專題3 空氣、氧氣、二氧化碳（考題猜想）（12大題型）-2024-2025學年八年級化學上學期期中考點大串講（滬科版·上海五四學制2024）

專題3空氣、氧氣、二氧化碳題型1測定空氣中氧氣的含量題型2空氣的成分和應用題型3保護空氣質量題型4氧氣的性質和用途題型5二氧化碳的性質和用途題型6工業(yè)制氧氣題型7實驗室制取氧氣題型8催化劑和催化作用題型9實驗室制取二氧化碳題型10氧循環(huán)和碳循環(huán)題型11實驗室制取氣體的一般思路與方法題型12基于特定需求設計和制作簡易供氧器▉題型1測定空氣中氧氣的含量【例1】（23-24九年級上·上海長寧·期中）利用如圖裝置驗證了空氣中氧氣的體積分數，起始量筒內水的體積是80mL。下列敘述錯誤的是A．實驗前需檢查裝置氣密性 B．紅磷熄滅、集氣瓶冷卻后再打開止水夾C．用木炭粉代替紅磷也可達到實驗目的 D．最終量筒中液面約降至40mL刻度線處【答案】CD【詳解】A、實驗前檢查裝置氣密性是實驗成功的前提條件，正確，不符合題意；B、紅磷熄滅、試管冷卻后再打開止水夾，防止升溫使得氣體膨脹導致測得空氣中氧氣的體積分數偏低，正確，不符合題意；C、用木炭粉代替紅磷會導致測得空氣中氧氣的體積分數偏低，不能夠達到實驗目的，因為木炭燃燒會產生二氧化碳氣體，影響實驗中產生壓強差的數值，故錯誤，符合題意；D、空氣中氧氣的體積分數約為，因此進入試管中的水的體積為：，因此，最終量筒中液面約降至刻度線處，錯誤，符合題意；故選CD?！咀兪?-1】（23-24九年級上·上海靜安·期中）學習小組利用了數字化實驗技術進行了“空氣中氧氣體積分數測定”再探究（如圖1）。實驗通過嚴謹的測定得到數據（如圖2）。請你根據實驗及其數據分析回答下列問題。

(1)寫出本實驗紅磷燃燒的化學方程式。(2)紅磷熄滅，待后打開彈簧夾，否則會使測定結果（選填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）(3)整個實驗過程中可以觀察到的現象有。(4)解釋圖2中CD段壓強變化的原因是?！敬鸢浮?1)4P+5O22P2O5(2)冷卻至室溫偏小(3)大量白煙，燒杯中的水倒流入集氣瓶約占體積的五分之一(4)反應消耗了氧氣，瓶內壓強減小【詳解】（1）紅磷燃燒生成五氧化二磷，化學方程式為：4P+5O24P2O5；（2）紅磷燃燒放熱，紅磷熄滅時集氣瓶內壓強仍比較大，若此時打開彈簧夾，進來集氣瓶中的水會偏少，所以應等裝置冷卻至室溫后打開彈簧夾，否則會使測定結果偏?。唬?）整個實驗過程中可以觀察到①紅磷燃燒，產生大量白煙②紅磷熄滅后，待裝置冷卻至室溫后打開彈簧夾，燒杯中的水倒流入集氣瓶約占體積的五分之一；（4）圖2中BC段壓強增大是因為紅磷燃燒放熱，壓強變大，CD段壓強變小是因為紅磷燃燒反應消耗了氧氣，瓶內壓強減小?！咀兪?-2】（23-24九年級上·上海楊浦·期中）有關物質組成及化學規(guī)律的發(fā)現對化學的發(fā)展做出了重要貢獻。

(1)拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分（如圖1）。該實驗中選擇使用汞的優(yōu)點有______。A．只與空氣中氧氣發(fā)生反應B．汞俗稱水銀，常溫下為液態(tài)，安全無毒C．反應速度快，幾分鐘可完成D．反應生成的氧化汞為固體，基本不影響壓強變化(2)實驗室常用圖2所示的方法測定空氣中氧氣的含量。I.紅磷燃燒的化學方程式。Ⅱ.若實驗中沒有夾緊彈簧夾，測定的空氣中氧氣的含量將（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。(3)按照圖3進行實驗，關閉彈簧夾，取足量白磷于氣密性良好的集氣瓶中燃燒（集氣瓶體積為250mL），火焰熄滅后冷卻至室溫。實驗前量筒內水實驗后量筒內剩余水80.0mL29.5mLI.根據表中數據計算空氣中氧氣的體積分數，列式為，該列式是否合理？若不合理，請說明原因。Ⅱ.若用木炭替代白磷完成本實驗，則集氣瓶中液體應具有的性質是。(4)按照圖4連接壓強傳感器，測得壓強曲線如圖5，請分析BC段壓強變化的原因。【答案】(1)AD(2)偏大(3)不合理，實驗前集氣瓶中含有少量水，空氣的體積應為集氣瓶體積減去實驗前水的體積能與二氧化碳氣體反應(4)白磷燃燒放熱導致氣壓增大幅度大于氧氣消耗導致氣壓減小幅度，集氣瓶中壓強增大【詳解】（1）A、汞只與空氣中氧氣發(fā)生反應，實驗結果較準確，符合題意；B、汞俗稱水銀，常溫下為液態(tài)，有毒，不符合題意；C、汞只與空氣中氧氣反應速度較慢，不符合題意；D、反應生成的氧化汞為固體，基本不影響壓強變化，符合題意。故選AD；（2）I.紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式：；Ⅱ.若實驗中沒有夾緊彈簧夾，磷燃燒過程中氣壓增大，集氣瓶內的空氣可能逸出，測定的空氣中氧氣的含量將偏大；（3）I.根據表中數據計算空氣中氧氣的體積分數，列式為，該列式不合理，原因是實驗前集氣瓶中含有少量水，空氣的體積應為集氣瓶體積減去實驗前水的體積；Ⅱ.若用木炭替代白磷完成本實驗，則集氣瓶中液體應具有的性質是能與二氧化碳氣體反應，使得瓶內的氣壓降低；（4）BC段壓強變化的原因白磷燃燒放熱導致氣壓增大幅度大于氧氣消耗導致氣壓減小幅度，集氣瓶中壓強增大?！咀兪?-3】（23-24九年級上·上海黃浦·期中）氣體壓力傳感器與數據采集器和數據處理軟件相結合，可用于檢測密閉體系內氣壓變化，如圖為空氣中氧氣含量測定實驗的實驗裝置圖圖1，以及用氣體壓力傳感器測的集氣瓶中氣壓變化圖圖2。(1)圖2中BC段氣壓變化的原因是，根據DE段氣壓變化，在D點實驗操作是。(2)如圖用白磷也可以驗證空氣中氧氣的體積分數。下列敘述錯誤的是。

A．實驗前需檢查裝置氣密性B．白磷需足量C．用木炭粉代替白磷也可達到實驗目的D．最終量筒中液面約降至40mL刻度線處【答案】(1)紅磷燃燒放熱，使瓶內氣體受熱膨脹打開止水夾(2)CD【詳解】（1）圖2中BC段氣壓變化的原因是紅磷燃燒放熱，使瓶內氣體受熱膨脹；DE段氣壓變大，在D點的實驗操作是打開止水夾，水倒流到集氣瓶中，氣體的體積變小，氣壓增大；（2）A、因為是測定氧氣含量，因此實驗前需檢查裝置氣密性，說法正確；B、為了完全實驗結果更準確，需將瓶內的氧氣完全消耗，白磷需足量，說法正確；C、木炭燃燒生成二氧化碳，導致試管中的壓強幾乎不變，反應結束后，打開止水夾，水不能進入試管，不能測定氧氣含量，說法錯誤；D、最終量筒中液面約降至：刻度線處，說法錯誤。故選CD?！咀兪?-4】（22-23九年級上·上海徐匯·期中）為測定空氣中氧氣的含量，興趣小組設計如下方案：將一只注射器的尖端封住，在其中放入白磷，請回答下列問題：(1)實驗前，將注射器活塞前沿從20mL刻度處往前推至不能再推，然后松開手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明；(2)將注射器浸入熱水中，引燃白磷。發(fā)生反應的化學方程式是，反應過程中的現象是。反應結束后，活塞停在17mL處，該結果不準確，同學們認為可能的原因有①白磷不足；②裝置未冷卻到室溫。甲同學提出，只需要靜置該裝置，若出現的現象，則說明原因②成立。(3)乙同學提出直接在上述裝置加裝氣壓傳感器（如圖a），并用夾持裝置固定活塞和針筒，用以探究該實驗過程中氣壓的變化。實驗結束后發(fā)現裝置中氣壓變化如圖b所示。請你分析解釋：①實驗開始時，氣壓略上升的原因是。②從圖b所得數據分析，能說明氧氣約占空氣體積五分之一的證據是?！敬鸢浮?1)裝置氣密性良好(2)產生大量白煙活塞前進到16mL處(3)反應放出熱量，氣壓增大（合理即可）【詳解】（1）實驗前，將注射器活塞前沿從20mL刻度處往前推至不能再推，然后松開手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明裝置氣密性良好，故填：裝置氣密性良好。（2）白磷和氧氣在點燃條件下反應生成五氧化二磷，發(fā)生反應的化學方程式是：；白磷燃燒產生大量白煙；氧氣約占空氣體積的五分之一，注射器中氧氣的體積為：20mL×15=16mL，靜置該裝置冷卻至室溫，活塞前進到16mL處，則說明原因②成立。故填：；產生大量白煙；活塞前進到16mL處。（3）①實驗開始時，氣壓略上升的原因是白磷燃燒放出熱量，導致氣體體積膨脹，氣壓增大；②白磷燃燒消耗掉空氣中五分之一體積的氧氣，剩下五分之四體積的氮氣，所以能說明氧氣約占空氣體積五分之一的證據是起始壓強與反應結束壓強之比為5∶4，即。故填：反應放出熱量，氣壓增大；（合理即可）。▉題型2空氣的成分和應用【例2】（22-23九年級上·上海奉賢·期中）關于物質性質和用途的描述中，不相關的是A．稀有氣體化學性質穩(wěn)定，可用于制作霓虹燈B．氮氣化學性質穩(wěn)定，可充入食品袋以延長食品保質期C．氧氣助燃，可用作火箭發(fā)射的燃料D．氦氣密度小而且性質穩(wěn)定，可用作探空氣球【答案】AC【詳解】A、稀有氣體可用于制作霓虹燈主要是利用其物理性質：通電時它們會發(fā)出不同顏色的有色光，不符合題意；B、氮氣化學性質穩(wěn)定，可充入食品袋防止食品腐敗，以延長食品保質期，符合題意C、氧氣助燃，可用作火箭發(fā)射的助燃劑，不符合題意；D、氦氣密度小而且性質穩(wěn)定，可用作探空氣球，符合題意。故選AC【變式2-1】（22-23九年級上·上海徐匯·期中）氦氣能夠做霓虹燈的主要原因是A．通電時發(fā)出有色光 B．性質穩(wěn)定 C．密度小 D．難溶于水【答案】A【詳解】稀有氣體可以制成霓虹燈的原因是稀有氣體在通電時可發(fā)出不同顏色的光，故選A?！咀兪?-2】（23-24九年級上·上海長寧·期中）下列氣體能用于充入燈泡做霓虹燈的物質是A．氧氣 B．氮氣 C．氦氣 D．二氧化碳【答案】C【詳解】稀有氣體通電時，能發(fā)出不同顏色的光，所以稀有氣體用于霓虹燈，氦氣屬于稀有氣體。故選C?！咀兪?-3】（23-24九年級上·上海徐匯·期中）空氣成分中含量最高且常用作保護氣的是A．氦氣 B．氧氣 C．二氧化碳 D．氮氣【答案】D【詳解】A、氦氣屬于稀有氣體，稀有氣體約占空氣體積的0.94%，含量較少，且稀有氣體化學性質穩(wěn)定，可作保護氣，不符合題意；B、氧氣約占空氣體積的21%，含量較多，不能作保護氣，不符合題意；C、二氧化碳約占空氣體積的0.03%，含量較少，通常不用作保護氣，不符合題意；D、氮氣約占空氣體積的78%，是空氣中含量最多的氣體，化學性質穩(wěn)定，常用作保護氣，符合題意；故選：D。【變式2-4】（23-24九年級上·上海崇明·期中）空氣是一種寶貴的資源，請用空氣中常見氣體填空：（填氣體名稱）(1)綠色植物光合作用吸收的氣體是。(2)能代替氫氣填充飛艇的稀有氣體是。(3)魚蝦能在水中存活，說明水中溶解有。(4)夏天盛放雪糕的杯子外壁附有水珠，說明空氣中含有?！敬鸢浮?1)二氧化碳(2)氦氣(3)氧氣(4)水蒸氣【詳解】（1）二氧化碳是綠色植物進行光合作用的原料；（2）稀有氣體中氦氣的密度比空氣小，且化學性質很不活潑，能代替氫氣填充飛艇；（3）氧氣能供給呼吸，魚蝦能在水中存活，說明水中溶解有氧氣；（4）夏天盛放雪糕的杯子外壁溫度很低，使周圍空氣中水蒸氣冷凝成小水滴，出現一層水珠，說明空氣中含有水蒸氣。▉題型3保護空氣的質量【例3】（23-24九年級上·上海金山·期中）排放到空氣中，不會造成大氣污染的是A．二氧化碳 B．二氧化氮 C．二氧化硫 D．可吸入顆粒物【答案】A【分析】空氣污染物包括有害氣體和煙塵，主要的有害氣體有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等?！驹斀狻緼、空氣中含有二氧化碳，則二氧化碳不屬于空氣污染物，不會造成大氣污染，故A正確；B、二氧化氮屬于有害氣體，會引起空氣污染，故B錯誤；C、二氧化硫屬于有害氣體，會引起空氣污染，故C錯誤；D、可吸入顆粒物屬于煙塵，會引起空氣污染，故D錯誤；故選A?！咀兪?-1】（23-24八年級下·山東泰安·期中）下列物質沒有計入空氣污染指數的是A．CO2 B．O3 C．CO D．總懸浮顆粒物【答案】A【詳解】A、二氧化碳是空氣的組成成分之一，不屬于空氣污染物，符合題意；B、臭氧具有強氧化性，對人體健康不利，屬于空氣污染物，不符合題意；C、一氧化碳有毒，屬于空氣污染物，不符合題意；D、總懸浮顆粒物能導致霧霾等的發(fā)生，屬于空氣污染物，不符合題意。故選A?！咀兪?-2】（23-24八年級下·山東泰安·期中）下列有關空氣的說法正確的是A．空氣的成分按質量計算，氧氣約占21%B．空氣中各成分的含量恒定不變C．空氣污染指數越小，空氣質量越好D．目前計入空氣污染指數的有害氣體包括：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和臭氧等【答案】C【詳解】A、空氣的成分按體積計算，氧氣約占21%，故A說法錯誤；B、空氣中各成分的含量相對穩(wěn)定，并不是恒定不變的，部分成分含量隨地區(qū)不同會有所不同，故B說法錯誤；C、空氣污染指數越小，空氣質量級別越低，則空氣質量越好，故C說法正確；D、前計入空氣污染指數的有害氣體包括：二氧化硫、二氧化氮和臭氧等，二氧化碳屬于空氣的成分之一，不屬于空氣污染物，故D說法錯誤；故選：C?！咀兪?-3】（22-23八年級上·黑龍江哈爾濱·期中）下列關于空氣的說法不正確的是空氣的質量級別空氣污染指數空氣質量狀況一級1~50優(yōu)二級51~100良三級101~200輕度污染四級201~300中度污染五級>300重度污染A．空氣質量級別越高，空氣質量越好B．被污染的空氣會嚴重損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡C．空氣污染導致的環(huán)境問題有：全球氣候變暖，酸雨和臭氧空洞D．作為中學生，為保護空氣我們可以少乘坐私家車，多步行【答案】A【詳解】A、由表中數據可知，空氣質量級別越高，空氣質量越差，該選項說法不正確；B、被污染的空氣會嚴重損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡，該選項說法正確；C、空氣污染導致的環(huán)境問題有：全球氣候變暖，酸雨和臭氧空洞等，該選項說法正確；D、少乘坐私家車，多步行，有利于保護環(huán)境，該選項說法正確。故選A。【變式3-4】（23-24八年級下·山東濟寧·期中）太白湖新區(qū)某日的空氣質量報告如圖，下列說法錯誤的是A．當日的首要污染物為可吸入顆粒物 B．“污染指數”越小表示空氣質量越好C．報告中的與酸雨的形成無關 D．當日CO未對城區(qū)空氣造成污染【答案】C【詳解】A、如圖的空氣質量報告可知：可吸入顆粒物（PM10）的指數最大，故當日的首要污染物為可吸入顆粒物（PM10），說法正確；B、“污染指數”越大，空氣污染越嚴重，空氣質量越差，“污染指數”越小表示空氣質量越好，說法正確；C、SO2和NO2在大氣中與水結合都能生成酸，是形成酸雨的主要氣體，報告中的與酸雨的形成有關，說法錯誤；D、如圖的空氣質量報告可知：CO指數為0，所以當日CO未對城區(qū)空氣造成污染，說法正確；故選：C。▉題型4氧氣的性質和用途【例4】（22-23九年級上·上海奉賢·期中）關于氧氣的性質的實驗現象中，描述正確的是A．木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出紅光 B．紅磷在空氣中燃燒，產生白煙C．鐵絲在空氣中燃燒時火星四射，生成黑色固體 D．硫在氧氣中燃燒，生成二氧化硫氣體【答案】B【詳解】A、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，故選項說法錯誤；B、紅磷與氧氣燃燒生成五氧化二磷，五氧化二磷是固體顆粒，則紅磷在空氣燃燒產生大量的白煙，故選項說法正確；C、鐵絲只能在氧氣中燃燒，不能在空氣中燃燒，故選項說法錯誤；D、硫在氧氣中燃燒，實驗現象為：產生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣體的氣體，生成二氧化硫氣體是實驗結論，故選項說法錯誤。故選C。【變式4-1】（22-23九年級上·上海奉賢·期中）下列不屬于硫磺在氧氣中燃燒現象的是A．放出熱量 B．藍紫色火焰C．淡藍色火焰 D．有刺激性氣味的氣體生成【答案】C【詳解】硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，故選C。【變式4-2】（22-23九年級上·上海楊浦·期中）下列說法正確的是A．工業(yè)上用分離液態(tài)空氣法制氧氣，依據氮氣與氧氣的密度不同B．空氣中氧元素的存在形態(tài)是游離態(tài)C．魚類能在水中生活，證明氧氣易溶于水D．氧氣在降溫加壓條件下可以變成淡藍色液體【答案】D【詳解】A、工業(yè)上用分離液態(tài)空氣法制取氧氣，是利用液氮和液氧沸點的不同，將其分離，不符合題意；B、空氣中含氧元素的物質有氧氣、二氧化碳等，氧氣中氧元素以游離態(tài)存在，二氧化碳、水蒸氣等化合物中氧元素以化合態(tài)存在，不符合題意；C、魚類能在水中生活，是因為水中含有溶解氧，氧氣不易溶于水，不符合題意；D、氧氣在降溫加壓的條件下可以變成淡藍色液體，說法正確，符合題意。故選D。【變式4-3】納米鐵粉在空氣中不易自燃，但稍加熱即可劇烈燃燒，如圖是納米鐵粉在錐形瓶中燃燒的實驗。下列說法不正確的是A．納米鐵粉燃燒的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4B．水可防止生成物濺落炸裂瓶底C．激光手電照射是納米鐵粉燃燒的催化劑D．氣球先膨脹后又變小【答案】C【詳解】A、納米鐵粉燃燒是納米鐵粉與空氣中的氧氣反應生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，此選項錯誤；B、納米鐵粉燃燒放出大量的熱，能使固體熔化為液體落到集氣瓶中而炸裂瓶底，水可防止生成物濺落炸裂瓶底，此選項正確；C、激光手電照射是為了達到納米鐵粉的著火點，并不是催化劑，此選項錯誤；D、納米鐵粉在空氣中燃燒，放出大量的熱，使雜質內空氣受熱膨脹，一段時間后，消耗氧氣，裝置內氣體體積減小，會觀察到氣球先膨脹后又變小，此選項正確。故選C?！咀兪?-4】（22-23九年級上·上海長寧·期中）下圖是氧氣性質的實驗，請回答問題。

(1)實驗一：硫粉在氧氣中燃燒，產生火焰，生成的(填化學式)會引起酸雨污染。(2)實驗二：鐵絲在氧氣中燃燒，實驗現象是。(3)實驗三：木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出光，而木炭在空氣中燃燒發(fā)出微弱的紅光，這說明物質燃燒的劇烈程度與氧氣的有關?！敬鸢浮?1)藍紫色SO2(2)銀白色固體劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體物質，放出大量熱(3)白濃度【詳解】（1）硫粉在氧氣中燃燒現象是產生藍紫色火焰，產生一種具有刺激性氣味的氣體，放出大量的熱；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，其化學式為SO2。（2）鐵在氧氣中燃燒現象是銀白色固體劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體物質，放出大量熱。（3）木炭在氧氣中燃燒的實驗現象是劇烈燃燒、發(fā)出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，放出熱量；木炭在氧氣中劇烈燃燒，在空氣中燃燒則沒有在氧氣中燃燒劇烈，而空氣中氧氣濃度遠低于純氧的濃度，表明了物質燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關。▉題型5二氧化碳的性質和用途【例5】（2023·上海靜安·一模）下列是二氧化碳性質有關實驗。

(1)A中加入石蕊試液的目的是，然后向其中一支試管中通入二氧化碳，溶液變色，反應的化學方程式為；本實驗中用兩只試管的目的是。(2)將一瓶二氧化碳沿燒杯內壁慢慢倒入C燒杯中，可以觀察到的現象是，由此可以得出二氧化碳的性質是。(3)利用裝置D、E可證明呼出的氣體中含有二氧化碳和水蒸氣。D裝置內應加入的物質是；呼出氣體與D、E裝置的正確連接順序是呼出氣體→（填導管口字母代號），確定含有水蒸氣的現象是，發(fā)生反應的化學方程式是?！敬鸢浮?1)檢驗二氧化碳是否與水發(fā)生化學反應紅CO2+H2O=H2CO3對照(2)燃著的蠟燭由低到高依次熄滅不燃燒、不支持燃燒且密度比空氣大(3)無水硫酸銅a→b→dD中白色粉末變藍CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O【詳解】（1）石蕊溶液遇到酸性物質可以變紅，所以加入石蕊的目的是檢驗二氧化碳是否與水發(fā)生化學反應，溶液變成紅色說明二氧化碳與水發(fā)生了化學反應生成了碳酸，反應的化學方程式為：CO2+H2O=H2CO3，本實驗中用兩只試管的目的是形成對照實驗；（2）由于二氧化碳的密度比空氣大，且既不燃燒也不支持燃燒，所以看到的現象是燃著的蠟燭由低到高依次熄滅；（3）證明呼出的氣體中含有二氧化碳和水蒸氣，應該先證明水的存在，再證明二氧化碳的存在，順序不能顛倒，否則在驗證二氧化碳存在時，用到了石灰水，就會干擾水的鑒定，D裝置內應該放無水硫酸銅，水會使無水硫酸銅變藍，發(fā)生反應的化學方程式是：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O。故填：無水硫酸銅，D中白色粉末變藍，a→b→d，CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O?！咀兪?-1】（23-24九年級上·上海普陀·期中）物質的用途錯誤的是A．氧氣：用作燃料 B．稀有氣體：制作多種用途的電光源C．二氧化碳：制碳酸飲料 D．氮氣：填充燈泡【答案】A【詳解】A、氧氣具有助燃性可作助燃劑，不具有可燃性，不能作燃料，說法錯誤；B、稀有氣體通電會發(fā)出不同顏色的光，可以做電光源，說法正確；C、二氧化碳能溶于水并生成碳酸，可用于制碳酸飲料，說法正確；D、氮氣的化學性質穩(wěn)定，可用充入燈泡作保護氣，是否正確；故選A?！咀兪?-2】下列實驗現象只能反映二氧化碳物理性質的是（）A．

紫色石蕊變紅色B．

石灰水變渾濁C．

蠟燭熄滅D．

杠桿左高右低【答案】D【詳解】A、二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色，是由于二氧化碳能與水化合生成了碳酸，反映二氧化碳的化學性質，故A不符合題意；B、二氧化碳能使石灰水變渾濁，是由于二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水。反映二氧化碳的化學性質，故B不符合題意；C、蠟燭熄滅，是由于二氧化碳不燃燒不支持燃燒，密度比空氣大，既反映二氧化碳的化學性質又反映了二氧化碳的物理性質，故C不符合題意；D、杠桿左高右低，是由于二氧化碳的密度比空氣大，只反映了二氧化碳的物理性質，故D符合題意。故選：D?！咀兪?-3】（2024·上海楊浦·二模節(jié)選）有些化學反應沒有現象，為探究反應是否發(fā)生設計如圖實驗。(1)探究CO2與水反應將干燥的石蕊試紙放入充滿CO2的集氣瓶中(A)，取出后向干燥的石蕊試紙上噴水(B)，再將濕潤的石蕊試紙放入充滿CO2的集氣瓶中(C)。觀察到石蕊試紙變紅的是(選填“A”、“B”或“C”)，其原因是?！敬鸢浮?1)C水和二氧化碳反應生成的碳酸，使石蕊變紅【詳解】（1）二氧化碳不能使紫色石蕊變色，水也不能使紫色石蕊變色，但二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，則可觀察到C中石蕊試紙變紅色?！咀兪?-4】小剛和小麗研究二氧化碳的性質，分別在試管和燒瓶中裝滿二氧化碳。①小剛同學將收集滿CO2氣體的試管倒插入紫色石蕊試液里(圖1)，并輕輕振蕩試管。描述產生的現象：；寫出反應的化學方程式：。②王麗同學輕輕捏丙中膠頭滴管(圖2)，看到的現象是，反應方程式為?！敬鸢浮孔仙镌囈鹤兗t，部分液體進入試管中CO2+H2O=H2CO3氣球變大，澄清石灰水變渾濁CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【詳解】①二氧化碳能與石蕊試液中的水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅。小剛同學將收集滿CO2氣體的試管倒插入紫色石蕊試液里，并輕輕振蕩試管，試管中氣體減少，壓強變小，液體進入試管內。則產生的現象是：紫色石蕊試液變紅，部分液體進入試管中，該反應的化學方程式為：CO2+H2O=H2CO3。②王麗同學輕輕捏丙中膠頭滴管，澄清石灰水進入燒瓶內與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，燒瓶內氣體減少，壓強變小，在大氣壓的作用下，氣球變大，所以看到的現象是氣球變大，澄清石灰水變渾濁，反應方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O?！咀兪?-5】為了驗證二氧化碳與水反應生成碳酸，小趙做了以下實驗，不合理的是A．步驟① B．步驟② C．步驟③ D．步驟④【答案】C【詳解】二氧化碳與水生成碳酸，能使紫色石蕊變紅，不能使無色酚酞變色；加熱時碳酸分解，石蕊試液由紅色變成紫色，所以實驗中不合理的步驟是步驟3，故選C。【變式5-6】小紅用實驗研究二氧化碳通入水中后發(fā)生的變化。(1)如圖甲所示，向一個收集滿CO2氣體的質軟的塑料瓶A中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，塑料瓶變癟，此現象(填“能”或“不能”)證明CO2與水發(fā)生了化學反應；(2)取3mL瓶A中的液體倒入試管B中，滴加紫色石蕊溶液，振蕩，觀察到溶液顏色變?yōu)樯?，寫出塑料瓶A中反應的化學方程式為(3)將(2)中試管B繼續(xù)做如圖乙所示的實驗。實驗中可觀察到試管B中有氣泡冒出，溶液變?yōu)樯辉摲磻匠淌綖椋辉嚬蹸中現象是，試管C中發(fā)生反應的化學方程式為。【答案】不能紅CO2+H2O=H2CO3紫H2CO3CO2+H2O變渾濁Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【詳解】解：(1)由于二氧化碳能溶于水，故向一個收集滿CO2氣體的質軟的塑料瓶A中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，塑料瓶變癟，不能證明二氧化碳與水反應；(2)二氧化碳能與水反應生成碳酸呈酸性，反應的化學方程式為：CO2+H2O=H2CO3；酸性溶液能使石蕊試液變成紅色；(3)碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解生成水和二氧化碳，紫色石蕊溶液又由紅色變?yōu)樽仙欢趸寄苁钩吻宓氖宜儨啙幔摲磻匠淌綖椋篊a(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O?！咀兪?-7】某興趣小組的同學從家里找來礦泉水瓶進行探究活動，請你參與：【提出問題】CO2能與水反應嗎？【實驗】甲同學按如圖所示進行實驗，打開瓶塞，迅速將燒杯內的水倒入瓶中并擰緊瓶塞，振蕩，一會后發(fā)現，得出結論：CO2能與水反應?！痉此肌恳艺J為甲的實驗不足以證明CO2能與水反應，乙的理由是?！狙a充實驗】取少量甲實驗軟塑料瓶中的液體于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，乙同學認為這可以說明CO2能與水反應(提示：石蕊是一種遇酸變紅的紫色液體)。你認為乙同學驗證CO2能與水反應的方法，是通過證明(填序號)。A反應物被消耗

B有新物質生成【反思】丙同學認為乙同學的實驗也不足以證明CO2能與水反應。其理由是。【再實驗】該興趣小組的同學經過思考、討論，設計了如下實驗方案，探究CO2能與水反應，請你完成如下實驗報告。實驗操作實驗現象結論(1)向干燥的紫色小花上噴水小花仍為紫色(2)把干燥的紫色小花放入盛有二氧化碳的集氣瓶中小花仍為紫色(3)把實驗(1)后的小花放入盛有二氧化碳的集氣瓶中小花由紫色變紅色【結論】CO2能與水反應，其化學反應方程式為。【答案】塑料瓶變癟二氧化碳能夠溶于水，也會使塑料中的壓強減小B乙同學沒有排除水和二氧化碳對實驗的干擾水不能使石蕊變色二氧化碳不能使石蕊變色二氧化碳和水反應生成了新的物質使石蕊變色【詳解】因為二氧化碳能與水反應，氣體減少，壓強減小，所以打開瓶塞，迅速將燒杯內的水倒入瓶中并擰緊瓶塞，振蕩，一會后發(fā)現塑料瓶變癟；[反思1]二氧化碳能夠溶于水，也會使塑料中的壓強減小，所以不能僅僅依據塑料瓶變癟就證明CO2能與水反應。[補充實驗]根據乙同學的操作可知，乙同學是利用了二氧化碳與水反應是化學變化，即產生了新物質來進行判斷的。[反思2]乙同學沒有排除水和二氧化碳對實驗的干擾，不具備說服力。[再實驗]根據實驗操作可以知道，向干燥的紫色小花上噴水后校花的顏色不變，證明水不能使石蕊變色；把干燥的紫色小花放入盛有二氧化碳的集氣瓶中，顏色不變，說明二氧化碳不能使石蕊變色；將噴水后的小花放入二氧化碳中，小花由紫色變成紅色，說明二氧化碳和水反應生成了新物質使石蕊變紅。[結論]CO2能與水反應生成碳酸，其化學反應方程式為。▉題型6工業(yè)制氧氣【例6】（22-23九年級上·上海·期中）關于工業(yè)制取氧氣說法正確的是A．得到的液態(tài)氧氣儲存在藍色鋼瓶中B．原理是利用氧氣與氮氣的密度不同C．氧氣先從液態(tài)空氣中逸出D．分離液態(tài)空氣后剩下約1/10的氣體不能支持燃燒【答案】A【詳解】A、工業(yè)上得到的液態(tài)氧氣儲存在藍色鋼瓶中，該選項說法正確；B、工業(yè)制取氧氣的原理是利用氧氣與氮氣的沸點不同將它們分離，該選項說法不正確；C、由于液氮的沸點比液氧低，則氮氣先從液態(tài)空氣中逸出，該選項說法不正確；D、分離液態(tài)空氣后剩下的氣體主要為氧氣，氧氣能支持燃燒，該選項說法不正確。故選A?！咀兪?-1】對于分離液態(tài)空氣得到較純凈氧氣的過程，以下分析不正確的是（）A．該過程主要是物理變化 B．利用了氣體沸點高低不同C．氧元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài) D．先分離出氮氣，再分離出氧氣【答案】C【詳解】A．分離液態(tài)空氣得到較純凈氧氣的過程，是利用液態(tài)氧與液態(tài)氮的沸點的不同；由于分離過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，說法正確；B．分離液態(tài)空氣得到較純凈氧氣的過程，是利用液態(tài)氧與液態(tài)氮的沸點的不同加以分離，說法正確；C．分離液態(tài)空氣是物理變化，氧元素始終以游離態(tài)存在，說法錯誤；D．液態(tài)氮的沸點低，先分離出氮氣，再分離出氧氣，說法正確。故選：C?！咀兪?-2】（22-23九年級上·上海楊浦·期中）下列說法正確的是A．工業(yè)上用分離液態(tài)空氣法制氧氣，依據氮氣與氧氣的密度不同B．空氣中氧元素的存在形態(tài)是游離態(tài)C．魚類能在水中生活，證明氧氣易溶于水D．氧氣在降溫加壓條件下可以變成淡藍色液體【答案】D【詳解】A、工業(yè)上用分離液態(tài)空氣法制取氧氣，是利用液氮和液氧沸點的不同，將其分離，不符合題意；B、空氣中含氧元素的物質有氧氣、二氧化碳等，氧氣中氧元素以游離態(tài)存在，二氧化碳、水蒸氣等化合物中氧元素以化合態(tài)存在，不符合題意；C、魚類能在水中生活，是因為水中含有溶解氧，氧氣不易溶于水，不符合題意；D、氧氣在降溫加壓的條件下可以變成淡藍色液體，說法正確，符合題意。故選D。【變式6-3】空氣是工業(yè)上制取大量氧氣的原料，空氣中主要組分的沸點如下表：組分氮氣氧氣二氧化碳沸點(℃)-195.8-183.0-78.5工業(yè)制氧氣是根據空氣中液氧和液氮的不同，此過程屬于變化(填“物理”或“化學”)。將液態(tài)空氣升溫，最先逸出的物質主要是?！敬鸢浮糠悬c物理氮氣(或N2)【詳解】由表格的信息可知：氮氣的沸點比氧氣的沸點低，把空氣降溫加壓后，先液化的氣體是二氧化碳；液化后升高溫度，先逸出的氣體是氮氣，工業(yè)上利用氮氣和氧氣的沸點不同進行分離液態(tài)空氣制取大量的氧氣，屬于物理變化?！咀兪?-4】空氣和水是人類賴以生存的自然資源。(本題涉及到的物質均用化學式填寫)：

(1)氮氣、氧氣、氦氣和二氧化碳都是空氣的成分。圖中a代表的氣體是；引起溫室效應的是；通電時發(fā)出有色光的是；供給呼吸的是。(2)空氣中主要組分的沸點如下表：組分氮氣氧氣二氧化碳沸點(℃)-195.8-183.0-78.5空氣是工業(yè)上制取大量氧氣的原料，工業(yè)制氧氣屬于變化(填“物理”或“化學”)。將液態(tài)空氣升溫至-195℃，收集逸出的物質，此時逸出的物質主要是；繼續(xù)升溫至-183℃，逸出的物質能使帶火星的木條復燃，此時逸出的物質主要是?！敬鸢浮縉2CO2HeO2物理N2O2【詳解】(1)占空氣體積78%的是N2；引起溫室效應的是CO2；通電時發(fā)出有色光的是He；供給呼吸的是O2；(2)空氣是工業(yè)上制取大量氧氣的原料，工業(yè)制氧氣屬于物理變化；將液態(tài)空氣升溫至-195℃，收集逸出的物質是氮氣，它能使燃著的木條熄滅；繼續(xù)升溫至-183℃，逸出的物質是氧氣，能使帶火星的木條復燃。▉題型7實驗室制取氧氣【例7】（23-24九年級上·上海楊浦·期中）用3%雙氧水與二氧化錳制取氧氣，裝置如圖，下列說法正確的是A．加入的雙氧水應浸沒分液漏斗下端B．控制雙氧水水滴加速率，能使反應較平穩(wěn)進行C．此收集方法是向下排空氣法D．在導氣管上添加彈簧夾，便于收集氣體【答案】B【詳解】A、分液漏斗有活塞，加入的雙氧水可以不用浸沒分液漏斗下端，故選項說法錯誤；B、反應過程中應通過控制分液漏斗活塞，控制雙氧水水滴加速率，從而控制反應速率，能使反應較平穩(wěn)進行，故選項說法正確；C、氧氣的密度比空氣大，應選用向上排空氣法，故選項說法錯誤；D、在導氣管上添加彈簧夾，不便于收集氣體，故選項說法錯誤。故選：B?！咀兪?-1】（22-23九年級上·上海奉賢·期中）實驗室制取氧氣，既可采用分解過氧化氫的方法，也可采用分解氯酸鉀的方法。上述兩種方法的主要共同點有①反應都需加熱②采用均可改變其反應速率③兩種方法所需儀器相同④都利用含氧化合物分解來達到目的。A．①③ B．②④ C．①② D．③④【答案】B【詳解】①分解過氧化氫不需要加熱，分解氯酸鉀需要加熱，故①錯誤；②實驗室中用氯酸鉀和過氧化氫制取氧氣時，常加入二氧化錳作催化劑以改變其反應速率，故②正確；③過氧化氫是液態(tài)，催化劑二氧化錳是固態(tài)，且反應不需要加熱，故選用的是固液不加熱裝置；氯酸鉀是固態(tài)，催化劑二氧化錳也是固態(tài)，且反應需要加熱，故選用的是固固加熱裝置，故③錯誤；④過氧化氫和氯酸鉀都可以用來制取氧氣，是因為二者都含有氧元素，是含氧化合物，故④正確。故選B。【變式7-2】（23-24九年級上·上海靜安·期中）下圖是某同學設計的探究氧氣性質的一體化實驗裝置。用該裝置可以自動收集氧氣并進行各種物質在氧氣中的燃燒實驗?；卮鹣铝袉栴}：（一）裝置Ⅰ是氧氣的發(fā)生裝置。（忽略導管中的氣體）(1)儀器a的名稱是；儀器b的名稱是。(2)關閉彈簧夾k2，打開k1，打開活塞，反應開始，發(fā)生反應的化學方程式是，其中二氧化錳的作用是。若發(fā)現氣流產生速度不穩(wěn)定，可采取的操作是。(3)在k1處可以檢驗氧氣，方法是。（二）裝置Ⅱ是雙開口集氣瓶，可以收集氧氣。(4)關閉k1，打開k2和k4，該方法能收集氧氣的原因是利用了氧氣的性質；(5)有同學提出，還可以將收集方法改為排空氣法?？尚械脑O計是：先移去裝置中的水，然后將導管（填“c”或“d”）改為通到頂部的長管。（三）利用收集的氧氣進行鐵絲燃燒實驗(6)收集過程中，應在水被排盡（填“前”或“后”）關閉k2和k4，原因是。(7)打開橡皮塞k3，將裝有下端系有火柴棍的灼熱鐵絲伸入集氣瓶中，發(fā)生反應的化學方程式是，可觀察到的現象是。（四）探究氧氣濃度與反應劇烈程度的關系將裝置Ⅱ替換為如圖部分，儲水裝置替換為裝有堿液的燒杯（已知SO2易溶于堿液），其余部分不變。(8)二氧化硫隨意排放到空氣中，會引起的空氣污染是，燒杯中堿液的作用是。(9)為達到實驗目的，實驗過程中需要觀察到氧氣濃度增大引起實驗現象的前后變化，進行下列操作：a.檢查裝置氣密性；b.在燃燒匙中裝入足量硫粉；c.在空氣中點燃硫；d.迅速塞緊橡皮塞（連接有燃燒匙）k3，將導管伸入燒杯中；e.關閉k1，打開k2；f.關閉k2。實驗過程中觀察到的現象變化是，從中可以得到的結論是?！敬鸢浮?1)分液漏斗錐形瓶(2)催化作用通過分液漏斗活塞來控制滴加速度，使氣體平穩(wěn)產生(3)帶火星的木條置于k1處，觀察到木條復燃，則證明是氧氣(4)不易溶于水(5)d(6)前鐵燃燒需要預留一部分水，防止燃燒時生成的高溫物質濺落，炸裂集氣瓶底(7)劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體(8)酸雨吸收二氧化硫，防止污染空氣(9)火焰由淡藍色逐漸轉變?yōu)槊髁恋乃{紫色氧氣濃度越大，反應越劇烈（合理即可）【詳解】（1）據圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗；b的名稱是錐形瓶；（2）關閉彈簧夾k2，打開k1，打開活塞，反應開始，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，該反應的化學方程式是；其中二氧化錳作為催化劑，起到催化作用，加快反應速度；若發(fā)覺氣流產生速度不穩(wěn)定，可采取的操作是通過分液漏斗的活塞來控制液體的滴加速度，從而獲得平穩(wěn)氣流；（3）由于氧氣具有助燃性，在k1處可以檢驗氧氣，使用的方法是帶火星的木條置于k1處，觀察到木條復燃，則證明是氧氣；（4）關閉k1，打開k2和k4，該方法能收集氧氣的原因是利用了氧氣不易溶于水性質；（5）可以將收集方法改為排空氣法，可行的設計是：先移去裝置中的水，由于氧氣密度比空氣大，進入裝置中會聚集在下方，所以應該將導管d改為通到頂部的長管；（6）收集氧氣過程中應在水被排盡前關閉k2和k4，原因是鐵燃燒需要預留一部分水，防止燃燒時生成的高溫物質濺落，炸裂集氣瓶底；（7）將裝有下端系有火柴棍的灼熱鐵絲伸入集氣瓶中，鐵與氧氣點燃生成四氧化三鐵，該反應的化學方程式是：；觀察到的現象為：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體；（8）二氧化硫隨意排放到空氣中，會引起的空氣污染是酸雨；SO2易溶于堿液，燒杯中堿液的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣；（9）硫在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰，故實驗過程中觀察到的現象變化是火焰由淡藍色逐漸轉變?yōu)槊髁恋乃{紫色，說明氧氣濃度越大，反應越劇烈（合理即可）。【變式7-3】（22-23九年級上·上海長寧·期中）回答問題(1)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合共熱制取一瓶比較純凈的氧氣，可以選擇的裝置組合是，反應的化學方程式是。(2)某同學選用雙氧水和二氧化錳為原料制取氧氣，反應的化學方程式是。他關閉C裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則C裝置(填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”)。改用B裝置代替裝置C的優(yōu)點是。(3)某同學用F裝置收集的氣體中混有空氣，導致這一結果可能的兩種原因是、。(4)某同學選用G裝置收集氧氣，氧氣從通入(填g或h)，檢驗氧氣收集滿的方法是。(5)取少量硫放在(填儀器名稱)中點燃，伸入充滿氧氣的集氣瓶中，此反應的現象是，實驗時硫的用量不宜過多，因為生成的氣體會導致，反應后的集氣瓶中加入少量水的目的是?！敬鸢浮?1)AF(2)不漏氣控制液體的流速，從而控制反應速率，使反應平穩(wěn)進行(3)收集前集氣瓶沒有裝滿水沒有等導管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出就開始收集(4)g將帶火星的木條，放在導管h處，若木條復燃，說明已集滿(5)燃燒匙發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成刺激性氣味氣體酸雨吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣【詳解】（1）用氯酸鉀和二氧化錳混合共熱制取氧氣，該反應為固固加熱型，應該用A作為發(fā)生裝置；因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧氣比用排空氣法收集的氧氣純凈，所以收集裝置可選擇F，故可選擇的裝置組合為AF；氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱生成氯化鉀和氧氣，該反應的方程式為：；（2）過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，該反應的方程式為：；關閉C裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則C裝置不漏氣；改用B裝置代替裝置C，裝置B中為分液漏斗，可以通過分液漏斗控制液體的滴加速度，從而控制反應速率，使反應平穩(wěn)進行；（3）F裝置排水法收集的氣體時，若收集前集氣瓶中沒有裝滿水（會混有部分空氣）或沒有等導管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出（剛開始產生的氣體可能混有空氣）就收集，均會導致收集的氧氣不純；（4）某同學選用G裝置收集氧氣，由于氧氣密度比空氣大，氧氣應該長進短出，即氧氣從g通入，由于氧氣具有助燃性，檢驗氧氣收集滿的方法是將帶火星的木條，放在導管口h處，若木條復燃則證明已集滿；（5）取少量硫放在燃燒匙中點燃，伸入充滿氧氣的集氣瓶中，會觀察到發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成刺激性氣味氣體，實驗時硫的用量不宜過多，因為生成的二氧化硫氣體溶于水會導致酸雨的形成，反應后的集氣瓶中加入少量水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣?！咀兪?-4】（23-24九年級上·上海楊浦·期中）實驗小組探究影響H2O2溶液化學反應速率的因素。(1)用下圖裝置探究反應物濃度和溫度對H2O2溶液化學反應速率的影響，記錄實驗現象如下表：試管ABC濃度10%H2O2溶液15%H2O2溶液20%H2O2溶液溫度50℃無明顯氣泡無明顯氣泡極少量氣泡60℃無明顯氣泡極少量氣泡少量氣泡70℃極少量氣泡少量氣泡較多氣泡I.寫出該反應的化學方程式，反應類型為（選填“化合”或“分解”）反應。Ⅱ.分析表中現象可得出：（選填“升高”或“降低”）溫度或，都可加快H2O2溶液的反應速率。(2)為探究催化劑（MnO2和CuO）對H2O2溶液反應速率的影響，設計如下裝置進行實驗，測得反應后70秒內的O2含量如下圖所示：I.實驗中CuO的質量X=g。Ⅱ.對比分析哪兩條曲線，可說明催化劑能加快H2O2溶液反應速率？。Ⅲ.和CuO相比，MnO2能使H2O2分解得更快，判斷依據是?！敬鸢浮?1)分解反應升高增大H2O2溶液的濃度(2)0.5曲線1和曲線3或曲線2與曲線3相同時間內加入MnO2產生的氧氣多【詳解】（1）I.過氧化氫在二氧化錳的作用下催化分解生成氧氣和水，反應的方程式為：，該反應是由一種反應物反應生成兩種生成物，屬于分解反應；Ⅱ.從記錄的實驗現象中可以看出，對于同濃度的過氧化氫溶液，溫度越高分解速率越快，所以升高溫度可以加快過氧化氫分解速率；同溫時，濃度越高過氧化氫分解速率越快，所以增大過氧化氫濃度也可以加快反應速率；故填升高溫度或增大濃度；（2）I.該實驗要探究催化劑種類對過氧化氫分解速率的影響，所以使用的催化劑質量、大小、形成應都是一樣，所以氧化銅的質量為0.5g；Ⅱ.對比曲線1和曲線3或者曲線2和曲線3可知，相同時間內，有催化劑的過氧化氫溶液分解生成氧氣的速率比沒有催化劑的過氧化氫溶液分解速率快，故填：對比曲線1和曲線3或者曲線2和曲線3；Ⅲ.對比曲線1和曲線2可知，相同時間內加入二氧化錳的過氧化氫溶液中，分解產生氧氣的速率要更快，所以可以判斷二氧化錳能使過氧化氫分解得更快。▉題型8催化劑、催化作用【例8】（23-24九年級上·上海徐匯·期中）現有1mol氯酸鉀和二氧化錳混合，加熱一段時間后，通過下列選項中的信息能判斷氯酸鉀分解程度的是A．反應后鉀元素的質量 B．反應前后固體的總質量C．反應后產生氣體的質量 D．反應前后二氧化錳反應的質量【答案】BC【詳解】A、反應過程中，鉀元素的質量一直不變，故A錯誤；B、反應過程中，不斷生成氧氣，固體質量不斷減小，故B能判斷氯酸鉀分解程度；C、反應后產生氣體的質量代表氯酸鉀分解程度，生成的氧氣越多，氯酸鉀分解的越多，故C能判斷氯酸鉀分解程度；D、反應過程中，二氧化錳做催化劑，反應過程中二氧化錳的質量不發(fā)生變化，故D錯誤；故應選BC?！咀兪?-1】（23-24九年級上·上海普陀·期中）以下說法不正確的是A．從液態(tài)空氣中分離出氧氣是物理變化B．原子是化學變化中的最小微粒C．化學反應前后，催化劑的質量和性質保持不變D．分子是保持物質性質的一種微粒【答案】CD【詳解】A、從液態(tài)空氣中分離出氧氣過程中沒有新物質生成，是物理變化，說法正確；B、在化學變化中分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，故原子是化學變化中的最小微粒，說法正確；C、化學反應前后，催化劑的質量和化學性質保持不變，催化劑的物理性質在反應前后有可能改變，說法錯誤；D、分子是保持物質化學性質的一種微粒而非保持物質物理性質，說法錯誤。故選CD?！咀兪?-2】（23-24九年級上·上海長寧·期中）氣體制備與性質研究是初中化學重要實驗，請回答下列問題：實驗一：氧氣制取(1)實驗室用固體氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣，反應的化學方程式為；可用裝置D收集氧氣，該收集氣體方法的名稱是；(2)已知固體高錳酸鉀加熱會產生氧氣，同時生成固體錳酸鉀和二氧化錳。用高錳酸鉀固體制取氧氣可選用的發(fā)生裝置是(選填編號)；(3)分別加熱等質量的a(混有少量高錳酸鉀的氯酸鉀)和b(純凈的氯酸鉀)，則產生氧氣速率ab(選填“等于”“小于”或“大于”)。(4)利用如圖裝置收集氧氣，氣體應從(填“m”或“n”)端進入。(5)加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，反應過程中，能正確表示對應變化關系的圖像是_____(填字母編號)。A． B．C． D．實驗二：探究H2O2的質量分數對分解速率的影響如圖所示，分別用注射器加入不同濃度的H2O2溶液(見下表)，使用傳感器測燒瓶中O2的濃度(燒瓶內氣壓變化在安全范圍)，繪制氧氣濃度隨時間變化的曲線：試驗編號H2O2的質量分數(%)H2O2溶液的體積(mL)對應曲線I3.410.0aⅡ2.4___________bⅢ1.710.0/(6)填寫表中數據。(7)從曲線a、b中，可得出的結論是。(8)計算3.4gH2O2完全分解所得氧氣的物質的量。(根據化學方程式列式計算)實驗三研究催化劑對KClO3分解反應的影響編號KC1O3質量(g)催化劑種類催化劑質量(g)收集50mLO2所需時間(s)實驗15170實驗25MnO20.549實驗35Fe2O30.560實驗45KCl0.5152(9)設置實驗1的目的是。(10)KC1的名稱是；表中催化劑的催化效果最佳的是(填化學式)。維持加熱條件不變，用實驗1繼續(xù)收集50mLO2，所需時間明顯少于170s，解釋原因：。要比較KC1O3分解反應中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50mLO2所需時間外，還可以測量。實驗四氣體性質研究100mL氣體X可能是O2、CO2中的一種或兩種，用下圖所示裝置進行實驗(忽略氣體的溶解)。(11)若觀察到甲中石灰水變渾濁，乙中石灰水始終未變渾濁，最終有10mL液體進入丙中，則氣體X的成分是。若氣體X中只含有O2，則觀察到的現象是?！敬鸢浮?1)↑向上排空氣法(2)A(3)大于(4)m(5)C(6)10.0(7)其它條件相同時，過氧化氫溶液質量分數越大，反應速率越快(8)3.4g過氧化氫物質的量為：，設生成氧氣的物質的量為x，，x=0.05mol；答：理論上完全分解可以生成0.05mol氧氣。(9)對比實驗(10)氯化鉀MnO2氯酸鉀分解產生氯化鉀，起催化作用相同時間內，收集氣體體積的多少(11)10mL氧氣和90mL二氧化碳甲乙中石灰水不變渾濁，且乙中石灰水流入丙中約100mL【詳解】（1）氯酸鉀在二氧化錳催化作用下加熱反應生成氯化鉀和氧氣，書寫化學方程式注意配平及氣體符號，所以化學方程式為↑；D為向上排空氣法收集裝置；（2）反應物為固體，且需要加熱，故選A為發(fā)生裝置；（3）高錳酸鉀分解生成二氧化錳，可以加快氯酸鉀分解，所以反應速度為a大于b；（4）氧氣的密度大于空氣，若用如圖裝置收集氧氣，氣體應從m端通入；（5）A、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氧氣和氯化鉀，氧氣的質量逐漸增大，然后不變，不會出現減小的情況，故選項錯誤；B、根據剩余固體逐漸減小，錳元素的質量不變，所以錳元素的質量分數逐漸增大，然后不變，故選項錯誤；C、氯酸鉀分解生成了氯化鉀和氧氣，二氧化錳中也含有氧元素，所以固體中氧元素的質量分數先減小，然后不變，故選項正確；D、剩余固體中氯化鉀的質量應該從零開始逐漸增大，故選項錯誤。故選：C。（6）為了進行對比，表中數據應該是10.0；（7）從曲線a、b中，可得出的結論是其它條件相同時，過氧化氫溶液質量分數越大，反應速率越快；（8）見答案（9）通過對比才能知道實驗2、3、4中加入藥品后有無催化作用；（10）KCl讀作氯化鉀；除了加入藥品不同外，其他條件都相同，根據對比可知，收集相同體積的氧氣，實驗2所用時間最短，即二氧化錳的催化效果最好；維持加熱條件不變，用實驗1再繼續(xù)收集收集50mLO2，所需時間明顯少于170s，是因為氯酸鉀分解產生氯化鉀，起催化作用；要比較KClO3分解反應中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50mLO2所需時間外，還可以測量相同時間內，收集氣體體積的多少；（11）若觀察到甲中石灰水變渾濁，乙中石灰水始終未變渾濁，最終有10mL液體進入丙中，則氣體X一定有二氧化碳，且不易溶于水的氧氣進入乙瓶，被擠出的液體體積即為氧氣的體積，則混合氣體是10mL氧氣和90mL二氧化碳；若氣體X中只含有O2，則觀察到的現象是：甲乙中石灰水不變渾濁，且乙中石灰水流入丙中約100mL。▉考點9實驗室制取二氧化碳【例9】（22-23九年級上·上海楊浦·期中）用下列裝置進行實驗室制取二氧化碳(1)實驗室制取二氧化碳的方程式是。(2)若用E裝置收集并測量生成的氣體的體積，其中在水面上放一層植物油目的是；(3)用裝置B作為實驗室制二氧化碳氣體的發(fā)生裝置，該裝置在操作上的優(yōu)點是；裝置B中多孔隔板的作用是。A．承載大理石

B．吸附

C．控制反應開始與結束

D．促于液體流動收集好一定量二氧化碳后，夾緊彈簧夾，固液沒有分離，其原因可能是；（答一點即可）(4)為了解裝置B具有操作上的優(yōu)點的原因，他們在裝置C中連接壓強傳感器，從而測定實驗中試管內氣體壓強變化的情況（如圖D）。下列說法正確的是（填序號）。I.ab段試管中液面逐漸上升

II.bc段固體與稀鹽酸完全接觸Ⅲ.c點的對應操作是打開彈簧夾

Ⅳ.bc段壓強基本不變，說明裝置氣密性好(5)下列裝置有B裝置的優(yōu)點且工作原理相似的是?！敬鸢浮?1)(2)防止二氧化碳溶于水，且與水反應(3)CAD裝置漏氣(4)Ⅲ、Ⅳ(5)C【詳解】（1）實驗室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；（2）若用E裝置收集并測量生成的氣體的體積，其中在水面上放一層植物油目的是：防止二氧化碳溶于水且與水反應；（3）裝置B中可將固體置于多孔隔板上，關閉彈簧夾，通過長頸漏斗添加液體，固液接觸，生成氣體，裝置內壓強增大，將液體壓入長頸漏斗中，固液分離，反應停止，打開彈簧夾，氣體導出，固液接觸，生成氣體，故優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生和停止，多孔隔板的作用是：承載大理石,促于液體流動。故填：C；AD；收集好一定量二氧化碳后，夾緊彈簧夾，固液沒有分離，其原因可能是裝置漏氣；（4）I.ab段壓強增大，此時生成氣體，液體被壓入長頸漏斗中，試管中液面逐漸下降，不符合題意；II.bc段壓強不變，此時固體與稀鹽酸分離，反應停止，不符合題意；Ⅲ.c點的對應操作是打開彈簧夾，氣體導出，壓強下降，符合題意；Ⅳ.bc段壓強基本不變，說明裝置氣密性好，氣體沒有逸出，符合題意。故選Ⅲ、Ⅳ；（5）A、該裝置中石灰石和稀鹽酸直接接觸，無法分離，不能控制反應的發(fā)生和停止，不符合題意；B、該裝置可以通過上下移動粗銅絲，實現固液的接觸和分離，從而控制反應的發(fā)生和停止，B裝置是通過開關止水夾，通過壓強變化控制發(fā)生的發(fā)生和停止，原理不同，不符合題意；C、該裝置中，可將石灰石置于有孔塑料片上，關閉止水夾，通過漏斗添加液體，固液接觸，生成氣體，裝置內壓強增大，固液分離，反應停止，打開止水夾，氣體導出，固液接觸，生成氣體，可以控制反應的發(fā)生和停止，且與B裝置原理相同，符合題意；D、該裝置中石灰石與稀鹽酸無法分離，不能控制反應的發(fā)生和停止，不符合題意。故選C?！咀兪?-1】（22-23九年級上·上海楊浦·期中）制取二氧化碳的部分操作中，正確的是A．檢查氣密性 B．發(fā)生裝置C．收集裝置 D．檢驗性質【答案】D【詳解】A、該裝置通過長頸漏斗和外界相通，無法檢查裝置的氣密性，不符合題意；B、實驗室通常用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，屬于固液不加熱反應，可用該裝置，但是長頸漏斗下端應在液面以下，導管應剛露出橡皮塞即可，不符合題意；C、二氧化碳溶于水、密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，不符合題意；D、用該裝置檢驗二氧化碳的性質，應“長進短出”，這樣現象明顯，符合題意。故選D?！咀兪?-2】（22-23九年級上·上海楊浦·期中）為探究影響化學反應速度的因素，使用等量的同種鈣片和同體積、同濃度的鹽酸開展四組實驗，產生的CO2的濃度隨時間變化的關系如圖所示，選取CO2的濃度從0—8%為研究對象，實驗結果分析錯誤的是A．對比①③，溫度越高，反應速率越快B．對比②③，反應物接觸面積越小，反應速率越慢C．對比③④，反應物接觸面積越大，反應速率越快D．溫度和反應物接觸面積都會影響化學反應速度【答案】B【詳解】A、從圖象對比①③可看出，①③其他條件相同，只有溫度不同，在相同時間內，①生成二氧化碳的濃度大于③生成二氧化碳的濃度，由此說明溫度越高，反應速率越快，實驗結果分析正確；B、從圖象對比②③可看出，鈣片的形狀不同，溫度不同，因此無法比較，實驗結果分析錯誤；C、從圖象對比③④可看出，③④其他條件相同，只有鈣片的形狀不同，在相同時間內，③生成二氧化碳的濃度大于④生成二氧化碳的濃度，由此說明反應物接觸面積越大，反應速率越快，實驗結果分析正確；D、從整個圖象可看出，溫度和反應物接觸面積都會影響化學反應速度，實驗結果分析正確；故選：B?！咀兪?-3】（2023·上海松江·一模）實驗室制取氣體是化學學習的重要內容。(1)大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式是；收集二氧化碳的方法是，將點燃的木條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，現象是，由此（選填“能”或“不能”）判斷集氣瓶中集滿二氧化碳。(2)按下表進行實驗，分別取等質量的大理石加入足量稀鹽酸中（雜質不與酸反應），產生二氧化碳體積隨時間變化曲線如下圖所示：

實驗編號藥品I塊狀大理石、10%HCl溶液II大理石粉末、10%HCl溶液①兩次實驗中參與反應的鹽酸質量是（選填“相等”或“不相等”）。②曲線乙對應實驗（選填“I”或“II”），你的判斷依據是。③若用曲線甲對應的藥品進行制取二氧化碳實驗，合適的發(fā)生裝置是。（填編號）

【答案】(1)向上排空氣法燃著的木條熄滅不能(2)相等I實驗I藥品用的是塊狀大理石，與鹽酸接觸面積小，反應更慢，產生二氧化碳的時間更長B【詳解】（1）大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣水和二氧化碳，反應的化學方程式為：；二氧化碳密度比空氣大，且能溶于水，故可用向上排空氣法收集；將點燃的木條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中會看到燃著的木條熄滅，由此不能判斷集氣瓶中集滿二氧化碳，應該將燃著的木條放在集氣瓶口處，若木條熄滅則收集滿。（2）①由圖像可知，甲乙曲線最終生成二氧化碳的體積相等，故兩次實驗中參與反應的鹽酸質量是相等的；②曲線乙對應實驗I，因為實驗I藥品用的是塊狀大理石，與鹽酸接觸面積小，反應更慢，產生二氧化碳的時間更長；③由圖像可知曲線甲產生二氧化碳的反應時間非常快，故曲線甲是實驗II，藥品是大理石粉末，合適的發(fā)生裝置是B，因為大理石粉末與鹽酸接觸面積大，反應迅速，裝置B可以控制鹽酸的滴加速率來控制反應的速率，還能防止生成的二氧化碳氣體逸出?！咀兪?-4】（23-24九年級上·上海寶山·期末）下列實驗裝置為制取氣體的常見裝置。(部分夾持儀器省略)(1)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是(選填編號)，實驗中反應消耗0.02mol氯酸鉀，理論上可生成氧氣g(根據化學方程式計算)；(2)實驗中若要測生成的氧氣體積，應選擇的收集方法是；(3)實驗室制取二氧化碳的反應的化學方程式為，選擇的裝置組合是(選填編號)，檢驗二氧化碳集滿的方法是；(4)實驗室可用圖一發(fā)生裝置制二氧化碳，其優(yōu)點是，若實驗中關閉彈簧夾時，會導致的后果是；將二氧化碳發(fā)生裝置連接壓強傳感器及電腦如圖二所示進行實驗可測得實驗過程中試管內氣體壓強變化情況，其結果局部放大后見圖三所示，解釋數據段對應的試管內壓強變大的原因?！敬鸢浮?1)A解：設理論上可生成氧氣的質量為xx=0.96g答：理論上可生成氧氣0.96g。(2)E(3)BC將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明已滿(4)隨時控制反應的發(fā)生和停止液體從長頸漏斗上端溢出關閉了彈簧夾【詳解】（1）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，需要加熱，屬于固體加熱型，選擇發(fā)生裝置A；利用氯酸鉀求氧氣的質量，過程見答案；（2）實驗中若要測生成的氧氣體積，應選擇的收集方法是E，集氣瓶中收集到的氣體即為生成的氧氣的體積；（3）實驗室用用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應的化學方程式為：；反應物為固體和液體，不需要加熱，選擇B為發(fā)生裝置；二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，收集二氧化碳可選用向上排空氣法，選用裝置C；檢驗二氧化碳集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明已滿；（4）圖一裝置中裝有有孔塑料隔板和彈簧夾可以通過彈簧夾的開閉控制反應的發(fā)生和停止，大理石放在多孔塑料板上與稀鹽酸接觸反應，當彈簧夾關閉，內部氣體增多，壓強增大，液體被壓入長頸漏斗，固液分離，反應停止，打開彈簧夾，氣體輸出，壓強減小，液體流入試管，固液接觸，反應發(fā)生；若實驗中關閉彈簧夾時，試管內壓強增大，液體被壓入長頸漏斗中，若液體太多，可能導致的后果是液體從長頸漏斗上端溢出；壓強變大，是因為關閉了彈簧夾，試管內氣體增多，壓強變大，液體被壓入長頸漏斗中，與固體分離，反應停止，壓強不再改變。▉考點10氧循環(huán)和碳循環(huán)【例10】（23-24九年級上·上海閔行·期中）“碳中和”是一個環(huán)保概念?！疤贾泻汀敝械摹疤肌敝饕侵窤．二氧化碳 B．一氧化碳 C．碳元素 D．碳單質【答案】A【詳解】“碳中和”中的“碳”主要是指二氧化碳，故選A。【變式10-1】（22-23九年級上·上海金山·期中）過度排放到空氣中會造成酸雨的是A．稀有氣體 B．水蒸氣 C．二氧化碳 D．二氧化硫【答案】D【詳解】A、稀有氣體是空氣的組成成分之一，不會導致酸雨的發(fā)生，不符合題意；B、水蒸氣是空氣的組成成分之一，不會導致酸雨的發(fā)生，不符合題意；C、二氧化碳排放過多，會導致溫室效應，不會導致酸雨的發(fā)生，不符合題意；D、二氧化硫能與水反應生成酸性物質，導致酸雨的發(fā)生，符合題意。故選D。【變式10-2】引起溫室效應的氣體是A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．氮氣 D．氧氣【答案】A【分析】溫室效應是指由于全球二氧化碳等氣體的排放量不斷增加，導致地球平均氣溫不斷上升的現象。【詳解】A、二氧化碳屬于溫室氣體，能引起溫室效應，故A正確；

B、二氧化硫屬于空氣污染物，能引起大氣污染，故B不正確；

C、氮氣不屬于屬于溫室氣體，不會引起溫室效應，故C不正確；D、氧氣不屬于屬于溫室氣體，不會引起溫室效應，故D不正確。故選A?！咀兪?0-3】（23-24九年級上·江蘇蘇州·期中）二氧化碳是自然界中一種重要氣體，和人類生活密切相關。我們可以在實驗室制取少量的二氧化碳氣體，對它進行相關的性質研究。關于自然界中二氧化碳的循環(huán)和氧氣的循環(huán)，下列說法不正確的是A．自然界中二氧化碳的循環(huán)和氧氣的循環(huán)之間沒有任何聯系B．自然界中二氧化碳的循環(huán)和氧氣的循環(huán)過程中均發(fā)生了化學變化C．綠色植物的生長過程，既涉及二氧化碳的循環(huán)，又涉及氧氣的循環(huán)D．二氧化碳的循環(huán)和氧氣的循環(huán)有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩(wěn)定【答案】A【詳解】A、自然界動物可吸入氧氣排出二氧化碳，植物又能通過光合作用把二氧化碳轉化為氧氣，氧氣和二氧化碳的循環(huán)之間有聯系，故A不正確，B、氧氣和二氧化碳的循環(huán)過程有新物質生成，發(fā)生了化學反應，故B正確；C、植物生長的過程既有植物本身的呼吸作用，又有其光合作用，二者同時發(fā)生，故植物的生長過程涉及氧氣和二氧化碳的循環(huán)，故C正確；D、氧氣和二氧化碳的循環(huán)使地球大氣的氧氣和二氧化碳含量一直維持在一個相對穩(wěn)定的水平，故D正確。故選A?！咀兪?0-4】（23-24八年級下·山東煙臺·期中）關于“碳循環(huán)”和“氧循環(huán)”，下列說法不正確的是A．碳循環(huán)和氧循環(huán)分別是指二氧化碳和氧氣的循環(huán)B．碳循環(huán)和氧循環(huán)有利于維持大氣中二氧化碳和氧氣含量的相對穩(wěn)定C．綠色植物的生長過程，既涉及碳循環(huán)，又涉及氧循環(huán)D．自然界中碳循環(huán)和氧循環(huán)主要通過化學變化實現【答案】A【詳解】A、碳循環(huán)和氧循環(huán)分別是指含碳物質和含氧物質的循環(huán)，選項錯誤；B、碳循環(huán)和氧循環(huán)有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩(wěn)定，選項正確；C、綠色植物的生長過程，既涉既有含碳化合物的轉化即碳循環(huán)，又涉及含氧物質的轉化即氧循環(huán)，選項正確；D、碳循環(huán)和氧循環(huán)過程中均有物質種類改變，主要通過化學變化實現，選項正確。故選A。【變式10-5】（23-24九年級上·福建泉州·期中）下圖是自然界中碳循環(huán)的示意圖，回答下列問題：

(1)根據圖中信息，請寫出一種產生二氧化碳的途徑：。(2)海水吸收也是自然界中消耗二氧化碳的一種重要途徑，寫出二氧化碳和水反應的化學式表達式為。綠色植物的光合作用能將二氧化碳和水轉化為葡萄糖(C6H12O6)和氧氣，反應是將能轉化為化學能。由以上兩個反應可以看出，即使反應物相同，但如果不同，反應產物也可能不同。(3)二氧化碳常用于滅火，這一用途利用了二氧化碳的物理性質和的化學性質?！敬鸢浮?1)呼吸作用（合理即可）(2)太陽反應條件(3)密度比空氣大不可燃也不助燃【詳解】（1）由圖可知，呼吸作用、化石燃料的使用等均產生二氧化碳。（2）二氧化碳和水反應生成碳酸，反應的化學式表達式為；光合作用過程中，將太陽能轉化為了化學能；二氧化碳和水在不同的條件下，生成不同的產物，說明反應條件不同，反應產物也不同。（3）二氧化碳能用于滅火，是因為二氧化碳不可燃也不助燃（化學性質）、密度比空氣大（物理性質）。▉考點11實驗室制取氣體的一般思路與方法【例11】（23-24九年級上·上海黃浦·期末）用如圖裝置制取二氧化碳，有關說法正確的是

A．為加快反應，可將大理石粉碎成粉末狀B．選用啟普發(fā)生器的目的是使反應平穩(wěn)進行C．用濃鹽酸代替稀鹽酸，可產生更多的二氧化碳D．收集時，在集氣瓶口放置毛玻璃片，是為了減少二氧化碳逸散到空氣中【答案】D【詳解】A、將大理石粉碎成粉末狀，無法使用啟普發(fā)生器，故選項說法錯誤；B、選用啟普發(fā)生器的目的是為控制反應的發(fā)生與停止，故選項說法錯誤；C、實驗室制取二氧化碳，選用藥品大理石（或石灰石）和稀鹽酸，而濃鹽酸具有揮發(fā)性，故選項說法錯誤；D、收集時，在集氣瓶口放置毛玻璃片，是為了減少二氧化碳逸散到空氣中，故選項說法正確；故選：D?！咀兪?1-1】（2024·上海嘉定·二模節(jié)選）化學實驗是學習化學的重要活動?；顒右唬貉芯繗怏w的制取和性質

(1)用裝置制A制取O2的化學反應方程式為，制取3.2g氧氣需要過氧化氫的物質的量為mol。(2)裝置B和C具有“隨開隨用，隨關隨停”的優(yōu)點，該