2022年中考化學(xué)所有化學(xué)方程式匯編

2022年中考化學(xué)所有化學(xué)方程式匯編（完整版）

一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

（D單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

01.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2邈2MgO現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出

熱量（3）生成白色粉末

02.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2富跳Fe3O4現(xiàn)象:⑴劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱

量（3）生成一種黑色固體。

注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái)，炸裂瓶底。

03?銅在空氣中受熱：2Cu+。242CuO現(xiàn)象：紅色銅絲變黑。

04.鋁在空氣中燃燒：4AI+3O2邈2ALO3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色

固體生成。

05.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2邀2也0現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出

熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

06.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2邈2P2O5現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）

生成大量白煙。

07.硫粉在氧氣或者空氣中燃燒：s+O2a≡SO2

（1）、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

（2）、在空氣中燃燒:發(fā)出淡藍(lán)色火焰;放出熱量;生成一種有刺激性氣味的氣體。

08.碳在氧氣中充分燃燒:C+02邈CO2現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）

澄清石灰水變渾濁

09.碳在氧氣中丕充父燃燒：2C+。2邈2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2直避2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2直燃?C。2+2H2?，F(xiàn)象:發(fā)出明亮藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁

有水珠,澄清石灰水變渾濁。

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O（初中階段,所有有機(jī)物

點(diǎn)燃產(chǎn)物都是C02和H20）

二.幾個(gè)分解反應(yīng)：

13.水通直流電分解：2也0通曳2H2f+02T

正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)

色火焰。

14.加熱藍(lán)色硫酸銅晶體:CUSo4?5H2θ且CuSO4+5H2O（藍(lán)色晶體變成白色粉末）

2

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化猛）：2KCIO3≡2KCI+3O2↑

16.加熱高猛酸鉀：2KMnO4&K2MnO4+MnO2+Chf

17.實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2垣@2H2O+CM現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條

復(fù)燃。

18.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑I!?^:石蕊試液由紅色變成紫色。

19?高溫燃燒石灰石：CaCO3甚溫CaO+CO2T（工業(yè)制二氧化碳）

三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

20.氫氣還原氧化銅H2+CuO4Cu+H20現(xiàn)象：黑變紅色，燒杯壁有水珠。

21木炭還原氧化銅：C+2CuO直溫2Cu+CCM現(xiàn)象：黑變紅色，通過(guò)澄清石灰水石

灰水變渾濁。

22.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3ffi4Fe+3CO2↑焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4

M3Fe+2∞2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：Co+CuO/=Cu+C02現(xiàn)象：黑變紅色，通過(guò)澄清石灰

水石灰水變渾濁。

24.一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe2O3≡fi2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+Fe3O4Λ≡3Fe+4CO2

四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

（1）置換反應(yīng)：金屬單質(zhì)+酸.....鹽+氫氣（條件：符合金屬活動(dòng)性順序）（HNo3

不可以用來(lái)制H2）

26.鋅和稀硫酸：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

27.鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4===FeSO4+H2T（Fe在所有的置換反應(yīng)中均顯+2價(jià)）

28.鎂和稀硫酸：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

29.鋁和稀硫酸：2AI+3H2SO4===A∣2（SO4）3+3H2T

30.鋅和稀鹽酸：Zn+2HCI===ZnCI2+H2↑

31.鐵和稀鹽酸：Fe+2HCI===FeCI2+H2↑

32.鎂和稀鹽酸：Mg+2HCI===MgCI2+H2↑

33.鋁和稀鹽酸：2AI+6HCI===2AIC∣3+3H2f

現(xiàn)象：均有氣泡產(chǎn)生，溶液除27和31由無(wú)色變成淺綠色外，其余均為無(wú)色。

（2）置換反應(yīng)：金屬單質(zhì)+鹽（溶液）——另一種金屬+另一種鹽（條件：符合金屬

活動(dòng)性順序）

34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成淺綠色。（古代濕法制銅及"曾

青得鐵則化銅"指的是此反應(yīng)）

35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuS。4===ZnSo4+Cu現(xiàn)象:鋅表面覆蓋一層紅色

物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。

36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg（N03）2==≡Cu（N03）2+Hg

現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。

（3）堿性氧化物+酸.....鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCI===2FeCI3+3H2O（紅色固體溶解，生成

淡黃色溶液）

38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O（紅色固體溶

解，生成淡黃色溶液）

39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCI=====CuCI2+H20（黑色固體溶解，生成

藍(lán)色溶液）

40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4===:=CuSO4+H20（黑色固體溶解，生

成藍(lán)色溶液）

41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgS04+H20

42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCI=====CaCI2+H20

（4）酸性氧化物+堿.....鹽+水（反應(yīng)物堿可不溶，生成鹽可溶也可不溶）

43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+C02====Na2CO3+H20

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+S02====Na2SO3+H20

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+S03====Na2SO4+H20

46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca（OH）2+CO2=====CaCO3；+H20（檢驗(yàn)C02）

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2+SO2====CaSO3；+H20

（5）復(fù)分解反應(yīng)：酸+堿....鹽+水（中和反應(yīng)：反應(yīng)物堿可不溶，生成鹽也

可不溶）

48.鹽酸和燒堿反應(yīng)：HCI+NaOH====NaCI+H20

49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCI+KOH====KCI+H20

50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCI+Cu（0H）2====CuCI2+2H2O（藍(lán)色沉淀變藍(lán)色

溶液）

51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCI+Ca（0H）2====CaCI2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCI+Fe（0H）3=====FeCI3+3H2O（紅褐色沉淀變黃

色溶液）

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCI+AI（0H）3=====AICI3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2K0H=====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(0H)2=====CuSO4+2H2O(藍(lán)色沉淀變

藍(lán)色溶液)

57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3==≡=Fe2(SO4)3+6H2O(紅褐色

沉淀變黃色溶液)

58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaN03+H20

(6)復(fù)分解反應(yīng)：酸+鹽....另一種酸+另一種鹽(反應(yīng)鹽可溶可不溶，生成鹽可溶

可不溶)

59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaC03+2HCI===CaCI2+H20+CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCI===2NaCI+H2O+C02↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO3+2HCI===MgCI2+H20+CO2↑

62.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

63.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AQNo3===HNo3+AQClL(初中階段只有AaCl

和BaSo4

64.硫酸和氯化壩溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCI2====2HCI+BaSO41既不溶于水也不

溶于酸)

(7)復(fù)分解反應(yīng)：堿+鹽....另一種堿+另一種鹽(反應(yīng)物可溶，生成物至少有一

個(gè)不可溶)

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====CU(OH)2]+Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCI3====Fe(OH)3]+3NaCI

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCI2====Mg(OH)2j,+2NaCI

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCI2====Cu(OH)2[+2NaCI

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCo3[+2NaOH

(8)復(fù)分解反應(yīng)：鹽+鹽--…兩種新鹽(反應(yīng)物可溶，生成物至少有一個(gè)不可溶)

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCI+AgNO3====AgCI∣+NaN03

71.硫酸鈉和氯化凱Na2SO4+BaCI2====BaSO?+2NaCI

五.其它反應(yīng)：

72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。

73.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca（OH）2（放出大量的熱）

74.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2Na0H

75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=====CuSO4SH2O

六、兩個(gè)置換反應(yīng)規(guī)律

1?酸+金屬==鹽+氫氣

反應(yīng)條件：①酸只能用稀硫酸、鹽酸;不能用強(qiáng)氧化性酸：硝酸、濃硫酸.

②金屬必須位于金屬活動(dòng)性順序表中氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg+2HCI==MgCI2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

2AI+6HCI==2AICI3+3H2↑2AI+3H2SO4==2AI2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+2HCI==FeCI2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

2.鹽+金屬==新鹽+新金屬

反應(yīng)條件：①鹽（反應(yīng)物）必須溶于水

②金屬單質(zhì)（反應(yīng)物）位置比鹽中金屬在活動(dòng)性順序表中活潑,不能用鉀、

鈣、鈉

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（溶液由藍(lán)色變淺綠色）2AI+3CuSO4==AI2（SO4）3+3Cu

（溶液由藍(lán)色變無(wú)色）

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu（溶液由藍(lán)色變無(wú)色）Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

（溶液由無(wú)色變藍(lán)色）Cu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg（溶液由無(wú)色變藍(lán)色）

七、四個(gè)化合反應(yīng)規(guī)律

（1）.金屬+氧氣==金屬氧化物

2Mg+O2曜2MgO3Fe+2O2邀Fe3O42Cu+O2▲=2CuO

(2).金屬氧化物+水==堿(可溶性堿,不可溶堿不可以由該氧化物直接生成)

CaO+H2O==Ca(OH)2BaO+H2O==Ba(OH)2

Na2O+H2O==2NaOH

K20+H2O==2KOH

(3).非金屬+氧氣==非金屬氧化物

2H2+O2A≡2H2O4P+5O2?≡2P2O5S+O2≤≡SO2

c+02?≡CO2氧氣中充分燃燒2C+O2≤≡2C0氧氣中丕充會(huì)燃燒

(4).非金屬氧化物+水==酸

CO2+H2O==H2CO3SO3+H2O==H2SO4SO2+H2O=≡H2SO3(亞硫酸)

八、五個(gè)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律

(1).酸+堿==鹽+水

反應(yīng)條件：反應(yīng)物可溶于水也可不溶于水，最容易發(fā)生的反應(yīng)。

Cu(OH)2+2HCI==CuCI2+H2OAI(OH)3+3HCI==AICI3+3H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

(2).酸+鹽==新酸+新鹽

反應(yīng)條件：反應(yīng)物可溶于水也可不溶于水，生成成可以有氣體和水，也可以有沉淀。

CaCO3+2HCI==CaCI2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCI==2NaCI+H2O+CO2↑

AgNO3+HCI==AgCIJ,+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

H2SO4+BaCI2==2HCI+BaSO4;H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO41

(3).鹽+堿==新鹽+新堿

反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶(前溶后沉)

CUSO4+2NaoH==CU(OH)2]+Na2SO4

FeCI3+3NaOH==Fe(OH)3；+3NaCI

Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3;

CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2j,+BaSO4]

(4).鹽+鹽==新鹽+新鹽

反應(yīng)條件：反應(yīng)物都溶于水，生成物至少有一種不溶(前溶后沉)

NaCI+AgNO3==NaNO3+AgCI[Na2SO4+BaCI2==2NaCI+BaSO4]

Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4；

(5).酸+金屬氧化物==鹽+水

Fe2O3+6HCI==2FeCI3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HCI==CuCI2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O

九、其它反應(yīng)

(1).堿+非金屬氧化物==鹽+水(不屬于四種化