2021年人教版化學中考備考復習專題8《金屬與金屬材料》測試卷

專題8《金屬與金屬材料》測試卷

一、單選題（共15小題）

1.鈦（Ti）和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。某化學興趣小組在實驗室探究Ti、Mg、Cu的

活潑性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度足量稀鹽

酸中，觀察現(xiàn)象如下：

金屬TiMgCu

金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無變化

下列有關三種金屬的說法正確的是（）

A.三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、Cu

B.若Ti粉中混有Mg,提純Ti時可用稀鹽酸除去Mg

C.Ti和稀鹽酸不反應

D.溫度、金屬表面積、鹽酸濃度等因素都會影響反應速率

2.對比實驗是重要的探究方法，下列關于實驗的說法不正確的是（）

=/楨物油

P煮沸過

■的蒸慵水

甲乙

A.甲可探究燃燒物燃燒是否需要氧氣

B.甲實驗中水中白磷不燃燒是因為溫度未達到著火點

C.乙可探究鐵生銹是否與空氣中的氧氣、水都有關系

D.乙實驗中□□對比可探究鐵生銹是否與氧氣有關

3.控制變量法是實驗探究的重要方法，下圖是兩個常見實驗，說法不正確的是（）

A.甲中□□對比，可探究鐵生銹是否與水有關

B.甲中口口對比，可探究鐵生銹是否與氧氣有關

C.乙中水中白磷不燃燒是因為沒有接觸氧氣

D.乙中紅磷不燃燒是因為紅磷沒有可燃性

4.下列反應屬于置換反應的是（）

A.丙烷燃燒

B.鋁的冶煉

C.濕法煉銅

D.C「的檢驗

5.下列有關事實不能用金屬活動性順序解釋的是（）

A.鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來

B.鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強

C.不能用金屬銅與稀硫酸反應制取氫氣

D.相同條件下，鎂和鋅與稀硫酸反應的劇烈程度

6.某電鍍廠的電鍍液中含有金鹽。為了回收其中的金元素，技術人員制作了如圖的“吸金球”?！拔?/p>

金球“一是裝入一些“吸金”物質的紗袋。把“吸金球”浸入電鍍液。能“吸''出鹽溶液中的金。據(jù)上所

述，“吸金球”中的“吸金”物質可能是（）

C.鐵屑（Fe）

D.膽磯（CuSO45H2O）

7.下列有關實驗現(xiàn)象描述正確的是（）

A.硫在空氣中燃燒產生藍紫色火焰

B.一氧化碳還原氧化鐵，固體由黑色變成紅色

C.鎂和鹽酸反應，放出熱量

D.鐵和稀硫酸反應，溶液由無色變?yōu)辄S色

8.聯(lián)合國衛(wèi)生組織經過考察和研究，認為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，并向全世

界推廣，其主要原因是（）

A.可有效減少缺鐵性貧血

B.熔點較高

C.價格便宜，不易生銹

D.傳熱慢，保溫性能好

9.金屬是重要的資源。下列有關金屬制備的說法錯誤的是（）

A.“濕法煉銅”的化學原理可以表示為Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

B.電解氯化鎂可以制備金屬鎂，該反應為分解反應

C.工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵制備鐵，該反應屬于置換反應

D.金礦中的金是以單質形態(tài)存在，用物理方法可以制得

10.某化學小組的同學利用混有少量二氧化碳的一氧化碳氣體還原氧化鐵，并驗證反應后的氣體產

物。實驗室現(xiàn)有下圖所示裝置（可重復使用）。按氣體從左到右的方向，裝置連接順序正確的是

（）

A.甲乙丙丁

B.甲丙乙丁

C.乙甲丙甲丁

D.乙甲丙乙丁

11.將過量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，濾出剩余的鐵和生成的銅,

在濾液里含有的溶質是（）

A.FeSC）4

B.C11SO4

C.Fe2（SC）4）3

D.H2SO4

12.比較推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）

A.鎂條可在空氣中燃燒，故鐵絲也可在空氣中燃燒

B.金剛石很硬，故石墨也很硬

C.二氧化碳可以滅火，故一氧化碳也能滅火

D.生鐵比純鐵硬，故黃銅比純銅硬

13.在日常生活或化學實驗中都要加強安全意識，下列做法符合安全要求的是（）

A.火災逃生時，要用濕毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墻壁逃離著火區(qū)

B.濃硫酸沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，再涂上氫氧化鈉溶液

C.一氧化碳還原氧化鐵實驗中，尾氣可以直接排放

D.家中液化氣泄露，要開燈檢查

14.下列有關資源的說法錯誤的是（）

A.回收利用廢舊金屬，既可以節(jié)約資源，又可以減少污染

B.地球上含量最多的金屬元素是鐵

C.地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)以化合物的形式存在

D.大力開發(fā)新能源，合理使用化石燃料

15.下列屬于純凈物的是（）

A.鐵銹

B.生鐵

C.鐵礦石

D.鐵

二、填空題（共3小題）

16.2012年3月，有媒體報道稱謝娜代言化妝品露蘭姬娜因汞超標在美被禁，汞有毒，俗稱

，它屬于（填物質類別）；體溫計中的金屬汞，是由許許多多的（填粒子

名稱）構成的，測量體溫時汞柱升高是由于。

不慎將體溫計打破，金屬汞流出，如果不處理，汞會揮發(fā)到空氣中，使人吸入中毒。因此，汞灑

落地面時要撒上硫粉，使之反應生成穩(wěn)定且不揮發(fā)的HgS,避免毒害污染，該反應的化學方程式

為。

17.姜蒙蒙同學在學習“金屬材料”一課后，在家里搜集了一些金屬材料，其中有□鐵片、生鐵片口

黃銅片、純銅片U純鋁片、鋁合金片等。

（1）她將上述三組金屬每組內兩兩相互刻劃：

□她這樣做的目的是;

□她觀察到的現(xiàn)象是:

□從該現(xiàn)象中可得出的結論是。

（2）經查閱資料，她還獲得了一下信息：

純金屬合金

鉛鎘秘錫焊錫武德合金

熔點/C32732127123218370

□分析表格中有關數(shù)據(jù)，可得出的結論是:

說出上表中武德合金的一種重要的用途：?

（3）經過對探究活動結果加以分析，姜蒙蒙發(fā)現(xiàn)合金的性能與組成它們的純金屬不同，在許多方面

合金的性能比組成他們的純金屬要（填“好”或“差”），因此日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬

于（填“純金屬”或“合金”）。

18.甲同學為了探究鋁、鐵、和銅三種金屬的活動性，他用銅絲、鐵絲、鋁絲和鹽酸四種物質，設

計了以下只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。

(1)請你幫助甲同學完善表中的探究方案。

實驗步驟觀察到的現(xiàn)象

①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用—

②在①所得溶液中，插入________,充分作用無明顯現(xiàn)象

③在②所得溶液中，插入________充分作用—

結論：金屬活動性順序Al>Fe>Cu。寫出口中反應的化學方程式：。

將鋁絲插入溶液前應該進行的操作是o

(2)乙同學看到甲同學的方案后，認為只要再補充一個實驗，還能得出活動性Al>Fe>H>Cu的結

論，乙同學要補充的實驗是。

(3)丙同學認為要得到活動性Al>Fe>H>Cu的結論，不必補充實驗，只要將甲同學方案中插入的

順序調整即可，調整后的順序是。

三、實驗與探究(共3小題)

19.小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響(固定裝置略)。

(1)從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是

(2)完全反應后，兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進行以下實驗:

步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象

1稱量黑色粉末質量/g叫m2

2取黑色粒末，用磁鐵吸引能被吸引能被吸引

3取黑色粉末，加入稀鹽酸全部溶解，有大量氣泡無明顯現(xiàn)象

取黑色粉末，加入足量

4有紅色物質生產無明顯現(xiàn)象

溶液

CuSO4

甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是

□小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)FesCU在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應，故猜想乙組的生成物為

Fe304o他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為g,這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。

(3)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和FezCh反應有影響，且均體現(xiàn)出CO的(填寫化學性

質)。

20.為探究鐵生銹的條件，某化學社團設計了如下實驗：取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，

放入3支干燥潔凈的試管底部，裝置如圖所示，進行下列實驗，實驗要保證有足夠長的時間來觀察

現(xiàn)象

(1)鐵生銹實際上是鐵與空氣中的(填名稱)發(fā)生反應的結果。

(2)當鐵絲足量，時間足夠長，實驗口進入試管內的水的體積約占試管體積的。

(3)該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應進行的情況。

21.某化學小組利用下圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質量分數(shù)(圖中固定裝置已略去)。

探究過程如下：

□.連接實驗裝置并檢查裝置氣密性；

口.向B中加入質量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B緩緩加入稀硫酸，待B中不再有氣體產

生氣體時，夾緊彈簧夾，立即移出D中導管，準確讀取并記錄量筒內水的體積；

□.經過濾等操作，準確稱量并記錄B中剩余固體物質的質量；

□.該小組的甲同學根據(jù)反應前后B中固體物質的質量計算樣品中鋅的質量分數(shù)；乙同學認定量筒

內測得水的體積即為反應生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據(jù)化學方程式進行

相關計算，得到樣品中鋅的質量分數(shù)。

請回答下列問題：

(1)B中發(fā)生反應的化學方程式為o

(2)口中，正確的操作順序是：過濾、、、稱量。

(3)通過誤差分析，化學小組發(fā)現(xiàn)乙同學所用數(shù)據(jù)不可靠。造成該數(shù)據(jù)不可靠的原因及其對計算結

果的影響是：。

口口中，移出D中的導管內留存有水，導致計算結果偏（填"大''或"小''或"無法確定”）。

□___________________________________________________________________________

________________________________________________________________導致計算結果偏大。

四、計算題（共3小題）

22.某工廠要用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵，假設雜質不含鐵元素）來煉制生鐵。若要煉制含鐵

96%的生鐵633假設在煉制過程中損失10%鐵元素，則理論上需要含雜質20%的赤鐵礦石的質量

是多少？

23.鋼鐵廠購進含氧化鐵80%的赤鐵礦1000t,可以煉取含雜質4%的生鐵多少？

24.我市東部山區(qū)盛產石灰石，某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質，采用兩種方案對當?shù)?/p>

石材進行化學分析：

方案一：取10g石灰石粉末樣品置于上圖所示裝置，充分加熱至質量恒定，冷卻后稱得固體質量

為8.12g；

方案二：另取10g同質地石灰石顆粒樣品，置于燒杯中加足量稀鹽酸，充分反應后稱得混合物的

總質量減少了4.27go

相關資料：

當?shù)厥沂械闹饕s質為二氧化硅，其化學性質穩(wěn)定，加熱不易分解且不與鹽酸發(fā)生化學反

應。

計算出兩種方案測得的石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)：

（1）方案一中碳酸鈣的質量分數(shù)是。

（2）方案二中碳酸鈣的質量分數(shù)是。（精確到0.1%）

（3）比較兩方案測量的結果，分析兩方案誤差較大的可能原因？

答案解析

1.【答案】D

【解析】A項，金屬的活動性越強，與酸反應的劇烈程度就越強，根據(jù)表格中的實驗現(xiàn)象——Mg

放出氣泡速度快，Ti放出氣泡速度緩慢，Cu無變化，可知金屬的活動性由強到弱的順序是Mg、Ti、

Cu；B項，因為Ti和Mg都與稀鹽酸反應，故不能用稀鹽酸除去Mg；C項，因為Ti和稀鹽酸反

應觀察到放出氣泡速度緩慢，故Ti和稀鹽酸反應；D項，影響反應速率的因素有很多，例如金屬

本身的性質、溫度、金屬表面積、鹽酸濃度等。故選D。

2.【答案】B

【解析】甲實驗中水中白磷不燃燒是因為未與氧氣接觸。故選B。

3.【答案】D

【解析】乙中紅磷不燃燒是因為溫度沒有達到紅磷的著火點。故選D。

4.【答案】C

【解析】置換反應是指一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應。A項，

丙烷燃燒化學方程式為C3H8+502」23CO2+4H2O；B項，鋁的冶煉化學方程式為2Al2O3上

4A1+3O2T；C項，濕法煉銅的化學方程式為Fe+CuS04==Cu+FeS04；D項，C廠的檢驗化學方

程式為AgNCh+NaCl—AgCl|+NaNC)3。故選C。

5.【答案】B

【解析】鋁制品表面有一層致密的氧化鋁薄膜阻止了鋁進一步氧化，因此，鋁制品的抗腐蝕性能

比鐵制品強，與金屬活動性無關。選B。

6.【答案】C

【解析】排在前面的金屬能把排在后面的金屬從他的鹽溶液里置換出來的性質，金的化學活動順

序排在鐵的后面，所以應是鐵屑。其他三種物質與該鹽溶液均不反應。故選C。

7.【答案】C

【解析】A項，硫在氧氣中燃燒產生藍紫色火焰；B項，一氧化碳還原氧化鐵，固體由紅色變成黑

色；C項，鎂和鹽酸反應，放出熱量，并產生大量氣泡；D項，鐵和稀硫酸反應，溶液由無色變?yōu)?/p>

淺綠色。故選C。

8.【答案】A

【解析】A項，用鐵鍋烹調的食物中含有人體需要的鐵元素，可以預防缺鐵性貧血；B項，熔點較

高是鐵的物理性質，從人體健康角度考慮，關系不大；C項，鐵鍋價格便宜但易于生銹，這些都是

關于物質用途需要考慮的因素，但并非主要原因；D項，鐵的導熱性較好。所以答案選A。

9.【答案】C

【解析】置換反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。工業(yè)上用一

氧化碳還原氧化鐵時，反應物一氧化碳和氧化鐵都是化合物，不屬于置換反應，故選C。

10.【答案】C

【解析】利用混有少量二氧化碳的一氧化碳氣體還原氧化鐵，首先要做的就是除去二氧化碳，所

以先連乙，再連甲檢驗是否已除凈。再開始一氧化碳還原氧化鐵的實驗因為要驗證反應后的氣體

產物二氧化碳，所以丙之后要連甲，最后尾氣處理，防止一氧化碳污染空氣。所以順序為乙甲丙

甲丁。故選C。

11.【答案】A

【解析】在金屬活動性順序中，鐵＞氫＞銅。即過量的鐵能與硫酸、硫酸銅都反應，都生成硫酸亞

鐵，故選A。

12.【答案】D

【解析】A項，鎂條可在空氣中燃燒，但鐵絲不能，錯誤；B項，金剛石很硬，但石墨質軟，錯誤;

C項，二氧化碳可以滅火，但一氧化碳具有可燃性，不能滅火，錯誤；D項，生鐵比純鐵硬，黃銅

比純銅硬，都體現(xiàn)了合金比成分金屬的硬度大，正確。故選D。

13.【答案】A

【解析】A項，火災逃生時，要用濕毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墻壁逃離著火區(qū)；B項，濃

硫酸沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液；C項，一氧化碳還原氧化鐵實驗中，尾

氣不可以直接排放，因為一氧化碳有毒；D項，家中液化氣泄露，不能開燈檢查。故選A。

14.【答案】B

【解析】地球上含量最多的金屬元素是鋁。故B錯誤。

15.【答案】D

【解析】鐵銹的成分除了主要的Fe2O3,還有其他一些雜質。生鐵是鐵和碳的合金。鐵礦石也屬于

混合物。故選D。

16.【答案】水銀單質汞原子溫度升高后，汞原子之間的間隔增大，使水銀體積增大Hg+

S==HgS

【解析】汞俗稱水銀，是一種金屬單質；金屬都是由原子構成的；測量體溫時汞柱升高是由于原

子之間有間隔，溫度升高后，汞原子之間的間隔增大，使水銀體積增大；汞與硫反應生成硫化汞,

故化學方程式為Hg+S=HgS

17.【答案】（1）1比較純金屬和合金的硬度口純金屬有劃痕合金的硬度比他們的純金屬的大

（2）口合金的熔點低口電路保險絲（3）好合金

【解析】（1）純金屬和合金片相互刻劃后，在純金屬片上有明顯的劃痕，說明合金的硬度比純金屬

的硬度大；□她這樣做的目的是比較純金屬和他們的合金的硬度；□她觀察到的現(xiàn)象是純口由表中

信息可知：合金的熔點比它的各成分的熔點低；□合金的用途很廣，根據(jù)合金的熔點低的特點，常

用作電路保險絲；（3）合金的硬度比他們的純金屬的大，合金的熔點比它的各成分的熔點低，因此

合金的性能與組成它們的純金屬不同，在許多方面合金的性能比組成他們的純金屬要好，因此日

常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。

18.【答案】（1）匚鐵絲表面有氣泡冒出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色□銅絲□鋁絲表面附著黑色固

體，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Fe+2HCl===FeCL+H2T砂紙打磨去掉其表面的氧化膜

（2）將銅絲插入硫酸溶液中，充分作用

（3）0□□

【解析】（1）□鐵絲插入鹽酸中，可觀察到鐵絲表面有氣泡冒出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；匚所得的

溶液為氯化亞鐵溶液，加入某種金屬絲無現(xiàn)象，說明該金屬活動性比鐵弱，在這里應該是銅絲；口

所得的溶液仍為氯化亞鐵溶液，加入鋁絲之后，鋁會置換出其中的鐵，觀察到鋁絲表面附著黑色

固體，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，鋁絲在插入之前要先打磨去掉其表面的氧化膜。（2）匚可判斷Fe>H,

口可判斷Fe>Cu,1可判斷A1>Fe,若要得出活動性Al>Fe>H>Cu的結論，還需補充判斷Cu>H,

可做實驗將銅絲插入硫酸溶液中，充分作用。（3）要得到活動性Al>Fe>H>Cu的結論，只需調

整□5順序即可。

19.【答案】（1）在裝置末端尖嘴導管處，放置一盞燃著的酒精燈

（2）UFe+2HCl=FeCl2+H2fU4.64

（3）還原性

【解析】（1）從安全角度考慮，一氧化碳有毒，所以要采取的改進措施是補充尾氣處理裝置。（2）口

甲組黑色粉末能被磁鐵吸引，全部溶于鹽酸，可判斷出是鐵粉，鐵粉和鹽酸反應的化學方程式為

Fe+2HCl==FeCI2+H2T：□根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷出乙組黑色粉末全為四氧化三鐵，利用鐵元素質

量守恒，4.8g氧化鐵中有鐵4.8gx（l12/160）=3.36g,再算出四氧化三鐵的質量3.36g/（168/232）=

4.64go（4）甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和FezCh反應有影響，且均體現(xiàn)出CO的還原性。

20.【答案】（1）水、氧氣（2）五分之一（3）試管內液面上升

【解析】（1）對比實驗口口口，可知鐵生銹實際上是鐵與空氣中的水、氧氣發(fā)生反應的結果。（2）因為

氧氣約占空氣總體積的五分之一，因此足夠長時間后，實驗L進入試管內的水的體積約占試管體積

的五分之一。（3）該實驗創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和進入試管中水的體積兩種現(xiàn)象來

判斷鐵絲反應進行的情況。

21.【答案】⑴Zn+H2sO4==ZnSO4+H2T⑵洗滌干燥（3）小未冷卻到室溫就夾緊彈簧夾

【解析】（1）由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應，反