2024-2025學年遼寧省高三上學期期末化學試卷與參考答案

2024-2025學年遼寧省化學高三上學期期末復習試卷(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列哪種物質屬于強電解質？A、乙醇(C?H?OH)B、醋酸(CH?COOH)C、氯化鈉(NaCl)D、二氧化碳(CO?)2、下列關于化學鍵的說法中，正確的是：A、所有的金屬元素形成的化合物都是離子化合物。B、共價鍵的形成必須涉及兩個非金屬元素。C、在離子化合物中，陰離子和陽離子之間的作用力稱為化學鍵。D、單質分子中，原子之間通過共用電子對形成的化學鍵稱為非極性鍵。3、在標準狀況下，1mol的任何理想氣體所占的體積大約為多少升？（）A.5.6LB.11.2LC.22.4LD.44.8L4、下列關于化學鍵和分子間作用力的描述，正確的是：A、共價鍵和離子鍵都是分子間作用力。B、離子鍵和金屬鍵都是非極性鍵。C、分子間作用力比化學鍵的鍵能小。D、所有化學鍵都是通過電子的轉移形成的。5、下列關于化學反應速率的說法中，哪一項是正確的？A.反應物濃度增加，反應速率一定加快B.催化劑能提高正向反應速率，但不影響逆向反應速率C.升高溫度通常會加快化學反應速率D.減小壓強總是能夠減慢氣體反應的速率6、在下列關于化學反應速率的敘述中，正確的是（）A、反應速率越快，反應熱越低B、反應物濃度越高，反應速率越慢C、反應溫度越高，反應速率越快D、催化劑的存在會降低反應物活化能，從而降低反應速率7、在下列反應中，哪個反應展示了金屬鈉與水反應的特性？A.2B.ZC.FD.Cu8、下列關于化學鍵的描述，正確的是：A、所有金屬與非金屬形成的化合物都是離子化合物。B、共價鍵只存在于非金屬元素之間。C、金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。D、所有含有金屬元素的化合物都含有離子鍵。9、下列關于有機化合物的說法正確的是：A.所有的有機物都易溶于水。B.烷烴的通式為CnH2n+2，其中n為大于等于5的整數(shù)。C.苯環(huán)上的取代反應屬于加成反應。D.醇類化合物在一定條件下可以發(fā)生酯化反應。10、下列關于化學反應速率的描述，正確的是（）A.反應速率越快，反應越容易發(fā)生B.反應物濃度越高，反應速率一定越快C.溫度越高，反應速率越快D.催化劑對反應速率沒有影響11、下列物質中，不屬于有機高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚丙烯C.硅膠D.聚氯乙烯12、下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）A.共價鍵只存在于非金屬元素之間B.金屬元素和非金屬元素之間只能形成離子鍵C.離子鍵的形成是由于原子間電子的得失D.共價鍵的形成是由于原子間電子的共享13、下列關于化學鍵的敘述正確的是（）A.共價鍵的形成一定是原子間電子的轉移B.離子鍵的形成一定是金屬原子和非金屬原子之間的電子轉移C.極性共價鍵是由不同種非金屬原子之間形成的D.非極性共價鍵是由同種非金屬原子之間形成的14、下列關于化學鍵類型的描述，正確的是：A、共價鍵只存在于非金屬原子之間B、離子鍵的形成只涉及金屬與非金屬原子C、金屬鍵是金屬原子通過共用電子形成的D、氫鍵是分子間由于靜電作用形成的15、下列關于同位素的敘述中，錯誤的是：A.同位素是同種元素的不同原子B.同位素的原子核中質子數(shù)相同，中子數(shù)不同C.同位素的化學性質基本相同，物理性質有所不同D.同位素的原子質量數(shù)相同16、下列關于化學反應速率的敘述中，正確的是：A.化學反應速率越快，反應熱越大。B.溫度越高，化學反應速率越慢。C.增大反應物濃度，化學反應速率一定增大。D.增大壓強，對于反應速率沒有影響。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題1.實驗室里要配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，以下操作中，哪些會導致配制的溶液濃度偏高？請分析原因。（1）使用量筒量取NaOH固體時，視線與量筒內液體的凹液面最低點不保持水平。（2）將NaOH固體直接放入燒杯中溶解，未先加水潤濕。（3）轉移溶液時，部分溶液濺出。（4）定容后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色不均，重新?lián)u勻后定容。第二題題目：某有機物A的分子式為C6H12，A可能的結構有幾種？若A可以發(fā)生加成反應，請寫出A可能的結構式及其加成反應的產物。第三題1.實驗室制備氯氣的化學反應為：4HCl（濃）+MnO2→MnCl2+Cl2↑+2H2O。以下關于該反應的描述正確的是：A.該反應是氧化還原反應，MnO2是還原劑，HCl是氧化劑。B.該反應是置換反應，MnO2是置換劑，HCl是置換體。C.該反應是分解反應，MnO2和HCl都是反應物。D.該反應是化合反應，MnO2和HCl都是反應物。第四題題目：某有機物A，分子式為C5H10，能夠發(fā)生加成反應。已知A分子中含有1個雙鍵，請回答以下問題：（1）寫出A的可能結構式，并給出理由。（2）若A能夠與氫氣發(fā)生加成反應生成B，請寫出B的結構式，并說明B的性質。（3）假設A與溴發(fā)生加成反應生成C，請寫出C的結構式，并說明C的性質。2024-2025學年遼寧省化學高三上學期期末復習試卷與參考答案一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列哪種物質屬于強電解質？A、乙醇(C?H?OH)B、醋酸(CH?COOH)C、氯化鈉(NaCl)D、二氧化碳(CO?)【正確答案】：C、氯化鈉(NaCl)【解析】：強電解質是指在水溶液中能夠完全電離成離子的化合物。選項中，乙醇是非電解質，在水中不會電離；醋酸是弱電解質，在水中只能部分電離；二氧化碳溶解于水形成碳酸，也是弱電解質；而氯化鈉溶于水后能夠完全電離成鈉離子(Na?)和氯離子(Cl?)，因此它是強電解質。2、下列關于化學鍵的說法中，正確的是：A、所有的金屬元素形成的化合物都是離子化合物。B、共價鍵的形成必須涉及兩個非金屬元素。C、在離子化合物中，陰離子和陽離子之間的作用力稱為化學鍵。D、單質分子中，原子之間通過共用電子對形成的化學鍵稱為非極性鍵。答案：D解析：非極性鍵是指兩個相同或電負性相近的原子之間通過共用電子對形成的化學鍵。選項D正確描述了非極性鍵的定義。選項A錯誤，因為并非所有金屬元素形成的化合物都是離子化合物，如某些金屬與氫形成的化合物是共價化合物。選項B錯誤，因為共價鍵可以涉及非金屬元素，也可以涉及金屬元素和非金屬元素的結合。選項C錯誤，因為陰離子和陽離子之間的作用力稱為離子鍵，而不是化學鍵。3、在標準狀況下，1mol的任何理想氣體所占的體積大約為多少升？（）A.5.6LB.11.2LC.22.4LD.44.8L答案：C.22.4L解析：根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，在標準狀況下（STP），即溫度為0°C(273.15K)和壓強為1atm(101.325kPa)時，1摩爾的理想氣體所占有的體積是一個常數(shù)。這個常數(shù)值被稱為摩爾體積(Vm)，對于理想氣體而言，在STP條件下的摩爾體積約為22.4升。因此，正確選項是C.22.4L。此題考察學生對理想氣體狀態(tài)方程的理解以及對標準狀況下氣體性質的記憶。了解和記住標準狀況下的摩爾體積有助于快速解答涉及氣體體積的相關計算題目。4、下列關于化學鍵和分子間作用力的描述，正確的是：A、共價鍵和離子鍵都是分子間作用力。B、離子鍵和金屬鍵都是非極性鍵。C、分子間作用力比化學鍵的鍵能小。D、所有化學鍵都是通過電子的轉移形成的。答案：C解析：A選項錯誤，共價鍵和離子鍵是化學鍵的一種，不是分子間作用力；B選項錯誤，離子鍵是極性鍵，金屬鍵是非極性鍵；C選項正確，分子間作用力（如范德華力、氫鍵等）比化學鍵的鍵能小；D選項錯誤，化學鍵可以通過電子的轉移或共享形成。5、下列關于化學反應速率的說法中，哪一項是正確的？A.反應物濃度增加，反應速率一定加快B.催化劑能提高正向反應速率，但不影響逆向反應速率C.升高溫度通常會加快化學反應速率D.減小壓強總是能夠減慢氣體反應的速率答案：C解析：選項A，雖然增加反應物濃度通常會導致反應速率加快，但這不是絕對的，例如在某些酶催化反應中，當?shù)孜餄舛瘸^某一值后，反應速率不再隨底物濃度增加而增大；選項B，催化劑的作用是降低反應的活化能，從而同時加快正向和逆向反應的速率，而不是單方面的影響；選項C，升高溫度可以增加分子的平均動能，使得更多的分子具備足夠的能量來克服活化能，因此通常會加快化學反應速率；選項D，對于有氣體參與的反應，減小壓強可能會導致反應速率下降，但對于那些體積增大的反應，減小壓強反而可能使平衡向產物方向移動，即可能加快該方向上的反應速率。因此，正確答案是C。6、在下列關于化學反應速率的敘述中，正確的是（）A、反應速率越快，反應熱越低B、反應物濃度越高，反應速率越慢C、反應溫度越高，反應速率越快D、催化劑的存在會降低反應物活化能，從而降低反應速率答案：C解析：根據(jù)化學反應速率的原理，反應溫度越高，分子運動越劇烈，碰撞頻率和有效碰撞次數(shù)增加，從而反應速率越快。選項A錯誤，反應速率與反應熱無直接關系；選項B錯誤，反應物濃度越高，反應速率越快；選項D錯誤，催化劑通過降低反應物活化能，加快反應速率。7、在下列反應中，哪個反應展示了金屬鈉與水反應的特性？A.2B.ZC.FD.Cu答案：A解析：金屬鈉是一種非常活潑的金屬，在室溫下能夠與水劇烈反應，釋放氫氣并生成相應的堿（氫氧化鈉）。選項A正確描述了這一過程。選項B表示鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；選項C表示鐵置換銅離子生成硫酸亞鐵和銅；選項D表示理論上銅與鹽酸反應，但實際上由于銅的活動性不夠強，在常溫條件下這種反應不會發(fā)生。因此，只有選項A正確地反映了金屬鈉與水之間的反應特性。8、下列關于化學鍵的描述，正確的是：A、所有金屬與非金屬形成的化合物都是離子化合物。B、共價鍵只存在于非金屬元素之間。C、金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。D、所有含有金屬元素的化合物都含有離子鍵。答案：C解析：A選項錯誤，因為并非所有金屬與非金屬形成的化合物都是離子化合物，例如氯化鋁（AlCl3）主要是共價化合物。B選項錯誤，因為共價鍵也可以存在于金屬元素之間，如某些合金。D選項錯誤，因為并非所有含有金屬元素的化合物都含有離子鍵，例如某些金屬有機化合物。C選項正確，金屬元素和非金屬元素形成的化合物通常是通過電子轉移形成的離子化合物。9、下列關于有機化合物的說法正確的是：A.所有的有機物都易溶于水。B.烷烴的通式為CnH2n+2，其中n為大于等于5的整數(shù)。C.苯環(huán)上的取代反應屬于加成反應。D.醇類化合物在一定條件下可以發(fā)生酯化反應。【答案】D【解析】選項A錯誤，因為許多有機物實際上不溶于水，如大多數(shù)的烷烴；選項B描述了烷烴的通式，但是n可以是從1開始的任何整數(shù)，并非僅限于大于等于5；選項C錯誤，苯環(huán)上的取代反應通常是親電取代反應，而非加成反應；選項D正確，醇類化合物在酸催化下與羧酸或者酯化劑如酸酐反應可以形成酯類化合物，并釋放水分子，這是一個典型的酯化反應。這就是您要求的題目，請問是否需要更多的題目或者其他幫助？10、下列關于化學反應速率的描述，正確的是（）A.反應速率越快，反應越容易發(fā)生B.反應物濃度越高，反應速率一定越快C.溫度越高，反應速率越快D.催化劑對反應速率沒有影響答案：C解析：A選項錯誤，反應速率快并不意味著反應容易發(fā)生，反應的難易程度還取決于反應的活化能；B選項錯誤，雖然反應物濃度越高，反應速率往往越快，但并非所有情況下都如此，例如零級反應；C選項正確，根據(jù)阿倫尼烏斯方程，溫度越高，反應速率常數(shù)越大，反應速率越快；D選項錯誤，催化劑可以降低反應的活化能，從而加快反應速率。11、下列物質中，不屬于有機高分子化合物的是：A.聚乙烯B.聚丙烯C.硅膠D.聚氯乙烯答案：C解析：有機高分子化合物是指由大量重復單元組成的大分子化合物，通常具有碳鏈結構。選項A、B、D均為聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯，它們都是有機高分子化合物。而選項C的硅膠是由硅、氧等元素組成的無機非金屬材料，不屬于有機高分子化合物。因此，正確答案為C。12、下列關于化學鍵的說法中，正確的是（）A.共價鍵只存在于非金屬元素之間B.金屬元素和非金屬元素之間只能形成離子鍵C.離子鍵的形成是由于原子間電子的得失D.共價鍵的形成是由于原子間電子的共享答案：D解析：A選項錯誤，因為共價鍵不僅存在于非金屬元素之間，也可以存在于金屬元素之間，例如在金屬有機化合物中。B選項錯誤，金屬元素和非金屬元素之間既可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵，例如在氯化鋁中，鋁和氯之間就形成了共價鍵。C選項錯誤，離子鍵的形成是由于原子間電子的轉移，而非得失。正確答案是D，共價鍵的形成是由于原子間電子的共享。13、下列關于化學鍵的敘述正確的是（）A.共價鍵的形成一定是原子間電子的轉移B.離子鍵的形成一定是金屬原子和非金屬原子之間的電子轉移C.極性共價鍵是由不同種非金屬原子之間形成的D.非極性共價鍵是由同種非金屬原子之間形成的答案：C解析：共價鍵的形成是原子間電子的共享，而不是轉移，所以選項A錯誤；離子鍵的形成不一定是金屬原子和非金屬原子之間，也可能是非金屬原子之間形成的，所以選項B錯誤；極性共價鍵是由不同種非金屬原子之間形成的，因為它們對電子的吸引能力不同，導致電子云分布不均勻，選項C正確；非極性共價鍵是由同種非金屬原子之間形成的，因為它們對電子的吸引能力相同，電子云分布均勻，選項D錯誤。14、下列關于化學鍵類型的描述，正確的是：A、共價鍵只存在于非金屬原子之間B、離子鍵的形成只涉及金屬與非金屬原子C、金屬鍵是金屬原子通過共用電子形成的D、氫鍵是分子間由于靜電作用形成的答案：A解析：A選項正確，共價鍵確實只存在于非金屬原子之間，它們通過共享電子對來形成穩(wěn)定的化學鍵。B選項錯誤，離子鍵可以存在于金屬和非金屬之間，也可以在兩個非金屬之間形成，如銨鹽中的NH4+和Cl-。C選項錯誤，金屬鍵是金屬原子通過金屬離子和自由電子之間的相互作用形成的。D選項錯誤，氫鍵是一種特殊的分子間作用力，主要存在于氫原子與高電負性原子（如氧、氮、氟）之間，而不僅僅是分子間的靜電作用。15、下列關于同位素的敘述中，錯誤的是：A.同位素是同種元素的不同原子B.同位素的原子核中質子數(shù)相同，中子數(shù)不同C.同位素的化學性質基本相同，物理性質有所不同D.同位素的原子質量數(shù)相同答案：D解析：同位素是指同種元素的不同原子，它們的原子核中質子數(shù)相同，但中子數(shù)不同。因此，同位素的原子質量數(shù)是不同的。選項D中提到的“同位素的原子質量數(shù)相同”是錯誤的。其他選項A、B、C的敘述是正確的。16、下列關于化學反應速率的敘述中，正確的是：A.化學反應速率越快，反應熱越大。B.溫度越高，化學反應速率越慢。C.增大反應物濃度，化學反應速率一定增大。D.增大壓強，對于反應速率沒有影響。答案：C解析：化學反應速率是指單位時間內反應物消耗或產物生成的量。增大反應物濃度可以增加反應物分子之間的碰撞頻率，從而提高化學反應速率。選項A錯誤，因為化學反應速率和反應熱沒有直接關系；選項B錯誤，因為溫度越高，反應物分子運動越劇烈，碰撞頻率和碰撞能量都增加，化學反應速率越快；選項D錯誤，因為增大壓強可以增加氣體反應物分子之間的碰撞頻率，從而提高化學反應速率。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題1.實驗室里要配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，以下操作中，哪些會導致配制的溶液濃度偏高？請分析原因。（1）使用量筒量取NaOH固體時，視線與量筒內液體的凹液面最低點不保持水平。（2）將NaOH固體直接放入燒杯中溶解，未先加水潤濕。（3）轉移溶液時，部分溶液濺出。（4）定容后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色不均，重新?lián)u勻后定容。答案：（1）操作（1）會導致配制的溶液濃度偏高。原因：視線未與量筒內液體的凹液面最低點保持水平，讀數(shù)偏低，實際取用的NaOH固體量偏少，導致溶液濃度偏低。（2）操作（2）會導致配制的溶液濃度偏高。原因：NaOH固體放入燒杯中溶解時，未先加水潤濕，導致固體NaOH在溶解過程中吸熱，溶液體積減小，實際濃度偏高。（3）操作（3）會導致配制的溶液濃度偏低。原因：轉移溶液時部分溶液濺出，導致溶液體積減小，實際濃度偏低。（4）操作（4）不會影響溶液濃度。原因：定容后溶液顏色不均，重新?lián)u勻后定容，使溶液濃度恢復正常。解析：本題考查了實驗操作對溶液濃度的影響。在配制溶液時，應盡量減小誤差，確保溶液濃度的準確性。操作（1）和（2）中，由于操作不當導致溶液濃度偏高；操作（3）導致溶液濃度偏低；操作（4）不影響溶液濃度。掌握這些操作對溶液濃度的影響，有助于我們在實驗過程中避免出現(xiàn)誤差，提高實驗結果的準確性。第二題題目：某有機物A的分子式為C6H12，A可能的結構有幾種？若A可以發(fā)生加成反應，請寫出A可能的結構式及其加成反應的產物。答案：1.有機物A的可能結構有5種。2.可能的結構式及加成反應的產物如下：（1）A的結構式：CH3-CH2-CH2-CH2-CH=CH2加成反應產物：CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3（2）A的結構式：CH2=CH-CH2-CH2-CH3加成反應產物：CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3（3）A的結構式：CH3-CH=CH-CH2-CH3加成反應產物：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3（4）A的結構式：CH3-C(CH3)=CH-CH3加成反應產物：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3（5）A的結構式：CH3-CH2-C(CH3)=CH2加成反應產物：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3解析：1.由于A的分子式為C6H12，根據(jù)有機化學中的烴類分子式規(guī)律，A屬于烯烴或環(huán)烷烴。烯烴的通式為CnH2n，環(huán)烷烴的通式為CnH2n。因此，A的可能結構為5種。2.A可以發(fā)生加成反應，說明A中含有不飽和鍵。根據(jù)A的分子式，A可能的結構為烯烴。烯烴中的雙鍵可以與氫氣（H2）發(fā)生加成反應，生成飽和烷烴。根據(jù)上述可能的結構式，可以得出加成反應的產物。第三題1.實驗室制備氯氣的化學反應為：4HCl（濃）+MnO