2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2第2課時離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課時作業(yè)含解析新人教版必修1

PAGE14-離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分)1.(2024·十堰高一檢測)對于離子反應(yīng)的表述正確的是 ()A.離子反應(yīng)中肯定有沉淀生成B.反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)肯定是離子反應(yīng)C.復(fù)分解型離子反應(yīng)是肯定有沉淀、氣體和水生成的反應(yīng)D.Fe2O3與稀硫酸的反應(yīng)肯定屬于離子反應(yīng)【解析】選D。在溶液中離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶性的或難電離的或易揮發(fā)的物質(zhì),A、C錯誤;有氣體生成的不肯定是離子反應(yīng),如碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳氣體的反應(yīng)不是離子反應(yīng),B錯誤。2.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是 ()A.氫氣還原氧化銅 B.膽礬失去結(jié)晶水C.酸堿中和反應(yīng) D.二氧化硫與氧化鈣的反應(yīng)【解析】選C。離子反應(yīng)是有離子參與或有離子生成的反應(yīng),只有在熔融狀態(tài)或在水溶液中才可能是離子反應(yīng),在中學(xué)階段一般是指在水溶液中的反應(yīng)。A、B、D為固體之間或氣體與固體之間的反應(yīng),不是在水溶液中的反應(yīng),故三者均不屬于離子反應(yīng),C為水溶液中的反應(yīng),故C正確?！狙a償訓(xùn)練】下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中,不屬于離子反應(yīng)的是 ()A.Zn+H2SO4(稀)B.NaCl溶液+AgNO3溶液C.C+O2D.Fe+CuSO4溶液【解析】選C。A、B、D選項中的反應(yīng)都是在溶液中進行的反應(yīng),且每一組中都有可拆寫出的離子參與反應(yīng),所以都是離子反應(yīng);C與O2反應(yīng)無論產(chǎn)物是CO還是CO2,都不是在溶液中進行的反應(yīng),故不屬于離子反應(yīng)。3.下列離子方程式書寫不正確的是 ()A.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng):OH-+H+H2OB.氧化鎂與稀硫酸反應(yīng):O2-+2H+H2OC.碳酸鋇與鹽酸反應(yīng):BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2OD.食鹽水中滴加硝酸銀溶液:Cl-+Ag+AgCl↓【解析】選B。氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水:OH-+H+H2O,A正確;MgO不能拆分,B錯誤;碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、CO2和水:BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O,C正確;食鹽水中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生氯化銀沉淀:Cl-+Ag+AgCl↓,D正確?！痉椒ㄒ?guī)律】離子反應(yīng)方程式的正誤推斷中的常見錯誤(1)一看是否符合反應(yīng)的客觀事實。如鐵與稀硫酸反應(yīng):(2)二看物質(zhì)是否符合拆寫原則。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):(3)三看是否符合質(zhì)量守恒。如鈉與水的反應(yīng):(4)四看是否符合電荷守恒。如鋁和鹽酸反應(yīng):(5)五看是否漏掉離子反應(yīng)。如CuSO4與Ba(OH)2在溶液中的反應(yīng):(6)六看是否符合陰、陽離子配比。如氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):4.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是常見的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ()A.OH-+HClH2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2++Cu(OH)2C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+D.Fe+2H+Fe3++H2↑【解析】選C。A中鹽酸是強酸,在溶液中應(yīng)拆成離子形式,正確的離子方程式為H++OH-H2O;B中澄清石灰水中Ca(OH)2應(yīng)拆成離子形式,正確的離子方程式為2OH-+Cu2+Cu(OH)2↓;C中鐵能置換出氯化銅中的銅,原子守恒,電荷也守恒,正確;D中鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2+,正確的離子方程式為Fe+2H+Fe2++H2↑?！狙a償訓(xùn)練】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ()A.氧化銅與稀硝酸反應(yīng):CuO+2H+Cu2++H2OB.稀硫酸與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+2Fe3++3H2↑C.鹽酸滴在石灰石上:2H++CH2O+CO2↑D.硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O【解析】選A。氧化銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+Cu2++H2O,A正確;稀硫酸與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+Fe2++H2↑,B錯誤;鹽酸滴在石灰石上,反應(yīng)的離子方程式為2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2↑,C錯誤;硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O,D錯誤?！痉椒ㄒ?guī)律】離子方程式正誤判的“七查”。(1)“一查”是否符合客觀事實。(2)“二查”“反應(yīng)條件”“連接符號”“↑”“↓”是否運用恰當。(3)“三查”拆分是否正確。(4)“四查”是否“漏寫”離子反應(yīng)。(5)“五查”是否符合三個守恒①質(zhì)量守恒;②電荷守恒;③得失電子守恒。(6)“六查”是否符合離子配比。(7)“七查”反應(yīng)物的“量”——過量、少量、足量等。5.下列離子方程式書寫正確的是 ()A.石灰石溶于鹽酸:C+2H+H2O+CO2↑B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Cu2++2OH-Cu(OH)2↓C.硫酸氫鉀與氫氧化鈉:H++OH-H2OD.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng):AgNO3+Cl-AgCl↓+N【解析】選C。石灰石難溶,應(yīng)當用化學(xué)式表示,A錯誤;硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀,B錯誤;硫酸氫鉀完全電離生成氫離子、鈉離子和硫酸根離子,能與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng),C正確;硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng):Ag++Cl-AgCl↓,D錯誤?！狙a償訓(xùn)練】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是 ()A.氫氧化鋇溶液與硝酸的反應(yīng)OH-+H+H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+Cu2++AgD.碳酸鋇溶于稀鹽酸中C+2H+H2O+CO2↑【解析】選A。氫氧化鋇溶液與硝酸的反應(yīng):OH-+H+H2O,故A正確;澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng):OH-+H+H2O,故B錯誤;銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+2Ag+Cu2++2Ag,故C錯誤;碳酸鋇溶于稀鹽酸中:BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑,故D錯誤。6.下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ()A.Na+、Al3+、Cl-、SB.Cu2+、Cl-、N、OH-C.Ca2+、Na+、C、ND.H+、S、N、OH-【解析】選A。選項A中的離子相互之間都不反應(yīng),所以可以共存,故A正確;Cu2+和OH-反應(yīng)會得到氫氧化銅沉淀,故B錯誤;Ca2+和C反應(yīng)會得到碳酸鈣沉淀,故C錯誤;H+和OH-反應(yīng)得到水,故D錯誤?！狙a償訓(xùn)練】下列各組離子在溶液中可大量共存的是 ()A.H+、S、K+、OH-B.H+、Ba2+、N、SC.K+、Cl-、C、Na+D.Ca2+、N、Na+、C【解析】選C。A項中H+和OH-不能大量共存,生成H2O;B項中Ba2+和S不能大量共存,生成BaSO4沉淀;D項中Ca2+和C不能大量共存,生成CaCO3沉淀。7.(2024·蘭州高一檢測)可以用離子方程式H++OH-H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是 ()A.硫酸和Ca(OH)2溶液的反應(yīng)B.鹽酸和Cu(OH)2的反應(yīng)C.醋酸和NaOH溶液的反應(yīng)D.硫酸氫鈉溶液和KOH溶液的反應(yīng)【解析】選D。稀硫酸和Ca(OH)2溶液生成的硫酸鈣是沉淀,硫酸鈣不能拆成離子的形式,A錯誤;氫氧化銅是弱堿,在離子方程式中不能拆成離子的形式,B錯誤;醋酸是弱酸,在離子方程式中不能拆成離子的形式,C錯誤;NaHSO4溶液為強酸的酸式鹽,書寫時要拆寫為H+,硫酸氫鈉溶液和KOH溶液的反應(yīng)生成硫酸鉀和水,D正確。8.某混合溶液中所含離子的濃度如表所示,則M可能是 ()離子NSH+M濃度/(mol·L-1)2121A.Cl- B.Ba2+C.Na+ D.Mg2+【解析】選D。設(shè)M所帶電荷數(shù)為x,依據(jù)溶液呈電中性可得2×1+1×2=2×1+x×1,得x=2,因此M應(yīng)當帶2個單位的正電荷。由于S與Ba2+能夠反應(yīng)生成沉淀,即不能大量共存,所以M為Mg2+。9.某溶液能使石蕊試液變成深紅色,則下列各組離子在其中肯定能大量共存的是 ()A.NSCNa+B.Na+SK+Cl-C.NAg+K+Cl-D.Cl-K+Ba2+OH-【解析】選B。能使石蕊試紙變紅,說明溶液呈酸性,含大量H+。A項,C可與氫離子反應(yīng),在溶液中肯定不能大量共存,錯誤;B項,Na+、S、K+、Cl-與氫離子之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中肯定能大量共存,正確;C項,Ag+與Cl-反應(yīng)生成沉淀,錯誤;D項,在酸性溶液中OH-不能大量共存,錯誤。【補償訓(xùn)練】試驗室需配制一種僅含四種離子(不包括水電離出的離子)的無色溶液,且在溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L-1。下列四個離子組能達到要求的是 ()A.Na+、K+、S、Cl-B.Cu2+、K+、S、NC.H+、K+、HC、Cl-D.Mg2+、Na+、Cl-、S【解析】選D。A項,若四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L-1,則溶液中正、負電荷的總數(shù)不相等;B項,含有Cu2+的溶液顯藍色;C項,在溶液中H+和HC不能大量共存。10.下列各組離子肯定能大量共存的是 ()A.含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S、CB.含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、C、SC含有大量OH-的溶液中:Cu2+、N、S、CD.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、S、N【解析】選D。A項中Ba2+與S、C反應(yīng)產(chǎn)生沉淀;B項中H+與C反應(yīng)產(chǎn)生氣體并且Mg2+與C反應(yīng)生成沉淀;C項中OH-與Cu2+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀并且Cu2+與C反應(yīng)生成沉淀;D項中四種離子均不發(fā)生反應(yīng),可大量共存。【補償訓(xùn)練】在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中共存的是 ()A.所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液:加入K+、C、N、Na+B.滴加酚酞變紅的溶液:加入S、Cu2+、K+、Cl-C.含有大量S的溶液:加入K+、Cu2+、Cl-、ND.常溫下,加入鐵粉能生成H2的溶液:Na+、Ca2+、Cl-、HC【解析】選C。所含溶質(zhì)為NaHSO4的溶液中含有大量氫離子,氫離子與C反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量存在,A錯誤;滴加酚酞變紅的溶液呈堿性,堿性條件下Cu2+不能大量存在,B錯誤;含有大量S的溶液中,S、K+、Cu2+、Cl-、N各離子之間不反應(yīng),能大量共存,C正確;常溫下,加入鐵粉能生成H2的溶液呈酸性,酸性條件下HC不能大量存在,D錯誤?！痉椒ㄒ?guī)律】解答離子共存問題要留意三點:①審清題目的隱含信息:顏色、酸堿性、特別反應(yīng)和題目的要求,如“肯定能”“可能”“肯定不能”等,②理清哪種離子和哪種離子間發(fā)生何種反應(yīng),如復(fù)分解、氧化還原反、絡(luò)合反應(yīng),③結(jié)合要求作出正確推斷。11.下列各組溶液,當后一種溶液逐滴加入肯定量的前一種溶液中并稍過量,其溶液的導(dǎo)電性(I表示導(dǎo)電實力)與后一種溶液的質(zhì)量(m)的函數(shù)關(guān)系符合下圖的是 ()A.澄清石灰水、碳酸鈉溶液B.硝酸銀溶液、氯化鈉溶液C.鹽酸、氫氧化鈉溶液D.稀硫酸、氫氧化鋇溶液【解析】選D。A項,澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和NaOH,溶液中的離子濃度沒有明顯削減,溶液導(dǎo)電性不會明顯減弱,不符合圖象;B項,硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,溶液中的離子濃度沒有明顯削減,溶液導(dǎo)電性不會明顯減弱,不符合圖象;C項,鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水,溶液中的離子濃度沒有明顯削減,溶液導(dǎo)電性不會明顯減弱,不符合圖象;D項,稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,溶液中離子濃度起先減小,溶液的導(dǎo)電性不斷減弱,當氫氧化鋇溶液和硫酸恰好反應(yīng),溶液導(dǎo)電性最弱,當氫氧化鋇溶液過量時,溶液中的離子濃度增大,溶液的導(dǎo)電性增加,符合圖象。12.有一包固體粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成,取樣品進行如下試驗,從試驗可以推斷 ()A.該固體粉末中肯定不含有BaCl2B.該固體粉末中肯定含有KNO3C.它的組成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4D.它的組成肯定是CaCO3、Na2SO4、KNO3【解析】選B。固體粉末加水后,形成無色溶液和白色沉淀,說明肯定不存在CuSO4(銅的化合物有顏色);白色沉淀溶于鹽酸,說明沉淀肯定沒有BaSO4,只能是CaCO3,故該固體粉末中BaCl2和Na2SO4不能同時含有,只能含有其中一種物質(zhì),因為固體粉末由三種物質(zhì)組成,故肯定有CaCO3和KNO3。二、非選擇題(本題包括2小題,共22分)13.(10分)向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:(1)寫出反應(yīng)的離子方程式:________________________________________。

(2)下列兩種狀況下,離子方程式與(1)相同的是________(填序號)。

A.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至溶液顯中性B.向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至S恰好完全沉淀(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液的導(dǎo)電實力(用I表示)可近似地用如圖中的

______________________________(填序號)曲線表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于氫氧化鋇溶液中心,如圖所示。向該燒杯中緩緩注入與氫氧化鋇溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此試驗過程中,小球?qū)_______。

【解析】(1)向氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸,每消耗1molBa2+,則需消耗1molS,同時2molOH-與2molH+反應(yīng),故反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O。(2)A項,向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至溶液顯中性時,硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應(yīng)的物質(zhì)量之比為2∶1,故反應(yīng)的離子方程式為2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O;B項,向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至S恰好完全沉淀時,硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶1,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+S+H+BaSO4↓+H2O。(3)向氫氧化鋇溶液中緩緩加入稀硫酸,起先溶液中離子濃度削減,導(dǎo)電實力減弱,當氫氧化鋇與硫酸恰好完全反應(yīng)時,溶液導(dǎo)電實力接近為零,再加過量稀硫酸,溶液中離子濃度增大,溶液導(dǎo)電實力又增加,故曲線C正確。(4)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)過程中,隨反應(yīng)的進行,溶液密度變小,塑料小球下沉。答案:(1)Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O(2)A(3)C(4)下沉14.(12分)某同學(xué)稱取肯定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液,在該溶液中加入肯定量的稀鹽酸,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。請回答下列問題:(1)OA段反應(yīng)的離子方程式為

___________________________________。

(2)AB段反應(yīng)的離子方程式為

___________________________________。

(3)在B點對應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液,視察到的現(xiàn)象是________,反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

【解析】向MgCl2和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,NaOH先與HCl發(fā)生中和反應(yīng),HCl反應(yīng)完畢后,NaOH再與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀。乙圖中的OA段OH-先與H+反應(yīng),AB段OH-與Mg2+反應(yīng),B點的溶液為NaCl溶液,加AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng):Ag++Cl-AgCl↓(白色)。答案:(1)H++OH-H2O(2)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓(3)有白色沉淀生成Ag++Cl-AgCl↓(20分鐘30分)一、選擇題(本題包括2小題,每小題6分,共12分)1.下列離子方程式正確的是 ()A.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):S+Ba2+BaSO4↓B.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+2Ag+Cu2++2AgD.澄清石灰水中加入鹽酸:Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O【解析】選C。硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為S+Mg2++2OH-+Ba2+BaSO4↓+Mg(OH)2↓,A錯誤;H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,B錯誤;銅片插入硝酸銀溶液中,反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Ag+Cu2++2Ag,C正確;澄清石灰水中加入鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+H2O,D錯誤?！痉椒ㄒ?guī)律】離子方程式書寫及正誤推斷的方法在書寫離子方程式和推斷離子方程式的正誤時要從“兩易”“兩等”和“兩查”入手:2.(2024·平頂山高一檢測)能用離子方程式“Ba2++SBaSO4↓”表示的化學(xué)反應(yīng)是 ()A.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OB.Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑C.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClD.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑【解析】選C。離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,A錯誤;離子方程式為C+2H+H2O+CO2↑,B錯誤;離子方程式為Ba2++SBaSO4↓,C正確;離子方程式為Zn+2H+Zn2++H2↑,D錯誤?！狙a償訓(xùn)練】能發(fā)生離子反應(yīng),最終產(chǎn)生沉淀的是 ()A.澄清石灰水中通入過量CO2B.NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C.Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液D.碳酸鉀溶液中滴加硝酸銀溶液【解析】選D。澄清石灰水中通入過量CO2生成碳酸氫鈣,最終無沉淀生成,A錯誤;NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液生成碳酸鈉和水,沒有沉淀,B錯誤;Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液不反應(yīng),C錯誤;碳酸鉀溶液中滴加硝酸銀溶液生成碳酸銀沉淀,D正確。二、非選擇題(本題包括2小題,共18分)3.(8分)用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),并寫出離子方程式。(1)BaCl2溶液(HCl):試劑________,離子方程式__

____________________。

(2)CO2(HCl):試劑________,離子方程式__________________________

__。

(3)O2(CO2):試劑________,離子方程式__

__________________________。

(4)S(C):試劑________,離子方程式______________________

__。

【解析】物質(zhì)的提純或分別應(yīng)遵循以下幾點:被提純或分別的物質(zhì),最終不能再引入新的雜質(zhì)(即除雜不加雜);盡量不削減被提純或分別的物質(zhì);采納的方法應(yīng)盡量使被提純或分別的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分別開;假如在分別操作中,被分別的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì),應(yīng)采納適當方法將其復(fù)原為原物質(zhì)?？捎涀?不增、不減、易分別、易復(fù)原。(1)可選用BaCO3,離子方程式為BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑。(2)可選用NaHCO3溶液,離子方程式為HC+H+H2O+CO2↑。(3)可選用NaOH溶液,離子方程式為2OH-+CO2C+H2O。(4)可選用稀硫酸,離子方程式為C+2H+H2O+CO2↑。答案:(1)BaCO3BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑(2)NaHCO3溶液HC+H+H2O+CO2↑(3)NaOH溶液2OH-+CO2