【領跑 百分百】第15講 物質的量濃度-2024年初升高化學銜接講義（人教版2019）（解析版）

第15第15講物質的量濃度0101自學導引02知識精講03對點精練04易錯辨析05基礎測評06能力提升自學導引自學導引認真閱讀教材53—56頁，重點學習部分1、53頁物質的量濃度2、54頁物質的量濃度配制3、56頁思考與討論在生產和科學實驗中，常用到溶液，因此要用到表示溶液的物理量，初中學過溶質的質量分數(shù)，如教材圖2-23體檢的一些指標所涉及的物理量。一、物質的量濃度1、定義：用單位體積溶液中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量2、表示符號：cBcB=cB=nBV4、單位：mol/L或mol·L-15、注意：1）V指的是溶液的體積，而不是水的體積2）溶液在移取過程中其物質的量濃度不變3）已知某溶液的物質的量濃度，求其電離出離子的物質的量濃度時，乘以其角標。如：500mＬ2mol/LAlCl3溶液中電離出c(Clˉ)=3×2mol/L=6mol/L二、一定物質的量濃度溶液的配制（一）所需儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶（二）步驟：①計算②稱量③溶解④冷卻⑤轉移⑥洗滌⑦振蕩⑧定容⑨搖勻⑩裝瓶（貼標簽）（1）計算：計算所稱取固體的質量或所量取液體的體積。（2）稱量：稱量固體時要用托盤天平，量取液體時要用量筒。（3）溶解：將稱好的固體放在燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解（4）冷卻：冷卻至室溫。（5）移液：將溶液沿玻璃棒注入××mL容量瓶中，玻璃棒下端應靠在容量瓶的刻度線以下。（6）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。

（7）振蕩：將溶液和洗滌液混合均勻。（8）定容：當向容量瓶中加水至刻度線1-2cm處時，再改用膠頭滴管滴到凹液面與刻度線相切。

（9）搖勻：蓋好瓶塞，上下翻轉、搖勻。（10）裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應盛裝在指定的試劑瓶中，并貼好標簽。正誤判斷正誤判斷(對的打“”，錯的打“ｘ”)1的溶液是指此溶液中含有。(_______)2從溶液中取出了，所得硫酸的物質的量濃度為。(_______)32L0.5mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA．。()4把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質量分數(shù)是10%。()50.1mol·L-1氯化鋁溶液中含有Al3+數(shù)為0.1NA(____)6把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質的量濃度為1.5mol·L－1

______7用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的物質的量濃度恰好是1mol·L－1______8為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線。(_______)9配制溶液時沒有洗滌燒杯，配制的溶液中溶質的量偏小。(_______)10定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)【答案】1．錯誤2．錯誤3．錯誤4．正確5．錯誤6．錯誤7．錯誤8．正確9．正確10．錯誤知識知識精講一、一定物質的量濃度溶液的配制的儀器使用（一）托盤天平1、用途：用來粗略稱量物質的質量2、特點：精確度0.1g3、使用規(guī)則：Ⅰ、稱量前需調平游碼歸“0”刻度尺的“0”在左側Ⅱ、稱量時左物右碼①藥品不能直接放在托盤上，用兩張同樣的紙；若為吸潮和腐蝕性的藥品，放在燒杯或表面皿中稱量。②砝碼使用：用鑷子取用，先大后小，再用游碼③藥品使用：先多后少，最后用振蕩的方式加入Ⅲ、物碼顛倒：未使用游碼，無影響使用游碼，物重=砝碼—游碼（二）量筒1、用途：用來粗略量取液體體積的儀器2、特點：①精確度：0.1mL②無零刻度：由下至上刻度增大③有內壁粘附量：盛裝液體體積比實際量程大。即不能用大量程的量筒量取小體積液體3、使用規(guī)則：①量筒要放在平面上②量取時要用膠頭滴管定容③只能作為量器，不能做反應器，且使用后必須洗滌④讀數(shù)：液體凹液面、刻度線與視線在同一水平線Ⅰ、量取未知體積的液體，目的是看液面，仰視：偏?。桓┮暎浩螈颉⒘咳」潭w積的液體，目的是看刻度線，仰視：偏大；俯視：偏?、瘼颍ㄈ┤萘科?、用途：用來精確配制一定體積濃度的溶液2、形狀：細頸、梨形、平底、帶有瓶塞的玻璃瓶3、標記：容積、溫度（20℃）、刻度線4、特點：沒有內壁粘附量5、使用規(guī)則：①使用之前必須檢查是否漏水檢漏方法：往容量瓶內加水至刻度線附近，塞好瓶塞，左手托住瓶底，右手捏住瓶頸，食指摁住瓶塞，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水將容量瓶正立并將瓶塞旋轉180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。②搖勻方法：上下翻轉③選擇容量瓶時必須標明其容積，××mL容量瓶④不能：A．不能用來溶解試劑B．不能用來直接盛裝有熱量變化的溶液C．不能用來長久的盛裝溶液對點精練對點精練1．配制一定體積的2.00mol/L溶液，不需要使用的儀器是A． B． C． D．【答案】A【分析】配制一定體積的2.00mol/L溶液，實驗步驟及儀器為計算（需要的固體質量）、稱量（天平）、溶解（燒杯、玻璃棒）、冷卻、轉移液體（玻璃棒、一定體積容量瓶）、洗滌、振蕩、定容（膠頭滴管）、搖勻。【解析】A．漏斗在過濾實驗中使用，配制溶液不需要，A錯誤；B．燒杯在溶質溶解時候使用，B正確；C．玻璃棒在溶解時攪拌及移液時引流，C正確；D．容量瓶在溶液配制時用來定容，D正確；答案選A。2．下列關于250mL容量瓶的操作，正確的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．容量瓶使用過程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，A錯誤；B．定容時，視線應與溶液凹液面和刻度線“三線相切”，不能仰視或俯視，B錯誤；C．向容量瓶中轉移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能接觸容量瓶口，C正確；D．定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，D錯誤；答案選C。3．某同學欲用Na2CO3固體配制480mL0.10mol/LNa2CO3溶液，過程如圖所示。其中錯誤的操作有A．①⑤ B．①⑥ C．②⑦ D．⑤⑥⑦【答案】B【解析】實驗室中沒有480mL容量瓶，要用500mL容量瓶，則所需碳酸鈉的質量為0.5L×0.10mol/L×106g/mol=5.3g，用天平稱量物體時應“左物右碼”，圖①中物品與砝碼放反了；稱量完之后需用量筒量取適量水在燒杯中進行溶解，溶解時需要玻璃棒攪拌，之后轉移到容量瓶中，移液時需要玻璃棒引流，且玻璃棒下端要在容量瓶刻度以下；然后用蒸餾水洗滌燒瓶和玻璃棒，并將洗滌液轉移到容量瓶，再加水至刻度線以下1-2cm處，然后用膠頭滴管進行定容，定容時視線應平視刻度線，故圖⑥操作錯誤；最后將將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻；綜上所述錯誤的操作有①⑥，故答案為B。4．配制450mL0.100mol?L-1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如圖：下列說法正確的是A．容量瓶需用蒸餾水洗滌、干燥后才可使用B．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低C．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④①③D．實驗中需用到的儀器有：天平、450mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等【答案】B【解析】A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加蒸餾水定容，無需干燥即可使用，A錯誤；B．仰視容量瓶的刻度線，使得液面高于刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低，B正確；C．溶液配制的基本步驟為計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、裝瓶特標簽。①為溶液的轉移；②為NaCl固體的溶解；③為定容；④為洗滌小燒杯和玻璃棒，所以順序為②①④①③，C錯誤；D．實驗室沒有450mL容量瓶，應使用500mL容量瓶，D錯誤；綜上所述答案為B。二、誤差分析(1)根據(jù)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。(2)注意事項：①在配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時加蒸餾水，一旦超過刻度線，應洗凈容量瓶，重配。②配制時完全不需要計算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響實驗結果。③定容時俯視、仰視對結果的影響仰視刻度線(圖1)，導致溶液體積偏大，所配濃度偏小。俯視刻度線(圖2)，導致溶液體積偏小，所配濃度偏大。圖1圖2常見誤差分析示例實驗操作nVc①砝碼生銹(沒有脫落)偏大不變偏大②少量氯化鈉沾在濾紙上偏小不變偏?、塾猩倭恳后w濺出偏小不變偏?、苋萘科績扔猩倭克蛔儾蛔儾蛔儮菸聪礈旎蛳礈煲何醋⑷肴萘科科〔蛔兤、扪鲆暡蛔兤笃、咴竭^刻度線，吸出一部分水偏小不變偏?、鄵u勻后液面下降，補充水不變偏大偏小對點精練對點精練5．下列操作使所配制的硫酸溶液濃度偏小的是A．趁熱將稀釋的硫酸溶液轉入容量瓶中并定容B．定容時，仰視刻度線C．洗好的容量瓶未經(jīng)干燥直接進行實驗D．用蒸餾水清洗量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液倒入燒杯中【答案】B【解析】A．配制溶液進行轉移操作前，應先將容易冷卻至室溫后在轉移至容量瓶，趁熱將稀釋的硫酸溶液轉入容量瓶中并定容，導致所配溶液體積偏小，濃度偏大，故A不符合題意；B．定容時，仰視刻度線，導致所配溶液體積偏大，濃度偏小，故B符合題意；C．洗好的容量瓶未經(jīng)干燥直接進行實驗，對所配溶液的濃度無影響，故C不符合題意；D．用蒸餾水清洗量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液倒入燒杯中，導致量取的溶質物質的量偏大，所配溶液濃度偏大，故D不符合題意；答案選B。6．某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．定容時，仰視凹液面最低點 B．向容量瓶中加水未到刻度線C．所用NaOH已吸潮 D．燒杯、玻璃棒未洗滌【答案】B【解析】A．定容時，仰視凹液面最低點，加入蒸餾水體積偏大，所得溶液濃度偏低，故A錯誤；B．向容量瓶中加水未到刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B正確；C．所用NaOH已吸潮，導致稱量時稱得的溶質NaOH的物質的量偏小，所得溶液濃度偏低，故C錯誤；D．燒杯、玻璃棒未洗滌，導致溶質的物質的量偏小，所得溶液濃度偏低，故D錯誤；綜上所述選：B。三、有關物質的量濃度的計算(1)計算的基本公式：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,V·M)。(2)計算的基本類型和方法：①已知溶質的質量②已知溶液中某種粒子的數(shù)目③標準狀況下，氣體溶質的物質的量濃度的計算eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(溶質的物質的量n＝\f(V氣體,22.4L·mol－1),溶液的體積V＝\f(m,ρ)＝\f(m氣體＋m溶劑,ρ)))c＝eq\f(n,V)注意：①物質加入水中，注意溶質的判斷。如SO3eq\o(→,\s\up10(H2O))H2SO4，Na2O或Na2O2eq\o(→,\s\up10(H2O))NaOH，Naeq\o(→,\s\up10(H2O))NaOH，NH3eq\o(→,\s\up10(H2O))NH3·H2O等。②溶液濃度與離子濃度的定量關系要注意電離程度與組成。如0.1mol·L－1的K2SO4溶液中c(K＋)＝0.2mol·L－1。四、物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)的換算(1)換算公式：cB＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－1。M：溶質B的摩爾質量ρ：溶液密度(g·mL－1)。(2)推導方法：設溶液體積為1L，則cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(\f(ρg·mL－1×1000mL×w,Mg·mol－1),1L)＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－1。五、溶液稀釋和混合的計算(1)溶液稀釋的有關計算：稀釋前后溶質的物質的量和質量都保持不變。c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)。(2)溶液混合的計算：混合前后溶質的物質的量或質量不變。c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)，m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)。注意：無特別指明時，V(混)≠V1＋V2；V(混)＝eq\f(m混,ρ混)，但溶液的質量守恒：m(混)＝m1＋m2。六、溶液中離子濃度的計算(1)0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中c(Na＋)＝0.2mol·L－1，c(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1。(2)任何溶液呈電中性，陰、陽離子帶的正、負電荷數(shù)相等(電荷守恒)如MgSO4與KCl的混合液中：c(Mg2＋)×2＋c(K＋)×1＝c(SOeq\o\al(2－,4))×2＋c(Cl－)×1。七、同一溶質的不同質量分數(shù)的兩種溶液混合，混合溶液中溶質質量分數(shù)的解題規(guī)律1、同一溶質的不同質量分數(shù)的兩種溶液按一定質量比混合后，混合溶液的溶質的質量分數(shù)(ω)溶液質量質量分數(shù)溶液體積溶液密度溶液Am1ω1V1ρ1溶液Bm2ω2V2ρ2ω=（m1ω1+m2ω2）/（m1+m2）若等質量混合即m1=m2ω=（ω1+ω2）/22、同一溶質的不同質量分數(shù)的兩種溶液按一定體積比混合后，混合溶液的溶質的質量分數(shù)(w)ω=（ρ1V1ω1+ρ2V2ω2）/（ρ1V1+ρ2V2）若等體積混合即V1=V2ω=（ρ1ω1+ρ2ω2）/（ρ1+ρ2）（1）當溶液密度隨質量分數(shù)的增大而增大（即ω1＞ω2，ρ1＞ρ2），混合溶液的溶質的質量分數(shù)大于兩溶液的質量分數(shù)之和的一半，即ω＞（ω1+ω2）/2如硫酸，硝酸（2）當溶液密度隨質量分數(shù)的增大而減?。处?＞ω2，ρ1＜ρ2），混合溶液的溶質的質量分數(shù)小于兩溶液的質量分數(shù)之和的一半，即ω＜（ω1+ω2）/2如酒精，氨水對點精練對點精練7．下列有關0.1mol·L-1NaOH溶液的敘述正確的是A．1L該溶液中含有NaOH40gB．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L-1NaOH溶液C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01mol·L-1D．100ml該溶液中含有OH-0.01mol【答案】D【解析】A．該溶液中NaOH物質的量為，其質量為，A錯誤；B．把4gNaOH溶于水配成1L溶液時濃度才是0.1mol·L-1，B錯誤；C．從溶液中取出部分溶液，濃度保持不變，C錯誤；D．NaOH是強堿，在水中完全電離，因此溶液中，100mL溶液中OH-物質的量為，D正確；故選D。8．實驗室中需要配制的溶液，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的質量分別是A． B．C． D．任意規(guī)格，【答案】B【解析】配制的溶液，應選擇500mL容量瓶，NaCl的質量為0.5L×2mol/L×58.5g/mol=58.5g；故選B。9．將101.0溶液加水稀釋至100，稀釋后的物質的量濃度為A．0.2 B．0.1 C．0.1 D．0.2【答案】A【解析】根據(jù)稀釋溶液，溶質的物質的量不變，稀釋前Na+物質的量n=cV=2×10×10-3L×1.0mol/L=0.1L×cmol/L,稀釋后Na+物質的量濃度為=0.2mol/L，故選：A。10．關于溶液，下列說法正確的是(表示阿伏加德羅常數(shù)的值)A．溶液中的數(shù)目為 B．溶液中的質量為17.4gC．溶液中濃度為 D．從溶液中取出10mL，所含濃度為【答案】B【解析】A．溶液中的數(shù)目為，選項A錯誤；B．0.1mol的的質量為17.4g，選項B正確；C．溶液中的濃度為，選項C錯誤；D．從溶液中取出10mL，濃度不變，選項D錯誤；答案選B。易錯辨析易錯辨析注意事項：①向容量瓶中注入液體時，應沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。②不能在容量瓶中溶解溶質，溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。③容量瓶上只有一個刻度線，讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。④如果加水定容時超過刻度線或轉移液體時溶液灑到容量瓶外，均應重新配制。⑤定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。⑥稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。⑦使用前先檢查是否漏水。⑧用玻璃棒引流時，玻璃棒與容量瓶的接觸點應在刻度線以下。⑨在容量瓶上標有一個刻度，兩個數(shù)據(jù)(溫度和體積)。在選擇容量瓶時，應選用與所配溶液體積相等或稍大規(guī)格的容量瓶。⑩使用容量瓶的“五不”：不能進行加熱；不能進行溶解；不能進行稀釋；不能作為反應容器；不能久貯溶液，尤其是堿液。基礎測評基礎測評1．1mol?L?1硫酸溶液的含義是A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含有1mol氫離子C．將98g硫酸溶于1L水中配成溶液D．1L硫酸溶液中含98g硫酸【答案】D【解析】A．1L水中不含有1mol硫酸，應該是1L溶液中含有1mol硫酸，故A錯誤；B．1L溶液中含有1mol硫酸，2mol氫離子，故B錯誤；C．將98g硫酸溶于水配成1L溶液，不是溶于1L水中配成溶液，故C錯誤；D．1L硫酸溶液中含1mol硫酸，質量為98g，故D正確。綜上所述，答案為D。2．下列溶液中，最大的是A．0.5mol/LNaCl溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液【答案】B【解析】A．0.5mol/L的NaCl中含有0.5mol/L的Cl-，故A錯誤；B．0.3mol/L的CaCl2中含有0.6mol/L的Cl-，故B正確；C．0.1mol/L的AlCl3中含有0.3mol/L的Cl-，故C錯誤；D．KClO3中不含Cl-，故D錯誤；故本題選B。3．下列溶液中的c(Cl-)與50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等A．150mL1mol/LNaCl溶液 B．75mL2mol/LNH4Cl溶液C．150mL1mol/LKCl溶液 D．75mL1mol/LAlCl3溶液【答案】D【分析】50mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)=3mol/L；【解析】A．150mL1mol/LNaCl溶液中的c(Cl-)=1mol/L，A錯誤；B．75mL2mol/LNH4Cl溶液中的c(Cl-)=2mol/L，B錯誤；C．150mL1mol/LKCl溶液中的c(Cl-)=1mol/L，C錯誤；D．75mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)=3mol/L，D正確；故選D。4．下列關于溶液的描述中正確的是A．該溶液中含有B．該溶液中C．該溶液就是溶于1L水中所得的溶液D．取100mL該溶液加水稀釋到500mL，稀釋后濃度為【答案】D【解析】A．選項中沒有給出溶液的體積，無法計算物質的量，A錯誤；B．該溶液中，B錯誤；C．該溶液應該是溶于水中配成1L形成的溶液，C錯誤；

D．取100mL該溶液加水稀釋到500mL，稀釋后濃度為，D正確；故選D。5．將100mL0.2mol/LH2SO4加水稀釋至250mL。則所得溶液中H+的濃度為A．0.16 B．0.08 C．0.8 D．0.016【答案】A【解析】加水稀釋過程中溶質的物質的量不變，所得溶液中H+的濃度為；故選A。6．將100mL0.1mol/L的氯化鋇溶液與50mL0.2mol/L的氯化鈉溶液混合，不考慮溶液混合時體積的變化，則混合溶液中氯離子濃度是A．0.2mol/L B．0.01mol/L C．0.1mol/L D．0.02mol/L【答案】A【分析】混合前后溶質的物質的量不變，混合溶液中氯離子濃度為?！窘馕觥扛鶕?jù)分析可知答案選A。7．用固體配制一定物質的量濃度的溶液時，下列實驗步驟順序正確的是①計算

②溶解

③定容

④轉移

⑤稱量

⑥洗滌A．①②③④⑤⑥ B．①⑤③②④⑥ C．①⑤②④⑥③ D．①④②③⑤⑥【答案】C【解析】用固體配制一定物質的量濃度的溶液時，所需的步驟如下：①計算：根據(jù)所需的濃度和體積計算所需要的的質量；②稱量：用托盤天平準確稱取所需的的質量；③溶解：將稱量好的轉移至燒杯中用適量蒸餾水溶解，靜置冷卻；④轉移：將溶解后并冷卻的溶液轉移至容量瓶中；⑤洗滌：用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗液轉移至容量瓶中；⑥定容：向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管繼續(xù)滴加蒸餾水至使凹液面與刻度線相切；綜上所述C符合題意，故選C。答案選C。8．關于一定物質的量濃度溶液的配制，下列說法錯誤的是A．定容時俯視，所配溶液濃度偏高B．未用蒸餾水洗滌燒瓶內壁及玻璃棒，所配溶液濃度偏低C．容量瓶洗滌后殘留少量蒸餾水，所配溶液濃度無影響D．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要加蒸餾水至凹液面與刻度線相切【答案】D【解析】A．定容時俯視，則所加水量偏少，導致所配溶液體積偏小，濃度偏高，A正確；B．未用蒸餾水洗滌燒瓶內壁及玻璃棒，所配溶液中溶質物質的量偏小，濃度偏低，B正確；C．容量瓶洗滌后殘留少量蒸餾水，對溶質物質的量和溶液體積都不影響，則對所配溶液濃度無影響，C正確；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水至凹液面與刻度線相切，否則溶液體積偏大，導致濃度偏低，D錯誤；故選D。能力提升能力提升1．某化學興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液標簽上標有“CaCl20.1mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對溶液的敘述正確的是A．配制1L該溶液，可將0.1molCaCl2溶于1L水中B．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，0.1mol·L－1CaCl2溶液中所含的Ca2+為0.1NAC．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質的量濃度為0.05mol·L－1D．將該瓶溶液稀釋至原體積的2倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1mol·L－1【答案】D【解析】A．將0.1molCaCl2溶于1L水中，所得溶液的體積不等于1L，則所得濃度不是0.1mol?L-1，A錯誤；B．體積未知，無法計算，B錯誤；C．溶液是均一穩(wěn)定的，濃度與取出的溶液的體積多少無關，C錯誤；D．溶液中Cl-的濃度為0.2mol/L，將溶液稀釋至原體積的2倍，則濃度減半，即稀釋后Cl-的濃度應為0.1mol/L，D正確；故選D。2．已知VmL的硫酸鐵溶液中含有1gFe3+，則的物質的量濃度為A．mol/L B．mol/L C．×103mol/L D．×10-3mol/L【答案】C【解析】硫酸鐵化學式為Fe2(SO4)3，VmL的硫酸鐵溶液中含有1gFe3+，則的物質的量濃度為；故選C。3．欲使溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是A．加入20g固體NaOH，攪拌、溶解B．將溶液加熱濃縮至500gC．加入的NaOH溶液混合均勻D．加入溶液0.1L，再稀釋至1.5L【答案】D【解析】A．加入20g固體NaOH，攪拌、溶解，其物質的量為，由于溶液此時體積比1L大，則物質的量濃度小于，故A不符合題意；B．將溶液加熱濃縮至500g，此時密度比原來的密度大，溶液體積不是0.5L，故物質的量濃度不等于，故B不符合題意；C．加入的NaOH溶液混合均勻，混合后NaOH物質的量為，由于溶液的體積小于2L，則物質的量濃度大于，故C不符合題意；D．加入溶液0.1L，再稀釋至1.5L，則物質的量濃度，故D符合題意。綜上所述，答案為D。4．下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol/L的是A．將40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．含為2mol的溶液C．將80g溶于水并配成1L的溶液D．將0.5mol/L的溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液【答案】C【解析】A．將40gNaOH溶于1L水所得的溶液，體積大于1L，濃度小于1mol/L，故A不選；B．含為2mol的溶液，未說明體積，故B不選；C．80g物質的量為，，故C選；D．將0.5mol/L的溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水，剩余溶液的體積未知，故D不選；故選C。5．VmL溶液中含m克，若把此溶液取一半加水稀釋至4VmL，則稀釋后溶液中的物質的量濃度為A．m