2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題學(xué)案-溶液的pH及中和反應(yīng)

2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題學(xué)案

溶液的pH及中和反應(yīng)

姓名學(xué)號(hào)班級(jí)

教學(xué)目標(biāo)：

1、會(huì)用指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性，知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響。

2、中和反應(yīng)及其應(yīng)用。

教學(xué)過(guò)程

一、考點(diǎn)與基礎(chǔ)訓(xùn)練

考點(diǎn)一：溶液的酸堿性和酸堿度

1、酸堿性是指溶液顯酸性、堿性、還是中性，可用、或測(cè)定。

2、酸堿度是指溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，常用或測(cè)定。

3、測(cè)定pH的最簡(jiǎn)便方法是用pH試紙。測(cè)定時(shí)，取試紙放在上，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴

在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟對(duì)照，讀出溶液的pH,讀數(shù)為數(shù)。

用pH試紙測(cè)量pH時(shí)，試紙用水濕潤(rùn)，測(cè)濃硫酸pH。（能/不能）

4、pH與溶液酸堿性的關(guān)系：pH=溶液呈中性；pH溶液呈酸性；pH溶液呈堿性。

0123456178910II121314

111111111111i111

----------1--------------------------------------------------------------------------

酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)

注意①：pH,酸性溶液的酸性越強(qiáng)。酸溶液被稀釋時(shí)，溶液pH，但pH不會(huì)。

注意②：pH,堿性溶液的堿性越強(qiáng)。當(dāng)堿溶液稀釋時(shí)，溶液pH,但pH不會(huì)。

注意③：鹽溶液的pH等于7。例如Na2co3溶液pH7,（NHO2SO4溶液pH7。

【基礎(chǔ)訓(xùn)練】

5、下表是生活中一些物質(zhì)的pH：有關(guān)它們的說(shuō)法中正確的是（）

物質(zhì)種類廁所清潔劑橘子汁牛奶草木灰水廚房清潔劑

pH136.51112.5

A.牛奶的酸性比橘子汁強(qiáng)B.用濕潤(rùn)的pH試紙蘸取廁所清潔劑測(cè)其pH

C.草木灰水顯酸性D.胃酸過(guò)多的人不宜多吃橘子

6、下列說(shuō)法中，正確的是（）

A.常溫下純水顯中性，pH為0B.pH試紙只能測(cè)定溶液酸堿度，不能測(cè)定溶液酸堿性

C.使石蕊變紅的溶液pH大于7D.常溫下，pH大于7的溶液呈堿性

7、在用廣泛pH試紙測(cè)量溶液pH時(shí)，四個(gè)小組所記錄的數(shù)據(jù)中合理的是（）

A.食鹽水6B.石灰水9.3C.汽水5.9D.肥皂水10

8、某化學(xué)興趣小組探究常溫下碳酸鈉飽和溶液的酸堿度。小方、小鐘、小陳同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

小方：pH試紙置于玻璃片，用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液沾在pH試紙上，測(cè)得pH>7。

小鐘：pH試紙置于玻璃片，用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液沾于pH試紙上，測(cè)得pH>7。

小陳：取pH試紙直接浸入碳酸鈉溶液中，測(cè)得pH>7。

（1）指出操作上的錯(cuò)誤之處：、。

（2）碳酸鈉是一種（填“酸''或"堿"或"鹽"），溶液顯堿性，說(shuō)明顯堿性的溶液（填”一

定''或‘'不一定"）是堿溶液。根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性，說(shuō)出在生活中一種用途o

9、向稀硫酸中加水，加水體積與溶液pH變化的圖像正確的是（）

考點(diǎn)二：中和反應(yīng)及其應(yīng)用

10、中和反應(yīng)是指的反應(yīng)。

11、生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)（一定/不一定），請(qǐng)舉例說(shuō)明

12、中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是：。

13、中和反應(yīng)的應(yīng)用：

（1）農(nóng)業(yè)上用改良酸性土壤;（2）工業(yè)上用處理造紙廠的堿性廢水；

（3）醫(yī)療上用治療胃酸過(guò)多;（4）生活中用處理螞蟻蚊子叮咬產(chǎn)生的紅腫

【基礎(chǔ)訓(xùn)練】

14、下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（）

A.Na2CO3+H2SO4=2NaCl+H2O+CO2：B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

UU

C.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD.CO+H2SO4=CSO4+H2O

15、下列物質(zhì)與H2sO4發(fā)生中和反應(yīng)的是（）

A.Na2cO3B.BaCbC.KOHD.Fe2O3

二、問(wèn)題研討

例1、興趣小組的同學(xué)借助pH傳感器監(jiān)測(cè)溶液pH的變化情況來(lái)探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。

如圖1是反應(yīng)裝置和反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH變化曲線。請(qǐng)據(jù)圖回答：

（1）逐滴加入稀鹽酸時(shí)，能說(shuō)明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是

寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。

（2）當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH位于曲線的（填“m"、"n”或"f”）點(diǎn)。

（3）同學(xué)們?cè)诜治鰧?shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)時(shí)得出的下列結(jié)論，你認(rèn)為正確的是（填字母序號(hào)）。

A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氫氧化鈉質(zhì)量不斷變小直至為0B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用磁力攪拌器目的是吸收熱量

C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直在不斷增大D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可選用pH試紙驗(yàn)證反應(yīng)的發(fā)生

（4）用數(shù)字化傳感器測(cè)得鹽酸與筑氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況（圖3）。由曲線變化情況分

析可知，鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是（填“吸收"或''放出”）熱量。

（5）探究實(shí)驗(yàn)后燒杯中溶質(zhì)的成分。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1:取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硫酸銅溶液。證明沒(méi)有NaOH

實(shí)驗(yàn)2：另取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液。出現(xiàn)白色沉淀證明含有HC1

實(shí)驗(yàn)3：再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干。有_________產(chǎn)生證明有NaCl生成

①有同學(xué)認(rèn)為，僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)2得出“溶液中含有HCI”證據(jù)不足,理由是o

②運(yùn)用中和反應(yīng)可以解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問(wèn)題。如工廠用氨水（NH.3?H2O）處理廢水中的硫酸，能得

到一種氮肥一硫酸錢，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

例2、學(xué)完中和反應(yīng)的知識(shí)后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，對(duì)酸堿反應(yīng)過(guò)程，溶液溫度

變化及如何判斷酸堿溶液恰好完全反應(yīng)進(jìn)行了進(jìn)一步的探究，請(qǐng)你參與。

【探究活動(dòng)一】酸堿反應(yīng)過(guò)程中溶液的溫度變化室溫下，取10份相同體積10%NaOH溶液于10支試

管中，分別滴加一定體積10%鹽酸，并測(cè)定溶液溫度的最高值。記錄數(shù)據(jù)如下:

鹽酸體積/mL2468101214161820

溶液溫度/℃25.228.632.036.038.236.735.734.733.732.9

（1）寫(xiě)出氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）由溶液溫度的變化可知，氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生的是反應(yīng)。

（3）從實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)看，氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，加入鹽酸的體積是在mL（填體積范圍）之間

的某一數(shù)值。當(dāng)加鹽酸的體積在14-20mL之間時(shí)，溶液溫度下降，其原因之一是o

【探究活動(dòng)二】如何判斷鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)

（4）甲同學(xué)提出：可用酸堿指示劑進(jìn)行判斷。

根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“反應(yīng)現(xiàn)象必須明顯”的設(shè)計(jì)原則：你認(rèn)為要判斷酸堿溶液恰好完全反應(yīng)，應(yīng)該選用

____________（選填“石蕊或"酚猷”）溶液作指示劑。

具體的操作是：。PH]

（5）乙同學(xué)提出：可通過(guò)測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液酸堿度的變化進(jìn)行判斷。a

如圖是某同學(xué)通過(guò)多次測(cè)定溶液的PH,畫(huà)出的曲線，請(qǐng)你回答：4--y-r

①該實(shí)驗(yàn)是將_______滴到另一溶液中，圖中a點(diǎn)表示___________。/；：

②當(dāng)加入溶液的體積為VimL時(shí)，溶液中所含的溶質(zhì)有；已

③加入溶液體積為V3mL時(shí)，滴入石蕊溶液后顯___________色。0眄的環(huán)加入漆流的體積ml

三、規(guī)律總結(jié)

+

1、中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：H+OH=H2O

2、中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)中的一種，但中和反應(yīng)并不是獨(dú)立的基本反應(yīng)類型。

四、強(qiáng)化訓(xùn)練

1、蚊子、蜂、螞蟻等昆蟲(chóng)叮咬人后，會(huì)向人注入一種叫蟻酸（甲酸）

的物質(zhì)，使皮膚紅腫疼痛，要消除腫痛，可涂下列物質(zhì)中的（）

A.硼酸B.氫氧化鈉溶液C.稀氨水或肥皂水D.食用醋

2、稀HC1和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化如圖所示。說(shuō)法中正確的是（

A.該實(shí)驗(yàn)是將稀HC1滴入到NaOH溶液中

B.A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為HC1

C.ag是指加入氫氧化鈉固體質(zhì)量

D.檢驗(yàn)B點(diǎn)溶液溶質(zhì)可先滴加足量的Mg（NO3）2,靜置后滴加AgNCh溶液

3、下列變化不能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)的是（）

A.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高加入溶液質(zhì)量/g

B.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的質(zhì)量增大

C.向滴有酚酷的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去

D.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pH<7

4、在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時(shí)，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如圖,

如圖所加試劑①②③分別是（）

A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸

B.稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液

C.稀NaOH溶液、酚獻(xiàn)溶液、稀鹽酸

D.稀鹽酸、酚酷溶液、稀NaOH溶液

5、氫氧化鈉溶液中加入一定量稀鹽酸后,能證明兩者恰好完全中和的是（）

A.滴入適量FeCb溶液，溶液變黃，但無(wú)沉淀生成

B.滴入幾滴酚醐試液，酚微試液不變色

C.測(cè)得反應(yīng)后溶液中Na+與C「的個(gè)數(shù)比為1：1

D.滴入適量AgNCh溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀

6、將等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉