3.2.1水的電離 課件 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二節(jié)水的電離和溶液的PH第1課時

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡水是一種弱電解質(zhì)，到底多弱？水的導(dǎo)電性實驗水的電導(dǎo)率測定現(xiàn)象：燈泡不亮測得：水的電導(dǎo)率為2.41微西門每厘米【說明】水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離。新課導(dǎo)入

一、水的電離1、圖示2.水的電離方程式：簡寫為：H2OH＋＋OH－H2O＋H2OH3O＋＋OH－水合氫離子3、任何水溶液中，都存在H+、OH-、H2O三種微粒。測量常溫下純水的pH實驗儀器及用品：廣泛

pH

試紙、表面皿、燒杯、玻璃棒等。pH=-lgc(H+)實驗結(jié)論：常溫下純水的pH約為7。操作步驟：將一小塊

pH

試紙放在潔凈、干燥的表面皿上，用玻璃棒蘸取純水點在

pH

試紙中央，待試紙變色穩(wěn)定后與標準比色卡對比并讀數(shù)（精確到1）。實驗探究

H2OH＋＋OH－K電離

=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)c(H2O)·K電離

=Kw水的離子積二、水的離子積常溫下，1L水中，

只有1×10-7mol水發(fā)生了電離。2.表達式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)1.含義：當水的電離達到平衡時，電離產(chǎn)物H+和OH-濃度之積是一個常數(shù)，記作Kw，稱為水的離子積常數(shù)如果溫度變化，Kw會如何變化?為什么?二、水的離子（Kw）溫度0℃10℃20℃25℃40℃50℃90℃100℃Kw/10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5隨著溫度的升高，Kw變大，為什么？

水的電離是吸熱的，升高溫度，平衡正移，c(H＋)增大，c(OH-)增大，Kw增大。不同溫度下水的離子積常數(shù)思考與討論

KW只與溫度有關(guān):

溫度升高，KW增大牢記：

25℃KW=10-14

3.影響Kw因素4.適用范圍Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。即：在任何水溶液中，均存在Kw＝c(H＋)·c(OH－)①Kw只受溫度的影響，與溶液的酸堿性無關(guān)；②注意區(qū)分溶液中的c(H+)、由水電離產(chǎn)生的c(H+)。（前者指溶液中總的氫離子濃度，后者特指由水電離出來的氫離子濃度）③任何溶液中，c(H+)水電離＝c(OH-)水電離。注意事項1.下列說法正確的是（

）A、水的電離方程式：H2O=H＋＋OH－

B、升高溫度，水的電離程度增大C、在NaOH溶液中沒有H＋

D、在HCl溶液中沒有OH－

B對點訓(xùn)練改變條件平衡移動方向c(H＋)c(OH－)水的電離程度Kw升高溫度加入HCl(g)加入NaOH(s)加入金屬Na加入NaHSO4(s)分析下列條件的改變對H2O?H＋＋OH－

ΔH>0的影響，并填寫下表：右移增大減小不變增大增大增大左移增大減小左移減小增大減小不變不變不變增大增大增大減小減小減小右移左移三、影響水電離平衡的因素水的電離平衡影響因素1.溫度升高，促進水的電離，Kw增大；2.

酸、堿抑制水的電離，Kw不變；3.外加能與H+、OH-

反應(yīng)的物質(zhì)，會促進水的電離，Kw不變。總結(jié)

H2OH＋＋OH－?H＞0

A對點訓(xùn)練2.在25℃0.01mol/LNaOH溶液中：c(H+)=

，c(OH-)=

；c(H+)水=

，

c(OH-)水=

。1.在25℃0.01mol/L鹽酸溶液中：c(H+)=

，c(OH-)=

；c(H+)水=

，

c(OH-)水=

。

0.01mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L0.01mol/LKw=c(H+)aq.c(OH-)aqc(H+)H2O=

c(OH-)H2O解題方法四、水電離出的c(H+)或c(OH－)的計算思路思考：在常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，則該溶液的酸堿性如何？c溶液(H+)

=c水(H+)+c酸(H+)c溶液(OH-)=c水(OH-)c溶液(H+)

=c水(H+)c溶液(OH-)=c水(OH-)+c堿(OH-)酸溶液中堿溶液中要點總結(jié)：

HCl=H++

Cl-

NaOH=Na+

+

OH-≈c酸(H+)≈c堿(OH-)3.常溫下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的OH-的物質(zhì)的量濃度為()A、0.1mol·L-1

B、1.0×10-13

mol·L-1C、1.0×10-7

mol·L-1

D、無法確定B對點訓(xùn)練4.室溫下，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的離子組()A、Na+、NH4+、Cl-、SO42-

B、S2-、CH3COO-、Na+、K+C、K+、Na+

、I-

、NO3-

D、K+、Na+、NO3-、SO42-

D對點訓(xùn)練三、水的電離平衡的影響因素1、溫度升高，促進水的電離，Kw增大。2、酸、堿抑制水的電離，Kw不變。3、外加能與H+、OH-

反應(yīng)的物質(zhì)，會促進水的電離，Kw不變。一、水的電離平衡二、水的離子積

Kw=c(H+)·c(OH-)25°C時，Kw=1×10

-7課堂小結(jié)1.下列關(guān)于水的說法正確的是(

) A.水是極弱的電解質(zhì)，能微弱電離出H+，故純水有微弱的酸性B.水的電離過程需要通電，且水的離子積僅適用于純水C.升高溫度一定使水的離子積增大D.加入電解質(zhì)一定會破壞水的電離平衡C課堂檢測2.水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是(

)A．4℃時，純水的pH＝7B．溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小課堂檢測C3.在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是()①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤B課