【領跑 百分百】第19講 元素周期律-2024年初升高化學銜接講義（人教版2019）（解析版）

第19第19講元素周期律0101自學導引02知識精講03對點精練04易錯辨析05基礎測評06能力提升自學導引自學導引1．原子核外電子排布的周期性變化以原子序數(shù)為1～18的元素為例，探究原子最外層電子數(shù)的變化，圖示如下：規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)由1到8的周期性變化(第一周期除外)。2．原子半徑的周期性變化以第二、三周期元素為例，探究元素的原子半徑的變化，圖示如下：規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。[提醒]原子半徑的遞變規(guī)律指同一周期第ⅠA族～第ⅦA族之間的變化規(guī)律，不包括稀有氣體的原子半徑。3．元素化合價的周期性變化以原子序數(shù)為1～18的元素為例，探究元素化合價的變化，圖示如下：規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈周期性變化，即每周期：最高正價為＋1→＋7(O無最高正價、F無正價)，負價為－4→－1。正誤判斷正誤判斷(對的打“”，錯的打“ｘ”)1堿金屬元素由到，隨著核電荷數(shù)的遞增，單質密度逐漸增大，熔、沸點逐漸降低。(_______)2因為熱穩(wěn)定性：，所以非金屬性：。(____)3元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱。(____)4同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強。(_______)5HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強。(_____)6元素金屬性越強，對應單質的還原性越強；元素非金屬性越強，對應單質的氧化性越強。()7同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強。(_____)8元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強。(_____)9同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序數(shù)相差1。(_____)10隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小。(_____)【答案】1．錯誤2．正確3．錯誤4．錯誤5．錯誤6．錯誤7．錯誤8．錯誤9．錯誤10．錯誤知識知識精講1．探究Na、Mg、Al金屬性強弱(1)Na、Mg與水的反應實驗內容實驗現(xiàn)象實驗結論Na將綠豆大小的鈉投入水中，滴加2滴酚酞溶液與冷水發(fā)生劇烈反應，有氣泡產生，溶液變紅與鈉和水的反應相比，鎂和水的反應更難，鎂在冷水中反應很緩慢，與沸水反應加快，反應生成了堿性物質和H2；Mg與水反應的化學方程式：Mg＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑Mg取一小段鎂條，用砂紙除去表面的氧化膜，放入水中，滴加2滴酚酞溶液與冷水反應緩慢在之前的基礎上加熱至液體沸騰反應加快，有氣泡產生，溶液變紅(2)探究NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性強弱AlMg實驗操作沉淀溶解情況沉淀逐漸溶解沉淀逐漸溶解沉淀逐漸溶解沉淀不溶解相關反應的化學方程式Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O實驗結論NaOH是強堿，Mg(OH)2是中強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，三者的堿性依次減弱(3)結論即隨著原子序數(shù)的遞增，同周期的Na、Mg、Al失去電子的能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱。2．Si、P、S、Cl非金屬性強弱的比較SiPSCl判斷依據(jù)與氫氣化合高溫磷蒸氣與氫氣反應加熱光照或點燃由易到難的順序是Cl、S、P、Si判斷依據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸(酸性比H2SO4強)酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3結論eq\o(→,\s\up7(Si、P、S、Cl))隨著原子序數(shù)的遞增，同周期的Si、P、S、Cl得電子的能力逐漸增強，非金屬性逐漸增強3．同周期元素性質遞變規(guī)律4．相關問題(1)Mg、Al分別與鹽酸反應，Mg與鹽酸反應更劇烈，因為Mg的金屬性比Al的強。(2)元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，非金屬性逐漸增強，如非金屬性強弱的順序為Si<P<S<Cl，氫化物的穩(wěn)定性順序為SiH4<PH3<H2S<HCl。(3)因同周期元素原子的電子層數(shù)相同，但原子序數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，故金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。對點精練對點精練1．鹵族元素是最活潑的一族非金屬元素，下列關于鹵族元素的說法正確的是A．從上到下鹵素單質的氧化性增強B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次減小C．從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱D．鹵素單質與H2化合的難易程度為F2<Cl2<Br2<I2【答案】C【解析】A．從上到下元素的原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，所以鹵素單質的氧化性逐漸減弱，故A錯；B．從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，故B錯；C．從F到I，原子的半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱，故C正確；D．從F到I，非金屬性逐漸減弱，與氫氣化合易程度為F2＞Cl2＞Br2＞I2，故D錯；答案選C。2．下列有關堿金屬的說法正確的是A．從鋰到銫，密度依次降低B．從鋰到銫，熔點依次升高C．鈉與水反應不如鉀與水反應劇烈D．鋰與過量氧氣加熱反應，生成過氧化鋰【答案】C【解析】A．從鋰到銫，密度逐漸增大，鉀反常，故A錯誤；B．從鋰到銫，金屬鍵逐漸減弱，熔點依次降低，故B錯誤；C．金屬性鈉弱于鉀，鈉與水反應不如鉀與水反應劇烈，故C正確；D．鋰與過量氧氣加熱反應，生成氧化鋰，故D錯誤；故選C。3．下列有關物質性質的說法錯誤的是()A．熱穩(wěn)定性：HCl>HIB．原子半徑：Na>MgC．酸性：H2SO3>H2SO4D．非金屬性：S＜Cl【答案】C【解析】A．同主族元素自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，HCl＞HI，故A正確；B．同周期元素從左到右，元素原子半徑逐漸減小，r(Na)＞r(Mg)，故B正確；C．H2SO3屬于中強酸，H2SO4屬于強酸，酸性：H2SO4＞H2SO3，故C錯誤；D．同一周期元素從左到右，非金屬性增強，故D正確；答案選C。4．運用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，酸性依次減弱B．鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產物是C．硫酸鍶()是難溶于水的白色固體D．氯單質與水的反應比氟單質與水的反應更劇烈【答案】C【解析】A．在周期表中，、、、的非金屬性逐漸減弱，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，但酸性依次增強，A錯誤；B．鋰的金屬性比鈉弱，在氧氣中燃燒，產物是，B錯誤；C．元素鍶與鋇同族，性質相似，是難溶于水的白色沉淀，也是難溶于水的白色沉淀，C正確；D．的非金屬性強于，所以氟單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈，D錯誤；故選C。5．X、Y、Z三種短周期元素，X的原子半徑小于周期表中任何其他元素原子的半徑，Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z的單質是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是A．X的氣體單質可以在Z的氣體單質中燃燒B．Y原子的半徑大于Z原子的半徑C．Y與Z形成的化合物中，Z元素顯正價D．Z與X形成的簡單化合物為離子化合物【答案】B【分析】X的原子半徑小于周期表中任何其他元素原子的半徑，所以X為H元素，Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，所以Y為C元素，Z的單質是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，所以Z為N元素?！窘馕觥緼．X的氣體單質不可以在Z的氣體單質中燃燒，即H2不可以在N2中燃燒，A錯誤；B．同周期元素，從左往右元素原子的半徑逐漸變小，所以C原子的半徑大于N原子的半徑，B正確；C．N的電負性大于C的電負性，所以N與C形成的化合物中C元素顯正價，即Y元素顯正價，C錯誤；D．Z與X形成的簡單化合物為NH3，為共價化合物，D錯誤；答案選B。6．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑的是A．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多B．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能C．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少D．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多【答案】B【解析】試題分析：比較元素金屬性強弱的一般依據(jù)是：1．在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強；2．常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強；3．依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強；4．依據(jù)金屬單質與鹽溶液之間的置換反應；6．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強。一般是活潑金屬置換不活潑金屬，據(jù)此可知，選項B正確。易錯辨析易錯辨析元素推斷突破口(1)元素的典型特征推斷①形成化合物種類最多的元素、形成的某種單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)最高的元素為C。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素為N。③地殼中含量最多的元素、氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素為O。④單質最輕的元素為H；最輕的金屬單質為Li。⑤單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素為Br；金屬元素為Hg。⑥最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的短周期元素為Al。(2)由特定物質的特性推斷①有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、O3(淡藍色)。②有毒的氣體：F2、Cl2、NO2、SO2、CO、NO、H2S。③在空氣中能產生白霧的氣體：HCl、HBr、HI。④能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體：Cl2、O3等。⑤在空氣中燃燒時火焰呈藍色或淡藍色的氣體：H2、CO、CH4。⑥能使帶火星的木條復燃的氣體：O2(常見的)。⑦鐵的化合物的顏色：FeO(黑色)、Fe3O4(黑色)、Fe2O3(紅棕色)、Fe(OH)2(白色)、Fe(OH)3(紅褐色)、FeS(黑色)、FeCl3(棕黃色)、Fe2＋(溶液中為淺綠色)、Fe3＋(溶液中為黃色)。⑧銅的化合物的顏色：Cu2O(暗紅色)、CuO(黑色)、Cu(OH)2(藍色)、CuSO4(白色)、CuSO4·5H2O(藍色)。⑨銀的化合物的顏色：AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)、Ag2S(黑色)。⑩有漂白性的物質：O3、Na2O2、H2O2。(3)綜合利用“位、構、性”的關系推斷這類題目綜合性強，難度較大，但若熟練掌握元素周期律的實質和元素周期表的結構知識，這一類問題便能順利解決。(4)由典例轉化關系推斷①Naeq\o(→,\s\up10(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up10(O2))Na2O2②Ceq\o(→,\s\up10(O2))COeq\o(→,\s\up10(O2))CO2③AlCl3eq\o(→,\s\up10(OH－))Al(OH)3eq\o(→,\s\up10(OH－))AlOeq\o\al(－,2)④Feeq\o(→,\s\up10(H＋))Fe2＋eq\o(→,\s\up10(Cl2))Fe3＋⑤HCleq\o(→,\s\up10(MnO2))Cl2eq\o(→,\s\up10(H2O))HClO基礎測評基礎測評1．元素性質呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律的根本原因是A．核電荷數(shù)依次增大 B．元素的相對原子質量逐漸增大C．元素化合價呈周期性變化 D．元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化【答案】D【解析】元素性質呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律的根本原因是元素原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化，故選D。2．下列關于元素周期律的敘述正確的是（

）A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價從＋1到＋7重復出現(xiàn)C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最低負價從-7到-1重復出現(xiàn)D．金屬元素無負化合價，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最低負價從-4到-1重復出現(xiàn)【答案】D【解析】A．第一周期原子最外層電子從1到2，則不符合隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子不是從1到8重復出現(xiàn)，故A錯誤；B．第一周期、第二周期不符合元素最高正價從+1到+7重復出現(xiàn)，且O、F沒有正價，故B錯誤；C．元素的最低負價沒有-7價，最低價為-4價，故C錯誤；D．金屬元素的最外層電子數(shù)小于4，容易失去最外層的電子，無負化合價，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最低負價從-4到-1重復出現(xiàn)，故D正確；答案選D。3．根據(jù)元素周期律，下列關于物質的性質比較正確的是A．酸性： B．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：C．氧化性： D．堿性：【答案】C【解析】A．同周期從左到右，元素的非金屬性增強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，所以酸性，HClO4>H2SO4>H3PO4，故A錯誤；B．同周期從左到右，元素的非金屬性增強，非金屬性F>O，同主族從上到下，元素的非金屬性減弱，所以非金屬性O>S，非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性HF>H2O>H2S，故B錯誤；C．同主族從上到下，元素的非金屬性減弱，其單質的氧化性也減弱，所以氧化性F2>Cl2>Br2>I2，故C正確；D．金屬性K>Na>Mg，金屬性越強，其氫氧化物的堿性越強，所以堿性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故D錯誤；故本題選C。4．下列敘述正確的是A．最高正價：P>S>ClB．非金屬性：F>O>NC．原子半徑：N>P>AsD．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O強于H2S強于HCl【答案】B【解析】A．磷最高正價為+5，硫最高正價為+6，氯最高正價為+7，故最高正價：P<S<Cl，A錯誤；B．同周期元素從左到右非金屬性增強，B正確；C．同主族元素從上到下原子半徑增大，故半徑N<P<As，C錯誤；D．同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素，從下到上非金屬性增強，且非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故穩(wěn)定性：H2O＞HCl＞H2S，D錯誤；故選B。5．下列物質性質比較正確的是A．熱穩(wěn)定性：B．離子半徑：C．酸性：D．沸點：【答案】C【解析】A．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，熱穩(wěn)定性：，A錯誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；離子半徑：，B錯誤；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，酸性：，C正確；D．常溫下水為由液態(tài)、硫化氫為氣態(tài)，故沸點：，D錯誤；故選C。6．下列關于堿金屬元素的說法中，不正確的是A．原子半徑：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs＜FrB．單質與水反應的劇烈程度：K>NaC．最高價氧化物對應水化物的堿性：D．堿金屬元素的單質在氧氣中燃燒均生成過氧化物【答案】D【解析】A．同主族從上往下原子半徑在增大，所以原子半徑：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs＜Fr，A正確；B．金屬性越強，單質與水反應的劇烈程度，所以K＞Na，B正確；C．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，所以LiOH＜KOH，C正確；D．堿金屬元素的單質在氧氣中燃燒均生成過氧化物(Li)除外，D錯誤；故選D。7．下列事實不能說明Cl的非金屬性比S強的是A．Cl2和S分別與鐵反應，產物中鐵的化合價不同B．Cl2+H2S=2HCl+S↓C．氯原子最外電子層上有7個電子，而硫最外電子層上有6個電子D．HCl比H2S熱穩(wěn)定性更強【答案】C【解析】A．氯氣和硫分別和鐵反應，生成氯化鐵和硫化亞鐵，說明氯氣的非金屬性比硫強，A項不符合題意；B．氯氣能置換出硫，說明氯的非金屬性比硫強，B項不符合題意；C．非金屬性越強，則原子得電子能力越強，而與最外層電子多少無關，C項符合題意；D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，說明氯的非金屬性比硫強，D項不符合題意。故選C。8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：B．Z元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．Z最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，為氧元素，Y原子的最外層有2個電子，為鎂元素，Z的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，為硅元素，W與X位于同一主族，為硫元素。A．鎂、硅、硫為同周期元素，從左到右半徑減小，氧原子為兩個電子層，半徑最小，A錯誤；B．硅元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族，B正確；C．硅的非金屬性比硫弱，故最高價氧化物對應的水化物的酸性，硅酸弱于硫酸，C錯誤；D．氧的非金屬性比硫強，故水的穩(wěn)定性強于硫化氫，D錯誤；故選B。能力提升能力提升1．下圖分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系(X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關結構或性質)。下列說法錯誤的是A．表示第ⅥA族元素原子的最外層電子數(shù)變化規(guī)律的是bB．表示第三周期主族元素的最高化合價變化規(guī)律的是cC．表示O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑變化規(guī)律的是aD．表示鹵族元素單質熔點的變化規(guī)律的是d【答案】D【解析】A．第ⅥA族元素原子的最外層電子數(shù)都是6，不隨核電荷數(shù)的變化而變化，圖b符合，A正確；B．第三周期，主族元素的最高正價等于其最外層電子數(shù)，所以隨著核電荷數(shù)的增加，其最高正價逐漸升高，圖像c符合，B正確；C．O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的離子電子層結構相同，核外電子排布都是2、8，對于電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，圖a符合，C正確；D．鹵族元素單質熔點隨核電荷數(shù)的遞增逐漸升高，圖像d不符合，D錯誤；故選D。2．元素位于元素周期表的第三周期，下列說法正確的是A．原子半徑： B．元素最高化合價：C．堿性： D．熱穩(wěn)定性：【答案】B【解析】A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外），故原子半徑，A錯誤；B．一般情況，主族元素最高化合價等于其原子最外層電子數(shù)（O、F除外），元素最高化合價為+2價，元素最高化合價為+7價，元素最高化合價為，B正確；C．同周期元素從左到右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，堿性為，C錯誤；D．同周期元素從左到右非金屬性增強，簡單氫化物穩(wěn)定性增強，熱穩(wěn)定性為，D錯誤；答案選B。3．化學中常用類推的方法預測物質的性質。以下類推的結論正確的是A．由“能與反應”推出“能與反應”B．由“、均能與在受熱時反應”推出“與在受熱時能反應”C．由“”推出“”D．由“”推出“”【答案】B【解析】A．鎂不是兩性金屬，故Mg(OH)2不能與NaOH反應，A錯誤；B．由“Si、S與P同周期相鄰元素，Si、S能與H2在受熱時反應”推出“P與H2在受熱時能反應”，反應生成PH3，B正確；C．鋰與氧氣反應只能生成Li2O，C錯誤；D．F元素無正價，F(xiàn)2與水反應生成HF和O2，D錯誤；故答案為：B。4．下列關于鹵族元素性質的變化規(guī)律，描述不正確的是（

）①顏色深淺：

②氧化性：③還原性：④穩(wěn)定性：⑤酸性：A．③⑤ B．③④ C．①③ D．②⑤【答案】B【解析】①從F2到I2，鹵素單質的顏色逐漸變深，故①正確；②同主族從上到下，非金屬性減弱，其單質氧化性逐漸減弱，故②正確；③從F到I非金屬性減弱，氫化物的還原性逐漸增強，故③錯誤；④從F到I非金屬性減弱，對應單質與化合的能力逐漸減弱，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故④錯誤；⑤從F到I非金屬性減弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，故⑤正確；因此③④錯誤，故B正確。綜上所述，答案為B。5．短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，在短周期中原子半徑最大，是地殼中含量最高的金屬元素，和同主族，的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4.下列說法正確的是A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B．最高價氧化物對應水化物的堿性：C．與形成的化合物可用于制造耐高溫容器D．單質可將從其鹽溶液中置換出來【答案】C【分析】Y在短周期中原子半徑最大，故Y為Na，Z是地殼中含量最高的金屬元素，故Z為Al，W的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4，結合最高正化合價和負化合價的絕對值之和為8以及最高正化合價一般等于其族序數(shù)可知，W為S，X和W同主族，故X為O；【解析】A．同主族從上至下非金屬性逐漸減弱，非金屬性O>S，簡單氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S，A錯誤；B．因金屬性：Na>Al，因此高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH>Al(OH)3，B錯誤；C．與形成的化合物可形成耐高溫的氧化鋁，可用于制造耐高溫容器，C正確；D．鈉太活潑，和水生成氫氧化鈉和氫氣，不會將鋁從其鹽溶液中置換出來，D錯誤；故選C。6．應用元素周期律可預測我們不知道的一些元素及其化合物的性質。下列預測不正確的是①鈹?shù)难趸锏乃锟赡芫哂袃尚寓阢BTl能與鹽酸和溶液反應均產生氫氣③砹At單質為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸④在氧氣中劇烈燃燒，得到的產物中既含有離子鍵又含有共價鍵，其溶液是一種強堿⑤硫酸鍶SrSO4可能是難溶于水的白色固體⑥硒化氫H2Se無色，有毒，比H2S穩(wěn)定A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤【答案】B【解析】①根據(jù)對角線規(guī)則，Be與Al具有相似的性質，因此鈹?shù)难趸锏乃锟赡芫哂袃尚?，故①正確；②Tl是第IIIA族元素，從上