)練第三層1．在兩個(gè)恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更②恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再變更③各氣體組成濃度相等④反應(yīng)體系中溫度保持不變⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍⑥混合氣體密度不變⑦單位時(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9︰1其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤2．180℃時(shí)將0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某無機(jī)副產(chǎn)物，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變更如圖所示，下列說法中正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2＋4H2=2CH3OH＋O2B．在0～3min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min－1C．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變更時(shí)，表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．在3～10min內(nèi)，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)3．肯定條件下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L，則下列推斷不合理的是()A．c1︰c2＝1︰3B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3︰2C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mol/L4．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變更如下表：時(shí)間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如圖表示各物質(zhì)濃度的變更曲線，A點(diǎn)處，v(正)________v(逆)，A點(diǎn)正反應(yīng)速率________B點(diǎn)正反應(yīng)速率。(用“大于”“小于”或“等于”填空)。(2)圖中表示O2變更的曲線是________。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變b．v(NO)＝2v(O2)c．容器內(nèi)的密度保持不變d．v逆(NO2)＝2v正(O2)(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。a．適當(dāng)上升溫度b．剛好分別出NO2氣體c．增大O2的濃度d．選擇高效的催化劑第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)條件的限制必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．答案：D解析：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在混合氣體中充入肯定量的18O2，SO2和18O2反應(yīng)生成SO3中含有18O，同時(shí)SO3分解生成SO2和O2，則SO2中含有18O原子，則18O原子存在于O2、SO2和SO3中，D正確。2．答案：D解析：由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以2molH2和3molI2(g)不行能完全耗盡，A、B錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，因此HI的物質(zhì)的量肯定小于4mol，C錯(cuò)誤，D正確。3．答案：A解析：當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度，A正確；變更反應(yīng)條件，如濃度、溫度、壓強(qiáng)等，化學(xué)反應(yīng)的限度可能發(fā)生變更，與延長化學(xué)反應(yīng)時(shí)間沒有關(guān)系，B、D錯(cuò)誤；平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡，C錯(cuò)誤。4．答案：A解析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正＝v逆≠0，化學(xué)平衡應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡。5．答案：D解析：t1時(shí)，v正>v逆>0，正、逆反應(yīng)都在發(fā)生，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molX不能完全反應(yīng)，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)Y的物質(zhì)的量小于1.5mol，B錯(cuò)誤；t2～t3時(shí)，v正＝v逆>0，反應(yīng)并未停止，C錯(cuò)誤；t2～t3時(shí)為化學(xué)平衡狀態(tài)，X、Y的物質(zhì)的量均不發(fā)生變更，D正確。6．答案：B解析：平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，A錯(cuò)誤；平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則平衡時(shí)N2、H2化合成NH3的反應(yīng)速率等于NH3分解的反應(yīng)速率，B正確；平衡時(shí)氫氣和氨氣的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變更，但不肯定相等，C錯(cuò)誤；平衡時(shí)三者的濃度不再發(fā)生變更，但不肯定相等，D錯(cuò)誤。7．答案：BC解析：假設(shè)該時(shí)刻的SO3全部轉(zhuǎn)化為SO2和O2，則SO2、O2的濃度將分別達(dá)到0.4mol·L－1、0.2mol·L－1，而假設(shè)該時(shí)刻的SO2和O2全部化合生成SO3，則SO3的濃度將達(dá)到0.4mol·L－1，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，三種物質(zhì)必將同時(shí)存在(即可逆反應(yīng)中的物質(zhì)均不行能100%轉(zhuǎn)化)，A、D錯(cuò)誤；當(dāng)SO3轉(zhuǎn)化0.05mol·L－1時(shí)，生成SO20.05mol·L－1，即SO2為0.25mol·L－1，B正確；SO2為0.15mol·L－1，即SO2反應(yīng)0.05mol·L－1，生成SO30.05mol·L－1，則SO3為0.25mol·L－1，C正確。8．答案：A解析：①中單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO，不能據(jù)此推斷平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤；③中無論達(dá)到平衡與否，用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故③錯(cuò)誤；④有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變更，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤氣體體積固定、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，密度始終不變，不能據(jù)此推斷平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；⑥反應(yīng)前后ΔV(g)≠0，壓強(qiáng)不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變更，說明已達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；⑦由于氣體的質(zhì)量不變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦正確。9．答案：D解析：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI，不符合對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比；②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂，表明正、逆反應(yīng)速率相等；③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，所以溫度和體積肯定時(shí)混合氣體密度始終不變；④未指明正、逆反應(yīng)；⑤三種物質(zhì)的濃度比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比時(shí)不肯定是平衡狀態(tài)；⑥溫度和體積肯定時(shí)，某一生成物濃度不再變更，符合化學(xué)平衡的定義；⑦溫度和體積肯定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變；⑧溫度和壓強(qiáng)肯定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變；⑨溫度和體積肯定時(shí)，混合氣體的顏色不再變更，說明碘的濃度不再變更，可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記。綜上所述，②⑥⑨符合題意，D正確。10．答案：CD解析：由題給數(shù)據(jù)可知，t3s時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)v(正)＝v(逆)≠0，A錯(cuò)誤；t3～t4s內(nèi)，A、B、C的濃度沒有發(fā)生變更，反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，B錯(cuò)誤；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C的濃度變更量之比為4︰2︰2＝2︰1︰1，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)＋B(g)C(g)，C正確；t2～t3s內(nèi)，Δc(A)＝1mol·L－1，故用A表示的該時(shí)間段的平均化學(xué)反應(yīng)速率為eq\f(1,t3－t2)mol·L－1·s－1，D正確。11．答案：C解析：理論上，提高燃料燃燒效率的常用方法是增大燃料與空氣的接觸面積，并通入適當(dāng)過量的空氣。對(duì)于①和②，由于燃料的著火點(diǎn)是其固有的性質(zhì)，不行變更，故這兩項(xiàng)措施不行行；③、④、⑤所實(shí)行的措施均是為了增大燃料與空氣的接觸面積。12．答案：D解析：防止鐵生銹，可在其表面涂一層防銹油漆，阻擋鐵與潮濕的空氣接觸，A恰當(dāng)；面粉廠、加油站四周的空氣中飄浮著可燃性的氣體或粉塵，遇明火可能會(huì)發(fā)生爆炸，所以面粉廠、加油站均要嚴(yán)禁煙火，B恰當(dāng)；加入MnO2，對(duì)KClO3的分解起催化作用，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，C恰當(dāng)；降溫會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率減小，減慢H2O2的分解速率，D不恰當(dāng)。13．答案：B解析：可逆反應(yīng)是在肯定條件下不能進(jìn)行徹底的反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在肯定條件下SO2和O2不行能全部轉(zhuǎn)化為SO3，A正確；達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，是動(dòng)態(tài)平衡，速率不能為0，B錯(cuò)誤；肯定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)起先到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡，C正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但為了反應(yīng)速率須要肯定溫度，催化劑活性最大，在常溫下，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，加壓對(duì)轉(zhuǎn)化率影響不大，D正確。14．答案：AD解析：上升溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，只是增大的程度不同，A錯(cuò)誤；MnO2可作H2O2分解的催化劑，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快，B正確；可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不行能達(dá)到100%，C正確；粉碎固體物質(zhì)，可增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，D錯(cuò)誤。15．答案：A解析：合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分別出N2、H2循環(huán)運(yùn)用，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則氨氣的產(chǎn)率增大，所以沿X路途回去的物質(zhì)是N2、H2。16．答案：B解析：平安氣囊設(shè)計(jì)的基本思路是在汽車發(fā)生碰撞時(shí)，快速在乘員和汽車內(nèi)部結(jié)構(gòu)之間打開一個(gè)充溢氣體的袋子，使乘員撲在氣袋上，避開或減緩人與汽車的二次碰撞，從而達(dá)到愛護(hù)乘員的目的，氣體由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生，常用的是氮?dú)猓饜圩o(hù)作用時(shí)，須要快速產(chǎn)生，即反應(yīng)速率快，產(chǎn)生氣體的量適當(dāng)，就要考慮限度和量的問題，氣體不能使有毒的，即須要考慮的角度有①②③④。關(guān)鍵實(shí)力綜合練1．答案：C解析：可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等且不為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；可逆反應(yīng)中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變更，B正確；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，反應(yīng)沒有停止，C錯(cuò)誤；上述反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率達(dá)不到百分之百，故B不行能全部轉(zhuǎn)化為C和D，D正確。2．答案：C解析：該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，恒容條件下在達(dá)到平衡狀態(tài)前后體系的壓強(qiáng)始終不變，①不能作為平衡狀態(tài)的推斷標(biāo)記；容積固定，因?yàn)榇朔磻?yīng)有固體參與，氣體密度不變說明氣體總質(zhì)量不變，說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②可作為平衡狀態(tài)的推斷標(biāo)記；C(g)的濃度不變說明生成C(g)和消耗C(g)的量相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③能作為平衡狀態(tài)的推斷標(biāo)記；非平衡狀態(tài)下，三種氣體的濃度之比也可為2︰1︰1，④不能作為平衡狀態(tài)的推斷標(biāo)記；單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC和nmolD均表示正反應(yīng)速率，⑤不能作為平衡狀態(tài)的推斷標(biāo)記；單位時(shí)間內(nèi)生成nmolD，即消耗2nmolA，同時(shí)生成2nmolA，表明此時(shí)v正(A)＝v逆(A)，⑥能作為平衡狀態(tài)的推斷標(biāo)記。3．答案：C解析：由圖示可知：A濃度減小，B、C濃度漸漸增加，則A為反應(yīng)物，B、C為生成物，在2min內(nèi)三種物質(zhì)濃度變更比為：2︰2︰1，由于物質(zhì)的濃度變更比等于方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，方程式為2A(g)2B(g)＋C(g)，A正確；由圖可知前2minA的Δc(A)＝0.2mol/L，所以v(A)＝0.1mol/(L·min)，B正確；在反應(yīng)起先時(shí)由于沒有生成物C物質(zhì)，因此反應(yīng)是從正反應(yīng)方向起先，C錯(cuò)誤；依據(jù)圖示可知在2min時(shí)c(A)＝0.2mol/L，c(B)＝0.3mol/L，c(C)＝0.1mol/L，所以2min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2︰3︰1，D正確。4．答案：B解析：容器容積不變，氣體的總質(zhì)量不變，所以氣體的密度始終不變，因此容器內(nèi)氣體的密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)進(jìn)行到第3min時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，B正確；由表格中的數(shù)據(jù)可知，4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量為0.20mol－0.08mol＝0.12mol，即生成SO3的物質(zhì)的量為0.12mol，濃度是0.06mol/L，則用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.06mol/L÷4min＝0.015mol/(L·min)，C錯(cuò)誤；起先時(shí)SO2和O2的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol，由表格中的數(shù)據(jù)計(jì)算可知平衡時(shí)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.08mol、0.04mol、0.12mol，由其他條件相同時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為(0.08＋0.04＋0.12)mol︰(0.2＋0.1)mol＝4︰5，D錯(cuò)誤。5．答案：B解析：達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，D的物質(zhì)的量為4L×0.5mol/L＝2mol，則：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)起始：6mol5mol00轉(zhuǎn)化：3mol1mol2molxmol平衡：3mol4mol2mol2mol依據(jù)參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于方程式中計(jì)量數(shù)之比，可知x＝2，A錯(cuò)誤；B的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1mol,5mol)×100%＝20%，B正確；平衡時(shí)A的濃度為eq\f(3mol,4L)＝0.75mol/L，C錯(cuò)誤；B表示該反應(yīng)在5min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為eq\f(\f(1mol,4L),5s)＝0.05mol·L－1·s－1，D錯(cuò)誤。6．答案：AD解析：恒容時(shí)發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)3C(g)，氣體的總質(zhì)量始終不變，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變更，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更時(shí)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；恒壓時(shí)發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)，混合氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量均不變，平均摩爾質(zhì)量不再變更不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；恒容時(shí)發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)，混合氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量始終不變，平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；恒壓時(shí)發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)，反應(yīng)前后混合氣體的總質(zhì)量發(fā)生變更，混合氣體的總物質(zhì)的量肯定，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更時(shí)，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。7．答案：D解析：化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)記是各物質(zhì)的濃度不再變更，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且保持不變，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率明顯還在變更，故肯定未達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；a到b時(shí)正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度不斷減小，B錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，但正反應(yīng)速率增大，說明體系溫度上升，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；因?yàn)榉磻?yīng)始終正向進(jìn)行且a～c段正反應(yīng)速率始終在增大，故SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段，D正確。8．答案：CD解析：測得容器內(nèi)B的濃度削減了0.2mol·L－1，則C的濃度增加量為0.1mol·L－1，因此在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變更表示的反應(yīng)速率為eq\f(0.1mol·L－1,5min)＝0.02mol·L－1·min－1，A正確；消耗B的物質(zhì)的量為0.2mol·L－1×5L＝1mol，則平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為eq\f(1mol,2mol)×100%＝50%，B正確；消耗B的物質(zhì)的量為1mol，生成C、D的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1mol，A是固體，所以平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為eq\f(1mol,1mol＋0.5mol＋1mol)×100%＝40%，C錯(cuò)誤；肯定條件下氣體壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，A是固體，所以初始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為eq\f(2mol,1mol＋0.5mol＋1mol)＝4︰5，D錯(cuò)誤。9．答案：C解析：設(shè)初始時(shí)加入H2、CO分別為xmol、ymol，則由平均相對(duì)分子質(zhì)量為15，可知eq\f(2x＋28y,x＋y)＝15，解得x︰y＝1︰1；設(shè)初始時(shí)加入H2、CO都為1mol，則H2(g)＋CO(g)=C(s)＋H2O(g)初始量/mol1100變更量/molzzzz一段時(shí)間后量/mol1－z1－zzz由題意可知：eq\f(1－z×2＋28×1－z＋18z,2－z)＝16，解得z＝0.5。當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為16時(shí)，正、逆反應(yīng)速率不肯定相等，因此該反應(yīng)不肯定達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；依據(jù)上述分析，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.5mol,1mol)×100%＝50%，B錯(cuò)誤；恒容容器中，氣體的密度之比等于氣體的質(zhì)量之比，為30g︰24g＝5︰4，C正確；恒溫恒容時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，即反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比為2mol︰(2－0.5)mol＝4︰3，D錯(cuò)誤．10．答案：(1)2.2mol1.2mol(2)2X(s)＋5Y(g)2P(g)＋3Q(g)(3)0.125mol·L－1·mol－125.5%(4)abe解析：依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，可知2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，2min內(nèi)v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，則Δc(Q)＝v(Q)×t＝0.075mol·L－1·min－1×2min＝0.15mol·L－1，Δn(Q)＝0.15mol·L－1×2L＝0.3mol， 因此2min末Q的物質(zhì)的量為1.5mol－0.3mol＝1.2mol。v(P)︰v(Y)＝2︰5，則Δn(P)︰Δn(Y)＝2︰5＝0.2︰Δn(Y)，解得Δn(Y)＝0.5mol，則起始時(shí)Y的物質(zhì)的量為2.7mol－0.5mol＝2.2mol。Δn(X)︰Δn(Y)︰Δn(P)︰Δn(Q)＝0.2mol︰0.5mol︰0.2mol︰0.3mol＝2︰5︰2︰3＝a︰b︰c︰d，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(s)＋5Y(g)2P(g)＋3Q(g)。(1)依據(jù)上述分析可知，起始時(shí)n(Y)＝2.2mol,2min末時(shí)n(Q)＝1.2mol。(2)依據(jù)上述分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X(s)＋5Y(g)2P(g)＋3Q(g)。(3)2min內(nèi)用Y表示的反應(yīng)速率為eq\f(\f(0.5mol,2L),2min)＝0.125mol·L－1·min－1。依據(jù)上述分析可知，2min末，X(s)、Y(g)、P(g)、Q(g)的物質(zhì)的量分別為0.7mol、2.7mol、0.8mol、1.2mol，Q在混合氣體中的本積分?jǐn)?shù)為eq\f(1.2mol,2.7mol＋0.8mol＋1.2mol)×100%＝25.5%。(4)X為固體，不能用X表示反應(yīng)速率，故a錯(cuò)誤；容器的體積不變，向容器內(nèi)充入稀有氣體Ar(不參與反應(yīng))，氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故b錯(cuò)誤；X為固體，該反應(yīng)前后氣體的體積不變，但氣體的質(zhì)量發(fā)生變更，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更即說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故c正確；X為固體，該反應(yīng)前后氣體的體積不變，但氣體的質(zhì)量發(fā)生變更，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不再變更即說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故d正確；X為固體，該反應(yīng)前后氣體的體積不變，容器中氣體的壓強(qiáng)始終不變，混合氣體的壓強(qiáng)不再變更，不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故e錯(cuò)誤。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練1．答案：D解析：混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，乙中氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量都是不變的，不能說明，①錯(cuò)誤；同樣乙中壓強(qiáng)不再發(fā)生變更時(shí)，也不能說明，②錯(cuò)誤；各種組分的濃度不再發(fā)生變更，但各種組分的濃度不肯定相等，③錯(cuò)誤，④正確；⑤中反應(yīng)速率的方向相反，且滿意速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程乙中質(zhì)量和容積始終是不變的，⑥錯(cuò)誤；⑦中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此⑦中的關(guān)系