2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（附答案解析）

2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)

平衡

注意事項

L全卷滿分100分?？荚囉脮r90分鐘。

2,可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12016N14Zn65。

一、選擇題(本題共15小題,每小題3分共45分)

1.關(guān)節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié)，原因是關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉

晶體(NaUr),易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機理是①HUr(aq)-H2。⑴一

Ur(aq)+H3O(aq)>②Ur(aq)+Na(aq)、、NaUr(s)△II0下列敘述不正

確的是()

A.降低溫度,反應(yīng)②平衡正向移動

B.反應(yīng)②正向吸熱

C.降低關(guān)節(jié)滑液中HUr及N/含量是治療方法之一

D.關(guān)節(jié)保暖可以緩解疼痛，原理是平衡②逆向移動

2.己知當(dāng)△乃八ASV)時化學(xué)反應(yīng)能自發(fā)進行。下列化學(xué)反應(yīng)肯定

能自發(fā)進行的是()

A.N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)

B.2K(S)+2H2O(1)---2KX￡q)+20H(aq)+H2t

C.2Mg(s)+O2(g)~2MgO(s)

D.CaCO3(s)---Ca0(s)+C02(g)

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3.高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)於。票。（需。恒容時，溫度升

高凡濃度減小。下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的焰變?yōu)檎?/p>

B.恒溫下，增大壓強,此濃度一定減小

C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

催化劑、

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+HzO'高溫C02+H2

4.一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1mol02,

發(fā)生反應(yīng)：2S0z（g）+（）2（g）一2S03（g）o經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)

過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表。

t/s02468

z?（S03）/mol00.81.41.81.8

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)在前2s的平均速率唯）2尸0.4mol?L-1?s-1

B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L,平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.在該條件下達到平衡后繼續(xù)反應(yīng)一段時間,S02的轉(zhuǎn)化率大于90%

D.保持溫度不變，向該容器中再充入2molSO’,、1mol0方反應(yīng)達到新

平衡時〃阿/私）增大

5.對FeCL溶液與KI溶液的反應(yīng)進行探究。關(guān)于實驗的分析和結(jié)論不

正確的是（）

實驗操作實驗現(xiàn)象

①取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，溶液呈深棕黃色

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滴加0.1mol/LFeCb溶液3滴,振蕩，

充分反應(yīng)

將溶液均分后置于試管1和試管2中

向試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN

溶液顯血紅色

②溶液

向試管2中加入1mLCCL,充分振蕩、溶液分層,上層為淺棕黃

靜置色，下層為紫色

取試管2的上層液體置于試管3中，

③溶液微弱變紅

滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液

A.FeCk與KI發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有&生成

B.試管1中溶液顯血紅色證明FeCL與KI的反應(yīng)具有可逆性

C.試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色是平衡移動的結(jié)果

D.試管3中血紅色比試管1中淺是平衡移動的結(jié)果

6.工業(yè)合成氨原理反應(yīng)總方程式為陽4+3乩1)=2NH：3(g),包含多個

基元反應(yīng),其反應(yīng)機理如圖所示，已知各物種在催化劑表面吸附放出能

量。下列說法錯誤的是()

A.從充入反應(yīng)物到A處，物質(zhì)的能量降低，表示M、乩在催化劑表面吸

附過程放熱，物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài),該過程△5>0

B.過程決定了總反應(yīng)的速率

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C.工業(yè)合成氨選擇溫度為700K,主要考慮催化劑在此溫度下活性較高

D.由圖像可知氨氣分解為吸熱反應(yīng)

7.在一定條件下，利用⑩合成CH30H的反應(yīng)為CO2(g)-3H2(g)^

CH30H(g)+H20(g)△從研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過程中會發(fā)生副反應(yīng)C02(g)+H2(g)

0C0(g)+H,0(g)△%溫度對CH30H.CO的產(chǎn)

率影響如圖所示。下列說法不正確的是()

A.△欣0,△鳥＞0

B.增大壓強有利于加快合成反應(yīng)的速率

C.選用合適的催化劑可以減弱副反應(yīng)的發(fā)生

D.生產(chǎn)過程中，溫度越高越有利于提高CH30H的產(chǎn)率

8.某溫度下,將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合于一恒容密閉容

器中，發(fā)生如下反應(yīng):aA(g)+頌g)=W(g)+dD(g)△水0。當(dāng)反應(yīng)進行

一段時間后，測得A減少了“moLB減少了0.5/?moLC增加了1.5〃mol,D

增加了nmol,此時達到化學(xué)平衡狀態(tài),則下列說法正確的是()

()

A.達到化學(xué)平衡時A的消耗速率與C的消耗速率相等

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B.保持溫度不變，再向容器中充入Z7molA和0.5z?molB,平衡不移動

C.保持溫度不變，再向容器中充入〃molA和〃molB,A、B的轉(zhuǎn)化率

均不變

D.如圖表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，、時刻可能是減

少了A的濃度，增加了C的濃度

9.能用勒夏特列原理解釋的是()

A.500°C左右比室溫更有利于提高合成氨反應(yīng)中氨的產(chǎn)率

B.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C.S02催化氧化成S03的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D.低壓有利于合成氨的反應(yīng)

10.合金ThNis可催化反應(yīng)C0(g)+3H2(g)=CH"g)+H2G(g),在一定溫度

下,反應(yīng)過程中有無催化劑的能量變化如圖。下列敘述正確的是

()

A.使用催化劑時反應(yīng)的速率主要決定于第②步

B.縮小體積可加快該反應(yīng)速率，是因為增大了活化分子百分?jǐn)?shù)

C.使用催化劑可降低反應(yīng)的焰變,降低溫度有利于產(chǎn)物的生成

D.升高溫度,平衡常數(shù)減小

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ILCOz經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2C（Mg）+6H2（g）—C2H4（g）+4H20（g）o0.1

MPa時，按/7（CO2）：/7（H2）=1：3投料煩U得不同溫度下平衡時體系中各物

質(zhì)濃度的關(guān)系如圖,下列敘述不正確的是（）

A.該反應(yīng)的△水0

B.曲線力代表H20

C.川點和材點所處的狀態(tài)c（Hj不一樣

D.其他條件不變,不℃、0.2MPa下反應(yīng)達平衡時°（町比,"點大

12.一定條件下，發(fā)生反應(yīng):CO（g）+H2O（g）0C02（g）+H2（g）△代0

kj/molo1molCO和1mol叢01）完全反應(yīng)的能量變化如圖所示。下

列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.正反應(yīng)放熱

B.|卸＜|水山|

C.該反應(yīng)的活化能為Qkj/mol

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D.某密閉容器中充入1molCO和1mol乩01),充分反應(yīng)后體系總能

量減少10kJ

13.(雙選)反應(yīng)20底)=2NO2(g)△於+57kJ?川。1：在溫度為小

石時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法

正確的是()

fNO2的體積分?jǐn)?shù)

A.由狀態(tài)6到狀態(tài)4可以用加熱的方法

B.4、。兩點氣體的顏色：/深，。淺

C.A。兩點的反應(yīng)速率：O力

D.4。兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:給。

14.一定量的CO?與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反

應(yīng):C(s)+CO6)=2co(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系

如下圖所示。

已知:氣體分壓(0分)二氣體總壓(夕總)X體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是

()

A.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)4=24.Op總

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B.550℃時，若充入惰性氣體,0正、%均減小，平衡不移動

C.T℃時，若充入等體積的CO2和C0,平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.650℃時,反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

15.（雙選）現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器，按如圖所示投料.，并在條

件下開始反應(yīng)，其中容器HI保持恒壓100kPao已知:分壓二總壓X物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)，對于2N02（g）=N204（g）△fK0,T℃時，容器m達到平衡，其

平衡常數(shù)於泡204）/邸02）六7.5、10-31^^式中價2（）4）、耶。2）為氣

體分壓。下列說法正確的是（）

I絕熱容器n恒溫容器in恒溫恒東

A.達平衡時，容器II中凡0」轉(zhuǎn)化率大于50%

B.達平衡時，容器I中凡0」的體積分?jǐn)?shù)比容器HI中的大

C.達平衡時，容器I中心0〃的體積分?jǐn)?shù)比容器n中的大

D.若起始時向容器HI中充入2mol弗0八2molNO2,達到平衡前v正

二、非選擇題（本題共5小題，共55分）

16.（8分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100

niL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗

記錄的體積為累計值，已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

時間（min）12345

氫氣體積（mL）50120232290310

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⑴哪一時間段反應(yīng)速率最大(填“01min”“廣2min”“2~3

min"“3?4min”或“4?5min")；原因是。

(2)2~3分鐘時間段,MHC1)二mol/(Lmin)(設(shè)溶液體積不變)。

⑶為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入

等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是(填字母)。

a.蒸儲水b.Na2CO3溶液c.NaNO3溶液d.NaOH溶液

17.(10分)已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為

AMCHQCH…(H20)/[c(CH30H)『，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常

數(shù)：400℃,於32；500℃,后44。請回答下列問題。

⑴寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(標(biāo)出各物質(zhì)狀

態(tài)):O

⑵已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下，

物質(zhì)CH30H(g)CH30cH3(g)H20(g)

濃度/

0.540.680.68

(mol?L-1)

平衡時，甲醇百分含量隨溫度變化曲線如圖所示。

①此時系統(tǒng)溫度400℃,比較正、逆反應(yīng)速率的大小止p逆(填

或"=")。

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②此時反應(yīng)點是圖中點，比較圖中B、〃兩點所對應(yīng)的正反應(yīng)

速率改填“>”或“二"）,理由

是O

18.（10分）過氧化氫和碘化氫是兩種重要的化工產(chǎn)品，在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)

療生活中應(yīng)用廣泛。已知：

①過氧化氫是一種二元弱酸，不穩(wěn)定易分解;且c（HO。越大，過氧化氫的

分解速率越快。

②碘化氫可由紅磷和碘混合制取，條件是加少量水微熱,同時獲得另外

一種化工產(chǎn)品一一亞磷酸（H3Po3

③室溫下,過氧化氫與碘化氫發(fā)生反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如圖所示（縱坐標(biāo)代

表從混合到出現(xiàn)棕黃色的時間，橫坐標(biāo)代表乩。2或HI的濃度）。

時間

?(H,O2)

△(HI)

濃度/md?L-'

回答下列問題。

⑴寫出由紅磷和碘制取碘化氫的化學(xué)方程

式:。

⑵根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考慮，可以得出的結(jié)論

是O

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⑶取等濃度的過氧化氫和碘化氫，分別升高不同溫度，發(fā)現(xiàn)升高溫度較

小的一組，棕黃色出現(xiàn)加快,升高溫度較大的一組，棕黃色出現(xiàn)反而變

慢，請你分析原

因:O

⑷某同學(xué)欲用碘化鉀替代氫碘酸驗證上述實驗結(jié)果,在實驗過程中，觀

察到產(chǎn)生了無色氣體。查閱資料提出兩種假設(shè)。

假設(shè)1：KI可能是過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑。

反應(yīng)機理為KI+H2O2―KIO+H,O；KIO―KI+|O2to

假設(shè)2H02+2KI^_2KOH+"生成的0卜「對過氧化氫的分解起到促進作

用。

請設(shè)計實驗驗證假設(shè)2成

立:_____________________________________________________________

19.(13分)CO和乩是合成氣,這兩種氣體都可以由CH,通過一定的反應(yīng)

制得。

(1)CH,和CO?反應(yīng)可以制得CO氣體,CH」(g)+3C()2(g)02H20(g)+4C0(g)

△年+330kJ-mol-lo圖1表示初始投料比MCHJ：晨⑩)為1：3及

1：4,CH“的轉(zhuǎn)化率在不同溫度(小為下與壓強的關(guān)系。(注:投料比用

句、&表示)

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①a尸o

②判斷力和石的大小關(guān)系,刀窗填，'或J")。

⑵CH和HzO(g)催化重整可以制取C和CO2,化學(xué)反應(yīng)為CH,+2H20(g)一

4H2+CO2。實驗發(fā)現(xiàn),其他條件不變，在相同時間內(nèi),向上述體系中投入一

定量的CaO可以明顯提高出的體積分?jǐn)?shù)。對比實驗的結(jié)果如圖2所示。

也的體積分?jǐn)?shù)/%

100-

50-

_U---------U------------U__>

無CaO微米CaO納米CaO

圖2

①投CaO時乩的體積分?jǐn)?shù)增大的原因

是o

②微米CaO和納米CaO對比體積分?jǐn)?shù)的影響不同的原因

是。

⑶生成的C0和乩可用于合成甲醇，其反應(yīng)為C0(g)+2乩(g)=CHaOH(g)

A//=-90.1kJ?mol：回答下列問題。

①初始條件相同時,分別在A(恒溫)、B(絕熱)兩個恒容容器內(nèi)反應(yīng)。反

應(yīng)初始時兩容器的反應(yīng)速率A(填或“二"，下同)B；

平衡時C0的轉(zhuǎn)化率ABo

圖3

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②溫度7時，在容積為2L的某密閉容器中進行上述反應(yīng)，反應(yīng)開始至

平衡的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖3所示。下列能表明該反應(yīng)己達到平衡狀態(tài)的

是o

A.佃=2《佻0用

B.嚴(yán)。)=Z時

C(CH3OW)3

C.容器中氣體的壓強不再變化

D.7^=2時

③該化學(xué)反應(yīng)10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率MH2)=。該溫度下，反

應(yīng)的平衡常數(shù)為(保留1位小數(shù))。

20.(14分)研究和深度開發(fā)CO、C02的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重

要的意義?；卮鹣铝袉栴}。

I.CO可用于高爐煉鐵

1

已知:FesORHdCOQ)~3Fe(s)+4CO2(g)△〃=akj/mol；

3Fe2O3(s)+CO(g)~2Fe304(s)+C02(g)卜叼bkJ/moL

則反應(yīng)FezCMsHBCO01_2Fe(s)+3C(Mg)的"

kj/mol(用含d8的代數(shù)式表示)。

H.一定條件下￡02和C0可以互相轉(zhuǎn)化

⑴某溫度下，在容積均為2L的密閉容器甲、乙中按兩種方式投入反

應(yīng)物發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)一C0(g)+H20(g)。

容器反應(yīng)物

甲8molCO〈g)、16molH2(g)

乙wmolC()2(g)、xmolH2(g)>ymolCO(g)^zmolH20(g)

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甲容器15min后達到平衡，此時甲2的轉(zhuǎn)化率為75%,則015min內(nèi)平

均反應(yīng)速率T<CO2)=mol/(Lmin),此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)

ao欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分?jǐn)?shù)相等，則外

X、八z需滿足的關(guān)系是Z(填“>X”或“二。z,且產(chǎn)(用

含才、底的式子表示)。

⑵研究表明,溫度、壓強對反應(yīng)C6H5cH2cH3(g)+CO2(g)0

C6H5CH=CH2(g)+C0(g)+H20(g)△〃中C6H5cH2cH：,(乙苯)的平衡轉(zhuǎn)

化率影響如下圖所示，則A//(填，'或"二")0,壓強口、

R、R由小到大的排列順序是o

超

*

蕓

果

7

⑶CO可被NO2氧化,反應(yīng)為C0+N02-OVNO,當(dāng)溫度高于225℃時，

反應(yīng)速率/正二女正?c(C0)?&NO2)、「逆二女逆?c(C()2)?c(N0),4正、4逆分別

為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi),4正、力逆與該反應(yīng)的平衡

常數(shù)4之間的關(guān)系為。

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2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

答案全解全析

1.B關(guān)節(jié)炎是因為在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體,尤其是在寒冷

季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，降低溫度，反應(yīng)②平衡正向移動,A項正確;溫度降

低有利于生成尿酸鈉，即反應(yīng)②正向進行，則生成尿酸鈉的反應(yīng)②放

熱,B項錯誤;降低關(guān)節(jié)滑液中HUr及Na,含量，生成的尿酸鈉晶體就少，

可以減輕疼痛,C項正確;保暖可促使平衡②逆向移動，減少尿酸鈉晶體

的形成,D項正確。

2.BA為工業(yè)上合成氨的反應(yīng),是放熱反應(yīng),△水0,反應(yīng)過程中混亂度

減小,△S<0,根據(jù)△上7AS<0,反應(yīng)在較低的溫度下才能自發(fā)進行,A項

錯誤;活潑金屬與水的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),△慶0,反應(yīng)過程中混亂度增

大,AGO,該反應(yīng)在任何情況下都可自發(fā)進行,B項正確;鎂的燃燒屬于

放熱反應(yīng),△水0,混亂度減小,△S<0,較低的溫度下才能自發(fā)進行,C項

錯誤;絕大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),△a0,反應(yīng)過程中混亂度增

大,△5>0,反應(yīng)在較高的溫度下才能自發(fā)進行,D項錯誤。

3.A升高溫度氫氣的濃度減小，說明升溫平衡正向移動，則正反應(yīng)為

吸熱反應(yīng)，焙變大于0,A項正確;若縮小容器容積增大壓強，氫氣的濃度

增大，若充入惰性氣體增大壓強，氫氣的濃度不變,B項錯誤;升高溫度，

正、逆反應(yīng)速率均增大,C項錯誤;根據(jù)分析可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式

催化劑、

應(yīng)為CO2+I/WC0+H20,D項錯誤。

4.D2s內(nèi)S03的物質(zhì)的量增加0.8mol,根據(jù)化學(xué)方程式可知02的物

質(zhì)的量減小0.4mol,故迎。2)=0.4mol4-2.0L4-2s=0.1mol-L1?s\A

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項錯誤;保持其他條件不變，體積壓縮相當(dāng)于增大壓強，平衡向氣體分

子數(shù)目減小的方向移動，平衡正向移動,B項錯誤;外界條件不變，化學(xué)平

衡不會移動,SO?的轉(zhuǎn)化率不變，仍為90%zC項錯誤;保持溫度不變，將充

入的2molSO2、1molO2通入另一個2L容器中，可以與上述平衡達

到等效平衡，現(xiàn)再將第二個容器中的氣體通入第一個容器中，相當(dāng)于增

大壓強，平衡將正向移動,S03的物質(zhì)的量增大◎的物質(zhì)的量減小，故

MSOJ/HOJ增大,D項正確。

5.CFeCk與KI混合后溶液呈深棕黃色，因二者發(fā)生了氧化還原反

應(yīng),2Fe-2I"_2Fe2，l2,有L生成,A項正確.試管1中滴加KSCN溶液,

溶液顯紅色說明溶液中有Fe>,證明FeCh與KI的反應(yīng)具有可逆性,B

項正確;試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水

的結(jié)果,C項錯誤;試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結(jié)果，鐵離

子濃度減小,D項正確。

6.A從充入反應(yīng)物到A處，表示用、乩在催化劑表面的吸附過程，該過

程△5<0rA錯誤;在整個轉(zhuǎn)化過程中,B-C過程的活化能最大，所以此過

程決定了總反應(yīng)的速率,B正確;合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，之所以選擇

700K的溫度，主要是考慮催化劑在此溫度下活性較高,C正確;由圖像

可知，合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)△隹-92kJ-mol：則氨氣

分解為吸熱反應(yīng),D正確。

7.D根據(jù)圖示升高溫度CH30H的產(chǎn)率降低，反應(yīng)C02(g)+3H2(g)—

CH30H伍)+乩01)向逆反應(yīng)方向移動,△〃<0,升高溫度C0的產(chǎn)率增大，反

應(yīng)82值)+乩［)。=^C0(g)+H2()(g)向正反應(yīng)方向移動,△」%>0,選項A正確;

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反應(yīng)有氣體參與，增大壓強有利于加快合成反應(yīng)的速率，選項B正確;催

化劑有一定的選擇性，選用合適的催化劑可以減弱副反應(yīng)的發(fā)生，選項

C正確;由圖像可知，溫度越高CH30H的產(chǎn)率越低，選項D錯誤。

8.D某溫度下,將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合于一恒容密

閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+頌g)=8(g)+d)(g)△水0；當(dāng)反應(yīng)進行

一段時間后，測得A減少了減少了0.5〃moLC增力口了L5〃mol,D

增加了77mol,則根據(jù)變化量之比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，反

應(yīng)方程式為2A(g)+B(g)-3c(g)+2D(g),所以達到化學(xué)平衡時A的消耗

速率與C的消耗速率之比二2:3,A項錯誤;保持溫度不變，再向容器中充

入〃molA和0.5〃molB,反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動出

項錯誤;保持溫度不變，再向容器中充入nmolA和〃molB,A、B的轉(zhuǎn)

化率均改變,C項錯誤;右時刻減少了A的濃度，增加了C的濃度，正反應(yīng)

速率減小，逆反應(yīng)速率增大，達到平衡時正、逆反應(yīng)速率都增大,題圖表

示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況,D項正確。

9.B合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不利于平衡向正反應(yīng)方向移

動，但反應(yīng)選擇500C主要考慮催化劑的活性和反應(yīng)速率，與平衡移動

無關(guān),不能用勒夏特列原理解釋,A項錯誤;氯水中存在平衡Cb+H20n

IT+C1+HC10,飽和食鹽水中氯離子濃度較大,可抑制氯氣在水中的溶解,

可用勒夏特列原理解釋,B項正確;工業(yè)生成硫酸的過程中，存在平衡

2so產(chǎn)02=2s0”使用催化劑可以加快反應(yīng)速率,但對化學(xué)平衡沒有影

響,不能用勒夏特列原理解釋,C項錯誤;合成氨反應(yīng)陽的+3乩(助一

2陽4)是氣體體積減小的反應(yīng)，低壓不利于生成氨氣力項錯誤。

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10.D催化劑可降低反應(yīng)的活化能，活化能越小，反應(yīng)速率越快，且慢

反應(yīng)決定整個反應(yīng)速率，則使用催化劑時反應(yīng)的速率主要決定于第①

步,A項錯誤;縮小體積，濃度增大，可加快該反應(yīng)速率，是因為增大了單

位體積內(nèi)活化分子數(shù)目,B項錯誤;催化劑只改變反應(yīng)活化能，不改變整

個反應(yīng)焰變,C項錯誤;圖中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反

應(yīng)，升高溫度,平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小,D項正確。

11.C溫度升高凡的濃度增大，平衡左移，故反應(yīng)逆向吸熱、正向放

熱△水0,則曲線a表示C04根據(jù)方程式的比例關(guān)系，可知曲線b為乩0,

曲線c為C2乩,A、B項正確;N點和M點均處于7\0C下,所處的狀態(tài)的

。（乩）是一樣的,C項錯誤;其他條件不變,7；℃、0.2MPa相對0.1MPa,

增大了壓強，體積減小,。（的增大,反應(yīng)達平衡時c（HJ比M點大,D項正確。

12.A根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為

放熱反應(yīng),A項正確;△廬￡-瓦二OkJ/mol,|0|<|￡|,B項錯誤;該反應(yīng)正反

應(yīng)的活化能為RkJ/mol,C項錯誤;該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)

化，故若某密閉容器中充入1molCO和1mol壓0（瑞充分反應(yīng)后體系

減少的總能量小于IQ\kJ,D項錯誤。

13.AC升高溫度,化學(xué)平衡正向移動,NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖像可

知,A點NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則7X&由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方

法,A項正確;A、C兩點都在等溫線上,C的壓強比A的大，增大壓強，體積

減小，濃度變大,濃度變化比平衡移動變化的要大,NOZ為紅棕色氣體，所

以A、C兩點氣體的顏色:A淺,C深,B項錯誤;A、C兩點都在等溫線上,C

的壓強大，則反應(yīng)速率：C>A,C項正確;A、C兩點都在等溫線上,C的壓強

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大，增大壓強,化學(xué)平衡逆向移動,C點時氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的

總質(zhì)量不變，所以平均相對分子質(zhì)量:A?,D項錯誤。

14.D據(jù)圖可知925℃￡0的體積分?jǐn)?shù)為96%則CO2的體積分?jǐn)?shù)為4%

2

所以p(C0)=0.96夕總瓜段)二0.04夕總，所以4二上*二23.042總,A項錯誤;

0-04P總

體積可變的恒壓密閉容器中,550C時若充入惰性氣體,相當(dāng)于減小壓

強，則。正、“均減小，又該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡正向移

動,B項錯誤;7℃時,反應(yīng)達平衡后C0和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%,當(dāng)充

入等體積的CO2和C0后依然是平衡狀態(tài),平衡不移動,C項錯誤;650℃

時,反應(yīng)達平衡后C0的體積分?jǐn)?shù)為40%,設(shè)開始加入的二氧化碳為1

mol,轉(zhuǎn)化了xmol,則剩余的CO2為(l-x)mol,生成的C0為2xmol,所以

有「LX100%=40%解得下0.25,所以C0,的轉(zhuǎn)化率為25.0%,D項正確。

l-x+2x

15.AD設(shè)容器III達到平衡時△MNzOO'amol,則△z?(NO2)=2dmol,平衡

時容器內(nèi)/7(N02)=(2-2a)mol//7(N201)=5mol,壓強之比等于氣體的物質(zhì)的

量之比，所以成@)三義100kPa,雙NOjdxiOOkPa,所以有

2-a2-a

a

___X10OkPa

忐------7.5X103kPN,解得爐0.5,所以平衡時容器HI中〃(NOz)二l

(-2-aX100kPa)

mol//7(N20t)=0.5mol,N02的轉(zhuǎn)化率為50%o假設(shè)存在容器W：恒溫恒容通

入2molNO。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以容器IV

與容器HI相比相當(dāng)于等效平衡的基礎(chǔ)上減小壓強，平衡逆向移動,N2O4

轉(zhuǎn)化率大于50%,而容器n與容器w為等效平衡，所以容器n中帥0〃轉(zhuǎn)

化率大于50%,A項正確;該反應(yīng)焰變小于0,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，容

器I絕熱，所以相當(dāng)于在容器W的基礎(chǔ)上升溫，升溫平衡逆向移動NOi

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的體積分?jǐn)?shù)減小,而容器IV與容器HI相比相當(dāng)于等效平衡的基礎(chǔ)上減

小壓強，平衡逆向移動,20」的體積分?jǐn)?shù)減小，所以容器I中岫0”的體積

分?jǐn)?shù)比容器m中的小,B項錯誤;該反應(yīng)焙變小于o,所以正反應(yīng)為放熱

反應(yīng)，容器I絕熱，所以相當(dāng)于在容器w的基礎(chǔ)上升溫，升溫平衡逆向

移動,NO的體積分?jǐn)?shù)減小，容器n與容器w為等效平衡，所以容器I中

N2a的體積分?jǐn)?shù)比容器n中的小,c項錯誤;起始時向容器ni中充入2

mol凡0八2molNO2,貝U起始MNOzA/XMO1尸方X100kPa=50kPa,所以

小吧生2X10」kPaJ>7.5X103kPa：所以反應(yīng)逆向進行，即達到平衡

（50kPa）

前M正）<4逆）,D項正確。

16.答案（1）2?3min（2分）溫度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用（2分）

（2）0?1（2分）（3）a（2分）

解析⑴從表中數(shù)據(jù)看出2?3min收集的氫氣比其他時間段多，在該

時間段雖然反應(yīng)中。（H）下降,但主要原因是Zn置換乩的反應(yīng)是放熱反

應(yīng)，溫度升高;溫度對反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用。（2）在2?3min時間段

內(nèi),鼠乩）一°12°—00051noi由2HC1%2得，消耗HC1的物質(zhì)的量為0.01

22.4L/mol

0.01mol

mol,則MHC1）遼工=0.1mol/（L-min）。（3）加入蒸儲水,溶液的濃度減

Imin

小,反應(yīng)速率減小”的物質(zhì)的量不變，氫氣的量也不變尸正確;加入碳酸

鈉溶液H的物質(zhì)的量和濃度均減小,反應(yīng)速率減小，氫氣的量也減小,b

錯誤;加入NaNOs溶液，與金屬反應(yīng)得不到氫氣簿錯誤;加入NaOH溶液，

減小鹽酸的濃度,反應(yīng)速率減小H的物質(zhì)的量減小，氫氣的量也減小,d

錯誤。

17.答案（l）2CH30H（g）-CH30CH3（g）+H20（g）（2分）

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⑵①》（2分）②/（2分）＜（2分）D點溫度高于B點,溫度越高反應(yīng)速

率越大，所以D點反應(yīng)速率也大于B點（2分）

解析（1）由平衡常數(shù)的表達式:后邛黑產(chǎn),可知該反應(yīng)的反應(yīng)物

為甲醇，生成物為二甲醛和水,化學(xué)方程式為2cH30H（g）=

CH30CH3（g）+H20（g）o⑵①此時濃度商仁竺學(xué)以1.55V32,反應(yīng)未達到平

衡狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動，故-正＞-逆。②由①可知平衡向正反應(yīng)方向

移動，所以甲醇的百分含量大于平衡時的含量，此時反應(yīng)點應(yīng)在A點;根

據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，溫度越高反應(yīng)速率越大,D點溫度高于B

點，所以D點對應(yīng)的正反應(yīng)速率也大于B點。

18.答案⑴3b+2P（紅磷）+6比。22H3Po3+6HI（3分）

⑵其他條件不變的情況下，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快（3分）

⑶溫度過高,H2O2分解，反應(yīng)物濃度降低，造成反應(yīng)速率減慢（2分）

⑷取少量反應(yīng)后的溶液少許置于試管中，加入淀粉溶液,若溶液變藍，

則證明假設(shè)2成立（其他合理答案同樣得分）（2分）

解析（1）根據(jù)題意可知紅磷和碘混合，加少量水微熱可以生成碘化氫

和亞磷酸，根據(jù)得失電子守恒和元素質(zhì)量守恒可得化學(xué)方程式為

3L+2P（紅磷H6H2OA2H3Po3+6HI。⑵據(jù)圖可知其他條件不變的情況

下，反應(yīng)物的濃度增大，從混合到出現(xiàn)棕黃色所用時間越短，即反應(yīng)速

率越快。（3）過氧化氫是一種二元弱酸,不穩(wěn)定易分解，溫度過高,H2O2分

解，反應(yīng)物濃度降低,造成反應(yīng)速率減慢。（4）對比假設(shè)1和假設(shè)2發(fā)生

的反應(yīng)可知，假設(shè)2中有硬單質(zhì)生成，所以可以取少量反應(yīng)后的溶液置

于試管中,加入淀粉溶液，若溶液變藍，則證明假設(shè)2成立。

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19.答案⑴①1：3（1分）②＜（1分）

⑵①CaO可以吸收CO%使CO2濃度減小,反應(yīng)正向移動此百分含量增大

（2分）

②納米CaO比表面積較微米CaO大，吸收CO2能力比微米CaO強（2分）

（3）①二（1分）＞（1分）②BC（2分）（3）0.06molV1miZ（2分）2.7（1

分）

解析⑴①圖1表示初始投料比MCH」）:〃牝2）為1：3及1：4￡乩的

轉(zhuǎn)化率在不同溫度（小冷下與壓強的關(guān)系,二氧化碳越多，甲烷轉(zhuǎn)化率

越大，則團二1：3o②CHi（g）+3C（Mg）=2H20（g）+4C0（g）△廬+330

kJ?010廠反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，壓強一定，升高溫度平衡正向進行，甲烷轉(zhuǎn)化

率增大，則7KE。⑵①CaO可吸收C0”（C02）減小，使反應(yīng)正向移動,比

百分含量增大;②投入納米CaO時,上百分含量增大的原因是:納米CaO

顆粒小，比表面積大，吸收CO2能力強。⑶①由于初始條件相同,所以反

應(yīng)初始時兩容