高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第13講 鈉及其化合物之碳酸鈉和碳酸氫鈉 課件

第四章

金屬及其化合物第13講

碳酸鈉和碳酸氫鈉

堿金屬考點(diǎn)一

碳酸鈉和碳酸氫鈉一、Na2CO3和NaHCO3的比較1.物理性質(zhì)物質(zhì)俗名色態(tài)

溶解性

Na2CO3

NaHCO3純堿、蘇打小蘇打白色粉末細(xì)小白色晶體易溶于水(20℃，S＝21.5g)可溶于水(20℃，S＝9.6g)Na2CO3

>

NaHCO3

Na2S2O3

硫代硫酸鈉

俗稱“海波”“大蘇打”

考點(diǎn)一

碳酸鈉和碳酸氫鈉一、Na2CO3和NaHCO3的比較考點(diǎn)一

碳酸鈉和碳酸氫鈉一、Na2CO3和NaHCO3的比較結(jié)塊變成晶體升高降低考點(diǎn)一

碳酸鈉和碳酸氫鈉一、Na2CO3和NaHCO3的比較紅色紅色考點(diǎn)一

碳酸鈉和碳酸氫鈉一、Na2CO3和NaHCO3的比較考點(diǎn)一

碳酸鈉和碳酸氫鈉一、Na2CO3和NaHCO3的比較Na2CO3NaHCO3考點(diǎn)一

碳酸鈉和碳酸氫鈉一、Na2CO3和NaHCO3的比較考點(diǎn)一

碳酸鈉和碳酸氫鈉一、Na2CO3和NaHCO3的比較考點(diǎn)一

碳酸鈉和碳酸氫鈉Na2CO3、NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)的比較歸納總結(jié)二者濃度相同時(shí)生成CO2的速率NaHCO3快耗酸量二者等質(zhì)量Na2CO3耗酸多二者等物質(zhì)的量Na2CO3耗酸多生成CO2的體積二者等質(zhì)量NaHCO3產(chǎn)生的多二者等物質(zhì)的量相等考點(diǎn)一

碳酸鈉和碳酸氫鈉一、Na2CO3和NaHCO3的比較考點(diǎn)一

碳酸鈉和碳酸氫鈉一、Na2CO3和NaHCO3的比較過量Ca(OH)2：_____________________________________考點(diǎn)一

碳酸鈉和碳酸氫鈉一、Na2CO3和NaHCO3的比較考點(diǎn)一

碳酸鈉和碳酸氫鈉二、Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化①CO2＋H2O；②適量H＋

①固體(加熱)；②適量OH－②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O①2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑①Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3②Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3考點(diǎn)一

碳酸鈉和碳酸氫鈉三、Na2CO3和NaHCO3的鑒別(1)利用熱穩(wěn)定性不同——加熱法Na2CO3NaHCO3(2)利用溶液的堿性不同——測(cè)pH值NaHCO3Na2CO3Na2CO3NaHCO3考點(diǎn)一

碳酸鈉和碳酸氫鈉三、Na2CO3和NaHCO3的鑒別(3)相同條件下，利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同——?dú)怏w法考點(diǎn)一

碳酸鈉和碳酸氫鈉三、Na2CO3和NaHCO3的鑒別思考：能否利用陰離子的不同——通過加BaCl2/CaCl2來鑒別？實(shí)驗(yàn)探究：

NaHCO3與CaCl2溶液的反應(yīng)①0.01mol/L

CaCl2溶液

+

0.1mol/L

NaHCO3溶液

②0.5mol/L

CaCl2溶液

+1mol/L

NaHCO3溶液

③2.5mol/L

CaCl2溶液

+1mol/L

NaHCO3溶液

考點(diǎn)一

碳酸鈉和碳酸氫鈉考點(diǎn)一

碳酸鈉和碳酸氫鈉實(shí)驗(yàn)探究：

NaHCO3與CaCl2溶液的反應(yīng)①0.01mol/L

CaCl2溶液

+

0.1mol/L

NaHCO3溶液

②0.5mol/L

CaCl2溶液

+1mol/L

NaHCO3溶液

③2.5mol/L

CaCl2溶液

+1mol/L

NaHCO3溶液

→無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀和CO2氣體CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑結(jié)論：NaHCO3與CaCl2溶液極稀時(shí)，不易反應(yīng)，但一般濃度下均能反應(yīng)不可以用BaCl2或CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3離子方程式：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO2↑探尋規(guī)律，構(gòu)建模型工業(yè)上，往往用多元弱酸酸式酸根離子作沉淀劑制備正鹽Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑3Pb2++6H2PO4-=Pb3(PO4)2↓+4H3PO43Pb2++4HPO42-=Pb3(PO4)2↓+2H2PO4-多元弱酸酸式酸根離子和部分金屬離子反應(yīng)的規(guī)律：理解：反應(yīng)產(chǎn)生正鹽沉淀時(shí)，釋放出H+和酸式酸根離子結(jié)合生成含氫較多的酸式酸根離子(或多元弱酸)金屬離子

+酸式酸根離子

→正鹽↓+含氫較多的酸式酸根離子(或多元弱酸)考點(diǎn)一

碳酸鈉和碳酸氫鈉四、Na2CO3和NaHCO3的除雜混合物除雜方法Na2CO3(s)(NaHCO3)NaHCO3(aq)(Na2CO3)Na2CO3(aq)(NaHCO3)加熱法通入足量CO2滴加適量NaOH溶液(1)Na2CO3、NaHCO3的除雜方法依據(jù)二者性質(zhì)的差異確定除雜方法(后者為雜質(zhì))考點(diǎn)一

碳酸鈉和碳酸氫鈉(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，用50mL2mol·L－1NaOH溶液和足量的CO2氣體，制取50mL1mol·L－1的Na2CO3溶液。答案將50mLNaOH溶液，等分成兩份，一份通入過量的CO2，然后加熱煮沸、冷卻后與另一份混合，即可。反應(yīng)方程式可表示為第一步：NaOH＋CO2===NaHCO3第二步：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O考點(diǎn)一

碳酸鈉和碳酸氫鈉五、Na2CO3的制備和用途考點(diǎn)一

碳酸鈉和碳酸氫鈉五、Na2CO3的制備和用途[問題1]將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸溶液和將鹽酸溶液逐滴滴入碳酸鈉溶液現(xiàn)象是否相同?為什么?關(guān)于Na2CO3溶液的幾個(gè)問題HCl→→→Na2CO3

先

CO32-+H+=HCO3-;后

HCO3-+H+=CO2↑+H2ONa2CO3→→→HCl

CO32-+2H+=CO2↑+H2O逐滴逐滴現(xiàn)象:開始無氣泡,后有氣泡?，F(xiàn)象:開始就有氣泡?！練w納】不同的滴加順序產(chǎn)生不同現(xiàn)象,可用于鑒別,亦可用于計(jì)算的分析。關(guān)于Na2CO3溶液的幾個(gè)問題[問題2]在一定溫度下飽和的Na2CO3溶液中通入CO2氣體,有何現(xiàn)象發(fā)生?將會(huì)有白色沉淀生成。Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓其原因是：(1)NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度??；(2)反應(yīng)中生成的NaHCO3質(zhì)量比Na2CO3大；(3)反應(yīng)中消耗水，溶液中溶劑水的量減少。

所以必有NaHCO3↓結(jié)晶析出。106168此時(shí),反應(yīng)的離子方程式怎么寫？2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓關(guān)于Na2CO3溶液的幾個(gè)問題[問題3]在一定的溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，充分?jǐn)嚢韬箪o置，最終所得晶體的質(zhì)量

A、等于1.06gB、大于1.06g而小于2.86gC、等于2.86gD、大于2.86gDNa2CO3+

10H2O

==Na2CO3·10H2O↓

解析：1.06g無水Na2CO3是以Na2CO3·10H2O的形式析出2.86g1.06g又由于消耗了溶劑水，所以原飽和Na2CO3溶液中的Na2CO3也有部分以Na2CO3·10H2O的形式析出∴

最終所得晶體的質(zhì)量大于2.86g

CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O實(shí)驗(yàn)操作和反應(yīng)n(CO2)—n(HCl)圖像①向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸Oa段：ab段：圖像特點(diǎn)：Oa＝ab②向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸Na2CO3和NaHCO3與酸反應(yīng)的圖像分析向等物質(zhì)的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸

向等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸

實(shí)驗(yàn)操作和反應(yīng)n(CO2)—n(HCl)圖像0abn(HCl)圖像特點(diǎn)：2Oa＝ab圖像特點(diǎn)：Oa＝2abOa段：H＋＋OH－=H2OCO32-+H+=HCO3-ab段：HCO3-+H+=CO2↑+H2OOa段：CO32-+H+=HCO3-ab段：HCO3-+H+=CO2↑+H2ONa2CO3和NaHCO3與酸反應(yīng)的圖像分析Na2CO3和NaHCO3與酸反應(yīng)的圖像分析1.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(

)C①

OH－＋

H＋

=

H2O②CO32—＋H＋=HCO3—③HCO3—＋H＋=

H2O＋CO2↑

0.010.010.010.010.010.010.010.012.有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是(

)A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C.等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多CNa2CO3+2HCl

=2NaCI+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl

=NaCl+H2O+CO2↑106g44g84g44g大于44g2mol小于2mol106g注意:等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下NaHCO3

產(chǎn)生的CO2多，消耗HCl少，反應(yīng)更劇烈。1mol關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破3.將一定物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，得到的圖像如圖所示。按要求回答問題：(1)寫出依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________。Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破(2)①代表_________的變化曲線；②代表______的變化曲線；③代表_________的變化曲線。NaHCO3NaClNa2CO3關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________。0.05mol·L－1當(dāng)加入150mL鹽酸時(shí)正好生成NaCl溶液，n(HCl)＝n(NaCl)＝2n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝2.5×10－3×2mol＋2.5×10－3mol＝7.5×10－3mol，c(HCl)＝

＝0.05mol·L－1。解析(4)加入鹽酸為150mL時(shí)，放出的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。0.112L解析n(CO2)＝n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝(2.5＋2.5)×10－3mol＝5×10－3mol，標(biāo)況下V(CO2)＝5×10－3mol×22.4L·mol－1＝0.112L。4.向濃度相等、體積均為100mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1mol·L－1鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。(1)A曲線表明，原溶液通入CO2________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。134.4HCO3-+H+=CO2↑+H2On(CO2)＝n(NaHCO3)＝n(HCl)=0.1mol·L－1×0.06L＝0.006molV(CO2)＝Vm·n(CO2)＝22.4L·mol－1×0.006mol＝0.1344L＝134.4mL解析：根據(jù)元素質(zhì)量守恒，A曲線對(duì)應(yīng)的最終生成的CO2的體積等于之前通入NaOH溶液的CO2的體積關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破4.向濃度相等、體積均為100mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1mol·L－1鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。(2)B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_______。1∶1解析：B曲線表明，該混合溶液中有NaOH、Na2CO3HCO3-+H+=CO2↑+H2OH＋＋OH－=H2OCO32-+H+=HCO3-0-60ml:60-90ml:30ml30ml60-30=30ml關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破4.向濃度相等、體積均為100mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，逐滴加入0.1mol·L－1鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。(3)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。0.09mol·L－1解析：元素質(zhì)量守恒法最終NaCl中Na＋的來源就是NaOH，所以最終n(NaCl)等于最初n(NaOH)n(NaOH)＝n(NaCl)=n(HCl)＝0.1mol·L－1×0.09L＝0.009molc(NaOH)＝0.09mol·L－1HCO3-+H+=CO2↑+H2O最終溶質(zhì)為NaCl關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破易錯(cuò)辨析

1.碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)(

)2.用熱堿水清除炊具上殘留的油污，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(

)3.Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)可用作泡沫滅火器滅火(

)4.向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出(

)5.將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡(

)6.用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液(

)7.蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一(

)8.相同溫度下，溶解度：小蘇打<蘇打，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3(

)××√√×√×√關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破1.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如下圖Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_____(填裝置序號(hào))。Ⅱ關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________________；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是________(填字母)。A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜

B.Ⅳ比Ⅲ安全C.Ⅳ比Ⅲ操作簡(jiǎn)便

D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行

兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行2NaHCO3D(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是___________(填化學(xué)式)。NaHCO31.下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3鑒別開的是(

)A.BaCl2溶液B.澄清石灰水C.稀鹽酸D.pH試紙AB2.除去CO2中少量的HCl氣體，可以將混合氣體通過下列哪種溶液洗氣()A.飽和Na2CO3溶液B.飽和NaHCO3溶液

C.澄清石灰水

D.飽和食鹽水

B3.把NaHCO3和NaOH的混合物放在密閉容器中加熱，下列關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的量的判斷正確的是(

)A.加熱前消耗得多B.加熱后消耗得多C.加熱前后一樣多D.當(dāng)NaOH適量時(shí)才會(huì)一樣多C元素守恒解題:無論加熱前或后，最終產(chǎn)物為

，由Cl元素守恒知，NaCl～HCl，所以消耗鹽酸一樣多NaCl4.(2023·河南名校聯(lián)盟第一次調(diào)研)實(shí)驗(yàn)室模仿侯氏制堿法原理制備碳酸鈉，下

列過程中不合理的是(

)A5.Na2O2與NaHCO3按質(zhì)量比為39:84混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質(zhì)后，所得殘留固體是()A.Na2CO3和Na2O2B.只有Na2CO3C.Na2CO3和NaOHD.只有NaOH解析：2NaHCO3==Na2CO3＋H2O＋CO2↑若:2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑①考慮:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O當(dāng)Na2O2同時(shí)遇到H2O和CO2時(shí)，先考慮CO2與Na2O2的反應(yīng)②再考慮:2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑物質(zhì)的量之比為1:2B6.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是(

)168g

106g

Δm(固)減重(w1－w2)g62gm(NaHCO3)=樣品中Na2CO3質(zhì)量為w1－gA解析：2NaHCO3==Na2CO3＋H2O＋CO2↑考點(diǎn)二

堿金屬

焰色試驗(yàn)一、堿金屬的通性LiNa

KRbCs

Fr1.原子結(jié)構(gòu)特征相同點(diǎn)：最外層上均有1個(gè)電子

→較強(qiáng)的金屬性，最高價(jià)均為＋1價(jià)遞變性：從鋰到銫原子序數(shù)依次遞增，電子層數(shù)依次

,原子半徑逐漸

→金屬性逐漸

。鋰

鈉鉀銣

銫

鈁增大增大增強(qiáng)放射性元素寫出堿金屬元素符號(hào)和名稱，并畫出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖考點(diǎn)二

堿金屬

焰色試驗(yàn)二、堿金屬的物理性質(zhì)

LiNaKRbCs1.相似性:(與鈉相似)2.遞變性:銀白色有金屬光澤(銫略帶金色)硬度小,都較柔軟,有延展性密度小

(ρ石蠟<ρLi<ρ煤油<ρK<ρNa<ρ水<ρRb<ρCs)熔點(diǎn)低(均小于200℃)導(dǎo)電、導(dǎo)熱性良好密度呈

趨勢(shì)(但K反常)(K反常)熔、沸點(diǎn)逐漸

.

增大降低(鋰是最輕的金屬)(Cs的熔點(diǎn)28.4℃)考點(diǎn)二

堿金屬

焰色試驗(yàn)三、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃2Na＋O２===Na2O2過氧化鈉

點(diǎn)燃4Li＋O２===2Li2O氧化鋰Rb、Cs遇空氣立即自燃，生成更復(fù)雜的氧化物

反應(yīng)越來越劇烈,產(chǎn)物越來越復(fù)雜①與氧氣的反應(yīng)：4Na＋O２===2Na2O點(diǎn)燃(O2不足)2K＋O２===K2O2點(diǎn)燃(O2過量)K＋O２===KO2超氧化鉀

證明:金屬性

LiNaKRbCs<<<<LiNaKRbCs常溫相似性：都有較強(qiáng)還原性

遞變性：還原性逐漸增強(qiáng)考點(diǎn)二

堿金屬

焰色試驗(yàn)三、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)②與水的反應(yīng)通式：2R＋2H２O=2ROH＋H２↑遇水立即燃燒，爆炸！堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH<<<<CsOH是自然界中最強(qiáng)的堿！注意：堿金屬都不能在水溶液中置換出其他的金屬單質(zhì)。試分析

K投入CuSO4溶液中的反應(yīng)現(xiàn)象？反應(yīng)越來越劇烈LiNaKRbCs證明：金屬性

LiNaKRbCs<<<<考點(diǎn)二

堿金屬

焰色試驗(yàn)歸納總結(jié):堿金屬的特性(1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大,但鉀的密度比鈉的小。(2)堿金屬一般都保存在

中,但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。(3)試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶,但Na、K等需放回原試劑瓶。(4)鋰與O2反應(yīng)與鈉不同，只生成Li2O。煤油鋰易與N2反應(yīng)生成

。Li3NLi2CO3微溶于水(5)堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物,堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。(6)堿金屬所形成的鹽均溶于水，并且酸式鹽比正鹽的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。2Na+H2====2NaH高溫-1例如：考點(diǎn)二

堿金屬

焰色試驗(yàn)四、焰色試驗(yàn)焰色試驗(yàn)屬于

變化，屬于元素的性質(zhì)。物理注意:不是所有金屬元素都有焰色反應(yīng)顏色特征顏色金屬元素考點(diǎn)二

堿金屬

焰色試驗(yàn)四、焰色試驗(yàn)焰色試驗(yàn)的顯色過程與氣體物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生各色火焰的過程有著本質(zhì)的區(qū)別。焰色試驗(yàn)并非金屬及其化合物自身發(fā)生燃燒反應(yīng)而產(chǎn)生的各種顏色火焰,而是它們的原子或離子的外圍電子被激發(fā)而產(chǎn)生的各種顏色的光?？键c(diǎn)二

堿金屬

焰色試驗(yàn)四、焰色試驗(yàn)洗燒蘸用鹽酸洗凈鉑絲將洗凈的鉑絲在火焰上灼燒至與原火焰顏色相同蘸取待測(cè)試樣燒在酒精燈上灼燒，并觀察火焰的顏色洗用鹽酸洗凈鉑絲,在外焰上灼燒至與原火焰顏色相同2.實(shí)驗(yàn)步驟：洗→燒→蘸→燒→洗結(jié)論：鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。(或光潔無銹的鐵絲）1.鉑絲為什么要用鹽酸洗滌?能改用稀硫酸洗滌嗎？2.為什么要用藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀的焰色?

除去鉑絲上的揮發(fā)性雜質(zhì)；不能，硫酸鹽往往不容易揮發(fā)。

為了去黃色的光，避免所含微量的鈉造成干擾。小知識(shí)：①K+、Na+實(shí)現(xiàn)完全分離較難，分離成本高，且使用時(shí)在大多數(shù)情況下沒必要完全分離，因此鉀鹽中往往有少量鈉鹽。②少量鈉鹽的黃色火焰就能對(duì)鉀元素的焰色觀察造成干擾。藍(lán)色鈷玻璃能透射藍(lán)紫光，而吸收橙黃光。問題考點(diǎn)二

堿金屬

焰色試驗(yàn)1.焰色試驗(yàn)是金屬元素的性質(zhì)，可以是游離態(tài)(單質(zhì))，也可以是化合態(tài)(化合物)，如Na和NaCl、Na2CO3等焰色試驗(yàn)都為黃色。2.并非所有金屬元素都能發(fā)生焰色試驗(yàn)，如Fe、Pt等金屬元素均不發(fā)生焰色試驗(yàn)，故可用鉑絲或鐵絲來蘸取待檢溶液做焰色試驗(yàn)。注意事項(xiàng)：3.利用焰色試驗(yàn)可以檢驗(yàn)?zāi)承┯贸Ｒ?guī)化學(xué)方法不能鑒別的金屬元素(主要是鈉和鉀)。4.將鉑絲或鐵絲用鹽酸洗凈后放在火焰上灼燒至與原火焰顏色相同，是為了除去上面沾有的雜質(zhì)?？键c(diǎn)二

堿金屬

焰色試驗(yàn)四、焰色試驗(yàn)鈉元素：

色；鉀元素：

色(透過

觀察)；銅元素：

色；鋇元素：

色；鈣元素：

色。黃紫藍(lán)色鈷玻璃綠黃綠磚紅3.熟記常見金屬的焰色黃色紫色磚紅色洋紅色綠色紫紅色黃綠色明確考向真題演練1.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)碳酸氫鈉可做食品膨松劑(2022·全國(guó)乙卷，7B)(

)(2)焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒(2022·全國(guó)乙卷，7D)(

)(3)面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，是因?yàn)镹a2CO3可與酸反應(yīng)(2022·廣東，6A)(

)(4)NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)(2020·浙江7月選考，8B)(

)(5)鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良(2019·天津，3C)(

)(6)碳酸鈉可用于去除餐具的油污(2018·全國(guó)卷Ⅱ,7A)(

)(7)溶解度：Na2CO3<NaHCO3(2018·天津，2A)(

)√××××√×明確考向真題演練(8)用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋(2018·全國(guó)卷Ⅲ,10C)(

)(9)用Na2CO3溶液可鑒別CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸(2018·浙江11月選考，10D)(

)(10)為除去NaHCO3固體中的Na2